高中化学 每日一题 二氧化氮和一氧化氮的性质 新人教版
高中化学必修一一氧化氮和二氧化氮
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO① 2NO＋O2===2NO2② 由方程式①×2＋②得：
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3③ 由方程式①×2＋②×3得：
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3④ 氮的氧化物溶于水的计算大致有以下三种类型：
1．NO和NO2的混合气体 NO、NO2的混合气体溶于水时仅涉及反应①： 可利用气体体积变化差值进行计算。
• 将10 mL充满NO2和O2的混合气体的试管， 倒置在水槽中，反应停止后试管内剩余2 mL的无色气体，求原混合气体中NO2和O2各 多少毫升。
【思路点拨】 解答本题要考虑以下两点： (1)NO2完全转化成HNO3，剩余O2 2 mL。 (2)O2完全反应，剩余的NO2与H2O反应，转化 为2 mL的NO。
2．NO2和O2的混合气体 NO2和O2的混合气体溶于水时涉及反应③： 其计算依据如下：
3．NO和O2的混合气体 NO、O2的混合气体溶于水时涉及反应④： 其计算依据如下：
特别提醒
• NO2与O2的混合气体通入水中时剩余 的气体可能是O2，也可能是NO，NO2 是不会剩余的，因过量的NO2会与 H2O反应生成NO。
易溶 于水
有毒
2．一氧化氮和二氧化氮 (2)化学性质 ①常温下，NO不稳定，易与O2结合。 化学方程式为2NO＋O2===2NO2。
②NO2溶于水时与水发生反应。 化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
1．SO2和NO2的主要来源 (1)煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶 炼； (2)汽车尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。
二、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染
3．酸雨 (3)危害 ①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖 泊酸化。
人教版高一(必修一)化学第四章432二氧化氮和一氧化氮大气污染(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染（含答案解析）一、选择题1．你认为减少酸雨不可采用的措施是()A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等【解析】二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。
【答案】 C2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2【解析】A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。
【答案】 D【点评】本题考查了气体的性质，难度不大。
在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。
3．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【答案】 C4．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题(附答案)
2020年03月10日高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( ) A.NO 2能与水反应生成硝酸,故NO 2为酸性氧化物B.除去O 2中混有的NO 2,可将混合气体通入水中,将NO 2溶解C.NO 2与溴蒸气的鉴别可用NaOH 溶液,溶于NaOH 溶液得无色溶液的是NO 2,得橙色溶液的为溴蒸气D.NO 2是大气污染物之一2.同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体,它们是①NO 和2NO ,②2NO 和2O ,③NO 和2N 。
现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后,试管中剩余气体的体积分别为123V V V 、、,则下列关系正确的是( ) A.123V V V >> B.132V V V >> C.231V V V >> D.312V V V >>3.把3体积的2NO 气体,依次通过下列3个分别装有足量①3NaHCO 饱和溶液,②浓硫酸,③22Na O 的装置后,用排水法把残留气体收集到集气瓶中,集气瓶内气体应是(同温同压下测定)( ) A.1体积NO B.2体积2NO 和0.5体积2O C.2体积2O D.0.25体积2O4.将装有50mL 2NO 、NO 混合气体的量筒倒立于水槽中,反应后气体体积缩小为30mL,则原混合气体中2NO 和NO 的体积比是( ) A.5:3 B.3:5 C.2:5 D.3:25.关于NO 的下列叙述不正确的是( )A.NO 可以是某些含低价氮元素物质氧化的产物B.NO 不是亚硝酸(2HNO )酸酐C.NO 可以是某些含高价氮元素物质还原的产物D.NO 是红棕色气体6.用如图所示装置进行下列实验:将①中溶液滴入②中,预测的现象与实际相符的是( )选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象 A 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡 B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体 C 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 产生大量白色沉淀 D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色7.下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水显弱碱性 B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是32NH H OD.氨水中共有6种微粒8.下列关于硝酸的说法正确的是( )A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子B.浓硝酸与浓盐酸按3:1的体积比混合,所得的混合物叫王水C.硝酸电离出的+H 能被Zn 、Fe 等金属还原成2HD.常温下,向浓硝酸中投入Fe 片,会产生大量的红棕色气体 9.检验铵盐的方法是取少量待检固体放入试管中,然后( ) A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口 B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性 C.加入碱溶液,加热,再滴入酚酞试液D.加入苛性钠溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口10.制取相同物质量的硝酸铜,消耗硝酸的物质的量最多的是( )A.铜和浓硝酸B.铜和稀硝酸C.氧化铜和浓硝酸D.碳酸铜和稀硝酸11.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。
高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结
高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点总结对于化学这门学科，想要学好高一化学一氧化氮和二氧化氮的知识，一定要做好一氧化氮和二氧化氮的知识点归纳。
以下是小编给你推荐的高一化学一氧化氮和二氧化氮知识点归纳，希望对你有帮助!化学一氧化氮和二氧化氮知识点一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2+O2 ========(高温或放电) 2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮： 2NO+O2 == 2NO2 一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。
二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3NO2+H2O == 2HNO3+NO 这是工业制硝酸的方法。
化学二氧化硫知识点制法(形成)：硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称硫磺，是黄色粉末)S+O2 ===(点燃) SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水(1：40体积比)化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。
这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2SO2+H2O H2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。
可逆反应——在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。
化学氯气知识点物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
制法：MnO2+4HCl (浓) MnCl2+2H2O+Cl2闻法：用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。
化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。
也能与非金属反应：2Na+Cl2 ===(点燃) 2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃) 2FeCl3Cu+Cl2===(点燃) CuCl2Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。
一氧化氮与二氧化氮
2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如选洗 加工、综合开发、在煤中加入适量的生石灰、对 排放的烟进行处理以回收SO2.
