物理化学实验课后习题
物理化学实验所有课后习题和思考题答案
物理化学实验所有课后习题和思考题答案Revised final draft November 26, 2020实验一燃烧热的测定1. 在本实验中，哪些是系统哪些是环境系统和环境间有无热交换这些热交换对实验结果有何影响如何校正提示：盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的热量计其余部分为环境，系统和环境之间有热交换，热交换的存在会影响燃烧热测定的准确值，可通过雷诺校正曲线校正来减小其影响。
2. 固体样品为什么要压成片状萘和苯甲酸的用量是如何确定的提示：压成片状有利于样品充分燃烧；萘和苯甲酸的用量太少测定误差较大，量太多不能充分燃烧，可根据氧弹的体积和内部氧的压力确定来样品的最大用量。
3. 试分析样品燃不着、燃不尽的原因有哪些提示：压片太紧、燃烧丝陷入药片内会造成燃不着；压片太松、氧气不足会造成燃不尽。
4. 试分析测量中影响实验结果的主要因素有哪些本实验成功的关键因素是什么提示：能否保证样品充分燃烧、系统和环境间的热交换是影响本实验结果的主要因素。
本实验成功的关键：药品的量合适，压片松紧合适，雷诺温度校正。
5. 使用氧气钢瓶和氧气减压器时要注意哪些事项？提示：阅读《物理化学实验》教材P217-220实验二凝固点降低法测定相对分子质量1. 什么原因可能造成过冷太甚若过冷太甚，所测溶液凝固点偏低还是偏高由此所得萘的相对分子质量偏低还是偏高说明原因。
答：寒剂温度过低会造成过冷太甚。
若过冷太甚，则所测溶液凝固点偏低。
根据公式和可知由于溶液凝固点偏低，T f偏大，由此所得萘的相对分子质量偏低。
2. 寒剂温度过高或过低有什么不好？答：寒剂温度过高一方面不会出现过冷现象，也就不能产生大量细小晶体析出的这个实验现象，会导致实验失败，另一方面会使实验的整个时间延长，不利于实验的顺利完成；而寒剂温度过低则会造成过冷太甚，影响萘的相对分子质量的测定，具体见思考题1答案。
3. 加入溶剂中的溶质量应如何确定加入量过多或过少将会有何影响？答：溶质的加入量应该根据它在溶剂中的溶解度来确定，因为凝固点降低是稀溶液的依数性，所以应当保证溶质的量既能使溶液的凝固点降低值不是太小，容易测定，又要保证是稀溶液这个前提。
(完整版)物理化学实验思考题及答案全解
实验一燃烧热的测定1．搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？答案：搅拌的太慢，会使体系的温度不均匀，体系测出的温度不准，实验结果不准，搅拌的太快，会使体系与环境的热交换增多，也使实验结果不准。
2．蔗糖的燃烧热测定是如何操作的？燃烧样品蔗糖时，内筒水是否要更换和重新调温？答案：用台秤粗称蔗糖0.5克,压模后用分析天平准确称量其重量。
操作略。
内筒水当然要更换和重新调温。
3．燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？答案：应清洗干净并檫干。
4．氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？答案：引火丝与药片这间的距离要小于5mm或接触，但引火丝和电极不能碰到燃烧皿，以免引起短路，致使点火失败。
5．测定量热计热容量与测定蔗糖的条件可以不一致吗？为什么？答案：不能，必须一致，否则测的量热计的热容量就不适用了，例两次取水的量都必须是3.0升，包括氧弹也必须用同一个，不能换。
6．实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？答案：有热损耗，搅拌适中，让反应前内筒水的温度比外筒水低，且低的温度与反应后内筒水的温度比外筒高的温度差不多相等。
7．药片是否需要干燥?药片压药片的太松和太紧行不行?答案：需要干燥，否则称量有误差，且燃烧不完全。
不行。
8．如何确保样品燃烧完全？答案：充氧量足够，药品干燥，药片压的力度适中其他操作正常。
