C金属质价比
碳,氮两元素比较
三比较攻克碳族元素之一（碳与硅的比较）在碳族元素的学习中，有三个重要的知识点需要同学们额外的重视。
展开来就是碳与硅的性质（比较）、一氧化碳与二氧化碳的性质（比较）以及（二氧化碳与）二氧化硅的性质（比较）。
碳元素及其重要化合物的性质相信大家都比较熟悉，在学习硅的过程中我们就是要利用同族元素性质的相似性，在对碳熟悉的层次上运用比较、辨析的方法快速掌握硅元素的性质。
我们将用三个专题来系统地介绍碳族元素的学习，在陆续的三个专题中同学们可以体会到比较法应用到学习中的优厚之处。
大思路通过碳来学习硅，这是整体思路。
总的说来，像碳一样硅原子最外层有四个电子，但是由于硅原子比碳原子多一个电子层，半径比较大。
硅元素的非金属性比碳元素弱。
常温下，硅的化学性质比较稳定，但能与氟气、氢氟酸反应。
在一定条件下能够与氢氧化钠、氯气、氧气反应。
硅的工业制法：用焦炭在高温下还原SiO2可制得含有少量杂质的粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO↑有趣的是，尽管单质硅的性质比较稳定，但是自然界中的硅元素并不以游离态的硅存在，只以化合态存在。
因此，科学家认为在地球形成时代温度很高，硅与其他元素形成化合物，这些化合物又十分稳定。
所以硅在自然界中以化合态存在。
下面的表格我们了运用比较的方法，把碳和硅从原子半径、成键特征、化学性质、用途等方面进行了详细比较，这样有利于同学们把前后知识联系起来。
希望同学们能仔细阅读思考一下。
体验1下列关于碳族元素的说法正确的是 [ ]A．单质都是无色晶体B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价体验思路：对选项A：在碳族元素所形成的单质中，只有金刚石为无色晶体，故A是错的。
对选项B：在碳族元素形成的单质中，金刚石、晶体硅为原子晶体，金刚石的熔点比晶体硅高。
本族单质的熔点与卤族元素单质熔点递变趋势不同，卤族单质熔点从F2→I2依次升高，碳族元素单质由C→Pb熔点呈降低趋势，故B项是错误的。
高考化学原子结构与元素的性质一轮复习小题训练(解析版)
原子结构与元素的性质1．按电子排布，可以把周期表中的元素划分为5个区，以下元素属于p区的是() A．Fe B．Mg C．Br D．Cu【答案】C【解析】Fe的外围电子排布式为3d64s2，属于d区元素，A项错误；Mg的外围电子排布式为3s2，属于s区元素，B项错误；Br的外围电子排布式为4s24p5，属于p区元素，C 项正确；Cu的外围电子排布式为3d104s1，属于ds区元素，D项错误。
故选C。
2．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是()A．电负性最大的元素位于周期表的左下角B．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族C．2s轨道在空间呈双球形分布D．基态原子3p能级电子半充满的原子第-电离能小于3p能级有两个未成对电子的原子【答案】B【解析】A项，非金属越强，则电负性越大，电负性最大的元素位于周期表的右上角，A项错误；B项，某基态原子的价电子排布式为4s24p1，可知最外层为第四层，且含有3个电子，该元素位于周期表第四周期IIIA族，B项正确；C项，s能级的轨道为球型，则2s轨道在空间呈球形分布，C项错误；D项，核外电子半充满为稳定结构，则基态原子3p能级电子半充满的原子第一电离能大于3p能级有两个未成对电子的原子，D项错误；故选B。
3．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素【答案】B【解析】在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。
故电子排布为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
故选B。
4．基态原子的核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素所属的区、周期和族为()A．p区、第五周期、第ⅠB族B．ds区、第五周期、第Ⅰ族C．d区、第四周期、第ⅠB族D．ds区、第五周期、第ⅠB族【答案】D【解析】依据Cu原子的核外电子排布[Ar]3d104s1进行迁移，则可推断出核外电子排布式为[Kr]4d105s1的元素属于第五周期第ⅠB族元素，位于ds区。
金属活泼性的常考点参考
判断金属活动性的方法：一、利用金属能否与氧气反应、反应发生的条件及反应的剧烈程度，可以粗略判断不同金属的活动性强弱。
