物理化学下册答案化工专用
物理化学(下)答案(完整版)
第七章 电化学7.1 用铂电极电解CuCl 2溶液。
通过的电流为20A ，经过15min 后，问：（1）在阴极上能析出多少质量的Cu?（2）在的27℃，100kPa 下阳极上能析出多少体积的的Cl 2（g ）？解：电极反应为：阴极：Cu 2+ + 2e - → Cu 阳极： 2Cl - －2e - → Cl 2（g ） 则：z= 2 根据：Q = nzF =It()22015Cu 9.32610mol 296500It n zF -⨯===⨯⨯ 因此：m （Cu ）=n （Cu ）× M （Cu ）= 9.326×10-2×63.546 =5.927g 又因为：n （Cu ）= n （Cl 2） pV （Cl 2）= n （Cl 2）RT因此：3223Cl 0.093268.314300Cl 2.326dm 10010n RT Vp ⨯⨯===⨯（）（） 7.2 用Pb （s ）电极电解PbNO 3溶液。
已知溶液浓度为1g 水中含有PbNO 3 1.66×10-2g 。
通电一定时间后，测得与电解池串联的银库仑计中有0.1658g 的银沉积。
阳极区的溶液质量为62.50g ，其中含有PbNO 31.151g ，计算Pb 2+的迁移数。
解法1：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
显然阳极区溶液中Pb 2+的总量的改变如下： n 电解后(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 迁移(12Pb 2+)则：n 迁移(12Pb 2+)= n 电解前(12Pb 2+)+ n 电解(12Pb 2+)- n 电解后(12Pb 2+)n 电解(12Pb 2+)= n 电解(Ag ) =()()3Ag 0.16581.53710mol Ag 107.9m M -==⨯223162.501.1511.6610(Pb ) 6.15010mol 12331.22n -+--⨯⨯==⨯⨯解前（）电2311.151(Pb ) 6.95010mol 12331.22n +-==⨯⨯解后电n 迁移(12Pb 2+)=6.150×10-3+1.537×10-3-6.950×10-3=7.358×10-4mol()242321Pb 7.358102Pb 0.4791 1.53710(Pb )2n t n +-+-+⨯==⨯移解（）=迁电解法2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。
物理化学 下 考试试题及答案
A.Δp=γ/r
B. Δp=2γ/r
C. Δp=3γ/r D. Δp=4γ/r
4. 已知 LaCl3 溶液的浓度为 b mol·kg-1, 则该溶液的平均浓度 b±为( )
A. 27b
B. 271/2b
C. 271/3b
D. 271/4b
5. 溶液对溶质 B 发生吸附, 若 CB(表) < CB(内), 则( )
H2SO4 溶液中平均活度系数
0.0567
与(3)中得到的实验值相比有相当误差，主要是因为德拜极限公式只能在 I<0.01 mol·kg1 的稀溶液中应用，在题给条件下有较大误差。
2．解：
kA
11 ln
t 1 xA
1 14d
ln 1 1 0.0685
5.07 103
d 1
t1/ 2
ln 2 kA
k2 E2 RT 2
1 k1E1 k2 E2
RT 2
k1 k2
所以 E' k1E1 k 2 E2 k1 k2
五．计算题（第 1 题 20 分，第二题 10 分，本大题共 30 分）
解：(1) 正极（阴极）反应：
Hg
2SO4
s
2e
2Hg
l
SO
24
aq
负极（阳极）反应： H2 g 2e 2H+ aq
m （CH3COOH）= m （H+）+ m （CH3COO-） = m （HCl）+ m （CH3COONa） m （NaCl）
5
四、证明题(本题共 10 分) 证明：总速率： d[A]/dt = k1[A] + k2[A] = (k1 + k2)[A] = k'[A] (其中 k' = (k1 + k2) = Aexp(-E'/RT)， ∵ d ln k' E' dT RT 2
物理化学下册的答案_第五版_周亚平_高等教育出版社
││ t =Ag
n迁│ Ag 3.403 104 0.47 n电│ 7.229 104
