《专题2质量守恒定律》
质量守恒定律专题复习+课件
汇报人： 202X-12-29
目 录
• 质量守恒定律的概述 • 质量守恒定律的表述 • 质量守恒定律的实质 • 质量守恒定律的应用 • 质量守恒定律的拓展
CHAPTER 01
质量守恒定律的概述
质量守恒定律的定义
质量守恒定律
在化学反应中，参加反应的各物 质的质量总和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
该定律是自然界的普遍规律， 适用于宏观和微观领域，是化 学反应和物理过程的基础。
它表明物质不灭，物质的量是 守恒的，是化学反应中的重要 原理之一。
质量守恒定律的微观解释
从原子层面解释，化学反应中，反应前后原子的种类和数目保持不变。 原子是化学变化中的最小粒子，反应前后原子的质量、数目和种类都不发生变化。
这意味着在化学反应中，反应物的质量和生成物的质量相等，总质量保持不变。
质量守恒定律与能量守恒定律的关系
质量守恒定律和能量守恒定律是自然 界的两个基本定律，它们之间存在密 切的联系。
在化学反应中，虽然能量的形式发生 了变化，但反应前后系统的总能量保 持不变。
能量守恒定律表明在一个封闭系统中 ，能量不能被创造或消灭，只能从一 种形式转化为另一种形式。
质量守恒定律的数学表述
总结词：直观明了
详细描述：质量守恒定律的数学表述为“反应物的总质量等于生成物的总质量”。
质量守恒定律的符号表述
总结词：专业规范
详细描述：质量守恒定律的符号表述为“∑m（反应前）= ∑m（反应后）”。
CHAPTER 03
质量守恒定律的实质
质量守恒定律的实质含义
质量守恒定律是指在一个封闭 系统中，无论发生何种物理或 化学变化，系统的总质量保持 不变。
中考化学热点微专题2 质量守恒定律的应用之定量计算
好题精选
8. (2019德阳)如图是某化学反应中各物质的质量与时间的变化关系。下列叙述中正 确的是( B ) A. a时刻时，各物质的质量关系一定是甲＝乙＋丙＋ 丁 B. 该反应在b时刻时结束 C. 相对分子质量甲>乙>丙>丁 D. 该反应所属的基本反应类型为分解反应
9. (2020郑州一检)3 g某物质完全燃烧后生成4.4 g二氧化碳和1.8 g水。则下列相关说 法正确的是( D ) A. 无法计算出该物质完全燃烧消耗氧气的质量 B. 该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 C. 该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为2∶1 D. 3 g该物质含碳元素的质量为4.4 g× 12
河南真题、备用卷
1. (2012河南10题1分)一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后
各物质的质量如下：
纯净物
乙醇 氧气 二氧化碳 水
X
反应前质量/g
2.3
4
0
0
0
反应后质量/g
0
0
2.2
2.7 待测
下列说法正确的是( B )
A. 反应后X的质量为1.5 g
B. X中一定含有碳元素和氧元素
2H2O
通电
=====
2H2↑＋O2↑
2×18
2×2 1×32
36
4 32
2(水的化学计量数)=
36(水的质量) 18(水的相对分子质量)
(2020万唯河南大模考)4.4 g某有机物在氧气中燃烧，经测定生成物有7.2 g水、10 g二
氧化碳和一氧化碳且其中碳元素的质量分数是36%。则该有机物中所含碳元素的质
_3_C__2H__4_＋__8_O_2_=__=点_=燃_=_=__4_C_O__2_＋__6_H_2_O_＋__2_C__O___。
质量守恒定律复习课件
试题回放
4.（2011—广安市）在一个密闭的容器中，有甲、乙、丙、丁 四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量 如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 m 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 对该反应，下列说法正确的是 (D ) A.该反应中甲、乙、丙、丁的质量比为1:16:13 B.乙在该反应中一定是催化剂 C.待测质量一定是4g D.该反应可能是分解反应 简析：本题应首先判断初反应物和生成物（质量增加的为生成 物，质量减少的为反应物，质量不变的可能为催化剂）。甲由20g 减少到2g，减少了18g,说明甲为反应物消耗了18g，丙质量增加12g， 丁质量增加6g，说明丙、丁为生成物。则参加反应的甲的质量等于 反应生成丙和丁的总质量，该反应为分解反应，乙可能是该反应的 催化剂，反应前后质量不变，故应选答案D。
例2（2011——河南）在一定条件下，下列物质在 密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如 下表： 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g A 1.7 待测 B 2.2 6.6 C 7.9 0 D 0.9 2.7
则反应后A的质量为 3.4 ----g ; 该反应所属的基本反应类 分解反应 ；该反应中B和D两种物质变化的质量比为 型是----------22:9 —————— 。 综合考查化学反应的基本类型和实验数据的分析能力
试题回放
3.（2011—娄底市）在化学反应A+B=C+D中， 若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和 2gD，则参加反应的B的质量为 ( B ) A.8g B.18g C.28g D.30g 简析：根据质量守恒定律，生成C与D的总质量 等于参加反应的A与B的总质量，故参加反应的B的 质量为：28g＋2g－12g＝18g，因此选B。
