苏教版高中化学必修一化学专题1、2合测试卷
苏教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案解析)
绝密★启用前苏教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题3.0分,共45分)1.下列物质可用于干燥氨气的是()A．浓硫酸B．碱石灰C．过氧化钠D．活性炭2.下列图示所表示的分类法，属于交叉分类法的是()3.足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和二氧化氮、一氧化氮的混合气体2.24 L(标准状况)，这些气体与一定体积(标准状况)氧气混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入4mol·L－1氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀，则消耗氢氧化钠溶液的体积是50 mL，下列说法正确的是 ()A．混合气体中含二氧化氮1.12 LB．消耗氧气的体积为1.68 LC．此反应过程中转移的电子为0.3 molD．参加反应的硝酸是0.4mol4.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()A ． 氯化钙溶液B ． 石灰水C ． 饱和亚硫酸钠溶液D ． 水玻璃5.对于反应CaH 2＋2H 2O===Ca(OH)2＋2H 2↑，有下列判断，其中正确的是( )①氢气只是氧化产物 ②氢气只是还原产物 ③水是氧化剂 ④氢化钙中的氢元素被还原 ⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A ． ①④B ． ②③⑤C ． ①D ． ③⑤6.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。
下列判断不正确的是( )A ． 氧化性：ClO －>I 2>SO 42−B ． 漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ． 向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D ． 次氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下可以共存7.等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为1∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )A ． 1∶2∶3B ． 1∶6∶9C ． 1∶3∶3D ． 1∶3∶68.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“平导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：1.1.2物质的量 Word版含解析
2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( ) A ．阿伏加德罗常数是12 g 碳中所含的碳原子数 B ．阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C 中所含的原子数 C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似为6.02×1023【解析】 阿伏加德罗常数就是0.012 kg 12C 中所含有的原子数，符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －1，故B 正确，A 项未说明12 g 碳原子为12C 。
【答案】 B3．下列叙述中正确的是( )A ．1 mol 任何纯洁物都含有相同的原子数B ．1 mol O 2中约含有6.02×1023个氧气分子C ．1 mol 氢中含有2 mol 氢原子D ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023【解析】 A 选项，纯洁物并不都是由原子构成的，A 选项错误；C 选项，1 mol 氢的表示法错误，并且没有说明是原子还是分子；D 选项，阿伏加德罗常数约是6.02×1023 mol －1，并不就是6.02×1023，所以D 选项错误。
【答案】 B4．若某原子的摩尔质量是M g/mol ，则一个该原子的真实质量是( )A ．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g【解析】 当质量以克为单位时，摩尔质量与相对原子质量及1 mol 原子的质量数值相等，故1 mol 该原子的质量为M g ，而1 mol 原子的数目为6.02×1023个，故1个原子的质量为M6.02×1023g 。
【答案】 C5．水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解肯定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A ．2 molB ．4 molC ．8 molD ．89.6 mol【解析】 H 2的摩尔质量为2 g/mol,8 g H 2的物质的量n ＝m M ＝8 g2 g/mol＝4 mol 。
苏教版高中化学必修1专题2测试题1及答案
苏教版必修1专题2测试题1一、选择题1．从海水中获得的在常温下是液体的单质是（）A．Mg B．K C．Br2D．I22．下列说法符合事实的是（）A．漂白精的有效成分是NaClO B．碘化钾的水溶液遇淀粉现蓝色C．硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中生成SO3D．漂白精露置空气中变质，既发生氧化反应又发生非氧化还原反应3．将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A．氯水B．硫酸C．硫酸锌D．氯化铜4．鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．硝酸银溶液和稀硝酸C．氯水和四氯化碳D．氯水和碘化钾淀粉溶液5．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和NaSO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和NaSO3的物质的量之比为（）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．2:36．