则：t（ NO3 ）= 1 - t（Ag+）= 1 – 0.471 = 0.53
解法 2：解该类问题主要依据电极区的物料守恒（溶液是电中性的）。显然
阳极区溶液中 NO3 的总量的改变如下： n 电解后( NO3 )= n 电解前( NO3 ) + n 迁移( NO3 )
n 电解( Pb2+)= n 电解(Ag) =
1 2
m Ag 0.1658 1.537 103 mol M Ag 107.9
1 ││ 62.50 1.151 1.66 102 n电││ ( Pb 2 ) 6.150 103 mol 1 2 331.2 2
n 电解后( NO3 )= n
电││
1 1.151 ( Pb 2 ) 6.950 103 mol 2 331.2 1 2
1 2 ││ 62.50 1.151 1.66 102 6.150 103 mol 1 331.2 2
n 电解前( NO3 )= n电││ ( Pb 2 )
n 电解后(Ag+)= n 电解前(Ag+)+ n 电解(Ag+)- n 迁移(Ag+) 则：n 迁移(Ag+)= n 电解前(Ag+)+ n 电解(Ag+)- n 电解后(Ag+) n 电解(Ag+)=
n电││ (Ag )
m Ag 0.078 7.229 104 mol M Ag 107.9
n迁│
NO
3
物理化学下册课后习题答案
物理化学下册课后习题答案
《物理化学下册课后习题答案》
在物理化学下册的课程中，学生们经常需要完成大量的习题来巩固所学的知识。
习题答案不仅能够帮助学生检验自己的学习成果，还可以帮助他们更好地理解
课程内容。
在这篇文章中，我们将为大家提供一些物理化学下册课后习题的答案，并探讨一些相关的学习方法和技巧。
1. 请解释化学反应速率的概念，并给出速率常数的定义。
答案：化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。
速率常数
是指在一定温度下，反应物浓度为单位的情况下，反应速率的比例常数。
2. 什么是化学平衡？请列举一些影响化学平衡的因素。
答案：化学平衡是指在闭合系统中，反应物和生成物的浓度达到一定比例时，
反应速率相等的状态。
影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
3. 请解释氧化还原反应的概念，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在反应中，氧化剂和还原剂之间电子的转移。
一个典
型的例子是铁的氧化反应：Fe + O2 → Fe2O3。
通过这些习题的答案，我们可以看到物理化学下册的知识点涉及到了化学反应
速率、化学平衡和氧化还原反应等内容。
在学习这些知识点时，学生们可以通
过多做习题来巩固所学的知识，并且要注意掌握相关的概念和定义。
此外，还
可以通过实验来加深对这些知识点的理解，从而更好地掌握物理化学下册的知识。
物理化学下册答案化工专用知识讲解
7.9已知25 ℃时水的离子积K w =1.008×10-14，NaOH 、HCl 和NaCl 的m Λ∞分别等于0.024811 S·m 2·mol -1，0.042616 S·m 2·mol -1和0.0212545 S·m 2·mol -1。
（1）求25℃时纯水的电导率；（2）利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ（溶液）= 1.664×10-5 S·m -1，求AgBr （s ）在纯水中的溶解度。
已知：Λm∞（Ag +）= 61.9×10-4S·m 2·mol -1，Λm∞（Br -）=78.1×10-4S·m 2·mol -1。
解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为()()()()m 2m m m 21H O OH -=0.042616+0.024811-0.012645=0.HCl Na NaCl 054777S m mol ΛΛΛΛ∞∞∞∞-⋅⋅=+纯水的电导率2ww (OH )(H )c c ca K ca K cc c c -+⎛⎫=⋅== ⎪⎝⎭，即：()()()()m 2m m 222H O H O H O =H O =c a ΛΛΛκ∞，即有：()()2m 23-61H O H O 1100.054777 5.50010S m