氯化钠形成过程
氯盐和溴盐的形成-概述说明以及解释
氯盐和溴盐的形成-概述说明以及解释1.引言1.1 概述：氯盐和溴盐是两种常见的盐类化合物，它们在日常生活和工业生产中有着广泛的应用。
氯盐（如氯化钠）和溴盐（如溴化钠）的形成过程对于理解盐类化合物的结构和性质具有重要意义。
在本文中，我们将重点讨论氯盐和溴盐的形成过程以及它们之间的比较分析。
通过对这两种盐类化合物的形成机制进行深入探讨，可以帮助我们更好地理解它们的特性和应用领域。
通过本文的阐述，读者将对氯盐和溴盐的形成过程有一个清晰的了解，并能够认识到它们在各个领域的重要性。
同时，我们也将展望未来对这两种盐类化合物的研究方向，以期为盐类化合物的应用提供更多的参考和指导。
愿本文能够为读者带来新的启示和思考。
1.2 文章结构文章结构部分应该包含对整篇文章的结构安排和各部分内容的简要介绍，以帮助读者更好地理解整篇文章的框架和内容安排。
以下是文章结构部分的内容：文章结构：本文共分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将简要介绍氯盐和溴盐的形成，并概述了文章的重要性和意义。
在正文部分，将详细介绍氯盐和溴盐的形成过程，并进行比较分析，以揭示它们之间的异同点。
在结论部分，将总结氯盐和溴盐的形成过程，探讨其应用和意义，并展望未来可能的研究方向。
通过以上结构安排，读者将能够全面了解氯盐和溴盐的形成，以及其在化学领域中的重要性和发展前景。
1.3 目的本文的目的在于探讨氯盐和溴盐的形成过程，分析它们在地球化学循环中的重要性和作用。
通过对氯盐和溴盐形成的机制进行深入研究，可以增进我们对地球化学领域的理解，为相关领域的研究提供新的视角和思路。
此外，本文还旨在总结氯盐和溴盐的形成过程，探讨它们在环境保护、资源利用等方面的应用和意义，并对未来研究方向进行展望，为进一步深入研究氯盐和溴盐提供参考和启示。
通过对氯盐和溴盐的形成过程进行系统研究，有助于完善我们对地球化学循环和地球化学过程的认识，为环境保护、资源利用等相关领域提供科学依据和支持。
hcl变成nacl化学方程式
hcl变成nacl化学方程式HCl变成NaCl化学方程式1. 简介本文将探讨氯化氢（HCl）与氯化钠（NaCl）之间的化学反应，并列举相关方程式。
2. 反应方程式以下是HCl变成NaCl的化学反应方程式：1.直接反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2O解释：在这个方程式中，氯化氢（HCl）与氢氧化钠（NaOH）进行反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
2.双离子反应方程式：HCl + NaOH → Na+ + Cl- +H2O解释：这个方程式展示了反应过程中发生的离子交换。
氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH）先分解为对应的离子，然后氯离子（Cl-）和钠离子（Na+）结合形成氯化钠（NaCl），同时生成水（H2O）。
3.水解反应方程式：H2O + CO2 + HCl → NaHCO3 +NaCl解释：这个方程式涉及到氯化氢（HCl）、二氧化碳（CO2）和水（H2O）之间的复杂反应。
最终产物包括碳酸氢钠（NaHCO3）和氯化钠（NaCl）。
3. 实际例子以下是一些具体例子，展示HCl变成NaCl的化学方程式在实际中的应用：1.盐水的制备：在实验室或家庭中，将氯化氢（HCl）与氢氧化钠（NaOH）混合，可以生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
这样制备的盐水常用于科学实验或作为消毒剂。
2.食品加工：在食品加工中，氯化钠（NaCl）常被用作调味剂。
其中一种制备方法就是通过反应方程式中的双离子反应，将氯化氢（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应得到。
3.医学应用：氯化钠（NaCl）是生理盐水的主要成分之一。
生理盐水可用于医疗或注射，以维持人体细胞的正常功能。
制备生理盐水通常会使用HCl变成NaCl的化学方程式。
结论通过HCl变成NaCl的化学方程式，我们可以了解氯化氢与氯化钠之间的反应过程。
这些方程式在实验室、食品加工和医学等领域都有广泛应用。
4. 化学方程式解释直接反应方程式在直接反应方程式中，氯化氢（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
氯化钠提纯实验报告
一、实验目的1. 了解氯化钠提纯的原理和方法；2. 掌握溶解、沉淀、过滤、蒸发等基本实验操作；3. 熟悉实验仪器的使用和实验操作规范；4. 通过实验，提高化学实验技能和科学思维能力。