《质量守恒定律》中考化学知识点专项突破
考点1 对定律的理解
✓
考点1 对定律的理解
考点1 对定律的理解
考点2 推断物质的组成或可能的生成物
✓
考点2 推断物质的组成或可能的生成物
考点2 推断物质的组成或可能的生成物
考点3 确定物质的化学式
✓
考点3 确定物质的化学式
化学变化的实质是反应物的分子分解成原子, 原子重新结合成生成物的 分子, 变化过程中原子的种类、 个数不变。 根据质量守恒定律不但能由 生成物推断反应物的化学式, 同样可以由反应物推断生成物的化学式。
考点5 质量守恒定律的探究
(1)由“燃素学说”可知,物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻 “燃素学说”的事实:__铁__丝__燃__烧__后__固__体__的__质__量__增__大__等_____。 (2)罗蒙诺索夫重做了波义耳的实验是基于金属加热后,增加的质量并非来自燃素而是来 自____空__气_____的假设。 (3)对比材料一和材料三,波义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是_打__开__容__器_ __前__没__有__称__量__容__器__的__总__质__量________。 (4)质量守恒定律的发现过程给我们的启示是_A__、__C_、__D__(填序号)。 A.分析问题应该全面、严谨 B.实验的成功与否取决于药品的选择 C.定量方法是科学研究的重要方法 D.科学研究既要尊重事实,也要勇于创新
考点7 运用定律进行化学反应的计算
(2019年山东临沂市中考题)某纯碱样品含有少量杂质氯化钠。称取该样品 22.8g,加入盛有一定质量稀盐酸的烧杯中,碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应, 气体完全逸出,得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质 量(m)与反应时间(t)的关系如图2-1-3所示。试计算: (1)生成CO2的质量。 (2)22.8g样品中含氯化钠的质量为______g。 (3)所得溶液的溶质质量分数。 (写出解题过程,计算结果精确到0.1%)
2023年中考化学专题——质量守恒定律分析附解析
2023年中考化学专题——质量守恒定律分析一、单选题1．下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法中正确的是（）A ．该反应一定属于置换反应B ．反应中甲、丙两物质的质量比为2:7C ．反应前后所有元素的化合价均发生了改变D ．图示中x 的数值为32．下图是表示气体分子的示意图，图中“白圈”和“黑圈”分别表示两种质子数不同的原子，其中可能表示氧化物的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列实验能够用于直接验证质量守恒定律的是（）A ．B ．C ．D ．4．下列化学方程式书写符合题意且属于化合反应的是（）A ．2222H +O 2H O ↑↑点燃B ．22Mg+O MgO 点燃C ．22S+O SO 点燃D ．2234Fe+3O 2Fe O 点燃5．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C 6H 13NO 2），关于亮氨酸的说法正确的是（）A ．一个亮氨酸分子由22个原子构成B ．亮氨酸中氢元素的质量分数最大C ．亮氮酸是氧化物D ．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：26．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为10%，则溶液中碳元素的质量分数为（）A ．70%B ．80%C ．10%D ．45%7．甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中发生反应，一段时间后测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前质量/g 30368反应后质量/g16m424A ．甲和丙两种物质中的元素种类与丁物质中元素种类相同B ．乙一定是反应的催化剂C ．参加反应的甲、丙的质量比是5：1D ．甲、丙一定都是单质8．头孢类消炎药是日常生活中常用的一类抗菌药物，注射或口服头孢类药物后一段时间内不能饮酒，否则会出现心率加快、血压下降，严重者会出现心力衰竭导致死亡。
下列关于头孢氨苄（化学式：C 16H 17N 3O 4S ）的说法错误的是（）A ．头孢氨苄属于有机化合物B ．头孢氨苄完全燃烧时只生成二氧化碳和水C ．头孢氨苄由C ，H ，N ，O ，S 五种元素组成D ．头孢氨苄中氧元素和氢元素的质量比为64：179．下列图象能在确反映对应变化关系的是（）A．表示向一定量硫酸铜溶液中加入一定量铁粉B．加热氯酸钾和二氧化锰混合物C．等质量且形状相同的铁和锌，分别加入到足量的同一种稀硫酸中D．足量红磷在装有空气的密闭容器中燃烧10．葡萄糖、乙酸（CH3COOH）和尿素[CO(NH2)2]组成的混合物240g，在一定条件下完全燃烧，生成水的质量是（）A．48g B．72g C．144g D．无法计算二、填空题11．江西不仅山清水秀、景色迷人，特色美食更是遍布各地令各路“吃货”流连忘返．（1）南昌“藜蒿炒腊肉”风味独特，清香扑鼻．从分子角度解释“清香扑鼻”的原因是．（2）赣州“斋婆柚”汁多味美，齿颊生津．柚子皮还可以吸附室内异味，写出一种具有同样性质的化学物质名称．（3）吉安“安福火腿”营养丰富，历史悠久．