铝在常温下就能与空气中的氧气反应。
铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应。
而金即使在高温下也不与氧气反应。
由此可以看出，铝、铁、铜、金的活动性由强到弱的顺序为：Al>Fe>Cu>Au。
由于金属与氧气的反应要受温度、氧气浓度、反应条件及生成物的性质等多种因素的影响，利用金属与氧气的反应只能对极少数且常见的金属进行粗略判断。
二、利用金属能否与酸反应及反应的剧烈程度，可以判断金属的活动性强弱。
此方法适用于两种情况，即：1. 金属的活动性越强，其与酸反应的程度越剧烈。
例如，Zn比Fe与酸反应的程度更剧烈，所以Zn的活动性比Fe强。
2. 能与酸发生反应的金属比不与酸发生反应的金属活动性强。
例如，Fe能与酸发生反应，而Cu则不能，所以Fe的活动性比Cu强。
因此，通过金属与酸能否反应、反应的条件及反应发生的剧烈程度，我们可以判断部分金属的活动性强弱。
三、利用一种金属能否把另一种金属从其可溶性化合物溶液中置换出来，可以判断某些金属间的活动性强弱。
对于不与酸发生反应，或都能与酸发生置换反应的两种金属之间活动性的比较，可以选取一种金属与另一种金属的可溶性化合物溶液，看二者能否发生置换反应，由此进行判断。
例如，金属Cu与Hg均不能与稀硫酸发生反应，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，则Cu表面会析出银白色的Hg，因此可以判断出Cu的活动性比Hg强。
总之，对于常见金属的活动性，判断的方法较多，但由于受化学知识的局限性，同学们应重点利用上述两种方法，即金属与常见的稀硫酸、稀盐酸，一种金属能否将另一种金属从它的可溶性化合物溶液中置换出来，判断常见金属的活动性强弱。
金属与混合溶液的反应(1)将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。
高中化学鲁科版2019必修第二册学案13第2课时研究同主族元素的性质
第2课时研究同主族元素的性质[素养发展目标]1．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，学会运用证据推理与模型认知的核心素养解决实际问题。
2．以宏观辨识与微观探析的视角学习金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
3．能设计实验探究同主族元素的非金属性及金属性强弱，培养科学探究与创新意识的化学学科核心素养。
碱金属元素原子结构和元素性质的递变关系1．碱金属元素原子结构的比较元素――――――――――→Li Na K Rb Cs相同点最外层上都只有1个电子递变性核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大2．碱金属元素单质的物理性质元素―――――――→Li Na K Rb Cs相似性颜色银白色(除Cs外) 硬度柔软导电导热性较好递变密度变逐渐增大[但ρ(K)<ρ(Na)]性化熔、沸点变化逐渐降低3．碱金属元素单质的化学性质元素Li Na K Rb Cs 相似性都是活泼金属，化合价为＋1价，单质都能与氧气、水等物质反应，最高价氧化物对应的水化物都有较强的碱性递变性与O2反应反应越来越剧烈，产物越来越复杂，Li生成Li2O；Na能生成Na2O和Na2O2；K能生成K2O2和KO2，Rb和Cs遇到空气会立即燃烧与H2O反应反应越来越剧烈，Na与水剧烈反应，K能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生爆炸结论――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→Li Na K Rb Cs随着核电荷数增加，原子半径增大，失电子能力逐渐增强（钫是放射性元素，不予考虑）[问题探讨]1．元素周期表中ⅠA族元素全部是碱金属元素吗？提示：ⅠA族元素除H外均属于碱金属元素。
2．将钠投入到硫酸铜溶液中能否置换出铜？提示：不能。
钠很活泼，会先与溶液中的水反应。
[名师点拨](1)碱金属单质与水反应的通式：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑(R代表碱金属单质)。
2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第三章 第一节 合金(含答案)
2019-2020年人教版高中化学选修一教学案：第三章第一节合金(含答案)1．合金的概念合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金的性能合金与其各成分金属相比，具有许多优良的物理、化学或机械的性能。