3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、 柳杉）等；
思考?
煤中含有S，燃烧时会产生SO2 排放到空气中去污染空气，请利用
今天学过的知识设计一个合理方案
来减少煤燃烧时SO2的排放量，并 写出有关方程式？
解： 设NO2的物质的量为4mol，O2为1mol
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
41
4
4mol 1mol
4mol
气体体积减少（22.4×5）L，故所得溶液
体积为（22.4×5）L ，所以
c (HNO3) =
4mol 22.4×5L
4 = 5× 22.4
mol/L
思 考：若NO2与O2按体积比1∶1 进行反 应，最终溶液的物质的量浓度又是多少？
的试管倒立 试管水位上升到
在水槽
2/3处
2HNO3+NO
（2） 往试管通入 无色气体变成红棕 2NO+O2=
O2
色红；棕水色位又继消续失上升，2NO2
（3） 继续通入氧 水逐渐充满试管 气
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
3NO2+H2O= 2HNO3+NO
两个重要的反应方程式: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
+） 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
2NO + O2 = 2NO2 ×3 +） 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×2
江苏专版新教材高中化学分层作业4一氧化氮和二氧化氮新人教版必修第二册(含答案)
江苏专版新教材高中化学新人教版必修第二册：第五章分层作业4 氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮必备知识基础练1.(2023·江苏盐城高一期中)自然界中氮的循环如图所示。
下列说法错误的是( )A.工业上用N2和H2合成NH3属于人工固氮B.减少开私家车可减少氮氧化物的排放C.氨和铵盐转化为硝酸盐时发生复分解反应D.豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氮2.下列对NO和NO2的描述正确的是( )A.NO2与水的反应中,NO2既是氧化剂又是还原剂B.NO是无色气体,可用向上排空气法收集C.NO2可由N2和O2直接化合得到D.从元素化合价角度看,NO只有还原性3.(2023·河北沧州高一期末)在一定条件下,将NO2和O2的混合气体12 mL通入足量水中,充分反应后剩余2 mL气体(同温同压下),则原混合气体中氧气的体积为( )①1.2 mL ②2.4 mL ③3 mL ④4 mLA.①②B.②③C.③④D.①④4.(2023·北京昌平区高一期末)汽车尾气中的NO x、CO、碳氢化合物通过排气系统的净化装置(催化剂主要由Rh、Pd、Pt等物质和稀土材料组成)转化过程如图。
下列分析不正确的是( )A.该净化装置可将有毒的氮氧化物转化为无毒的氮气B.该过程中CO是还原剂C.该过程中NO x发生了还原反应D.该过程中,碳氢化合物没有发生反应5.(2023·浙江宁波高一期中)近年来,利用半导体光催化实现还原氮气制备NH3引起全世界的极大关注。
下图是在半导体光催化的作用下,N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化原理示意图。
下列说法中正确的是( )A.该方法不属于人工固氮技术B.由转化示意图可知,氮气的化学性质很活泼C.该反应过程中有极性键的断裂和形成D.该反应的化学方程式为N2+3H22NH36.(2023·江苏扬州中学校考阶段练习)氮是参与生命活动的重要元素。
高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题(附答案)
高一化学一氧化氮二氧化氮的化学性质练习题_一、单选题1.为除去混入NO 中的少量2NO ,应将气体通过( ) A.23Na CO 溶液 B.3NaHCO 溶液 C.2H O D.浓硫酸2.将一充满NO 的试管倒扣于水槽中,然后向试管中通入一定量的2O ,最后试管中恰好充满水,则通入的2O 与原NO 气体的体积比为( ) A.4:3 B.3:4 C.4:1 D.1:43.某混合气体中可能含有2222Cl O SO NO NO 、、、、中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是( ) A.肯定只有2SOB.肯定没有22Cl O 、和2NO C.可能有2Cl 和2O D.肯定只有NO4.下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是( ) ①N 2→NO 2 ②NO 2→NO ③NO 2→HNO 3 ④N 2→NO ⑤N 2→NH 3 A ．① B ．②⑤ C ．④ D ．③④5.已知2NO 、NO 的混合气体可与NaOH 溶液发生化学反应: 22322NO +2NaOH =NaNO +NaNO +H O 222NO+NO +2NaOH =2NaNO +H O将224mL(标准状况下)NO 和2NO 的混合气体溶于20mL NaOH 溶液中,恰好完全反应并无气体逸出。
则NaOH 溶液的物质的量浓度为( )A.1mol/LB.0.5mol/LC.0.25mol/LD.0.2mol/L6.可用于区别溴蒸气和2NO 气体的试剂是( ) A.淀粉碘化钾溶液 B.2FeCl 溶液 C.3AgNO 溶液D.NaOH 溶液7.氮气能大量存在于空气中的根本原因是( )A.氮气性质稳定,即使在高温下也不与其他物质发生反应B.氮气比空气轻且不溶于水C.氮气分子中两个氮原子结合很牢固,分子结构稳定D.氮气既无氧化性,也无还原性,不与其他物质反应8.室温时,在容积为a mL 的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止;再通入b mL O2,则管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧。
氮及其化合物(2)高一化学(人教版2019必修第二册)
酸酐：含氧酸失 去水后的氧化物
+2
+3
+4
NO N2O3 NO2
