人教版化学-九年级上册-第三单元 课题2 原子的构成(全章复习学案)
人教版(2024)化学九年级上册-第三单元 课题2 第1课时 原子的构成 相对原子质量(教案)
课题2 原子结构第1课时 原子的构成 相对原子质量【基础 主干落实】 一、原子的构成 1.原子的构成特别提醒 并不是所有原子的原子核中都有中子,如普通氢原子的原子核中没有中子。
2.核电荷数与构成原子的粒子数目之间的关系: 在原子中,核电荷数= 质子 数= 核外电子 数。
3.原子的电性:原子核内质子所带正电荷总数 等于 核外电子所带负电荷总数,中子不带电,故原子不显电性。
二、相对原子质量1.定义:以一种碳原子(碳-12)质量的112为标准,其他原子的质量与它相比,作为这种原子的相对原子质量,符号为A r 。
2.表达式:相对原子质量(A r )=一个原子的实际质量一种碳原子质量×1123.近似计算:相对原子质量≈ 质子 数+ 中子 数。
特别提醒 相对原子质量是一个比值,单位是“1”,一般省略不写。
【漫画助学】原子核内的质子数不同,原子的种类不同。
【交流讨论】“原子核内的质子数一定等于中子数”,这种说法是否正确?提示:不正确,原子核内的质子数不一定等于中子数,如钠原子质子数为11,中子数为12。
【妙法指引】①相对原子质量不是原子的实际质量,但原子的实际质量越大,其相对原子质量越大;②不同种原子的实际质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【重点案例探析】考点原子的构成【典题】(2023秋·邯郸丛台区期末)如图为某原子结构模型的示意图,其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。
下列说法正确的是(D)A.原子中a的质量和c的质量相同B.原子中b与c的数目和等于原子质量C.原子中b与c的数目一定相同D.原子的质量主要集中在微粒b和c上方法点拨构成原子的各粒子之间的关系(1)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数(与中子数无关)。
(2)质量关系:组成原子核的质子和中子的质量相差不大,都比电子质量大得多,原子的质量主要集中在原子核上。
(3)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积很小。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第三单元 课题2《原子结构》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第三单元课题2《原子结构》教案教学设计一、教材分析九年级学生在之前的学习中已经初步了解了分子和原子的概念，对物质的微观构成有了一定的认识。
然而，原子结构的内容相对抽象，远离学生的生活经验，学生难以形成直观的表象认识。
此外，学生在物理课上虽然接触过电荷等概念，但对于原子内部粒子的带电性和电性关系等知识仍需进一步学习。
因此，在教学过程中，教师需要采用多种教学手段，如多媒体展示、实验演示、类比推理等，将抽象的原子结构直观化，帮助学生理解和掌握相关知识。
同时，教师还应关注学生的学习差异，采用分层次教学和个别指导相结合的方式，确保每个学生都能在课堂上取得成长和进步。
二、设计思路原子的结构是初中化学教学中的一个重要内容，它位于义务教育教科书九年级上册化学（人教版）第三单元中，是学生学习化学的基础。
本单元共分“分子和原子”“原子的结构”“元素”三个课题，其中“原子的结构”包含原子的构成、原子核外电子排布、离子的形成、相对原子质量等内容。
通过本单元的学习，学生将从微观角度理解物质的构成，为后续学习化学反应、酸碱盐等知识打下坚实基础。
原子的结构教学不仅涉及原子构成粒子的种类和数量，还包含构成原子的原子核、核外电子、质子和中子在层次、电性、数量和质量等方面的相互联系。
这些知识点对于学生理解物质世界的本质具有重要意义，也是培养学生抽象思维和逻辑推理能力的关键。
三、教学目标【化学观念】了解原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电。
了解原子核是由质子、中子构成的，质子带正电，中子不带电。
理解原子的质量主要集中在原子核上。
【科学思维】了解原子核外电子的排布规律及离子的形成过程。
初步掌握相对原子质量的概念及其计算方法。
【科学探究】通过观察、想象、类比、模型化的方法，初步理解化学现象的本质。
学会运用科学探究的方法，如观察、归纳、推理等，解决化学问题。
能够在宏观与微观之间建立联系，理解物质的微观构成与宏观性质之间的关系。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构优质课优秀教学案例
