(新)高中化学每日一题硫的存在与性质
高一化学硫的知识点总结归纳
高一化学硫的知识点总结归纳硫的知识点总结归纳化学中，硫（符号S）是一种常见的非金属元素，具有原子序数16。
它在自然界中以不同形式存在，包括硫矿石、硫化物、硫酸等。
本文将对高一化学中硫的知识点进行总结归纳，帮助读者更好地理解和掌握硫的性质，应用以及相关的化学反应等内容。
一、硫的性质硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的物化性质。
下面是硫的一些主要性质：1. 外观和物理性质硫以黄绿色固体的形式存在，在常温下具有比较低的熔点（115.21℃）和沸点（444.67℃）。
硫具有脆性，可以被轻微受热或受到碾压而变得易碎。
2. 化学性质硫与氧气反应会生成二氧化硫（SO2）。
它还能与许多金属发生反应，形成相应的金属硫化物，例如铜与硫反应可产生铜硫化物（Cu2S）。
此外，硫还可以与氢反应生成硫化氢（H2S）。
二、硫的应用硫在许多方面都具有重要的应用。
下面是硫在不同领域的一些主要应用：1. 工农业硫酸是一种重要的化学品，广泛用于工农业生产中。
例如，硫酸可以用于制造肥料、纸浆、塑料以及染料等。
此外，硫还可以制备一些杀菌剂和杀虫剂，用于农业防治病虫害。
2. 药品制造硫在药品制造中也有重要的应用。
一些含硫的化合物被用于制造抗生素、解热药和皮肤药膏等药品。
3. 橡胶工业硫在橡胶工业中起着举足轻重的作用。
通过硫化反应，硫能够与橡胶中的双键结合，使橡胶分子之间形成交叉连接，从而提高橡胶的强度和耐磨性。
三、硫的化学反应硫参与了许多重要的化学反应，下面是其中的一些典型反应：1. 硫与氧气的反应硫在氧气中燃烧时会生成二氧化硫（SO2）。
这是一种酸性气体，可溶于水形成硫酸。
2. 硫与金属的反应硫与金属反应会生成相应的金属硫化物。
例如，钠与硫反应会生成硫化钠（Na2S）。
3. 硫与氢气的反应硫与氢气反应会生成硫化氢（H2S）。
硫化氢是一种有毒气体，具有强烈的恶臭味。
总结：硫是一种常见的非金属元素，具有特殊的物化性质。
它广泛应用于工农业生产以及药品制造等领域。
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物(解析版)
2025年高考化学一轮复习专题知识点归纳及训练—硫及其重要化合物（解析版）知识点01硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里；化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S＋4(1)与非金属单质反应与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S 与汞反应：Hg+S===HgS应用：去除洒落的汞硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√)(3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物；(2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ；(3)置换反应：H 2S ＋Cl 2===2HCl ＋S↓；(4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4；(5)还原性：S 2－>Cl －。
高一下化学知识点硫
高一下化学知识点硫高一下化学知识点：“硫”硫是周期表中的一种非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它可以在自然界中以多种形式存在，如硫气、硫化物、硫化氢等。
硫具有广泛的应用领域，不仅用于化学合成和工业生产，还在农业、医药和环保等领域发挥着重要作用。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是一种黄色的非金属固体，具有特殊的气味。
其晶体结构呈现出类似于钻石的立方体结构，因此也被称为“硫钻石”。
