高一化学原电池章节练习题(附答案)
高一化学原电池重点难点练习题(附答案)
高一化学原电池重点难点练习题学校：___________题号 一 二 总分 得分注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题( ) A.负极反应式为-2+=Mg e Mg -2 B.正极反应式为+-Ag +e =Ag C.电池放电时-Cl 由正极向负极迁移D.负极会发生副反应()222Mg+2H O =Mg OH +H ↑2.燃料电池是燃料(例如CO 、H 2、CH 4等)跟氧气或空气起反应,将此反应的化学能转化为电能的装置,电解质溶液通常是KOH 溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是( ) A.负极反应式为:CH 4+10OH --8e -CO+7H 2O B.正极反应式为:2O 2+4H 2O+8e -8OH -C.随着不断放电,电解质溶液碱性不变D.甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大 3.下列各组中,每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是( ) A.HCl 、2CuCl 、2Ba(OH) B.NaOH 、4CuSO 、24H SO C.NaOH 、24H SO 、2Ba(OH) D.NaBr 、24H SO 、2Ba(OH)4.用石墨电极完成下列电解实验。
下列对实验现象的解释或推测不合理的是( ) 实验实验一实验二A.a 、d 处:--222H O+2e =H +2OH ↑B.b 处:--22Cl -2e =Cl ↑C.c 处发生了反应:-2+Fe-2e =FeD.根据实验一的原理,实验二中m 处能析出铜5.关于下图所示①、②两个装置的叙述中,正确的是( )A.硫酸浓度变化:①中增大,②中减小B.装置名称:①是原电池,②是电解池C.电极反应式:①中阳极:--224OH -4e =2H O+O ↑,②中正极:-2+Zn-2e =ZnD.离子移动方向:①中+H 向阴极方向移动②中+H 向负极方向移动6.锌—空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH 溶液,反应为:2Zn+O 2+4OH -+2H 2O=2()2-4Zn OH 。
高一化学原电池化学平衡判读练习题(附答案)
高一化学原电池化学平衡判读练习题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。
下列说法正确的是( )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:O2+2H2O+4e-=4OH-B.以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓C.以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时,电子通过外电路由正极流向负极2.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④3.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列有关该电池的说法正确的是( )A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2OCO向电极B移动C．电池工作时，2-3COD．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=22-34.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是( )A.负极反应式为-2+=Mg e Mg -2B.正极反应式为+-Ag +e =AgC.电池放电时-Cl 由正极向负极迁移D.负极会发生副反应()222Mg+2H O =Mg OH +H ↑5.图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y 轴表示( )A.铜棒的质量B.c (Zn 2+)C.c (H +)D. ()2-4c SO6.一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中●和○代表不同元素的原子。
高一化学原电池知识点综合练习题(附答案)
高一化学原电池知识点综合练习题一、单选题1.下列各组的电极材料和电解液,不能组成原电池的是( )A.铜片、石墨棒,蔗糖溶液B.锌片、石墨棒,硫酸铜溶液C.锌片、铜片,稀盐酸D.铜片、银片,硝酸银溶液2.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag3.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A5.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－,根据此判断，锌片是( )A. 负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原6.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极7.如图是氢氧燃料电池构造示意图。
