高考化学一轮复习每周一测
高三一轮复习化学周练试题
化学试题(附参考答案)7. 化学与社会发展以及人们生活质量的提高有密切关系。
下列的叙述不正确的是( ) A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B．用13C或14C示踪原子可以进行幽门螺旋杆菌的检测C．用NaHCO3溶液可以洗去蔬菜、水果等的残留农药D．使用含钙、镁离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力会减弱8.下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用pH试纸测得氯水的pH为2②仅用量筒、烧杯、玻璃棒、蒸馏水和pH试纸，可鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④用碱式滴定管量取25.00mL溴水⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量的NaCl杂质⑥在进行过滤操作时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体A.①③⑤B.③④⑤C.②③⑤D.①③④⑥9. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 0.1 mol CaC2含有的π键的数目为0.1N AB. 25°C时，pH=13的Na2CO3溶液中由水电离出的OH-数目为0.1N AC. 明矾作净水剂是利用其水解产物的消毒杀菌作用D. 4.6 g金属钠与足量氧气反应被氧化成Na2O和Na2O2,生成物中阴离子个数为0.1N A10. 下列叙述正确的是A．等浓度的以下溶液：①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③(NH4)2CO3④NH4Cl 中NH4+浓度从小到大的顺序为④<①<③<②B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2c(Cl-)=0.1 mol/LC．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④>①>③>②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c(CH3COO-)=c(HCO3-)+2c(CO32-)11. 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。
鸡西市第一中学2024届高三下学期一轮复习周测化学试题含解析
鸡西市第一中学2024届高三下学期一轮复习周测化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）A．四种元素中b的金属性最强B．原子半径：C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱2、如图是某元素的价类二维图。
其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C 小16，各物质转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．E 可以是金属也可以是非金属B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取3、对于2SO2(g)＋O2(g) ⇌2SO3(g)，ΔH<0，根据下图，下列说法错误的是（）A．t2时使用了催化剂B．t3时采取减小反应体系压强的措施C．t5时采取升温的措施D．反应在t6时刻，SO3体积分数最大4、下列自然、生活中的事例不属于氧化还原反应的是A．空气被二氧化硫污染后形成酸雨B．植物进行光合作用C．用漂粉精杀菌D．明矾净水5、现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是（）A．b为电池的正极，发生还原反应B．电流从b极经导线、小灯泡流向a极C．当外电路中有0.2mole-转移时，a极区增加的H+的个数为0.2N AD．a极的电极反应式为：+2e-+H+=Cl-+6、不能用元素周期律解释的是（）A．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键B．向淀粉KI溶液中滴加溴水，溶液变蓝C．向Na2SO3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D．F2在暗处遇H2即爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应7、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5)。
(word完整版)高三一轮复习周考化学卷(含答案),推荐文档
高三第二次周考化学卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32第I卷一.选择题(本大题共28小题，每小题2分共计56分。
每小题只有一项是最符合题意要求) l.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A.SO2和NO2是主要的大气污染物B.大气中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.对煤燃烧后形成的烟气脱硫，目前主要用石灰法2. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5N AB．标准状况下，2.24LNO和2.24LO2混合后气体分子数为0.15N AC．通常状况下，3.36L氯气与2.7g铝充分反应转移的电子数等于0.3N AD．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－数目为N A个3.下列离子方程式书写正确的是（）A．氢氧化钙溶液与少量碳酸氢镁溶液反应：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1OC．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClOD．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.1mol/LKNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、SO42-5.已知：Co2O3、Cl2、Fe3+、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A. 3Cl2+6FeI2（少量）=2FeCl3+4FeI3B. Cl2（少量）+FeI2=FeCl2+I2C. Co2O3+6HCl（浓）=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD. Co2O3+2Fe2++6H+=2Fe3++2Co2++3H2O6.25℃时，将10mL 质量分数为50%（密度为1.4g/cm3）的硫酸稀释成100mL。