硫的熔点相对较低，为115.21摄氏度，而沸点为444.67摄氏度。
2. 化学性质：硫是一种惰性元素，不容易与其他元素直接发生反应。
但在一定条件下，硫可以与氧、氢、金属等多种元素发生反应。
其中最常见的是硫与氧气反应生成二氧化硫（SO2）：S + O2 → SO2此外，硫还能与一些金属形成硫化物（如FeS、ZnS等），这些硫化物广泛存在于硫的矿石中。
二、硫的应用1. 工业应用：硫在工业上的应用非常广泛。
例如，二氧化硫常被用作脱硫剂，用于去除燃烧产生的SOx。
硫还可用于制造硫磺、硫酸、硫酸铜等化学品。
此外，硫还可以作为某些橡胶产品的添加剂，提高其弹性和耐久性。
2. 农业应用：硫是植物生长中的必需元素之一，它可以促进植物的生长和发育。
硫还可以帮助植物吸收其他关键营养元素，如氮、磷和钾。
因此，在农业生产中，硫被广泛用作肥料的添加物，以提高农作物的产量和质量。
3. 医药应用：硫化物在医药领域中有很多重要应用。
比如，硫化物化合物常被用作蚊虫驱避剂，如油酸乙酯硫酰胺。
此外，硫化物还广泛用于制备抗生素、药物活性配体等。
4. 环境应用：硫可以被用于处理废气和净化大气中的有害物质。
例如，硫可以用于净化废气中的二氧化硫，使其转化为硫酸，从而减少对环境的污染。
三、硫存在的问题虽然硫在各个领域中发挥了重要作用，但其存在也带来了一些问题。
首先，硫的燃烧会释放出二氧化硫等有害气体，对环境和人体健康造成威胁。
其次，硫存在于化肥和农药中，过度使用可能导致土壤酸化，影响农作物的生长。
高三化学晨读材料与练习---硫、二氧化硫、三氧化硫
高三化学晨读材料硫、二氧化硫、三氧化硫一、硫元素的存在、性质及用途 1.存在：自然界的硫元素主要以硫单质、硫化物、硫酸盐等形式存在。
游离态的硫存在于火山口附近或地壳岩层，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐形式存在，如硫铁矿（FeS 2）、黄铜矿（CuFeS 2）、石膏（CaSO 4･2H 2O ）等。
2.物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研磨成粉，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2，在加热的时候会与热NaOH 溶液反应，故可用CS 2或热NaOH 溶液洗涤附着在试管内壁的硫。
3.化学性质：（1）氧化性：S ＋H 2H 2S 、Fe ＋S FeS 、2Cu ＋S Cu 2S 、（与变价金属Fe 、Cu 反应生成低价的硫化物）（2）还原性：S ＋O 2SO 2、S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O （3）中间价在碱性溶液中发生歧化反应：3S ＋6NaOH2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O （热的强碱除试管内壁的硫） 4.硫的应用：①制硫磺皂、①农药--如石硫合剂(石灰、硫黄)用于杀死果树的害虫。
①制黑火药：“一硫二硝三木炭”①实验室里不慎洒落一些水银（汞Hg ），可撒上硫粉处理。
二、SO 2（S 为+4价）、SO 3（S 为+6价）1.物理性质：SO 2为无色、有刺激性气味、有毒气体、易溶于水（1:40,可用于形成喷泉）ρ(SO 2)>空气，用向上排空气法收集。
SO 3的熔点16.8①，沸点44.8①，常温为液态，标准状况下为固体。
2.化学性质：（1）都是酸性氧化物，能与水、碱、碱性氧化物、某些盐溶液反应反应①SO 2＋H 2O H 2SO 3（二元弱酸）SO 2使紫色石蕊溶液变红色 、SO 3＋H 2O===H 2SO 4（二元强酸）①SO 2+2NaOH （足量）= Na 2SO 3+H 2O （用NaOH 溶液吸收SO 2气体防止污染环境）、 SO 2+NaOH （少量）= NaHSO 3、SO 3+2NaOH=Na 2SO 4+H 2O ①SO 2+CaO= CaSO 3，2CaSO 3+ O 2= CaSO 4（燃煤中加生石灰，减少酸雨的形成）SO 