专题 酸碱盐的鉴别、鉴定和推断
酸碱盐的鉴别、鉴定和推断 学程
酸碱盐的鉴别、鉴定和推断学程班级: 姓名: 小组: 等级:〖学习目标〗1. 利用物质间反应规律掌握酸碱盐基本的鉴定与鉴别方法。
2、根据反应现象与物质性质，进行物质推断，判断物质存在。
（重点、难点）。
〖学习过程〗模块一自学一、自学任务特殊的化学反应现象（一）变色（1）酸与酸碱指示剂反应（2）碱与酸碱指示剂反应（二）生成沉淀（1）白色沉淀①难溶于稀硝酸的：BaSO4、AgCl②溶于酸且产生大量气泡的：BaCO3、CaCO3③溶于酸不产生气泡的：Mg(OH)2（2）蓝色沉淀：（3）红褐色沉淀：（三）放出气体（1）活泼金属与酸反应放出氢气（请举例）（2）碳酸盐与酸（请举例）（3）放出氨气（请举例）二、自学指导1.请同学们依据学习目标完成自学任务。
2.完成任务后，同桌两人交流答案，相互补充，相互指导。
三、自学检测升学指导P122例一、例二四、自学困惑模块二合学一、合学任务有一包白色粉末，可能有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、Na2CO3中的一种或几种组成，为鉴别其组成，现进行如下实验：（1）将此固体加水溶解，得无色溶液（2）在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀（3）在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀不消失由此推断：该粉末中一定含有，一定不含有。
二、合学指导1、请同学们独立完成任务，然后小组讨论。
2、同学们，请相信自己，你是最优秀的。
三、合学检测指导P122习题1、2、5、6四、合学困惑五、教师精讲模块三省学一、省学任务1.请同学们以思维导图的方式或者你喜欢的其他方式构建本节课的知识体系、2.请发挥你的聪明才智，完成下面的练习二、省学指导1、根据物质间反应规律，结合实验现象质量进行物质鉴别与推断2.独立完成后小组内订正，不能明确的标明，班内统一答案。
三、省学练习指导P123习题3、7 P124习题8、9、10四、省学自评1.我的收获（知识方面、能力方面、情感态度价值观方面、学习方式等方面）。
专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断
某些化学反应在加压或减压条件下进行会产生不同的结果，如二氧化碳与氢氧化钠的反应 ，在常压下进行会产生碳酸钠和水，而在加压条件下则会生成碳酸氢钠。通过观察压力变 化，可以推断反应物中是否含有相应的酸或盐。
光照条件
某些化学反应在光照或黑暗条件下进行会产生不同的结果，如次氯酸在光照条件下会分解 成氧气和盐酸。通过观察光照条件，可以推断反应物中是否含有相应的酸或盐。
盐类物质可作为肥料施用，如硫酸铵、氯化铵等，但过量的盐分也会对土壤和植物 造成危害。
酸碱盐的鉴别和鉴定在农业中同样重要，可以帮助农民合理使用肥料和土壤改良剂， 提高农作物的产量和质量。
在日常生活中的应用
酸碱盐在日常生活中也有广泛的 应用，如清洁剂、化妆品、食品
添加剂等。
酸类物质常用于清洁剂和化妆品 中，而盐类物质则常用于食品添
保试剂的质量和纯度。
安全措施
确保实验环境安全，穿戴实验 服、护目镜和化学防护手套等
。
熟悉实验步骤
在开始实验前，熟悉实验的操 作步骤和注意事项，确保实验
过程顺利进行。
实验操作步骤
样品准备
按照实验要求，将待测 样品准备好，并进行预
处理。
酸碱度测定
盐类鉴别
使用酸度计或pH试纸测 定样品的酸碱度。
根据盐类的特性，采用 焰色反应、沉淀反应等
感谢您的观看
THANKS
详细描述
酸碱指示剂是一种化学试剂，能够根据溶液的pH值变化而改变颜色。当指示剂遇到酸性溶液时，会呈 现红色；遇到碱性溶液时，会呈现蓝色或绿色；遇到中性溶液时，则呈现黄色。通过观察指示剂的颜 色变化，可以判断溶液的酸碱性。
