高三上学期化学周末测试题
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高三化学上册周练测试题周末练习（3）1、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（ ）A 、Na +、K +、HCO 3－、NO 3－B 、K +、Fe 2+、NH 4+、NO 3－ C 、K +、Na +、NO 3－、OH － D 、NH 4+、Al 3+、SO 42－、NO 3－2、 下列离子方程式正确．．的是（ ） A 、在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba 2++SO 42－＝BaSO 4↓B 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO 3－+Ca 2++2OH －＝CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OC 、向氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH 3·H 2O A1O 2－+4NH 4++2H 2OD 、向氢氧化铁中加入氢碘酸: Fe(OH) 3 +3H + ＝Fe 3+ + 3 H 2O3、设阿伏加德罗常数(N A )的数值为n A ，下列说法正确的是（ ）A 、1 mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3n AB 、0.5mol Na 2O 2与足量H 2O 反应，转移的电子数为n AC 、常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3n AD 、0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2分子数为0.10n A4、Fe 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、和Cu 2+ 放在同一容器中（不考虑阴离子），反应后有固体残渣滤出，那么反应后的溶液中（ ）Ａ、一定存在Fe 2+ Ｂ、一定存在Fe 3+Ｃ、可能存在Cu 2+ Ｄ、一定存在Fe 2+ 、Fe 3+ 、和Cu 2+5．下列物质都能导电，其中属于电解质的是（ ）A ．NaCl 溶液B ．铁丝C ．稀硫酸D ．熔融的 NaOH6．下列反应不能用离子方程式：CO 23+2H ＋=CO 2↑+H 2O 来表示的是( ) A ．BaCO 3+HCl B ．K 2CO 3+H 2SO 4 C ．Na 2CO 3+HNO 3 D ．(NH 4)2CO 3+HCl7．已知反应： ①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2, ②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O,③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3,下列说法正确的是( )A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3> KClO 3> Cl 2> Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．反应③中1mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2mol8．将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液amL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3－的物质的量浓度是（ ） A 、b a 5mol/L B 、b a 10mol/L C 、a b 5mol/L D 、ba mol/L 9．在100 mL 含等物质的量HBr 和H 2SO 3的溶液里通入0.01 mol Cl 2，有一半Br －变为Br 2(已知Br 2能氧化H 2SO 3)。
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高中化学学习材料唐玲出品高三化学周末考试卷相对原子质量： C 12 O 16 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)1．为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。
下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是( )A．CaO2可以用做鱼池增氧剂B．CaO2中阴阳离子的个数比为1∶1C．CaO2和水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molD．CaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2===2CaCO3＋O22．(2015·温州十校联考)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为( )A．7.41 B．3.59 C．3.21 D．2.463．浓度为2 mol·L－1的盐酸V L，欲使其浓度变为4 mol·L－1，则下列方法中可行的是( ) A．通入标准状况下的HCl气体44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至0.5V L C．蒸发掉0.5V L水 D．加入10 mol·L－1盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V L 4．某同学对铁的氧化物具有浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：下列说法正确的是( )A．FeO、Fe2O3和Fe3O4均为黑色固体B．反应②③互为可逆反应C．热稳定性顺序为：FeO>Fe2O3>Fe3O4D．Fe3O4若写成氧化物的形式则化学式可写为FeO·Fe2O3，若视Fe3O4为一种盐则其化学式可写为 Fe(FeO2)25．(2015·惠州调研)无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是( )A．Na＋、K＋、CO2－3、NO－3 B．K＋、Fe2＋、NH＋4、NO－3C．