3.教师对学生的作业进行批改，给予反馈，帮助学生提高。
在教学过程中，教师要关注学生的需求，灵活运用教学策略，营造轻松、愉快的学习氛围。同时，将德育教育融入教学之中，培养学生的综合素质，为我国化学事业的发展和社会进步贡献力量。
五、案例亮点
1.亮点一：情境创设贴近生活
三、教学策略
（一）情景创设
1.以日常生活中常见的化学现象为切入点，如食盐的咸味、铁制品的生锈等，引导学生思考这些现象与原子结构之间的关系。
2.利用多媒体课件展示原子结构模型的演变过程，让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程。
3.创设实验情境，如观察原子模型、制作电子排布图等，让学生在实践中掌握原子结构知识。
2.利用多媒体课件展示原子结构模型的演变过程，让学生感受科学家们探索原子结构的艰辛历程。
3.简要介绍本节课的学习目标，引导学生关注原子结构的重要性和实际应用。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解原子结构的基本概念，如原子核、核外电子、质子、中子等。
2.通过示例和讲解，让学生了解原子核由质子和中子组成，以及质子数、中子数和相对原子质量之间的关系。
5.亮点五：作业小结巩固知识
教师布置作业，要求学生绘制原子结构示意图，巩固所学知识。学生完成作业后进行自我检查，确保对原子结构的理解和应用。教师对学生的作业进行批改，给予反馈，帮助学生提高。
本节课通过以上五个亮点，充分体现了教学活动的实效性和学生的主体地位。教师关注学生的需求，灵活运用教学策略，营造轻松、愉快的学习氛围。同时，将德育教育融入教学之中，培养学生的综合素质，为我国化学事业的发展和社会进步贡献力量。
4.结合时事热点，如核能利用、元素短缺等，引导学生关注原子结构在实际应用中的重要性。
人教版九年级化学第三单元课题2原子的构成教学设计
-填空题：旨在检验学生对原子基本概念的记忆。
-选择题：训练学生对原子结构知识的应用能力。
-简答题：培养学生运用所学知识解决问题的能力。
2.制作原子结构模型，要求学生利用生活中常见的材料，如球体、棒状物等，制作一个能直观展示原子结构的模型。通过动手制作，加深对原子微观结构的认识。
2.归纳总结：强调原子是物质的基本组成单位，掌握原子结构对学习化学具有重要意义。
3.拓展延伸：介绍原子在科学研究、生产生活等方面的应用，激发学生学习兴趣。
4.布置作业：根据课堂练习情况，布置适量的课后作业，巩固所学知识。
五、作业布置
为了巩固学生对原子构成的知识的理解，以及提高学生的应用能力和思维能力，特布置以下作业：
5.能够运用化学符号表示原子、离子和化合物。
（二）过程与方法
1.采用探究式教学，引导学生通过观察、思考、讨论，自主发现原子的构成。
2.运用模型、图片等教学资源，帮助学生形象地理解原子的微观结构。
3.设计实验活动，让学生亲自动手操作，观察原子现象，培养实验能力和观察能力。
4.利用问题驱动法，激发学生的思维，培养解决问题的能力和合作精神。
2.掌握原子序数、原子量的概念及其在元素周期表中的应用。
3.学会使用元素周期表，并能从中获取有关原子的信息。
4.培养学生的实验操作技能和观察分析能力。
（二）教学设想
1.教学方法：
-采用探究式教学，引导学生通过实验、讨论、思考等方式主动探索原子的构成。
-运用多媒体教学资源，如动画、模型等，帮助学生形象地理解原子的微观结构。
人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构教学设计
（一）教学重难点
1.原子结构的理解：原子核、电子云等概念较为抽象，学生对这些概念的理解和掌握是本章节的重点和难点。
2.元素周期表的应用：如何运用元素周期表解释元素性质的变化规律，以及如何根据周期表推断元素位置，是学生需要掌握的难点。
3.同位素的概念及其应用：同位素的概念较为抽象，学生需要理解其在化学、生物等领域的应用，这对于学生的理解和应用能力是一大挑战。
6.掌握原子结构在化学反应中的作用，为学习化学键和分子结构打下基础。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究原子结构的相关知识。
2.组织小组讨论，培养学生合作学习的能力，激发学生的创新思维。
3.利用多媒体教学资源，如原子结构模型、动画等，帮助学生形象地理解抽象概念。
4.设计实验探究活动，让学生在实践中掌握原子结构的基本原理。
2.元素周期表：介绍元素周期表的构成、排列规律，引导学生学会使用周期表。
3.同位素：讲解同位素的概念、表示方法及其在化学中的应用。
4.原子结构在化学反应中的作用：通过实例分析，让学生了解原子结构在化学反应中的重要性。