(1)合金的硬度较大。
(2)多数合金的熔点比其各成分金属的低。
(3)合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件来调节。
[跟随名师·解疑难](1)加入其他合金元素后，合金元素的原子或大或小，改变了原有金属原子的规则排列，使原子层之间的滑动变得困难，增大了合金的硬度。
(2)加入合金元素后，由于合金元素的原子半径与原金属原子不同，使金属原子的排列变得不规整了，原子间的相互作用力变小，使合金的熔点变低。
(3)合金是混合物，但其组成是均匀的，而且有些合金具有固定的熔点。
(4)使用最早的合金是铜合金。
[剖析典例·探技法][例1]工业生产中，常将两种或多种金属(或金属与非金属)在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。
这是制取合金的常用方法之一。
仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是()A．Fe-Cu合金B．Cu-Al合金C．Al-Na合金D．Cu-Na合金[名师解析]根据合金的概念可知：铜的熔点为1 083℃，而钠的沸点为883℃，即当铜熔化时，钠已气化。
二者形不成合金。
[答案] D[名师点睛]合金是由不同金属熔合而成的，即熔合时温度要达到两种金属中最高的熔点，但一种金属的熔点不能高于另一种金属的沸点。
如本题中Na-Al能形成合金，但Cu-Na 不能形成合金。
1．铁合金生铁和钢的比较：2．铝合金和铜合金(1)硬铝：合金元素为Cu、Mg、Mn和Si等。
硬铝密度小，强度高、抗腐蚀性强。
适用于制造飞机和航天器。
(2)铜合金：黄铜是Cu-Zn合金，青铜是Cu-Sn合金。
3．新型合金(1)储氢合金：Ti-Fe合金和La-Ni合金等。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
金属材料讲义(解析版)
金属材料讲义（解析版）一、金属材料的发展和利用金属材料包括_________和_________。
1. 金属材料的发展石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的发现和使用即金属材料被广泛利用的顺序由早到晚依次是_____________。
2. 金属材料的应用①应用最广泛的金属是铁②世界上年产量居前三位的金属依次是_____________。
③钛和钛合金被认为是21世纪重要的金属材料【答案】纯金属合金Cu、Fe、Al Fe、Al、Cu二、金属的物理性质1. 物理共性常温下，大多数金属为银白色固态，有金属光泽，具有导电性、导热性、延展性，密度较大，熔点较高等。
2. 差异性①大多数金属都呈银白色，铜为紫红色，金呈黄色；②在常温下，大多数金属都是固体，汞是液体；③金属在导电性、导热性、密度、熔点、硬度、延展性等方面均有较大差异。
3. 金属之最①熔点最高：钨W（3410℃）；熔点最低：汞Hg（-39℃）。
②延展性最好：金Au，可制成万分之一毫米的金箔，铝、锡都是常见的延展性很好的金属。
③导电导热性最好：银Ag，铜Cu，金Au，铝Al。
④地壳中含量最高的金属元素——铝⑤人体中含量最高的金属元素——钙⑥目前世界年产量最高的金属——铁三、性质决定用途物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
四、合金1. 定义：将金属与某些金属或非金属加热熔合在一起，形成具有金属特性的混合物。
2. 常见的铁合金——生铁和钢（1）一般来说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。
（2）一般来说，合金的硬度比它的各成分金属的硬度都大。
（3）一般来说，合金的抗腐蚀性比它的各成分金属都好。
题型一：金属的物理性质【例1】金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。
下列性质属于金属共性的是A．熔点很高B．有良好的导电性、导热性C．银白色的固体D．硬度很大【答案】B【详解】A.一些金属的熔点较低，如汞常温下为液体，不符合题意；B.金属都有良好的导电性、导热性，符合题意；C.一些金属的颜色不是银白色的，例如铜是紫红色的，不符合题意；D.一些金属的硬度很小，如铅，不符合题意。
选矿技术经济指标(参数)
立志当早，存高远选矿技术经济指标（参数）选矿技术经济指标（参数）一、原矿品位（Cm）即入选矿石品位，也是采出矿石品位。