在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（）A．钠比较柔软B．钠与水反应生成碱C．钠与水反应放热D．钠与水反应放出气体7．下列关于钠离子的叙述中，正确的是（）A．不能独立存在B．比钠原子活泼Ｃ．焰色反应呈黄色Ｄ．具有强还原性8．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）Ａ．具有相同的质子数Ｂ．它们的化学性质相似Ｃ．钠离子是钠原子的氧化产物Ｄ．灼烧时火焰都呈黄色9．海水中含的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①将贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物；④将产物熔融后电解关于提取镁，下列说法中不正确的是（）A．此法的优点之一是原料来源丰富B．进行①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2C．第④步会产生氯气D．以上过程中涉及分解反应、化合反应和置换反应10．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）Ａ．将钠投入到足量水中Ｂ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中Ｃ．将钠放入足量稀硫酸中Ｄ．将钠放入足量稀盐酸中11．下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（）Ａ．氧化钠和二氧化碳Ｂ．盐酸和碳酸钠Ｃ．氢氧化钠和二氧化碳Ｄ．碳和氧气12．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酯钠的实验方法是（）Ａ．加热时有无色气体放出Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成13．下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A．用红磷制白磷B．用氧化铝制金属铝C．用氯气制漂白精D．用金属钠制过氧化钠14．吸进人体的氧有2％转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂和又是还原剂D．以上均不是15．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中, 被氧化的硫原子数与被还原的硫原子数之比为（）A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:216．已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO （2）C+H2O=CO+H2 （3）CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（）A．CO ＞C ＞H2B．C ＞CO ＞H2C．C ＞H2＞CO D．CO ＞H2＞C17．当X2O72-和SO32-离子数为１:３时恰好完全发生反应，X在还原产物中化合价为（）A．+1 B．+2 C．+3 D．+418．下列离子方程式错误的是（）A．钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+ = 2Na++CuB．碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2OC．硫酸与氢氧化钡反应：SO42－+2H+ + Ba2+ +2OH-= BaSO4↓+2 H2OD．氯气通入水中：Cl2+H2O = H++Cl－+HClO19．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：OH－+ NH4＋加热H2O + NH3↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－+ Ca2+ + OH－= CaCO3↓+ H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H+ + OH－= H2OD．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3 +2H+ == 2Na+ + H2O + CO2↑20．在强酸性溶液中可大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、Cl-、CH3COO-B．Fe2+、ClO-、NO3-、Na+C．Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-D．CO32-、SO42-、Na+、K+21．在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B．Ba2+、K+、OH－、NO3－C．H+、Al3+、NH4+、SO42－D．Mg2+、Na+、Cl－、CO32－22．向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀，过滤后向滤液中加入过量的氨水（使溶液呈碱性），又生成白色沉淀；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液，又生成白色沉淀，则原溶液中含有的离子可能是（）A．Ag+、Cu2+、Ba2+B．Ag+、Al3+、Na+C．Ag+、Al3+、Ca2+D．Al3+、Mg2+、K+二、填空题23．新切开的金属钠放在空气中，可看到，这是因为钠和迅速反应生成了的缘故。
苏教版高中化学必修一专题1 检测试题.doc
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理专题1 检测试题(时间:45分钟满分:100分)选题表难易易中题号知识点氧化还原反应的判断 3物质的量、摩尔质量、阿伏加德4,10罗常数、粒子数、气体摩尔体积的概念辨析与相互换算物质的量浓度及溶液配制7,11 12,15 物质的分类及转化1,2,5电解质与非电解质的判断8化学实验基本操作9 14,16 核素、同位素、原子结构示意图 6 13一、选择题(共12小题,每小题5分,共60分)1.胶体区别于其他分散系的本质特征是( C )A.胶体的分散质通过滤纸空隙,而浊液的分散质不能B.产生丁达尔效应C.分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在解析:胶体区别于其他分散系的本质特征在于分散质粒子直径的大小。
