人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题(解析版)-教学文档
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题(含答案解析)
人教版初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》习题（含答案解析）一、选择题1．某同学梳理归纳了以下知识：①用肥皂水能区分软水和硬水；②打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会有白烟雾冒出；③同种元素的质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素；④量取水时，俯视量筒刻度会使量取的水偏多；⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有C 、H 、O 三种元素；⑥金刚石是硬度最大的一种材料。
其中正确的个数有（ ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个 2．下列关于酸的说法正确的是（ ） A ．都含有氧元素B ．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸C ．都能与金属反应生成氢气D ．都能解离出H +3．某同学测得生活中一些物质的pH 如下表，下列说法不正确的是A ．蔗糖水是中性的B ．肥皂水的碱性比纯碱水弱C ．柠檬汁的酸性比食醋强D ．雨水能使蓝色石蕊试纸变红4．归纳总结是学习化学的重要方法之一。
下列排序正确的是A ．金属活动性顺序:K Mg Cu Ag −−−−−−→、、、由强到弱B ．溶液的pH:HCl NaCl NaOH −−−−−−→、、由大到小C ．地壳中的元素含量: O Si Fe Al −−−−−→由高到低、、、 D ．气体的密度:222CO H O−−−−→、由大到小 5．甲元素一价阳离子有10个电子，乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W 的说法正确的是A ．W 是由分子构成B ．W 溶液能使石蕊试液变红色C ．W 是一种重要的化工原料，具有强烈的腐蚀性D ．用托盘天平称取15.2克W ，称量只需要一个5克，一个10克的砝码和游码6．下列说法正确的是A ．非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个B ．参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和C ．若等质量的铁、镁和铝三种金属，分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后，生成氢气质量的大小依次为 x 、y 和 z ，则 z>y>xD．从粒子角度看，稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子7．下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是A．向 pH=4 的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液B．在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物C．向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸8．推理是一种重要的学习方法。
人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试试题( 含答案)
人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试试题（ 含答案）1 / 9《酸和碱》单元测试题一、单选题1．物质的用途由性质决定。
下列关于因果关系的判断，不正确的是（ ） A ．活性炭具有吸附性--放在汽车内除异味 B ．熟石灰微溶于水--改良酸性土壤 C ．干冰升华吸热--用作制冷剂 D ．氯化钠可以降低水的熔点--用作融雪剂 2．选用稀H 2SO 4和NaOH 溶液探究中和反应，并借助pH 传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。
下列说法正确的是A ．该实验是将NaOH 溶液滴到盛有稀H 2SO 4的烧杯中B ．a 点所示溶液中，含有的溶质是Na 2SO 4和H 2SO 4C ．c 点所示溶液中含有大量的OH －D ．b 点到c 点的变化过程中，没有发生化学反应3．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，以下体液一定呈碱性的是( )A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列生活生产中的做法，利用乳化作用的是（ ） A ．修车工人用汽油清洗衣服上的油污 B ．用醋洗去水壶的水垢 C ．用洗涤剂洗去餐具上的油污 D ．用NaOH 洗去抽油烟机上的油污5．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱。
下列关于它们的说法中，正确的是 A ．都能用作建筑材料B ．都能用作某些气体的干燥剂C．它们的溶液都能用于检验二氧化碳气体D．它们的溶液都能用于吸收二氧化硫气体6．下列气体中，能用苛性钠干燥，但不能用浓硫酸干燥的是（）A．NH3B．CO C．SO2D．CO27．下列有关实验现象不正确的是A．白磷在空气中燃烧会产生大量的白烟B．打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾C．一氧化碳通过灼热氧化铁，固体由红棕色变为黑色D．在面包上滴加加碘食盐水，呈蓝色8．“在反应前后有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应”，下列说法错误的是A．复分解反应一定不属于氧化还原反应 B．置换反应一定不属于氧化还原反应C．化合反应有可能属于氧化还原反应 D．分解反应有可能属于氧化还原反应9．在一定条件下，下列转化不能一步实现的是A．H2O→H2B．Ca(OH)2→NaOH C．CuO→CuCl2D．Fe→Fe2(SO4)310．下列各组物质变化中，每一转化在一定的条件下均能一步实现的是（）人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试试题（含答案）3 / 9A ．AB ．BC ．CD ．D11．将某失去标签的无色溶液X 取三等份，分别向其中加入CuCl 2溶液、MgCl 2溶液、NH 4Cl 溶液，产生的现象如下表所述。
人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试卷(含答案)
人教版九年级化学下册《第十单元酸和碱》单元测试卷(含答案)（时间：60分钟，满分100分）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、选择题（每小题2分，共40分）1、下列溶液显碱性的是（）A．酸雨 B．食醋 C．NaOH溶液 D．盐酸2、下列食物的pH如下：果汁（2.9～3.3）、葡萄汁（3.5～4.5）、牛奶（6.3-6.6）、鸡蛋清（7.6～8.0）。
其中胃酸过多的人最适合吃（）A．牛奶B．鸡蛋清 C．葡萄汁 D．苹果汁3、下列物质不能与盐酸反应的是（）A．Mg B．AgNO3 C．Cu（ OH）2 D．FeSO44、运输下列物质时，应张贴“腐蚀品”标识的是（）A．氢氧化钠 B．汽油 C．铁矿石 D．大理石5、下列物质存放在烧杯中一段时间后，质量变小且不变质的是（）A．烧碱 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．生石灰6、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（）A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气7、下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.68、用稀盐酸除去铁锈主要成分的原理是（）A．FeO+2HCl═FeCl2+H2O B．FeO+2HCl═FeCl3+H2OC ．Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 2+3H 2OD ．Fe 2O 3+6HCl ═2FeCl 3+3H 2O9、下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ） A ．pH ＝7的溶液呈中性B ．pH ＞7的溶液一定呈碱性C ．pH ＜7的雨水一定是酸雨D ．酸溶液的pH 越小酸性越强10、氢氧化钠离液和氨水都能使酚酞溶液变红，其原因是二者的溶液中均含有义种相同的粒子是（ ） A.H +B.OH -C.H 2OD.H 11、下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是（ ） A ．澄清石灰水 B ．NaCl 溶液C ．稀硫酸D ．KNO 3溶液12、在Ca （OH ）2的饱和溶液中加入下列物质，冷却至室温，溶液的pH 没有改变的是（ ） A ．CO 2 B ．CaO C ．Cu （NO 3）2D ．HCl13、某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH 随滴加液体体积变化的曲线如右图所示。
人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试题(含答案)
第10单元《酸和碱》测试题一、单选题1．浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数A．都变小B．都变大C．前者变大，后者变小D．前者变小，后者变大2．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．因为CO和CO2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同B．化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物C．金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应3．下列溶液最接近中性的是A．pH=5.1的酸雨B．pH=6.6学校花圃的土壤浸出液C．pH=7.8的苏打水D．pH=12.3的草木灰水4．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，如图象描述正确的是（）A．B．C．D．5．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性C．稀释浓硫酸D．称量固体6．分析推理是化学学习和研究中常用的方法，下列分析正确的是（ ） A ．磷在空气和氧气中都能燃烧，则铁丝在空气和氧气中也能燃烧B ．物质都是由元素组成的，只含一种元素的物质可以是纯净物，也可以是混合物C ．Na 2SO 4和NaCl 溶于水温度无变化，则NaOH 溶于水温度也不变化D ．酸的溶液中一定含有酸根离子，则含有酸根离子的溶液一定显酸性7．生石灰的主要成分是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。