二、实验原理氯化钠提纯的原理是利用氯化钠在水中的溶解度与杂质的溶解度不同，通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的杂质去除，得到较纯净的氯化钠。
三、实验仪器和药品1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、铁架台、天平等；2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸等。
四、实验步骤1. 称取一定量的粗盐，溶解于适量的蒸馏水中，搅拌均匀；2. 向溶液中加入适量的BaCl2溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；3. 向滤液中加入适量的Na2CO3溶液，观察沉淀的形成，过滤除去沉淀；4. 将滤液加热蒸发，使溶液浓缩；5. 将浓缩后的溶液倒入蒸发皿中，继续加热，使水分蒸发，得到纯净的氯化钠；6. 将蒸发皿中的氯化钠取出，冷却至室温，称量质量，计算提纯率。
五、实验结果与分析1. 实验数据称取粗盐质量：5.0g提纯后氯化钠质量：4.5g2. 实验结果分析（1）沉淀反应：在加入BaCl2溶液后，溶液中出现白色沉淀，说明Ba2+与SO42-反应生成了BaSO4沉淀，从而去除了溶液中的SO42-。
（2）过滤：通过过滤，除去了溶液中的BaSO4沉淀和Na2CO3沉淀，使溶液变得清澈。
（3）蒸发：在加热蒸发过程中，水分逐渐蒸发，溶液浓度逐渐增大，最终得到纯净的氯化钠。
六、实验总结1. 本实验通过溶解、沉淀、过滤、蒸发等步骤，成功提纯了氯化钠，掌握了提纯的基本原理和操作方法；2. 在实验过程中，应注意实验仪器的使用和实验操作规范，确保实验结果的准确性；3. 通过本次实验，提高了化学实验技能和科学思维能力，为今后的化学实验奠定了基础。
七、注意事项1. 实验过程中，应注意安全，防止烫伤、烧伤等事故发生；2. 在溶解粗盐时，应使用玻璃棒搅拌，避免溶液飞溅；3. 在加入BaCl2溶液和Na2CO3溶液时，应缓慢加入，观察沉淀的形成，避免过量加入；4. 在加热蒸发过程中，应注意火候，避免溶液飞溅和蒸发皿破裂。
化学键知识点
化学键知识点work Information Technology Company.2020YEAR离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键（1）概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。
（2）实质：（3）成键微粒：阴、阳离子。
（4）离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用，如果是原子成离子键时，一方要容易失去电子，另一方要容易得到电子。
①活泼金属与活泼的非金属化合时，一般都能形成离子键。
如第IA、ⅡA族的金属元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合时，一般都能形成离子键。
②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间（如Na+与OH-、SO4-2等）形成离子键。
③铵根离子与酸根离子（或酸式根离子）之间形成离子键，如NH4NO3、NH4HSO4。
【注意】①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失。
②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果，所以阴、阳离子不会无限的靠近，也不会间距很远。
3．离子化合物（1）概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
（2）离子化合物主要包括强碱[NaOH、KOH、B a(O H)2等]、金属氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和绝大数盐。
【注意】离子化合物中一定含有离子键，含有离子键的化合物一定是离子化合物。
二电子式1．电子式的概念在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
（1）原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子，每个方向不能超过2个电子。
当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步，多于4时多出部分以电子对分布。
