高中化学每日一题盖斯定律新人教版
高中化学(必修一) 盖斯定律练习题
高中化学（必修一）盖斯定律练习题（带答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．依据图示关系，下列说法不正确．．．的是ΔH>0A．2B．1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJΔH=ΔH-ΔHC．213D．16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ2．H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)能量曲线如图。
描述正确的是A．反应①为放热反应，反应①为吸热反应B．若加入催化剂可降低反应热C．热化学方程式为H2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I2(g)-218kJD．若反应的生成物为2HCl(g)+I2(s)，则反应热数值将变大3．1mol常见金属M和卤素单质反应的熔变ΔH(单位：1⋅)示意图如图，反应物和生成物均为常温时的kJ mol-稳定状态。
下列说法错误的是A ．2MBr 与2Cl 反应的ΔH<0B ．由2MCl (s)分解制得M 的反应是吸热反应C ．化合物的热稳定性顺序：2222MI MBr MCl MF >>>D ．2222MF (s)Br (l)MBr (s)F (g)+=+ -1ΔH=+600kJ mol ⋅4．硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是A ．-1243252V O (s)+SO (g)V O (s)+SO (g)ΔH=-24kJ mol ⋅ B ．-142432VOSO (s)V O (s)+2SO (g)ΔH=+200kJ mol ⋅C ．-12524242V O (s)+2SO (g)2VOSO (s)+V O (s)ΔH=-352kJ mol ⋅D ．-125234V O (s)+SO (g)+SO (g)2VOSO (s)ΔH=-376kJ mol ⋅ 5．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
高二化学盖斯定律练习题
高二化学盖斯定律练习题一、选择题：1. 盖斯定律是描述什么现象的定律？A. 气体扩散B. 气体溶解C. 气体振动D. 气体压缩2. 盖斯定律中的P代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量3. 盖斯定律中的V代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量4. 盖斯定律中的n代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 物质的量5. 盖斯定律中的T代表什么？A. 压力B. 温度C. 体积D. 质量二、简答题：1. 用盖斯定律解释为什么气球会膨胀？根据盖斯定律，气体的体积与温度成正比，当气球中的气体受热时，气体的温度上升，体积也随之增加，导致气球膨胀。
2. 盖斯定律在生活中有哪些应用？盖斯定律在以下方面有应用：气球的膨胀、热空气球的升空、气体在容器中的压力变化等。
三、计算题：1. 一个气球的体积为1.5 L，在温度为25°C时，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(1.5 L) / (25+273.15 K) = V2 / (25+273.15 K)V2 = (1.5 L) / (25+273.15) K * (25+273.15 K)V2 ≈ 1.3 L2. 一个气球在温度为35°C时的体积为2L，温度升高到45°C，气球的体积为多少？根据盖斯定律，V1 / T1 = V2 / T2，代入已知数据进行计算：(2 L) / (35+273.15 K) = V2 / (45+273.15 K)V2 = (2 L) / (35+273.15 K) * (45+273.15 K)V2 ≈ 2.3 L总结：通过本次盖斯定律练习题，我们对盖斯定律的应用和计算有了更深入的理解。
盖斯定律在描述气体行为和计算气体参数方面起到了重要的作用，可以帮助我们解释和预测与气体相关的现象和实验结果。
在日常生活和科学研究中，盖斯定律的应用广泛而重要。
高中化学 专题1.3.1 盖斯定律练习(含解析)新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
1.3.1 盖斯定律1．已知热化学方程式：H2O(g)===H2(g)＋12O2(g) ΔH＝＋241.8 kJ/molH2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol，当1 g液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A．ΔH＝＋88 kJ/mol B．ΔH＝＋2.44 kJ/molC．ΔH＝－4.98 kJ/mol D．ΔH＝－44 kJ/mol【答案】B【解析】将两式相加得到H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ/mol，所以每1 g液态水变成水蒸气需要吸收的热量为4418kJ＝2.44 kJ。
2．下表中列出了25℃、101kPa时一些物质的燃烧热数据已知键能：C—H键：413.4 kJ/mol、H—H键：436.0 kJ/mol。
则下列叙述正确的是（）物质CH4C2H2H2燃烧热／kJ/mol 890.3 1299.6 285.8A．C≡C键能为796.0 kJ/molB．C—H键键长小于H—H键C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣571.6 kJ/molD．2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g) △H=﹣376.4 kJ/mol【答案】A【解析】根据键能与反应热的关系，结合热化学方程式2CH4(g)=C2H2(g) +3H2(g)△H="+376.4" kJ/mol可得8×413.4-2×413.4－C≡C－3×436.0=376.4，解得C≡C的键能为796.0，选项A正确。
由于C原子半径比H大，所以C—H键键长大于H—H键，B项错误；H2燃烧热285.8 kJ/mol是指1mol H2完全燃烧产生稳定的化合物时放出的热量，H2O的稳定状态为液态，正确的应该为2H2(g) +O2(g)= 2H2O(l) △H=﹣571.6 kJ/mol，C项错误；假设反应2CH4(g)= C2H2(g) +3H2(g) 的反应热为△H，则根据盖斯定律可得－2×890.3=△H-1299.6-3×285.8。
盖斯定律高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
项目二 盖斯定律的意义
任务四： 学习盖斯定律的意义是什么？
速率很慢的反应
利用盖斯定
律间接求算
反应热
不容易直接发生的反应
伴随副反应的反应
项目三 盖斯定律的应用
任务五：计算碳不完全燃烧的反应热
解题模型1: 虚拟路径法
C(s) +
1
2
1
CO(g)+
O2(g)
2
O2(g) = CO(g) ∆H3 =?