室温时，将生石灰加入饱和石灰水中，生石灰对溶解影响的判断（参照如图溶解度曲线），错误的是（ ）A ．反应中，石灰水始终是饱和溶液B ．反应中，氧氧化钙的溶解度增大C ．反应后，溶液的质量减小D ．反应后，恢复至室温时，溶液的质量分数不变 8．下列有关溶液的说法不正确的是（ ）A ．溶液由溶质和溶剂组成．所以每种溶液里只有两种物质B ．硫酸钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子C ．配置0.09%的生理盐水的一般步骤是计算、称量和溶解D ．在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 9．推理是一种重要的思维方法。
人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题(解析版)
第十单元《酸和碱》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列常见物质水溶液的pH＜7的是（）A．食盐 B．食醋 C．纯碱 D．烧碱2．化学实验室中的药品按物质类别分类放置．如图是做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放情况．小林取用了硫酸以后，应该把它放回的位置是（）3．下列实验方案不能够达到相应实验目的的是（）A．A B．B C．C D．D4．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是( )A．都能解离出金属离子 B．都能与酸反应生成盐和水C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH-5．．化学学习让我们有很多收获。
下列归纳和总结完全正确的一组是（）6．下列实验能．达到目的的是（）A．A B．B C．C D．D7．下列物质在空气中露置一段时间后，溶液的质量因物理变化而变重变稀的是（）A．石灰水 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氢氧化钠溶液8．物质性质决定用途。
下列说法错误的是（）A．氧气能支持燃烧，用于火箭发射 B．红磷有可燃性，用来测定空气中O2的含量C．干冰能升华吸热，用于人工降雨 D．氢氧化钠有碱性，用来治疗胃酸过多9．反应中一定有盐生成的是（）A．分解反应 B．化合反应 C．中和反应 D．置换反应10．鉴别下列各组物质所用的试剂或方法，错误的是（）A．硝酸铵和氯化钠——水B．硬水和软水——肥皂水C．纯铝和硬铝——互相刻划D．氢氧化钠和碳酸钠——酚酞溶液11．某不纯的铁56克与足量的稀硫酸反应生成2.3克氢气，则铁中混有的物质可能是（）A．锌 B．铝 C．铜 D．碳12．下列物质长期暴露在空气中质量会增加．．的是（）．．并会变质A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．食盐 D．氢氧化钠二、填空题13．如下图是某同学设计的趣味实验装置，气密性良好。
写出甲仪器的名称_____________________。
若胶头滴管中是NaOH溶液，要使U形管出现左高右低，则甲中的气体物质为____________。
九年级下册(新人教版)《第10单元酸和碱》单元测试卷解析
九年级下册（新人教版）《第10单元酸和碱》单元测试卷解析一·选择题（每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意．每小题4分,共40分）1．下列实验操作符合规范的是（）A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．取用液体试剂2．下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中3．下列各组物质按酸·碱·单质·氧化物顺序排列的是（）A． H2SO4·Na2O·C·CO B． Mg（OH）2·CuSO4·C·CO2C． KOH·HNO3·O2·SO3 D． HCl·NaOH·O2·P2O54．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加5．玻璃仪器常附着难清洗的物质,下列清洗方法不可行的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有Fe2O3的试管用水清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗6．盐酸·稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸·浓硫酸都可用来干燥氧气D．稀盐酸·稀硫酸都能与块状大理石持续反应,用于实验室制CO27．下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是（）A．生石灰 B．醋酸 C．水杨酸 D．食盐8．下列各组物质,相互不能发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氧化铁和盐酸C．三氧化硫和氢氧化钠 D．盐酸和二氧化碳9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣D．反应前后H+与OH﹣反应生成了H2O10．区别下列各组物质的方法可行的是（）A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸二·填空题（共44分）11．硫酸中氢元素的质量分数为；若要将10g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,应将这10g98%的浓硫酸加入到 g水中．12．将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g．（1）滤渣A的成分是,滤液B的成分是．（2）原氧化铜的质量m= g．13．现有H·O·S·K四种元素,请选用其中两种或几种元素组成符合下列要求的物质,写出化学式各一个：（1）酸（2）碱（3）金属氧化物（4）盐．14．（1）“CO”·“CO2”或“H2SO4”中,有一种能与氢氧化钠发生中和反应,反应的化学方程式是；（2）氢氧化钙·黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”,在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是；（3）实验室有盐酸·白醋·柠檬酸三种溶液,回答下列问题：向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是,反应的化学方程式是．白醋·柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋·柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是．15．化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验：（1）取2mLNaOH溶液于试管中,滴入1～2滴酚酞试剂,振荡．然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的现象是．（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入,溶液碱性．这是由于．由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应．16．从海水中可以提取镁,其中的一个步骤是将卤水（含MgCl2·NaCl·KCl的混合液）转化为氯化镁晶体．实验室中模拟该转化的过程如下,回答有关问题．（1）制备氢氧化镁：向卤水中加入适量生石灰,充分反应后过滤．①生石灰的主要成分为（填化学式）．该过程中发生了多个反应,其中会大量放热的反应是（填化学方程式）．②过滤操作需用到的玻璃仪器除烧杯外,还有．（2）制备氯化镁溶液：用盐酸溶解Mg（OH）2．为了便于后续操作,盐酸不宜过量．①反应的化学方程式是．②通过计算,可准确知道所需盐酸的量．理论上溶解5.8g Mg（OH）2需要36.5% HCl溶液g．③由于准确称量Mg（OH）2的步骤繁琐,实验中并不常用,而是通过一定操作方法来达到控制盐酸用量的目的．操作方法是：将Mg（OH）2加入烧杯中, ,直到Mg（OH）2完全溶解为止．（3）制备氯化镁晶体：蒸发浓缩MgCl2溶液,冷却结晶．17．硫酸·盐酸是重要的化工原料．（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂,因为浓硫酸有性．（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：①与铁粉反应：②与碳酸钠溶液反应：③与氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl上述反应中,属于酸的共同性质的是（填编号）．（3）盐酸的下列用途中,不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）．①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH④实验室制CO2气体．18．一种常见的化合物A常温下可与非金属氧化物B发生反应,A也能与烧碱溶液发生反应．回答下列问题：（1）B的化学式是．（2）如果A是产生地球温室效应的主要物质,写出A与烧碱溶液发生反应的化学方程式．（3）如果A是煤燃烧时排放出的造成酸雨的气体,写出A的化学式．19．由C·CuO·Fe三种物质组成的混合物,放在试管中,如图所示高温加热．当观察到澄清石灰水变浑浊时,停止加热,密封冷却至室温；然后往试管中加入稀硫酸,观察到有气泡冒出,且红色物质明显增加．请根据这些信息,推断红色物质产生和增加的可能的原因（用化学万程式表）．三·实验探究（共16分）20．木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜·氧化铜·少量木炭粉,实验室从该混合粉末中回收铜的方案如图：（1）写出反应①的化学方程式：（2）在进行“反应①”·“反应②”·“反应③”的操作时,可将反应物加入中（填仪器名称）,然后（填操作名称）,使反应充分进行．（3）试剂A可选用溶液（填一种物质的化学式）．（4）为了从混合粉末中回收更多的铜,可对实验方案进行修改和完善,你的建议是（提出一条即可）．21．如右图所示,田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后,发现忘记了滴加指示剂．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应,田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中,并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡后观察到酚酞试液不变色．于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论．（1）你认为她得出的结论是否正确？,理由是：．（2）写出该中和反应的化学方程式．（3）请你另设计一个实验,探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和,填写下表实验方法可能观察到的现象结论参考答案与试题解析一·选择题（每道选择题有四个选项,其中只有一项符合题意．每小题4分,共40分）1．下列实验操作符合规范的是（）A．测溶液的pH B．稀释浓硫酸 C．加热液体 D．取用液体试剂考点：溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A·根据溶液酸碱度测定的正确方法分析解答；B·根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌分析解答；C·根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；D·根据胶头滴管的正确使用方法分析解答．