NH＋4、Al3＋、SO2－4、NO－3 D．K＋、Na＋、NO－3、OH－6．(2015·江南十校联考)下列离子方程式书写正确的是( )A．少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2＋OH－===HCO－3B．小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OC．硫化钠水解的离子方程式：S2－＋2H2O H2S＋2OH－D．铜粉加入到FeCl3溶液中：Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋7．(2015·鹰潭质检)下列表述正确的是( )①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6A．①③B．①②C．① D．①②④⑤8．下列五种有色溶液与SO2作用均能退色，其反应实质相同的是( )①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴入酚酞的烧碱溶液⑤淀粉碘溶液A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤9．一定条件下，将0.1 L CO、0.2 L CO2、0.1 L NO、0.2 L NO2和0.2 L NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。
高三周末测试化学试题
高三周末测试化学试题一、选择题（单选，每个3分共48分）1.对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(1)+O2(g)＝4Fe(OH)3(s)；△H＝－444．3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是A．熵变 B．温度 C．压强 D．焓变2、某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的 Fe2(SO4)3。
若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有①加适量H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量NaOH；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。
正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤3.下列说法中正确的是A．原子中，质量数一定大于质子数B．电子层多的原子半径一定大于电子层少的原子半径C．由两种元素组成的化合物，若含有离子键，就没有共价键D．自然界中有多少种核素，就有多少种原子4 .W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与w同主族；Y的原子序数是w和x的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X5、设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AD．常温常压下，17gH2O2中含有的中子数为9N A6．某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是A．Na＋、Mg2＋、S2－、ClO－B．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3C．K＋、Ca2＋、OH－、SO2－3D．Na＋、K＋、Cl－、OH－7、多硫化钠Na2S x(x≥2)在结构上与Na2O2、FeS2有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO 氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．28．将1．12 g铁粉加入25 mL2 mol／L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl一浓度基本不变B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5：1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：59、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是通电A 、2/5 molB 、1/5 molC 、11/5 molD 、1/3 mol 10．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．等体积、等物质的量浓度的CH 3COONa 与CH 3COOH 溶液混合：2c （Na ＋）＝c （CH 3COO －）＋c （CH 3COOH ）B ．0．1mol ／L pH 为10的NaHB 溶液中：c （HB －）>c （B 2－）>c （H 2B ） C ．常温下，将pH ＝10的NaOH 溶液和pH ＝4的CH 3COOH 溶液等体积混合：c （Na ＋）＝c （CH 3COO －）>c （H ＋）＝c （OH －）D ．等物质的量浓度的（NH 4）2SO 4和（NH 4）2CO 3溶液中的c （4NH ＋）：前者<后者 11.意大利罗马大学的FuIvi 一Cacace 等人获得了极具理论研究意义的气态4N 分子，其分子结构如图所示。
高三化学上学期周考试题