每周一测-2019年高考化学一轮复习
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列除杂方法正确的是A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤2．在硫酸亚铁、硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应后滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉。
那么滤液中A．一定含有Fe2+，可能含有Fe3+B．一定含有Fe3+，可能含有Cu2+C．一定含有Fe2+，可能含有Fe3+或Cu2+D．一定含有Fe2+，一定不含有Fe3+或Cu2+3．用下图所示装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明密度ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4．CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。
下列说法错误的是A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②<③D．利用途径②制备16 g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1 mol5．下列常见实验的现象或表述正确的是A．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁C．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁D．将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是7．5.76 g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是A．V=224B．样品中Fe的质量为2.14 gC．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%D．样品中CuO的质量为3.52 g8．一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)n Cl6－n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。
高考化学一轮复习 每周一测 新人教版
每周一测高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆1．下列装置或操作设计正确，且能达到实验目的的是A ．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B ．实验Ⅱ：用NH 3进行喷泉实验C ．实验Ⅲ：进行中和热的测定D ．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H 2SO 4>H 2CO 3>HClO2．用表中提供的仪器和药品进行实验，能达到实验目的的是3．为精确测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl)，准确称量W 0 g 样品进行实验，表中所对应的实验方案和测量数据最合理的是4．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是5．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质能完成相关实验的是6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是7．下列设计的实验方案或实验结论正确的是A．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热后未出现红色沉淀，说明X中不含醛基B．室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中的少量苯酚C．向无色的淀粉−KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2>I2D．向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%的H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液中再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色8．己二酸是合成尼龙−66的主要原料之一。
实验室合成己二酸的原理、有关数据如下：3+8HNO3 3+8NO↑+7H2O实验室合成己二酸的装置(加热及夹持装置已略)如图所示：实验步骤如下：Ⅰ.在三颈烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸(密度为1.31 g/cm3)，再加入1~2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
Ⅱ.水浴加热三颈烧瓶至50 ℃左右，移去水浴，缓慢滴加5~6滴环己醇，摇动三颈烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩余的环己醇，维持反应温度在60~65 ℃。
2024_2025学年高中化学期末复习备考每日一题每周一测3含解析新人教版选修4
