高一化学必修2第一单元单元测试题及答案
高一化学必修二第一章单元测试题(答案解析在后面)
高一化学必修二第一章单元测试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题3分，共48分）1 .下列说法中正确的是（）A .通常元素的化合价与其原子的质量数有密切的关系B. ^C和177N的质量数相同，但质子数不同，所以互称为同位素C. 已知铱的一种核素是1771Ir，则其核内的中子数是114D .钾的原子结构示意图为2. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H : 1 C: 12 Cl: 35.5 S: 32 Cu: 64等。
请问这些数值准确的说法应该是（）A .某种核素的相对原子质量B .某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D .某种元素的平均相对原子质量的近似值3. 下列有关碱金属元素的说法正确的是（）A .锂与过量氧气反应，生成过氧化锂B .从锂到铯，密度由小到大C. 从锂到铯，熔沸点依次升高D. 钠与水反应不如钾与水反应剧烈4. 下列各组物质中，互为同位素的是（）A . D2O 和H20B. 235 U 和238UC. 03 和02D. S03 和S025 . X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果a X m*、b Y n+> c Z n「、d R m「四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的核电荷数），则下列关系正确的是（）A . b—d = n+ mB . a—b= n —mC . a —c= m—nD . c—d = m+ n6 . A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素有以下叙述：①原子半径A V B;②离子半径A > B ;③原子序数 A > B;④原子最外层电子数 A < B ; ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等。
其中正确的是（）A .①②B .③④⑤C. ③⑤D.③④7.下列说法错误的是（）A .原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表中从川B族到H B族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D .同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同& Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4, Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A . KClB . Na2SC . Na20 D. K2S9. 下列叙述正确的是（）A .发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B.金属阳离子被还原后，不一定得到该元素的单质C. 核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D •能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物10. 若周期表川A族中的某元素X和W A族中的某元素Y化合，下列说法中肯定不可能的是（）A .形成了X3+离子和丫2「离子B .形成的化合物中含有离子键C .形成分子式为X3Y 2的化合物D. 形成的化合物可能具有两性11. 据最新报道：用10B合成的10B20分子有非常好的抗癌作用。
高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
高一化学必修2第一单元单元测试题及答案
高一化学第一单元试卷一、选择题（包含 20 小题，1-10 每题 2 分，11-20 每题 3 分共题只有一个选项切合题意）1．质量数为 37 的原子应当有 （ ）个质子， 19 其中子， 19 个电子个质子， 20 其中子， 18 个电子个质子， 18 其中子， 20 个电子个质子， 19 其中子， 18 个电子50 分。
每小2. 以下各组微粒半径（ r ）之比大于 1 的是A. rF/ rClB. rI-/rIC. rMg2+/Na+D. rF-/rCl-3. 以下分子中所有原子都知足最外层为8 电子构造的是 ( )A ． BFB．H OC． SiCl4D ．PCl5324．以下分子含有的电子数量与 HF 同样，且只有两个极性共价键的是 ( )A ． CO 2 C ．N 2O D ．CH 4 5．以下电子式，正确的选项是（ ） 6．以下物质中属于共价化合物的是( )．HNOA ．NaOB ．I2 C ． NaHSO D22437. 图为周期表的一部分，已知 A ，B ，C ，D ，E 五种元素原子核外共有 85 个电 子， E 原子核外有四个电子层， B 元素是（ ）（ A ） P （B ）Mg （C ）Cl （D ）Si8. 跟着卤素原子半径的增大，以下递变规律正确的选项是 （A ．单质熔、沸点渐渐降低B ．气态氢化物稳固性渐渐加强）C ．卤素离子的复原性渐渐加强D ．单质的氧化性渐渐加强9．第 4 周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，以下对于此元 素的表达正确的选项是 （ ）A ．原子半径比钾的原子半径大B ．氯化物难溶于水C ．其氢氧化物的碱性比 NaOH 强D ．碳酸盐难溶于水10. 元素 X 原子的最外层有 3 个电子 , 元素 Y 原子的最外层有 6 个电子 , 这两种元 素形成的化合物的化学式可能是 ( )3 C11．