ΔH3
3ΔH1 + 2ΔH2 - 2ΔH3
则反应2NH3(g) + O2(g) =2NO2(g) + 3H2O(g)的ΔH=_____________________
②C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol
解:①- ②得：C(石墨，s)= C(金刚石，s) ; △H=+1.5kJ/mol
课堂练习
2、、已知反应：
①H2(g) + O2(g) = H2O(g)
ΔH1
② N2(g) + O2(g) = NO2(g)
ΔH2
③ N2(g) +热化学方程式将调整好方向的热化学
方程式乘以某一个系数以便后续消去无关物质
加合
将调整好的热化学方程式进行加合，以得到待求解的化
学方程式的∆H
课堂练习
1、写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时)
查燃烧热表知：
①C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol
任务二：从体系能量的角度理解
反应A（g）＋B(g)→C(g)(ΔH＜0) 其一步和多步完成的能量示意图如图
盖斯定律 专题练习【化学人教版高中(新课标)同步测试】
盖斯定律 专题训练1．下列关于盖斯定律描述不正确的是( )A ．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关B ．盖斯定律遵守能量守恒定律C ．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D ．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热【答案】A【解析】A. 化学反应的反应热与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，A 错误；B. 盖斯定律也遵守能量守恒定律，B 正确；C. 利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热，C 正确；D. 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热，D 正确；答案选A 。
2．下列关于如图所示转化关系(X 代表卤素)的说法中正确的是( )A ．△H 1越小，HX 就越稳定B ．△H 1＋△H 2＋△H 3＝0C ．按照Cl 、Br 、I 的顺序，△H 2依次增大D ．过程Ⅲ能量变化形式与高温煅烧石灰石的能量变化形式相同【答案】A【解析】A ．△H 1越小，放热越多，HX 能量越低，HX 就越稳定，A 正确； B ．根据盖斯定律，△H 1＝△H 2＋△H 3，B 错误；C ．原子半径越小，键能越大，按照Cl 、Br 、I 的顺序，△H 2依次减小，C 错误；D ．过程Ⅲ形成化学键放热，高温煅烧石灰石吸热，能量变化形式不相同，D 错误。
答案选A 。
3．在298K 、100kPa 时，已知：2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) △H 1H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 22Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g) △H 3则△H 3与△H 1和△H 2间的关系正确的是( )A ．△H 3＝△H 1＋2△H 2B ．△H 3＝△H 1＋△H 2C ．△H 3＝△H 1－2△H 2D ．△H 3＝△H 1－△H 2【答案】A【解析】①2H 2O(g)＝2H 2(g)＋O 2(g) △H 1②H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g) △H 2③2Cl 2(g)＋2H 2O(g)＝4HCl(g)＋O 2(g) △H 3则由盖斯定律可知，反应③＝①＋2×②，△H 3＝△H 1＋2△H 2。
高考化学总复习 7.盖斯定律及其在热化学方程式中的应用经典试题 新人教版
高考化学经典试题总复习盖斯定律及其在热化学方程式中的应用一：盖斯定律要点1840年，瑞士化学家盖斯（G 。
H 。
Hess,1802—1850）通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
这就是盖斯定律。
例如：可以通过两种途径来完成。
如上图表：已知：H 2（g ）+21O 2（g ）= H 2O （g ）；△H 1=－241.8kJ/molH 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2=－44.0kJ/mol根据盖斯定律，则△ H=△H 1＋△H 2=－241.8kJ/mol+（－44.0kJ/mol ）=－285.8kJ/mol盖斯定律表明反应热效应取决于体系变化的始终态而与过程无关。
因此，热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理。
该定律使用时应注意： 热效应与参与反应的各物质的本性、聚集状态、完成反应的物质数量，反应进行的方式、温度、压力等因素均有关，这就要求涉及的各个反应式必须是严格完整的热化学方程式。
二：盖斯定律在热化学方程式计算中的应用盖斯定律的应用价值在于可以根据已准确测定的反应热来求知实验难测或根本无法测定的反应热，可以利用已知的反应热计算未知的反应热。
，它在热化学方程式中的主要应用在于求未知反应的反应热，物质蒸发时所需能量的计算 ，不完全燃烧时损失热量的计算，判断热化学方程式是否正确，涉及的反应可能是同素异形体的转变，也可能与物质三态变化有关。
其主要考察方向如下：1．已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。
