选修化学平衡等效平衡
选修化学平衡等效平衡PPT课件
1、定温（T）定容(V)条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（1）若m+n≠p+q ，若建立等效平衡状 态，必须满足什么条件？
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探究1
定温（T）定容(V)下等效平衡的条件
N2+3H2
500℃ 1L
1molN2 3molH2
2NH3
500℃ 1L
0mH132.mm133o5mmmmlooHlloooNHo2ll1llNH22NNm222H1ol.3N5
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（2）若m+n＝p+q ，若建立等效平衡 状态，必须满足什么条件？
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探究4
500℃ 1L
1molBr2 2molH2
500℃
1L
1L
1molH2 2molHBr
1molH2 2molHBr
500℃ 1L
H2 Br2 HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反 应的等效平衡条件。
③若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是
y号mo)。l和3amol，3则a x＝__mol，y＝___ __ mol。平衡时，B的物质的量______(选填一个编
(A)大于2mol (B)等于2mol (C)小于2mol (D) 以上都有可能
做出此判断的理由是_____________________________2_____
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等效平衡
对于一个确定的可逆反应， 化学平衡状态只与条件（T、c、p） 有关，而与建立 平衡的途径无关。即在相同的条件下，无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或 是从正逆反应同时开始；无论是一次投料，还是分次投料，只要经极值换算后，起始 投料物质的浓度对应相等，则平衡时的状态都为等效平衡，即各组分的百分含量对应 相等。
高二化学选修4 等效平衡的归类解析
高二化学选修4 等效平衡的归类解析一、等效平衡原理：对于同一个可逆反应，在相同的条件下（恒温恒容或恒温恒压），不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，或从正反应和逆反应同时开始，都可以建立同一平衡状态。
即化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。
这就是“等效平衡”。
如何判断呢？可根据两种不同情况而定。
二、等效平衡规律：1、恒温恒容时：此时各不同的起始状态，可以把一边“归零”通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边物质的物质的量．．．．，如果数值．．与原平衡相同，则两平衡等效。
举例说明：恒温恒容时，判断哪些是等效平衡？（A B D ）N2+ 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol2、恒温恒压时（即体积可变）：此时各不相同的起始状态，也可以把一边“归零”换算成同一半边，只要各物质的物质的量之比．．．．．．相同，则两平衡等效。
举例说明：恒温恒压时，判断哪些是等效平衡？N2 + 3H2 2NH3A. 2mol 6mol 0molB. 0mol 0mol 4molC. 0.5mol 1.5mol 1molD. 1mol 3mol 2mol同样，把这四种起始状态的生成物的物质的量都“归零”，全部换算成反应物。
结果发现N2与H2的物质的量之比均为1 ：3 ，因为压强不变，体积可变，故均属于等效平衡。
三、几例等效平衡的解析：1、恒温恒容下的非等体反应：【例1】在一定温度下,把2摩SO2和1摩O2通入一个固定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O22SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混和物就处于化学平衡状态.现在该容器中,维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(摩).如果a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同.请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c= .(2)若a=0.5,则b= 和c= .(3)a、b、c取值必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c): .解析：首先明确该题为恒温恒容条件；(1)若从逆反应开始，则可得c=2；(2)的状态可理解为从正反应开始到达平衡过程中的某一时刻的状态：(2) 2SO2+O22SO3(3) 2SO2+O22SO3起始（mol）： 2 1 0 起始（mol）： 2 1 0变化（mol）： 1.5 0.75 1.5 变化（mol）： c c/2 c平衡（mol）：0.5 b c 平衡（mol）： a b c故可得b=0.25和c=1.5 ; 同理可得: a+c=2和2b+c=2;2、恒温恒压条件下的非等体反应：【例2】在一个盛有催化剂的容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应N2+3H22NH3，已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3，在．相．同温度、．．．．压强下．，保持平衡时各组分的体积分数不变，对①~③的状态，填写表中空白。
