2020届(人教版)高考化学：无机(化工)工艺流程二轮练习题附答案
2020届人教版高考化学：无机工艺流程二轮练题(答案不全)
2020（届）人教版高考化学：无机工艺流程二轮练题（答案不全） *无机工艺流程*1、过氧乙酸()常用作纺织品漂白剂。
(1)乙醛能与O 2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2 L O 2(标准状况下)参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸________ g 。
(2)某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI 溶液充分反应，加入NaOH 溶液调节为弱碱性，用Na 3AsO 3标准液滴定至终点。
已知：CH 3COOOH ――→I －I 2――→AsO 3－3AsO 3－4①I －将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为_______________________________________________________。
②取污水水样100.00 mL ，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.010 00 mol·L －1 Na 3AsO 3标准溶液8.50 mL 。
计算污水中过氧乙酸物质的量浓度(写出计算过程)。
【答案】 (1)95(2)①CH 3COOOH ＋2I －＋2H ＋===I 2＋CH 3COOH ＋H 2O②CH 3COOOH ～I 2～AsO 3－3n(CH 3COOOH)＝n(Na 3AsO 3)＝0.010 00 mol·L －1×8.50×10－3 L ＝8.50×10－5 molc(CH 3COOOH)＝8.50×10－5 mol 0.10 L＝8.5×10－4 mol·L －1。
2、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na ＋、Al 3＋、Fe 3＋等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下表。
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。
2020高考化学无机化工二(2页)
2020高考化学无机化工二
1.草酸（乙二酸）可做还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。
一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）CO和氢氧化钠在一定条件下合成甲酸钠的化学反应方程式为。
（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作②的滤液是，滤渣是。
（3）工艺过程中③和④的目的是。
（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸，该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是。
（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定，称量草酸成品0.250g溶于水，用0.05000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，至浅红色不消退，消耗高锰酸钾溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度
（1）CO ＋NaOH HCOONa
（2）H 2C 2O 4溶液和H 2SO 4溶液 CaSO 4（1分）
（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染
（4）Na 2SO 4（1分）
（5）5C 2O 2−4＋2MnO −4+16H +=2Mn 2++8H 2O+10CO 2↑（3分）
11
1515.00mL 0.0500mol L 126g mol 2100%94.5%1000mL L 0.250g ---⨯⨯⨯⨯=⨯（3分，其中列式正确得
2分，结果1分）。
无机工艺流程题—高考化学二轮复习(解析版)
专题11 无机工艺流程题一、考情分析二、三、考点剖析考点一：整体把握，建立解题模型1．呈现形式2．识图方法图1箭头表示反应物加入同时生成物出来；图2箭头表示反应物分步加入和生成物出来；图3箭头表示循环反应。
3．考查角度化工流程题的考点主要从以下6点设置：(1)基本操作除杂、分离、检验、洗涤、干燥等实验操作的步骤描述；加入某些试剂或某个操作步骤的目的描述。
(2)物质的分离与提纯通过调节pH使溶液中的金属离子沉淀达到分离除杂的目的，据此选择需要加入的化学试剂；加入某种物质使难溶物转化为更难溶的物质后，通过过滤除去等。
(3)化学反应速率与化学平衡理论的运用例如，研磨使反应物颗粒变小，增大反应物间的接触面积，从而增大反应速率，提高原料利用率；升高温度能增大反应速率，使吸热反应平衡正向移动等。
(4)化学方程式或离子方程式的书写根据流程图及设问中的信息找出反应物和生成物，书写指定的化学方程式或离子方程式。
(5)环境与绿色化学思想流程中物质的转化和循环、资源的回收和利用、“三废”的来源、对环境的影响及处理措施等。
(6)化学计算联系原料纯度、转化率、损失率、产物产率等计算产品质量；联系溶液配制、滴定操作测定样品中某元素含量或产品纯度；联系溶度积常数，计算溶液中某离子浓度或完全沉淀时的pH 等。
(7)化学反应的能量变化；(8)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用；4．解题策略考点二：化工历程常见考点(一)工艺流程中的常见专业术语(二)工艺流程中的常考的操作1、表面处理：用水洗除去表面可溶性杂质，金属晶体可用机械法(打磨)加快反应速率，使反应更充分或化学法除去表面氧化物、提高光洁度等。
2、加氧化剂：氧化某物质，生成目标产物或除去某些离子。
3、在空气中或在其它气体中进行的反应或操作：要考虑氧气、二氧化碳或其它气体是否参与反应或能否达到隔绝空气、防氧化、防水解、防潮解等目的。
4、分离、提纯33MgCl2等溶质时，应在HCl的气流中加热，以防止其水解。
2020届(人教版)高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案