高三化学上学期周考试题高三化学上学期周考试题9一.选择题(本题共12题,每题4分,只有一个正确选项,答案填写在答题卡上)1．石油是一种重要能源,人类正面临着石油短缺,油价上涨的困惑.以下解决能源问题的方法不当的是( )A．大量使用木材作燃料B．推广使用乙醇汽油C．开发风能 D．开发太阳能2．消毒剂在日常生活.医疗.卫生.防疫中有重要作用,下列消毒剂的使用不正确是( )A．过氧乙酸.漂白精是常用的消毒液B．食品加工.消毒防腐常使用福尔马林C．因患禽流感而被隔离的地区,常用生石灰处理D．医疗上常用75%的酒精进行消毒3．下列过程中属于化学变化的是( )①白色的硫酸铜粉末久置于空气中变成蓝色②同素异形体之间的互变③福尔马林用来浸制标本④同分异构体之间的互变⑤蜂蚁螫咬处涂稀氨水或小苏打溶液可以减轻痛苦⑥氯化钠溶液通电后导电A．只有①②④⑤ B．①②③④⑤⑥C．只有③④⑤ D．只有①④⑤4．有关化学用语正确的是( )A．丁烯的最简式C4H8 B．丙醇的结构简式C3H8OC．四氯化碳的电子式::Cl:C:Cl: D．乙炔的分子式是:C2H25．下列各组物质,可用一种试剂加以区别的是( )①四种黑色固体:FeO.Fe.CuO.C②四种白色粉末:(NH4)2SO4.NH4CI.Na2SO4.NaCI③四种无色溶液:乙醛.乙酸.甲酸.乙醇④四种有机物:苯.四氯化碳.无水乙醇A．只有①②B．只有③④C．只有①②④D．全部6. 下列有关说法正确的是 ( )A．溴乙烷水解后的碱性溶液不能用稀硝酸酸化,因为稀硝酸会把Br—氧化,再加入AgNO3溶液则不会产生浅黄色沉淀B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化C．证明CH3CH2CH=CHCH2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸钾溶液,高锰酸钾溶液褪色D．检验溶液中是否含有SO42－时,在无其它阳离子干扰时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化.7.鸦片最早用于药物(有止痛.止泻.止咳作用),长期服用会成瘾.现有鸦片的替代品用于脱瘾治疗,结构如下:1 mol该化合物完全燃烧耗O2的物质的量.与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量.其苯环上的一溴代物的种数分别是( )A．26mol.4 mol.7 mol B．24 mol.4mol.8 molC．26mol.5 mol.7 mol D．24 mol.5 mol.8 mol8．八角茴香含有一种抗H5N1型禽流感病毒的重要成分——莽草酸,其分子结构如图.下列关于莽草酸的说法错误的是()A．莽草酸分子式为C7H10O5B．莽草酸能使溴水褪色C．1mol莽草酸可以与4molNaOH反应D．莽草酸遇FeCl3溶液不发生显色反应9．某有机物A是农药生产中的一种中间体,其结构简式如下:下列叙述正确的是( )A．有机物A属于芳香烃B．有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应C．有机物A和浓硫酸混合加热,可以发生消去反应D．1molA和足量的NaOH溶液反应,最多可以消耗3molNaOH10．下列变化规律中正确的是( )A．H2S,HCl,PH3的热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl,MgCl2,AlCl3三种溶液的pH由小到大C．等质量的甲烷.乙烯.乙炔充分燃烧,所耗用氧气的量由少到多D．,,的酸性由弱到强11.某有机物_能发生水解反应,水解产物为Y和Z.同温同压下,相同质量的Y和Z 的蒸气所占体积相同,化合物_可能是( )A．乙酸丙酯B．乙酸乙酯C．乙酸甲酯D．甲酸丙酯12.某有机物的结构简式为是,该物质不具有的化学性质是( )①可以燃烧②可以跟溴加成③可以使酸性KMnO4溶液褪色④可以跟NaHCO3溶液反应⑤可以跟NaOH溶液反应⑥可以发生消去反应A.①③B.③⑥C.④⑤D.④⑥姓名班级学号得分答题卡:题号123456789101112答案二.填空题13．(14分)有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B.C.D和E四种的物质.请回答下列问题:(1)指出反应的类型:A→C:__________________.A→D:(2)在A_E五种物质中,互为同分异构体的是(填代号).(3)写出由A→B.A→E的化学方程式:(4)C能形成高聚物,该高聚物的结构简式为.14.(10分)今有下列气体:①H ②Cl ③CH ④HCl ⑤NH ⑥NO ⑦HS ⑧SO,用右图所示装置进行实验.请写下列空白:(1)当烧瓶干燥时,从B口进气可收集的气体是(填序号)_____________.(2)当烧瓶干燥时,从A口进气可收集的气体有______种.(3)若烧瓶充满水,可收集的气体有(填序号)______;此时气体由____口进入.(4)若烧瓶内装入浓HSO进行气体干燥,不能用此装置干燥的气体有(填序号)________.15．(8分)有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+ .NH4+.K+.Na+.Mg2+.Ba2+.Al3+.Fe3+.NO3－.SO42－.CO32－.C1－和I－.取该溶液进行以下实验:⑴用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;⑵取部分溶液,加入少量CCl4及数滴新制的氯水,经振荡后,CCl4层呈紫红色;⑶另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐转变为碱性,在滴加过程中及滴加完毕后,溶液中均无沉淀生成;⑷取部分上述碱性溶液加热,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;⑸将⑶得到的碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.根据上述实验事实确定:在该溶液中肯定存在的离子是:肯定不存在的离子是:不能确定是否存在的离子是:16．(8分)实验室需要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL,根据溶液配制情况回答下列问题:(1)实验中除了烧杯.玻棒.量筒外还需要的其它仪器有:.(2)根据计算得知,所需质量分数为98%.密度为1.84g/cm3的浓硫酸体积为mL.(计算结果保留一位小数)(3)配制一定物质的量浓度溶液的实验中,如果出现以下操作:A．量取浓硫酸的量筒内有少量水;B．浓硫酸在烧杯中溶解后,未经冷却就立即转移到容量瓶中;C．住容量瓶转移是,有少量液体溅出 D．将量筒洗涤后洗涤液一并转入容量瓶E．定容时仰视刻度线F．容量瓶未干燥即用来配制溶液G．定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.对配制的溶液物质的量浓度大小可能造成的影响是(填写字母)偏大的有;无影响有17．(12分)已知:Ⅰ．CH3COONa+NaOHCH4↑+Na2CO3催化剂△Ⅱ．R—CH==CH2+H2ORCH2CH2OH现有分子式C8H9Br的有机物在一定条件下能发生下图所示的一系列反应:请回答下列问题:(1)写出C8H9Br的结构简式:.(2)上述反应中属于消去反应的有(填编号)反应.(3)写出反应⑥.⑨的化学方程式:反应⑥:反应⑨:(4)写出H可能有的2种同分异构体(不包括H):(要求:a．苯环上只有一个取代基,b．两种异构体不同类别,):答案一.选择题:已标注蓝色.二.填空题13．(共14分)(1)消去.取代(4分) (2)C和E (2分)(3)2(3分)(4)(3分)14.(1)①③⑤(2)⒋(3)①③⑥ B (4)⑤⑦15． H+ .I-.Ba2+.NH4+;CO32- .NO3- .Fe3+ .Mg2+.Al3+.SO42-; K+.Na+.Cl- 16．(1)500mL容量瓶.滴定管 (2)27.2mL(3)B.D;F17．(1)(2分)(2)⑦(1分)(3)反应⑥:反应⑨:(方程式每个2分,共4分)(4)(其他正确均可.每个1分,共3分)(1)①③⑤ (答对一种得1分,答对三种得3分,出现错误答案该空得0分,下同)(2)4 (2分)。