“火腿”中能为人体提供能量的一种营养素是．（4）宜春“丰城冻米糖”松脆香甜，誉满江南．“冻米糖”中蔗糖的化学式为C12H22O11，其中氢元素和氧元素的质量比为．（5）九江“茶饼”酥香可口，茶食精点．“茶饼”中所含锌元素的部分信息如图．则下列说法中正确的是（填序号）．A．锌的相对原子质量为65.8g B．锌原子结构示意图中X为8C．锌原子在反应中容易得到电子D．锌原子核内质子数为30．12．在天平两端各放等质量的两个锥形瓶（瓶口用单孔塞和导管连接起来，气球中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是，天平的指针（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针；原因是．13．已知A、E、F是单质，B、C、D是化合物，它们分别是由碳、氢、氧三种元素中的一种或者几种组成。
2024年鲁教版五四制八年级化学期末复习专题一物质的化学变化第2讲质量守恒定律
考点解析
3. 解读质量守恒定律
微观：原子的种类、原子的数目、原子的质量 六个不变 宏观：元素的种类、元素的质量、物质的总质
量 微观：分子的种类 两个一定变 宏观：物质的种类 三个可能变 物质的状态、分子的数目、元素的化合价
返回
考点解析
4. 注意事项
(1)质量守恒定律适用于化学变化，不适用于物理变化。
鲁教版八年级全
专题一 物质的化学变化
第2讲 质量守恒定律
目
01 考点解析
CONTENTS
录
02 针对训练
考点解析
考点：质量守恒定律 1. 概念：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后
生成的各物质的质量总和，这个规律叫作质量守恒定律。 2. 微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，原
子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
46，在一定条件下，一定质量的甲与8.0 g乙恰好完全反
应，生成4.4 g丙、5.4 g丁和2.8 g戊，反应的微观示意图
如下。下列有关说法错误的是(
)
A. 参加反应的甲的质量为4.6 g
B. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为4∶1
C. 甲物质中含有碳、氢、氧三种元素
D. 若使生成的戊充分氧化，至少还需要3.2 g乙
(2)“参加化学反应的各物质的质量”是指真正参加反应
的那部分物质的质量。
(3)“各物质的质量总和”包括固体、液体、气体三种状
态的物质质量，不能将气体的质量忽略不计。
(4)质量守恒定律只适用于质量守恒，不包括体积、分子
个数等其他方面的守恒。
返回
针对训练
1. [新趋势·航天科技][2023·丽水]载人航天器中处理CO2的 反应原理之一是2Li2O2＋2CO2 2X＋O2，则X的化学 式为( D )
九年级上化学 质量守恒定律 (提纲、例题、练习、解析)
质量守恒定律【学习目标】1.熟练掌握质量守恒定律的内容；记住化学反应前后“六不变、两变、两可能变”。
2.学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3.通过具体化学反应分析，理解化学方程式的含义。
【要点梳理】要点一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
这个规律就叫做质量守恒定律。
【要点诠释】1.质量守恒定律适用于一切化学反应。
运用这一定律时，特别要注意“参加化学反应”、“反应后生成”、“质量总和”等关键字词，不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。
2.在验证质量守恒定律时，对于有气体参加或有气体生成的反应，都必须在密闭容器中进行。
要点二、质量守恒定律的微观解释及运用（专题课堂《质量守恒定律》）1.质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质就是参加反应的各物质中的原子重新组合生成新物质分子的过程，在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。
因此参加化学反应的各物质的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和必然相等。
如下图所示：通电后水分子分解生成氢气分子和氧气分子，但是氢原子和氧原子的种类没变、数目没变、每个原子的质量也没变，因此物质的总质量也不变。
2.质量守恒定律的运用：（1）解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。
（2）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。
（3）利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量。
（4）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某元素的质量。
（5）利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量。
【要点诠释】化学反应前后“六不变、两变、两可能变”：1.六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。
2.两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。
第03章空气与生命(经典专题讲练2)质量守恒定律概念理解及专项计算(原卷版+解析)