2.(2012南京检测)下列说法中正确的是( A )A.红磷转化为白磷是化学变化B.原子是不能再分的最小微粒C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.冰水混合物属于混合物解析:红磷→白磷,发生了键的断裂和形成,生成新物质,是化学变化,A正确;原子可以再分,B错;O3是单质,C错;冰水混合物是纯净物,D错。
3.厨房中的化学知识很多,下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象,其中发生的变化不属于氧化还原反应的是( C )A.食物长时间放置后变质腐败B.燃烧液化石油气为炒菜提供热量C.用活性炭除去冰箱中的异味D.炒菜用过的铁锅出现红棕色斑迹解析:食物变质、燃料燃烧、铁锅生锈均是物质与空气中的氧气反应,均为氧化还原反应。
而活性炭除异味,是利用了活性炭多孔具有吸附性,属物理变化。
4.下列叙述中正确的是( D )A.NaOH的摩尔质量为40 gB.64 g SO2中含有1 mol O2C.1 mol N2的体积为22.4 LD.0.5 mol CO2约含有3.01×1023个CO2分子解析:摩尔质量的单位为g·mol-1,A错误;SO2中含氧元素,而不能说含氧气,B错误;不指明状况,不能确定1 mol N2的体积,C错误;D项正确。
苏教版高中化学必修一专题一、二习题
2007-2008永泰地区化学科苏教版必修1专题一、二习题说明：1、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
2、考试时间：60分钟；本卷满分：100分+10分可能用到的相对原子质量：H—1Ｏ—16Ｎa—23 Ｓ—32Cl—35.5第一卷（选择题共45分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分）1．能区分胶体和溶液的方法是( )A．静置，有沉淀现象的是胶体B．有丁达尔现象的是胶体C．能透过滤纸的是溶液D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液2．下列物质间不能发生反应的是（）A. H2SO4和Ba（OH）2B. CO2和NaOHC．C aCO3和HCl D. Mg（OH）2和CuSO43．下列各组物质中，依次属于单质、酸、盐的一组是（）A．干冰、石灰石、氧化钙 B．氧气、盐酸、熟石灰C．水、烧碱、食盐 D．液氯、硝酸、纯碱4．下列说法正确的是（）A．金属钠能与NaOH溶液反应B．金属钠露置于空气中易被氧化生成Na2O2C．金属钠能置换出盐溶液中不活泼的金属单质D．金属钠着火可用水来灭火5．32He 可以作为核聚变材料，下列关于32He的叙述正确的是（）A. 32He 和31H 互为同位素 B. 32He 原子核外电子数为2C. 32He 原子核内中子数为2 D. 32He 代表有2个质子和3个中子的氦原子6．下列说法错误的是（）A．化合反应不一定是氧化还原反应B．置换反应一定是氧化还原反应C．氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂D．氧化还原反应中，金属单质一定是还原剂7．下列关于氯水的叙述正确的是( )A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．光照氯水有气泡放出，该气体是Cl2C．氯水放置一段时间后颜色将变深D．新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色8．下列反应中，硫元素只被氧化的是（）A．SO2+2H2S===3S↓+2H2O B．SO3+H2O==H2SO4C．SO2+2H2O+Br2===2HBr+H2SO4D．3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O 9．能鉴别NH4Cl、K2SO4、（NH4）2SO4、NaCl四瓶无色溶液的试剂是（）A. Ba(NO3)2溶液B.AgNO3溶液C. Ba(OH)2溶液D. NaOH溶液10．现有三组溶液：①CCl4和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．蒸馏、萃取、分液 D．分液、蒸馏、萃取11．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（）①氯水②溴水③碘水④氯化钠⑤溴化钾A．①②③B．①②④C．②③④D．③④⑤12．下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)（）A.在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，18 g水中含有的分子数为N AC.含有分子数为N A的氧气的质量是16g/molD.在 2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl- 数为4 N A13．有下列物质：①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL H2O④0.2mol H3PO4按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )A、①④③②B、④③②①C、②③④①D、①②③④14．配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，下列情况对实验结果产生偏高影响的是（）A．定容时仰视刻度线B．容量瓶中还有蒸馏水时即配溶液C．定容时液面高于刻度，用滴管小心吸去多余液体，使液面与刻度相切D．定容时俯视刻度线15．把4.6g钠投入到95.6g水中，发生化学反应。
苏教版高中化学必修一专题一测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品专题一测试卷时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A．氧化物B．酸C．碱 D．盐答案：A解析：ClO2由两种元素组成，其中一种为氧元素，A项正确。
2．下列原子结构示意图所表示的元素与氩元素的化学性质相似的是( )A. B. C. D.答案：D解析：D项中表示的元素为Ne元素，属于惰性气体元素，性质与氩元素相似，D项正确。
3．下列仪器：①普通漏斗②容量瓶③长颈漏斗④洗气瓶⑤量筒⑥蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是( )A．①④⑥ B．②⑤⑥C．①②③ D．②③⑥答案：A解析：普通漏斗用于过滤，洗气瓶用于气体分离，蒸馏烧瓶用于蒸馏分离，A项符合题意。