高三年级化学第一学期第一次周考试卷
高三年级化学第一学期第一次周考试卷总分：120 时间：100分钟拟卷人：张杰H：1 Li：7 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 K:39 Ca:40 Zn:65 Rb:85.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（共8题，每题3分，每题只用一个选项）1．节日的焰火在寂静的夜空燃放出绚丽多姿的画面，这是利用了一些金属元素在燃烧时产生不同的颜色的原理，如含有钙、钾、铜元素的化合物能产生砖红色、紫色、绿色的火焰。
结合我们学过的知识，下列关于钙、钾、铜的冶炼方法正确是( )A．电解法热分解法热还原法B．电解法电解法热还原法C．热还原法热分解法电解法D．电解法电解法热分解法2．试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是( )A．此碱金属可能为钾或钠B．上下运动是由于该金属与水反应产生气体C．反应过程中煤油不会燃烧D．若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大3．下列对焰色反应实验操作注意事项说明正确的是( )①K的火焰颜色要透过蓝色的钴玻璃观察.②先灼烧铂丝到与原来火焰颜色相同时，再蘸被检物质的稀溶液。
③每次实验后要将铂丝用硫酸洗净，并在火焰上灼烧到没有颜色为止.④没有铂丝可以用铜丝代替.A. 仅①正确B.仅有④不正确C.③④不正确D.全部正确4．一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的Na2O2充分反应，Na2O2增加了n g,且n>m ,符合此要求的物质是（）①H2 ②CO ③CO和H2的混合物④HCOOCH3 ⑤CH3CHO A．⑤B．①②C．①②③④D．①②③④⑤5.①氧化钠、②氢氧化钠、③过氧化钠、④亚硫酸钠。
各1摩尔上述固体物质,长期放置于空气中，最后质量增加情况是(不考虑潮解因素) （）A．①=②>③>④B．①>③>④>②C．②>①=③>④D．④>②>③>①6.有一钠块放置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质量为25g，将其全部投入足量水中反应，得到溶液1000mL ，并收集到气体2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液100mL，用1mol/L的盐酸滴定至中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（）A．18.4% B．28.6% C．71.4% D．81.6%7.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是：()A.锌B.铁C铝 D.镁8．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。
高三化学上学期周周练练习题3
高三化学上学期周周练练习题3高三化学上学期周周练练习题（三） 座位号可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Mg:24Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷（选择题 共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意 每小题3分，共54分，）1．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。
下列有关资讯错误的是．．．． A ．在立即到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为要紧能源B ．目前，中、美、日等国把握的陶瓷发动机技术，能较大程度地降低能耗，节约能源C ．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的要紧材料是单质硅D ．结构陶瓷碳化硼（B 4C 3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体 2．正确把握化学用语和化学差不多概念是学好化学的基础。
下列有关表述中正确的一组是 A ．过氧乙酸(CH 3COOOH)与羟基乙酸(HOCH 2COOH)所含官能团相同；两者互为同分异构体 B ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体C ．P 4、CH 4、NH 4＋粒子的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H 2均为直线型分子 D ．Ca 2＋的结构示意图为，NH 4Cl 的电子式为3．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol －1，下列说法不正确．．．的是 A ．常温常压下，22g 氧气和26g 臭氧所含氧原子总数为3 N A B ．6.2g 白磷P 4中所含的P －P 键的个数为0.3 N AC ．在标准状况下，V L CH 2O 中含有的氧原子个数为A N V 4.22D ．1L 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液中含有的CH 3COO －个数为0.5 N A4．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是X Y Z 例 氧化物 化合物 纯洁物 A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D碱性氧化物金属氧化物氧化物5．某分子式为C 10H 20O 2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程： 则符合上述条件的酯的结构可有 A ．2种 B ．4种 C ．6种 D ．8种6．X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素。