它与矿石储量品位（C）的关系是：Cm＝C（1－Kf）Cm 是反映原矿质量的指标。
二、精矿品位（Cd）它是反映精矿产品质量的指标，为了冶炼和销售，国家对精矿质量提出要求，几种常见精矿的国家规定的产品质量标准（最低数）如表1 所示。
表1 我国几种常见的精矿产品质量标准表名称本元素含量（%）杂质允许含量铜精矿12 铅精矿40 锌精矿40 钨精矿65（WO3）锡精矿55 钼精矿45 硫精矿30 小于As，3.0%；F，3.0% 一般精矿产品质量符合上表要求的，才能称为合格精矿。
精矿品位越高越好，当然价格也高；但提高精矿品位，选矿回收率往往会下降，因而影响矿产资源的利用。
三、尾矿品位（CW）它是废弃矿石中的品位，是反映选矿过程中有用组分损失情况的指标。
四、选矿比（q）是指处理原矿量与获得精矿量的比例，亦即获得单位精矿所需的原矿量，它是反映矿石质量的指标，通常用倍数表示。
五、富集比（a）是指原矿通过选矿后，有用组分富集到精矿中的比例，它是评价矿石选矿性能和作业优质的指标，一般来说富集比越大，表示矿石易选和选矿作业效率高，可用公式表示a＝精矿品位(Cd)/原矿品位(Cm) 六、选矿产出率（即选矿产率）（δ）指采出矿石量通过选矿处理后，获得精矿数量的百分率，也就是精矿量与采出量之比（或选矿比q 的倒数）式中，Kd 为选矿回收率，其它代号与前公式相同。
七、选矿回收率（Kd）指精矿中金属质量与采下（入选）矿石中金属质量之比，它反映选矿过程中金属的回收率程度。
矿实际选矿回收率或由前式得出理论回收率。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
C082（金属单质）质价比
1. 在本章中，金属单质的特征是发生 反应，比如①金属+酸=盐+H 2↑（有条件；） ②金属1+盐（溶液）1=金属2+盐（溶液）2；（知识点特别强化金属活动性顺序表）。
2. 上述置换反应，实际都是离子反应，反映都必须在 中方能进行，盐都必须溶于水（本知识点特别强化将来的酸碱盐的溶解性表）。
3. 在酸和金属单质反应时①等质量的金属单质和过量的酸完全反应时生成的H 2质量不等； ②生成等质量的H 2
（比如1g ）所需要的金属质量也是不一样的，这种金属的生氢能力我们可以用质价比来表示：
Δ （金属单质）质价比=化合价
相对原子质量（相当于每生成1gH 2所需金属的质量） Δ 金属的质价比越小越好（即金属的生氢能力越厉害）
Δ 常见四种金属的质价比： Al(9)>Mg(12)>Fe(28)>Zn(32.5)>.....Cu(+∞） Δ 常见四种金属活动性： Mg>Al>Zn>Fe （和质价比有所错位）
4. 在金属的质价比中溶液考图像题（生氢能力，纵坐标多为H 2质量，横坐标多为时间） 基本的图像类型如下：
图像1 图像2 图像3 图像4
图像1：金属A 与金属B 的比较：金属活动性和质价比都是A>B
图像2：金属活动性B>A ，（生氢能力）质价比B>A
以上两种情况都是等质量的足量的两种金属与足量的等浓度的两份酸反应（练习碱金属元素符号选择填入）
图像3：开始时速率不同，最终生成H 2质量相同（这是向等质量的两种不同金属中滴加两份质量相等浓度相同的酸的情况）（开始时酸不足，计算按照酸来算）。
图像4：开始时速率相同，最终生成H 2质量不同（这是向两份质量相等浓度相同的酸中加入等质量的两种不同金属的情况）(开始时金属少，计算按照金属算）。
5. 做此类习题时，先根据曲线上升部分的斜率比较反应的速率进而比较出两种金属的活动性；再根据水平部分（不变部分）的高低比较出两种金属的质价比。
三、质价比题型； 比较 部分与 部分
1.等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应，下列产生氢气的质量与反应时间的关系如上图，合理的是（）
A B C D
2.现有一块合金，其质量为35克，使它与足量稀硫酸完全反应后，生成氢气2克，则此合金的组成元素应为( )
A．Zn和Fe B．Zn和Al C．Mg和Al D．Fe和Cu
3.用相同质量的铁和锌跟一定量的稀硫酸反应，其反应过程如下右图所示。
回答：
（1）曲线A表示的是________（填“铁”或“锌”）跟稀硫酸反应的情况。
（2）上述曲线图除能说明（1）的结论外，还可得出另外两个结论是：
4.将质量相等的A、B两种金属，同时分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如下左图所示。
根据图中所提供的信息，写出能从中得出的正确结论。
（已知：A、B在生成物中均为＋2价）
此类题型多做多练：无它，唯手熟尔。