例1、将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O（l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题：陌生情境中利用盖斯定律推测并书写热化学方程式【含答案及解析
专题强化练1 陌生情境中利用盖斯定律 推测并书写热化学方程式及进行反应热的计算1.(2019甘肃师大附中高二月考,)联氨(N 2H 4)在常温下为无色液体,可用作火箭燃料。
①2O 2(g)+N 2(g) N 2O 4(l) ΔH 1 ②N 2(g)+2H 2(g) N 2H 4(l) ΔH 2 ③O 2(g)+2H 2(g) 2H 2O(g) ΔH 3④2N 2H 4(l)+N 2O 4(l)3N 2(g)+4H 2O(g) ΔH 4=-1 048.9 kJ·mol -1下列说法不正确的是(深度解析) A.O 2(g)+2H 2(g)2H 2O(l) ΔH 5,ΔH 5>ΔH 3B.ΔH 4=2ΔH 3-2ΔH 2-ΔH 1C.1 mol O 2(g)和2 mol H 2(g)具有的总能量高于2 mol H 2O(g)具有的总能量D.联氨和N 2O 4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热 2.(2019福建福州八县、市高二期末联考,节选,)以H 2合成尿素CO(NH 2)2的有关热化学方程式有: ①N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH 1=-92.4 kJ·mol -1 ②NH 3(g)+12CO 2(g) 12NH 2CO 2NH 4(s) ΔH 2=-79.7 kJ·mol -1 ③NH 2CO 2NH 4(s)CO(NH 2)2(s)+H 2O(l) ΔH 3=+72.5 kJ·mol -1则N 2(g)、H 2(g)与CO 2(g)反应生成CO(NH 2)2(s)和H 2O(l)的热化学方程式为 。
3.(2020河北张家口一中高二实验班期中,节选,)铅的冶炼有很多种方法。
瓦纽科夫法熔炼铅中相关反应的热化学方程式如下: ①2PbS(s)+3O 2(g)2PbO(s)+2SO 2(g) ΔH 1=a kJ·mol -1②PbS(s)+2PbO(s) 3Pb(s)+SO2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③PbS(s)+PbSO4(s) 2Pb(s)+2SO2(g) ΔH3=c kJ·mol-1则PbS(s)+2O2(g) PbSO4(s) ΔH=kJ·mol-1(用含a、b、c的代数式表示)。
高一化学吸热放热反应盖斯定律练习题附答案
高一化学吸热放热反应盖斯定律练习题一、单选题1.下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是(A.铝片与稀盐酸的反应2.Ba(OH) 2 •8H2O 与 NH4C1 的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列说法正确的是( )①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应②放热的反应在常温下一定很容易发生③反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小④放热反应加热到一定温度引发后，停止加热反应也能继续进行A.只有③④B.只有①②C.①②③④D.②③④3.在25℃、101kPa 条件下,Qs)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热(A H)分别为-393.5kJ/mol、- 285.8kJ/mol、-870.3kJ/mol,则2C(s) + 2H 2(g) + O2(g) = CH3COOH(l)的反应热为()A.-488.3kJ/mol B,+488.3kJ/mol C.-191kJ/mol D,+191kJ/mol4.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( )A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一(s)+O2(g) =2CO(g)；AH=-221.0kJ- mol-1 ；5.已知:①2C② 2Hjg)+O2 (g)=2H2O (g)AH=-483.6kJ . mol-1。
则反应 C (s)+H2O (g)=CO (g)+H2 (g)的A H 为()A. +262.6kJ - mol-1B.-131.3kJ • mol-1C.-352.3kJ • mol-1 D, +131.3kJ - mol-16.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为:S(s) + 2KNO 3(s) + 3C(s) = K2s(s) + N2(g) + 3CO 2(g) A H = x kJ/ mol,已知:碳的燃烧热A H = a kJ/ molS(s) + 2K(s) = K2s(s) A H2 = b kJ/ mol2K(s) + N2(g) + 3O 2(g) = 2KNO 3(s) A H3 = c kJ/ mol则x为()A.3 a+b - cB. c-3 a - bC. a+b-cD. c - a - b7.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是( )A. N 2(g ) + 3H 2(g ) 2NH (l)AH =2(a-b-c)kJ - mol -iB. N (g ) + 3H (g )2NH (g) A H =2(b-a)kJ - mol -i八13 .... .. ... ............. . .C. N (g)+—H (g) NH (g) A H =(b+c-a)kJ - mol -i2 2 2 23A.(6a+5d-4c-12b)kJ ・molT 8 .(4c+12b-6a-5d)kJ-molT C.(4c+12b-4a-5d)kJ-mol -1D.(4a+5d-4c-12b)kJ-mol -19 .灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
