高中化学必修一__硫及其化合物检测

高中化学必修一硫及其化合物单元检测(时间：60分钟满分：100分)一、单选题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg·L－1.下列措施中能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭做民用燃料②提高热能利用率③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3④使用CS2萃取煤炭中的硫⑤燃煤中加入石灰后再使用A．①②⑤B．①③⑤C．①③④ D．①④⑤2．将SO2通入下列溶液中，一定有沉淀生成的是( )A．溴水B．H2S溶液C．CaCl2溶液D．澄清的石灰水3．某地酸雨水样pH随时间变化的关系如右图，pH变化的主要原因是( ) A．亚硫酸的电离程度增大B．亚硫酸被缓慢氧化C．酸雨中的水分被蒸发D．测定的pH有误差4．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列仪器和药品组合中合理的是( )仪器：①洗气瓶②干燥管药品：③固态生石灰④苏打溶液⑤小苏打溶液A．①⑤ B．②⑤C．①③ D．①④5．(2010·北京高考)用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应．下列实验不．合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色6．下列说法正确的是( )A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B．能使品红溶液退色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色，其原理相同D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好7．如图，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液退色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊．判断气体和广口瓶中的物质是( )A．H2S和浓H2SO4 B．SO2和NaHCO3溶液C．Cl2和NaHCO3溶液D．Cl2和氯水8．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰⑤品红溶液等试剂可将其一一检出，(设待检气体为G，气体通过每一种试剂时相关物质的吸收均是完全的)检测时使用试剂的正确顺序是( ) A．G→⑤→②→①→④→③B．G→③→④→②→⑤→①C．G→①→⑤→②→④→③D．G→②→⑤→①→④→③9．下列关于浓硫酸的叙述正确的是( )A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化10．储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现了浓硫酸的( ) A．吸水性和酸性B．脱水性和吸水性C．强氧化性和吸水性D．不挥发性和酸性11．下列制取硫酸铜的实验设计中，能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A．铜与浓硫酸共热B．用铜片为阳极，石墨为阴极，电解稀硫酸C．先灼烧废铜屑生成氧化铜，然后再用浓硫酸溶解D．适当温度下，使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解12．质量为m g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标准状况下SO2气体V L，被还原硫酸是( )A.m32mol B.m2mol C.98V22.4g D.64V22.4g二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(13分)某研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验．(1)根据反应Na2SO3(固)＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O，制备SO2气体．①用下列简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图．②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_______________________________.(2)将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是______________________________________________________；②溴水溶液，现象是________________________________________________________；③硫化钠溶液，现象是______________________________________________________．(3)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后来的实验现象很不明显，但又不存在气密性问题．请你推测可能的原因并说明相应的验证方法．①原因______________，验证方法__________________________________________.②原因______________，验证方法__________________________________________. 14．(15分)(2011·佛山一模)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO2与Na2O2反应的产物．Ⅰ.装置B的作用_______________________________________________________．装置D的作用_________________________________________________________．Ⅱ.如何检验反应中是否有O2生成________________________________________．Ⅲ.对C中的固体产物提出如下假设：假设1：只有Na2SO3假设2：只有Na2SO4假设3：______________________________________________________________.(1)假设2的反应方程式为_______________________________________________．(2)若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：C中的固体配成溶液――――――→加Ba NO32溶液白色沉淀――――――――→加足量稀HNO3沉淀不溶解得出结论：产物是Na2SO4.该方案是否合理________(填“是”或“否”)，理由是________________________________________________________________________.(3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，_____________________________________________________________________________________________________________________________________，则假设3成立．15．(13分)某化学兴趣小组利用下图Ⅰ探究铜和浓H2SO4反应生成的气体的性质，图Ⅱ用来收集多瓶SO2气体，请回答下列问题．(1)装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________.(2)分液漏斗中盛有液体，但打开分液漏斗的活塞时液体不能顺利流下，可能的原因是________________________________________________________________________.(3)装置X的作用是贮存气体，X中广口瓶内应盛放的液体最好是________．①Na2CO3溶液②酸性高锰酸钾溶液③Na2SO4溶液④饱和NaHSO3溶液(4)装置Y、Z中产生的现象相同，但原因不同，Y中是由于(写离子方程式)______________________________，而Z中则是由于SO2具有___________________．(5)实验需要收集多瓶二氧化硫气体，在更换集气瓶时，为了减少二氧化硫逸散到空气中，将图Ⅰ中的B部分更换为图Ⅱ所示装置，可以用a、b集气瓶交替收集二氧化硫气体，请回答：①检查集气瓶b是否漏气的方法是___________________________________________________________________________________________________________________.②若只用集气瓶a收集气体，在装置气密性良好，并加入药品后，准备制取并收集二氧化硫气体，下一步的操作是_________________________________________________ ________________________________________________________________________. 16．(11分)(2011·吴忠质检)我国农作物因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿元多．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．(1)现有雨水样品一份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：①雨水样品的pH变化的原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________.②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变________(填“大”或“小”)．其原因是(用化学方程式表示)________________________________________．(2)你认为减少酸雨可采用的措施是________．A．减少使用煤作燃料B．把工厂的烟囱造高C．燃料脱硫D．在已酸化的土壤中加石灰E．开发新的能源(3)在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低表面SO2浓度．在20世纪60～70年代的10年间，由发电厂排放出的SO2增加了35%，但由于建筑高烟囱的结果，地面SO2浓度降低了30%之多．请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可取？简述其理由_____________________________________________________________________.参考答案1-5 DBBAD, 6-10 BBCDA, 11-12 DC13 (1)①②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加(2)①溶液退色 ②溶液退色 ③有浅黄色沉淀生成(或溶液变浑浊)(3)①Na 2SO 3变质 取少许Na 2SO 3于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，证明该Na 2SO 3固体变质②不是浓H 2SO 4 用洁净玻璃棒蘸取所用H 2SO 4，涂在白纸上不能立即变黑，则证明该溶液不是浓H 2SO 414.Ⅰ.B：干燥SO 2气体；D ：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C 装置与Na 2O 2反应；同时吸收过量的SO 2，以免污染空气Ⅱ.用带有余烬的木条靠近干燥管口a ，观察其是否复燃．Ⅲ.有Na 2SO 3和Na 2SO 4(1)Na 2O 2＋SO 2===Na 2SO 4(2)否 HNO 3有氧化性，不能确定产物是Na 2SO 3还是Na 2SO 4或二者兼有(3)先加入过量的稀盐酸，产生刺激性气味气体，再加入适量的BaCl 2溶液，又产生白色沉淀．(或先加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体)……15 (1)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑ (2)分液漏斗上口的塞子未打开(或分液漏斗未与大气相通或分液漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准)(3)④(4)SO 2＋OH －===HSO －3 漂白性(5)①关闭K 2，在烧杯中用水封住玻璃导管口，用于捂住集气瓶b ，烧杯中导管口有气泡产生，松手后，导管内有一段液柱保持不降则气密性好②打开K1，关闭K2，点燃酒精灯16 (1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4②小Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl(2)ACE (3)不可取因为SO2的排放总量没有减少，所以仍会形成酸雨。