9．充氧的压力和时间为多少？充氧后，将如何操作？答案：2.5MPa，充氧时间不少于30S。
用万用电表检查两电极是否通路（要求约3至10Ω）；检漏。
10．搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？答案：说明摩擦力较大，由此而产生的热量也较多，使结果偏大（数值）。
11．本实验中，那些为体系？那些为环境？答案：氧弹、内筒、水为体系；夹套及其中的水为环境。
12．压片时，压力必须适中，片粒压的太紧或太松对实验结果有何影响？答案：片粒压的太紧，使燃烧不完全，结果偏小（数值）。
片粒压的太松，当高压充氧时会使松散药粉飞起，使得真正燃烧的药品少了，结果偏小（数值）。
复旦大学版物理化学实验第三版课后思考题答案教学教材
实验一凝固点降低法测定摩尔质量1、在冷却过程中，凝固点测定管内液体有哪些热交换存在？他们对凝固点的测定有和影响？答：主要热交换有液相变成固相时放出凝固热；固液与寒剂之间热传导。
对凝固点测定的影响是当凝固热放出速率小于冷却速率，会发出过冷现象，使凝固点测量偏低。
2、当溶质在溶液中解离、缔合、溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？加入溶剂中的溶质的量应如何确定？加入量过多或过少将会有和影响？答: 当溶质在溶液里有解离、缔合、溶剂化或形成配合物等情况时，缔合和生成配合会使测量值偏大，离解会使测量值偏小，不适用上式计算，一般只适用强电解质稀溶液。
3、加入溶剂中的溶质的量应如何确定？加入量过多或过少将会有和影响？答：加入的溶质的量约使溶液的凝固点降低0.5℃左右。
加入太多，会使溶液太快凝固；加入太少，会使溶液的凝固点降低不明显，测量误差会增大。
4、估算实验结果的误差，说明影响测量结果的主要因素？答：溶液过冷程度的控制，冰水浴温度控制在3℃左右，搅拌速度的控制，温度升高快速搅拌，溶剂溶质的精确测量，溶液浓度不能太高都对其有影响。
实验二纯液体饱和蒸气压的测定1、压力和温度的测量都有随机误差,试导出H的误差传递表达式.答：由 H=U+PV 可得，→ dH=dU+PdV+VdP→ dH=(au/aT)v dT+(au/aV)TdV+pdV+Vdp →ΔVHm=(au/aT)VΔT+VΔp2、用此装置，可以很方便地研究各种液体，如苯.二氯乙烯.四氯化碳.水.正丙醇.异丙醇.丙酮.和乙醇等，这些液体中很多是易燃的确,在加热时应该注意什么问题？答:加热时,应该缓慢加热，并且细心控制温度，使溶液的温度不能超过待测液的着火点，同时a,c管的液面上方不宜有空气（或氧气）存在，此外温度变化采用逐渐下降方式。
实验四燃烧热的测定的测定1、固体样品为什么要压成片状?答：压成片状有利于样品充分燃烧。
2、在量热测定中，还有哪些情况可能需要用到雷诺温度校正方法？答：实际上，热量计与周围环境的热交换无法完全避免，它对温差测量值的影响可用雷诺温度校正图校正。
物理化学实验课后习题答案
1. 电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？如何保护及正确使用？答：（1）电位差计是按照对消法测量原理设计的一种平衡式电学测量装置，能直接给出待测电池的电动势值，测定时电位差计按钮按下的时间应尽量短，以防止电流通过而改变电极表面的平衡状态。
（2）标准电池是用来校准工作电流以标定补偿电阻上的电位降。
（3）检流计用来检验电动势是否对消，在测量过程中，若发现检流计受到冲击，应迅速按下短路按钮，以保护检流计。
检流计在搬动过程中，将分流器旋钮置于“短路”。
（4）工作电池（稳压电源）电压调至与电位差计对电源的要求始终相一致。
3．电位差计、标准电池、检流计及工作电池各有什么作用？答：电位差计：利用补偿法测定被测电极电动势；标准电池：提供稳定的已知数值的电动势EN，以此电动势来计算未知电池电动势。
检流计：指示通过电路的电流是否为零；工作电池：为整个电路提供电源，其值不应小于标准电池或待测电池的值。