高中化学选修4第二章 等效平衡
编号 1 2 3 4 5 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量 起始物质的量
I2 4 1.5 1 0.1 0
HI 0 1 2 1.8 a
练习5：在一个1L的密闭容器中，加入 2molA和1molB ，发生下述反应：
达到平衡时， C的浓度为1.2mol/L 。维持 容器的体积和温度不变，按下列配比作为 起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为 1.2mol/L的是 B A、0.3mol C+0.1mol D
如何理解“等效平衡”？ 相同效果的平衡状态。 相同效果指的是什么？ 达到平衡时，反应混合物中各组成成分的
含量（体积分数、物质的量分数等）相等。
等效平衡成立条件探究一
反应：2A(g)+B(g) = 3C(g)+D(g)，
根据下表有关数据分析恒温、恒容下等效平衡建成的条件。
A 起 始 充 入 2mol 0 1mol 4mol
1、恒温、恒容下对于（△n≠0)等效平衡是:
极限转化后有关物质的物质的量对应相等。 产生结果： 各组分百分量、n、c均相同
亦称为同一平 衡
练习1：在一个1L的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应：
2A（气）＋B（气）
3C（气）＋D（气）
达到平衡时， C的体积分数为a% 。维持容器 的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的体积分数为a%是
B. 2 mol H2+2 mol I2
极限转化
（2 2 0） 0）
C. 1 mol H2+1 mol I2+2 mol HI
D. 0.5 mol H2+0.5 mol I2+1 mol HI
化学平衡---等效平衡
化学平衡----等效平衡有关化学平衡的等效平衡类知识，是高考考查的重点知识之一。
（I）等效平衡有以下三种情况1、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和不等。
条件：加入的物质的物质的量与原平衡相同结论：①平衡时各物质的物质的量与原平衡相同②平衡时各物质的含量与原平衡相同2、恒温恒容，可逆反应前后气体前化学计量数之和相等。
条件：加入的物质的物质的量之比例与原平衡相同①平衡时各物质的含量与原平衡相同②平衡时，各物质是原平衡时的倍数与起始加入的为原平衡的倍数相同3、恒温、恒压条件、结论与乙相同（Ⅱ）方法：通过可逆反应的化学计量数比换算成同一边物质的物质的量看成是否相同或比例是否相同。
例6（2003江苏）恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）C（气）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为_______________mol.（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为______mol。
（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x=________mol,y=________mol。
平衡时，B的物质的量____________（选填一个编号）（甲）大于2mol （乙）等于2mol（丙）小于2mol （丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是__________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_________________。
II 若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成bmolC.将b与（1）小题中的a进行比较__________（选填一个编号）（甲）a<b （乙）a>b （丙）a=b （丁）不能比较a 和b 的大小 作出此判断的理由是_______________________________。
高二化学选择性必修一 等效平衡
等效平衡一、等效平衡的含义1．含义：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，对于同一可逆反应，以不同的投料方式(即从正反应、逆反应或中间状态开始)进行的反应，若达到平衡时相同组分在各混合物中的百分含量．．．．．．．．．．．．．．．(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等．．，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“相同的平衡状态”)二、等效平衡的类型和特征1．恒温恒容(T、V一定)条件下，△n≠0反应的等效平衡(量等等效)恒温恒容条件下，对于△n≠0即反应前后气体分子数改变的可逆反应(如N 2+3H22NH3)，改变起始时加入物质的物质的量，要与原平衡等效，其条件是：通过化学计量系数比，全部换算成同一半边的物质后，物质的量与原平衡的起始投入量应完全相同。