高三化学上学期周末练试题
证对市爱幕阳光实验学校高级化学本试卷分选择题和非选择题两，全卷总分值120分。
考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32Cl－3 K－39 Mn－55 Fe－56 Cu－64单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共计20分。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．11月在大地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。
以下有关汽油的说法正确的选项是A．汽油属于可再生能源 B．将原油通过分馏、裂化可获得汽油C．苏V汽油是清洁能源，不产生污染 D．苏V汽油不能降低酸雨发生2．以下有关化学用语表示正确的选项是A．四氯化碳分子球棍模型： B．中子数为20的氯原子：2017Cl C．碳酸的电离方程式：H2CO 32H+＋CO32－D ．钠原子的结构示意图：3．常温下，以下各组离子在指溶液中一能大量共存的是A．滴入酚酞显的溶液：Na+、Mg2+、NO3－、HSO3－B．0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－C．0.1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－D．由水电离出的c(H+)=10－11mol·L－1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－4．以下有关物质性质或用的说法正确的选项是A．钠具有很强的复原性，可用钠与熔融的TiCl4反制取钛B．铝外表易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C．液氨汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D．明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏操作。
以下图示对的装置合理、操作标准的是6．设N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是A．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N AB．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2N AC．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2N AD．0.1molN2与足量的H2反，转移的电子数是0.6N A7．以下物质的转化在给条件下不能．．实现的是A．Ca(ClO)2(aq)CO2HClO(aq)光照HCl(aq)B．NaCl(aq) CO2 NaHCO3△Na2CO3C．Al2O3NaOH(aq)NaAlO2(aq)CO2Al(OH)3D．Fe2O3H2SO4(aq)Fe2(SO4)3(aq)△无水Fe2(SO4)38．以下表示对化学反或过程的离子方程式正确的选项是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3－ = Ag+ + NO2↑ +H2OD．向氨水通入足量SO2：SO2＋2NH3·H2O＝2NH4＋＋SO32－＋H2O9．：CH3OH(g)＋32O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH2 △S1 H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3 △S2H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH4 △S3 CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH5 △S4以下关于上述反焓变和熵变的判断正确的选项是A．△H1＞0，△S1＞0 B．△H3＜0，△S2＞0 C．△H1+△H5＝△H2＋△H3 D．△H3＜△H410．以下说法正确的选项是( )A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B．物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D ．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚不项选择题：此题包括5 小题，每题4 分，共计20 分。
高三化学周末自测卷一(有答案)
高三化学周末自测卷一选择题部分一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于酸性氧化物的是A．CO B．CaO C．SO2 D．HClO2．下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2C．K2SO4 D．SO24．下列分散系不能．．产生“丁达尔效应”的是A．酒精溶液B．有色玻璃C．氢氧化铁胶体D．雾5．下列不属于．．．新能源的是A．生物质能B．氢能C．可燃冰D．核能6．下列说法正确的是A．NaHCO3能与碱反应，可用作焙制糕点的膨松剂B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C．常温下铁在浓硫酸中不反应，可用铁槽车贮运浓硫酸D．FeCl3溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板7．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是A．NH4Cl + NaOH △NaCl + NH3 + H2O B．SO2 + H2O2＝H2SO4C．Cl2 + 2KBr ＝Br2 + 2KCl D．SO2 + Cl2 + 2H2O ＝H2SO4 + 2HCl 8．下列有关化学用语表示正确的是A. 氯离子的结构示意图：B.