2020年浙教版八年级下科学同步学习精讲精练第3章空气与生命第3章经典专题讲练2——质量守恒定律概念理解及专项计算目录 (1) (3) (4)一、质量守恒定律概念理解1.概念：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
【注】使用质量守恒定律时的注意事项①质量守恒定律，不适用于物理变化。
②概念中的“参加反应的各物质的质量”是指真正参加反应的那部分物质的质量.③概念中“各物质的质量总和”包括“各种状态的反应物及各种状态的生成物”。
④质量守恒定律不包括体积守恒。
2.微观解释化学反应的过程，实际上就是参加反应的各物质(反应物)的分子，分裂成原子，然后重新组合成新的分子而生成其他物质的过程，因此在反应的前后，原子的种类、个数、质量都没有改变，所以元素的种类和质量、物质的总质量在化学反应前后均保持不变。
3. 质量守恒定律中量的关系二、质量守恒定律的验证1.实验原理的选择：一切易操作、速率适中、便于称量、现象明显的化学实验都可用于进行验证质量守恒定律。
2.实验装置的选择：有气体参加(或生成)的实验在密闭装置中进行。
三、质量守恒定律的应用1. 解释反应前后物质的质量变化一些化学变化，反应前和反应后的物种总质量不相等，主要原因如下：增加——有空气中的氧气参加了反应反应后生成物质量减少——生成物中有气体放出没有变化——反应前后没有气体参加或者逸出2. 推断反应物或生成物的组成元素如，已知酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据这一事实，推断出酒精中肯定含有什么元素？可能含有什么元素?则可根据质量守恒定律——化学反应前后元素种类不变，得到如下推断：酒精+O2 CO2+H2O，由生成物中的元素种类可知：酒精中一定含有的元素：C、H；可能含有的元素：O。
说明：若要确定是否含有氧元素，则需要定量才可计算（见本专题例题分析）。
3. 求反应物或生成物的质量如，在A+2B＝C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量可直接根据质量守恒定律的定义——参加反应物质质量总和＝反应生成物质质量总和，求得m（B）＝3g+10g—5g＝8g。
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《 专题2 质量守恒定律》分享人：清华大学史家昕
A ．
B ．
C ． D
．
（2018滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）
（2018娄底）某有机物在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，生成8.8gCO 2和5.4gH 2O ，下列说法正确的是（ ）
A ．该有机物只含碳、氢两种元素
B ．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C ．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D ．无法确定
（2018菏泽节选）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中
碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g洗净、粉碎
后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸
（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验
测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的
关系如图所示：求：产生CO2的总质量为 g。
（2018绥化）在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）物质X Y Z Q
反应前质量/g202137
反应后质量/g15321未知A．物质Y一定是单质 B．反应后物质Q的质量为12g
C．反应过程中X、Q的质量比为9：4 D．物质Z一定的该反应的催化剂
质量守恒定律015种题型03
分享人：清华大学史家昕
本节要点小结
02
考点1：质量守恒定律
适用范围：化学反应
参加反应的物质的总质量＝生成物的总质量
微观解释：反应前后原子的种类、数目及质量没有变化。
一定不变：原子种类、数目、质量、元素种类、质量、反应前后各物质的总质量
一定改变：分子种类、物质种类
可能改变：元素的化合价、分子数目
考点2：质量守恒定律的应用
每种应用的依据？
确定物质的化学式
确定物质的元素组成
确定物质的相对分子质量
推断反应中化学计量数及比值
确定物质的质量
题型一 质量守恒定律的验证
例1.（2018滨州）下列实验能够直接用于验证质量守恒
定律的是（ ）
总结：当有气体参与反应或有气体生成时，必须在密闭容
器内进行才能验证质量守恒定律。
A ．
B ．
C ．
D ．
C
例2.（2018苏州）高锰酸钾和浓盐酸发生如下应：2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5X↑+8H 2O ，根据质量守恒定律，推测X 应是（ ）A ．HClO B ．ClO 2 C ．O 2D ．Cl 2解析：由反应前后原子个数不变得X 的化学式是Cl 2。
D
例3.（2018娄底）某有机物在9.6g 氧气中恰好完全燃烧，生成
8.8gCO 2和5.4gH 2O ，下列说法正确的是（ ）A ．该有机物只含碳、氢两种元素