κΛ∞-==⨯⨯⨯⋅=（2）κ（溶液）=κ（AgBr ）+κ（H 2O ）即：κ（AgBr ）=κ（溶液）-κ（H 2O ）=1.664×10-5 – 5.500×10-6 = 1.114×10-5 S·m -1()()()()m m m m -4-4-221+-=61.910+78.110=1.4010S m mo AgBr AgBr Ag Br l ΛΛΛΛ∞∞∞-≈⋅⋅=+⨯⨯⨯()()()()5432m m 1.11AgBr AgBr AgBr AgBr 410=7.95710mol m1.4010c cκΛκΛ----⨯=⋅=⨯⨯， 即=7.11 现有25℃时，0.01mol·kg -1BaCl 2溶液。
物理化学试题及答案
化学化工学院物理化学（下）测验题答案一．填空题（每题2分，共30分）1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---⋅⋅，反应的起始浓度30dm mol 1.0-⋅=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰期t 1/2＝ 100 s 。
2. 1-1级可逆反应的平衡常数K = k 1/k -1 ，等容热效应U ∆= Ea 1- Ea 2 。
3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应：（a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k EbD+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。
4. 某反应A+B 11k k -⇔P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。
5.链反应分三个阶段进行，分别为 链的引发 ， 链的传递和 链的终止 。
6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±=3004.0；平均活度a ±= 0.111 。
AB k , E k -1, E a,-17. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ∆＝ 22G ∆。
8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。
9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在 液体接界 电势，通常采用加 盐桥 的方法来减少或消除。
物理化学课后下册部分习题答案
第十一章化学动力学1. 反应为一级气相反应，320 ºC时。
问在320 ºC加热90 min的分解分数为若干解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为%2. 某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A %。
3．某一级反应，反应进行10 min后，反应物反应掉30%。
问反应掉50%需多少时间解：根据一级反应速率方程的积分式答：反应掉50%需时 min。
4． 25 ºC时，酸催化蔗糖转化反应的动力学数据如下（蔗糖的初始浓度c0为mol·dm-3,时刻t的浓度为c）解：数据标为拟合公式蔗糖转化95%需时5. N -氯代乙酰苯胺异构化为乙酰对氯苯胺为一级反应。
反应进程由加KI溶液，并用标准硫代硫酸钠溶液滴定游离碘来测定。
KI只与A反应。
数据如下：解：反应方程如下根据反应式，N -氯代乙酰苯胺的物质的量应为所消耗硫代硫酸钠的物质的量的二分之一，。
6．对于一级反应，使证明转化率达到%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，7．偶氮甲烷分解反应为一级反应。
287 ºC时，一密闭容器中初始压力为 kPa，1000 s后总压为 kPa，求。
解：设在t时刻的分压为p，1000 s后，对密闭容器中的气相反应，可以用分压表示组成：8．硝基乙酸在酸性溶液中的分解反应为一级反应。
25 ºC， kPa下，于不同时间测定放出的CO2(g)的体积如下解：设放出的CO2(g)可看作理想气体，硝基乙酸的初始量由时放出的CO2(g)算出：在时刻t, 硝基乙酸的量为，列表得到。