4．将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，从中取出10 mL，则这10 mL 溶液的物质的量浓度是( )A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1答案：B解析：将4 g NaOH固体溶解于10 mL水中，再稀释至1 L，其浓度为0.1 mol·L－1，从中取出10 mL，浓度不变，B项正确。
5．某阳离子M n＋核外有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为( )A．x＋y B．x－n＋yC．x＋n＋y D．x＋n－y答案：C解析：M n＋的质子数为x＋n，质量数为x＋n＋y，C项正确。
6．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．外观颜色的不同B．胶体粒子直径在10－9～10－7 m之间C．稳定性不同D．胶体有丁达尔现象答案：B解析：胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶粒直径的大小，B项正确。
苏教版高中化学必修一 专题综合测评2
苏教版高中化学必修一专题综合测评2(时间90分钟，总分值100分)一、选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分)1．以下运用不触及氧化恢复反响的是()A．煅烧石灰石制生石灰B．氯水的消毒C．海水中提纯Br2D．Na2O2作供氧剂【答案】 A2．某化学教员为〝氯气与金属钠反响〞设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。
玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。
先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火熄灭，生成少量白烟。
以下表达错误的选项是()A．反响生成的少量白烟是氯化钠晶体B．浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火熄灭发生惨白色火焰D．在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判别氯气能否被碱液完全吸收C[钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反响生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反响，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。
] 3．某同窗用以下装置制备并检验Cl2的性质。
以下说法正确的选项是() A．Ⅰ图：假定MnO2过量，那么浓盐酸可全部消耗完B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C．Ⅲ图：发生了棕黄色的雾D．Ⅳ图：有色布条均褪色B[浓盐酸反响变为稀HCl时反响不再发作；C项，CuCl2为固体，不能构成雾，应构成烟；D项，枯燥的有色布条不褪色。
]4．海水是一个庞大的化学资源宝库，以下有关海水综合应用的说法正确的选项是A．从海水中可以失掉NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的进程中只发作了化学变化C．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以失掉镁单质D．目前工业上直接由海水提取I2A[蒸发进程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，失掉单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。
]5．以下逻辑关系图示中正确的选项是()A B C DD[解答此题的关键是了解物质的分类规范，依据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，而气溶胶属于胶体的一种，故A错误；氧化恢复反响与吸热反响和放热反响的分类规范不同，故B错误；钾盐与钠盐是依据盐中的阳离子停止分类的，碳酸盐是依据盐中阴离子停止分类的，故C错误。
苏教版高中化学必修一《专题2》检测题.docx
高中化学学习材料唐玲出品《专题2》检测题(时间：90分钟 满分：100分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Cl35.5 Cu 64 Mn 55 第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1．下列变化中，属于化学变化的是( ) A ．溴挥发B ．氯水光照后褪色C ．碘升华D ．溴水加CCl 4后溴水层褪色 解析 Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO,2HClO=====光照O 2↑＋2HCl 。
答案 B2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A ．从海水中可以得到NaCl ，电解熔融NaCl 可制备Cl 2B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D ．目前工业上直接由海水提取I 2解析 蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I 2。
答案 A3．金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是( ) A ．NaCl B ．NaOH C ．Na 2CO 3D ．Na 2O解析 Na 在空气中氧化生成Na 2O ，Na 2O 与空气中的H 2O 反应生成NaOH ，NaOH 与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3。
答案 A4．下列叙述不正确的是( ) A ．液氯是纯净物，氯水是混合物 B ．漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl 2 C ．Ca(ClO)2比HClO 不稳定D ．氢气在氯气中燃烧生成的气体溶于水中形成盐酸解析 HClO 不稳定，容易分解放出O 2，在阳光的照射下，HClO 分解加快，Ca(ClO)2比HClO 稳定。
