基础化学试题
基础应用化学试题及答案
基础应用化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学中，原子的基本单位是：A. 电子B. 中子C. 质子D. 原子核答案：D2. 以下哪种物质属于非电解质？A. 硫酸B. 氯化钠C. 水D. 二氧化碳答案：D3. 根据化学键理论，下列哪种化合物是离子化合物？A. CO₂B. H₂OC. NaClD. C₂H₆答案：C4. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 摩尔/克答案：C5. 阿伏伽德罗常数的值是：A. 6.022×10²³ mol⁻¹B. 6.022×10²⁰ mol⁻¹C. 6.022×10²⁴ mol⁻¹D. 6.022×10⁵ mol⁻¹答案：A6. 根据化学平衡理论，下列哪种情况会导致平衡向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：A7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. HCl + NaOH → NaCl + H₂OC. CaO + H₂O → Ca(OH)₂D. 2Na + Cl₂ → 2NaCl答案：A8. 酸的共轭碱是：A. 酸B. 碱C. 盐D. 酸酐答案：B9. 根据酸碱质子理论，以下哪种物质是碱？A. HClB. NaOHC. H₂OD. NH₃答案：B10. 以下哪种物质具有两性？A. Al₂O₃B. NaClC. CaCO₃D. H₂SO₄答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 根据化学计量学，1摩尔任何物质都包含约________个粒子。
答案：6.022×10²³2. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为________。
答案：还原剂3. 酸碱中和反应的实质是________和________的结合。
大学基础化学试题及答案
大学基础化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核由电子和质子组成D. 原子核由电子和中子组成答案：A2. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按原子量递增B. 按原子序数递增C. 按电子层数递增D. 按电子数递增答案：B3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. NaOH答案：C4. 酸的通性包括：A. 能与金属反应生成氢气B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属氧化物反应生成盐和水D. 以上都是答案：D5. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 醋酸答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子的核外电子排布遵循______原则。
答案：能量最低2. 化学反应中，能量变化通常表现为______和______。
答案：吸热、放热3. 元素的化学性质主要取决于原子的最外层______。
答案：电子数4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
答案：电子5. 溶液的酸碱性通常用______值来表示。
答案：pH三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
答案：化学键是相邻原子之间强烈的相互作用力。
离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，如NaCl；共价键是由两个原子之间共享电子对形成的，如H2O。
2. 解释什么是摩尔，并说明摩尔质量与相对分子质量的关系。
答案：摩尔是物质的量的单位，表示含有6.022×10^23个粒子（原子、分子、离子等）的物质。
摩尔质量是1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔。
摩尔质量与相对分子质量的数值相等，但单位不同。
3. 什么是酸碱中和反应？请举例说明。