9．某一级反应，初始速率为，1 h后速率为。
求和初始浓度。
解：一级反应的速率方程10．现在的天然铀矿中。
已知的蜕变反应的速率常数为，的蜕变反应的速率常数为。
问在20亿年()前，等于多少(a是时间单位年的符号。
物理化学(下)课后习题答案
第六章 相平衡6-1 指出下列平衡系统中的组分数C ，相数P 及自由度数F ：(1)I 2（s ）与其蒸气成平衡；(2)CaCO 3（s ）与其分解产物CaO （s ）和CO 2（g ）成平衡；(3)NH 4HS(s)放入一抽空的容器中，并与其分解产物NH 3(g)和H 2S(g)成平衡； (4)取任意量的NH 3(g)和H 2S(g)与NH 4HS(s)成平衡；(5) I 2作为溶质在两不相互溶液体H 2O 和CCl 4中达到分配平衡（凝聚系统）。
解：（1） S-R-R '=1-0-0=1；P=2；F=C-P+2=1 （2） S-R-R '=3-1-0=2；P=3；F=C-P+2=1 （3） S-R-R '=3-1-1=1；P=2；F=C-P+2=1 （4） S-R-R '=3-1-0=2；P=2；F=C-P+2=2 （5） S-R-R '=3-0-0=3；P=2；F=C-P+1=26-2 已知液体甲苯（A ）和液体苯（B ）在90℃时的饱和蒸气压分别为kPa p sA 22.54=和kPa p sB 12.136=。
两者可形成理想液态混合物。
今有系统组成为3.00,=B x 的甲苯-苯混合物5mol ，在90℃下成气-液两相平衡，若气相组成为4556.0=B y ，求： （1）平衡时液相组成B x 及系统的压力p ；（2）平衡时气、液两相的物质的量n （g ），n （l ）。
解：（1）理想液态混合物，A 、B 均适用拉乌尔定律，故有B B B sB B s A B A kPax x kPa x p x p p p p 12.136)1(22.54)1(+-=+-=+= （1）p x kPa p x p p p y B B sB B B /12.136//4556.0⨯==== （2）由式（1）及式（2）得B B kPax x kPa p 12.136)1(22.54+-= （3） p x kPa B /12.1364556.0⨯= （4）联立式（3）与式（4），解得 kPa p 70.74=，2500.0=B x （2）根据杠杆规则molmol l n n g n mol mol n x y x y l n BB B B 216.1)784.35()()(784.352500.04556.03000.04556.0)(0,=-=-==⨯--=--=6-2 单组分系统硫的相图示意如下.试用相律分析相图中各点、线、面的相平衡关系及自由度数。
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已知25℃时水的离子积K w =×10-14，NaOH 、HCl 和NaCl 的mΛ∞分别等于S·m 2·mol -1， S·m 2·mol -1和 S·m 2·mol -1。
（1）求25℃时纯水的电导率；（2）利用该纯水配制AgBr 饱和水溶液，测得溶液的电导率κ（溶液）= ×10-5 S·m -1，求AgBr （s ）在纯水中的溶解度。
已知：m∞（Ag +）= ×10-4S·m 2·mol -1，m∞（Br -）=×10-4S·m 2·mol -1。
解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为 纯水的电导率即有：()()2m 23-61H O H O 1100.054777 5.50010S m κΛ∞-==⨯⨯⨯⋅=（2）κ（溶液）=κ（AgBr ）+κ（H 2O ） 即：κ（AgBr ）=κ（溶液）-κ（H 2O ）=×10-5 – ×10-6 = ×10-5 S·m -1现有25℃时，·kg -1BaCl 2溶液。
计算溶液的离子强度I 以及BaCl 2的平均离子活度因子γ±和平均离子活度。
解：离子强度根据：+lg =-2-1=0.6663Az z γγ±-±⨯⨯；25℃时，电池Zn|ZnCl 2（ mol·kg -1）|AgCl （s ）|Ag 的电动势E = 。
已知E （Zn 2+|Zn ）=，E （Cl -|AgCl|Ag ）=，电池电动势的温度系数为： （1）写出电池反应；（2）计算反应的标准平衡常数K ； （3）计算电池反应的可逆热Q r,m ；（4）求溶液中ZnCl 2的平均离子活度因子γ±。
