二氧化氯
二氧化氯
1．二氧化氯的性质二氧化氯是一种黄绿色或橙色的气体，沸点11℃，在20℃下，最大溶解度2.9g/L,蒸汽压65～68kPa,是自然界中几乎完全或完全以单体游离原子团存在的极少数化合物之一。
在阴凉处避光保存并严格密封，水溶液是非常稳定的。
它在水中不以二聚或多聚状态存在，其水合物有ClO2·6H2O和ClO2·8H2O[1]。
在无还原剂的状态下，二氧化氯水合物可以在空气中停留72小时左右。
在常温下，二氧化氯水溶液可有效挥发二氧化氯水合物，是极少数可作为空气消毒剂的理想药剂，具有超低用量、无毒性、低腐蚀性和具有极强的杀菌、消毒、除臭、保鲜等特性。
二. 二氧化氯的杀生机理1. 强氧化性ClO2中Cl原子的标准氧化态是+4价，具有很强的氧化性，其有效氯的含量达到263％，二氧化氯氧化电位是1.84v,比液氯的氧化电位高出0.37V，氧化性是液氯的2.6倍[2]。
2. 与细菌的作用机理一般来讲，细菌的表面带负电，而ClO2在水中几乎100％以单分子型体存在，不带有电荷，所以很容易吸附在细菌的表面。
当PH值在6.8～8.5时，细胞膜中渗透酶的活性较高，促进扩散和主动运输很容易进行，此时水溶液中带有负电荷的消毒剂(如氯气、漂白水) 可以有良好的灭活效果，当PH值在3～6时，渗透性低，带负电荷消毒剂则失去作用。
而ClO2不受PH值的影响，为单纯扩散，不需要载体蛋白运输。
进入细胞后可以氧化酶以及损伤细胞或抑制蛋白质的合成等杀菌过程。
因此细菌对二氧化氯没有抗药性。
3. 与病毒的作用机理一般认为ClO2可以吸附和穿过病毒的衣壳蛋白，与其中的RNA反应，破坏基因合成RNA 的能力，并在病毒表面聚集了高浓度的ClO2分子，因而可以大大加强ClO2的灭活效果。
因而病毒对二氧化氯没有抗药性。
但当PH﹥9.0时ClO2即在强碱性条件下发生歧化反应使ClO2的型体发生了变化[1]：ClO2 + OH → ClO2- + ClO3- +H2O4. 有效氯是指具有氧化作用的那部分氯（相当于当量计算）。
二氧化氯性质介绍
二氧化氯性质介绍根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，极易溶于水,分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。
空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。
二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃、10kpa分压时达8.3g/L，在水中溶解成黄色的溶液。
与氯气不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH2-9范围内以一种溶解的气体存在，具有一定的挥发性。
二氧化氯无法压缩后用钢瓶或容器储运，所以必须在使用时就地生产.二氧化氯（ClO2）中含氯52.6％，Cl-1→CL＋4的氧化过程中有5个电子转移，故其当量有效氯为52.6％×5＝263％，这表明ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍左右。
ClO2与Cl2很大的不同是ClO2是一种强氧化剂，而不是氯化剂，不产生氯代反应。