答案 C5．在下列反应中，氧化剂和还原剂为同一种物质的是( ) A ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑B ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ C ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 D ．2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2解析 D 项中Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂。
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高中化学学习材料（精心收集**整理制作）化学必修1专题1、2合测试卷姓名 __________班级____________可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl ：35.5 K：39 Ba：137 Mn:55 Mg:24 Al:27第I卷（选择题共40分）一.选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案，每题2分；答案请填入第II卷开始处相应表格内）1、 KHSO4在水溶液中能够电离出H＋、K＋和SO42－。
下列对于KHSO4几种分类不正确的是（）A、KHSO4是盐 B、KHSO4是钾盐 C、KHSO4是酸 D、KHSO4是酸式盐2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．复分解反应 B．置换反应C．分解反应 D．化合反应3．下列实验操作中，正确的是（）A．配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶C．配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出4．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，11.2 LCO2所含的原子数为1.5NAB．常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAC ．标准状况下，22.4 L H 2中所含原子数为N AD ．标准状况下，1 L 水所含分子数为4.221N A5、下列说法中正确的是 ( )A 、摩尔既是物质的量单位又是物质的质量单位B 、物质的量既表示物质的量又表示物质的质量C 、阿伏加德罗常数是12kg 12C 中含有的碳原子数目D 、1mol H 2O 中含有2mol H 和1mol O6、气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径；②气体物质的量的多少；③气体分子间的平均距离；④气体分子的相对分子质量 （ ）A 、①② B、①③ C、②③ D、②④7、现有下列各组气体，其中分子数一定相同的是 ( ) A 、34g NH 4和4g H 2 B 、11.2L N 2和0.5 mol N 2 C 、2L CO 2和2L H 2O D 、14g N 2和16g O 28、胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( ) A 、胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B 、分散质粒子直径在10－9～10－7m 之间 C 、胶体能产生丁达尔现象D 、胶体是纯净物，气体分散系是混合物9．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了这些制取的气体中往往含有HCl 杂质，要除去HCl 杂质而得到纯净的目标气体，可用右图所示装置。
如果广口瓶中盛装的是饱和NaHCO 3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置是（ ） A ．H 2B ．CO 2C ．H 2SD ．SO 210、钠与水反应时可能产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成闪亮的小球；④小球迅速四处游动，发出嘶嘶的声音；⑤小球逐渐减小，最后消失；⑥滴入酚酞后溶液显红色。
其中完整的正确的组合是：（ ）A 、①③④⑤⑥ B、②③④⑤⑥ C、①③④⑤ D、全部11．下列离子方程式正确的是 （ ）A ．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：-24SO ＋Ba 2+＝BaSO 4↓ B ．H 2SO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2+＋OH －＋H +＋-24SO ===BaSO 4↓＋H 2OC ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + 2Ag + === Cu 2+ + 2AgD．澄清石灰水中加入盐酸 Ca(OH)2＋2H+＝ Ca2+＋2H2O12．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ba2+、C1-、-24SO、K+B．K+、OH-、-3HCO、Na+C．Ca2+、-3HCO、C1-、K+D．Ag+、-3NO、Cl-、K+13、离子方程式CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑中的CO32－代表的物质可能是 ( )A、CaCO3 B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO314、已知Cl－、I－、Fe2＋、SO2、H2O2，均具有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2。
则下列反应不能发生的是（）A、H2O2＋H2SO4＝SO2↑＋O2↑＋2H2OB、I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC、2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2D、2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋15．下列带括号的气体在反应中只做氧化剂的是（）A．2F2 (g) + 2H2O = 4HF + O2↑B．SO2 (g) +I2+ 2H2O = H2SO4+ 2HIC．H2S (g) + Br2= 2HBr + S↓D．3NO2 (g) + H2O = 2HNO3+ NO16、下列物质中不能导电的是 ( )A、氯化钾溶液B、澄清石灰水C、酒精D、石墨碳棒17、在AgNO3、KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤、洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（）A、Cu2＋B、只有Fe3＋C、只有Fe2＋D、K＋和Fe2＋18．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:1 B．1:2:3C．3:2:1 D．6:3:219．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。