例如：（2）简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子的符号表示，如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等。
（3）简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”F括起来，并在右上角标出“-n”电荷字样。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
钠与氯化钠溶液反应方程式
钠与氯化钠溶液反应方程式引言钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中以化合物的形式存在。
氯化钠（NaCl）是一种普遍存在于地球上的化合物，也是人类日常生活中最常见的食盐。
钠与氯化钠溶液的反应方程式描述了钠与氯化钠溶液之间的化学反应过程。
本文将详细介绍钠与氯化钠溶液反应方程式的相关内容。
反应方程式钠与氯化钠溶液之间的反应可以用以下方程式表示：2Na + Cl2 -> 2NaCl该方程式表示了钠与氯气反应形成氯化钠的过程。
在反应中，两个钠原子与一个氯气分子结合，形成两个氯化钠分子。
反应机制钠与氯化钠溶液反应的机制可以通过以下步骤来解释：1.钠金属（Na）与氯气（Cl2）发生反应，生成氯化钠（NaCl）。
2.钠金属与氯气之间发生电子转移，钠原子失去一个电子成为钠离子（Na+），氯气分子接受一个电子成为氯离子（Cl-）。
3.钠离子和氯离子之间由于电荷的吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。
这个反应过程是一个典型的氧化还原反应。
钠金属被氧化为钠离子，而氯气被还原为氯离子。
反应条件钠与氯化钠溶液反应需要一定的条件才能发生。
以下是影响该反应的主要因素：1.温度：该反应通常在高温下进行，因为高温有助于加速反应速率。
2.粒度：反应速率与反应物的粒度有关。
较小的颗粒能提供更大的反应表面积，从而加速反应速率。
3.浓度：反应物的浓度也会影响反应速率。
较高的浓度会增加反应物之间的碰撞频率，从而加速反应速率。
反应特性钠与氯化钠溶液反应具有以下特性：1.放热反应：该反应是一个放热反应，即在反应过程中释放热量。
这是因为钠与氯气之间的化学键能被破坏，释放出能量。
2.高反应活性：钠与氯化钠溶液反应非常迅速。
钠金属具有很高的反应活性，容易与氯气反应形成氯化钠。
3.直接生成产物：钠与氯化钠溶液反应的产物是氯化钠，没有副产物生成。
应用领域钠与氯化钠溶液反应在许多领域都有重要的应用，包括：1.化学实验：这个反应是化学实验中的常见反应之一。
氯气与钠的反应方程式
氯气与钠的反应方程式
2Na + Cl2 → 2NaCl.
这个方程式表示了氯气（Cl2）与钠（Na）之间的反应。
在反应中，两个钠原子与一个氯气分子结合形成两个氯化钠分子。
反应过程中，氯气分子中的两个氯原子接受了两个钠原子的电子，形成了氯化钠分子。
这个反应是一种氧化还原反应，其中钠被氯气氧化，氯气被钠还原。
氯化钠是一种离子化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
需要注意的是，这个方程式是一个简化的化学方程式，它只表示了反应的化学式和物质的摩尔比例关系。
在实际反应中，可能还会有其他反应产物或副产物，以及反应条件的影响。
化学键知识点
离子键一离子键与离子化合物1．氯化钠的形成过程：2．离子键1概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键;2实质：3成键微粒：阴、阳离子;4离子键的形成条件：离子键是阴、阳离子间的相互作用,如果是原子成离子键时,一方要容易失去电子,另一方要容易得到电子;①活泼金属与活泼的非金属化合时,一般都能形成离子键;如第IA、ⅡA族的金属元素如Li、Na、K、Mg、Ca等与第ⅥA、ⅦA族的非金属元素如O、S、F、Cl、Br、I等化合时,一般都能形成离子键;②金属阳离子与某些带负电荷的原子团之间如Na+与OH-、SO4-2等形成离子键;③铵根离子与酸根离子或酸式根离子之间形成离子键,如NH4NO3、NH4HSO4;注意①形成离子键的主要原因是原子间发生了电子的得失;②离子键是阴、阳离子间吸引力和排斥力达到平衡的结果,所以阴、阳离子不会无限的靠近,也不会间距很远;3．离子化合物1概念：由离子键构成的化合物叫做离子化合物;2离子化合物主要包括强碱NaOH、KOH、B aOH2等、金属氧化物K2O、Na2O、MgO等和绝大数盐;注意离子化合物中一定含有离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物;二电子式1．