（三）学生小组讨论
1.分组：将学生分成若干小组，每个小组针对教师提出的问题进行讨论。
3.教师在批改作业时，要关注学生的理解程度和思考过程，及时给予反馈，引导学生进行深入探讨。
-结合化学实验，让学生了解同位素在化学研究中的应用，提高学生的实践能力。
在教学过程中，注重关注学生的学习反馈，及时调整教学策略，使学生在轻松愉快的氛围中掌握本章节的重点和难点。同时，鼓励学生提问、质疑，培养学生的创新思维和批判性思维，提高学生的化学素养。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
人教版九年级化学上册3.2《原子的构成》导学案
原子的组成【学习目标】1．能说出原子的组成粒子及电性，并在此基础上能经过剖析、推理得出原子不显电性的原由及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。
2．认识相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。
3．领会世界的物质性、物质的可分性。
4．逐渐提升抽象思想的能力、想象力和剖析、推理能力。
【课前预习】经过预习达成以下空白或问题一、原子的组成1、原子的组成质子（每个质子带 1 个单位）原子（不带电）核外电子（每个电子带1、原子由居于原子中心的子核占的体积，电子绕着原子核。
1 个单位和）组成，在原子中原2、原子为何整体不显电性？3、看书 53 页表 3-1 可知原子中，核内的质子数必定核外的电子数，而质子数不必定等于中子数。
二、相对原子质量1、观点以其余原子的作为标准（即：把标准质量相对看作一份质量），跟标准质量对比较所获得的比值，就叫做这类原子的相对原子质量。
2、相对原子质量（符号为Ar）。
相对原子质量的单位为，可以省略不写。
3、相对原子质量的计算公式表达式Ar=4、与组成原子的粒子数之间的关系在原子中，核外的电子质量小的能够忽视不计（每个质子或每此中子质量约为每个电子的质量１８３６倍），所以，原子的质量主要集中在，又因质子和中子的质量跟相对证量标准比较，所以相对原子质量≈+。
【讲堂研究】一、原子的组成原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121223镁12121224结论：（1）在原子中：核电荷数= 质子数 = 核外电子数（2）（3）（4）（5）二、相对原子质量１、思虑原子的质量和相对原子质量有何差别？２、依据相对原子质量的表达式进行计算已知 1 个氢原子的质量为 1．67×10-27 kg，1 个氧原子的质量为 2．657×10-26 kg ，作为标准碳原子质量的 1／12 为 1．66×10-27 kg ，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保存正整数）。
人教版化学九年级上册(新)第三单元 课题2 原子的结构 导学案
课题2 原子的结构学习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的2、记住原子及原子中各微粒的带电情况。
3、记住在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
4、知道原子核外电子是分层排布的。
学习重点、1、从微观角度来理解化学反应的本质；2、原子的构成学习难点1、原子的构成。
2、原子核外的电子排布。
学习过程一、自主探究1、原子的构成：原子是由居于原子中心的带正电的和核外带电的构成。
原子核是由和构成。
2、在原子中核电荷数质子数电子数。
3、在含有多个电子的原子中，电子是排布的。
4、一般地，金属的原子最外层电子都少于个，在化学反应中易电子，非金属原子的最外层电子都多于个，易电子，都趋于达到相对稳定结构。
三、合作学习（一）原子的构成1、阅读课本P53完成下列问题：（1）原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，它由哪些部分构成？（2）原子核是由哪些粒子构成的？构成原子、原子核的各种粒子是否带电?若带电，是带正电还是负电？（3）用框图式表示原子的构成情况，并标明各微粒的带电情况。
（4）原子核所带的正电荷从何而来？（5）什么叫核电荷数？（6）原子有多大？相对原子来说，原子核的体积怎样？2、从P53的表3—1，你能发现哪些规律（1）为什么原子不显电性？（2）氢原子核内有几个质子？几个中子？（3）碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（4）所有原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（5）不同原子的质子数、中子数和核外电子数是否相等？（6）不同原子的核外电子数是否相等？（二）原子核外电子的排布１．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三层．２．每个电子层最多可容纳２ｎ２个电子（ｎ为层序数．即第一层ｎ＝１，第二层ｎ＝２）第一层上最多排2个电子，第二层上最多排8个电子。