每周一测高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆1．下列说法正确的是A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量确定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变更量来表示2．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，变更某个条件，下列叙述正确的是A．上升温度，气体颜色加深，则正反应为吸热反应B．渐渐压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．渐渐压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来压强的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅3．相同温度下，下列各组的反应中，前者速率确定大于后者的是A．10 mL 4 mol·L－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·L－1盐酸＋20 mL水与20 mL 3 mol·L－1盐酸＋10 mL水－1的NaHCO3溶液＋10 mL 2 mol·LB．同品质等质量的两份Al(OH)3分别与2 mol·L－1硫酸、2 mol·L－1盐酸反应C．表面积完全相同的两块钠分别与200 mL、100 mL水反应D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合4．在确定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)达到反应限度的标记是A．Z的生成速率和X的分解速率相等B．单位时间内生成n mol X，同时生成了3n mol YC．X、Y、Z的浓度不再变更D．X、Y、Z的分子个数之比为1∶3∶25．等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在确定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0。
当变更某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．上升温度，X的体积分数减小B．增大压强，Z的浓度不变C．保持容器体积不变，充入确定量的惰性气体，Y的浓度不变D．保持容器体积不变，充入确定量的Z，X的体积分数增大6．某化学科研小组探讨在其他条件不变时，变更某一条件对化学平衡的影响，得到如图所示变更规律(p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：依据以上规律推断，下列结论正确的是A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1B．反应Ⅱ：ΔH<0，T1>T2C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2<T1或ΔH<0，T2<T1D．反应Ⅳ：ΔH<0，T2>T17．已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1。
每周一测-2019年高考化学一轮复习
7月9日 每周一测高考频度：★★★★★ 难易程度：★★★☆☆1．下列叙述正确的是A ．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B ．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等C ．1 L 一氧化碳气体一定比1 L 氧气的质量小D ．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H +数一定相等2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1 mol 苯含有6N A 个C —H 键B ．常温常压下，22.4 L H 2O 含有3N A 个原子C ．1 L 0.1 mol·L −1 NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个3HCOD ．23 g Na 与足量H 2O 完全反应共转移2N A 个电子3．某气体的摩尔质量为M g·mol −1，N A 表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为x 。
则AMx VN 表示的是 A ．V L 该气体的质量(以g 为单位)B ．1 L 该气体的质量(以g 为单位)C ．1 mol 该气体的体积(以L 为单位)D ．1 L 该气体中所含的分子数4．下列有关溶液配制的说法正确的是A ．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol·L －1碳酸钠溶液B ．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL 0.100 0 mol·L －1K 2Cr 2O 7溶液C ．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH ＝1的盐酸配制100 mL pH ＝2的盐酸D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高5．下列关于氧化物的各项叙述正确的是①酸性氧化物不一定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物肯定是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥与水反应生成酸的氧化物不一定是酸酐，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物⑦不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应A ．①③⑥B ．①②⑤⑦C ．③④⑤D ．①②⑤6．N A 代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A ．精炼铜过程中阴极增重6.4 g 时，电路中转移电子数大于0.2N AB ．标准状况下，11.2 L 氨溶于水配制成500 mL 溶液，溶液中+4NH 数目为0.5N A C ．1 mol D 318O +中含有的中子数为10N AD ．7.8 g Na 2S 和Na 2O 2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1N A7．在反应容器中充入1 mol A 气体和n mol B 气体，在一定条件下发生反应：A （气）+n B （气）m C （气），达平衡时，测得A 的转化率为50％，在相同温度和相同压强下，平衡时混合气体的体积是反应前的34，则n 和m 的数值可能是A ．n =1 m =1B ．n =2 m =2C ．n =3 m =3D ．n =2 m =3 8．[2017新课标全国Ⅱ]阿伏加德罗常数的值为A N 。
每周一测 2019年高考化学一轮复习Word版含解析
