一氧化氮和二氧化氮习题学生版教学内容
高中化学4.3.2二氧化氮和一氧化氮学案含解析新人教版必修1
第2课时二氧化氮和一氧化氮学习目标1.掌握一氧化氮和二氧化氮的重要性质,初步学会有关氮氧化物的计算。
(学习重点)2.了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、危害及防治,增强环保意识。
学习过程二、二氧化氮和一氧化氮1.氮气是一种色味的溶于水的气体,约占空气体积的。
通常情况下氮气的化学性质稳定,与酸、碱、氧气等不反应。
但在一定条件下,N2和O2可反应,化学方程式为:。
2.【合作探究1】现给你一试管预先制好的NO2,其他药品和仪器自选。
请你设计实验,要求尽可能多地使NO2被水吸收。
并填写教材上的表格。
三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染1.SO2、NO2主要来源(1)SO2主要来源:煤、石油的燃烧,某些含或的金属矿物的冶炼。
(2)NO2主要来源:汽车尾气中含,除此之外,还含有、、和等。
2.二氧化硫和二氧化氮都是大气污染物,其危害性主要表现为:(1)直接危害人体健康,引起疾病,严重时会使人死亡。
(2)大气中的NO2和SO2溶于水后形成性溶液,随雨水降下,成为。
正常雨水由于溶解了,pH为,而酸雨的pH<。
酸雨有很大的危害,能直接破坏农作物、森林、草原,使土壤、湖泊,还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的。
(3)是造成光化学烟雾的主要因素。
3.二氧化硫和二氧化氮都是有用的化工原料,但当它们分散到大气中时,就形成了难以处理的污染物。
因此,工业废气排放到大气中以前,必须,防止NO2和SO2等污染大气,并充分利用原料。
【合作探究2】氮的氧化物溶于水的计算提示:有关化学反应方程式①3NO2+H2O2HNO3+NO ②2NO+O22NO2③4NO+3O2+2H2O4HNO3④4NO2+O2+2H2O4HNO3例1 将20 mL NO和NO2的混合气体的试管倒立于盛有H2O的水槽中,充分反应后,余下的气体体积变为10 mL,求原混合气体中NO和NO2各占多少?例2 一支试管中充有20 mL NO气体,倒置于水槽中,现向其中通入一定量的O2,试管内最终有4 mL气体,则通入O2的体积可能是多少?[点击试题1]一定条件下,将等体积的NO和O2混合于一试管中,然后将试管倒立于盛有H2O 的水槽中,充分反应后剩余气体的体积与原混合气体的体积之比是多少?例3 在一支容积为30 mL的试管内充满NO2和O2的混合气体,把试管倒置于水中,充分反应后余5 mL气体,则原混合气体中NO2和O2的体积各是多少?[点击试题2]将充满NO2和O2混合气体的量筒倒置于H2O中,充分反应后保持气体压强不变,水进入至量筒体积的一半处停止了,则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少?若一容器(假设容积为a L)中充满下列不同情况的气体,尝试探究它倒置于盛水的水槽中充分反应后,剩余气体的成分及其体积。
化学：4.3.2《二氧化氮和一氧化氮》教案(新人教版必修1).doc
(5) NO2与水反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O==4HNO34NO + 3O2+2H2O==4HNO3三、NO2、NO和02的混合气体跟H2O反应的相关计算1、NO2溶于水的问题2、NO和02的混合气体通入比03、NO?和Ch的混合气体通入H2O「板书1 N, + O°放商O高温2NO + C>2== 2NO2实验室制法：C U+4HNO3(浓)==C U(NO3)2 +2NO2 |+2H2O3C U+8HNO3(稀)==3C u (N O 3) 2 +2NOT+4H2O［问］通过实验观察，NO和NO?可能具有什么样的物理性质呢？大家推测一下。
［板书］2、物理性质：NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体。
NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水［思考与交流］可用什么样的方法收集NO和N02呢NO与空气密度相近且与空气中的氧气反应，但NO不溶于水，因此可用排水法收集NO?溶于水，密度比空气大，故用向上排空气法收集。
［讲］氮除了-3、0外，其正价从+1至U+5, NO和NO?是氮较为典型的氧化物，除此之外，还有N2O,俗称笑气。
N2O3,是亚硝酸的酸酹。
N2O5,是硝酸的酸酹。
［过］那么NO和NO2究竟有哪些化学性质呢？下面让我们一起来探究一下。
［板书］3、化学性质［讲］NO不与水反应，在常温下易与。
2化合生成NO?。
［板书］(1) NO与氧气反应：2NO+O2 = =2NO2［讲］NO?在通常状况下，能自身相互结合生成无色的N2O4气体，且在加热时气体颜色加深［板书］(2) NO2的聚合反应：2NO2 ^^N2O4［讲］NO仅能与氧气反应，但NO?的N处于中间价态，有弱还原性和强氧化性。