若不同的起始投入量经“一边倒”全部换算为反应物或生成物后，投入量是相同的，则所形成的平衡状态是完全相同的对于T、V一定时，△n≠0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投入量应完全相同；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量(M)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量完全相同，即平衡状态完全相同2．恒温恒容(T、V一定)条件下，△n=0反应的等效平衡(量比等效)对于T、V一定时，△n=0的反应，形成等效平衡的条件是：起始投料成比例；所形成等效平衡的特征是：平衡时各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、混合气体的平均摩尔质量(M)相同，但各气体的物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的密度(ρ)、压强(P)、反应达到平衡时所需的时间(t)不同但成比例【例1】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)。
已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成a molC。
(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是(用字母a表示)。
《化学平衡》平衡中的等效平衡
《化学平衡》平衡中的等效平衡在化学世界中，“化学平衡”是一个至关重要的概念，而其中的“等效平衡”更是理解和解决许多化学问题的关键。
今天，咱们就来好好聊聊这神奇的等效平衡。
想象一下，在一个封闭的容器里，发生着一场化学变化。
反应物们努力地转化为生成物，生成物们也不甘示弱，又试图变回反应物。
当双方的转化速率达到相等的时候，化学平衡就形成了。
而等效平衡呢，就是在不同的起始条件下，最终达到的平衡状态相同。
等效平衡有三种类型，咱们一个一个来。
第一种是恒温恒容条件下的等效平衡。
比如说，对于一个反应 aA(g) ＋ bB(g) ⇌ cC(g) ＋ dD(g)，如果 a ＋ b ＝ c ＋ d，那么只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量对应相等，就能达到等效平衡。
举个例子，有个容器中发生反应 2A(g) ＋ B(g) ⇌ 3C(g) ＋ D(g)，如果一开始加入 2 mol A 和 1 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 2 mol B，最终达到的平衡状态就是等效的。
因为在恒温恒容的条件下，这两种起始加入的情况，经过反应的进行，最终各物质的浓度、分压等都会相同。
再来说说恒温恒容下，当 a ＋b ≠ c ＋ d 时的情况。
这时候，要想达到等效平衡，起始加入的物质就必须完全相同。
比如反应 A(g) ＋2B(g) ⇌ 3C(g)，如果一开始是 1 mol A 和 2 mol B，那要想达到等效平衡，起始加入的就必须也是 1 mol A 和 2 mol B，不能有任何偏差。
接下来是恒温恒压条件下的等效平衡。
在这种情况下，不管反应的方程式中各物质的化学计量数关系如何，只要起始加入的物质的量按照化学计量数换算成同一边的物质，其物质的量之比相等，就能达到等效平衡。
比如说，对于反应 2A(g) ＋ 3B(g) ⇌ 4C(g) ＋ 5D(g)，一开始加入 2 mol A 和 3 mol B，和一开始加入 4 mol A 和 6 mol B，在恒温恒压的条件下，最终达到的平衡状态就是等效的。
化学平衡——等效平衡
等效平衡知识一、等效平衡的概念:在一定条件下，可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始，还是从中间状态开始，达到的化学平衡状态是相同的，相同组分（同种物质）的百分含量（物质的量分数、体积分数、质量分数）相同，这样的平衡称为等效平衡。
对于：mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒容m+n≠p+q (△n(g)≠0)等效平衡m+n = p+q (△n(g)=0)恒温恒压m+n≠p+q (△n(g)≠0)二、等效平衡的判断方法方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法（最重要的方法）【归纳总结】：（一）恒温、恒容：1：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应等效平衡的判断方法是: mA(g) ＋nB(g) 催化剂加热pC(g) ＋qD(g)m+n = p+q (△n(g)=0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比是否相等。
若相等各组分百分量相同，n 、c 同比例变化，则为等效平衡2：对于气态物质反应前后分子数有变化的可逆反应等效平衡的判断方法是:mA(g) ＋ nB(g) 催化剂加热 pC(g) ＋ qD(g)m+n ≠p+q (△n(g)≠0)使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物质的量是否对应完全相等。
若相等各组分百分量、n 、c 均相同，则为等效平衡（等同平衡）例1、恒温恒容时对于反应：H2(g) + I2(g) 催化剂加热 2HI(g)下列条件能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HIB. 2 mol H 2+2 mol I 2C. 1 mol H2+1 mol I 2+2 mol HID. 0.5 mol H 2+0.5 mol I 2+1 mol HI例2：在一个1L 的密闭容器中，加入2molA 和1molB ，发生下述反应： 2A(g)+B(g) 催化剂加热 3C(g)+D(s) 达到平衡时， C 的浓度为1.2mol/L 。