关于该电池的说法不正确的是( )A.a 极是负极B.正极的电极反应是O 2+2H 2O+4e -4OH-C.电流由b 通过灯泡流向aD.氢氧燃料电池是环保电池8.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H +Fe 2++H 2↑,则下列说法正确的是( ) A.硝酸可能为电解质溶液 B.锌可能为原电池正极 C.铁的质量不变 D.铜可能为原电池正极9.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，放电时电池总反应为-2-2242Zn+O +4OH +2H O=2Zn(OH)。
高一化学(下)原电池及能量变化综合练习(附答案)
高一化学（下）原电池及能量变化综合练习一、单选题1.化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( )A.化学反应中一定有新物质生成B.化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量C.化学反应通常需要加热等条件才能发生D.能量变化是化学反应的基本特征之一2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是( )A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2反应C.甲烷在氧气中的燃烧反应D.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.下列关于能量变化的说法正确的是( )A.冰融化成水放出热量B.化学键断裂过程一定放出能量C.生成物的总能量一定低于反应物的总能量D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因4.下列关于吸热反应的说法正确的是( )A.凡需加热的反应一定是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应5.化学反应 A2+B2 = 2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是( )A.该反应是吸热反应B.断裂 1molA-A 键和 1molB-B 键能放出xKJ 的能量C.2mol AB 的总能量高于1mol A2和1mol B2和的总能量D.断裂 2mol A-B 键需要吸收yKJ的能量6.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X 可以是银或石墨B.Y 是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X 电极D.X 极上的电极反应式为:Ag ++e -=Ag7.将编号为① ② ③ ④ 的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,① ② 相连时,外电路电流从② 流向① ;① ③ 相连时,③为正极;② ④ 相连时,②上有气泡逸出;③ ④ 相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④8.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池,其电极反应为: 2Zn 2OH 2ZnO H O e --=+-+, 22Ag O H O 22Ag 2OH e --=+++。
高一化学原电池基础知识练习题(附答案)
高一化学原电池基础知识练习题学校：___________ ■生名： __________ 级： _____________ 考注意事项：注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分1•燃料电池能有效提高能源利用率 ，具有广泛的应用前景•下列物质均可用作燃料电池的燃料 ,其中最环保的是（）A.甲醇B.天然气C.液化石油气D.氢气2•下列说法中不正确的是 （）A. 化学电池是将化学能转变成电能的装置B. 化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等C •化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护 D.废旧电池可以随意丢弃3.下列装置可以构成原电池的是 （）4•下列装置中，电流表指针能发生偏转的是（ ）题号■一-得分-二二总分A.巴〜吁B.B.Ud EriEh 用繪■ 一 - -甲乙B. 放电过程中，Li +向负极移动C. 每转移0.1mol 电子,理论上生成20.7g PbD. 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转6. 如图,在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极 X 、Y,外电路中电子流向如图所示 ，关于该 装置的下列说法正确的是 （）;门：±±,≡ ≡∙ t≡ ■■ ■ J"8* = ∖∙" J*■ "JA. 外电路的电流方向为:X →外电路→YB. 若两电极分别为 Fe 和碳棒 则X 为碳棒,Y 为FeC. X 极上发生的是还原反应,Y 极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X>Y7. 某原电池的电池反应为 Fe + 2Fe 3= 3Fe 2+,与此电池反应不符的原电池是（ A. 铜片、铁片、FeCl 溶液组成的原电池C.D.5•热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
一种热激活电池的基本结构如图所示质的无水LiCl — KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。
高一化学原电池试题答案及解析