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO2
+4
+5
N2O4 N2O5
(酸性氧化物) 酸酐
含氧酸
HNO3
知识梳理
一氧化氮和二氧化氮
探究三
观察实验桌上的两瓶气体，总结一氧化氮、二氧化氮的物理性质
二氧化氮
一氧化氮
一氧化氮和二氧化氮
颜色 无色
知识梳理
实验现象
打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧夹，现象： 荡注射器，现象：气体的红棕色消失 。
注射器内气体变为红棕色 ； 振
实验结论 在一定条件下，NO和NO2可以相互转化。 NO→NO2：______2_N_O__＋__O__2=_=_=__2_N_O__2 _____ NO2→NO： _3_N__O_2_＋__H__2O__=_=_=_2_H__N_O__3＋__N__O__
科学分析
放电或高温
N2 + O2
2NO
2NO + O2
2NO2
3NO2 + H2O
2HNO3 + NO
硝酸与土壤中矿物质作 用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物化物的叙述正确的是( C ) A.氮的氧化物只有NO、NO2 B.氮的氧化物均为红棕色气体 C.氮的氧化物均有毒 D.氮的氧化物在空气中能稳定存在
一氧化氮和二氧化氮
知识梳理
探究三 一氧化氮、二氧化氮性质探究
实验步骤 如图所示，在一支50 mL的注射器里充入20 mL NO，然后吸入5 mL水，用乳胶 管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。打开弹簧夹，快速吸入10 mL空气后夹上弹簧 夹，观察现象。振荡注射器，再观察现象。
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二氧化氮和一氧化氮的性质
高考频度：★★★★☆
难易程度：★★★☆☆
典例在线
为了有效实现NO和NO2的相互转化，设计如下实验：按图组装好实验装置，并检验装置气密性，实验前用排水法收集半瓶NO气体。
(1)打开止水夹，推动针筒活塞，使O2进入烧瓶。
关上止水夹，首先观察到烧瓶中的现
象是：_____________________________，产生此现象的化学反应方程式为__________________________。
(2)轻轻摇动烧瓶，观察到烧瓶中的现象为：
①
________________________________________________________________________；
②
________________________________________________________________________。
产生此现象的化学反应方程式为___________________________________________。
【答案】(1)烧瓶中气体由无色变为红棕色 2NO+O2===2NO2
(2)①烧杯中红棕色气体又变为无色
②烧杯中水倒吸到烧瓶中(或烧瓶中液面上升) 3NO2+H2O===2HNO3+NO
【解析】(1)无色的NO能与O2反应产生红棕色的NO2，反应的方程式为2NO+O2===2NO2。
(2)轻轻摇动平底烧瓶，使得NO2与水发生反应3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以烧杯中红棕色气体又变为无色，又因为烧瓶内气体压强减小，故烧瓶中液面上升。
解题必备
一、氮气的性质
N 2约占空气体积的4
5
左右，在放电或高温条件下，N 2与O 2反应的化学方程式为N 2 +O 22NO 。
二、二氧化氮和一氧化氮的性质 1．物理性质
2．化学性质
(1)常温下，NO 不稳定，易与O 2结合。
化学方程式为2NO+O 2===2NO 2。
(2) NO 2溶于水时与水发生反应，化学方程式为3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO ，工业上利用这一原理生产硝酸。
把充满NO 2的试管倒立水
中，再通入O 2
学霸推荐
1．下列关于一氧化氮的叙述正确的是 A ．一氧化氮是一种红棕色的气体
B．常温常压下，一氧化氮不与空气中的氧气直接化合
C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下化合得到
D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集
2．关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是
A．两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染
B．二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸
C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液退色
D．两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸
3．运载火箭的推进剂引燃后，尾部喷出大量高温气体。
该气体主要成分是CO2、H2O、N2、NO 等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红棕色气体，其原因是
A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成
NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应
生成H2和NO2
4．如图所示，试管中装有12 mL NO，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O2，下列是有关最终
状态的描述：
①试管内气体呈棕色②试管内气体呈无色③试管内液面不变④试管内液面上升
⑤试管内气体是O2⑥试管内气体是NO
其中正确的是
A．①③B．②④⑤C．②④⑥D．②③
⑤
参考答案
1．【答案】C
【解析】NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
2．【答案】B
3．【答案】B
3。