以下物质中，既有离子键，又有共价键的是（ ） （ A ） CaCl 2（B ）KOH （C ）H 2O （ D ） NH 4F12．近来，科学家研制是一种新的分子，它拥有近似足球状构造，化学式为 ，以下说法正确的选项是（ （A ） 是一种新式化合物 （C ） 含离子键13．以下说法中不正确的选项是 (）)（B ） 和 12C 都是碳的核素 （ D ） 中含共价键 A. 在共价化合物中也可能含有离子键 B. 非金属之间形成的化学键必定是共价键C. 含有共价键的化合物不必定是共价化合物D. 含有离子键的化合物必定是离子化合物14. 以下各组中的性质比较中，不正确的选项是（）A 酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4B 碱性 Ba （OH）2＞Ca（ OH）2＞Mg（ OH）2---C复原性 F ＞ Cl ＞Br D稳固性HCl＞H2S＞PH3和 b Y m+两种简单离子，其电子层构造同样，以下关系式或化学式正确（）A 、 a – n = b + m B、a + b = m +nC 、氧化物为 YO m D、氢化物为H n X或XH n16.同一周期 X、 Y、 Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则以下判断错误的选项是( )A、原子半径 X>Y>ZB、气态氢化物的稳固性 HX>H2Y>ZH3C、非金属性 X>Y>ZD、阴离子的复原性 Z3－ >Y2－>X－17.短周期中三元素 a、b、c 在周期表中的地点如图，以下相关这三种元素的表达正确的选项是：A．a 是一种开朗的非金属元素a B．c 的最高价氧化物的水化物是一种弱酸bC．b 的氢化物很稳固cD．b 元素的最高化合物为＋ 7 价。
(完整版)化学必修二第一章单元测试试卷(含答案)
化学必修二第一章第1、2节测试卷姓名：___________班级：___________分数：___________一、单选题（每小题4分，共40分）1.下列有关元素周期表的说法正确的是( )A.元素周期表有七个周期B.元素周期表有18个族C.ⅠA 族的元素全部是金属元素D.短周期是指第一、二、三、四周期 2.月球表面土壤里的一种非常有用的资源___3He,它是可控核聚变的原料,关于3He 的叙述正确的是( )A.3He 和4He 是同种原子 B.3He 和4He 互为同位素C.核聚变时,原子核发生了变化,发生了化学反应D.在3He 中存在:质子数=中子数=核外电子数3.日本福岛地震引发核泄漏事故,在其周围环境中检测到的放射性物质中有钚-239(元素符号Pu)、铯-137(元素符号Cs)、碘-131(元素符号I),下列叙述错误的是( )A. 23994Pu 和24494Pu 属于同一种元素,它们互为同位素 B.137Cs 和134Cs 是不同的核素,它们的质子数相等C. 13455Cs 和13453I 的质量数相等,它们的中子数不相等 D. 13453I 和13153I 的电子数相等,中子数也相等4.某粒子用符号A n+Z M表示,下列关于该粒子的叙述中,正确的是( ) A.所含质子数为(A-n) B.所含中子数为(A-Z-n) C.所含电子数为(A+n) D.中子数-电子数=A-2Z+n5.14C 是一种放射性同位素,在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N 可使它转变为14C, 14114101N+n C+H 。
下列说法正确的是( )A.14C 和14N 互为同位素 B.14C 和C 60是同素异形体C.地球上活着的生物体内,由于新陈代谢作用也存在14C D.14CO 2的摩尔质量为46g6.下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( )A.从氟到碘,其氢化物的稳定性逐渐减弱B.因为铝原子比钠原子失去的电子数目多,所以铝比钠的还原性强C.第三周期从钠到氯,最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强D.硫与硒为同主族元素,最高价氧化物对应水化物的酸性:H2SO4>H2SeO47.同周期X、Y、Z三种元素中,已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列说法不正确的是( )A.氧化性:X>Y>ZB.原子半径:X>Y>ZC.阴离子还原性:Z3->Y2->X-D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序逐渐减弱8.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2-、C-,离子半径A2-大于C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。
高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)
高一化学必修2第一章单元测试试卷2009 年3月3日可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２C.CO和CO２D.N２和CO3、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、AｒC.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B ．A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高C ．气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