4．测电动势为何要用盐桥？如何选用盐桥以适合不同的体系？答：（1）对于双液电池电动势的测定需用盐桥消除液体接界电势。
（2）选择盐桥中电解质的要求是：①高浓度（通常是饱和溶液）；②电解质正、负离子的迁移速率接近相等；③不与电池中的溶液发生反应。
具体选择时应防止盐桥中离子与原电池溶液中的物质发生反应，如原电池溶液中含有能与Cl-作用而产生沉淀的Ag+、Hg 离子或含有能与K+离子作用的ClO－离子，则不可使用KCl盐桥，应选用KNO3或NH4NO3盐桥。
5．在测定电动势过程中，若检流计的指针总往一个方向偏转，可能是什么原因？答：若调不到零点，可能的原因有：（1）电池（包括工作电池、标准电池和待测电池）的正负极接反了；（2）电路中的某处有断路；（3）标准电池或待测电池的电动势大于工作电池的电动势，超出了测量范围。
4．为何本实验要在恒温条件下进行，而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？答：温度对反应速率常数k影响很大，故反应过程应在恒温条件下进行。
物理化学实验习题
物理化学实验习题物理化学实验习题⼀、选择题1．为测定⼤分⼦溶液中⼤分⼦化合物的平均摩尔质量, 下列各种⽅法中哪⼀种是不宜采⽤的?(A) 渗透压法(B) 光散射法(C) 冰点降低法(D) 粘度法2．在使⽤电位差计测电动势时, ⾸先必须进⾏“标淮化”操作, 其⽬的是：(A) 校正标准电池的电动势(B) 校正检流计的零点(C) 标定⼯作电流(D) 检查线路是否正确3．已知贝克曼温度计O 到断点B 的温度差值是7.3℃, 现要使贝克曼温度计刻度“3”处相当于室温28℃, 问要在⽔中拍断B点的⽔温是：(A) 31℃(B) 32.3℃(C) 35.3℃(D) 38.3℃4. 开启⽓体钢瓶的操作顺序是：(1) 顺时针旋紧减压器旋杆；(2) 反时针旋松减压旋杆；(3) 观测低压表读数；(4) 观测⾼压表读数；(5) 开启⾼压⽓阀(A) 5─4─3─1 (B) 2─5─4─1─3 (C) 1─5─4─2─3 (D) 2─5─15．lim cc→0ηsp＝［η］中的［η］是：(A) ⽆限稀溶液的粘度(B) 相对粘度(C) 增⽐粘度(D) 特性粘度6.⽤对消法测量可逆电池的电动势时，如发现检流计光标总是朝⼀侧移动，⽽调不到指零位置，与此现象⽆关的因素是：(A) ⼯作电源电压不⾜(B) ⼯作电源电极接反(C) 测量线路接触不良(D) 检流计灵敏度较低7.具有永久磁矩µm的物质是：(A) 反磁性物质(B) 顺磁性物质(C) 铁磁性物质(D) 共价络合物8.常⽤酸度计上使⽤的两个电极是：(A) 玻璃电极，⽢汞电极(B) 氢电极，⽢汞电极(C) ⽢汞电极，铂电极(D) 铂电极，氢电级9.⽓压⼒计制造时，在汞柱的上⽅尚残存少量空⽓, 则该⼤⽓压⼒计的读数：(A) 偏⾼(B) 偏低(C) ⽆偏差(D) 晴天偏⾼,⾬天偏低10.丙酮碘化反应是：(A) 复杂反应(B) ⼀级反应(C) ⼆级反应(D) 简单反应11.在BET容量法测定多孔物质⽐表⾯的实验中, 为测量低压下⽓体的压⼒, 较适宜的是⽤复合真空计, 它是哪些真空规的复合?(A) 电偶真空规与电离真空规的复合(B) 麦⽒真空规与电离真空规的复合(C) 电偶真空规与麦⽒真空规的复合(D) 麦⽒真空规、电偶真空规和电离真空规的复合12.某同学⽤对消法测得电池Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg-1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K时，该电池的可逆热效应为：(A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ13.贝克曼温度计是⽤来：(A) 测定绝对温度 (B) 测定相对温度 (C) ⽤于控制恒温槽温度 (D) 测定5℃以内的温度差14.