NO2具有较强的氧化性，可使湿润的KI淀粉试纸变蓝［板书］(3) NO2的氧化性：4NO2 +2KI ==2NO + 2KNO3 + I2 NO2 + SO2 + H2O == H2SO4 +NO［讲］NO和NO?有毒，污染环境，不能直接排放，但可以用碱液进行尾气吸收。
人教版高一(必修一)化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染(含答案解析)
人教版高一（必修一）化学第四章4.3.2二氧化氮和一氧化氮大气污染（含答案解析）一、选择题1．你认为减少酸雨不可采用的措施是()A．煤脱硫再作燃料B．开发新能源C．把工厂烟囱升高D．多用风能、氢能、核能等【解析】二氧化硫气体是污染大气的有害气体，大量排放到空气中易形成酸雨危害环境，所以减少二氧化硫气体的排放是减少酸雨形成的方法之一，根源是对煤进行脱硫处理或减少煤和石油等产品的使用；开发新能源减少污染，如风能、氢能、核能、潮汐能等，把工厂烟囱建的再高，不会减少污染气体的排放，故答案选C。
【答案】 C2．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是()A．NH3、HCl B．H2S、SO2C．NO、O2D．N2、O2【解析】A．氨气是碱性气体，氯化氢是酸性气体，二者之间反应生成氯化铵，不共存，故A不合题意；B.SO2具有氧化性，H2S具有还原性，二者易发生氧化还原反应生成S和H2O，不共存，故B不合题意；C.NO会和O2化合为二氧化氮，不共存，故C不合题意；D.N2、O2在闪电作用下才能反应，在通常条件下二者能稳定共存，故D符合题意。
【答案】 D【点评】本题考查了气体的性质，难度不大。
在学习过程中要熟记各气体的性质以及它们之间的反应。
3．下列关于NO的叙述正确的是()A．NO是一种红棕色的气体B．常温常压下NO不能与空气中的氧气直接化合C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等D．NO易溶于水，不能用排水法收集【解析】本题考查的是NO的性质。
NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。
常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO2。
【答案】 C4．对二氧化氮的下列说法不正确的是()A．二氧化氮不是硝酸的酸酐B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的【解析】3NO2＋H2O===2HNO3＋NO是氧化还原反应，NO2与HNO3中氮元素不是同价态，故B正确。
4.3.2《二氧化氮和一氧化氮》学案(人教版)
第二课时二氧化氮和一氧化氮二、NO和NO21.N2占空气体积的左右，在通常状况下，N2与O2不发生反应，但在 `或条件下它们可以直接化合生成。
该反应的化学方程式为。
氮元素常见的化合价有、、、、、。
其氧化物有、` 、、、、共有六种。
其中是HNO3的酸酐，是HNO2的酸酐。
氮的氧化物都有毒。
2.NO和NO2NO NO2物理性质（色态味.毒性.密度.溶解性）化学性质科学探究：课本86页1.提示：据①2NO + O2 = 2NO2 ② 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO，若NO2全被水吸收，生成物中无气体，则①+②×2得：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3请思考：在什么情况下NO全被水吸收？2.提示：由上述结果可知，工业上生产硝酸时常在吸收反应进行的过程中补充一些空气，使生成的NO再转化为NO2，容于水又生成HNO3和NO。
经过这样的多次氧化和吸收，NO2可以比较完全地被水吸收，尽可能的转化HNO3。
有关反应方程式可写为：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3三、SO2 、NO2对大气的污染1.大气污染污染的定义污染物及来源防治的方法2.酸雨的危害 `成因及防治危害成因防治2. 实验室收集NO、NO2两种气体（）A、均可用排水法B、NO用向上排水法，NO2用排水法C、均可用向上排水法D、NO用排水法，NO2用向上排水法3、在一定条件下，将m 体积NO与n体积O2同时通入倒立与水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则m与n的比值为（）A、3：2B、2：3C、8：3D、3：84、一种汽车安全气袋，内部贮有硝酸铵（NH4NO3）。
当汽车高速行驶中受到猛烈撞击时，硝酸铵迅速分解，产生大量一氧化二氮气体和水，充满气袋，填补在司机和挡风玻璃、方向盘之间，防止人员受伤害。
（1）硝酸铵受撞击后发生分解反应的化学方程式是：（2）此反应中氮的化合价不可能是（）A、—3价B、+1价C、+3价D、+5价。
高中化学 第五章第二节 第1课时 氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮课后练习(含解析)新人教版必修第二册