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交大附中第一章单元测试一试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64Ag:108一、单项选择题（本题包含12 小题，每题 2 分， 24 分）1、19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、以下各微粒中，核外电子总数相等的是（）＋和 Na＋B．CO２和 NO２２２和 CO和 CO3、以下递变规律不正确的选项是（）A ．、、Al还原性挨次减弱B．2、Br2、Cl2氧化性挨次加强Na Mg IC．C、N、O 原子半径挨次增大D．P、S、Cl 最高正价挨次高升4、核外电子层结构同样的一组微粒是（）２＋、 Al ３＋、Cl －、Nｅ＋、F－、S２－、Aｒ＋、Ca２＋、S２－、Aｒ２＋、Na＋、Cl－、S２－5、以下粒子的结构表示图正确的选项是（）6、能说明 A 元素非金属性比 B 元素非金属性强的是（）A． A 原子获得电子的数量比 B 原子少C．气态氢化物溶于水后的酸性： A 比 B 强D． A 单质能与 B 的氢化物水溶液反应，生成 B 单质7、 A 、B、C、D、E 是同一周期的五种主族元素， A 和 B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性 B＞A，C和 D 的气态氢化物的坚固性C＞D；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的序次是 ( )、B、C、D、、C、D、B、A、A、D、C、E、D、A、B、E8、已知短周期元素的离子 a A2、b B、c C3、d D都拥有同样的电子层结构，则以下表达正确的选项是()A．原子半径 A ＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B ＞D＞C9、钛（Ti ）金属常被称为将来钢铁。
钛元素的同位素4622Ti、4722Ti、4822Ti、49、5022Ti 中，中子数不能够能22Ti为()A 30B 28C 26D 2410、以下粒拥有同样的质子数和电子数的是A、 OH-、H2O、F-B、 NH3、NH4+、F-C、H3O+、NH4+、Cl- D 、 HCl 、F2、H2S11、以下各组中化合物的性质比较，不正确的选项是（）A 酸性：HClO4HBrO 4HIO 4B 碱性：Ba(OH)2Ca(OH) 2Mg(OH) 2C 坚固性：HCl H 2S PH 3D 还原性：F Cl Br12、以下各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中地点切合的一组是()A1 2 B C 4 D2. 11. 5 6 . 10 11 12 .841912 132016 1718二、不定项选择题（本题包含 8 小题，每题 3，共 24 分，每题有 1－2个选项切合题意）13、有b X n＋和a Y m两离子，它们拥有同样的电子层结构，则 a 和 m、n、b 的关系为（）A. a b m nB. a b m nC.a b m nD. a m n b14、以下各组指定原子序数的元素，能形成AB2型化合物的是（）A.6 和 8B.16 和 8C.12 和 14D.11 和 615、某元素原子的 M 层电子为 K 层电子数的 3 倍，则该元素为（）16、某主族元素 R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R 必定是第周围期元素必定是Ⅵ A族元素C.R 的气态氢化物比同周期其余元素气态氢化物坚固D.R 气态氢化物化学式为H2R17、以美国为首的北约队伍在对南结盟的狂轰滥炸中使用了大批的贫铀弹。
高一化学必修二第一章测试题含参考答案
第一章 物质结构 元素周期律一、选择题1．某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A ．13AlB ．13AlC ．13CD ．13C2．下列粒子半径最小的是( )A ．Na ＋B ．NaC ．ClD ．Cl －3．下列各组中属于同位素关系的是( )A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919D ．金刚石与石墨4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )A ．制催化剂的材料B ．耐高温、耐腐蚀的合金材料C ．制农药的材料D ．半导体材料5．下列递变规律不正确的是( )A ．Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱B ．I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C ．C 、N 、O 原子半径依次增大D ．P 、S 、Cl 最高正价依次升高6．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A ．OH －、H 2O 、F －B ．NH 3、NH ＋4、NH －2C ．H 3O ＋、NH ＋4、NH －2 D ．HCl 、F 2、H 2S 7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( ）A ．原子序数X ＜YB ．原子半径X ＜YC ．离子半径X ＞YD ．原子最外层电子数X ＜Y8．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg (OH )2＞Al (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞HClD ．非金属性：F ＞O ＞S9．同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4，则下列各判断中正确的是( )A ．原子半径：X ＞Y ＞ZB ．单质的非金属性：X ＞Y ＞ZC ．