酸碱滴定法
总结词
通过滴加酸或碱标准溶液来测定未知溶 液的pH值。
酸、碱、盐的鉴别、鉴定和推断PPT课件
NaOH Na2CO3 KNO3
HCl
无现象 HCl
红色
BaCl2
H2SO4 溶液
白色沉淀 H2SO4
HCl4
紫色石蕊 试液
紫色
KNO3
H2SO
蓝色
NaOH BaCl2 无现象 NaOH
Na2CO3 溶液
白色沉淀 Na2CO3
2、用一种试剂鉴别
用一种试剂鉴别多种物质，通常有以下几种类型： ➢ 用紫色石蕊鉴别酸性、中性、碱性溶液 ➢ 加一种试剂与各待测物可出现不同现象而加以鉴别 ➢ 用一种试剂和待测物之间相互反应而加以鉴别
• 不用任何试剂，可根据待测物的物理 性质（如颜色、气味、溶解情况）先 鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质
• 若几种待测物没有明显特征，则可将 待测物两两混合，根据相互反应的不 同情况加以鉴别。
例题：
• 不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、 AgNO3、BaCl2和HCl溶液
白色沉淀
①Ba(NO3)2 生成不溶于
或BaCl2和稀 稀硝酸的白
硝酸
色沉淀
含有多种溶质的溶液中离 子的鉴定
• 鉴定前首先应该考虑可能存在的离子是 否能够共存；
• 其次应该考虑离子鉴定的先后顺序问题， 越容易跟其它离子反应产生干扰的离子 就应该越先除去；
例题：
• 有一瓶未知溶液，其中可能含有H+、 Cu2+、SO42-、CO32-、Cl-、OH-中的一 种或几种，请你设计实验来鉴定其中所 含的离子有哪些？
专题8 酸、碱、盐的鉴别、鉴 定和推断
物质的鉴定
➢ 鉴定是根据物质的特性，用化学方法 对它的组成成分加以确认、证实。
➢ 若待检验物质为酸、碱、盐溶液，则 对阴、阳离子都要加以鉴定。
初三化学专题复习—酸碱盐的鉴别
专题复习—酸碱盐的鉴识一、知识概括：常有离子的判定判定离子所用试剂现象H+①紫色石蕊试液①酸性溶液②②③③④④-①紫色石蕊试液①OH碱性溶液②②③③④④⑤⑤-Cl盐酸或可溶性盐酸盐2-①①SO4硫酸或可溶②②性硫酸盐③③CO32-碳酸盐溶液或固体NH4+铵盐溶液或固体二、方法小结：1、多种试剂分步鉴识法（分组法）例：鉴识 NaOH、 Na2CO3、KNO3、HCl、H2SO4五种溶液。
NaOHNa2 CO3KNO3HClH2SO42、用一种试剂鉴识（1）用紫色石蕊试液鉴识酸性、中性、碱性溶液（2）一种试剂与各待测物可出现不一样现象而加以鉴识（3）用一种试剂和待测物之间互相反响而加以鉴识例 1: 用一种试剂鉴识HCl、 NaCl、 NaCO 三种无色溶液23HClNaClNaCO23例 2: 用一种试剂鉴识MgCl2、BaCl2、 KOH三种无色溶液MgCl2BaCl2KOH例 3: 用酚酞试液鉴识稀硫酸、Ba(OH)2、稀盐酸、 NaCl 四种无色溶液。
H2 SO4Ba(OH)2HClNaCl3、不用试剂鉴识（1）不用任何试剂，可依据待测物质的物理性质（如颜色、气味、溶解性）先鉴识出此中的一种物质，再利用该物质鉴识其余物质。
（2）若几种待测物质没有显然特点，则可将待测物质两两混淆，依据互相反响的不一样状况加以鉴识。
例 1: 不用试剂鉴识出以下五种溶液① FeCl3② NaOH ③ Ba(NO3) 2④MgSO4和⑤ KCl，次序是（）例 2: 不用试剂鉴识稀盐酸、Na CO、23KCl和 Ca(NO) 四种无色溶液32三、练习稳固1、只加入一种试剂，把以下各组物质鉴识开⑴稀 HCl、稀 HNO3⑵ NaCl 溶液、 Na2CO3溶液⑶K2 SO4溶液、 K2CO3溶液⑷稀 HCl、 NaCl 溶液、 Ca(OH)2溶液⑸Na2CO3溶液、 Ba(NO3) 2溶液、 NaCl 溶液⑹ Ca(OH)2溶液、 NaOH溶液、 H2SO4溶液⑺酚酞溶液、 MgCl2溶液、 NH4NO3溶液、 NaCl 溶液⑻四种白色固体： NaCl、 NaOH、 NH4NO3、 CaCO32、现有稀盐酸、 BaCl 2溶液、 Na2CO3溶液，甲、乙、丙三个学生，各用一种试剂，就把它们鉴识开来，请写出这三位学生所用试剂的名称：甲用一种指示剂：；乙用一种酸：；丙用一种钾盐。