若两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低。
关于污染源的分析，你认为正确的是（）A、Na+和NO3-来自同一工厂B、Cl-和NO3-一定在同一工厂C、Ag+和Na+可能在同一工厂D、SO42-和OH -可能来自同一工厂20、金属加工后的废切削液中含2％～5％的NaNO2，它是一种环境污染物。
人们利用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。
该反应分两步进行：( )第一步：NaOH＋NH4Cl＝NaCl＋NH4NO2，第二步：NH4NO2＝N2↑＋2H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A、①③B、①④C、②③④D、③④⑤化学必修1专题1、2合测试卷答案纸姓名__________ 班级_______________一、选择题（40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A B D C A B B A 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C C C A A C D D D D第II卷（非选择题 60分）二、填空题：（计38分）21．(5分)下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuO B．H2、C、P、CuC．O2、Fe、Cu、Zn D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3（1）则这4种物质依次是（填化学式）：A:____CO2_______________ ；B:_________Cu________C: _______O2____________ ；D :__H2O________________.（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu2(OH)2CO3），该反应_______是____氧化还原反应(填“是”或“否”)。
22．（12分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）物质需加入的试剂有关化学方程式Mg(Al) NaOH 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Cu(Fe) HCl Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ZnSO4(CuSO4) Zn Zn+CuSO4=ZnSO4+CuNaCl(Na2CO3) HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑23．（8分）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③冰醋酸；④汞；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦乙醇（C2H5OH）；⑧熔融的KNO3。
请回答下列问题（用序号填写）：其中：（1）能导电的是____1 , 4, 8_________________________ （2）属于强电解质的是_____________5, 8________________（3）属于弱电解质的是__3___________________________（4）属于非电解质的是____2, 6, 7_________________________ 24、写出下列反应的离子方程式：(8分)(1)碳酸钠溶液中加入过量的醋酸：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑(2)氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+(3)碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-=H2O+CaCO3↓+CO32-(4)氯气溶于水：Cl2+H2O=HClO+H++Cl-26．（5分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K＋、Na＋、Ba2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl—、CO32―、SO42―，取该溶液进行以下实验：⑴取PH试纸检验，表明溶液呈强酸性，排除________CO32-______离子的存在。
⑵另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除__Mg2+,Fe3+____ 离子的存在。
⑶取上述碱性溶液滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可排除____SO42-__ 离子存在。
⑷根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是___Ba2+,Cl-_____；可能存在的离子是:_____Na+,K+______ 。
三、实验题：（计8分）27、实验室需要250mL 0.5 mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g/mL，质量分数为98％浓硫酸配制。
请回答下列问题：(1)下列仪器中，用不到的是B C。
A、250mL容量瓶B、500mL容量瓶C、50mL量筒D、10mL量筒(2)若要进行配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是烧杯，玻璃棒，胶头滴管。
(3)容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有温度，容量瓶在使用前必须进行的操作是检查是否漏水。