气态氢化物稳定性：X ＜Y ＜ZD ．原子序数：X ＜Y ＜Z10．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是()A．铊是易导电的银白色金属B．能生成＋3价离子化合物C．Tl(OH)3是两性氢氧化物D．Tl3+的氧化能力比Al3+弱11．下列说法错误的是()A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键12．下列说法中正确的是()A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子13．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R 14．无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是A．第三列所含元素最多B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低D．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定15．若短周期的两元素可形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的序数之差不可能是()A．1B．3C．5D．616．a X n-和b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是(）A．原子半径X＜Y B．a＋n＝b－mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X17．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高Array B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强18．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E二、填空题19．有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是________；(2）只由极性键构成的物质是________；(3)只由非极性键构成的物质是____；(4)只由非金属元素组成的离子化合物是____；(5)由极性键和非极性键构成的物质是______________；(6)由离子键和极性键构成的物质是_____________；(7)由离子键和非极性键构成的物质是________________。
高一化学必修2第一章测试题(附答案)
高一化学必修 2 第一章测试题（附答案）一、选择题 ：（每小题只有一个答案）1、铋元素可表示为 83Bi ，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（ ）A ．Bi 元素的质量数是 209B ．Bi 元素最高价氧化物的化学式为Bi 2O 3C ．Bi 元素位于元素周期表第六周期第Ⅴ A 族D ．Bi 原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强 2、1999 年 1 月，俄美科学家联合小组宣布合成出114 号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为 298。
以下叙述不正确的是 （ ）A ．该元素属于第七周期B ．该元素位于Ⅲ A 族C ．该元素为金属元素，性质与82Pb 相似D ．该同位素原子含有 114 个电子， 184 个中子3、我国最新报导的高超导体中，铊（ Tl ）是其中之一，已知位于第六周期第Ⅲ A族，关于铊的说法，可能错误的是：（A 、是银白色金属B 、Tl （ OH ） 3 有两性）C 、与稀盐酸反应生成盐酸盐D 、铊的金属性强于铝的金属性 4、短周期元素中， 族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是：A 、 CS 2B 、CO 2C 、SO 2D 、SiO 25、同一同期的 X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学 式分别为 H 2 XO 3、H 3 4、H 2 4，下列说法正确的是： （ ）YO ZOA 、气态氢化物的稳定性： XH 4>YH 3>H 2Z;B 、元素非金属性强弱关系 :X>Y>ZC 、最高价氧化物对应水化物酸性 :H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4D 、原子半径 :X>Y>Z 6、已知短周期元素的离子：a A2+、 b B +、c C 3-、 d D -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A 、原子半径 A ＞B ＞D ＞C B 、原子序数 d ＞c ＞ b ＞ a C 、离子半径 C ＞D ＞B ＞A D 、单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C7、下列气态氢化物中，最稳定的是：A 、NH 3B 、PH 3C 、CH 4D 、H 2 O（） 8、下列说法正确的是（）A 、所有主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数B 、所有过渡元素都是金属元素，所有的金属元素也都是过渡元素C 、在周期表中氧族元素的单质全部是气体D 、同周期主族元素的原子半径以Ⅶ A 族的为最小9、根据元素周期表，下列叙述正确的是： （ ）A 、钾与铯同一主族，铯比钾更容易从水中置换出氢B 、溴化钾与碘化钾溶液置于空气中，溴化钾更容易变质C 、卤族元素气态氢化物的水溶液的酸性，从上到下依次减弱D 、卤族元素最高价氧化物对应水化物的酸性从上到下增强、核外电子排布相同的离子m+和 B n-，两种元素的质子数，前者与后者的关系10A是（）A ．