答案：酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
例如，HCl（盐酸）与NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
基础化学试题库(附参考答案)
基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。
A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。
A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。
A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。
A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。
A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
化学检测基础试题及答案
化学检测基础试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钠答案：B2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 反应物的量B. 生成物的量C. 反应物和生成物的摩尔比D. 反应物和生成物的质量比答案：C3. 根据元素周期表，以下哪种元素属于过渡金属？A. 氢B. 氧C. 铁D. 氦答案：C4. 以下哪种实验操作是正确的？A. 直接闻化学试剂的气味B. 将试剂直接倒入下水道C. 实验室内使用明火D. 将试剂瓶口朝下倾倒5. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C6. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化铝D. 氢氧化铜答案：A7. 以下哪种物质是强氧化剂？A. 硫酸铜B. 硫酸亚铁C. 硫酸D. 硫酸钠答案：C8. 以下哪种物质是强还原剂？A. 氯气B. 铁C. 硫酸D. 氢气答案：B9. 以下哪种物质是强电解质？B. 乙醇C. 硫酸D. 蔗糖答案：C10. 以下哪种物质是弱电解质？A. 碳酸钠B. 碳酸C. 硫酸D. 氯化钠答案：B二、填空题（每空1分，共20分）1. 化学计量学中，1摩尔物质的质量等于该物质的_________。
答案：摩尔质量2. 原子的核外电子排布遵循_________原则。
答案：泡利不相容3. 在化学反应中，原子的_________是不变的。
答案：核电荷数4. 酸和碱发生中和反应时，生成的产物是_________。
答案：盐和水5. 根据酸碱理论，能够接受质子的物质被称为_________。
答案：碱6. 根据酸碱理论，能够提供质子的物质被称为_________。
答案：酸7. 物质的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能够溶解的_________物质的最大量。
答案：溶质8. 物质的熔点是指物质从固态转变为液态的_________温度。
答案：临界9. 物质的沸点是指物质从液态转变为气态的_________温度。
基础化学试题和答案
填空选择 31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu 2+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、AgB. Cu 2+ 、Fe 2+ 、Ag + 、Fe C Cu 2+ 、Fe 3+ 、Ag + 、Fe D Fe 3+ 、Fe 2+ 、Sn 4+ 、 I -2、通常配制 FeSO 4 溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（ D ） A.O 2 (aq)+4H + (aq)+4e==2H 2O(l) B. Fe 3+ (aq)+e== Fe 2+ (aq) C. Fe(s)+2Fe 3+ (aq)==3 Fe 2+ (aq) D. Fe 3+ (aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ° (Fe 3+/ Fe 2+)=0.771V.K 稳（Fe （CN ） 63- ）=1.0×1042.K 稳（Fe （CN ） 64-）=1.0×1035. 则Φ°Fe（CN ） 63-/ Fe （CN ） 64- ）=（ A ）。