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为 0 时, 未知电池电动势E x (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势E s(电阻丝读数为 Ab )之间的关系为： (A) E x ＝RR AbAB ·E s (B) E x ＝RR ABAb ·E s (C) E x ＝RR ABBb ·E s (D) E x ＝RR BbAB ·E s15.氧⽓减压阀在使⽤时应注意：(A) 加黄油密封 (B) ⽤橡⽪垫圈密封 (C) 绝对禁油 (D) ⽤油⽯棉绳密封16.电导率仪在⽤来测量电导率之前, 必须进⾏：(A) 零点校正 (B) 满刻度校正 (C) 定电导池常数 (D) 以上三种都需要17.饱和标准电池在20℃时电动势为：(A) 1.01845 V (B) 1.01800 V (C) 1.01832 V (D) 1.01865 V18．在电导实验测定中，需⽤交流电源⽽不⽤直流电源其原因是：(A) 防⽌在电极附近溶液浓度发⽣变化 (B) 能准确测定电流的平衡点(C) 简化测量电阻的线路 (D) 保持溶液不致升温19．测量溶液的电导时, 应使⽤：(A) ⽢汞电极 (B) 铂⿊电极 (C) 银—氯化银电极 (D) 玻璃电极20．在测定 Ag│AgNO3(m) 的电极电势时，在盐桥中哪⼀种电解质是可以采⽤的？(A) KCl （饱和） (B) NH4Cl (C) NH4NO3 (D) NaCl21．⽤补偿法测可逆电池电动势，主要为了：(A) 消除电极上的副反应 (B) 减少标准电池的损耗(C) 在接近可逆情况下测定电池的电动势 (D) 简便易测22．在使⽤电位差计测电动势时, ⾸先必须进⾏“标淮化”操作, 其⽬的是：(A) 校正标准电池的电动势 (B) 校正检流计的零点 (C) 标定⼯作电流 (D) 检查线路是否正确23.⽤对消法测得原电池 Zn│ZnSO4(a1)‖KCl(a2)│Ag—AgCl(s) 的电动势与温度关系为E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298) 则反应 Zn+2AgCl(s)=2Ag+ZnCl2在293.2 K 时的焓变为：(A) 169.9 kJ·mol-1 (B) -169.9 kJ·mol-1 (C) -231.3 kJ·mol-1 (D) 231.3 kJ·mol-124.某同学⽤对消法测得电池 Zn│ZnSO4(0.1000mol·kg -1)‖KCl(1.0000mol·kg-1)│Ag—AgCl(s)的电动势与温度的关系为：E/V=1.0367-5.42×10-4(T/K-298)则298 K 时，该电池的可逆热效应为(A) -31.2 kJ (B) -200.1 kJ (C) 31.2 kJ (D) 200.1 kJ25.多数情况下, 降低液体接界电位采⽤KCl 盐桥, 这是因为：(A) K+, Cl- 的电荷数相同，电性相反 (B) K+, Cl- 的核电荷数相近(C) K+, Cl- 的迁移数相近 (D) K+, Cl- 的核外电⼦构型相同26.对消法测原电池电动势, 当电路得到完全补偿, 即检流计指针为0 时, 未知电池电动势Ex (电阻丝读数为AB)与标准电池电动势Es (电阻丝读数为Ab )之间的关系为：27.在测量丙酮碘化反应速率常数的实验中, 为了⽅便.准确地测量反应进程, 下列哪种仪器最为合适?(A) 电泳仪(B) 阿贝折光仪(C) 分光光度计(D) 旋光仪28.使⽤分光光度计测量吸光度D，为了使测得的D 更精确，则应：(A) 在最⼤吸收波长进⾏测定(B) ⽤⽐较厚的⽐⾊⽫(C) ⽤合适浓度范围的测定液(D) 选择合适的波长，⽐⾊⽫及溶液浓度，使D 值落在0 ~ 0.8 区间内29. 在液N2温度下, N2在活性炭表⾯发⽣：(A) 多层物理吸附(B) 单层物理吸附(C) 化学吸附(D) 化学反应30. 定相对粘度应⽤的计算公式, hr = hi/h0 = ti/t0 需要的条件是：(A) 同⼀温度测定(B) 使⽤同⼀粘度计测定(C) 同⼀温度且使⽤同⼀⽀粘度计测定(D) 同⼀温度，使⽤同⼀⽀粘度计，且两个被测的液体密度相近⼆、填空题1. 测定离⼦迁移数的常⽤⽅法有__________ ,____________ ,_________。