次氯酸分子的结构式：H—Cl—OC. 溴化铵的电子式：D. CH4的比例模型9．下列物质的水溶液不能．．使紫色石蕊变红的是A．Na2CO3B．(NH4)2SO4C．冰醋酸D．SO210．下列操作或方法合理的是A．用饱和碳酸钠除去CO2中的HCl B．用溴水除去乙烷中的乙烯C．用淀粉碘化钾鉴别碘水和溴水D．用澄清石灰水鉴别苏打和小苏打11．下列说法不正确．．．的是A．符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物B．C60和纳米碳管互为同素异形体C．宇宙射线的作用下可使14N转化为14C，14N和14C互为同位素D．C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物12．下列指定反应的离子方程式正确的是A．往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I－+ 2H＋+ H2O2＝I2 + 2H2OB．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2O＝Na++2OH- +H2↑C．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3D．硫酸铵稀溶液和氢氧化钡稀溶液反应：NH＋4＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋NH3·H2O 13．短周期元素X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第3周期中Z元素的简单离子半径最小。
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高三上学期周末测试题（二）化学试题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH 的实验中，用干燥pH 试纸测定新制氯水的pHD．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2．下列说法正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．0.1mol/ LBaCl2溶液与0.1 mol/LBa(OH)2溶液中的Ba2+数目一定相等B．标准状况下，11.2LC4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A4．对于下列事实的相应解释不正确的是5．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需称量5.1 克Na2CO3，并使用500 mL 容量瓶B．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O 的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变)C．当22.4 L 氨气溶于水制得1 L 氨水时，其浓度是1 mol·L-1SO的物质的量相等，则K+和Cl-D．在K2SO4和NaCl 的中性混合水溶液中，如果Na+和2-4的物质的量浓度一定相同6．某学生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液。
然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确。
结果测得溶液的物质的量浓度低于1mol/L．那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切。
A．②③④B．③④C．①②③D．①②③④7．下列关于有机物的说法中，正确的有（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个B．3个C．4个D．5个8．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列叙述不合理的是(已知：饱和NaClO 溶液的pH 约为11)A．向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液，会生成红褐色沉淀B．该消毒液的pH 约为12 的原因：ClO-+H2O⇌HClO+OH-C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-9．下列不属于．．．分离提纯的操作装置是A．B．C．D．10．春季复工、复学后，公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。
下列可直接用作公用餐具消毒剂的是A．95%的乙醇溶液B．40%的甲醛溶液C．次氯酸钠稀溶液D．生理盐水11．下列说法正确的是A．从海带中提取溴是工业上获取溴的重要途径B．我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸C．工业上电解熔融氯化铝可得到金属铝D．工业炼铁需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和熟石灰12．下列反应的离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中加入金属钠：2Na+Cu2+=2Na++CuB．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑C．向次氯酸钠溶液中通入少量CO2：H2O+2ClO- + CO2= 2HClO+CO2-3D．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，恰好使SO2-4完全沉淀：NH+4+A13++2SO2-4+2Ba2++4OH- =Al(OH)3↓+NH3·H2O+2BaSO4↓13．下列说法中正确的是（N A为阿伏加德罗常数的值）A．lmol SO2溶于足量水中，溶液中H2SO3、HSO-3、SO2-3三种微粒数目之和为N AB．某温度下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01N AC．向仅含0.2mol FeI2的溶液中持续通入Cl2，当有0.1mol Fe2+被氧化时，转移电子的数目为0.5N A（不考虑Cl2与H2O的反应）D．20g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定14．某溶液中可能含有Na+、K+、NH+4、Cu2+、SO2-4、SO2-3、MnO-4、Cl-、Br-、CO2-3等离子，且所含离子的物质的量浓度都相等。