专题8酸碱盐的鉴别鉴定推断
碱是一种化合物，通常具有苦味和涩味。在化学反应中，碱能使指示剂（如酚酞 、石蕊等）变色。碱还可以与酸性氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）反应，生 成对应的盐和水。此外，当碱与酸反应时，会生成对应的盐和水。
盐的性质
总结词
盐具有咸味，部分盐溶于水，与酸反应生成新酸和新盐，与碱反应生成新碱和 新盐。
在实验过程中如发生意外事故，应立 即采取相应的急救措施，并及时报告 实验室管理人员。
THANKS
谢谢
根据反应条件推断
温度
根据反应是否需要加热或 冷却，推断反应物。
压力
根据反应是否需要在高压 或真空条件下进行，推断 反应物。
催化剂
根据反应是否需要使用催 化剂，如硫酸、盐酸等， 推断反应物。
根据反应产物推断
生成物性质
根据生成物的性质，如溶解度、 挥发性等，推断反应物。
生成物组成
根据生成物的组成，如气体组成、 沉淀组成等，推断反应物。
离子选择电极法
总结词
利用离子选择电极对特定离子的选择性响应 来判断溶液的酸碱性。
详细描述
离子选择电极是一种能够根据溶液中离子浓 度的变化产生电位响应的传感器。通过测量 电位值的变化可以判断溶液中离子的浓度， 从而确定溶液的酸碱性。该方法具有较高的 灵敏度和选择性，但操作较为复杂，需要专 业的设备和技能。
在进行焰色反应时，应使用铂 丝蘸取待测溶液，并在火焰上 灼烧，观察火焰的颜色变化。
实验操作安全
在进行实验前应了解各种化学药品的 性质和危险性，避免使用不安全的药 品或混合使用。
对于易燃、易爆、有毒和腐蚀性的化 学药品，应存放在指定的安全柜内， 并由专人管理。
在实验过程中应避免直接接触化学药 品，如需接触应使用化学防护手套。
2016专题8酸碱盐的鉴别、鉴定、推断
原溶液是
原溶液是
； 。 ； 。
• 判断下列两组稀溶液中，不用其他任何试 剂能否鉴别出来？如果能，请说出鉴别的 具体方法： • 1、NaOH MgSO4 FeCl3 • 2、Na2CO3 CaCl2 HCl
感官
实验 两两混合
• 下列各组稀溶液中，不用其他任何 试剂无法进行区别的是（ ） • A CuSO4 NaOH HCl • B MgCl2 KNO3 NaOH • C AgNO3 NaCl HCl • D Na2CO3 BaCl2 HCl
常见离子的鉴定
鉴定离子 所用试剂 现象
+ H
①紫色石蕊试液 ②pH试纸 ③活泼金属 ④碳酸盐
①变红 ②pH<7 ③产生气体 ④产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体 ①变蓝 ②变红 ③pH>7 ④蓝色沉淀
OH
①紫色石蕊 ②无色酚酞 ③pH试纸 ④含有Cu2+的溶液
常见离子的鉴定
鉴定离子 所用试剂 现象
CO3
有使澄清石灰水 稀盐酸或稀硝酸， 变浑浊的气体生成 2- 澄清石灰水 +
熟石灰
NH4
有刺激性气体生成
常见离子的鉴定
鉴定离子 所用试剂 现象
Cl
硝酸银溶液、 生成不溶于硝酸的 稀硝酸 白色沉淀 氯化钡溶液或 生成不溶于硝酸的 硝酸钡溶液、 白色沉淀 稀硝酸
思维发散---Ag+ Ba2+怎样鉴定？
SO42-
物质组成结构 决定 物质性质 决定 物质应用
鉴定
鉴别
推断
• 1、能把稀硫酸、氢氧化钠溶液、 食盐溶液一次性区别开来的试剂 是（ ） • A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞 试液 C.氯化钡溶液 D.蒸馏水