A 、0.36VB 、1.19VC 、-0.36VD 、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为 1 和 2.为使反应完成程度达到 99.9%.两电对的条件电 势之差 Δ Φ °至少应大于（ B ）。
A 、0.09VB 、0.27VC 、0.36VD 、0.18V 5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A 、压力B 、温度C 、离子强度D 、催化剂6、在 1 mol·L -1 H 2SO 4 介质中. Φ°(Ce 4+/ Ce 3+)=1.44VΦ°.(Fe 3+/ Fe 2+)=0.65V. 以 Ce 4+ 滴定 Fe 2+ 时.最适宜的指示剂为（ B ）。
A 、二苯胺碘酸纳[Φ°（ In ） =0.84V]B 、邻二氮菲-亚铁[Φ°（ In ）=1.06V]C 、硝基邻二氮菲 -亚铁[Φ°（ In ）=1.25V]D 、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（ In ） =0.89V] 7、用 K 2Cr 2O 7 法测定 Fe 时.若 SnCl 2 量加入不足.则导致测定结果（ B ）。
基础有机化学试题及答案
基础有机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，哪一个是芳香烃？A. 甲烷B. 乙炔C. 苯D. 环己烷答案：C2. 哪个官能团是醇类化合物的特征？A. 羧基B. 羟基C. 酯基D. 酮基答案：B3. 下列哪种反应不是取代反应？A. 卤代反应B. 酯化反应C. 酯的水解D. 硝化反应答案：C4. 以下化合物中，哪一个是烯烃？A. 甲烷B. 乙醇C. 丙烯D. 丙酮答案：C5. 醇的氧化反应中，通常需要哪种催化剂？A. 酸B. 碱C. 金属氧化物D. 金属答案：C6. 以下化合物中，哪一个是酮？A. 乙酸B. 丙酮C. 乙醇D. 丙烯酸答案：B7. 以下哪种反应是加成反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 水解反应D. 聚合反应答案：B8. 以下化合物中，哪一个是醛？A. 甲醛B. 乙酸C. 乙醛D. 丙酮答案：C9. 以下哪种反应是消除反应？A. 酯化反应B. 卤代反应C. 酯的水解D. 醇的脱水反应答案：D10. 以下化合物中，哪一个是羧酸？A. 乙酸B. 乙醇C. 丙酮D. 丙烯酸答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 芳香烃的特点是具有一个或多个_____。
答案：苯环2. 醇类化合物的官能团是_____。
答案：羟基3. 取代反应是指一个原子或原子团被另一个原子或原子团所_____。
答案：取代4. 烯烃是含有_____的碳氢化合物。
答案：碳碳双键5. 醇的氧化反应通常需要_____作为催化剂。
答案：金属氧化物6. 酮类化合物的官能团是_____。
答案：羰基7. 加成反应是指两个或多个分子结合形成一个新的分子，同时没有原子或原子团被_____。
答案：取代8. 醛类化合物的官能团是_____。
答案：醛基9. 消除反应是指从分子中移除一个或多个原子或原子团，形成一个新的不饱和化合物的过程，通常发生在_____化合物中。
答案：醇10. 羧酸类化合物的官能团是_____。
基础化学试题库与答案
基础化学试题库与答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A2.溶解度在1～10g之间的物质叫微溶物质。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.配制硫酸、盐酸和硝酸溶液时都应将酸注入水中。
A、正确B、错误正确答案：A5.影响氧化还原反应速度的主要因素有反应物的浓度、酸度、温度和催化剂。
A、正确B、错误正确答案：A6.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A7.分析天平的稳定性越好，灵敏度越高。
A、正确B、错误正确答案：B8.缓冲溶液的缓冲容量大小只与缓冲比有关。
A、正确B、错误正确答案：B9.EDTA标准溶液采用间接法配制，原因是EDTA溶液不稳定。