因此，二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚，二氧化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物（TOX），不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷（THM），二氧化氯不与氨及氨基化合反应。
二氧化氯作为一种强氧化剂，它能有效破坏水体中的微量有机污染物，如苯并芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物、氧化有机物时不发生氯代反应。
一、二氧化氯的消毒灭菌性能二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等。
二氧化氯对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物。
1、高效、强力。
在常用消毒剂中，相同时间内到同样的杀菌效果所需的ClO2浓度是最低的。
对杀灭异养菌所需的ClO2浓度仅为Cl2的1／2。
ClO2对地表水中大肠杆菌杀灭效果比Cl2高5倍以上。
二氧化氯对孢子的杀灭作用比氯强。
2、快速、持久。
二氧化氯的性质及作用
二氧化氯的性质及作用二氧化氯的性质物性参数学名：二氧化氯英文名称：Chlorine dioxide分子式：ClO2相对分子质量：（按1989年国际相对原子质量）沸点：11.0℃熔点：-59.0℃相对密度：（空气=1）* 有效氯：(氯气有效氯=1)有效氯是衡量氯消毒剂氧化能力的标志。
是指与含氯消毒剂氧化能力相当的氯量（非指消毒剂所含氯量）。
物理性质：二氧化氯在常温、常压下是一种黄红色气体（低浓度黄绿色），在外观和气味上与氯气相似。
当空气中ClO2浓度大于10%易于爆炸。
受到阳光照射、遇高温物体、接触有机物、也可发生爆炸。
若有铁锈、油脂、以及较多的有机粒子存在时，即使在安全体系和浓度（8%~12%）下，也会自发地分解。
二氧化氯具有刺激性气味，对人的眼、鼻、喉和呼吸道有较强的侵蚀作用，当空气中ClO2浓度为14mg/L时，就可使人察觉，45mg/L 时，明显地刺激呼吸道。
二氧化氯在水溶液中较稳定，几乎全部是以单体自由基的形式存在。
二氧化氯腐蚀性很强，一般常见金属、不锈钢都可腐蚀（指高浓度）。
化学性质：强氧化性二氧化氯在酸性条件下具有很强的氧化性：ClO2+4H++5e=Cl-+H2O ψ=+在中性或碱性条件下：ClO2+e=ClO2- ψ=+ClO2-+2H2O+4e=Cl-+4OH-ψ=+氧化还原反应的程度取决于水中还原物质的强弱。
与无机物反应水中少量的S2-、SO32-、SnO22-、AsO32-、 SbO32-、S2O32-、NO2-和CN-等还原性酸根均可被氧化去除。
水中一些还原态的金属离子Fe2+、Mn2+、Ni2+等也能被氧化，如：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-ClO2+5Fe(HCO3)2+13H2O=5Fe(OH)3+10CO32-+Cl-+21H+8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-在中性溶液中，碘化钾、亚硫酸钠、亚砷酸钠及氧化铅，能把二氧化氯还原成亚氯酸盐。
二氧化氯
一、二氧化氯的性质二氧化氯是由汉费莱-戴伟先生于1811年发现的。
1843年时米隆用盐酸将氯酸钾酸化获得了一种黄绿色气体，并将这一气体吸收在碱性溶液里获得了亚氯酸盐（以及氯酸盐），而米隆没有将这种气体作为二氧化氯识别。