人教版高二化学选修四化学平衡等效平衡课件
二、等效平衡的基本标志或结果
反应混合物中各组分的质量分 数、体积分数、物质的量分数均 相同
人教版高二化学选修四化学平衡等效 平衡课 件
三、等效平衡的判断方法 任何状态的体系，都用“极端状态”
来比较，通过可逆反应的化学计量数换 算成同一边物质
四、等效平衡的分类
完全等同——相同组分的分数和物质的量 都相同（等量等比） （等同等效）
等效平衡建成条件的探究二
恒温恒容下，H2 (g)＋I2 (g) • 途径1起始 2 mol 1mol • 途径2起始 1mol 0 • 途径3起始 4mol 2mol • 途径4起始 3mol 1mol
2HI(g) 0
1mol 0
2mol
途径2、 3、4与 途径1 等效吗？
500℃ 1L
500℃
1L
比例相同——相同组分的分数相同、物质 的量不等（等比不等量） （等比等效）
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探究一
恒温恒容条件下等效平衡的条件
1、反应前后气体分子数发生变化的可逆反应 也就是△n(g)≠0的可逆反应
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D．3mol C + 1mol D 2molA+1molB
E、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
(1+1)molA+ (0.5+0.5)molB
课堂练习
2、某温度下，在一个容积恒定的密闭容器中发生如下可逆 反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 ， 反应达到 平衡时，测得容器中各物质均为nmol，现欲使H2的平衡浓度 增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可以采用的是
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应用三
在一个固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反
应：H2(g)十 Br2(g)
2HBr(g) 已知加入lmolH2和
2molBr2时，达到平衡后生成amolHBr(见下表已知项)在相同条件
下，且保持平衡时各组分的体积分数不变，对下列编号①一③的
状态，填写表中的空白。
0
0.5
2g-4m
2a (g-m)a
【例题】.对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，在
5000C，1个标准大气压下，进行6次实验，实验时
的有关物质的起始浓度数据如下：
编号
SO2
O2
SO3
1
2a
a
0
2
0
0
2a
3
a
0.5a
a
4
4a
2a
0
5
0
a
3a
6
a
0.5a
3a
其中达到平衡时属于等效平衡的体系
有 1、2、3、4、6 ；
。
2、定温（T）定压(p)条件：
A、x+y≠ p+q 等温等容：相同起始物质的物质的量相等 等温等压：相同起始物质的物质的量之比相等
B、x+y = p+q
相同起始物质的物质的量之比相等
探究3
定温（T）定压(V)下等效平衡的条件
500℃ 101kPa
分析容器A中N2、H2的 物质的量浓度影响因素。
1molN2 3molH2
A
c( N 2
2molSO3
平衡I
= 平衡II
【思考】2 ★定温定容
浓度/mol·L-1
浓度/mol·L-1
2.00 1.58 HI
2.00
HI
1.58
1.00
1.00
H2或I2
0.21
0.21
0.00
t1 时间/s
0.00
从正反应开始
1molH2＋1molI2
相当于
H2或I2
t2 从逆反应开始
2molHI
时间/s
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（1）若m+n≠p+q ，若建立等效平衡状 态，必须满足什么条件？
探究1
定温（T）定容(V)下等效平衡的条件
N2+3H2 500℃ 1L
2NH3 500℃ 1L
1molN2 3molH2
0121..mm55mmmooollooNNlllNH2NH2322 133mmoolNHlHH2 23
同。
例变化
保证极值换算后 的起始投料比例 相同。
两次平衡时各组分 百分含量、c相同， n同比例变化
应用一
将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密 闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别 按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3 等于n mol的是( BD ) A. 1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B. 4.0 mol SO2＋1.0 mol O2 C. 2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D. 3.0 mol SO2＋0.5 mol O2＋1.0 mol SO3
等效条件
结果
定温 定容
定温 定压
不相等m+n≠p+q (△n(g)≠0)
相等m+n＝p+q (△n(g)＝0)
不相等m+n≠p+q (△n(g)≠0)
相等m+n＝p+q (△n(g)＝0)
需保证极值换算后 的起始投料相同。
两次平衡时各组分 百分含量、n、c均