A、正确B、错误正确答案：B10.凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
A、正确B、错误正确答案：B11.由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物直接配制标准溶液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A12.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
A、正确B、错误正确答案：A13.酸碱指示剂的变色与溶液中的氢离子浓度无关。
A、正确B、错误正确答案：B14.炔烃的熔点、沸点比相应的烯烃高，密度稍大。
A、正确B、错误正确答案：A15.所有的烷烃分子都可以用普通命名法命名。
A、正确B、错误正确答案：B16.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误正确答案：A17.从分析天平称量所得的数据，应保留小数点后四位有效字。
A、正确B、错误正确答案：A18.凡是基准物质，使用之前都需进行干燥（恒重）处理。
A、正确B、错误正确答案：A19.生理盐水的浓度为0.9%，是指每100mL溶液中含0.9g的氯化钠。
基础化学测试题
基础化学测试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学元素周期表中，氧元素的原子序数是多少？A. 6B. 8C. 16D. 182. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声4. 以下哪个化合物属于有机化合物？A. NaClB. CaCO₃C. CH₄D. CO₂5. 摩尔质量的单位是：A. gB. kgC. g/molD. mol/g6. 根据化学方程式 2H₂ + O₂ → 2H₂O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，生成水的摩尔数是多少？A. 1B. 2C. 4D. 67. 酸和碱反应生成盐和水的反应称为：A. 置换反应B. 合成反应C. 酸碱中和反应D. 氧化还原反应8. 以下哪个元素是人体必需的微量元素？A. 钙B. 铁C. 钠D. 锌9. 氧化还原反应中，失去电子的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 还原产物10. 化学平衡常数Kc表示的是：A. 反应速率B. 反应限度C. 反应物浓度D. 生成物浓度二、填空题（每空2分，共20分）11. 化学方程式书写时，反应物和生成物之间的符号是______。
12. 原子的核外电子排布遵循的规则是______。
13. 根据电子亲和能，元素周期表中第______周期元素的电子亲和能最大。
14. 一个水分子（H₂O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
15. 元素的化合价是指元素在化合物中的______。
三、简答题（每题10分，共20分）16. 简述什么是化学键，并举例说明离子键和共价键的区别。
17. 描述一下什么是溶液的饱和度，并解释为什么在一定温度下，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液含有更多的溶质。
四、计算题（每题15分，共30分）18. 已知某化学反应的热化学方程式为：C(s) + O₂(g) → CO₂(g)，ΔH = -393.5 kJ/mol。
基础生物化学试题(附参考答案)
基础生物化学试题（附参考答案）一、单选题（共91题，每题1分，共91分）1.组成蛋白质的基本单位是:()A、L-α-氨基酸B、L-β-氨基酸C、D-α-氨基酸D、D-β-氨基酸正确答案：A2.下列哪项是含有α(1→6)糖苷键的分子:A、蔗糖和支链淀粉B、蔗糖和纤维素C、纤维素和支链淀粉D、支链淀粉和糖原正确答案：D3.氨基酸在等电点时,应具有的特点是:A、不带正电荷B、不带负电荷C、A+BD、在电场中不泳动正确答案：D4.不能合成蛋白质的细胞器是A、叶绿体B、线粒体C、高尔基体D、核糖体正确答案：C5.DNA双螺旋中作为RNA合成模板的那条DNA链被称作模板链,也称作:A、有意义链B、编码链C、正链D、无意义链正确答案：D6.调节脂肪酸从头合成途径的关键酶是A、乙酰CoA羧化酶B、β-酮脂酰CoA还原酶C、烯脂酰CoA还原酶D、硫解酶正确答案：A7.生物化学主要研究内容是A、生物大分子的结构与功能B、生物体内新陈代谢C、遗传信息表达与调控D、A和B正确答案：D8.在尿嘧啶核苷酸合成中,第六位碳原子及第一位氮原子来自于:A、AsnB、AspC、GluD、氨甲酰磷酸正确答案：B9.组成蛋白质的氨基酸是A、D型B、L型正确答案：B10.原核生物DNA复制需要:①DNA聚合酶Ⅲ;②解螺旋酶;③DNA聚合酶Ⅰ;④引物酶;⑤DNA连接酶。