物化实验习题
物化实验习题物理化学实验液体饱和蒸汽压的测定1.本实验方法若想用作测量溶液的蒸汽压，为什么？答：溶液不是纯净物，其沸点不稳定，实验操作过程中很难判断是否已达到其沸点。
2.温度愈低测到的蒸汽压误差愈小，为什么?答：首先，因为本实验是假定?hm(平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?hm得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。
其次，(假设气体为理想气体)，pv=nrt。
v就是定值，随着t增高，n可以变小，即使n维持不变，p也将变小，即为分子运动大力推进，难以均衡。
凝固点降低法测摩尔质量1.为什么产生四氟肼现象？如何掌控四氟肼程度？答：由于新相难以生成，加入晶种或控制搅拌速度2.根据什么原则考虑加入溶质的量？太多太少影响如何？请问：根据叶唇柱溶液依照数性，溶质重新加入量必须太少，而对于秤相对精密度来说，溶质又无法太太少。
3.为什么测定溶剂凝固点时，过冷程度大一些对测定结果影响不大，而测定溶液凝固点时却必须尽量减少四氟肼现象?答：溶剂凝固热较大，可以抵偿散热，温度可以回升到凝固点；而溶液出现拐点时，析出晶体量少，放热也小，过冷程度大，温度会升不到正常凝固点，测量值偏低。
熔解热1.本实验装置是否适用于放热反应的热效应测定？求解：无法。
本实验装置使用电热补偿法测量反应的热效应，其原理就是用电加热器提供更多热流对体系的热损耗展开补偿，适宜求测吸热反应的热效应。
2.设计由测量熔解热的方法谋cacl2+6h2o=cacl2*6h2o（s）的反应热？[解答]考虑以下两个反应的热效应：222222222cacl(s)nho(l)cacl(aq)nhocacl6ho(s)(n6)ho(l)cacl(aq)nho所述，将以上两个反应式相乘即可获得建议反应热的反应式：2222cacl(s)6ho(l)c依据盖斯定律，第三反应的热效应也可由前两个反应热相减得到。
因此，可以设计分别测定cacl2(s)和cacl26h2o(s)在相同n0时的积分溶解热qs1和qs2，则rms1s2h=q-q燃烧热的的测定1.在这个实验中，那些就是体系，那些就是环境？实验过程中有没有热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。
物理化学实验课后思考题
物理化学实验课后思考题燃烧热的测定1．本实验中，哪些是体系？哪些是环境？试根据所得到的雷诺校正图，解释体系与环境的热交换的情况？答：体系指卡计本身及氧弹周围介质（包括氧弹、水、桶、搅拌器等)，环境即量热系统以外的部分。
图见书上136页。
在反应初期，由于环境的热辐射以及搅拌引起体系的温度升高为EE´段应扣除，而反应末期由于体系的温度高于环境的温度，体系向环境热漏这部分热量为CC´应该补偿，EC´即为反应物燃烧前后的温度变化ΔT。
2．水桶中的水温，为什么要选择比环境温度低0.5~1℃？否则有何影响？答：为了作雷诺校正图，得到准确的ΔT，否则由于环境热辐射和搅拌引起的升温无法扣除。
3．如何用萘的燃烧热数据计算萘的标准生成热？C10H8 +12O2 →10CO2+4H2O答：萘的燃烧热等于该反应的反应热，该反应的反应热又等于生成物焓的总和与反应物的焓的总和之差。
