2011届高考化学一轮复习课件：第4讲 化学计量在化学实验中的应用——物质的量浓度

V×1.84 g/cm3×98%＝0.5 L×1 mol/L×98 g/mol，
V≈27.2 mL。
(2)配制顺序是：计算→量取→稀释→移液→定容，因此使 用仪器的顺序为：⑤④②⑥⑦⑧⑨。 (3)按规范操作解答：往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用 食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来， 如不漏水，把瓶正立过来，将瓶塞旋转180°后塞紧，再把 瓶倒立过来，若不漏水，才能使用。
2b c B. a 2b c D. 6a
答案：C
4.(2008·全国Ⅱ理综)某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3， 其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl－的物质的
量约等于(
A.0.37 mol C.0.74 mol 答案：D
)
B.0.63 mol D.1.5 mol
(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则 与计算量一致吗？为什么？ 不一致。碳酸钠的计算量为1.06。 g，而托盘天平只能称准 0.1 g，即称取碳酸钠1.1 g
(4)现用移液管准确量取20.00 mL 0.100 mol/L的碳酸钠溶
液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈 色。然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴
因变量
m 减小 － 减小 减小 减小 减小 － 减小 － V － － － － － － 减小 － 增大
c(mol/L) 偏低 不变 偏低 偏低 偏低 偏低 偏高 偏低 偏低
定容后经振荡、摇匀、静置液面下降
定容时俯视刻度线 定容时仰视刻度线
－
－ －
－
减小 增大
不变
偏高 偏低
【例2】配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研 究的重要环节。 (1)若配制大约1 mol/L的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天 平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是 ABCD (选项字母序号)。
A.氢氧化钠固体
C.浓盐酸(37%)
B.浓硫酸(98%)
D.浓硝酸(63%)
(2)下图是某学生在配制0.100 mol/L的碳酸钠溶液100 mL时， 将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。
该步操作对所得溶液浓度的影响是 偏低 高”“偏低”或“无影响”)，原因是
(填“偏 。
答出以下任一项原因就对
①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢 ②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴 在瓶外 ③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失
3.常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶 液混合，得到密度为1.17 g/mL的混合溶液。计算： 20% (1)该混合溶液中NaCl的质量分数为 。 4.0 mol/L (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 。 4.3 (3)在1 000 Байду номын сангаас水中需加入 mol氯化钠，才能使其 浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。(保留1位小数)
22.4c A. L M 22.4a c C. L M 1 c 22.4a c B. L 1000 22.4a c D. L 1000 M c
)
答案：D
解析：由物质的量浓度的定义可得： c＝ V气 22.4 V气 M a 22.4 103 22.4 a c 解得V气＝ L。 1000 M c
是
是
。
。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法
(4)若实验时遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有
何影响(填写“偏高”“偏低”或“不变”)？
①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤， ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中， ③摇匀后发现液面低于刻线再加水， ④容量瓶中原有少量蒸馏水， 答案：见解析 。 。 。 。
解析：(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 的体积为V。
(4)①偏低；②偏高；③偏低；④不变。
重点探究 关于物质的量浓度的计算 1.溶质的质量与物质的量浓度之间的换算 n m 。 c V M V 2.一定体积(标准状况下)的气体溶于水后所得溶液的物质的 量浓度的计算 V 气体 m 运用 n 求出溶质的物质的量，运用 V 溶液 22.4 L / mol n 求出溶液体积，再根据 c 计算。 V
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度间的换算 1000 c (c为溶质的物质的量浓度mol/L，ρ 为溶液的 M 密度g/cm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量)，此 公式可按溶液体积为1 L进行推导。 4.溶液的稀释或混合计算
可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变(即c1V1＝c2V2)
3．将溶质质量分数一定的溶液稀释时，溶液中溶质的质量 总是保持不变；同理，稀释一定物质的量浓度的溶液时，溶
液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量保持不变，
即：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1.仪器
托盘天平、容量瓶、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管 等。 2.容量瓶的使用 (1)规格 容量瓶上标有刻线、温度和容积，常见的容量 瓶有50 mL、100 mL、500 mL、1 000 mL (见 右图)等几种。
C正确。
类比迁移 1.(2009·临沂质检)已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液 的物质的量浓度为16.52 mol/L，试判断溶质的质量分数为 0.475的酒精溶液的物质的量浓度( A.大于8.26 mol/L C.小于8.26 mol/L 答案：A D.无法判断 ) B.等于8.26 mol/L
第４讲
化学计量在化学实验中的应用（二）
—物质的量浓度
轻松学教材 一、物质的量浓度 1.物质的量浓度是用来表示单位体积溶液里所含溶质Ｂ 的物质的量的物理量，也称为Ｂ的物质的量浓度，符号为 cB。
nB cB 2．物质的量浓度的数学表达式是____________，nB表示溶 V
质的物质的量，Ｖ表示溶液体积，因此物质的量浓度的单位 是mol/L（或mol／m3）。
4
＝0.1 L×0.3 mol/L＋0.05 L×0.2 mol/L×3
＝0.06 mol ，
c( SO )＝
2 4 2 n SO4
V
0.06 mol ＝ ＝0.4 mol / L。 0.15 L
2.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中， 所得溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol/L， 则该气体溶于水中的体积是(设气体不与水反应)(
④容量瓶的容积是在瓶身标定温度下确定，因而不能将热的 溶液转移到容量瓶中。 ⑤只能配制容量瓶上规定容积的溶液，即不能配制任意体积 的一定物质的量浓度的溶液。
3.溶液的配制步骤 (1)用固体配制一定物质的量浓度溶液的过程如图：
(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：
①计算；②称量(量取)；③溶解(稀释)；④转移；⑤洗涤； ⑥定容；⑦摇匀。