酸碱盐的鉴别鉴定和推断
由此推断：该粉末中一定含有
Na2SO4
,
。
一定不含有 CaCO3、CuSO4、Na2CO3
某金属制品厂清洗金属后产生一种黄色废液，小刚和小强欲对其 成分进行探究。请你参与探究，填写空格： 酸溶液 清洗金属表面的锈迹。 【查阅资料】工业上通常使用__________ 【猜想与假设】小刚认为废液中只含有硫酸铁；小强认为废液中 可能还含有氯化铁。 【进行实验】小刚的实验报告如下：
HCl
方法指导：
BaCl2
用化学方法鉴别时， 一般先考虑物质的酸碱性。
依据化学性质：通过物质组成中的 离子 ，反应产生不同的 不同_____ 现象 ，来鉴别区分。 _____
3. 能一次鉴别NaCl、 Na2CO3 、 Ba(OH)2三种溶 液的试剂是（ C ）
石蕊试液
稀盐酸
稀硫酸 C
硝酸银
A
B
D
4.现有四瓶溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③ HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们 逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ④ ）
氢氧化钡
氯化铁
现有四瓶溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③ HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们 逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ④① ）
氢氧化钡 氢氧化钡
生成气体， 澄清石灰水变浑浊
生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀
ClSO42-
AgNO3溶液 稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 生成不溶于稀硝酸 的白色沉淀 稀硝酸
常见阳离子的检验方法
H+ 阳 离 子 紫色石蕊试液 紫色石蕊试液变红 锌粒或碳酸钠等 产生气泡
NH4+
Cu2+ Fe2+ Fe3+
初三化学酸碱盐知识归纳及溶解性记忆、物质推断知识汇总(经典考前突击)
考前突击一、物质的检验、鉴别与推断2、酸、碱、盐的检验①红色:Cu、Fe2O3、P（红磷）②黄色:S③蓝色:硫酸铜晶体④绿色:Cu2(OH)2CO3⑤黑色: CuO、 Fe粉、木炭粉、MnO2、Fe3O4溶液的颜色：①蓝色:含Cu2+的溶液②黄色:含Fe3+的溶液③浅绿色:含Fe2+的溶液沉淀的颜色：①不溶于水也不溶于硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4②不溶于水但能溶于酸，且能有气泡产生的白色沉淀：CaCO3、BaCO3③不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg(OH)2、Al(OH)3④不溶于水的蓝色沉淀：Cu(OH)2⑤不溶于水的红褐色沉淀：Fe(OH)3二、化学反应类型：⑴化合反应：A+B→AB两种或以上的物质生成另外一种物质的反应。
⑵分解反应：AB→A+B一种物质生成另外两种或两种以上物质的反应。
⑶置换反应：A+BC→AC+B一种单质与化合物反应，生成新化合物与新单质的反应⑷复分解反应：AB+CD→AD+CB两种化合物彼此交换成分，生成另外两种化合物的反应；说明：1、化学反应能否发生，除物质本身的性质外，还要考虑发生的条件。
2、置换反应充分考虑金属活动顺序表。
3、复分解反应，一般指酸、碱、盐之间发生的化学反应，要注意反应发生的条件—生成物中有水、气体或沉淀生成。