3+CaO= CaSO 4①(酸性H 2SO 4>H 2SO 3>H 2CO 3) SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3， SO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHSO 3 +CO 2SO 3与Na 2SO 3溶液反应:SO 3+H 2O=H 2SO 4 、H 2SO 4 +Na 2SO 3=Na 2SO 4+SO 2↑+H 2O（2）SO 2的特殊性质---漂白性、还原性、氧化性①漂白性：SO 2通入品红溶液，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复红色。
高一化学第二册硫的知识点
高一化学第二册硫的知识点硫是化学元素周期表中的第16号元素，原子序数为16，原子量为32.06。
它的化学符号是S，属于非金属元素。
在自然界中，硫以多种形式存在，如黄磷、硫化铁、硫酸盐等。
硫在人类的生活中有着广泛的应用，同时也是地球上存在量较多的元素之一。
1. 硫的物理性质硫是一种黄色固体，常温下呈脆性结晶，无定形硫呈黄色蜡状。
硫具有特殊的气味，可引起眼睛和呼吸道不适。
硫的熔点为112.8°C，沸点为444.6°C。
纯度极高的硫能够燃烧，产生具有刺激性气味的二氧化硫。
2. 硫的化学性质2.1 氧化性：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫。
反应方程式为：S(s) + O2(g) → SO2(g)。
2.2 还原性：硫具有一定的还原性，在适当条件下可以还原金属氧化物，生成金属和硫化物。
例如，硫可以还原铜氧化物，生成纯铜和二氧化硫。
反应方程式为：CuO(s) + S(s) → Cu(s) + SO2(g)。
2.3 酸性：硫的氧化物二氧化硫在水中溶解，生成亚硫酸。
亚硫酸具有一定的还原性，在条件适宜时可以进一步被氧气氧化为硫酸。
反应方程式为：SO2(g) + H2O(l) → H2SO3(aq)。
3. 硫的重要化合物3.1 硫酸：硫酸是硫的重要化合物之一，化学式为H2SO4。
硫酸是一种无色、无味、具有强酸性和强腐蚀性的液体。
它是一种重要的工业原料，在冶金、石油、化肥等众多行业中有着广泛的应用。
3.2 二氧化硫：二氧化硫是硫的氧化物之一，化学式为SO2。
它是一种无色气体，在大气中存在量很少。
二氧化硫是导致大气污染和酸雨形成的主要因素之一，具有刺激性气味。
3.3 硫化氢：硫化氢是硫的化合物，化学式为H2S。
它是一种有刺激性气味的无色气体，具有强烈的毒性。
硫化氢在工业和实验室中被广泛应用，同时也是一种重要的能源源，可以用于生产硝酸等。
3.4 硫酸盐：硫酸盐是硫酸的盐类，由硫酸基离子(SO4)2-和阳离子组成。
高一化学硫的知识点总结图
高一化学硫的知识点总结图硫（S）是一种常见的非金属元素，存在于地球上的许多自然物质中。
它在化学反应中具有重要的作用，因此对硫的知识点进行总结图可帮助我们更好地理解和应用这一元素。
下面是高一化学硫的知识点总结图：（以下是对硫的性质和应用的总结）一、硫的性质1. 物理性质：- 硫是一种黄色的固体，通常以硫磺的形式存在。
- 在常温下，硫是不溶于水的，但可溶于有机溶剂如二硫化碳等。
- 硫的熔点相对较低，为115.21摄氏度；沸点为444.67摄氏度。
2. 化学性质：- 硫具有较强的还原性，可以与许多金属和非金属反应生成相应的硫化物。
- 在空气中，硫会与氧气反应生成二氧化硫（SO2），进而变为硫酸（H2SO4）。
- 硫可以与氢气反应生成硫化氢（H2S），具有特殊的气味。
二、硫的用途1. 工业用途：- 硫常被用于生产硫酸、硫酸盐以及其他硫化物。
硫酸是一种广泛应用于化学工业和农业的重要化学品。
- 硫还用于生产火药和矿石冶炼等工业过程中的反应物。
2. 生活用途：- 硫被用于生产洗涤剂和肥皂，以其具有良好的清洁和去污性能。
- 硫也用于农业领域，作为杀菌剂和驱虫剂。
（以下是对硫的同位素和化合物的总结）三、硫的同位素1. 硫存在四种主要的同位素：硫-32、硫-33、硫-34和硫-36。