相同
保证极值换算后， 两次平衡时各组分百
起始投料比例相 分量相同，n、c同比
【练习】将2molSO2和2molSO3 气体混合于固定 体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应： 2SO2(气)+O2(气) 2SO3 （气），平衡时 SO3为n mol。相同温度下，分别按下列配比 在相同体积的密闭容器中加入起始物质，平 衡时SO3的物质的量大于n mol的是（ C D ）
A. 2mol SO2+1 molO2 B.4molSO2+1molO2
2、定温（T）定压(p)条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（2）若m+n＝p+q ，若建立等效平衡状 态，必须满足什么条件？
若m+n＝p+q ，若建立等效平衡状态，必须 保证极值换算后的起始投料比例相同。
总结
等效平衡的条件:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
条件 反应前后气体分子数关系
• （2）观察有关物质的量是否相等或成比例。
• 【思考】1.在相同温度下，有两个容积相等(定 温定容)的密闭容器A和B。现在往A中充入 2molSO2、1molO2，往B中充入2molSO3，两容 器中的反应最终能否达到同一平衡状态？即平 衡后各物质的浓度或百分含量是否相等？
↔ 2molSO2+1molO2
探究三
2、恒温恒压条件下等效平衡的条件
若经换算成“相当”的反应物后， 它们的物质的量比或体积比一致时，则 平衡状态相同。
反应前后气体计量数之和相等的反应等 效平衡的条件：
无论是在恒温恒压或恒温恒容条件 下，若经换算成“相当”的反应物后， 它们的物质的量比或体积比一致时，则 平衡状态相同。
等效平衡的条件（xA+yB pC+qD）
相同。
【练习】在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、
1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到
平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按
下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为
W的是（
）C.D
A.2mol C
B.3mol C
C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C
C. 2molSO2+1molO2+2molSO3
D.3molSO2+1molO2+1molSO3
1、定温（T）定容(V)条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（1）若m+n=p+q ，若建立等效平衡状 态，必须满足什么条件？
探究2
定温（T）定容(V)下等效平衡的条件
在定T、V情况下，下列情况等效的是:
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（2）若m+n＝p+q ，若建立等效平衡状 态，必须满足什么条件？
探究4
500℃ 1L
500℃
1L
1L
500℃ 1L
1molBr2
1molH2 1molH2
H2
2molH2
2molHBr 2molHBr
Br2
HBr
A
B
C
请总结反应前后气体计量数之和相等反 应的等效平衡条件。
二、等效平衡的分类 : mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
条件
定温 定容
反应前后气体分子数关 系
不相等m+n≠p+q (△n(g)≠0)
相等m+n＝p+q (△n(g)＝0)
等效条件
结果
定温 定压
不相等m+n≠p+q (△n(g)≠0)
相等m+n＝p+q (△n(g)＝0)
1、定温（T）定容(V)条件：
对于mA(气)+nB(气) pC(气)+qD(气)
（1）若m+n≠p+q ，若建立等效平衡状 态，必须满足什么条件？
若m+n≠p+q ，若建立等效平衡状态，必须 保证极值换算后的起始投料比例相同。
例题分析
在一定温度下保持压强相等的密闭容器中，充入 1molA、2molB发生A+B 2C+D，达到平衡时 A的含量为w，下列物质组合充入该容器中，A的 含量仍为w的是（ BD ） A. 2molC+1molD B. 1molB+2molC+1molD C. 1molA+1molB D. 1molA+4molB+4molC+2molD
一、等效平衡状态观念 1、等效平衡状态涵义
• 某一可逆反应，在一定条件（T、c、p）下， 经过不同的途径建立平衡时，各组分的百分 含量（质量百分含量、体积分数、物质的量 分数）对应相等的状态互称为等效平衡状态 （简称等效平衡）。
2、判断“等效平衡”的方法
• （1）使用极限转化的方法将各体系变换成 同一反应物或生成物，
等效平衡
达到平衡时反应混合物中各组成成分 的含量决定于什么条件？ 相同物质的起始浓度、压强、温度 等效平衡的条件是什么？ 保持同一物质、相同的起始浓度、压 强、温度
等效平衡
对于一个确定的可逆反应， 化学平衡状态只 与条件（T、c、p） 有关，而与建立平衡的途 径无关。即在相同的条件下，无论是从正反应 开始，还是从逆反应开始，或是从正逆反应同 时开始；无论是一次投料，还是分次投料，只 要经极值换算后，起始投料物质的浓度对应相 等，则平衡时的状态都为等效平衡，即各组分 的百分含量对应相等。
例：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)
A 2mol 2mol
0mol 0mol
B 0mol 0mol