11月18日每周一测高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆1．下列关于物质的检验与鉴别的说法正确的是A．若向某无色溶液中加入盐酸时产生白色沉淀，则该无色溶液中一定含有Ag+ B．可以用淀粉溶液检验某食盐是否为加碘食盐C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸确定某氯气中是否含有HClD．用新制的Cu(OH)2(可加热)可鉴别乙醇、乙酸、葡萄糖2．下列有关判断正确的是A．用溴水检验CH2=CH—CHO中是否含有碳碳双键B．1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC．对甲基苯甲醛()使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基D．能发生银镜反应的有机物不一定是醛类3．下列有关物质分离或提纯的方法正确的是4．如图所示的装置可用于收集气体并验证气体的某些化学性质，你认为正确的是5．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。
对于原混合气体成分的判断中，正确的是A．肯定有O2B．肯定只有NH3和NOC．肯定有NH3、NO、HClD．肯定没有Cl2、NH3、NO26．根据常见物质溶解度随温度变化情况(如图所示)，实验室提纯硝酸钾(含少量NaCl)的过程如图所示。
下列分析正确的是A．提纯操作中用到蒸发皿B．操作Ⅱ是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C．操作Ⅲ是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D．如果提纯含有少量KNO3的NaCl，操作Ⅲ中也是结晶析出KNO37．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．利用图甲装置证明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性B．利用图乙装置很容易控制气体的产生速度C．利用图丙装置制备并收集少量NO2气体D．用图丁装置制取少量Cl28．实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种，下列根据实验事实得出的结论正确的是A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaClD．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。
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每周一测高考频度：★★★★★难易程度：★★★☆☆1．下列说法中不正确的是A．范德华力是普遍存在的一种分子间作用力，属于电性作用B．分子间氢键的形成除使物质的熔、沸点升高外，对物质的溶解度、密度等也都有影响C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间D．氢键是一种特殊的化学键，广泛存在于自然界中2．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么[ZnCl4]2－的空间构型为A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形3．下列说法中正确的是A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子满足8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28'NH的电子式为，离子呈平面正方形结构C．+4D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强4．利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是①HCl易溶于水②NH3易溶于水③N2难溶于水④HClO4是强酸⑤盐酸是强酸⑥氢氟酸是弱酸⑦HF很稳定A．①②③B．④⑤⑥C．⑥⑦D．④⑤5．在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是A．石墨的结构B．白磷的结构C ．CCl 4的结构D ．立方烷(C 8H 8)的结构6．通常把原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法正确的是A ．CH 4和+4NH 是等电子体，键角均为60°B ．3NO -和23CO -是等电子体，均为平面正三角形结构C ．H 3O +和PCl 3是等电子体，均为三角锥形结构D ．B 3N 3H 6和苯是等电子体，B 3N 3H 6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道7．NH 3、H 2S 等分子是极性分子，CO 2、BF 3、CCl 4等分子是极性键形成的非极性分子。
根据上述事实可推出AB n 型分子是非极性分子的经验规律是A ．分子中不能含有H 原子B ．在AB n 分子中A 原子的所有价电子都参与成键C ．在AB n 分子中所有的共价键都相同D ．在AB n 分子中A 的相对原子质量应小于B 的相对原子质量8．已知[Co(NH 3)6]3+呈正八面体结构(如下图)：各NH 3分子间距相等，Co 3+位于正八面的中心。
若其中2个NH 3分子被Cl −取代，所形成的[Co(NH 3)4Cl 2]+的同分异构体的种数有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种9．第VA 族元素的原子(以R 表示)与A 原子结合形成RA 3气态分子，其空间构型呈三角锥形。
PCl 5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl 5分子的说法中不正确的是A ．每个原子都达到8电子稳定结构B ．键角(∠Cl —P —Cl)有120°、90°、180°几种C．PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的PCl3D．分子中5个P—Cl键键能不都相同10．（1）一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是。
（2）H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
11．（1）利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。
3PO _______________________________________；4CS2____________________________________；AlBr3(共价分子)__________________________________。
（2）有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。