第1课时氮气与氮的固定一氧化氮和二氧化氮1.发射卫星的运载火箭,其推进剂引燃后发生剧烈反应,产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO,这些气体均为无色,但在卫星发射场看到火箭喷出大量“红烟”,产生“红烟”的原因是( )A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气生成NO2C.CO2与NO反应生成CO和NO2D.NO与H2O反应生成H2和NO2答案B解析NO是一种极易被空气中O2氧化的气体,产物是红棕色气体NO2。
2.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应,生成氮气和二氧化碳。
若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1∶2,则该氮的氧化物是( )A.N2OB.NOC.NO2D.N2O5答案B解析设氮氧化物的化学式为NO x,由题意得:2NO x+2CO N2+2CO2。
根据氧原子守恒可知,该氮氧化物为NO。
3.某集气瓶中的气体呈红棕色,加入足量水,盖上玻璃片振荡,得橙色溶液,气体颜色消失。
再拿走玻璃片后,瓶中气体又变为红棕色,则该气体可能是下列混合气体中的( )A.N2、NO2、Br2B.NO2、NO、N2C.NO2、NO、O2D.N2、O2、Br2答案A解析气体呈红棕色说明含有NO2和Br2中的至少一种,溶于水得橙色溶液说明气体中必定含有溴蒸气,所得无色气体遇空气重新变为红棕色说明无色气体含NO。
原气体可能既有NO2也有Br2。
4.在一定温度和压强下,将装有N2和NO2混合气体的试管倒立在水中,经足够长时间后,试管内气体体积缩小为原体积的,则原混合气体中N2与NO2的体积比是( )A.2∶3B.3∶2C.3∶5D.5∶3答案A解析NO2与水反应使气体的体积减小,设原混合气体的体积为5 mL,则:3NO2+H2O2HNO3+NO ΔV3 1 2V(NO2) 5 mL×(1-)V(NO2)=3 mLV(N2)∶V(NO2)=(5 mL-3 mL)∶3 mL=2∶35.把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管,最后收集到的气体是( )A.氧气B.二氧化氮C.二氧化氮和氧气D.二氧化氮和一氧化氮答案C解析少量NO2气体通入过量小苏打溶液中,逸出的气体为NO、CO2,二者的物质的量之比为1∶2,同时还有少量水蒸气逸出,再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管中,CO2、水蒸气与过氧化钠反应生成了O2,V(NO)∶V(O2)<1∶1,所以最后收集到的气体是NO2和O2。
《二氧化氮和一氧化氮》习题(精编)
《二氧化氮和一氧化氮》习题(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，共48分)1．最新的病毒学研究证实，一氧化氮对SARS病毒有直接抑制作用．下列关于一氧化氮的叙述正确的是() A．一氧化氮是一种红棕色的气体B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合C．一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集2．四支试管中分别充满NO、SO2、NO2、Cl2中的一种，把它们分别倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如下图所示．其中原试管充满NO2的是()3．对3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反应的下列说法正确的是( )A．氧化剂与还原剂的质量比为1：2 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2C．NO2是氧化剂，H2O是还原剂D．在反应中若有6 mol NO2参与反应时，有3 mol电子发生转移4．现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO；②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是()A．H2＞H3＞H1＞H4 B．H3＞H2＞H1＞H4 C．H1＝H2＝H3＝H4 D．H1＞H2＞H3＞H45．将盛有N2和NO2(无N2O4)混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶16．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为()A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2 C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．11．在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1 C．