高一化学原电池试题答案及解析1.（8分）现有A,B,C,D四种金属片，①把A,B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C,D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C。
根据上述情况，回答下列问题：（1）在①中，金属片_______ 发生氧化反应；（2）在②中，金属片_______ 作负极；（3）如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片_______上有气泡产生；（4）上述四种金属的活动性顺序是__________________。
【答案】（1）B；（2）C；（3）D；（4）B>A>C>D【解析】（1）在①中，金属片A上有气泡产生；则证明在A上溶液中的H+得到电子，发生还原反应；在B上发生氧化反应，所以金属活动性：B>A；（2）在②中，由于D发生还原反应则金属活动性：C>D；在构成的原电池中活动性强的C作负极，发生氧化反应，活动性弱的D上发生还原反应，作原电池的正极；③把A, C 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中,电子流动方向为A→导线→C,则金属活动性：A>C。
所以上述四种金属的活动性顺序是B>A>C>D。
如果把B、D 用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则由于金属活动性B>D,所以在活动性较弱的D金属片上发生还原反应，产生气泡。
【考点】考查金属活动性的比较、原电池反应原理及应用的知识。
2.已知Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋，能实现该反应的原电池的正确组成是()【答案】D【解析】Zn＋Cu2＋＝Cu＋Zn2＋是氧化还原反应，Zn失去电子，作原电池的负极，任何活动性比Zn弱的电极为正极，电解质溶液为含有Cu2+的溶液。
因此选项是D。
【考点】考查原电池的构成的知识。
3.下列叙述是某同学做完铜锌原电池实验后得出的结论和认识,正确的是()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中,铜是负极2-向正极移动C．电流通过硫酸溶液，SO4D．铜锌原电池工作时,若有13 g锌被溶解,电路中就有0.4 mol 电子通过【答案】D【解析】A、构成原电池正负极的材料不一定都是金属，如锌、石墨和稀硫酸也能构成原电池，故A错误；B、原电池中，易失电子的金属作负极，所以由铜锌作为电极与硫酸铜溶液组成的原电池中，Zn是负极，故B错误；C、原电池放电时，阴离子向负极移动，所以硫酸根离子向负极移动，故C错误；D、负极电极反应为Zn-2e-＝Zn2+，根据锌和转移电子关系得转移电子的物质的量=（13g÷65g/mol）×2=0.4mol，故D正确；故选D。
高一化学原电池化学反应速率综合练习题(附答案)
高一化学原电池化学反应速率综合练习题学校：___________题号 一 二 三 总分 得分注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷评卷人 得分一、单选题,在使用过程中对环境无污染或污染很小,且可以再生,下列属于未来新能源开发方向的是( )①天然气 ② 煤 ③燃料电池 ④太阳能 ⑤生物质能 ⑥风能 ⑦氢能A.①②③④B.③④⑤⑥⑦C.②③⑤⑥⑦D.①④⑤⑥⑦ 2.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是( ) A.实验室用22H O 分解制2O ,加入2MnO 后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C. 22?2SO O 32SO 反应中, 2SO 的转化率不能达到100% D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取2CO ,用碳酸钙粉末比块状反应要快 3.下列关于金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A.电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B.当钢铁表面水膜呈弱酸性或中性时,主要发生吸氧腐蚀正极反应为: O 2-4e -+2H 2O 4OH-C.在钢铁设施上连接比铁活泼的金属可防止钢铁腐蚀D.巨型的铁制桥梁一般采用涂油漆的方法来防生锈 4.下列关于元素周期表应用的说法正确的是( ) A.在过渡元素中,可以找到半导体材料B.在ⅠA 、ⅡA 族元素中,寻找制造农药的主要元素C.在金属与非金属的交界处,寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D.为元素性质的系统研究提供指导,为新元素的发现提供线索 5.下列各组性质比较中,正确的是( ) ①沸点:HF>HCl>HBr>HI ②离子还原性:S 2->Cl ->Br ->I - ③酸性:HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ④金属性:K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性:HF>HCl>H 2S⑥半径:O 2->F ->Na +>Mg 2+A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥ 6.反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A)=0.45mol·L -1·min -1②v(B)=0.6mol·L -1·s -1③v(C)=0.4mol·L -1·s -1④v(D)=0.45mol·L -1·s -1下列有关反应速率的比较中正确的是( ) A.