请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：（3）按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
12．（1）下列有机物分子中属于手性分子的是。
①乳酸[CH3CH(OH)COOH] ②2-丁醇③④丙三醇A．只有①B．①和②C．①②③D．①②③④（2）有机物在Cu催化作用下发生氧化反应和与乙酸发生酯化反应后，生成的有机物是否还具有光学活性?为什么?13．科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示。
（1）写出基态Cu原子的电子排布式。
（2）Cu2+还能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物。
①[Cu(NH3)4]2+中存在的化学键类型有 (填序号)。
A．配位键 B．离子键 C．极性共价键 D．非极性共价键②已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为。
（3）实验证明，用蒸汽密度法测得的H2O的相对分子质量比用化学式计算出来的相对分子质量要大，其原因是。
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入氨水直至过量，反应的离子方程式为______________________。
答案1．【答案】D物质的溶解度、密度等也有影响，B项正确；氢键不是化学键，化学键是原子与原子间强烈的相互作用，D 项错误。
2．【答案】C【解析】根据杂化轨道理论，Zn 2＋的4s 轨道和4p 轨道形成sp 3杂化轨道后，其杂化轨道构型一定为正四面体形，又由于Zn 2＋结合了4个Cl －，孤电子对数为0，所以[ZnCl 4]2－的空间构型为正四面体。
3．【答案】D【解析】NCl 3分子的电子式为，分子中各原子都满足8电子稳定结构，A 项错误；P 4为正四面体形分子，但其键角为60°，B 项错误； 为正四面体形结构而非平面正方形结构，C 项错误；NH 3的电子式为，有一对未成键电子，未成键电子对成键电子的排斥作用较强，D 项正确。
4．【答案】A 【解析】“相似相溶”原理是指非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
HCl 、NH 3均为极性溶质，H 2O 为极性溶剂，因此二者均易溶于水，而N 2是非极性溶质，故难溶于水；酸性强弱与“相似相溶”原理没有联系，稳定性与键能有关，故①②③符合题意。
5．【答案】C件；立方烷(C 8H 8)的8个碳原子处于立方体的8个顶点，每个碳原子形成了三个C —C 键，还有一个C —H 键未画出，D 项不符合条件。
6．【答案】B【解析】CH 4和+4NH 都是正四面体结构，键角均为109°28'，A 项不正确；3NO -和23CO -是等电子体， 均为平面正三角形结构，B 项正确；H 3O +和PCl 3价电子总数不相等，不是等电子体，C 项不正确； B 3N 3H 6和苯是等电子体，故其结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D 项不正确。
7．【答案】B【解析】由给定的信息可知，由极性键构成的非极性分子中的中心原子无孤电子对，即中心原子的所有价电子都参与成键。
8．【答案】A【解析】图示中Co 3+位于正八面体中心，6个NH 3分子位于正八面体的6个顶点，位于同一平面上的4个NH 3 分子能组成一个正方形。
当其中的2个NH 3分子被Cl −取代时，2个Cl −的相对位置有两种情况：一种是2个氯离子位于四边形相邻的位置，即几何异构中的顺式结构，另一种是2个氯离子位于四边形的对角位置，即几何异构中的反式结构。
所以[Co(NH 3)6]3+中当2个NH 3被Cl −取代后，所得配离子的异构体有2种。
9．【答案】A【解析】A 项错误，PCls 中P 与5个Cl 形成5对共用电子对，P 原子达到10电子结构。
从PCl 5结构图可知，3个Cl 构成一个正三角形，P 位于其中心，故有3个键角为120°，另2个Cl 与3个Cl 构成三角双锥，且2个Cl 的连线垂直于底面正三角形，故键角有90°和180°o PCl 5分解生成PCl 3和Cl 2，其中的PCl 3为三角锥形(类NH 3)。
由图中数据可知，P —Cl 键长不完全相等，其键能也就不都相同。
10．【答案】（1）①氢键、范德华力 ②CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H 2O 的结合能大于CH 4（2）H 2O 与CH 3CH 2OH 之间可以形成氢键【解析】（1）①“可燃冰”为甲烷的水合物，分子间存在范德华力，水分子间还存在氢键。
②根据提供的数据，CO 2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H 2O 的结合能大于CH 4，因此科学家提出该设想。
（2）H 2O 分子与CH 3CH 2OH 分子之间可以形成氢键，且两者都是极性分子，故两者是互溶的。
11．【答案】（1）四面体形 直线形 平面形（2）+3CH 3CH（3）BF 3 NF 3 CF 4的是NF 3，呈平面三角形的是BF 3，呈四面体形的是CF 4。
12．【答案】（1）C（2）在Cu 催化作用下发生氧化反应后还具有光学活性，与乙酸发生酯化反应后失去光学活性，理由见解析【解析】（1）写出各分子的结构简式:①、②、③、④，可知①、②、③中存在手性碳原子(用*标记)，而④中不含手性碳原子，故①、②、③属于手性分子。
（2）题给有机物分子中，连接CH3COOCH2—、—H、—CH2CHO、—CH2OH 4个不同的原子或基团的碳原子是手性碳原子。
在Cu催化作用下发生氧化反应，—CH2OH变为—CHO，原手性碳原子仍然连接4个不同的原子或基团，仍具有光学活性；与乙酸发生酯化反应，—CH2OH变为—CH2OOCCH3，原手性碳原子上连接2个—CH2OOCCH3，失去光学活性。
【备注】如果通过化学反应使手性碳原子原本互不相同的4个原子或基团中的2个(或3个或4个)变得相同，那么这个碳原子便不再是手性碳原子，该分子就不具有光学活性了。
13．【答案】（1）[Ar]3d104s1（2）①A、C ②平面正方形（3）在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。
形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍NH；Cu (OH)2+ 4NH3 [Cu (NH3)4]2++ 2H2O （4）Cu2+ + 2NH3·H2O Cu(OH)2↓+ 2+4水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。
形成的缔合分子的相对分子质量是水的数倍，故答案为在接近水沸点的水蒸气中存在一定数量的水分子因氢键而相互“缔合”。