2020届（人教版）高考化学：无机化工工艺流程二轮练题含答案*无机化工工艺流程*1、Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其一种生产工艺如下：(1)Ni2O3中Ni的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________ _________________________________________________________________(写两条)。
(3)加入H2O2“氧化”的离子方程式为_______________________________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣”是____________________________________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物制质是________；加入NaClO溶液和NaOH 溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___________________________________________。
_________________________________________________________________。
答案(1)＋3(2)适当升高温度、增大盐酸的浓度、搅拌或将镍废料研成粉末等(任写两条)(3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O Fe(OH)3(4)NaCl2Ni2＋＋ClO－＋4OH－===Ni2O3↓＋Cl－＋2H2O2、铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为＋6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：(1)若A 为H 2O(g)，可以得到Fe 3O 4，写出H 2O 的电子式：________________。
2020届高考化学二轮复习专题八无机化工流程(含解析)
精品文档，欢迎下载如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！专题八 无机化工流程1、工业上采用氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰，其工艺流程如下：已知:①菱锰矿的主要成分是3MnCO ,还含有少量的Fe 、Al 、Ca 、Mg 等元素。
②氢氧化物沉淀的条件:3Al +、3+Fe 完全沉淀的pH 分别为4.7、3.2;2+Mn 、2Mg +开始沉淀的pH 分别为8.1、9.1。
③“焙烧”过程的主要反应：34MnCO +2NH Cl 2322MnCl +2NH +CO +H O ↑↑。
④常温下，几种难溶物的sp K 如下表所示: 难溶物2Mn(OH) 3MnCO 2CaF 2MgFsp K132.010-⨯ 112.010-⨯ 102.010-⨯ 117.010-⨯1.分析图1、图2、图3,推测最佳的焙烧温度、焙烧时间、4(NH Cl)()m m 菱锰矿粉分别为__________、__________、__________。
2.“除杂”过程如下:①已知几种氧化剂氧化能力的强弱顺序为3+42282222(NH )S O >H O >Cl >MnO >Fe ,则氧化剂X 宜选择___________(填字母序号)。
A.4228(NH )S O B.2MnO C.22H O D.2Cl②调pH 时，pH 可取的最低值为 _____________。
③当2CaF 、2MgF 两种沉淀共存时，若溶液中2+5(Ca ) 1.010mol/L c -=⨯，则2+(Mg )c =___________mol/L 。
3.“沉锰”过程中，不能用碳酸钠溶液代替43NH HCO 溶液的可能原因是__________。
4.测定碳酸锰粗产品的纯度。
实验步骤如下：①称取0.5000g 碳酸锰粗产品于300mL 锥形瓶中，加少量水润湿。
再加入25mL 磷酸，移到通风橱内加热至240℃。
②将上述锥形瓶中的溶液加水稀释至100mL,滴加2~3滴指示剂，然后用浓度为0.2000mol/L 的硫酸亚铁铵4242[(NH )Fe(SO )]标准溶液滴定，发生的反应为3-2+2+3+3-424[Mn(PO )]+Fe =Mn +Fe +2PO 。
2020高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题
2020届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：大题强化训练——无机工艺流程综合大题【答案+解析】
无机工艺流程综合大题1．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 9.2(1)滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是____________________，从废渣中回收乙醇的方法是___________________________________________________________________________________ ___________。
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有__________________(答一条即可)。
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是________________，向其中加入H2O2的目的是__________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是____________。
(5)滤液C 进行如下所示处理可以制得NiSO 4·7H 2O 。
滤液C ―――――→调pH ＝3 溶液D ――――→操作XNiSO 4·7H 2O ①操作X 的名称是______________。
②产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO 4·7H 2O)，可能是由于生产过程中__________导致Fe 2＋未被完全氧化。
全国新课标卷化学二轮复习-题型训练：高考题型2无机综合与化学工艺流程答案含答案.doc
高考题型2无机综合与化学工艺流程1.(1) N/SOMaCOyHC甦Na2C03+CaS+4C0T(2)®Ca(OH) 2(或CaO) N加CO* ②NH：rH20+NaCl+C02一NaHCOd+NH&l 常温下,NaHCO：i x NH£1、NIIJICO?v NaCl四种物质中,NoIICO,溶解度最小CO?、Nib③D④Naim未完全析岀，母液中的NaCl 随废液排放NHX1⑶(旳是样品质量，加是样品受热分解后的质量)解析(2)①除去要加入碱，除去C屮要加入碳酸盐，结合生产实际加入氢氧化钙或氧化钙、碳酸钠。