解：（1）电池反应为Zn （s ）+ 2AgCl （s ）= Zn 2+ + 2Cl - + 2Ag （s ）（2）r m =-ln G RT K zE F ∆=-即：()20.22220.762096500ln 76.638.314298.15zE F KRT ⨯--⨯⎡⎤⎣⎦===⨯K = ×1033（3）r,m r m =p dE Q T S zFT dT ⎛⎫∆= ⎪⎝⎭ （4）()()32230ln Zn Cl ln 4b RT RT E E a a E zF zF b γ+-±⎛⎫=-=- ⎪⎝⎭ γ± =为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg +还是以2+2Hg 形式存在，涉及了如下电池测得在18℃时的E= 29 mV ，求亚汞离子的形式。
解：设硝酸亚汞的存在形式为2+2Hg ，则电池反应为(){}()(){}(){}()(){}313232232232323123222NO NO Hg NO Hg NO 2NO NO Hg NO Hg NO a a a a ----⎡⎤+→⎣⎦⎡⎤+⎣⎦电池电动势为作为估算，可以取()()()()123213231232Hg NO NO NO Hg NO c a a a c --⎡⎤⎣⎦⎡⎤=≈⎣⎦； ()()22322232Hg NO Hg NO c a c ⎡⎤⎣⎦⎡⎤≈⎣⎦。
所以硝酸亚汞的存在形式为2+2Hg 。
在电池Pt│H 2（g ，100kPa ）│HI 溶液（a=1）│I 2（s ）│Pt 中，进行如下电池反应：（1）H 2 （g ，100kPa ）+ I 2 （s（a=1） （2）12H 2（g ，p ） + 12I 2（s （aq,a=1）应用表7.7.1的数据计算两个电池反应的E 、r mG ∆和K 。
解：（1）电池反应为H 2 （g ，100kPa ）+ I 2 （s（a=1）时，电池反应处于标准态，即有：E = E ｛I -（a=1）│I 2│Pt｝- E ｛H +（a=1）│H 2（g ，100kPa ）│Pt｝ = E ｛I -溶液（a=1）│I 2（s ）│Pt｝ =（2）电动势值不变，因为电动势是电池的性质，与电池反应的写法无关，E=Gibbs 自由能的变化值降低一半，因为反应进度都是1 mol ，但发生反应的物质的量少了一半，即根据平衡常数与Gibbs 自由能变化值的关系，已知25 ℃时E（Fe3+ | Fe）= ，E（Fe3+， Fe2+）=。
试计算25 oC时电极Fe2+ | Fe的标准电极电势E（Fe2+ | Fe）。
解：上述各电极的电极反应分别为Fe3+ + 3e- = Fe （1）Fe3+ + e- = Fe2+（2）Fe2+ + 2e- = Fe （3）显然，（3）=（1）-（2），因此46气相反应的机理为试证：证：应用稳态近似法41．对于两平行反应：若总反应的活化能为E，试证明：证明：设两反应均为n级反应，且指前因子相同，则反应速率方程为上式对T求导数35．反应的速率方程为（1）；300 K下反应20 s后，问继续反应20 s后（2）初始浓度同上，恒温400 K下反应20 s后，，求活化能。
解：反应过程中，A和B有数量关系，方程化为（2）400 K下34．某反应由相同初始浓度开始到转化率达20 %所需时间，在40 oC时为15 min，60 oC时为3 min。
试计算此反应的活化能。
解：根据Arrhenius公式由于对于任意级数的化学反应，如果初始浓度和转化率相同，则，因此25．65 oC时气相分解的速率常数为，活化能为，求80 oC时的k及。
解：根据Arrhenius公式根据k的单位，该反应为一级反应16．NO与进行如下反应：在一定温度下，某密闭容器中等摩尔比的NO与混合物在不同初压下的半衰期如下：95 102 140 176 224求反应的总级数。
解：在题设条件下，，速率方程可写作，根据半衰期和初始浓度间的关系处理数据如下，总反应级数为级。
14．溶液反应的速率方程为20 oC，反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为，，反应20 h后，测得，求k。
解：题给条件下，在时刻t有，因此积分得 7 解：设放出的CO(g)可看作理想气体，硝基乙酸的初始量由时放出的CO2(g)2算出：在时刻t, 硝基乙酸的量为，列表作图，由于反应不是从开始，用公式拟合得到。