解答：解：A·测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液,滴在白瓷板上的干燥pH试纸上,再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出待测溶液的pH,而不能将pH试纸伸入待测溶液中,故错误；B·浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中,并用玻璃棒搅拌,图示操作正确；C·给试管中的液体加热时,用酒精灯的外焰加热试管里的液体,液体体积不能超过试管容积的,且要不时地来回移动试管,图中所示操作错误；D·利用胶头滴管取用液体试剂时,胶头滴管不能平放或倒置,图示操作错误；故选B．点评：本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项·掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．2．下列实验中可观察到明显现象的是（）A．向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B．向盐酸中滴加酚酞溶液C．向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液D．将铜丝放入到硫酸铝溶液中考点：酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质．专题：实验现象的观察和记录．分析：根据物质反应原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,氯化铜溶液中滴加硝酸钾不反应,氯化镁溶液和氢氧化钡溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡,铜排在铝后,与硫酸铝溶液不反应．解答：解：A·盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水,无现象,不符合题意；B·盐酸不能使酚酞变色,无现象,不符合题意；C·向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液,溶液变红色,符合题意；D·铜排在铝后,与硫酸铝溶液不反应,无现象,不符合题意；故选：C．点评：了解酸·碱的性质·及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,才能结合选项分析得出正确的答案．3．下列各组物质按酸·碱·单质·氧化物顺序排列的是（）A． H2SO4·Na2O·C·CO B． Mg（OH）2·CuSO4·C·CO2C． KOH·HNO3·O2·SO3 D． HCl·NaOH·O2·P2O5考点：常见的氧化物·酸·碱和盐的判别；从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别．专题：物质的分类．分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸,电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱,单质是由同种元素组成的纯净物,氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物．解答：解：A·硫酸属于酸,氧化钠属于氧化物,碳属于单质,一氧化碳属于氧化物,故A错误；B·氢氧化镁属于碱,硫酸铜属于盐,碳属于单质,二氧化碳属于氧化物,故B错误；C·氢氧化钾属于碱,硝酸属于酸,氧气属于单质,三氧化硫属于氧化物,故C错误；D·盐酸属于酸,氢氧化钠属于碱,氧气属于单质,五氧化二磷属于氧化物,故D正确．故选D．点评：本题主要考查物质的分类方法,解答时要分析物质的元素组成和物质组成,然后再根据各类物质概念的含义进行分析·判断,从而得出正确的结论．4．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别,这种变化是（）A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加考点：化学变化的基本特征；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别．专题：物质的变化与性质．分析：首先明确不同物质质量增加的原因,然后分析,哪些是物理变化,哪些是化学变化,找出异同点,答案也就一目了然了．解答：解：A·氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加,发生了化学变化；B·浓硫酸具有吸水性,其质量增加是物理变化,与其它变化不同．C·生石灰和空气中的水反应导致质量增加,属于化学变化；D·铁钉在潮湿空气中锈蚀,生成了氧化铁,发生了化学变化；故选B．点评：解答本题要结合物质的质量增加的原因,理解化学变化和物理变化的区别与联系,只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．5．玻璃仪器常附着难清洗的物质,下列清洗方法不可行的是（）A．内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗B．内壁有碘的试管用酒精清洗C．内壁有Fe2O3的试管用水清洗D．内壁有植物油的试管用洗洁精清洗考点：玻璃仪器的洗涤；溶解现象与溶解原理；酸的化学性质．专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析： A·根据碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙分析；B·根据碘能溶于酒精形成溶液分析；C·根据氧化铁不能与氢氧化钠反应分析；D·根据洗洁精具有乳化作用分析．解答：解：A·碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙,因此内壁有CaCO3的试管可用稀盐酸清洗,故A可行；B·碘能溶于酒精形成溶液,因此内壁有碘的试管可用酒精清洗,故B可行；C·氧化铁不能与氢氧化钠反应,因此内壁有Fe2O3的试管不能用NaOH溶液清洗,故C不可行；D·洗洁精具有乳化作用,可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管,故D可行；故选C．点评：此题考查洗涤玻璃仪器时,根据实际情况确定洗涤方法,要么用溶解法·要么用物质反应法等,实际操作需学生灵活掌握．6．盐酸·稀硫酸在水溶液中都能产生H+,故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（）A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞,在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸·浓硫酸都可用来干燥氧气D．稀盐酸·稀硫酸都能与块状大理石持续反应,用于实验室制CO2考点：酸的化学性质；酸的物理性质及用途．专题：常见的酸酸的通性．分析： A·根据浓硫酸和浓盐酸的物理性质考虑；B·根据酸的特性考虑；C·根据浓盐酸·浓硫酸是否能吸水来考虑；D·根据硫酸钙微溶于水分析考虑．解答：解：A·浓硫酸具有吸水性不具有挥发性,瓶口没有白雾,浓盐酸具有挥发性挥发出氯化氢气体,氯化氢与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,所以瓶口有白雾,故A错误；B·铁锈的主要成分是氧化铁,因此稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈,故B正确；C·浓盐酸不具有吸水性,不能做干燥剂；浓硫酸具有吸水性可以做干燥剂,故C错误；[来源D·稀盐酸·稀硫酸都能与块状大理石反应产生二氧化碳,但硫酸和碳酸钙反应产生的硫酸钙微溶于水,不能使反应持续发生,故D错误；故选项为：B．点评：本题考查了酸的共性及特性,通过回答本题知道了浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,和酸的除锈原理及实验室制取二氧化碳的原理,难度不大．[来源7．下列物质加入水中,所得溶液pH可能为10的是（）A．生石灰 B．醋酸 C．水杨酸 D．食盐考点：溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：结合课本知识的信息．分析：当溶液的pH等于7时,呈中性；当溶液的pH小于7时,呈酸性；当溶液的pH大于7时,呈碱性；据此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可．解答：解：A·生石灰与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙的水溶液显碱性,pH大于7,所得溶液pH可能为10,故选项正确．B·醋酸显酸性,pH小于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误．C·水杨酸显酸性,pH小于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误．D·食盐的水溶液显中性,pH等于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误．故选A．点评：本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系·常见物质的酸碱性是正确解题的关键．8．下列各组物质,相互不能发生反应的是（）A．氢氧化钠溶液和硫酸 B．氧化铁和盐酸C．三氧化硫和氢氧化钠 D．盐酸和二氧化碳考点：酸的化学性质；碱的化学性质．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．[来源:学&科&网Z&X&X&K]分析：本题考查利用复分解反应发生的条件来判断物质能否发生反应,若结合成水·气体或沉淀,则物质之间能发生复分解反应．解答：解：A·氢氧化钠溶液和硫酸反应后有水生成,故能反应,故此选项错误．B·碱性氧化物能与酸反应,氧化铁是碱性氧化物,故此选项错误．C·酸性氧化物能与碱反应,三氧化硫是酸性氧化物,故此选项错误．D·酸性氧化物不能与酸反应,二氧化碳是酸性氧化物,故此选项正确．故选：D．点评：学生应明确物质之间重新结合时若有水·气体或沉淀生成,则反应才发生,进一步才能解答有关物质共存,推断物质成分的习题．9．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,由此得出的结论正确的是（）A．反应后溶液的pH大于7B．反应前的溶液均可导电,反应后的溶液不导电C．反应后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl﹣D．反应前后H+与OH﹣反应生成了H2O考点：中和反应及其应用；溶液的导电性及其原理分析；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题：常见的酸酸的通性．分析： A·根据反应后的溶液中的离子进行分析,B·根据溶液导电的原理进行分析,C·根据反应后溶液中的成分进行分析,D·根据反应前后元素的化合价进行分析．