0.026mol·L－1 D．0.030mol·L－18．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（）A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL二、非选择题(本题包括5小题，共52分)9．（8分）现有A、B、C三种气体，A在一定条件下能与O2反应生成B，B不溶于水，但却能与O2反应生成C，A和C都能溶于水，前者呈碱性，后者呈酸性，两者水溶液相混合得到D的溶液，请写出A、B、C、D的化学式：A__________________，B___________________，C_______________，D_________________。
高中化学(新人教版)必修第二册课后习题：氮气与氮的固定 一氧化氮和二氧化氮(课后习题)【含答案及解析
氮及其化合物氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮合格考达标练1.下列反应起到了固氮作用的是()A.工业上N2与H2在一定条件下合成NH3B.NO与O2反应生成NO2C.NH3被O2氧化成NO和H2OD.由NH3制备化肥NH4HCO3,氮的固定是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物。
2.(原创题)2021年6月17日9时22分,搭载“神舟十二号”载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭,在酒泉卫星发射中心点火发射,将三位宇航员顺利送入空间站。
火箭中的燃料在引燃后发生剧烈反应,产生大量含CO2、H2O、N2、NO等高温气体,这些气体均为无色,但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”,产生“红烟”的原因是()A.“红烟”的主要成分是Fe2O3B.NO与H2O反应生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO遇空气生成NO2解析气体中不含铁元素,“红烟”不可能是Fe2O3,A错误;NO与H2O不反应,B错误;CO2与NO不反应,C错误;高温气体的成分有CO2、H2O、N2、NO等,其中NO能与空气中的O2反应生成红棕色的NO2而产生“红烟”,反应的化学方程式为2NO+O22NO2,D正确。
3.(2021湖南长郡中学高一检测)汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行,尾气中的NO x在催化剂上反应脱除。
其工作原理示意图如下:下列说法不正确的是()A.稀燃过程中,NO发生的主要反应为:2NO+O22NO2B.稀燃过程中,NO2被吸收的反应为:BaO+2NO2Ba(NO3)2C.富燃过程中,NO2被CO还原的反应为:2NO2+4CO N2+4CO2D.富燃过程中,C x H y被O2氧化的反应为:C x H y+(x+y4)O2x CO2+y2H2O解析由图可知,稀燃过程中NO和O2在Pt催化下生成NO2,化学方程式为2NO+O22NO2,A正确;稀燃过程中NO2被BaO吸收生成Ba(NO3)2,根据氧化还原反应规律推知,+4 价氮元素应发生“歧化反应”变为+5价和+2价,化学方程式为BaO+3NO2Ba(NO3)2+NO,B错误;由图可知,富燃过程中NO2与CO在Pt催化作用下生成N2和CO2,化学方程式为2NO2+4CO N2+4CO2,C正确;富燃过程中C x H y被氧化生成CO2和H2O,化学方程式为C x H y+(x+y4)O2x CO2+y2H2O,D正确。
一氧化氮和二氧化氮学案
一氧化氮和二氧化氮学案一、氮气1、氮气占空气体积的。
2、N2是一种色味的气体，密度比空气，溶于水。
3、化学性质：不活泼，常温下一般不与其他物质反应，但在高温等条件下可以与一些物质反应。
如：N2 与O2在放点货高温条件下反应方程式为。
4、制备方法：，该制备过程属于变化。
二、一氧化氮和二氧化氮1、物理性质NO：色味的有毒气体，溶于水，密度于空气。
NO2：色味的有毒气体，溶于水，密度于空气，易液化。
2、化学性质：NO：稳定，易氧化。
与O2反应方程式。
NO2：强氧化性。
写出下列反应的化学方程式与水反应：；互化反应：；思考：将NO2通入石蕊试液中，有什么现象？3、制备：NO：原理：NO2：原理：装置：收集方法：NO：NO2：尾气处理方法：，方程式为。
4、NO 、NO2与O2溶于水的有关计算：涉及的化学反应方程式归纳：①NO2溶于水（利用为主要依据进行计算）例1将一充满NO2的烧瓶道理与水槽中，处分反应后所得溶液的物质的量浓度为；（不考虑溶质扩散）。
若继续向其中通入氧气至溶液充满烧瓶，此时溶液的浓度为。
②、NO与O2的混合气体溶于水③、NO2与O2的混合气体溶于水④、NO 、NO2与O2的混合气体溶于水计算方法：三、SO2和NO X对大气的污染1、污染物的形成SO2NO X2、酸雨①定义：②形成：③防治措施：1、酸雨是一种危害极大的大气污染。