往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。
某同学另取少量原溶液，设计并完成了如下实验：则关于原溶液组成的判断中正确的是A．肯定不存在的离子是Cu2+、SO2-4、CO2-3、MnO-4，而是否含NH+4另需实验验证B．肯定存在的离子是SO2-3、Br-，且Na+、K+至少有一.种存在C．无法确定原溶液是否存在Cl-D．若步骤中Ba（NO3）2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对溶液中离子的判断无影响15．下列说法不正确．．．的是（）A．Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂B．硫酸工业吸收塔中，采用浓硫酸吸收SO3C．工业上用氯气和饱和石灰水制备漂白粉D．工业上硫酸亚铁是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料16．下列说法正确的是（）A．可用AgNO3溶液和稀HNO3检验火柴头浸泡液中的氯元素B．氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨，否则将引起爆炸C．纸层析操作中，展开剂沿容器壁缓慢注入至纸条末端浸入展开剂中约0.5cmD ．排除碱式滴定管尖嘴气泡时，挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡17．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．等体积的 NO 和 NO 2 混合气体能被足量 NaOH 溶液完全吸收生成 NaNO 2B ．金属镁在二氧化碳气体中燃烧生成MgO 和CC ．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得粗硅和二氧化碳D ．冰晶石(Na 3AlF 6)溶液中滴加 1mol•L -1 氨水至过量会产生Al(OH)3 沉淀18．下列离子方程式书写中，正确的是A ．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：()23222Ca HCO 2H Ca 2H O 2CO =+++++↑B ．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：22ClO Cl 2H Cl H O --+++↑+═C ．将少量2SO 通入NaClO 溶液：2223SO H O 2ClO SO 2HClO --+++═D ．往苯酚钠溶液中通入少量CO 2:2+CO 2+H 2O →2+2-3CO19．用 N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的个数是①100 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子数为 12N A ；②1 mol Na 2O 2 与水完全反应时转移电子数为 2N A ；③12 g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为 0.5N A ；④在标准状况下，22.4 L SO 3 的物质的量为 1 mol ；⑤电解精炼铜时，阳极质量减小 64 g ，转移电子数为 2N A ；⑥28 g 硅晶体中含有 2N A 个 Si —Si 键；⑦100 mL 10 mol·L -1 浓盐酸与足量 MnO 2 加热充分反应，生成Cl -的数目为 0.25N A ； ⑧在常温常压下，0.1 mol 铁与 0.1 mol Cl 2 充分反应，转移的电子数为 0.3N A ；⑨标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O 2 混合后气体的分子总数小于 N A ；⑩S 2 和S 8 的混合物共 6.4 g ，其中所含硫原子数一定为 0.2N A 。
A ．3B ．4C ．5D ．620．下列离子方程式的书写不正确的是A ．向TiCl 4固体中加入大量水，同时加热：Ti 4++(x+2)H 2O TiO 2·xH 2O+4H +B ．向NH 4HCO 3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：Ba 2++-3HCO + OH -=BaCO 3↓+H 2OC ．向Ba(NO 3)2 中通入少量 SO 2：3SO 2+3Ba 2++2-3NO +2H 2O=3BaSO 4↓+2NO↑+4H +D ．氢氧化钡溶液和稀硫酸恰好中和：Ba 2++2OH -+2H ++2-4SO =BaSO 4 ↓+2H 2O21．某100mL 溶液可能含有Na +、+4NH 、Fe3+、23CO -、24SO -、Cl －中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量，气体全部逸出）。
下列说法正确的是（ ）A ．原溶液一定存在 23CO -和24SO -，一定不存在 Fe 3+B ．原溶液可能存在 Cl － 和 Na +C ．原溶液中 c （23CO -）是 0.01mol•L －1D ．若原溶液中不存在 Na +，则 c （Cl －）＜0.1mol•L －122．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：2-3SO +2H +==SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：2-3SiO +SO 2+H 2O==H 2SiO 3↓+2-3SOC ．CuSO 4 溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu 2++2NH 3·H 2O==Cu(OH)2↓+2+4NHD ．向 CuSO 4 溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O==4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑23．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）24．Cl 2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。