[来源解答：解：A·根据反应后的容器中的离子可以看出,反应后的溶液中没有氢氧根离子,只有氯离子·钠离子·水分子,所以pH等于7,故A错误,B·溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的,反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子,即反应后的溶液中也存在自由移动电荷,反应后的溶液导电,故B错误,C·反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外,还有水分子,故C错误,D·钠元素·氢元素反应前后的化合价都是+1,氯元素反应前后的化合价是﹣1,氧元素的化合价都是﹣2,故D正确,故选D．点评：本题主要从微观图示的角度对中和反应和相关的知识进行了考查,考查了溶液的导电性·酸碱性和PH值的关系．10．区别下列各组物质的方法可行的是（）A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水C．用测定溶液pH的方法区别食盐水和蒸馏水D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸考点：酸·碱·盐的鉴别；催化剂的特点与催化作用．专题：物质的鉴别题．分析： A·根据澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液都与盐酸反应,都无变化进行分析；B·根据二氧化锰能够加速过氧化氢的分解,而与水混合无变化进行分析；C·根据食盐水和蒸馏水都显中性进行分析；[来源:学+科+网Z+X+X+K]D·根据铜片都不会与稀盐酸·稀硫酸反应进行分析．解答：解：A·澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液都与盐酸反应,都无现象,因此无法区别,故A错误；B·加入二氧化锰,过氧化氢能够迅速产生气泡,而与纯水混合无变化,现象不同,可以区分,故B正确；C·食盐水和蒸馏水都显中性,测出的pH值都是7,因此无法区别,故选C错误；D·铜片与稀盐酸和稀硫酸都不反应,因此无法区别,故D错误．故选：B．点评：在解此类题时,首先分析被鉴别物质的性质,然后选择适当的试剂和方法,出现不同的现象即可鉴别．二·填空题（共44分）11．硫酸中氢元素的质量分数为2.04% ；若要将10g98%的浓硫酸稀释成19.6%的稀硫酸,应将这10g98%的浓硫酸加入到40 g水中．考点：元素的质量分数计算；有关溶质质量分数的简单计算．专题：化学式的计算；溶液的组成及溶质质量分数的计算．分析：硫酸中氢元素的质量分数为：×100；根据溶液稀释前后溶质的质量不变和“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”计算．解答：解：硫酸中氢元素的质量分数：×100%═2.04%,溶液稀释前后溶质的质量不变,可设应将浓硫酸加入到水的质量为X,则可得出10×98%═（10+X）×19.6%则X═40g故答案为：2.04%；40点评：本题主要是运用化学式进行计算的问题．解题时要注意稀释溶液前后溶质的质量不变．12．将mg氧化铜加入稀硫酸中完全溶解后,再加入铁粉充分反应,过滤,得到滤渣A和滤液B．再将滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出,充分反应后,剩余固体物质的质量为12.8g．（1）滤渣A的成分是Cu·Fe ,滤液B的成分是FeSO4·H2O ．（2）原氧化铜的质量m= 16 g．考点：根据化学反应方程式的计算．专题：有关化学方程式的计算．分析：根据金属活动性由强到弱的顺序：铁＞氢＞铜,分析氧化铜中加入稀硫酸发生的反应（CuO +H2SO4=CuSO4+H2O）,再加入铁粉可能发生的反应（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu·Fe+H2SO4=F eSO4+H2↑）,依据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出”,判断发生反应后所得滤渣和滤液的成分．解答：解：根据实验现象“滤渣A加入足量稀硫酸中,有气泡冒出”可知,充分反应后滤渣中含有铁,说明加入的铁是过量的；此时滤液中不存在硫酸和硫酸铜,则所得滤渣中一定含有铜·铁,滤液中一定含有硫酸亚铁；将滤渣A加入足量稀硫酸中,充分反应后,剩余固体物质为铜,铜的质量为12.8g；根据元素质量守恒,由铜的质量可以计算出参加反应的氧化铜的质量．设氧化铜的质量为x．Cu﹣﹣﹣CuO64 8012.8g x=x=16g．故答案为：（1）Cu·Fe,FeSO4·H2O；（2）16．点评：本题体现出了化学中“根据现象,找出原因,判断本质”这一化学理念,考查运用知识分析问题的能力．13．现有H·O·S·K四种元素,请选用其中两种或几种元素组成符合下列要求的物质,写出化学式各一个：（1）酸H2SO4（2）碱KOH（3）金属氧化物K2O（4）盐K2SO4．考点：化学式的书写及意义．专题：化学用语和质量守恒定律．分析：首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素·书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．解答：解：（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物,根据提供的元素,硫酸符合要求,其化学式为：H2SO4．（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,根据提供的元素,氢氧化钾属于碱,其化学式为：KOH．（3）由金属元素与氧元素形成的氧化物属于金属氧化物,根据提供的元素,氧化钾符合要求,其化学式为K2O．（4）盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物,根据提供的元素,硫酸钾属于盐,其化学式为：K2SO4．故答案为：（1）H2SO4；（2）KOH；（3）K2O；（4）K2SO4．点评：本题难度不大,熟练掌握常见物质的性质·用途·组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．14．（1）“CO”·“CO2”或“H2SO4”中,有一种能与氢氧化钠发生中和反应,反应的化学方程式是H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O ；（2）氢氧化钙·黏土和沙子掺水混合而成的建筑材料俗称“三合土”,在空气中会生成碳酸钙而变得坚硬,反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ；（3）实验室有盐酸·白醋·柠檬酸三种溶液,回答下列问题：向三氧化二铁中放入足量盐酸,充分反应后,观察到的现象是固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色,反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ．白醋·柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,说明白醋·柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是H+．考点：碱的化学性质；酸的化学性质；书写化学方程式·文字表达式·电离方程式．专题：常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：（1）中和反应是指酸碱之间的反应,可以据此解答；（2）氢氧化钙和二氧化碳能够反应生成碳酸钙,可以据此写出该反应的化学方程式；（3）依据氧化铁与盐酸的反应情况进行分析即可；依据白醋·柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应可知：这两种物质均呈酸性,据此回答即可；解答：解：（1）中和反应是指酸碱之间的反应,所以能够和氢氧化钠反应的为硫酸,该反应的化学方程式为：H2SO4+2N aOH═Na2SO4+2H2O；（2）氢氧化钙溶于水后能够和二氧化碳反应生成碳酸钙和水,该反应的化学方程式为：CO2 +Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）三氧化二铁与盐酸的反应可生成氯化铁和水,氯化铁的溶液呈黄色,所以能够观察到的现象是固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色；反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3 H2O；由于白醋·柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应,所以这两种物质的溶液均呈酸性,从而可说明白醋·柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是氢离子；故答案为：（1）H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（3）固体逐渐溶解,溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；H+．点评：此题是对金属氧化物与酸的反应以及酸碱性质的考查,解题的关键是掌握酸性的实质以及相关的化学方程式,能强化对基础知识的掌握．15．化学实验常伴随明显的实验现象,但氢氧化钠与硫酸反应无明显现象．为了证明氢氧化钠与硫酸确实发生了化学反应,某同学进行了如下实验：（1）取2mLNaOH溶液于试管中,滴入1～2滴酚酞试剂,振荡．然后,逐滴加入稀硫酸,同时不断振荡试管,观察到的现象是溶液由无色变为红色,又由红色变为无色．（2）上述实验现象证明：随着稀硫酸的滴入,溶液碱性减弱．这是由于氢氧化钠与硫酸发生了中和反应．由此证明,上述实验过程确实发生了化学反应．考点：中和反应及其应用．专题：压轴实验题；常见的酸酸的通性．。
人教版九年级下册《第十单元 酸和碱》化学单元测试卷和答案详解
人教版九年级下册《第十单元酸和碱》单元测试卷（2）一、选择题1．室温下，向滴有酚酞试液的盐酸中加入一定量的蒸馏水后溶液的颜色为（）A．无色B．红色C．蓝色D．紫色2．下列物质不能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（）A．紫色石蕊溶液B．氯化钠溶液C．铁粉D．pH试纸3．下列有关硫酸的说法，正确的是（）A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡4．下列物质露置在空气中一段时间后，质量不会发生变化的是（）A．氢氧化钠B．氯化钠C．浓硫酸D．浓盐酸5．生活中一些常见食物的pH范围如表：食物柠檬汁鸡蛋清牛奶玉米粥pH 2.0～2.57.4～7.6 6.3～8.5 6.8～8.0上述食物中，胃酸过多的人不宜食用的是（）A．柠檬汁B．牛奶C．鸡蛋清D．玉米粥6．造成酸雨的主要物质是（）A．CH4、CO B．SO2、CO C．CO、CO2D．SO2、NO27．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。
下列应用与中和反应原理一定无关的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水C．在工业上，用盐酸来除铁锈D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒8．现有氢气、甲烷、二氧化碳三种气体，如果用最简单的方法将它们鉴别出来，除用一盒火柴外，你至少还需要下列试剂中的（）A．稀硫酸B．蒸镏水C．紫色石蕊试液D．澄清石灰水9．下列各组物质需要借助酸碱指示剂才能判断是否发生反应的是（）A．Fe与稀硫酸B．Cu（OH）2与稀盐酸C．稀硫酸与NaOH溶液D．氧化铁与稀硫酸10．小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如图所示的关系。