⑴酸雨是指＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
简答：(1) 放置时，雨水样品pH 变化的主要原因。
(2) pH 变化的离子方程式。
⑶举出酸雨的四种危害3、常见的大气污染成因及危害1．(2011·望江高一期未联考)十一届全国人大常委会第四次会议正式对《食品安全法(草案)》进行了二审，表明国家对食品安全问题越来越重视。
工商人士提醒消费者，长期食用二氧化硫含量超标的食品不仅会破坏维生素B 1，还会影响人体对钙的吸收。
下列说法中一定错误的是( )A ．二氧化硫遇水生成亚硫酸，容易引起胃肠道反应B ．人体直接吸入二氧化硫易引起呼吸道疾病C ．二氧化硫引起的环境问题主要是酸雨D ．可通过服入碱性物质(如NaOH)的方法来消除二氧化硫中毒2．(2011·安徽高一)某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。
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一氧化氮和二氧化氮习题
[基础过关]
一、氮气的性质
1．下列关于氮气的说法中错误的是( )
A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可以在电焊时作保护气
B ．N 2＋O 2=====点燃
2NO ，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一
C ．N 2在空气中约占质量比的45
D ．在反应：3Mg ＋N 2=====高温Mg 3N 2中N 2作氧化剂
2．下列过程没有起到氮的固定作用的是( )
A ．N 2与O 2反应生成NO
B ．N 2与H 2在一定条件下合成氨
C ．NH 3经催化氧化生成NO
D ．豆科植物的根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物
二、氮的氧化物
3．诺贝尔化学奖曾授予德国化学家Gerhard Ertl ，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。
使CO 、NO x 等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。
下列有关说法不正确的是( )
A ．CO 在铂表面被氧化生成CO 2，铂起催化作用
B ．汽车尾气中的NO x 在铂表面发生反应的产物是N 2
C ．CO 在铂表面可能和O 2、NO x 反应
D ．NO x 、CO 、CO 2均能与人体中的血红蛋白结合
4．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO 和NO 2，它们都是大气的重要污染物。
已知某厂排放的尾气中NO 、NO 2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH 溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。
则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为( )
A ．－3
B ．＋1
C ．＋3
D ．＋5
三、氮的氧化物与水反应
5.按图进行实验。
试管中装有12 mL NO ，然后间歇而又缓慢地通入8 mL O 2，下列是有关最终状态的描述： ①试管内气体呈红棕色 ②试管内气体呈无色 ③试管内液面不变 ④试管内液面上升 ⑤试管内气体是O 2 ⑥试管内气体是NO 。
其中正确的是 ( )
A ．①③
B ．②④⑤
C ．②④⑥
D ．②③⑤
6．把少量的NO 2气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A ．O 2
B ．NO 2
C ．NO 2和O 2
D ．CO 2和NO
7．将a mL NO 、b mL NO 2、x mL O 2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a 、b 表示的x 的代数式是 ( )
A ．(a ＋b )/2
B ．(2a ＋b )/3
C ．(3a ＋b )/4
D ．(4a ＋b )/5
四、环境污染
8．下列气体①N 2；②O 2；③NO 2；④NO ；⑤CO 2；⑥CO 中，属于大气污染物的是 ( )
A ．③④⑥
B ．①②③④
C ．③④⑤⑥
D ．全部
9．C 、N 、S 的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是( )
A ．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B ．这些氧化物使雨水的pH ＜7，我们把pH ＜7的雨水称之为酸雨
C ．N 与S 的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
D ．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
[能力提升]