②步骤II的反应物是一水合氨、氯化钠、二氧化碳，生成物是碳酸氢钠和氯化钱,该反应能发生的原因是碳酸氢钠的溶解度最小，易于析岀;碳酸氢钠分解生成的二氧化碳以及处理母液得到的氨气都可以循环利用。
③沸腾炉是硫酸工业中需要的设备，该工业不需要。
④氯化钠的利用率低的原因主要是碳酸氢钠不能完全析出，母液中含有一定量的氯化钠，随废液排放；向上述工艺的“母液〃中通入NH：，’并加入食盐固体，促进NaHCO：；析出，同时生成副产物NHXlo (3)假设加热前纯碱的质员为叭加热后的质显为血则加热损失的质量为例-滋则纯碱中碳酸氢钠的质量为，故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为。
2.(1) 3MnO2 +KC10s +6K0H—3K2MnOi + KC1 +3H20(2)3Mn+4CH：Q00H—2Mn+Mn02xb+2H20+4CH3C00_(3)蒸发浓缩(或加热浓缩)冷却结晶(或降温结晶)过滤(4)Mn02(5)KC1 CH^COOK反应生成K2SO4,而血SO。
在常温下的溶解度也较小,析岀后导致产品的纯度降低(或硫酸酸性太强，导致Mn将C「氧化,产生有毒的CI2, KMr©损失且纯度降低)解析(1)软镒矿中的二氧化猛和加入的氯酸钾、氢氧化钾熔融发生氧化还原反应生成猛酸钾、氯化钾和水，结合原子守恒和得失电子守恒书写配平化学方程式。
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无机（化工）工艺流程练习题*无机（化工）工艺流程*1、医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙(含少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质)生产医用二水合氯化钙工艺流程为：已知：查阅资料得知氢氧化物沉淀时的pH如下表。
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3开始沉淀时的pH 2.3 4.0 开始溶解：7.8完全沉淀时的pH 3.7 5.2 完全溶解：10.8(1)CaCO3与盐酸反应的离子方程式：_________________________________。
(2)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为________，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________________。
(3)过滤时需用的玻璃仪器有________。
滤渣主要成分的化学式：________。
(4)酸化时加盐酸的目的为①_______________________________________，②防止Ca2＋在蒸发时发生水解。
(5)为什么蒸发结晶要保持在160 ℃：__________________________________。
(6)若所测样品CaCl2·2H2O的质量分数偏高(忽略其他实验误差)，可能的原因之一为___________________________________________________________________________________________________________________________。
解析根据流程可知，加入氢氧化钙的目的是通过调节溶液的pH使Al3＋、Fe3＋转化为Fe(OH)3、Al(OH)3，使其沉淀完全，根据表中的数据可知，选择的pH 应使得两种离子都生成沉淀，特别要保证Al3＋全部沉淀后不能再溶解，故选择pH为5.2～7.8。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全即检验溶液中是否还存在Fe3＋，可用KSCN溶液检验。
(4)加入氢氧化钙除去杂质离子后，往往会有剩余的氢氧化钙，故加入盐酸的目的就是除去过量的氢氧化钙。
答案(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(2)5.2～7.8取少量上层清液于小试管中，滴加KSCN溶液，若不显红色，则Fe(OH)3沉淀完全(3)烧杯、玻璃棒、普通漏斗Fe(OH)3、Al(OH)3(4)除去过量的氢氧化钙(5)温度太高CaCl2·2H2O会失水(6)Na＋没除去，析出NaCl，导致测定结果偏高2、(2019·银川模拟)三氧化二钴主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用铜钴矿石制备Co2O3的工艺流程如图1：图1已知：铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。
请回答下列问题：(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是____________________________________________________________________ ____________________________________(写出2种即可)。
(2)“浸泡”过程中，加入Na2SO3溶液的主要作用是____________________________________________________________________ ____________________________________。
(3)向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液，写出滤液中的金属离子与NaClO3反应的离子方程式________________________________________________________________________________________________________。
(4)温度、pH对铜、钴浸出率的影响如图2、图3所示：图2图3①“浸泡”铜钴矿石的适宜条件为________________________________________________________________________________________________________。
②图3中pH 增大时铜、钴浸出率下降的原因可能是________________________________________________________________________________________________________。