大于B ．小于C ．等于D ．不能肯定11、X 、Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构， X 元素的阳离子半径大于 Y元素的阳离子半径， Z 和 Y 两元素的原子核外电子层数相同 ,Z 元素的原子半 径小于 Y 元素的原子半径 ,X 、 Y 、 Z 三种元素原子序数的关系是（）A ．X>Y>ZB ．Y>X>ZC ．Z>X>YD ． Z>Y>X12、下列排列顺序正确的是 ＞②原子半径： ＞＞（）①热稳定性： H 2 ＞HF 2 O③酸性： H 3 OH SNa Mg-＞Cl-4＞H 2 4＞HClO 4④结合质子能力：OH -＞CH 3PO SOCOOA ．①③B ．②④C ．①④D ．②③13、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A ．常压下五种元素的单质中， Z 单质的沸点最高B ．Y 、 Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比 X 的氢化物的稳定性高D ．Y 元素的非金属性比 W 元素的非金属性强14、 有三种金属元素 a 、b 、c ，在相同条件下， b 的最高价氧化物的水化物的碱性比 a 的最高价氧化物的水化物的碱性强； a 可以从 c 的盐溶液中置换出 c ，则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（）A ．a 、b 、cB ．b 、a 、 cC ．b 、c 、aD ．c 、b 、a15、某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是 23，这种元素的气态氢化物H XO的分子式为（）A ．HXB ． H 2XC ．XH 3D ．.XH 416、某元素最高正价与负价绝对值之差为 4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（）A ．K 2SB ．MgOC ．MgSD ． NaF17、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（ ）－－B. NH＋－A. OH 、HO 、F3、 NH、NH24 2＋＋－ D. HCl、F 、HSC.HO 、NH、NH3 4222二、非选择题18、下表是周期表中的一部分，根据 A ～I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：族Ⅰ A 0周期ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA1 A2DE G 3 BCJFHI（ 1）表中元素，化学性质最不活泼的是，只有负价而无正价的 是 , 可用于制半导体材料的元素是 _______。
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高一化学第一单元试卷
一、选择题（包括20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．质量数为37的原子应该有（）
A.18个质子，19个中子，19个电子
B.17个质子，20个中子，18个电子
C.19个质子，18个中子，20个电子
D.18个质子，19个中子，18个电子
2.下列各组微粒半径（r）之比大于1的是
A. rF/ rCl
B. rI-/rI
C. rMg2+/Na+
D. rF-/rCl-
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl5
4．下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是( ) A．CO2 B.H2O C．N2O D．CH4
5．下列电子式，正确的是（）
6．下列物质中属于共价化合物的是( )
A．Na2O2 B．I2C．NaHSO4D．HNO3
7. 图为周期表的一部分，已知A，B，C，D，E五种元素原子核外共有85个电子，E原子核外有四个电子层，B元素是（）
（A）P （B）Mg （C）Cl （D）Si
8. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．卤素离子的还原性逐渐增强D．单质的氧化性逐渐增强
9．第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（）
A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水
C．其氢氧化物的碱性比NaOH强D．碳酸盐难溶于水
10.元素X原子的最外层有3个电子,元素Y原子的最外层有6个电子,这两种元素形成的化合物的化学式可能是 ( )
A.XY
2 B.X
2
Y
3
C.X
3
Y
2
D.X
2
Y
11．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）
（A）CaCl
2（B）KOH （C）H
2
O （D）NH
4
F
12．最近，科学家研制是一种新的分子，它具有类似足球状结构，化学式为，下列说法正确的是（）
（A）是一种新型化合物（B）和12C都是碳的核素
（C）含离子键（D）中含共价键
13．下列说法中不正确的是( )
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
14.下列各组中的性质比较中，不正确的是（）
A酸性 HClO
4＞HBrO
4
＞HIO
4
B碱性 Ba（OH）
2
＞Ca（OH）
2
＞Mg（OH）
2
C还原性 F-＞Cl-＞Br- D稳定性 HCl＞H
2S＞PH
3
15.