图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A．紫色B．蓝色C．红色D．无色11．向一定体积的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线合理的是（）A．B．C．D．12．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如图。
人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题(解析版)
人教版初中化学九年级下册第十单元《酸和碱》单元测试题（解析版）一、选择题(每题只要一个正确答案)1.以下对实验现象的描画，正确的选项是( )A．红磷在氧气中熄灭，发生少量的白雾B．硫在氧气中熄灭发生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有抚慰性气息的气体C．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成白色D．翻开浓盐酸的瓶塞时，瓶口发生白烟2.以下图像能正确反映对应实验操作中量的关系是( )A．B．C．D．3.如图为喷墨打印机任务原理表示图，溶解在打印墨水(pH：7.5－9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5－6.5)上，变为不溶于水的固体。
以下说法正确的选项是( )A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性4.以下关于氢氧化钠的表达不正确的选项是( )A．易溶于水，溶解时放出少量的热B．对皮肤有剧烈的腐蚀作用C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．是重要的化工原料5.以下说法正确的选项是( )①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在扑灭前要检验气体的纯度③普通状况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④氢氧化钠固体潮解、蜕变与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤6.以下图像对应表达关系正确的选项是( )A．向pH＝3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反响C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是( )A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱8.以下食品显碱性的是( )A．醋(pH＝2.1) B．酒(pH＝7.0) C．酱油(pH＝4.4) D．皮蛋(pH＝10.1)9.以下化学知识在工农业消费、日常生活中的运用，错误的选项是( )A．用稀盐酸除铁锈B．冰箱内放置活性炭除异味C．用火碱改良酸性土壤D．用食醋除去水壶中的水垢10.向100 g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴参与4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，以下图像正确的选项是(横坐标为每次参与氢氧化钠溶液的量)( )A．B．C．D．11.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的枯燥剂。
人教版化学九年级下册第10单元《酸和碱》测试题(含答案)
第10单元《酸和碱》测试题一、单选题1．下列说法正确的是A．能使酚酞试液变红的试剂都是碱B．溶液的pH越大碱性越强C．将pH试纸直接放入待测溶液中测其pH值D．pH>5.6的雨水为酸雨2．下列实验现象描述不正确的是A．硫在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成无色有刺激性气味的气体B．检查氯酸钾制取氧气装置气密性：导管口有连续均匀的气泡生成C．硝酸铵与熟石灰混合研磨：白色固体中产生刺激性气味气体D．铜丝放入硝酸银溶液中：紫红色固体表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色3．下列实验操作中，错误的是（）A．滴加液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．检查气密性4．下列固体溶于水后，溶液温度升高的是（）①氢氧化钠①氯化钠①硝酸铵①生石灰A．①①①B．①①①①C．①①D．①①5．下列生产、生活中的做法正确的是（）A．用熟石灰来治疗胃酸过多B．用洗涤剂除去热水瓶上的水垢C．用铁桶盛装农药波尔多液D．用硫酸可以中和印染厂的废水6．表示下列各项大小或高低关系正确的是（）A．元素在地壳中的含量：O＜AlB．化合物中氮元素的化合价：NH3＞NOC．生铁和钢的含碳量：生铁＜钢D．物质形成溶液的pH：肥皂水＞食盐水7．小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理．下列说法正确的是（）①用pH试纸测得某地下水pH为5.2②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热③洗涤剂厂用来洗涤油污，是因为洗涤剂能溶解油污④燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火⑤用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水⑥某些地区的雨水的pH=5.6，该雨水为酸雨⑦图书、档案、精密仪器等物失火，可用CO2灭火器⑧无色溶液中滴加酚酞溶液无现象，说明溶液呈中性A．①③④B．③④⑧C．③⑤⑧D．④⑤⑦8．下图是某课外兴趣小组的同学绘制的四个实验操作的变化趋势图像，其中正确的是A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体B．向等质量的铁和锌中分别加入质量分数相等的足量的稀盐酸C．向一定量稀盐酸中不断加水稀释D．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液9．玻璃器皿内壁附着不溶性碱，正确的洗涤方法是（）A．用水反复多次冲洗B．用盐酸冲洗C．用氢氧化钠溶液冲洗D．先用盐酸洗涤，再用水冲洗10．区别下列物质的方法错误的是（）A．羊绒与棉花（用火灼烧）B．硫酸与盐酸（滴入酚酞）C．硬水与软水（加肥皂水）D．CO与CO2（通石灰水）11．下列有关实验操作或现象的描述正确的是（）A．用湿润的pH试纸测定盐酸的pHB．磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量白烟C．红热的铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D．稀释浓硫酸时，将水注入浓硫酸中并不断搅拌12．稀硫酸是常见的酸性溶液。
新人教版九年级化学下册《第10单元酸和碱》单元综合测试题(含解析).doc
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】《第10单元酸和碱》一.选择题：1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )体液唾液胆汁胰液pH 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0A．人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH2．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子3．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=14．下列反应中属于中和反应的是( )A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO45．下列物质暴露在空气中，质量没有发生改变的是( )A．浓盐酸B．石灰石C．氢氧化钠 D．浓硫酸6．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同D．碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱7．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体8．醋酸【CH3COOH】是一种酸性较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，在家庭中调味品食醋就含有醋酸．下列物质不能与醋酸反应的是( )A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH9．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是( )A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料10．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列化学实验操作正确的是( )A．读出液体的体积B．过滤C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后水分子数目增大C．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子D．两种溶液混合后，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子12．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是( )A．B．C．D．13．下列实验操作能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较 Fe、Cu、Al的金属活动性铝丝和铁丝分别浸入CuSO4溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 合金的硬度大黄铜与紫铜相互刻画A．A B．B C．C D．D14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量二．填空题：15．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸中阳离子的符号是__________；（2）反应①中石蕊溶液变为__________色；（3）反应⑤的化学方程式为__________；（4）图中属于中和反应有__________（填序号）；（5）反应有气体生成的有__________（填序号）．16．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应．（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成__________色．（2）澄清石灰水中的阴离子符号__________，检验CO2是利用氢氧化钙的第__________性质（填序号）；（3）熟石灰中和含硫酸的废水的方程式：__________．17．在盐酸和氢氧化钠反应的过程中，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象．（1）反应的化学方程式为__________；（2）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是__________mL；（3）图中b点所示溶液中，含有的溶质是__________；（4）把两者液体混合时出现了气泡，用方程式表示：__________．