Pb-Sn二元金属相图的绘制1．对于不同成分的混合物的步冷曲线，其水平段有什么不同？为什么？答：对于不同成分的混合物的步冷曲线水平段的长短不同，因为水平段的长短与物质的性质，冷却速度和记录速度有关，2．解释一个典型步冷曲线的每一部分的含义？答：当熔融的系统均匀冷却时，如果系统不发生相变，则系统的温度随时间的变化是均匀的，冷却速率较快（如图ab线段）；若在冷却过程中发生了相变，由于在相变过程中伴随着放热效应，所以系统的温度随时间变化的速率发生改变，系统的冷却速率减慢，步冷曲线上出现转折（如图b点）。
当熔液继续冷却到某一点时（如图c点）,此时熔液系统以低共熔混合物固体析出。
在低共熔混合物全部凝固以前，系统温度保持不变，因此步冷曲线上出现水平线段（如图cd 线段）；当熔液完全凝固后，温度才迅速下降（如图de线段）。
3．对于粗略相等的两组分混合物，步冷曲线上的第一个拐点将很难定，而其低共熔温度却可以准确确定。
相反，对于一个组分的含量很少的样品，第一个拐点将可以准确确定，而第二个拐点将难确定测定。
物理化学课后习题答案
1.1 物质的体膨胀系数与等温压缩率的定义如下试推出理想气体的，与压力、温度的关系。
解：根据理想气体方程1.5 两个容积均为V的玻璃球泡之间用细管连结，泡内密封着标准状态下的空气。
若将其中的一个球加热到100 °C，另一个球则维持0 °C，忽略连接细管中气体体积，试求该容器内空气的压力。
解：由题给条件知，（1）系统物质总量恒定；（2）两球中压力维持相同。
标准状态：因此，1.9 如图所示，一带隔板的容器内，两侧分别有同温同压的氢气与氮气，二者均可视为理想气体。
（1）保持容器内温度恒定时抽去隔板，且隔板本身的体积可忽略不计，试求两种气体混合后的压力。
（2）隔板抽取前后，H2及N2的摩尔体积是否相同？（3）隔板抽取后，混合气体中H2及N2的分压立之比以及它们的分体积各为若干？解：（1）等温混合后即在上述条件下混合，系统的压力认为。
（2）混合气体中某组分的摩尔体积怎样定义？（3）根据分体积的定义对于分压1.11 室温下一高压釜内有常压的空气，为进行实验时确保安全，采用同样温度的纯氮进行置换，步骤如下：向釜内通氮气直到4倍于空气的压力，尔后将釜内混合气体排出直至恢复常压。
重复三次。
求釜内最后排气至恢复常压时其中气体含氧的摩尔分数。
解：分析：每次通氮气后至排气恢复至常压p，混合气体的摩尔分数不变。
设第一次充氮气前，系统中氧的摩尔分数为，充氮气后，系统中氧的摩尔分数为，则，。
重复上面的过程，第n次充氮气后，系统的摩尔分数为，因此。
1.13 今有0 °C，40.530 kPa的N2气体，分别用理想气体状态方程及van der Waals方程计算其摩尔体积。
实验值为。
解：用理想气体状态方程计算用van der Waals计算，查表得知，对于N2气（附录七），用MatLab fzero函数求得该方程的解为也可以用直接迭代法，，取初值，迭代十次结果1.16 25 °C时饱和了水蒸气的湿乙炔气体（即该混合气体中水蒸气分压力为同温度下水的饱和蒸气压）总压力为138.7 kPa，于恒定总压下冷却到10 °C，使部分水蒸气凝结为水。
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物化实验课后题
一、燃烧热的测定
1.燃烧热是什么？他在化学计算中的应用？
答：在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小
2.什么是卡计和水的热当量？如何测的？
答：卡计：
水当量：量热仪内筒水温每升高一度所吸收的热量（即量热计的热容量）。
单位是：J/。
C或者J/K。
测法：用已知燃烧焓的物质（如本实验用的苯甲酸），放在量热计中燃烧，测其始、末温度，经雷诺作图校正后，按CΔT= -nQ V,m- m点火丝Q点火丝即可求出。
3.测量燃烧热的两个关键要求是什么？如何达到这两个要求？
答：实验关键：点火成功、试样完全燃烧。
可以考虑以下几项技术措施：
①样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。
压片紧实度：一般硬到表面有较细密的光洁度，棱角无粗粒，使能燃烧又不至于引起爆炸性燃烧残剩黑糊等状。