1811年Garzaralli-Thumlackh鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。
二氧化氯为黄红色气体，带有一种辛辣气味，在空气中的体积浓度超过10%时便有爆炸性，但在水溶液中则无危险性。
比重为 3.09克/升（11℃），熔点-59.5℃，沸点9.9℃（压力为731mmHg时的沸点）。
在20℃和30mmHg压力下，二氧化氯在水中的溶解度为2.9克/升。
在水中能被光分解，与氨不起反应。
对人体有刺激，当大气中二氧化氯含量为14mg/L时，就可使人觉察；45mg/L时，明显地刺激呼吸道。
二氧化氯的挥发性较大，稍一曝气即从溶液中溢出。
温度升高、曝光或与有机质相接触，会发生爆炸。
因此，在实际应用中，二氧化氯须避光保存，一般情况下，现场制备，现场使用。
二、二氧化氯的作用1、二氧化氯杀灭病菌和病毒的作用二氧化氯是一种光谱型的消毒剂，它对水中的病原微生物，包括病毒、细菌芽孢、配水管网中的异样菌、硫酸盐还原菌及真菌等均有很高的杀灭作用。
二氧化氯能在PH值很宽的范围内杀灭大肠杆菌，其杀灭效果与温度T有关，是温度（1/T）的函数，这一优点弥补了因温度升高而使二氧化氯在水中溶解度降低的缺点。
二氧化氯在水中的扩散速度较氯快，所以在低浓度时较氯更为有效。
二氧化氯对孢子的杀灭作用比氯强，对水中的放线菌、野生菌种、孢子体等均有较好的杀灭作用。
2、二氧化氯的氧化作用●二氧化氯对锰的氧化●二氧化氯对铁的氧化●二氧化氯对硫化物的氧化●二氧化氯对氰化物的氧化●二氧化氯对苯酚的氧化●二氧化氯对有机物的氧化3、二氧化氯的脱色作用二氧化氯具有较强的氧化作用，所以，有较好的脱色作用。
例如江南太湖系某河流，在初春其原水色度为17度，而传统的水处理工艺，即反应、沉淀、过滤、液氯消毒只能脱色4度，即达到14度，而当投加二氧化氯时，则色度有显著降低，如当预投加二氧化氯0.5mg/L时，色度可降低至11度；当预投加二氧化氯1.0mg/L，色度可降低10度；当预投加二氧化氯1.5mg/L（或大于1.5mg/L）时，色度可降低至9度，也即传统的水处理工艺，其脱色效率只能达到23.5%，而二氧化氯对低色度的原水，其脱色效率可以达到47.0%。
二氧化氯的制备方法
二氧化氯的制备方法二氧化氯（ClO2）是一种重要的化学品，具有强氧化性和消毒能力，广泛应用于水处理、工业生产和医疗卫生等领域。
下面将介绍几种常见的二氧化氯的制备方法。
1.二氯化钠酸化法：将二次氯化钠固体（NaClO2）溶解在水中，然后加入酸（如盐酸）进行酸化反应。
反应过程中生成的二氯化钠（NaCl）被进一步氧化为二氧化氯。
反应方程式如下：4NaClO2+4HCl→4ClO2+2H2O+2NaCl此方法操作简单，并且生成的二氧化氯浓度较高。
2.氢氧化钠酸化法：将二氯化钠固体溶解在水中，然后加入氢氧化钠进行酸化反应。
反应过程中生成的二氯化钠被氧化为二氧化氯。
反应方程式如下：3NaClO2+2NaOH→2ClO2+NaCl+NaClO3+H2O该方法中，氢氧化钠作为酸化剂，同时产生了多余的氯酸钠（NaClO3）。
3.过硫酸盐法：将过硫酸钠固体溶解在水中，然后加入二氯化钠进行反应。
反应过程中生成的过硫酸钠（Na2S2O8）与二氯化钠反应生成二氧化氯。
反应方程式如下：2NaClO2+Na2S2O8+2H2O→2ClO2+2NaHSO4+NaCl该方法中，过硫酸钠作为氧化剂，在反应中被还原为硫酸钠（NaHSO4）。