18．如图所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．根据图示回答下列问题：（1）B的俗称为__________．（2）H的化学式为__________．（3）反应②的化学方程式为__________．三．计算题：【有关相对原子质量：H：1O：16S：32Na-23】19．某化工实验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性，这一定的石油产品中含H2SO4多少克？四、探究题：20．实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习．（1）反应原理：用装置A制取O2的化学方程式为__________．（2）反应装置：制取二氧化碳的反生装置是__________（填“A”、“B”或“C”），其优点是__________．（3）除杂干燥：（2）中制得的CO2中含有少量的HCl和H2O．某同学欲用氢氧化钠固体进行除杂干燥，对此你的评价是__________．新人教版九年级下册《第10单元酸和碱》2015年单元测试卷（河北省唐山市）一.选择题：1．为了维持人体正常的生命活动，人体不同器官内的体液具有不同的酸碱性，根据下表可知，在正常情况下( )体液唾液胆汁胰液pH 6.6﹣7.1 7.1﹣7.3 7.5﹣8.0A．人体的唾液一定呈酸性B．人体的胆汁一定呈碱性C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红色D．酚酞试液可精确测得以上体液的pH【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；酸碱指示剂及其性质．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】A、根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断．B、根据当溶液的pH大于7时，呈碱性进行分析判断．C、根据胰液的酸碱性以及紫色石蕊试液的变色情况判断．D、根据酚酞试液只能测溶液的酸碱性分析判断．【解答】解：A、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性或碱性，故选项错误．B、胆汁的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性，故选项正确．C、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，故选项错误．D、酚酞试液只能测溶液的酸碱性，故选项错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键．2．稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是( )A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子【考点】酸的化学性质；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系．【专题】结合课本知识的信息．【分析】稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子．【解答】解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子，故答案为：D【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解．3．某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度，下列操作或结论正确的是( )A．用pH试纸直接沾取待测溶液B．先用水润湿pH试纸再测定溶液酸碱度C．用pH试纸测得石灰水的pH=5D．用pH试纸测得盐酸的pH=1【考点】溶液的酸碱度测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定就是使用pH试纸来测定溶液的酸碱度．具体测定方法是用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH．pH值＜7为酸性，pH值=7为中性，pH值＞7为碱性．【解答】解：A、只能用玻璃棒蘸取溶液测试pH，故A错误；B、用水润湿相当于稀释了待测溶液的浓度，测量数据不准确，故B错误；C、石灰水为碱，常温下pH＞7，故C错误；D、盐酸显酸性，pH值＜7，故D正确．故故选：D．【点评】解答该题时，需要掌握使用pH试纸来测定溶液的酸碱度的具体测定方法，以及pH 值的测定范围．4．下列反应中属于中和反应的是( )A．Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B．2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2OC．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2OD．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4【考点】中和反应及其应用．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应，判断中和反应时一要看反应物是否是酸和碱，二是看生成物是否是盐和水，二者缺一不可．【解答】解：A、该反应的反应物是盐和酸，生成物是盐、水和二氧化碳，不属于中和反应，故A错误；B、该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故B正确；C、该反应的反应物是碱和非金属氧化物，不属于中和反应，故C错误；D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键．5．下列物质暴露在空气中，质量没有发生改变的是( )A．浓盐酸B．石灰石C．氢氧化钠 D．浓硫酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法．【专题】常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性；常见的盐化学肥料．【分析】有些药品长期露置在空气中，会发生质量的变化（有的增加有的减少）或者变质，不同的物质由于其性质的不同暴露在空气中变化不同，像生石灰（氧化钙）、烧碱（氢氧化钠）、浓硫酸、铁等露置在空气中由于吸水或氧气反应导致质量增加；像浓氨水、浓盐酸、浓硝酸、含有结晶水的物质等由于挥发性其质量会减少，据此分析解答即可．【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，溶液质量也减少，故此选项错误；B、石灰石在空气中无任何变化发生，质量不会变化，故此选项正确．C、氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，故选项错误．D、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中水蒸气，溶液质量增加，故此选项错误．故选B．【点评】此题考查常见的物质在露置空气中，自身质量的变化情况，由该题我们也联想到在化学实验室一些药品的保存一定要注意正确保存，否则会发生变化或者变质，带来不便．6．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性B．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨C．O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同D．碱的溶液都呈碱性，所以溶液呈碱性的物质一定是碱【考点】浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；碱的化学性质；酸雨的产生、危害及防治；分子的定义与分子的特性．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据浓硫酸、浓盐酸的物理性质，进行分析判断．B、正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水．C、根据同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，进行分析判断．D、根据呈碱性的物质不一定是碱，也可能是盐，进行分析判断．【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性，浓盐酸不具有吸水性，浓盐酸具有挥发性，故选项分析推理错误．B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，也可能是正常雨水，故选项分析推理错误．C、O2和O3的分子构成不同，所以它们的化学性质不同，故选项分析推理正确．D、碱的溶液都呈碱性，但溶液呈碱性的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，故选项分析推理错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握浓硫酸与浓盐酸的性质、酸雨、分子的基本性质、碱性溶液可能是盐溶液等是正确解答本题的关键．7．下列鉴别物质的方法中，切实可行的是( )A．用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B．用燃着的木条鉴别CO2和N2C．用石蕊溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸D．用水鉴别NaOH和CaCO3固体【考点】物质的鉴别、推断；酸碱指示剂及其性质．【专题】压轴实验题；物质的鉴别题．【分析】进行物质鉴别时，可以依据物质的性质，采用物理或化学方法加以鉴别，要求能够有明显的不同现象．【解答】解：A、酚酞在中性和酸性溶液中均为无色，无法鉴别氯化钠溶液和盐酸，故A错误；B、二氧化碳和氮气都不支持燃烧，用燃着的木条无法鉴别，故B错误；C、硫酸和盐酸都呈酸性，都能使石蕊变红，无法鉴别，故C错误；D、氢氧化钠易溶于水，而碳酸钙不溶于水，可以鉴别，故D正确，故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求有明显的不同现象．8．醋酸【CH3COOH】是一种酸性较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，在家庭中调味品食醋就含有醋酸．下列物质不能与醋酸反应的是( )A．Mg B．Fe2O3 C．CO2D．NaOH【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．【解答】解：A、镁属于活泼金属，能与醋酸反应生成盐和氢气，故选项错误．B、Fe2O3属于金属氧化物，能与醋酸反应生成盐和水，故选项错误．C、CO2不能与醋酸反应，故选项正确．D、氢氧化钠能与醋酸发生中和反应生成醋酸钠和水，故选项错误．故选：C．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．9．某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是( )A．NaOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料【考点】酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质．