5 对于一级反应，使证明转化率达到%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。
对于二级反应又应为多少解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，1.反应为一级气相反应，320 oC时。
问在320 oC加热90 min的分解分数为若干解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为%2.某一级反应的半衰期为10 min。
求1h后剩余A的分数。
解：同上题，答：还剩余A %。
三、计算1、测得300C时某蔗糖水溶液的渗透压为252KPa 。
求（1）该溶液中蔗糖的质量摩尔浓度； （2）该溶液的凝固点降低值；（3）在大气压力下，该溶液的沸点升高值 已知Kf = mol –1Kg –1 , Kb = mol –1Kg –1 ，△vapH0m=40662J mol –1 2、有理想气体反应2H2(g)+O2(g)=H2O(g)，在2000K 时，已知K0=×1071、计算H2和O2分压各为×10 4 Pa,水蒸气分压为×105 Pa 的混合气体中，进行上述反应的△rGm ，并判断反应自发进行的方向。
2、当H2和O2分压仍然分别为×10 4 Pa 时。
欲使反应不能正向自发进行，水蒸气分压最少需多大△rGm=﹡105Jmol –1；正向自发；P （H2O ）=﹡107Pa 。
在真空的容器中放入固态的NH4HS ，于250C 下分解为NH3（g ）与H2S （g ）， 平衡时容器内的压力为 。
（1）当放入NH4HS 时容器中已有的 H2S （g ），求平衡时容器内的压力； （2）容器中已有的NH3（g ），问需加多大压装订线力的H2S（g），才能形成NH4HS固体。
1） 2）P（H2S）大于166kPa。
4、已知250C时φ0(Fe3+/ Fe) =，φ0(Fe3+/ Fe2+) =求250C时电极Fe2+|Fe的标准电极电势φ0(Fe2+/ Fe)。
答案: φ0(Fe2+/ Fe)=5、 dm-3醋酸水溶液在250C时的摩尔电导率为×10-3S m2 mol–1，无限稀释时的摩尔电导率为×10-3S m2 mol–1计算（1）醋酸水溶液在250C， dm-3时的pH值。
（2）250C， dm-3 醋酸水溶液的摩尔电导率和pH值。
答案:（1）pH=；（2）摩尔电导率=×10-3S m2 mol–1 pH=6、溴乙烷分解反应的活化能为 mol–1，650K时的速率常数k=×10-4S-1，求：（1）该反应在679K条件下完成80%所需时间。
（2）该反应在679K时的半衰期。
答案: k=×10-3S-1；t=×103S,t1/2=529S。
7、环氧乙烷在3800C时的反应是一级反应，其半衰期为363min，反应的活化能为mol–1，欲使该反应在15min内完成75%，问将反应温度应控制在多少度。
答案: K1=*10–3 min–1 ，K2=*10–2 min–1T 2= t1/2= min8、250C时，电池（Pt）H2（1P0）｜HCl （b=–1）｜AgCl－Ag(s)，其电池动势E=，求该HCl溶液中的离子平均活度系数r±。
（φ0Ag/ AgCl =）答案: r±=9、250C时氯化银饱和水溶液的电导率为*10-4 S m-1。
已知同温下配制此溶液所用的水的电导率为*10-4 S m-1，银离子的极限摩尔电导率为*10-4 S m2 mol–1, 氯离子的极限摩尔电导率为*10-4 S m2 mol–1 。
计算250C时氯化银的溶解度和溶度积。
c=m3；Ksp= mol/m3)210、200C时HCl溶于苯中达平衡。
气相中HCl的分压为时，溶液中HCl的摩尔分数为。
已知200C时苯的饱和蒸气压为，若200C时HCl和苯蒸气总压为，求100g苯中溶解多少克HCl，11、已知水在1000C时的饱和蒸气压为，气化热为2260Jg–1 。
试求：（1）水在950C时饱和蒸气压；（2）水在110 .00KPa时的沸点。
12、800C时纯苯的蒸气压为100KPa，纯甲苯的蒸气压为。
两液体可形成理想液态混合物。
若有苯-甲苯的气-液平衡混合物，800C 时气相中苯的摩尔分数y（苯）=，求液相中苯和甲苯的摩尔分数。
答案: x（苯）=，x（甲苯）=。