4.氯酸钠酸化法：将氯酸钠溶解在水中，然后加入酸进行酸化反应。
反应过程中生成的氯酸钠被氧化为二氧化氯。
NaClO3+2HCl→ClO2+H2O+NaCl该方法操作简单，但由于氯酸钠的价格相对较高，制备成本较高。
总结：以上是几种常见的二氧化氯的制备方法，它们有各自的特点和适用范围。
在实际应用中需根据具体情况选择适合的制备方法，并注意操作安全。
二氧化氯是一种有毒气体，应严格控制其浓度和排放，防止对环境和人体健康造成危害。
二氧化氯性能
二氧化氯性能二氧氯化物1815年美国人汉费莱·戴维(Humphrey Davy)首次发现了二氧化氯。
1843年米隆用盐酸将氯酸钾酸化获得了一种黄绿色气体，并将这一气体吸收在碱性溶液里获得了亚氯酸盐和氯酸盐，鉴别出这种气体是二氧化氯和氯气的混合物。
1．二氧化氯的物理性质二氧化氯(chlorine dioxide)[10049 -04—4]，(2102，相对分子质量67.452，是氯的2.4倍重。
在常温下是黄绿色至橘黄色气体，有类似氯气般窒息性臭味。
当温度在100℃以下时为液态，呈红褐色。
温度低于-59℃时为固态结晶，呈橙黄色。
若有结晶水，成为水合结晶[ClO 2·(8H 2O±H 2O)]，呈黄色二氧化氯的其他物理性质见表1。
二氧化氯的分子由一个氯原子和两个氧原子组成，分子结构式为0-Cl —O ，呈“V”字结构，角度大约117.5。
，Cl —O 键距147nm ，分子外层含有19个电子。
有双键特征，偶极矩5.64×10-30cm 。
氯原子以两个配位键和两个氧原子结合，其外电子层共结合19个电子，外层键域还存在一个未成对的自由电子，氯原子化合价为+4，但却有奇数价性质，是典型的奇电子化合物。
由于该分子的电子结构呈不饱和状态，其氧化性能表现在对富电子或供电子的原子或原子团(如氨基酸内含硫基的酶和硫化物、氮化物等)进行攻击，强行掠夺电子，使之成为失去活性或改变物质的性质，从而达到消毒杀菌的目的。
表1二氧化氯物理性质C102遇光分解，分解后的产物很复杂，但是干燥状态的C102气体分解后的产物比较单纯，一般最终生成氯和氧。
2．二氧化氯在水中的特性C102易溶于水，在水中的溶解度是氯的5倍。
将其溶解于水时，二氧化氯的水溶液为6～8mg／L。
但是其水溶液不稳定，会逐渐分解为C12逸出。
当pH值在4～7范围时，二氧化氯在水中的氧化电位为0．95V，在碱性溶液中可被过氧化氢还原。
二氧化氯
二氧化氯二氧化氯（稳定态二氧化氯）ChlorineDioxide（ChlorinePeroxide；SfabilizedChlorineDioxide）别名过氧化氯编码GB17.028；INS926性状常温、常压下为具有刺激性、爆炸性、腐蚀性的黄绿色至黄红色气体，冷却压缩后可成为液体，沸点11℃，熔点-59℃。
对光不稳定，易溶于水，在20℃、40kPa压力下每升水可溶2.9g，约比氯在水中的溶解度大5倍。
二氧化氯溶于水不起任何化学反应。
其溶液曝气，即可由水中逸出。
二氧化氯可被紫外光照射而分解。
稳定态二氧化氯是将二氧化氯稳定在水溶液或浆状物中，在常温下可保持数年而不失效。
使用时加酸活化，可立即释放出ClO2。
活化后的二氧化氯溶液可在暗处或棕色瓶中保持2个星期左右。
制法（1）通过亚氯酸盐与盐酸反应制备。
（2）通过氯酸盐还原制备。
（3）工业生产可有硫酸法、盐酸法、二氧化硫法和直接电解法4种。
毒理学依据1．LD50大鼠口服大于2.5g/kg体重（2g/100mL稳定态二氧化氯）小鼠口服8.4mL/kg体重（雄性）（广东省食品卫生监督检验所）；小鼠口服6.8mL/kg体重（雌性）。