③=②<④<① B.④>③=②>① C.①>②>③>④ D.④>③>②>① 7.反应:2SO 2+O 22SO 3在一定条件下的密闭容器中进行.已知反应的某一时间SO 2、O 2、SO 3浓度分别为0.1mol·L -1、0.1mol·L -1、0.2mol·L -1,当达到平衡时,可能存在的数据为( ) A.SO 2为0.3mol·L -1、O 2为0.2mol·L -1B.SO 3、SO 2各为0.15mol·L -1C.O 2为0.05mol·L-1 D.SO 3为0.3mol·L -18.在一定温度下,在体积为2L 的恒容密闭容器中,某一反应中X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列表述中正确的是( )A.反应的化学方程式为2X 3Y Z +B. t 时,正、逆反应都不再继续进行,反应达到化学平衡C.若4t =,则0~t 的X 的化学反应速率为0.11mol L -⋅⋅D.温度、体积不变, t 时刻充入1mol He 使压强增大,正、逆反应速率都增大9.反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)在一个密闭容器中进行,下列措施可以使反应速率增大的是( ) ①增加少量C(s) ②升高温度③体积不变,再通入CO 2 ④缩小体积增大压强 ⑤体积不变,再通入He ⑥压强不变,再通入HeA.①②③⑥B.①②③④C.②③④⑤D.②③④ 10.可逆反应:2NO 2(g)2NO(g)+O 2(g)在一固定容积的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2 ②单位时间内生成n mol O 2的同时,生成2n mol NO③用NO 2、NO 、O 2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态.A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥11.已知反应:X+Y=M+N为放热反应,则下列说法正确的是( )A.断裂X和Y的化学键所吸收的能量一定高于形成M和N的化学键所放出的能量B.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量C.Y的能量一定高于ND.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生12.胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。
高中化学：原电池 练习题 word答案版
第一节原电池一、选择1、将铝片和铜片用导线连接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ( )A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片答案 B2、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为甲烷，然后将甲烷通入以KOH为电解质的燃料电池发电。
电池负极反应为( )A.CH4－8e－＋8OH－===CO2＋6H2OB.O2＋4H＋＋4e－===2H2OC.CH4＋10OH－－8e－===CO2－3＋7H2OD.O2＋2H2O＋4e－===4OH－答案 C3、.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO2－4)减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡答案 C4．关于右图装置的叙述，正确的是 ( )A．铜是负极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原后生成H2答案：D25电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是 ( )A．外电路的电流方向为X→外电路→YB．若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为FeC．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y答案：D6、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是( )A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C.铜电极发生还原反应，其电极反应是2H＋＋2e－===H2↑D.取出盐桥后，电流表仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变答案 A7将镁条和铝条平行插入一定浓度的氢氧化钠溶液中，用导线连接形成原电池。
下列有关该装置的叙述正确的是( )A.因镁比铝活泼，故镁是原电池的负极，铝为正极B.铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理C.该电池的内、外电路中，电流均由电子定向移动形成D.铝是电池的负极，工作时溶液中会立即有白色沉淀生成答案 B8、燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。
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2020年05月06日xx学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.如图装置中,“→”表示电子的移动方向。