其作用的顺序是:A、②、④、①、③、⑤B、④、②、①、③、⑤C、②、④、③、①、⑤D、④、②、①、⑤、③正确答案：A11.目前认为基因表达调控的主要环节是:A、转录后加工B、基因复制C、翻译后加工D、转录起始正确答案：D12.一碳单位主要由哪种氨基酸提供;A、色氨酸B、甘氨酸C、组氨酸D、以上都是正确答案：D13.氨基酸的α-氨基脱下后,可以下列哪种化合物的形式暂存和转送:()A、天冬氨酸B、苯丙氨酸C、谷氨酰胺D、尿素正确答案：C14.呼吸链中细胞色素排列顺序为:A、Cytb→Cytc1→Cytc→Cytaa3B、Cytc1→Cytc→Cytb→Cytaa3C、Cytc→Cytc1→Cytb→Cytaa3D、Cytb→Cytc→Cytc1→Cytaa3正确答案：A15.可以由氨基酸转变的含氮化合物是A、嘌呤核苷酸B、嘧啶核苷酸C、肌酸D、以上都是正确答案：D16.合成脂肪酸的NADPH+H+主要来自A、脂肪酸氧化B、三羧酸循环C、糖酵解D、磷酸戊糖途径正确答案：D17.糖酵解在细胞的哪个部位进行的A、线粒体B、内质网C、微粒体D、细胞液正确答案：D18.原核生物1molPEP被彻底氧化可生成ATP的摩尔数为（）A、12B、13C、13.5D、12.5正确答案：C19.丙酮酸羧化酶催化丙酮酸生成（）A、a-酮戊二酸B、磷酸烯醇式丙酮酸C、草酰乙酸D、葡萄糖-6-磷酸正确答案：C20.尿酸是下列哪个化合物的降解产物A、CMPB、AMPC、UMPD、TMP正确答案：B21.热变性的DNA分子在适当条件下可以复性,条件之一是:A、骤然冷却B、缓慢冷却C、浓缩D、加入浓的无机盐正确答案：B22.原核生物起始tRNA是:A、甲硫氨酰tRNAB、缬氨酰tRNAC、甲酰甲硫氨酰tRNAD、亮氨酰Trna正确答案：C23.下列有关大肠杆菌DNA聚合酶Ⅰ的描述哪个是不正确的:()A、其功能之一是切掉RNA引物,并填补其留下的空隙B、具有3'→5'核酸外切酶活力C、是唯一参与大肠杆菌DNA复制的聚合酶D、具有5'→3'核酸外切酶活力正确答案：C24.参与呼吸链电子传递的金属离子是:A、钼离子和铁离子B、铜离子和镁离子C、镁离子和铁离子D、铜离子和铁离子正确答案：D25.在蛋白质合成过程中,每活化1个氨基酸需要消耗ATP高能磷酸键的个数为:A、1个B、2个C、3个D、4个正确答案：B26.蛋白质合成过程中,下列哪项可避免氨基酸错误进入肽链:A、氨酰tRNA合成酶的纠错能力B、氨酰tRNA合成酶与tRNA的相互作用C、密码子与反密码子的专一性相互作用D、上述全包括正确答案：D27.下列关于分子伴侣的叙述错误的是:A、可帮助形成蛋白质空间构象B、可帮助肽键正确折叠C、可帮助机体降解不需要的蛋白质D、在二硫键的正确配对中起重要作用正确答案：C28.对蛋白质多肽链合成过程描述不正确的是()A、进位、成肽、移位B、在核糖体上进行C、方向N→CD、ATP供能正确答案：D29.DNA复制需要:(1)DNA聚合酶Ⅲ;(2)解链蛋白;(3)DNA聚合酶Ⅰ;(4)DNA指导的RNA聚合酶;(5)DNA连接酶参加。
基础化学试题大全及答案
基础化学试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：B2. 哪个化学方程式正确表示了水的电解过程？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2O → H2 + O2C. H2O → H2 + O2D. H2O → 2H2 + O2答案：B3. 哪种化合物的化学式为H2SO4？A. 硫酸B. 盐酸C. 硝酸D. 磷酸答案：A4. 以下哪种元素属于卤素？A. 氧B. 硫C. 氯D. 钾5. 哪个是正确的酸碱中和反应方程式？