三、化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请你按要求填空。
⑴用化学式填空：①空气中含量最多的气体是；②天然气的主要成分是③可以用来改良酸性土壤的碱是；④胃液中的酸是。
⑵写出符合下列反应的化学方程式：①实验室中用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气②铁与硫酸铜溶液反应制取金属铜③打火机中的燃料主要成分为丁烷（化学式C4H10），丁烷在空气中完全燃烧五、配制50g 5%氯化钠溶液，需氯化钠g，水g。
配制步骤如下：（1）先用称量g氯化钠，倒入容积为100ml的烧杯里（2）再用ml量筒取ml水，也倒入放氯化钠的烧杯里（3）用搅拌至，所配制溶液即为50g 5%的氯化钠溶液六、铁的防锈与资源保护（1）防止生锈的方法：①洁净干燥②保护膜③镀金属④氧化膜（2）金属资源保护：①防止锈蚀②回收利用③合理开采④寻找替代品四、如图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入a gM和a gN （两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。
酸碱盐的鉴别、鉴定和推断PPT课件
说一句谎话，要编造十句谎话来弥补，何苦呢？ 勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 无所不能的人实在一无所能，无所不专的专家实在是一无所专…… 能够摄取必要营养的人要比吃得很多的人更健康，同样地，真正的学者往往不是读了很多书的人，而是读了有用的书的人。 天才是由于对事业的热爱感而发展起来的，简直可以说天才。 青春一经“典当”，永不再赎。 早晨给自己一个微笑，种下一天旳阳光。 希望的灯一旦熄灭，生活刹那间变成了一片黑暗。——普列姆昌德 吾日三省吾身：为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？——《论语·学而》 一个常常看别人缺点的人，自己本身就不够好，因为他没有时间检讨他自己。 今天不为学习买单，未来就为贫穷买单。 用力只能做完，用心才能做好；用心是积极主动，视工作为事业；用心才能享受工作，享受生活。——刘迎春 人生是愈取愈少，愈舍愈多，该当如何？少年时取其丰，壮年时取其实，老年时取其精。少年时舍其不能有，壮年时舍其不当有，老年时舍其 不必有。 知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子 过自己喜欢的生活，成为自己喜欢的样子，其实很简单，就是把无数个“今天”过好，这就意味着不辜负不蹉跎时光，以饱满的热情迎接每一件 事，让生命的每一天都有滋有味。 应当在朋友正是困难的时候给予帮助，不可在事情已经无望之后再说闲话。 永远不要埋怨你已经发生的事情，要么就改变它，要么就安静的接受它。 熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙
则被鉴别出来的物质的正确顺序是( BD)
A①②③④⑤ B④①②③⑤
C②③①④⑤ D④①②⑤③
2 白色沉淀 3 白色沉淀 4 NaOH MgSO4 Ba(NO3 )2
红褐色沉淀
1
5
FFeCelC3 l3 KCl
例2.不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液
中考化学二轮复习酸碱盐的鉴别、鉴定和推断公开课教学课件共21张PPT