电子式的概念在元素符号周围,用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子叫电子式;1原子的电子式：元素周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子;当最外层电子数小于或等于4时以单电子分步,多于4时多出部分以电子对分布;例如：2简单阳离子的电子式：简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如： Na+、Li+、Mg+2、Al+3等;3简单阴离子的电子式：不但要画出最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,F并在右上角标出“-n”电荷字样;例如：氧离子、氟离子 ;4多原子离子的电子式：不仅要画出各原子最外层电子数,而且还应用括号“”括起来,并在右上角标出“-n”或“+n电荷字样;例如：铵根离子氢氧根离子;5离子化合物的电子式：每个离子都要单独写,而且要符合阴阳离子相邻关系,如MgCl要写成,不能写成,也不能写成2;2．用电子式表示离子化合物的形成过程例如：NaCl的形成过程：；O的形成过程：Na2CaBr的形成过程：2注意用电子式表示离子化合物的形成过程是要注意：①连接符号必须用“→”而不用“＝”;②左边相同的原子的电子式可以合并,但右边构成离子化合物的每个离子都要单独写,不能合并;第二课时共价键一共价键1．HCl分子的形成过程在Cl与H形成HCl的过程中,H原子唯一的一个电子与Cl原子最外层7个电子中的未成对电子形成共用电子对,从而使各原子最外层达到稳定结构;比较HCl、NaCl的形成过程有什么不同由图示可知两种物质的形成过程不一样;因为形成HCl的过程是双方各提供一个电子形成共用电子对为两原子所共有,从而使双方均达到稳定结构;而NaCl的形成过程为Na失去一个电子形成 Na+,Cl得一个电子形成Cl-,这样形成稳定的结构;之所以出现这种现象,是因为H、Cl 都是得到一个电子就可以达到稳定结构,所以而这形成共用电子对,而Na、Cl分别为活泼金属元素与活泼非金属元素,金属元素的原子易失去电子而非金属元素的原子易达到电子,所以有电子的得失;2．共价键1概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键;2实质：共用电子对对两原子的电性作用;3成键微粒：原子;4形成条件：同种或不同种非金属的原子相遇时,若原子的最外层排布未达稳定状态,则原子易通过共用电子对形成共价键;注意①共价键的成键元素一般为非金属元素与非金属元素,但某些金属元素与非金属元素之间也可形成共价键,如AlCl3中含有共价键;②共价键可以存在于非金属单质中,又可以存在于化合物中,如N2、NH4Cl、NaOH等;二共价化合物1．概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物;2．共价化合物、共价单质及其形成过程的表示方法1分子结构即共价键的表示方法：①用电子式表示：例如：②用结构式表示：在化学上,我们常用一根短线来表示一对共用电子,未成键的电子不写出,这样的式子叫结构式;例如：H2：H－H,N2：N N,CO2：O＝C＝O,CH4：;2用电子式表示共价分子的形成过程在用电子式表示共价分子的形成过程时：首先需要分析所涉及的原子最外层有几个电子,若要形成稳定结构,需要几个共用电子对；然后再根据分析结果进行书写;例如：注意用电子式表示共价分子的形成过程时：不用弯箭头表示电子转移情况,所得物质的电子式不标所带电荷情况;三极性键和非极性键1．概念：1非极性共价键：在H2、N2、Cl2这样的单质分子中,由同种原子形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,这样的共价键叫做非极性共价键,简称非极性键; 2极性共价键：在化合物分子中,由不同种原子形成的共价键,共用电子对偏向吸引电子能力强的一方,这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键;2．比较四化学键1．化学键概念：使离子相结合或原子相结合的作用力,也就是说,相邻的原子或离子之间强烈的相互作用成为化学键;化学键的形成与原子结构有关,它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现;那么如何理解化学键与化学反应的关系呢化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程;一个化学反应的过程,就是参加反应的原子重新组合的过程；而原子要重新组合,就要破坏原来的相互作用,重新成为自由原子,即破坏原有化学键的过程,我们称为“旧键的断裂”；在重新组合后又要形成新的相互作用,即“新键的形成“,形成了新物质;所以,化学反应的过程既是旧键断裂又是新键形成的过程;值的注意的是：有化学键被破坏的变化不