A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. HCl + KOH → KCl + H2OC. H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2OD. HCl + KOH → KCl + H2O2答案：A6. 哪种金属的密度大于水？A. 铝B. 铁C. 铜D. 铅答案：D7. 哪种气体在室温下是液态？A. 氧气B. 氮气C. 氦气D. 氯气答案：D8. 哪种元素的原子结构中只有一个电子层？A. 氢B. 氦C. 锂D. 铍答案：B9. 哪种化合物是强酸？B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C10. 哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氟C. 氖D. 钠答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，原子序数为6的元素是______。
答案：碳2. 化学式为CO2的化合物是______。
答案：二氧化碳3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 元素周期表中，属于碱金属族的元素是第______族。
答案：一5. 元素周期表中，属于稀有气体的元素是第______族。
答案：十八6. 化学式为HCl的化合物是______。
答案：盐酸7. 元素周期表中，原子序数为17的元素是______。
答案：氯8. 元素周期表中，属于过渡金属的元素是第______、______、______、______、______、______、______族。
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填空选择31、下列各组物质可能共存的是（ A ）。
A..Cu2+、Fe2+、Sn4+、AgB. Cu2+、Fe2+、Ag+、FeC Cu2+、Fe3+、Ag+、FeD Fe3+、Fe2+、Sn4+、I-2、通常配制FeSO4溶液时.加入少量铁钉.其原因与下列反应中的哪一个无关？（D）A.O2(aq)+4H+(aq)+4e==2H2O(l)B. Fe3+(aq)+e== Fe2+(aq)C. Fe(s)+2Fe3+(aq)==3 Fe2+(aq)D. Fe3+(aq)+3e== Fe(s)3、已知Φ°(Fe3+/ Fe2+)=0.771V.K稳（Fe（CN）63-）=1.0×1042.K稳（Fe（CN）64-）=1.0×1035.则Φ°Fe（CN）63-/ Fe（CN）64-）=（A）。
A、0.36VB、1.19VC、-0.36VD、0.77V4、若两电对在反应中电子转移分别为1和2.为使反应完成程度达到99.9%.两电对的条件电势之差ΔΦ°至少应大于（ B）。
A、0.09VB、0.27VC、0.36VD、0.18V5、影响氧化还原反应方向的因素有（ B ）。
A、压力B、温度C、离子强度D、催化剂6、在1 mol·L-1 H2SO4介质中.Φ°(Ce4+/ Ce3+)=1.44VΦ°.(Fe3+/ Fe2+)=0.65V.以Ce4+滴定Fe2+时.最适宜的指示剂为（B）。
A、二苯胺碘酸纳[Φ°（In）=0.84V]B、邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.06V]C、硝基邻二氮菲-亚铁[Φ°（In）=1.25V]D、邻苯氨基苯甲酸[Φ°（In）=0.89V]7、用K2Cr2O7法测定Fe时.若SnCl2量加入不足.则导致测定结果（B）。
A、偏高B、偏低C、不变D、无法判断8、碘量法要求在中性或弱酸性介质中进行滴定.若酸度太高.将会（D）。
A、反应不定量B、I2易挥发C、终点不明显D、I-被氧化.Na2S2O3被分解9、标定Na2S2O3的基准物是下述哪一种？（ B ）A、H2C2O4·H2OB、K2Cr2O7C、As2O3D、Fe10、用KMnO4滴定Fe2+之前.加入几滴MnSO4的作用是（ A ）。
A、催化剂B、诱导反应剂C、氧化剂D、配合剂11、用法扬司法测定Cl-时.用曙红为指示剂.分析结果会（B）。
A、偏高B、偏低C、准确12、在PH=4时.用莫尔法测定Cl-时.分析结果会（A）。
A、偏高B、偏低C、准确13、化合物Ag2CrO4在0.001 mol·L-1的AgNO3溶液中的溶解度比在0.001 mol·L-1的K CrO4液中的溶解度（ B ）。