•9、要学生做的事，教职员躬亲共做；要学生学的知识，教职员躬亲共学；要学生守的规则，教职员躬亲共守。2021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021 •10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。2021/9/182021/9/182021/9/189/18/2021 5:45:10 PM •11、只有让学生不把全部时间都用在学习上，而留下许多自由支配的时间，他才能顺利地学习……（这）是教育过程的逻辑。2021/9/182021/9/182021/9/18Sep-2118-Sep-21 •12、要记住，你不仅是教课的教师，也是学生的教育者，生活的导师和道德的引路人。2021/9/182021/9/182021/9/18Saturday, September 18, 2021
A
，B
，C
，
D
，E
。
谢 谢 大 家
• You have to believe in yourself. That's the secret of success. 人必须相信自己，这是成功的秘诀。
•
举一反三 不用外加试剂的鉴别
不用其他任何试剂，怎样鉴别下列两组溶液？
1 、 NaOH CuSO4 HCl 蓝色溶液
2、 Na2CO3 HCl CaCl2 两两混合
⑴将此固体加水溶解，得无色溶液；
⑵在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀；
⑶在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀 不消失。
由此判断：该粉末中一定含有 Na2SO4，一定不 含 CuSO4 CaCO3 Na2CO3 ,可能含有 KNO3 。
描述型
框图型
练习1：有A、B、C、D、E五种化合物，它们在水溶液中反 应关系如下：
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【问题探究一】酸碱盐的鉴别
—物理方法
【1】氯化钠溶液与氯化铁溶液 有特殊气味 【2】食醋和食盐水 黄色溶液 难溶于水 【3】碳酸钙粉末与氯化钠粉末 【4】稀盐酸与浓盐酸 瓶口形成白雾 【5】氢氧化钠粉末与硫酸铜粉末 溶于水放热 溶水成蓝色溶液
问题组一： 1.你用什么最简便的方法鉴别以上各组物质？
2.利用物理性质鉴别物质时，通常看看颜色 ， 闻闻 气味 ，查查溶解性、挥发性，溶于水是 否 放热 、 变色 等。
B
D C
F
A
E
（1）Na2CO3溶液（2）MgSO4溶液（3）BaCl2溶液 （4）稀H2SO4（5）Fe（6）Cu(NO3)2溶液。 试推断A、B、C、D、E、F各是什么物质？
推断题的关键：
1.抓住“题眼”，找突破口，（即有关物 质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性 及特殊的化学性质等）
2.大胆假设，确定物质
A
课堂检测
3.不用外加其它任何试剂，就可将① CuSO4 ② MgCl2 ③ Ba(OH)2 ④ NaCl四种溶液鉴别 B 开来，则鉴别出物质的正确顺序是（ ）
A C
①②③④ ③①②④
B ①③②④ D ④①③②
4、（06年中考）在实验室里，小刚想用蓝色石蕊试 纸鉴别稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三瓶无色溶液， 请你帮助他完成实验。 （1）首先被鉴别出的一种溶液是 稀硫酸 ，依据的现象 是 蓝色石蕊试纸变红色 。 （2）利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，实验 操作过程如下：
引导问题组五：
1.
稀硫酸中大量存在哪两种离子？ H
+
2SO4
2.这两种离子的检验方法分别是什么？
鉴定方法：根据物质的组成部分，用化学方法分别检验出阴离子和阳
离子。
鉴别和鉴定的区别： 鉴别：利用物质的特殊性质分开即可。 鉴定：对物质的所有成份逐一证明。
我快乐 我提高
如何鉴定一白色的化肥是NH4Cl?