B ．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C ．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D ．无法确定
解析：由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质中一定含有碳元素和氢元素。
8.8gCO 2中含有氧元素的质量为：8.8g ×16*2/44×100%=6.4g ，
5.4gH 2O 中含有氧元素的质量为：5.4g ×16/18×100%=4.8g ，生成物
8.8g 二氧化碳和5.4g 水中所含氧元素的质量和=6.4g+4.8g=11.2g ，11.2g ＞9.6g ；该物质中含氧元素的质量为：11.2g ﹣9.6g=1.6g ，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素。
C
题型三 确定物质质量
例4.（2018菏泽节选）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取25.0g 洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解），实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示：求：产生CO 2的总质量为 g。
解析：根据质量守恒定律可知反应前后减少的质量就是生成CO 2的质量，为
25g+150g ﹣165.1g ＝9.9g 。
9.9
题型三 确定物质质量
例5.（2019长清区一模）由Cu(OH)2和CuO 组成的混合物，测得其中含铜元素的质量分数为64%。
取该混合物10g ，将其投入适量的稀盐酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为（ ）A ．6.4g B ．64g C ．12.8g D ．13.5 g 解析：盐酸与Cu(OH)2、CuO 反应生成均生成CuCl 2和H 2O ，混合物中的铜元素完全转化到生成物氯化铜中，则溶液中氯化铜质量为：10g ×64%÷(64/135)＝13.5g 。
D
例6.（2018聊城）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。
某化学反应微观示意图如图所示，下列叙述正确的是（）
D
A．反应前后各元素化合价不变
B．该化学变化中发生改变的微粒是原子C．该反应不符合质量守恒定律
D．参加反应的CO2和H2分子个数比为1：3
解题关键点：书写化学反应方程式
解析：由化学反应微观示意图可知该反应的化学方程式是：2CO 2+6H 2=== C 2H 4+4H 2O A 、该反应有单质氢气参加反应，生成了水，氢元素在反应前是0价，反应后是+1价，反应前后有元素化合价改变，错误；
B 、由微粒的变化可知，该化学变化中发生改变的微粒是分子，不是原子，错误；
C 、该反应是化学反应，符合质量守恒定律，错误；
D 、由方程式可知，参加反应的CO 2和H 2分子个数比为2：6=1：3，正确。
催化剂△
表格/柱状图/饼图/坐标系型
定反应物、生成物
反应后质量增加的为生成物,质量减少的为反应物,质量不变的可能为催化剂写反应表达式
根据反应物、生成物写反应表达式,判断反应类型(化合或分解)定变化量
增加量或减少量标在相应物质下面,并求出未知量分析判断判断物质种类、质量比、化学计量数之比等
解题思路：
例7.（2018绥化）在一密闭容器中放入X 、Y 、Z 、Q 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（ ）物质
X Y Z Q 反应前质量/g
202137反应后质量/g
15321未知
A ．物质Y 一定是单质
B ．反应后物质Q 的质量为12g
C ．反应过程中X 、Q 的质量比为9：4
D ．物质Z 一定的该反应的催化剂
B
解析：由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，为生成物；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，故未测的数值为37g﹣25g=12g。
A、该反应为：X+Q→Y，故物质Y一定是化合物，错误；
B、反应后物质Q的质量为12g，正确；
C、反应过程中X、Q的质量比5：25=1：5，错误；
D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，错误。
例8.（2019锦江区模拟）在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a 、b 、c 分别表示相应物质的质
量分数。
下列说法正确的是（ ）A ．a=54%
B ．b=6%
C ．以上发生的反应属于化合反应
D ．丁物质一定是该反应的催化剂
C
解析：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作催化剂，也可能没有参加反应。
A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，则a=70%-14%=56%，错误；
B、反应后乙的质量分数为8%，b=8%，错误；
C、通过分析可知，甲、乙是反应物，丙是生成物，属于化合反应，正确；
D、丁物质可能是该反应的催化剂，错误。
化学反应遵循质量守恒定律
小结
分享人：清华大学史家昕
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化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。