A、较大B、较小C、一样14、常温下.AgCl的溶度积为 1.8×10-10.Ag2CrO4的溶度积为 1.1×10-12..CaF2的溶度积为2.7×10-11.(1)三种物质中溶解度最大的是（C）.（2）三种物质中溶解度最小的是（ A）A、AgClB、Ag2CrO4C、CaF215、在沉淀形成过程中.与待测离子的半径相近的杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成（ B ）。
A、吸留形成B、混晶形成C、包藏形成D、后形成16、将黄铁矿分解后.其中的硫沉淀为BaSO4,若以BaSO4的量换算黄铁矿中FeS2的铁量.则换算因素为（C）。
A、2M（FeS2）/M（BaSO4）B、M（FeS2）/M（BaSO4）C、M（FeS2）/2M（BaSO4）17、重量分析中的沉淀形式应当符合（ A、B、C、D ）。
A、溶解度小B、沉淀反应完全C、相对分子量尽量大D、沉淀纯净含杂质少18、氧化还原反应的平衡常数K与两电对的电位差ΔΦ有关.二者的ΔΦ越大.K值越大.反应进行的越完全。
19、能在氧化还原滴定化学计量点附近改变颜色以指示滴定终点的物质称为氧化还原滴定指示剂.它包括氧化还原指示剂、自身指示剂和专用指示剂三种类型。
20、在常用三酸中.高锰酸钾法所采用的强酸通常是 H2SO4 .而 HCl 和 HNO3两种酸一般则不宜使用。
21、氧化还原指示剂的变色范围是0.059In nϕ± .变色点的电位是0Inϕ。
22、选择氧化还原指示剂时.应该使其变色点的电位在滴定突跃范围内.且尽量接近化学计量点。
23、高锰酸钾法是以KMnO4作标准溶液的氧化还原滴定法.该法通常是在酸性性下.以KMnO4为指示剂进行滴定。
24、影响沉淀滴定突跃范围大小的因素是待测物质与沉淀物的Ksp。
25、溶液中同时含有氯离子和铬酸根离子.c(Cl-)=0.010 mol·L-1,c(CrO42-)=0.010 mol·L-1,当逐滴加入硝酸银溶液时.首先生成的是AgCl 沉淀。
26、从化合物AgCl、AgI、Ag2S、 AgBr中选择一种适宜的进行填空。
（1）AgCl不溶于硝酸；（2）不溶于过量氨水的有AgBr；（3） AgI不溶于硫代硫酸钠溶液.但可溶于KCN溶液；（4）不溶于KCN溶液的有Ag2S。
27、常温下.BaSO4在纯水中的溶解度为1.05×10-5mol·L-1.BaSO4的溶度积为 1.1×10-10。
28、想浓度均为0.010 mol·L-1的KBr、KCl、KCrO4的混合溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1硝酸银水溶液.析出沉淀的先后顺序为AgBr , AgCl , AgCrO4。
29、下列反应属于何种类型的反应（填A、B、C、D）（1）金属锌与EDTA的反应B A、酸碱反应（2）K2Cr2O7与I2C B、配位反应（3）Na2CO3与HCl A C、氧化还原反应（4）NaCl与AgNO3 D D、沉淀反应30、HPO42-是 PO43-的共轭酸.是H2PO4-的共轭碱。
31、NH3分子的中心原子是采用SP3不等性杂化轨道成键的.该分子的空间构型为三角锥形。
32、某酸碱指示剂的Ka=1.0×10-5.其变色点PH为 5.0 .理论变色范围为4.0~6.0。
33、下列现象各是什么反应（填A、B、C、D）（1）MnO4-滴定Fe2+时.Cl-的氧化被加快 D（2）MnO4-滴定C2O42-时.速度由慢到快B（3）Ag+存在时.Mn2+氧化成MnO4-A（4）PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增加 C 。
（A）催化反应（B）自动催化反应（C）副反应（D）诱导反应34、配制SnCl2溶液时加入盐酸和锡粒的目的是防止水解和氧化。
35、H2O分子之间的作用力包括：取向力、诱导力、色散力、氢键。
36、为降低某电对的电极电位.可加入能与氧化态形成稳定配合物的配位剂；若要增加电对的电极电位.可加入能与 还原 态形成稳定配合物的配位剂。
37、由NH 3—NH 4Cl 体系组成的缓冲溶液（PKb=4.74）.其缓冲范围为 8.26~10.26 。
38、由于 化学计量点和滴定终点不一致 .而引起的误差称为滴定误差。
39、氧化还原反应进行的程度可由 平衡常数 来衡量.其表达式001212()lg 0.059n n k ϕϕ-=。
40、加热能生成少量氯气的一组物质是（ D ）。