实 验 现 象
A+B 产生沉淀
A+E 产生沉淀
B+C 产生沉淀
B+E 产生气泡
（1）试推断并写出五种溶液中溶质的化学式。 A ，B ，C ，D ，E （2）写出有关反应的化学方程式。 A+E ： B+E ：
。
描述型
框图型
表格型
连线型
练习1、图中A、B、C、D、E、F各代表下列物质中的一种。 凡用直线连接的两种物质均可以发生反应，供图中填写的物 质有
4 4 2 4
试剂
石蕊试液 酚酞试液
P H试 纸
稀 硫 酸 红 无 PH < 7
石灰水 蓝 红 PH > 7 无现象 无现象
Mg 冒气泡 CuO 黑色粉末消失，变成蓝色溶液 Cu(OH)2 蓝色粉末消失，变成蓝色溶液 白色沉淀 BaCl2 冒气泡 Na2CO3
无现象 无现象 白色沉淀 蓝色沉淀 澄清变浑浊
（三）不用外加试剂的鉴别
不用其他任何试剂，怎样鉴别下列两组溶液？
A 、 NaOH
CuSO4 HCl 蓝色溶液
两两混 合现象 不同
B、 Na2CO3 HCl CaCl2
引导问题组四:
颜 色 不同，先鉴别出 1.先观察根据物质的_________ 一种物质，然后用这种物质去鉴别其他物质。
2.当观察不出的时候，利用物质间两两混合，反 应产生的_____ 现象不同，依次鉴别出各种物质。
鉴别依据：根据物质的特性差异，产生不同的实验现象。 鉴别原则：操作简单、现象明显。
鉴别方法：先利用物理性质(颜色、状态、气味、溶解性 等)进行 区分；再利用化学性质进行区分，化学性质中 一般优先考虑酸碱性，最后选择加入试剂 ， 利用物质 间反应产生的不同现象区分 。
叙述要求：取样—操作—现象—结论
实验步骤 现象与结论 有关反应的化学方程式
取另两种 有气泡产生的 ___________ H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 溶液各少 量分装两 碳酸钠 原溶液是——； 支试管， H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O ___________ 无明显现象的 分别滴加 稀硫酸。 氢氧化钠 原溶液是——
( 取样 操作 现象 结论)
（二）只限一种试剂一次鉴别 请你只用一种试剂一次性鉴别下列两组物质：
(1) 三种无色溶液：稀H2SO4、 NaOH、 NaCl
石蕊试液
(2) 三种无色溶液: Na2SO4、 Na2CO3、BaCl2 引导问题组三： 稀H2SO4 酸碱性 差异时，首先选用指 1.物质之间有__________ 示剂或pH试纸鉴别。 离子 2.酸碱指示剂无法区分的，最后考虑_____ 的特性差异，利用物质间反应产生的不同现 象选择试剂进行区分。
1.只要用水就能直接鉴别的一组物质是（ ） A. Na2CO3、CuSO4、CaCO3 B. AgCl、BaSO4、CuSO4 C. NaCl、CaCl2、BaCl2 D. BaCl2、AgCl、CaCO3 2.只用一种物质就能将稀硫酸、水、澄清石灰水三种 无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质是：①pH 试纸 ②酚酞试液 ③稀盐酸 ④碳酸钠溶液 ⑤石蕊 A 试液，其中能用于鉴别的是（ ） A、①④⑤ B、①②⑤ C、①②③ D、③④⑤
【问题探究三】酸碱盐的推断 描述型
√
有一包固体粉末,可能含有CaCO × 3 、Na2SO4 、 × 4 、 Na× KNO3、 CuSO 2CO3五种物质中的一种或几种, 为鉴别其成分，现进行以下实验： ⑴将此固体加水溶解，得无色溶液； ⑵在此溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀； ⑶在过滤后的白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀 不消失。 由此判断：该粉末中一定含有 Na CO CuSO CaCO 含 ,（1）取少量该化肥样 有刺激性气味 含有铵根离子 品和少量熟石灰放在研 钵中混合研磨 2CO 3 （2）另取少量该化肥 产生白色沉 没有 存在 样品于试管中，加入适 淀，沉淀不 量的水完全溶解，滴加 溶解 足量的硝酸钡溶液，再 滴加少量稀硝酸，过滤 （3）取（2）所得滤液 产生白色沉淀 有Cl﹣存在 少量于试管中，滴加