二氧化氯对高等动物细胞结构基本无影响，无致癌、致畸、致突变作用。
2．ADI0~30mg/kg体重（雌性）。
使用防腐剂、漂白剂、面粉处理剂。
1．使用注意事项（1）本品可被日光照射分解，故宜保存于低温暗处。
（2）稳定态二氧化氯经活化后应贮于棕色瓶中，并尽快用完。
2．使用范围及使用量（1）我国《食品添加剂使用卫生标准》（GB2920-1996）规定：用于果蔬保鲜。
最大用量为0.01g/kg；鱼类加工时用它配成水溶液，最大使用量为0.05g/kg。
（2）实际使用参考①用于小麦粉、淀粉的漂白，是将二氧化氯与其直接接触，一般用量为20mg/kg。
处理后面粉的白度明显提高。
如果用量过大，则会使面粉变色。
②蘑菇运输、贮存中均可用二氧化氯处理，可改善蘑菇的颜色，防止褐变，一般用量为50mg/kg。
二氧化氯使用方法
二氧化氯使用方法二氧化氯是一种具有强氧化性能的化学物质，可用于消毒和净化水源、空气等环境中的有害物质。
下面将从二氧化氯的定义、制备方法、使用注意事项以及常见的应用领域等方面进行详细介绍。
一、二氧化氯的定义二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色气体，其化学式为ClO2。
它具有很强的氧化性能，能有效杀灭细菌、病毒、真菌和其他有害微生物，同时能分解有机物和氯化副产物。
二、二氧化氯的制备方法常见的二氧化氯制备方法有两种：酸法和碱法。
1. 酸法制备：将硫酸与亚氯酸反应，生成亚氯酸氯根离子和离子氧并释放出二氧化氯气体，然后通过净化设备去除杂质得到纯净的二氧化氯气体。
2. 碱法制备：将氯气气体通入氢氧化钠溶液中，经氧化反应生成二氧化氯溶液，再通过蒸发和冷凝得到纯净的二氧化氯气体。
三、二氧化氯的使用方法1. 水源消毒：将适量二氧化氯粉末或液体投入水中，通过搅拌或循环泵进行混合，使二氧化氯充分接触水体中的有害微生物，起到杀菌消毒的作用。
具体投药量根据水质、水量和所需消毒效果而定。
2. 空气净化：可以将二氧化氯溶液或气体喷洒或释放到空气中，使其接触空气中的有害气体和微生物，具有净化空气、消除异味的效果。
使用时注意通风，避免浓度过高对人体造成伤害。
3. 食品消毒：对生鲜食品、水果、蔬菜等进行消毒处理。
可以将食品浸泡在含有二氧化氯的水中，或使用二氧化氯溶液喷洒在食品表面，消除细菌、病毒和其他有害微生物。
4. 医疗领域：二氧化氯可以用于医疗设施、手术室、病房、药品包装等的消毒和灭菌。
注意在使用时选择适当的剂量和处理方法，以确保消毒效果和安全性。
5. 工业应用：二氧化氯广泛应用于造纸、纺织、化工、食品加工等工业领域，用于漂白纸浆、除去颜色、净化废水等。
四、二氧化氯的注意事项1. 二氧化氯具有一定的毒性，使用时要佩戴适当的防护用品，如手套、口罩、护目镜等，以确保安全。
2. 使用时要遵循正确的使用方法和剂量，严禁超量使用。
3. 二氧化氯遇到明火或高温会发生爆炸，存储和使用时要注意避免接触火源。
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二氧化氯二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。
空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。
关键词：二氧化氯二氧化氯（ClO2）是汉弗莱·戴维于1811年发现的。