A 、NaCl 和H 2SO 4B 、浓HCl 和固体KMnO 4C 、HCl 和Br 2D 、NaCl 和MnO 241、稀有气体氙能与（ D ）元素形成化合物。
A 、钠B 、氦C 、溴D 、氟42、人们非常重视高层大气中的臭氧.因为（ A ）A 、能吸收紫外线B 、有消毒作用C 、有毒性D 、有漂白作用43、元素硒与下列那种元素的性质相似？（ C ）A 、氧B 、氮C 、硫D 、硅44、在PH=6.0的土壤里.下列物质中浓度最大的为（ B ）。
A 、H 3PO 4B 、H 2PO 4-C 、HPO 42-D 、PO 43-45、在HNO 3介质中.欲使Mn 2+氧化成MnO 4-.可加那种氧化剂/（ D ）A 、K ClO 3B 、H 2O 2C 、王水D 、（NH 4）2S 2O 846、要使氨气干燥.应将其通过下列那种干燥剂？（ D ）A 、浓H 2SO 4B 、CaCl 2C 、P 2O 5D 、NaOH47、向含有Ag +、 Pb 2+ 、Al 3+、Cu 2、Sr 2+、Cd 2+的混合溶液中加稀HCl 后可以被沉淀的离子是（ C ）。
A 、Ag +B 、Cd 2+C 、Ag +、和Pb 2+D 、Pb 2+和Sr 2+48、性质相似的两个元素是（ B ）。
A 、Mg 和 AlB 、Zr 和 HfC 、Ag 和AuD 、Fe 和Co49、在下列氢氧化物中.那一种既能溶于过量的NaOH 溶液.又能溶于氨水中？（ B ）A 、Ni(OH)2B 、Zn(OH)2C 、Fe (OH)3D 、Al (OH)350、+3价铬在过量强碱溶液中存在的形式是（ B ）。
A 、Cr(OH)3B 、CrO 2-C 、Cr 3+D 、CrO 42-51、下列物质中酸性最弱的是（ D ）。
A 、H 3PO 4B 、HClO 4C 、H 3AsO 4D 、H 3AsO 352、下列物质中热稳定性最好的是（ D ）。
A 、Mg(HCO 3)2B 、MgCO 3C 、H 2CO 3D 、SrCO 353、下列物质中.难溶于Na 2S 2O 3溶液.而易溶于KCN 溶液的是（ B ）。
A 、AgClB 、AgIC 、AgBrD 、Ag 2S54、下列物质中.离子极化作用最强的是（ C ）。
A 、MgCl 2B 、NaClC 、AlCl 3D 、SiCl 455、有色配位化合物的摩尔吸光系数（ε）与下列那种因素有关？（ C ）A 、比色皿厚度B 、有色配位化合物的浓度C 、入射光的波长D 、有色配位化合物的稳定性56、透光率与吸光度的关系是（ B ）A 、T 1=AB 、lg T 1=AC 、lgT=AD 、T= lg A1 57、下列说法中正确的是（ B 、D ）A 、 当溶液浓度变大时其最大吸收波长变长B 、 在一定波长下.当溶液浓度变小时其吸光度变小C 、 吸收皿的厚度扩大一倍.其摩尔吸光系数缩小一倍D 、 若改变入射波长.则摩尔吸光系数也改变58、已知多电子原子中.下列电子具有如下量子数.能量最低的是（ B ）A 、（3.1.1.1/2）B 、（2.0.0.1/2）C 、（2.1.1.1/2）D 、（3.2.-2.-1/2）59、在定量分析中.精密度与准确度之间的关系是（ C ）A 、精密度高.准确度必然高B 、准确度高.精密度也就高C 、精密度是保证准确度的前提D 、准确度是保证精密度的前提60、指出下列各数中的有效数字的位数0.1030 mol·L -1（ 4 ） [H +]=0.0236 mol·L -1（ 3 ）PH=10.23 （ 2 ） 4200.0 561、某碱样为NaOH 和Na 2CO 3混合液.用HCl 滴定.以酚酞为指示剂耗去HCl 体积为V 1.再以甲基橙为指示剂继续滴定又耗去HCl 体积为V 2.V 1与V 2的关系是（ D ）A 、V 1=V 2B 、V 1=2V 2C 、2 V 1=V 2D 、V 1>V 262、用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ B ）A 、混晶共沉淀B 、吸附共沉淀C 、包藏共沉淀D 、后沉淀63、有一组平行测定所得的数据.要判断其中是否有可疑值.应采用（ D ）A 、t 检验B 、u 检验C 、F 检验D 、Q 检验64、吸光光度法进行定量分析的依据是 朗伯-比耳定律 .用公式表示为 A=εbc .式中各项符号分别表示 b 液层厚度 .ε 吸光系数 .A 吸光度 和c 溶液浓度 ；其中吸光系数可表示为 ε 和 a .其单位各为 L •mol -1•cm -1和L •g -1•cm -1 。