10．将盛有N 2和NO 2混合气体的试管(试管容积为V L)倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体的体积变为 a L 。
请回答下列问题：
(1)写出该混合气体倒立于水中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)若a ＝12
V ，则原混合气体中N 2与NO 2的体积之比为__________。
(3)结合第(2)小题，向a L 气体中缓缓通入O 2至试管中刚好只有一种气体时，停止通入O 2，则试管中最终剩余的气体为________，其体积为__________，该过程中总反应的化学方程式为______________________________。
11．据记载：1952年2月，美国某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO 2的含量高达3.8 mg·m －3。
造成4天之内死亡人数约4 000人。
紧跟下来的日子里又有8 000多人死亡。
回答：
(1)流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡，此种类型大气污染形成与________有关。
(2)目前防止这种污染的一种比较有效的方法是用直升飞机喷撒白垩粉(CaCO 3)以降解其污染，其化学方程式为_______________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用仪器A 、B 和胶管组成装置收集NO 气体。
(①仪器A 已经经过气密性检查；②除水外不能选用其他试剂)。
正确的操作步骤是__________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12．汽车尾气(含烃类、CO 、SO 2与NO 等物质)是城市空气的污染源之一。
治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用Pt 、Pd 合金作催化剂)，它的特点是使CO 和NO 反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油充分燃烧及SO 2的转化。
(1)写出NO 与CO 通过催化转换器发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)催化转换器的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度。
其原因是
________________________________________________________________________。
(3)控制城市空气污染源的方法有________(填选项编号)。
a．植树造林b．开发氢能源
c．使用电动车d．控制汽车进城
e．使用无铅汽油
13．对含有氮氧化物的废气进行处理。
(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O①
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O②
在反应①中，氧化剂是________，还原剂是________。
在反应②中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质。
写出氨气和二氧化氮在一定条件下反应的化学方程式：__________________________________________________
________________________________________________________________________。
[拓展探究]
14．某硫酸工厂周围的空气中含有较多的二氧化硫，环保部门为了测定空气中二氧化硫的体积分数，做了如下实验：取标准状况下的空气1.000 L(内含氮气、氧气、二氧化碳、二氧化硫等)，缓慢通过足量溴水(反应的化学方程式为SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4)，在所得溶液中加入过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为0.233 g。
试回答下列问题：
(1)加入过量氯化钡溶液的目的是__________________________________________________。
(2)过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明________________________________________________________________________。
(3)过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，以除去附着在沉淀上的可溶性物质。
请说明应通过何种方法验证可溶性物质是否已被除尽。
(4)计算此空气中二氧化硫的体积分数。