根据浓度的不同，二氧化氯是一种黄绿色到橙黄色的气体，分子量67.45，具有与氯气相似的刺激气体，760mmHg时沸点11℃，熔点－59℃，比重为3.09g/L。
空气中的体积浓度超过10％便有爆炸性，但在水溶液却是十分安全的。
二氧化氯在水中的溶解度是氯的5倍，20℃、10kpa分压时达8.3g/L，在水中溶解成黄色的溶液。
与氯气不同，它在水中不水解，也不聚合，在PH2-9范围内以一种溶解的气体存在，具有一定的挥发性。
二氧化氯（ClO2）中含氯52.6％，Cl＋1→CL＋4的氧化过程中有5个电子转移，故其当量有效氯为52.6％×5＝263％，这表明ClO2氧化能力是Cl2的2.5倍左右。
ClO2与Cl2很大的不同是ClO2是一种强氧化剂，而不是氯化剂，不产生氧化反应。
因此，二氧化氯与酚反应不产异味很大的氯苯酚，二氧化氯与腐殖质及有机物反应几乎不产生发散性有机卤化物（TOX），不生成并抑制生成有致癌作用的三卤甲烷（THM），二氧化氯不与氨及氨基化合反应。
二氧化氯作为一种强氧化剂，它能有效破坏水体中的微量有机污染物，如苯并芘、葸醌、氯仿、四氯化碳、酚、氯酚、氰化物、硫化氢及有机硫化物、氧化有机物时不发生氯代反应。
由于ClO2高效、安全、无毒，在美国，ClO2用于饮用水处理已超过50年。
一、二氧化氯的消毒灭菌性能二氧化氯是国际上公认的含氯消毒剂中唯一的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等。
二氧化氯对微生物细胞壁有较强的吸附穿透能力，可有效地氧化细胞内含巯基的酶，还可以快速地抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物。
1、高效、强力。
在常用消毒剂中，相同时间内到同样的杀菌效果所需的ClO2浓度是最低的。
对杀灭异养菌所需的ClO2浓度仅为Cl2的1／2。
ClO2对地表水中大肠杆菌杀灭效果比Cl2高5倍以上。
二氧化氯对孢子的杀灭作用比氯强。
2、快速、持久。
二氧化氯溶于水后，基本不与水发生化学反应，也不以二聚或多聚状态存在。
它在水中的扩散速度与渗透能力都比氯快，特别在低浓度时更突出。
当细菌浓度在105~106个／mL时，0.5ppm的ClO2作用5分钟后即可杀灭99％以上的异养菌；而0.5ppm的Cl2的杀菌率最高只能达到75％，试验表明，0.5ppm的ClO2在12小时内对异养菌的杀灭率保持在99％以上，作用时间长达24小时杀菌率才下降为86.3%。
3、广谱、灭菌。
ClO2是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果。
二氧化氯除对一般细菌有杀死作用外，对芽孢、病毒、异养菌、铁细菌、硫酸盐还原和真菌等均有很好的杀灭作用，且不易产生抗药性，尤其是对伤寒，甲肝、乙肝、脊髓灰质炎及艾滋病毒等也有良好的杀灭和抑制效果。
ClO2对病毒的灭活比O3和Cl2更有效。
低剂量的二氧化氯还具有很强的杀蠕虫效果。
4、无毒、无刺激。
急性经口毒性试验表明，二氧化氯消毒灭菌剂属实际无毒级产品，积累性试验结论为弱蓄积性物质。
用其消毒的水体不会对口腔粘膜、皮膜和头皮产生损伤，其在急性毒性和遗传毒理学上都是绝对安全的。
5、安全、广泛。
二氧化氯不与水体中的有机物作用生成三卤甲烷等致癌物质，对高等动物细胞、精子及染色体无致癌、致畸、致突变作用。