一是化学变化,如HCl溶于水,NaCl熔化等都有化学键被破坏,但都属于物理变化;通过化学键的学习,我们知道化学键分为离子键和共价键,根据化学键类型的不同,又可将化合物分为离子化合物和共价化合物,那么离子键与共价键、离子化合物与共价化合物有什么区别和联系呢1离子键与共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子之间通过共用电子对所形成的相互作用成键方式通过得失电子达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子阴、阳离子原子表示方法①电子式,如②离子键的形成过程：①电子式,如②共价键的形成过程：存在离子化合物绝大多数非金属单质、共价化合物质的类别与化学键之间的关系：①当化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物;②当化合物中同时存在离子键和共价键时,该化合物是离子化合物;③只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才是共价化合物;④在离子化合物中一般既含金属元素又含有非金属元素铵盐除外；共价化合物一也是共价化合物；只含有非金般只含有非金属元素,但个别含有金属元素,如AlCl3属元素的化合物不一定是共价化合物,如铵盐;⑤非金属单质只有共价键,稀有气体分子中无化学键;2离子化合物与共价化合物的比较注意熔融态是否导电是判断离子化合物和共价化合物最可靠的依据,因为所有共价化合物在熔融态时都不导电,所有离子化合物在熔融态时都导电;五分子间作用力和氢键1．分子间作用力1概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力,叫做分子间作用力,又称范德华力;2主要特征：①广泛存在于分子之间；②只有分子充分接近时才有分子间的相互作用力,如固体和液体物质中；③分子间作用力远远比化学键弱；④由分子构成的物质,其熔点、沸点、溶解度等物理性质主要有分子间作用力大小决定;一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点越高;例如：I2＞Br2＞Cl2＞F2；HI＞HBr＞HCl；Ar＞Ne＞He等;2．氢键1氢键不是化学键,通常把氢键看做是一种较强的分子间作用力;氢键比化学键弱 ,比分子间作用力强 ;2分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高;如水的沸点较高,这是由于水分子之间易形成氢键;3分子间形成的氢键对物质的水溶性有影响,如NH3极易溶于水,主要是氨分子与水分子之间易形成氢键;4通常N、O、F这三种元素的氢化物易形成氢键;常见易形成氢键得化合物有H2O、HF、NH3、CH3OH等;5氢键用“X…H”表示;如水分子间的氢键：由于氢键的存在,液态水或固态水常用H2On表示;。
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Cl Cl Cl
Na
+
Cl
S
⑨忘记弧箭： Na ＋
Na+ Cl:
B
2.下列化合物电子式书写正确的是:
D
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常见错误表达: ①电荷写错： K ②电子数错： F Br
2-
-
Br
O C O Mg H
＋
③该括不括：
④不该乱括： ⑤随便合并： ⑥离共判错：
2＋
F
＝
－
⑦错误连接： Na ＋ ⑧位置标错：
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温度/℃
250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200
-250
沸点
I2 I2 250 相对分子质量
熔点
100
150 Br 2
Br2 200
0
50
Cl2 Cl2
F2 F2
卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系
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一些氢化物的沸点
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⒈ AB型： NaCl： Na+
H2+Cl2=2HCl
原子间通过共用电子对 所形成的相互作用 共用电子对 原子间
金属氧化物、绝大多数 非金属原子间（化合物、单质（稀 有气体单质除外）、某些金属与非 存在范围 盐、强碱、铵盐 金属原子间）
分类
对物质性 质的影响
极性键、非极性键 离子键越强，熔沸 点越高 共价键越强，单质或化 合物的稳定性越好