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盖斯定律
高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆
典例在线
肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。
已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ·mol－1
②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ·mol－1
下列表示肼与N2O4反应的热化学方程式，正确的是
A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ·mol－1
B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 059.3 kJ·mol－1
C．N2H4(g)＋1
2
N2O4(g)===
3
2
N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 076.7 kJ·mol－1
【参考答案】D
【试题解析】根据盖斯定律，由②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ·mol−1，故选D。
解题必备
1．内容
不论化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。
2．能量守恒定律
从S→L，ΔH1<0，体系放热；
从L→S，ΔH2>0，体系吸热；
结论：（1）ΔH1＋ΔH2＝0；
（2）反应的热效应只与始态、终态有关，与途径无关。
3．意义
利用盖斯定律，可以间接计算难以直接测定的反应热。
学霸推荐
1．已知：CH3OH(l)的燃烧热为726.6 kJ·mol－1，HCHO(g)的燃烧热为563.6 kJ·mol－1。
反应CH3OH(l)＋1
2
O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l)的反应热为ΔH。
有关判断正确的是
A．0<ΔH<＋563.6 kJ·mol－1
B．＋726.6 kJ·mol－1>ΔH>＋536.6 kJ·mol－1
C．ΔH>0
D．ΔH＝－163 kJ·mol－1
2．已知下列反应的反应热
（1）CH3COOH(l)+2O2(g) 2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1
（2）C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH2=−393.5 kJ·mol-1
（3）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) ΔH3=−285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s)+2H2(g)+ O2(g)CH3COOH(l)的反应热为
A．ΔH=+488.3 kJ·mol-1 B．ΔH=−244.15 kJ·mol-1
C．ΔH=−977.6 kJ·mol-1 D．ΔH=−488.3 kJ·mol-1
3．已知：①H2O(g)H2O(l) ΔH1＝﹣a kJ•mol−1
②C2H5OH(g)C2H5OH(l) ΔH2＝﹣b kJ•mol−1
③C2H5OH(g)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3＝﹣c kJ•mol−1
根据盖斯定律判断：若使46 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为
A．(b﹣a﹣c) kJ B．(3a﹣b +c) kJ C．(a﹣3b+c) kJ D．(b﹣3a﹣c) kJ
4．在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：
H2S(g)+3
2
O2(g)SO2(g)+H2O(g) ΔH1
2H2S(g)+SO2(g)3
2
S2(g)+2H2O(g) ΔH2
H2S(g)+1
2
O2(g)S(g)+H2O(g) ΔH3
2S(g)S2(g) ΔH4则ΔH4的正确表达式为
A．ΔH4=2
3
（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）B．ΔH4=
2
3
（3ΔH3﹣ΔH1﹣ΔH2）
C．ΔH4=3
2
（ΔH1+ΔH2﹣3ΔH3）D．ΔH4=
3
2
（ΔH1﹣ΔH2﹣3ΔH3）
答案
1．【答案】D
【解析】由题意知：CH3OH(l)＋3
2
O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.6 kJ·mol－1①，
HCHO(g)＋O2(g)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－563.6 kJ·mol－1②，由盖斯定律①式－②式：
CH3OH(l)＋1
2
O2(g)===HCHO(g)＋H2O(l) ΔH＝－163.0 kJ·mol－1。
2．【答案】D
【解析】根据盖斯定律，ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=−488.3 kJ·mol-1，故D正确。
3．【答案】B。