【专题】结合课本知识的信息．【分析】由题意“无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上一种无色液体，白纸上立即出现了红色”，根据常用的指示剂石蕊和酚酞的性质，应考虑碱与酚酞的反应．【解答】解：A、NaOH溶液能使酚酞试液变红，正确；B、CuSO4溶液是蓝色的，且CuSO4溶液喷洒NaOH溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，故错误；C、石蕊试液是紫色的，与题意不符，且石蕊试液遇酚酞试液不变色，故错误；D、“雪碧”饮料中含有碳酸，酸性溶液不能使酚酞试液变色，故错误；故选A．【点评】掌握酸碱指示剂的性质与酸碱反应显色的情况，并能据选项灵活分析解答问题．10．规范实验操作是获得实验成功的重要保证．下列化学实验操作正确的是( )A．读出液体的体积B．过滤C．熄灭酒精灯D．稀释浓硫酸【考点】实验操作注意事项的探究．【专题】实验操作型．【分析】A、读取液体体积，视线与液体的凹液面最低处保持水平；B、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则；缺少玻璃棒引流；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，会引发危险；D、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌．【解答】解：A、读出液体的体积的操作正确，故A正确；B、过滤时要用到玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸上，使待滤液沿玻璃棒缓慢流入漏斗中，图中操作错误，故B错误；C、熄灭酒精灯，用灯帽盖，图中操作错误，故C错误；D、稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人．图中操作错误，故D错误故选A．【点评】本题主要了解各操作的注意事项；考查液体的取用及给试管里的液体加热的方法；掌握过滤的原理、步骤、注意事项．11．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论不正确的是( )A．反应结束时溶液的pH=7B．反应前后水分子数目增大C．该反应的实质是H+和OH﹣结合生成H2O分子D．两种溶液混合后，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子，盐酸中含有氢离子、氯离子和水分子，氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子．【解答】解：A、酸碱中和生成盐和水，溶液呈中性，故A结论正确；B、反应生成了水，所以反应前后水分子的数目增加，故B结论正确；C、氢氧化钠和盐酸的反应为中和反应，反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成了水分子，故C结论正确；D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，而不是构成氯化钠分子，故D结论错误．故选D．【点评】本题以微观粒子的形式考查了酸碱中和反应，完成此题，可以依据已有的知识进行．12．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是( )A．B．C．D．【考点】中和反应及其应用．【专题】压轴实验题；常见的酸酸的通性．【分析】A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零；B、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的pH大于7，盐酸pH小于7；C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束；D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水．【解答】解：A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氢氧化钠的质量逐渐减少，直至为零，故图象正确；B、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，盐酸显酸性，pH小于7，向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的pH逐渐减小，当盐酸过量时，溶液的pH小于7，故图象正确；C、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的发生氯化钠的质量从零开始不断增加，直至反应结束，故图象正确；D、氢氧化钠溶液和稀盐酸中有水，因此图象的起点不是零；氢氧化钠溶液和盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸中也含有水，因此随着反应的发生，水的质量不断增加，反应完后由于稀盐酸中也含有水，水的质量应还是增加，故图象错误；故选D．【点评】本题是化学反应中定量关系和图象相结合的题型，题目难度较大．要准确解答此类题，关键要对化学反应知识熟练，并能结合图象的数学意义，综合考虑，可快速解答．图象的意义要抓住三点：①抓图象的起点，②抓图象的终点，③抓图象的变化过程．13．下列实验操作能达到实验目的是( )选项实验目的实验操作A 验证 NaCl 溶液中混有盐酸取少量溶液，滴加无色酚酞溶液B 比较 Fe、Cu、Al的金属活动性铝丝和铁丝分别浸入CuSO4溶液C 除去铁制品上的铁锈将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中D 合金的硬度大黄铜与紫铜相互刻画A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；合金与合金的性质；金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．【专题】实验设计题；简单实验方案的设计与评价．【分析】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红．B、根据金属活动性顺序，验证金属的活动性顺序是否合理，可根据“反应则活泼，不反应则不活泼”进行分析判断，通过分析方案所能得到的结论，确定是否能得出Fe、Cu、Al三种金属的活动性顺序．C、根据铁锈的主要成分氧化铁和铁均能与稀硫酸反应，进行分析判断．D、根据合金的性质进行分析判断．【解答】解：A、盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，不能验证NaCl溶液中混有盐酸，故选项实验操作不能达到实验目的．B、铝丝和铁丝分别浸入CuSO4溶液，铝、铁均能与硫酸铜溶液反应置换出铜，说明了活动性铁＞铜，铝＞铜，但无法确定铁和铝的活动性强弱，故选项实验操作不能达到实验目的．C、铁锈的主要成分氧化铁和铁均能与稀硫酸反应，不能将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中，故选项实验操作不能达到实验目的．D、黄铜与紫铜相互刻画，黄铜能在紫铜上刻划出痕迹，可以得出合金的硬度大，故选项实验操作能达到实验目的．故选：D．【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．14．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是( )A．用一定质量的高锰酸钾加热制氧气B．向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸C．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体D．分别向等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量【考点】实验室制取氧气的反应原理；固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；生石灰的性质与用途；盐的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、依据反应的化学方程式，分析反应条件与实际操作，然后与图象反映出的关系相比较，进行判断；B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，盐酸过量，则碳酸钙全部参加反应；C、加入氧化钙固体与水发生反应来考虑；D、铝和铁能与酸反应生成氢气，但是反应速率和生成氢气的质量不同，铝生成的氢气较多．【解答】解：A、反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，可见反应条件为加热，当加热到一定温度时该反应才能发生，故开始加热时无氧气产生，与图象所示吻合，故A错；B、向一定质量的石灰石中加入过量的稀盐酸，石灰石中含有的碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，当碳酸钙消耗尽，气体质量不在增加，而图象显示是气体质量一直在增加，故错误；C、氧化钙固体与水反应生成氢氧化钙，使原溶液中溶剂减少，会析出溶质，溶质减少，溶液质量也随之减少，故错误；D、等质量的铝和铁中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则金属全部参加反应，相同质量的铝产生的氢气比铁多，观察图象，故正确．答案：D【点评】该题为图象题，这样的题型往往每个选项考查不同的知识点，或化学反应或溶液组成等，多数考查物质（沉淀、气体）质量、质量分数的变化，在解题时对每个选项认真分析，找准考查的知识点，结合对应的知识迁移解答．二．填空题：15．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：（1）稀盐酸中阳离子的符号是H+；（2）反应①中石蕊溶液变为红色；（3）反应⑤的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）图中属于中和反应有③（填序号）；（5）反应有气体生成的有②④（填序号）．【考点】酸的化学性质；中和反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．【专题】元素与化合物；常见的酸酸的通性．【分析】（1）稀盐酸中阳离子是氢离子，写出其离子符号即可．（2）石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色．（3）反应⑤是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，写出反应的化学方程式即可．（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水．（5）根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析解答．【解答】解：（1）稀盐酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．（2）稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色．（3）反应⑤是氧化铁与稀盐酸反应，生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．（4）中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，图中属于中和反应是反应③．（5）酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，稀盐酸能与镁反应生成氯化镁和氢气、能与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳．故答案为：（1）H+；（2）红；（3）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；（4）③；（5）②④．。