ClO2对还原性阴、阳离子和氧化效果以去毒为主（H2S、SO32－、CN－、Mn2＋），对有机物的氧化降解以含氧基因的小分子化合物为主，这些产物到目前的研究为止，均证明是无毒害用的，并且ClO2使用剂量是低，因此用ClO2消毒十分安全，无残留毒性。
其安全性是被世界卫生组织（WHO）定为AI级。
二氧化氯作为一个强氧化剂，它还具有除藻、剥泥、防腐、抗霉、保鲜、除臭、氯化及漂白色等多方面的功能，用途十分广泛。
二氧化氯灭菌消毒剂经美国食品药物管理局（FDA）和美国环境保护（EPA）的长期科学试验和反复论证，考验了ClO2对饮用水的处理效果后，被确认为是医疗卫生、食品加工中的消毒灭菌、食品（肉类、水产品、果蔬）的防腐、保鲜、环境、饮水和工业循环及污水处理等方面杀菌、清毒、除臭的理想药剂，是国际上公认的氯系消毒剂最理想的更新换代产品。
二、二氧化氯灭功消毒剂的应用范围（1）各种场合下的生活、饮用、自来水的消毒；（2）餐厅、宾馆、家庭、摊档餐具和卫生设施的灭菌消毒与空气环境消毒；（3）食品、饮料厂、发酵工业的设备、管道、容器的最终灭菌消毒；（4）乳品厂、屠宰厂、发酵工业的设备、管道、容器的最终灭菌消毒；（5）医院污水的灭菌消毒处理；（6）游泳池循环水、浴池水的灭菌消毒；（7）医疗、卫生、临床器械消毒、灭菌、除臭和防霉处理；（8）家庭、宾馆、饭店、水果蔬菜、鱼肉食品的保鲜及最终淋洗消毒和卫生器具消毒；（9）高层建筑给水的二次消毒处理；（10）配制各种口腔消毒液、除臭液及创口清洗液等；（11）公共场所环境空气、冰箱、冷库、办公室、宿舍、车厢及空调通风系统的空气清洁、消毒、除臭。
也可用于病家、病区及病人物品的杀菌消毒；（12）鱼虾疾病防治，池水消毒与增氧，杀灭毛蚶甲肝病毒及磨菇生产灭菌消毒保鲜处理等，达到防病、增产、提质的效果；（13）鱼虾类加工过程中消毒控制杂菌、大肠杆菌等污染及保鲜；（14）动物禽畜饲养场舍及饮水的消毒，蚕茧养殖器具消毒；（15）中水回用中的灭菌与脱臭；（16）面粉与各种食品的漂白剂；（17）造纸、印染行业的漂抓药剂；（18）工业循环冷却水的除藻灭菌处理；（19）石油管道中硫酸盐还原菌的灭除；二氧化氯在注水采油中作解堵剂，完全能够氧化堵塞岩层的有机生物质和任何聚合物残渣；二氧化氯的危害和急救方法二氧化氯气体浓度超过45mg/m3时，会引发呼吸困难，黏膜发炎和头疼。
通常二氧化氯会引起眼睛和呼吸器官黏膜的严重发炎。
依据其浓度及与人接触时间会导致窒息、咳嗽、呕吐、皮肤灼伤和严重的头疼。
严重症状表现为肺水肿引起的呼吸困难、缺氧症状、血液循环衰竭。
人与高浓度二氧化氯短暂接触会引起停止呼吸、喉部痉挛或心跳停止,损害神经系统（比如：眼肌麻痹）。
迅速脱掉接触到二氧化氯气体或溶液的衣服，用肥皂和大量的水冲洗皮肤。
尽量睁大眼睛，用流水冲洗眼睛几分钟,呼吸新鲜空气、平躺、切勿乱动、保暖。
即使症状不明显,也要看内科医生。
一、二氧化氯的物理性质二氧化氯常温下是黄绿色或橘红色气体，二氧化氯蒸气在外观和味道上酷似氯气，有窒息性臭味；在冷却并超过-40℃时，为深红色（或红褐色）液体；温度低于-59℃时为橙黄色固体。
二氧化氯的浓蒸气超过大气压强41Kpa时爆炸，即在40Kpa压强时爆炸；当溶液中二氧化氯浓度高于10％（Wt/V）或空气中大于10％（V/V）时，易发生低水平爆炸，在有机蒸气存在下，这种爆炸可能变得强烈。
压缩或贮存二氧化氯的一切尝试无论是单独或同其他气体结合，在商业上均未成功。
因为它的爆炸危险，二氧化氯必须在使用地点制造。
二氧化氯不稳定，受热或遇光易分解成氧和氯，引起爆炸；遇到有机物等能促进氧化作用的物质时也可产生爆炸。