硝酸银溶液
【实验结论】若该化肥中只含有一种阳离子， 则其中一定含有的物质是（写化学式）： NH Cl (NH ) SO ____________________ 【实验反思】若步骤（ 2 ）中用氯化钡溶液代 否 替硝酸钡溶液 （选填“是”或“否”） 引人了氯离子，干扰了对样品中氯 可行，请简要说明原因： 离子的检验。 ___________________ 。
NaOH溶液 NaOH溶液
生成红褐色絮状沉淀
生成蓝色絮状沉淀
酸与酸碱指示剂作用
变色
碱与酸碱指示剂作用
蓝色 2+______ 特殊离子颜色：Cu2+______Fe 浅绿色 黄色 Fe3+_______
AgCl
________
特 殊 反 应 现 象
不溶入稀硝酸的沉淀
白色沉淀 生成沉淀
BaSO ______ 4
CuSO4 CO2
无 现 象 无 现 象
65 、放出气体： 1 、变色：紫色石蕊试液遇酸性溶液 2 、蓝色沉淀 、不溶于酸的白色沉淀： 。 、 。 3、溶于酸不产生气体的白色沉淀 、溶于硝酸并产生气体的白色沉 4 。 红 色，遇碱性溶液变 蓝 色， 变 活泼金属与酸 。 红褐色沉淀 。 2+ 淀： 、 、 。 无色酚酞遇碱性溶液变 色 红 碳酸盐（CO3 ）与酸（H ) 。 + 铵盐（NH4 ）与碱（OH ） 。
3.顺推、逆推，得出结论
4.代入原题，验证结论
鉴别、鉴定、推断的联系是什么？
食品安全事故
添加瘦肉精制成的火腿肠
地沟油
染色馒头
三聚氰胺的毒奶粉
去年,卫生部共收到重大食物中毒报 告185起，15715人中毒，146人死亡。 重大食物中毒致病因素分析结果表明： 化学性食物中毒居首位...
课堂检测
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不用其他任何试剂，就能鉴别出来的是(
A．FeCl3 B．KNO3 C．Na2CO3 D．NaCl HCl NaOH MgCl2 NaOH HCl BaCl2 AgNO3 HCl
AC
)
【问题探究二】酸碱盐的鉴定
实验室有一瓶失去标签的无色溶液, 初步判断 可能是稀硫酸,你如何鉴定这是一瓶稀硫酸呢？
(OH-)
碱
非金属氧化物 酸 盐溶液 CuS04或FeCl3溶液，产 生蓝色沉淀或红褐色沉 淀。
【问题探究一】酸碱盐的鉴别
—化学方法
（一）不限试剂和方法的鉴别 实验室中有两瓶 失去标签的无色液体, 一瓶是稀硫酸溶液， 另一瓶为澄清石灰水， 请你对这两种溶液进 行鉴别。 问题组二：2.简述其中的一种鉴别方法。 （看哪个组描述得更严密） 叙述要求：
【问题探究一】酸碱盐的鉴别
实验室中有两瓶失去标签的无色液体,一瓶是 稀硫酸溶液，另一瓶为澄清石灰水。
—化学方法
问题组二： 1.请你对这两种溶液进行鉴别。 （看哪个小组的方法更多）。 2.简述其中的一种鉴别方法。 （看哪个组描述得更严密）
请你鉴别稀硫酸和石灰水
试剂
稀 硫
酸
石灰水
酸的化学性质
鉴别酸的五种方法
石蕊 pH试纸 锌Na2CO3等
实验现象
变红 变红 生成一种不溶于稀 HNO3的白色沉淀 同上
酚酞、pH试纸
AgNO3和稀HNO3 Ba(NO3)2和稀HNO3
CO32NH4+ Fe3+ Cu2+
稀盐酸和澄清石灰水
生成一种能使澄清石 灰水变浑浊的气体
生成一种能使润湿红色 石蕊试纸变蓝的气体
NaOH和润湿红色石蕊 试纸
专题复习
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