高中化学复习知识点：盖斯定律理解

（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的CO、NO2等有毒气体转化为无毒气体：4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝-1200 kJ·mol-1。对于该反应，温度不同（T2﹥T１），其他条件相同时，下列图像正确的是________（填序号）。
（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应：C(s) +2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
C.根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)△H3=+2．1 kJ·mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，白锡转为灰锡的反应是放热反应，C项正确；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol
6．下列说法正确的是（）
A．由“C(石墨)=C(金刚石) ΔH= +1.9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定
B．500℃、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH=－38.6kJ·mol-1
C．过程Ⅰ、过程Ⅱ均为放热过程
D．过程Ⅲ只生成了极性共价键
2．灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知：
①Sn（s，白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1
②Sn（s，灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2
③Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1
A．气态水转化为液态水放出热量，则△H5＜0，故A错误；
B．氢氧化钙生成氧化钙固体和水蒸气，与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆的过程，水蒸气变成液态水会放出热量，△H1+△H2≠0，故B错误；
C．②CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）、④CaO（s）=CaO（s），②+④不能得到510℃时Ca（OH）2（s），则△H3≠△H4+△H2，故C错误；
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_______（填序号）；
A．加入一定量的活性炭B．恒温恒压充入氩气
C．适当缩小容器的体积D．加入合适的催化剂
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，NO的转化率_____________（填“升高”或“降低”）,ΔH_______0（填“﹥”、“﹤”或“=”）。
【详解】
A．△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程，因为HF气体溶于水放热，则HF气体溶于水的逆过程吸热，即HF的△H1＞0，故A错误；
B．由于HCl比HBr稳定，所以相同条件下HCl的△H2比HBr的大，故B错误；
C．△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变，与是HCl的还是HI的无关，故C错误；
热化学方程式
平衡常数
①
2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1
K1
②
4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH2
K2
③
2NO(g)+Cl2(g) 2NOCl(g) ΔH3
K3
ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系为ΔH3＝___________；K1、K2、K3的关系为K3＝____________。
D．过程III中CO、氢氧原子团和H原子形成了CO2、水和H2，H2中的化学键为非极性键，故D错误；
故答案选A。
2．D
【解析】
【详解】
A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则②-①=③，所以△H2-△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；
B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；
②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)=SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2
③Sn(s、灰) Sn(s、白) ΔH3=＋2.1kJ/mol，下列说法不正确的是（）
A．灰锡与白锡互为同素异形体
B．锡在常温下以白锡状态存在
C．白锡转化为灰锡的反应是放热反应
D．ΔH1﹥ΔH2
8．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（）
高中化学复习知识点：盖斯定律理解
一、单选题
1．我国科学家使用双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化水煤气变换反应：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0．在低温下获得高转化率与高反应速率。反应过程示意图如图：下列说法正确的是
A．图示显示：起始时的2个H2O最终都参与了反应
B．使用催化剂降低了水煤气变换反应的△H
【解析】
【分析】
A．根据△H1代表的是HX气体从溶液中逸出的过程分析判断；
B．根据△H2代表的是HX的分解过程，结合HCl的HBr稳定性分析判断；
C．根据△H3+△H4代表H(g)→H(aq)的焓变分析判断；
D．一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则断开1molH-X键形成气态原子吸收akJ的能量，据此分析判断。
12．氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1) ΔH＝－572 kJ·mol－1。请回答下列问题：
(1)生成物能量总和________(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。
C．亚硝酸钠有强的氧化性，可起到杀菌消毒的作用，香肠中可以加少量的亚硝酸钠以保持肉质新鲜，注意加入的量必须适量，否则会影响人的健康，故C正确；
D．铁粉无法吸水，为抗氧化剂，不是干燥剂，故D错误；
答案选C。
【点睛】
选择食品添加剂时，要根据物质的性质适量的添加，否则有些添加剂过量，会造成身体的危害。
5．D
C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；
D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol-1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确。
故选：D。
3．D
【解析】
【分析】
【详解】
C．醋酸是弱酸，在水溶液中没有完全电离，醋酸电离时吸热，所以1molCH3COOH与1molNaOH溶液反应放热少于强酸，故C正确；
D．一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故D错误；
故答案选C。
7．D
【解析】
【详解】
A.灰锡与白锡都是锡的单质，互为同素异形体，A项正确；
B.根据③Sn(s，灰) Sn(s，白)，室温大于13.2℃，物质转变为白锡，B项正确；
A．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
B．常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律
C．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理
D．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律
9．下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A
B
C
D
勒夏特列原理
元素周期律
盖斯定律
阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果
左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2的和
H2与O2的体积比约为2︰1
A．AB．BC．CD．D
二、多选题
10．“氯化反应”一般指将氯元素引入化合物中的反应，一般包括置换氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反应”中，HC≡CH (g)+HCl(g) CH2=CHCl(g)的反应机理如图所示：
(3)H2的标准燃烧热ΔH＝________。
(4)反应2H2＋O2 2H2O的能量变化如图所示。
已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。
则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。
（1）机动车排放的尾气中主要污染物为NOx，可用 CH4催化还原 NOx以消除其污染。298 K时，1.0 g CH4(g)与足量的NO气体完全反应生成N2、CO2和H2O(g)，放出72. 5 kJ的热量。该反应的热化学方程式为_______________。
（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成NOCl，涉及的相关反应有：
下列说法正确的是
A．碳碳叁键的键能：M1小于CH≡CH
B．由题图可知M2→M3的变化过程是热能转变成化学能的过程
C．该氯乙烯反应的总反应速率取决于M2→M3的反应速率
D．HgCl2是“氯化反应”的催化剂，不会参与反应的过程
三、综合题
11．十九大报告提出了“积极参与全球环境治理，落实减排承诺”。其中氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，若将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