②火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。
③充足氧(2MPa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。
燃烧不完全，还时常形成
灰白相间如散棉絮状。
④注意点火前才将二电极插上氧弹再按点火钮，否则因仪器未设互锁功能，极
易发生（按搅拌钮或置0时）误点火，样品先已燃烧的事故。
4.实验测量到的温度差值为何要经过雷诺作图法校正？还有哪些误差来源会
影响测量的结果？
答：
二、凝固点降低法测定萘的相对分子质量
1.为什么要先测定近似凝固点？
2.根据什么原则考虑加入溶质的量？太多或者太少影响如何？
答：根据稀溶液的依数性，太多不符合稀溶液的要求，太少则导致所测的凝固点降低不明显，误差较大。
3.测凝固点时，纯溶剂温度回升会有一定的恒定阶段，而溶液没有，为什么？答：
4.溶液浓度太稀或太浓对实验结果有什么影响？为什么？
答：
5.若溶质在溶液中产生离解、缔合等现象时，对实验结果有什么影响？
答：用过冷法测分子质量靠的是依数性。
即依靠溶质在溶液中粒子的数目。
注意依靠的是粒子的数目而不是分子的数目。
如果发生缔合或解离，自然是导致所测得的粒子所并不等同于分子数，那测出来的相对分子质量自然有偏差。
解离使粒子数增多，表观上是分子数增加，于是测得的分子量变小。
缔合和生成络合物使粒子数减少，于是测得的分子量比实际的要大。
6.根据公式，试分析引起实验误差的主要原因是什么？
答：
7.在凝固点降低法测定摩尔质量实验中，为什么要使用空气夹套？过冷太甚有
何弊病？
答：为了防止过冷太甚；过冷程度太低，则凝固热抵偿不了散热，此时温度不能回升到凝固点，在低于凝固点时完全凝固，就得不到正确的凝固点。
三、溶解热测定
1.简易量热计除了测定溶解热，还可以测定那些过程的热效应？
答：（摩尔稀释焓、微分溶解焓、微分稀释焓）
中和焓、生成焓、比热容、反应热效应。
2.能否用简易量热计测定物质的比热容？请说出具体的方法与步骤。
3.请说说简易量热计与氧弹量热计的共同点和异同点。
四、双液系气-液平衡相图绘制
1.若蒸馏时仪器保温条件欠佳，在气相到达气体收集小槽之前，沸点较高的组
分会发生部分冷凝，则T-x图将怎么变化？
2.沸点测定仪的设计应注意哪些？
3.平衡时，气液两相温度应不应该一样？实际是否一样？怎么防止有温度的差
异？
4.温度计水银球一半浸入溶液中，一半露在蒸汽中有哪些优点？
5.样品混合液测定时，可以粗略配制不同乙醇体积分数的溶液，为什么？
五、纯液体饱和蒸气压的测定——静态法
1.什么叫液体的饱和蒸气压？什么叫正常沸点？液体的沸点与外压有什么关系？
答：饱和蒸气压：一定温度下，纯液体与自身的蒸汽达到平衡时蒸气的压力。
正常沸点：当液体的饱和蒸气压等于外界压力，而外界压力为1atm （101325Pa）时，液体沸腾，此时的温度就是液体的正常沸点。
2.本实验的方法能否用于测定溶液的蒸气压？为什么？
3.等压计U型管中的液体起什么作用？冷凝器起什么作用？
答：等压计的作用是获得并保证体系中为纯物质的饱和蒸气，U型管中的液体作为液封和平衡指示器。
冷凝器的作用是保证在测定过程中被测液体在体系中处于回流平衡状态。
4.怎么从数字式低真空测压仪的示数得到纯液体的饱和蒸气压？
答：纯液体的饱和蒸气压= 大气压+ 测压仪示数（一般为负数）。
5.能否在加热情况下检查是否漏气？
答：不能。
6.实验过程中为什么要防止空气倒灌？
答：本实验采用静态法测定纯液体的饱和蒸气压，要求体系中无杂质气体，保证测压仪测得的示数都来自蒸气压。
7.实验时抽气和漏入空气的速度应该怎么控制？为什么？
答：抽气速度要适中，防止等压计里面的液体沸腾过剧以致球B、C内液体被抽干；漏气速度要适中，
8.实验时大烧杯中的水为什么一定要淹没等压计球A和球B间的U型管？
答：为了保证平衡管的温度与水浴温度一样，测得的温度误差才比较小。
六、。