(5)CoC 2O 4·2H 2O 在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的化学方程式是____________________________________________________。
[解析] 往铜钴矿石中加入过量稀硫酸和Na 2SO 3溶液，“浸泡”后溶液中含有Co 2＋、Cu 2＋、Fe 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋，加入Na 2SO 3溶液主要是将Co 3＋、Fe 3＋还原为Co 2＋、Fe 2＋，“沉铜”后先加入NaClO 3将Fe 2＋氧化为Fe 3＋，再加入Na 2CO 3溶液调节pH ，可以使Fe 3＋沉淀，过滤后所得滤液A 主要含有Co 2＋、Mg 2＋、Ca 2＋，再用NaF 溶液除去钙离子、镁离子，过滤后，向滤液B 中加入浓Na 2CO 3溶液使Co 2＋转化为CoCO 3固体，向CoCO 3固体中先加盐酸，再加草酸铵溶液得到二水合草酸钴，煅烧后制得Co 2O 3。
(1)“浸泡”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法有升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等。
(2)Na 2SO 3具有较强的还原性，加过量的Na 2SO 3溶液可将CoO(OH)、Fe 2O 3分别与硫酸反应得到的Co 3＋和Fe 3＋还原为Co 2＋及Fe 2＋。
(3)由图1可知，“沉铜”后加入NaClO 3溶液时，Co 2＋并未被氧化，被氧化的是Fe 2＋，反应的离子方程式为ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O 。
(4)①根据图2、图3可知，“浸泡”铜钴矿石的适宜条件是温度为65 ℃～75 ℃及pH 为0.5～1.5。
②图3反映的是pH 变化对铜、钴浸出率的影响，“浸泡”过程是利用H ＋和CoO(OH)、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3发生反应以浸出金属离子，当pH 逐渐增大时，H ＋的浓度减小，铜、钴浸出率降低。
(5)CoC 2O 4·2H 2O 在空气中高温煅烧得到Co 2O 3的化学方程式为4CoC 2O 4·2H 2O ＋3O 2=====高温2Co 2O 3＋8CO 2＋8H 2O 。
[答案] (1)升温、粉碎矿石、适当增加稀硫酸的浓度等(写出2种即可)(2)将Co 3＋、Fe 3＋还原为Co 2＋、Fe 2＋(3)ClO －3＋6Fe 2＋＋6H ＋===Cl －＋6Fe 3＋＋3H 2O(4)①温度为65 ℃～75 ℃、pH 为0.5～1.5 ②pH 升高后溶液中c(H ＋)下降，溶高温解CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3的能力降低(5)4CoC2O4·2H2O＋3O2=====2Co2O3＋8CO2＋8H2O3、利用钛矿的酸性废液(含TiO2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO2－4等)，可回收获得FeS2纳米材料、Fe2O3和TiO2·nH2O等产品，流程如下：(1)TiO2＋中钛元素的化合价为________价。
TiO2＋只能存在于强酸性溶液中，因为TiO2＋易水解生成TiO2·nH2O，写出水解的离子方程式：________________________________________________________________。
(2)向富含TiO2＋的酸性溶液中加入Na2CO3粉末能得到固体TiO2·nH2O。
请用化学反应原理解释：__________________________________________________ 。
(3)NH4HCO3溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为____________________________________________________________________ ______________________________________________________________，该反应需温度在308 K以下，其目的是________________________________________________________________。
答案(1)＋4TiO2＋＋(n＋1)H2O??TiO2·nH2O＋2H＋(2)Na2CO3消耗H＋，c(H＋)减少，使TiO2＋水解平衡向生成TiO2·nH2O方向移动(3)Fe2＋＋2HCO－3===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O防止NH4HCO3受热分解和减少Fe2＋的水解解析(2)由于原溶液显酸性，CO2－3直接与H＋反应，不能解释成CO2－3水解促进TiO2＋的水解。
(3)要充分考虑H＋与HCO－3不共存，HCO－3与Fe2＋产生FeCO3和H＋，会继续与HCO－3反应产生CO2气体。
另外NH4HCO3不稳定受热易分解，因而要控制在较低温度下进行。
4、钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。
利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料(钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4)的工业流程如下图所示：已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3＋4H＋＋4Cl－===Fe2＋＋TiOCl42－＋2H2O。
(1)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是________。
(2)滤渣A的成分是________。
(3)滤液B中TiOCl42－转化生成TiO2的离子方程式是____________________________________________________________________ ____。
(4)反应②中固体TiO2转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是________________。
(5)反应③的化学方程式是____________________________________________ ________________________________________________________________。