2. 同位素硫-32是最常见的，占自然界中硫的约95%。
四、硫的常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：- 二氧化硫是一种无色气体，有刺激性气味。
- 它常在燃烧过程中生成，并作为废气排放到大气中。
- 二氧化硫也用于食品加工和防腐处理，如葡萄酒的防腐剂。
2. 三氧化硫（SO3）：- 三氧化硫是一种无色液体或白色固体。
- 它具有强烈的吸湿性和腐蚀性，常被用于生产硫酸。
3. 硫酸（H2SO4）：- 硫酸是一种无色、具有强酸性的液体。
- 它是化学工业中最为重要的化合物之一，广泛用于电池、肥料、纺织品等的生产过程中。
通过上述总结图，我们可以更清晰地了解硫的性质、用途以及相关的同位素和化合物。
高一化学硫的知识点
高一化学硫的知识点硫，是一种常见的元素，化学符号为S，属于周期表中的第16组。
它的原子序数为16，相对原子质量为32.06。
硫具有一定的化学活性，是地壳中含量较丰富的非金属元素之一。
一、硫的物理性质：硫是一种黄色固体，在常温下呈黄色结晶，有刺激性臭味。
它的熔点较低，约为115.21摄氏度，能够迅速熔化。
在高温下，硫能够汽化成为黄绿色气体。
二、硫的化学性质：1. 与氧反应：硫与氧反应，会生成二氧化硫（SO2）。
这是一种无色刺激性气体，能够与水反应生成亚硫酸（H2SO3），使溶液呈酸性。
2. 与金属反应：硫能够与多种金属反应，生成金属硫化物。
例如，与铁反应生成二硫化二铁（FeS2），即黄铁矿。
3. 与非金属反应：硫与非金属元素如碳、氢等反应，会生成相应的硫化物。
例如，硫和碳反应生成硫化碳（CS2），是一种无色液体。
三、硫在日常生活和工业中的应用：1. 化肥生产：硫是一种重要的化肥原料，在化肥生产中应用广泛。
硫能够制成硫酸，作为一种重要的肥料成分，供植物吸收。
2. 防腐剂：由于硫的抗菌性能，它常被用作防腐剂。
例如，硫能与橡胶反应，形成硫化橡胶，具备耐高温和硬度较高的性质，被广泛应用于轮胎制造中。
3. 化学工业：硫在化工领域有着广泛的应用。
例如，硫可以制成硫酸，硫酸是工业生产中常用的化学药剂。
此外，硫酸还用于纸张和纤维制造过程中的漂白工序。
4. 火柴和火药的制造：硫在火柴和火药的制造过程中也扮演着重要的角色。
硫能够与其他化学物质反应，形成起火和爆炸所需的反应物。
四、硫的环境问题：尽管硫在工业和日常生活中有广泛的应用，但它也带来了一些环境问题。
例如，硫的氧化物（SOx）排放会对大气造成污染，形成酸雨，对环境和生态系统造成破坏。
为了减少硫氧化物的排放，许多国家采取了限制和减少工业废气的措施。
总结：硫作为一种常见的元素，具有多种化学性质和广泛的应用。
在生产和实际应用中，我们需要注意硫的环境问题，合理使用硫资源，减少对环境的影响。
新高一化学硫知识点总结
新高一化学硫知识点总结化学作为一门基础科学，其知识点繁多且深奥，为了帮助新高一学生更好地掌握化学知识，本文将对硫的相关知识点进行总结与梳理。
通过深入了解硫的性质、化合物以及应用，我们可以更好地理解化学世界的奥妙。
一、硫的性质硫是一种常见的非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.07g/mol。
硫是一种黄绿色的固体，有特殊的臭味。
在常温下，硫具有较低的熔点和沸点，而且是一种非导电性材料。
硫的化学性质非常活泼，容易与其他元素发生化学反应。
它可以与金属直接反应形成硫化物，如二硫化铁(FeS₂)。
此外，硫还可以与氧气反应生成硫氧化物，如二氧化硫(SO₂)和三氧化硫(SO₃)。
二、硫化合物硫与其他元素的化合物非常丰富，以下是一些常见的硫化合物：1. 硫酸硫酸(H₂SO₄)是一种重要的化学物质，广泛应用于工业生产和实验室。
硫酸具有强酸性，可以与金属反应生成相应的硫酸盐。
2. 硫醇硫醇(RSH)是含有硫原子的有机化合物，具有特殊的气味。
它可以通过硫化氢(H₂S)与醇反应得到。
3. 硫化氢硫化氢(H₂S)是一种无色有毒气体，常常呈刺激性的臭鸡蛋味。
它是一种强还原剂，可以与氧气或者其他氧化剂反应生成硫酸盐。