a X n-和
b
Y m+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确（）
A、a – n = b + m
B、a + b = m +n
C、氧化物为YO
m D、氢化物为H
n
X或XH
n
16.同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是
HXO
4>H
2
YO
4
>H
3
ZO
4
，则下列判断错误的是 ( )
A、原子半径X>Y>Z
B、气态氢化物的稳定性HX>H
2Y>ZH
3
C、非金属性X>Y>Z
D、阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－
17.短周期中三元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙
述正确的是：
A．a是一种活泼的非金属元素
B．c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸
C．b的氢化物很稳定
D．b元素的最高化合物为＋7价。
18．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，不正确的是（）
A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是强碱碱19．第七周期为不完全周期，若将来的发展把这一周期元素全部排满。
则下列关于第七周期元素的推论可能错误的是（）
A．第七周期排满时有32种元素
B．第七周期排满时最后一种单质不与任何物质发生化学反应
C．第七周期第ⅦA族元素原子序数117，是一种金属元素
D．第七周期第ⅢA族元素的氢氧化物与Al(OH)3具有相似的化学性质
20、A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB
2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为
A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA
二、填空题（共23分）
21.（5分）用元素符号或化学式回答原子序数11～18的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是______；(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是________；
(3)最高价氧化物对应水化物呈两性元素的是_______；
(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸______；
(5)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是________________.
22．（8分）写出下列微粒的符号及结构示意图
①原子核内有10个质子的原子________
②核外有10个电子的二价阳离子________
③核外有18个电子的一价阴离子________
④L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子________
23．（10分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。
A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成
、两种离子化合物。
填写下列空白：
（1）写出上述五种元素的元素符号：A_____，B_____，C_____，D_____，
E_____。
（2）写出的电子式______________。
（3）用电子式表示化合物的形成过程__________________________
三、推断题
24．（10分）有A、B、C、D、E五种元素，元素A的一种原子无中子，元素B和
，元素D有三个电子层，它C都有2个电子层，它们能生成无色无嗅的气体BC
2
和元素C属于同一主族，D和C生成有刺激性气味的气体DC
；元素E的阳离子
2
E+的电子层结构与Ar的电子层结构相同，试回答：
（1）它们的元素符号是：
A________B________C________D________E________。
（2）A与B形成的化合物以________键结合， C和E的化合物以________键结合。
（3）A和D的化合物与C和D的化合物（DC
）能否反应？若能反应写出反应方
2
程式。
25.（17分）已知A、B、C、D 4种元素，都是位于元素周期表中第一、二周期的元素，原子序数按A、C、D、B的顺序递增，A与C最外层电子数相同且都是1，B与C具有相同的电子层数，它们的最外层电子数相差6个．D元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，试回答：
(1)A、B、C、D的元素名称，原子的电子式，元素在周期表中的位置．
(2)A与B、C与D、A与D都以何种化学键结合？形成什么型的化合物？分别写出它们的电子式．
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 参考答案
一、选择题（50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B C B C D A C D B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
B D A
C
D A C C B C 二．填空题（23分）
21.（5分）(1)Na (2)NaOH (3)Al(OH)
3 (4)HClO
4
(5)Cl
22.（8分）
23．（10分）（1）A：C B：N C：O D：Na E：S
三、推断题
24．（10分）（1）A：H B：C C：O D：S E：K（2）非极性键（或共价键），离子键
（3）能。
2H
2S + SO
2
=== 2H
2
O + 3S
25．（10分）(1)A：氢， B：氟， C：锂， D：氧
(2)A-B共价键、共价化合物
C-D离子键、离子化合物
A-D共价键、共价化合物。