则电极材料A、B分别可能是( )A.石墨、石墨B.Cu、AlC.Mg、石墨D.Ag、Zn2.有A、B、C、D四块金属片,用导线两两相连插入稀硫酸中,可以组成各种原电池.若A和B相连时,A为负极;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成;A与C相连时,C为正极;B与D相连时,电子由D 极经导线流向B极,则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序为( )A.A>B>C>DB.A>C>D>BC.C>A>D>BD.B>D>C>A3.已知空气—锌电池的电极反应为锌片：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O;石墨：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－,根据此判断，锌片是( )A. 负极，并被氧化B．负极，并被还原C．正极，并被氧化D．正极，并被还原4.对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )A.发生氧化反应的为负极B.正极为电子流入的一极C.比较不活泼的金属为负极D.电流的方向由正极到负极5.把2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 设计成原电池,负极材料应该是( )A.碳棒B.铝C.氢氧化钠D.无法判断6.某原电池反应的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑,则下列说法正确的是( )A.硝酸可能为电解质溶液B.锌可能为原电池正极C.铁的质量不变D.铜可能为原电池正极7.如图装置中,M棒变细,N棒变粗。
由此判断下表所列M、N、R物质,其中合理的是( )选项M N RA 锌铜稀硫酸B 铜铁稀盐酸C 铁铜硝酸银D 铜铁蔗糖溶液A.AB.BC.CD.D8.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu,该原电池正确的组成是( )选项正极负极电解质溶液A Cu Zn HClB Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuSO4D Cu Zn ZnCl2A.AB.BC.CD.D9.下图各装置中,能形成原电池的是( )A.①中液体为FeCl3溶液B.②中液体为酒精C.③中液体为H2SO4溶液D.④中液体为稀盐酸10.将编号为①②③④的四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可构成原电池,①②相连时,外电路电流从②流向① ;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。
据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是( )A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④11.图1是铜锌原电池示意图。
图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示( )A.铜棒的质量B.c(Zn2+)c SOC.c(H+)D. ()2-412.下列关于原电池的说法正确的是( )A.原电池是将电能能转化为化学能的装置B.原电池负极发生氧化反应C.原电池中,阳离子向负极移动D.原电池电子流出的一极为正极13.化学能与热能、电能等能相互转化.关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )A.图1所示的装置能将化学能转变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中,反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的根本原因是化学键的断裂与生成14.下列装置可以构成原电池的是( )A. B. C. D.NH =Zn2++2NH3↑+H2↑,工作原理示意图如图所示。
下列说法正确15.干电池中发生的反应为:Zn+24的是( )A.碳棒为电池的负极B.H2在Zn片上生成C.电流由锌片流向碳棒D.Zn片上发生氧化反应16.根据反应:2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池,下列说法错误的是( )A.X可以是银或石墨B.Y是硫酸铜溶液C.电子从铜电极经外电路流向X电极D.X极上的电极反应式为:Ag++e-=Ag17.已知空气—锌电池的电极反应式为锌片:Zn+2OH−−2e−ZnO+H2O;碳棒:1/2O2+H2O+2e−2OH−。
据此判断,锌片为( )A.正极,被还原B.正极,被氧化C.负极,被还原D.负极,被氧化18.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为负极。
X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )A.Y>Z>XB.X>Z>YC.X>Y>ZD.Y>X>Z二、填空题19.某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1 Mg、Al 稀盐酸偏向Al2 Al、Cu 稀盐酸偏向Cu3 Al、C(石墨) 稀盐酸偏向石墨4 Mg、Al NaOH溶液偏向Mg探究过程:1.实验1、2中Al所作的电极(指正极或负极)__________(填"相同"或"不同").2.对实验3完成下列填空:①铝为__________极,电极反应为__________.②石墨为__________极,电极反应为__________.③电池总反应为__________.3.实验4中铝作__________极(填"负"或"正"),理由是__________,此反应的离子方程式为__________.4.根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素为__________.20.现有如下两个反应:(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(B)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+。