4. 硫醇化合物硫醇化合物(RSR')中，硫原子与两个有机基团(R和R')相连。
硫醇化合物在有机合成中广泛应用，常用于形成硫键。
5. 硫酸盐硫酸盐(SO₄²⁻)是一类含有硫酸根离子的化合物。
在自然界中，硫酸盐广泛存在于地壳、海水和生物体中。
三、硫的应用硫具有广泛的应用价值，以下是一些典型的应用领域：1. 化学工业硫在化学工业中有着重要的地位，它广泛应用于制造硫酸、硫酸盐、硫磺等化学品。
硫酸和硫酸盐是许多工艺的基础原料，在冶金、纺织、造纸等行业中扮演着重要角色。
2. 农业硫是植物所必需的元素之一，它参与了植物的光合作用和生长发育过程。
因此，施加硫肥可以提高作物的产量和品质。
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硫的存在与性质
高考频度：★★★☆☆
难易程度：★★☆☆☆
典例在线
已知0.1 mol某单质与足量的硫在一定条件下充分反应后质量增加了1.6 g，则该单质可能是
A．钙 B．铜 C．铁 D．铝
【答案】B
【解析】质量增加1.6 g，即增加了1.6 g的S，所以反应的S的物质的量为0.05 mol，因为0.1 mol某单质与0.05 mol S反应，所以生成化合物的化学式为R2S，S最低化合价为−2价，所以R化合价为+1价，所以为Cu2S(硫化亚铜)。
解题必备
一、硫的存在
硫在自然界中的存在形态有游离态，存在于火山喷口附近或地壳岩层里；有化合态，主要是硫化物和硫酸盐，常见的几种如下表所示：
名称硫铁矿黄铜矿石膏芒硝
化学式FeS2CuFeS2CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O
二、硫的性质
1．物理性质
硫俗称硫黄，颜色状态是黄色晶体，溶解性是不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS2)，因此可用二硫化碳溶解出去硫。
2．化学性质
硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。
①Fe+S △
FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂；
②2Cu+S △
Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂；
③H2+S △
H2S，S是氧化剂，H2是还原剂；
④S+O2SO2，S是还原剂，O2是氧化剂。
学霸推荐
1．下列关于硫的说法不正确的是
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2．关于硫的叙述正确的是
A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中
B．分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫黄要用到二硫化碳、水及过滤操作
C．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂
D．硫的氧化性比氯气强
3．能从下列四组混合物中把硫粉分离出来的同种方法是
①沙粒和硫粉②硫酸钠和硫粉③铁屑和硫粉④木炭和硫粉
A．用水溶解并过滤
B．加热使硫升华并过滤
C．用CS2溶解并过滤
D．用盐酸溶解并过滤
参考答案
1．【答案】D
2．【答案】B 【解析】元素在自然界的存在形式虽与化学活泼性有关，但不能以非金属性强弱作为判定依据，如O、N、S的非金属性并不弱，但在自然界仍存在游离态的单质O2、N2、S，A项不正确；分离黑火药中三组分可利用它们溶解性的差异：先用CS2处理，使硫溶解，过滤后蒸发滤液，得晶体硫；滤渣再用水处理，溶去硝酸钾，过滤，又得滤渣(炭粉)；滤液经蒸发、浓缩、结晶，得到硝酸钾，B项正确；硫单
质为零价，是中间价态，与金属反应时显氧化性，硫与非金属性比它强的非金属(如氧、氯、氟等)反应时硫显还原性，C项不正确；硫的氧化性比氯气强，D项不正确。
3．【答案】C。