3.(2008·四川理综)在a L Al2 (SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶 液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 浓度(mol/L)为(
2b c A. 2a 2b c C. 3a
完全沉淀；如
加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋ SO 2 4 )
定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐 酸。当锥形瓶内溶液颜色突变成 黄 橙 色时即达到滴
定终点，此时消耗盐酸体积为21.36 mL，则待测盐酸的浓度 为 0.187 mol/L。
解析：(1)粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制 溶液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶 液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶配制稀溶液需
解析：已知Mg2＋的量，求n(Cl－)，由氯化镁(MgCl2)的组成 可知：
1.18 g / cm3 5.1% n(Cl－ )＝2n( Mg 2＋ )＝ 2＝ mol。 1.5 24 g / mol
5.有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧 杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标 签纸。 (1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为 98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸 mL。 (2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列
难点探究 误差分析 分析依据 c n m ，以配制NaOH溶液为例，具体情况如 V MV 下:
能引起误差的一些操作 砝码与物品颠倒(使用游码) 称量前小烧杯内有水 称量时间过长 用滤纸称量NaOH 向容量瓶转移有时少量液体流出 未洗烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就注入定容 定容时，水多用滴管吸出 定容摇匀时液面下降再加水
或溶质的质量不变(即V1·ρ 1·w1＝V2·ρ 2·w2)进行计算。
5.溶解度、物质的量浓度和溶质质量分数间的换算 (1)溶解度与溶质质量分数的换算。
S 100 100%, S 100 S 1
(2)溶解度与物质的量浓度的换算。
n M 1000 S c ( 的单位为g / cm3 )。 V S 100 1003 M 100 S
量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D均可以。(2)图中
操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻 璃棒取出放在桌面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配
溶液浓度偏低。(3)配制0.100 mol/L Na2CO3溶液100 mL，需
Na2CO3 1.06 g，而托盘天平只能称准0.1 g，即只能称取 Na2CO3 1.1 g。

【例1】50 g浓度为c mol/L、密度为ρ g/cm3的氨水中加入 一定量的水稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积( )
A.小于50 mL
C.大于50 mL 答案：C
B.等于50 mL