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第十单元《酸和碱》单元测试题一、选择题(每小题只有一个正确答案)1.下列对实验现象的描述，正确的是( )A．红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色有刺激性气味的气体C．向紫色石蕊溶液中通入二氧化碳，溶液变成红色D．打开浓盐酸的瓶塞时，瓶口产生白烟2.下列图像能正确反映对应实验操作中量的关系是( )A．B．C．D．3.如图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水(pH：7.5－9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5－6.5)上，变为不溶于水的固体。
下列说法正确的是( )A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水呈中性C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性4.下列关于氢氧化钠的叙述不正确的是( )A．易溶于水，溶解时放出大量的热B．对皮肤有强烈的腐蚀作用C．水溶液能使紫色石蕊溶液变红D．是重要的化工原料5.以下说法正确的是( )①工业上采用液化空气的方法制备氧气和氮气②氢气、甲烷在点燃前要检验气体的纯度③一般情况下，合金的熔点和硬度都比组成合金的纯金属高④氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气和二氧化碳有关⑤干冰灭火既能降温，又能隔绝空气，而且灭火后不会留痕迹⑥二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳和二氧化碳都是大气污染物A．②③⑤⑥ B．①②④⑥ C．①②④⑤ D．①③④⑤6.下列图像对应叙述关系正确的是( )A．向pH＝3的溶液中加水B．一定质量的稀盐酸与锌粒反应C．向H2SO4和CuSO4混合溶液中加NaOH溶液D．煅烧一定质量的石灰石7.氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是( )A．小苏打 B．熟石灰 C．生石灰 D．纯碱8.下列食品显碱性的是( )A．醋(pH＝2.1) B．酒(pH＝7.0) C．酱油(pH＝4.4) D．皮蛋(pH＝10.1)9.下列化学知识在工农业生产、日常生活中的运用，错误的是( )A．用稀盐酸除铁锈B．冰箱内放置活性炭除异味C．用火碱改良酸性土壤D．用食醋除去水壶中的水垢10.向100 g质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入4%的氢氧化钠溶液，同时测定有关数据，下列图像正确的是(横坐标为每次加入氢氧化钠溶液的量)( )A．B．C．D．11.浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是( )A． O2 B． NH3 C． CO2 D． SO212.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是( ) A．B．C．D．13.生活中一些物质的pH如图所示：以下有关说法中错误的是( )A．西瓜汁呈酸性B．胃酸过多的人不宜多吃橘子C．肥皂水可以使石蕊溶液变红D．草木灰可以改良酸性土壤14.下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是( )A．久置的生石灰质量增加B．长期敞口放置的浓硫酸质量增加C．久置的铁钉生锈质量增加D．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加15.今年5月，我市各县区进行初中理化实验技能考查，在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是( )A．该溶液显中性B．该溶液的pH小于7C．该溶液能使无色酚酞溶液变红色D．该溶液是一种酸溶液二、填空题16.中和反应在工农业生产中有广泛的用途。
写出下列应用所发生的化学方程式。
(1)施用熟石灰改良酸性土壤(硫酸)_______________________________________________；(2)服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多___________________________________________；(3)用氢氧化钠溶液洗涤工业产品中的残余的盐酸___________________________________。
17.小山同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。
对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：假设一：该溶液没有变质；假设二：该溶液部分变质；假设三：该溶液全部变质；为了确定哪种假设成立，同学们设计并完成了如下实验：(1)小玉的方案：取样，向样品中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红。
结论：假设一成立。
小杰和小喜认为她的结论不正确，原因是_____________________________________________________________。
(2)小杰的方案：取样，向样品中加入足量的稀盐酸，观察到有________产生。
结论：假设一不成立。
(3)小喜的方案：取样，向样品中加入足量的氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀产生。
请写出有关反应的化学方程式______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
她得出与小杰相同的结论。
(4)小敏的方案：取样，向样品中加入足量的__________溶液，充分反应后，有白色沉淀生成。
将反应后的混合物过滤，向所得滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变红。
结论：假设二成立。
反思：氢氧化钠溶液应该________保存，以防变质。
18.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。
熟石灰与盐酸反应的化学方程式_________________________________________________；当加入熟石灰m g时，溶液中的溶质为________。
若改用n g氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。
19.“生活无大事，处处有化学”，日常生活中的下列做法：①夏季蚊虫叮咬后，涂抹肥皂液可缓解痛苦；②胃酸过多的人，可饮用氢氧化钠溶液保健；③家庭煤气泄漏，立即开油烟机排气。
(1)以上做法中，正确的是________(填序号)。
(2)列举生活中的一错误做法并说明理由____________________________________________。
20.请将下列物质的序号填在相应的空格内①酚酞②过磷酸钙③钛合金④葡萄糖⑤橡胶⑥压缩天然气(CNG) ⑦石墨⑧二氧化碳(1)可用于制铅笔芯的是________；(2)能用作酸碱指示剂的是________；(3)能作汽车燃料的是________；(4)导致温室效应的主要气体是________；(5)可制造汽车轮胎的是________；(6)农业常用的磷肥是________；(7)能为人体提供能量的物质是________；(8)可制造“人造骨”的是________。
三、实验与探究21.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度，于是他对所得的溶液的酸碱性进行了探究。
[探究目的]探究所得溶液的酸碱性[提出猜想]所得溶液可能呈碱性，也可能呈________性，还可能呈________性。
[实验验证][分析与思考](1)若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是______(填写微粒符号)，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入________溶液，直到不再产生沉淀为止。
然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学反应的方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若无色酚酞溶液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到___________________________________________，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________；若无明显现象，则呈中性。
22.在一次化学实验课上，老师让同学们对两个实验进行探究。
实验一：探究氢氧化钠溶液中是哪一种粒子能使无色酚酞溶液变色[猜想]可能是水分子、钠离子或氢氧根离子使无色酚酞溶液变色。
[实验](1)在第一支试管中加入约2 mL蒸馏水，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：溶液不变色；(2)在第二支试管中加入约2 mL氯化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：________________________________________________________________________；(3)在第三支试管中加入约2 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。
现象：________________________________________________________________________。
[结论]________________________________________________________________________。
实验二：用注射器向充满某种气体的软塑料瓶中注入一种液体(如图)，振荡，发现塑料瓶变瘪，探究气体和液体可能是什么物质？[猜想]气体和液体可能是________(写一组即可)。
[实验]用试管取少量实验后塑料瓶中的溶液，加入试剂________，产生相应的现象，其化学方程式为________________________________________________________________________。
[评价]上述实验完成后，能否验证你的猜想________，理由是____________________________。
23.在一支试管中放入一小段镁条(已擦去氧化膜)，再向试管中加入一定量的盐酸，镁条表面有________产生，反应的化学方程式是_______________________________________________________________________________________________________。