1.根据两反应本质,判断能否设计成原电池:__________。
2.如果不能,说明其原因:__________。
3.如果可以,则写出正、负极材料,其电极反应式及反应类型(“氧化”或“还原”),电解质溶液名称:负极:, ,正极: ,,电解质溶液: 。
若导线上转移电子1mol,则正极质量增加g。
21.依据氧化还原反应:2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:1.电极X的材料是__________;电解质溶液Y是__________;2.银电极为电池的__________极,发生的电极反应为__________;X电极上发生的电极反应为__________反应;(填“氧化”或“还原”)3.外电路中的电子__________(填“流出”或“流向”)Ag电极。
4.当有1.6 g铜溶解时,银棒增重__________g。
参考答案1.答案：C解析：石墨与稀硫酸不反应,不能形成原电池,故A项错误;Al比Cu活泼,所以Al作负极,电子的移动方向与题意不符,故B项错误;Mg能与稀硫酸发生反应,镁作负极,失去的电子沿导线流向石墨,故C 项正确;Zn比Ag活泼,Zn作负极,电子的移动方向与题意不符,故D项错误。
2.答案：B解析：若A和B相连时,A为负极,B为正极,所以活泼性A>B;C与D相连时,C溶解,D上有氢气生成,较活泼金属溶解,较不活泼金属上析出氢气,所以活泼性C>D; A与C相连时,C为正极,A为负极,所以活泼性A>C;B与D相连时,电子由D极经导线流向B极,电子从负极沿导线流向正极,所以活泼性D>B;所以这几种金属的活泼性顺序为A>C>D>B.故选B.3.答案：A解析：根据化合价可知:电极反应中锌的化合价升高,被氧化;原电池中负极发生氧化反应,则锌为原电池的负极。
4.答案：C解析：原电池中相对活泼的金属为负极，不活泼的为正极，C项错误；负极发生氧化反应，正极发生还原反应，A项正确；原电池工作时，外电路中电子由负极流出，由正极流入，电流方向与电子流动方向相反，B、D项正确。
5.答案：B解析：负极上发生的是氧化反应,故2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,设计成原电池时,负极材料是Al,故B正确。
6.答案：D解析：由原电池反应的离子方程式知,电池的负极为铁,则正极应是比铁不活泼的金属或能导电的非金属;在反应中负极不断被消耗,由于反应中放出了氢气并生成了Fe2+,故知电解质溶液不是硝酸。
由以上分析可知正确选项为D。
7.答案：C解析：由于D中蔗糖溶液不是电解质溶液,故D不正确;M棒变细,N棒变粗,则M为负极,N为正极,M 的金属活动性比N强,故B错;N棒变粗则电解质溶液中有能得电子的金属阳离子,故A不正确。
8.答案：C解析：将Zn+Cu2+=Zn2++Cu拆开两个半反应;氧化反应(负极反应):Zn-2e-=Zn2+.还原反应(正极反应):Cu2++2e-=Cu.则电池的负极是Zn,正极是比锌不活泼的金属或导电的非金属,电解质溶液中应含Cu2+.9.答案：A解析：A、该装置符合原电池的构成条件，所以能形成原电池,故A正确;B、乙醇不是电解质溶液,金属锌和乙醇不能自发的进行氧化还原反应，所以不能构成原电池，故B错误;C、因为两电极的活泼性相同,所以该装置不能构成原电池,故C错误;D、该装置没有构成闭合回路，所以不能形成原电池,故D错误；10.答案：B解析：在两种金属片相连浸入稀硫酸的原电池中,较活泼的金属作负极、较不活泼的金属作正极,电子从负极流向正极,负极上金属失电子而导致质量减少,正极上氢离子得电子生成氢气,①②相连时,外电路电流从②流向①,则②是正极、①是负极,金属活动性②<①;①③相连时,③为正极,则金属活动性①>③;②④相连时,②上有气泡逸出,④为负极、②为正极,活动性④>②;③④相连时,③的质量减少,则③为负极、④为正极,活动性③。
通过以上分析知,金属活动性强弱顺序是①③④②,答案选B。
11.答案：C解析：铜锌原电池中，Zn是负极，失去电子发生氧化反应，电极反应为，Cu 是正极，氢离子得电子发生还原反应，电极反应为，A. Cu是正极，氢离子得电子发生还原反应，Cu棒的质量不变，故A错误；B. 由于Zn是负极，不断发生反应，所以溶液中增大，故B错误；D. 由于反应不断消耗，所以溶液的逐渐降低，故C正确；D. 不参加反应，其浓度不变，故D错误。
故选：C。
12.答案：B解析：A.依据原电池原理分析,是将化学能转化为电能的装置,故A错误B.原电池放电时,负极失去电子发生氧化反应,故B正确C.原电池中,阳离子向正极移动,故C错误D.原电池中电子流出的一级为负极,失电子发生氧化反应,故D错误13.答案：D解析：A、图1没有形成闭合回路,不能构成原电池装置,因此不能将化学能转化为电能,故A错误;B、图2中反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应,故B错误;C、中和反应是放热反应,反应物的总能量大于生成物的总能量,故C错误;D、化学反应时断键要吸收能量,成键要放出能量,所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成,故D正确;故选D。