气体二氧化氯用空气冲稀到10％（V/V）以下的浓度时较为安全；二氧化氯水溶液的浓度低于大约8～10g/L，将不产生足够引起爆炸危险的高蒸气压。
在水处理的实践中，二氧化氯浓度很少超过4g/L，处理水平一般在0.1到5.0mg/l这样的范围内。
二氧化氯气体易溶于水，其溶解度约是氯气的5倍，溶解中形成黄绿色的溶液，具有与氯气近似的辛辣的刺激性气味。
25℃平衡时液相中二氧化氯的浓度是气相中23倍。
同氯气在水中水解相反，二氧化氯在水中不能水解到任何显著的数量，反而作为溶解的气体保留在溶液中。
二氧化氯溶液稍微酸化（PH=6）即由于抑制了它的歧化而加强了稳定性。
二氧化氯溶于冰醋酸、四氯化碳中，在四氯化碳中具有顺磁性；易被硫酸吸收，但与硫酸不起反应。
二、二氧化氯的化学性质二氧化氯系一强氧化剂，与很多物质能发生剧烈反应。
二氧化氯腐蚀性也很强，能与Zn、Ca、Al、Mg、Ni等反应生成相应的亚氯酸盐，耐腐蚀材料有白金、铊、钛、高硅铁、陶瓷器、聚氯乙烯、聚酯、氟树脂等。
二氧化氯在正4价态下具有强氧化能力，能与许多有机和无机化合物发生氧化还原反应；而氯与二氧化氯较之，氧化能力弱很多，且与有机化合物反应多是取代或加成反应。
三、二氧化氯特点和应用范围二氧化氯是联合国世界卫生组织确认的一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其有效氯是氯气的2.63倍，杀菌能力是氯气的5倍，是次氯酸钠的50倍以上，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体、分支杆菌，尤其对甲肝、乙肝、伤寒、脊髓灰质及艾滋病毒有良好的杀灭和抑制效果，并且还具有以下几个特点：1、在多种常用消毒剂中，在相同时间内达到同样杀菌效果所需药剂浓度，二氧化氯是最低的，它对细胞壁有较强的吸附能力，能有效地氧化细胞内含巯基的酶，从而抑制微生物蛋白质的合成来破坏微生物；2、二氧化氯在水中扩散速度和渗透能力都很强，且有持久杀菌能力，实际应用表明在0.5PPm时对大肠杆菌保持99%的杀灭率，能保持12小时以上；3、经口毒性试验表明，二氧化氯属无毒品，积累性试验结论为弱蓄积性物质，使用非常安全，而且它不与水体中的有机物作用生成三卤甲烷等致癌物质，对高等动物细胞、精子及染色体无致癌、致畸、致突变作用。
二氧化氯应用领域很广。
常用于自来水、医院污水、工业循环冷却水、泳池水、水产养殖水等水体的杀菌消毒和灭藻除异味等；也用于对含氰、硫、硫化物、硫醇、酚、苯等水体及印染废水的处理；由于它具有很强的氧化性还可用于去除水体中铁、锰等金属离子。
稳定性二氧化氯溶液无色、无味、无腐蚀、不易燃、不挥发、不分解，性质稳定，便于储存和运输。
其中pH 对二氧化氯溶液的稳定性有较大的影响[4]，pH 越大，溶液的稳定性越好，保存期越长。
根据溶液pH 的大小，液态稳定性二氧化氯可分碱性和中性两种制剂。
1.1 碱性条件下稳定性二氧化氯溶液的制备现在市场上普遍使用的是碱性的稳定性二氧化氯水溶液，其主要制备原料均为氯酸钠。
根据所用还原剂的不同，其制备方法可分为以下两种。
1.1.1 以甲醇为还原剂制备稳定性二氧化氯溶液[46]生产装置包括反应器、冷凝器、吸收和负压产生装置。
以氯酸钠为氧化剂，甲醇为还原剂(物料比NaClO3/CH3OH=1/0.05～1)，在浓度为26%～33%的硫酸介质中进行反应，甲醇连续滴加，生成的二氧化氯气体用1%～3%的NaOH溶液(或5%～8%的Na2CO3溶液)与0.5%～1.5%的H2O2溶液进行稳定和吸收。