作用力 强弱 较强 很弱 较化学键弱，较分 子间作用力强
对物质 主要影响物质 性质的 的化学性质 影响
①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质 分子间氢键的存 ②组成的结构相似的 物质，随着相对分子 在使物质的熔沸 质量的增大，物质的 点升高，在水溶 溶沸点逐渐升高 液中溶解度增大
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化学键
氯化钠的形成过程
一、化学键
概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相 互作用 理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 分类：离子键 共价键
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氯化钠的形成过程
Na
+11 2 8
Na+
+11
281
Na+
Cl-
Cl
+17
287
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内 容 价键类型 原子种类 吸引能力
共用电子对
非极性键
极性键
共价键
相同 相当
不相同
不相当
不偏移（居于中央）
不显电性
偏移（倾向一侧）
相对带部分正电或负电
原子电性
元素化合价
判断方法 常见示例
均为0价 同种元素原子之间
（元素符号相同）
出现正价或负价 不同种元素原子之间
（元素符号不相同）
H Cl H O H
O C O
H N H H H H C H H
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① NaCl：
或 Na
Na ＋
＋
Cl
Na+ Cl Na+ Cl Mg
2+
Cl
② MgO：
Mg ＋
O
O
-
2-
③ MgCl2： Cl ＋ Mg ＋ Cl ④ K2S： K
Cl-
+17
288
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氯化氢的形成过程
H
+1 1 7
2 +17
Cl
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离子键与共价键对比
离子键 举例 概念 实质 成键粒子 共价键
2Na+Cl2=2NaCl
阴、阳离子间的静电 作用 静电作用 阴、阳离子（种类）
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物质中存在的作用力比较
化学键 分子间作用力 氢键
某些强极性键的氢 概念 相邻的原子间强 分子间存在的微 化物分子间的相互 弱的相互作用 烈的相互作用 作用（静电作用） 分子间（HF、H2O、 作用力 分子内或晶体内 分子间 NH3） 范围
H O H O C O
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离子化合物与共价化合物的比较
离子化合物 概念 粒子间的作 用力 熔沸点 硬度 溶解性 导电性 熔化时破坏 的作用力 实例 含离子键的化合物 共价化合物 只含共价键的化合物
肯定有离子键、 可能有共价键 较高 较大
一般易溶于水 熔融或水溶液导电 一般破坏离子键， 可能破坏共价键
Cl
+
Mg
2+
Cl
＋
S
＋
K
K
S
2-
K+
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H2
H ＋ H
H H Br Br
Br2
O2 HF H2O NH3
Br ＋ Br
＋
H ＋
F
＋
H F H H O H
H ＋ O N ＋ 3 H
H N H H
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MgO： Mg2+
Cl O
2-
KBr： K+
CaO：Ca2+
Br O
2-
⒉ AB2型：
MgCl2： CaBr2： ⒊ A2B型：
+ Na2O： Na
Cl Br
2-
-
Mg2+ Cl Ca
2+
Br
2-
O
+
+ K2S： + Na
K
S
K
+
NaOH:
Na
O H
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分子内只存在共价键
一般较低，个别很大
一般较小，个别很大
部分溶于水 熔融时不导电、水 溶液部分导电 一般不破坏共价键
强碱、大多数盐、 活泼金属的氧化物
酸、非金属氧化物、 非金属的氢化物
特别说明：
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键