３．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时，不超过2 个）次外层不超过18个电子。
4、原子结构示意图的意义：（1）弧线表示电子层。
人教版化学九年级上册第三单元课题2《原子的结构》优秀教案
课题2 原子的结构第1课时原子的构成原子核外电子的排布教学目标【知识与技能】1.了解原子是由原子核和核外电子构成的。
2.了解核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
3.知道原子核外电子的分层排布规律,并能用结构示意图表示。
【过程与方法】1.通过交流提问的方式来提高学生的归纳和表达能力。
2.运用形象、恰当的比喻来学习微观的概念。
【情感·态度·价值观】通过对原子结构的学习,激发学生对微观世界的好奇心和探究欲,增强学生学习化学的兴趣。
教学重难点【教学重点】原子的构成及核外电子分层排布规律。
【教学难点】原子结构示意图的书写。
教学过程一、导入新课1964年10月16日,我国第一颗原子弹爆炸了,我们看到了这朵美丽的蘑菇云腾空而起,放出了巨大的能量,这与原子结构密切相关。
前面我们学习了在化学变化中分子可分而原子不可分,如果抛开化学变化,原子能否再分呢?今天我们一起来揭开原子神秘的面纱。
二、推进新课1.原子的构成[讲解]19世纪初,许多科学家对原子的结构产生了兴趣,其中影响最大的是卢瑟福的α粒子散射实验:用α粒子轰击金箔,结果发现:①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向;②少部分α粒子改变了原来的运动方向;③极少数α粒子被反弹回来。
[提出问题]卢瑟福的α粒子散射实验中:①为什么大多数α粒子能穿过金箔而不受阻碍呢?②有的α粒子改变了原来的运动方向,原因是什么呢?③极少数α粒子被弹回来的原因又是什么?[归纳总结]①原子核外有很大的空间,几乎是空心的,所以大部分的α粒子能够顺畅通过而不改变原来的运动方向。
②α粒子带正电荷,原子核也带正电荷,同种电荷相互排斥,所以有少数α粒子会改变原来的运动方向。
③金原子中存在原子核,且其体积小,质量大,所以有极少数α粒子与金原子核相碰撞被反弹回来。
[讲解]科学实验证明,原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的。
[过渡]阅读教材第53页第二段内容,并进行归纳。
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第四单元复习学案
复习目标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的；
2、了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种离子；
3、能用化学式表示某物质的组成，并能利用化合价推出化学式。
学习活动设计：
【回忆再现】
1．下列关于原子核的叙述中，正确的是【】
①通常由中子和电子构成②通常由质子和中子构成③带负电荷④不显
电性⑤不能再分⑥体积大约相当于原子⑦质量大约相当于原子
A．①⑤B．②⑦C．③④D．②⑥⑦
2．翡翠的主要成份是硬玉。
下列有关说法正确的是【】
A．翡翠是一种纯净物 B．硅元素的化合价为+4价
C．硬玉含有10个原子 D．翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成
3．生活中的下列现象，用分子的相关知识加以解释，其中不正确的是【】A．室内插花，满室飘香，说明分子不断地运动
B．热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变
C．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔
D．湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大
4．下面是某学生学完化学用语后的一次练习的部分内容，其中不正确的是【】
A.2MnO
4
2-：表示2个高锰酸根离子
B.维生素C（C
6H
8
O
6
）：表示该物质由三种元素组成，该分子中含20个原子
C.Ar：可表示1个氩分子由1个氩原子构成
D.2O：表示2个氧原子
5．黑龙江省齐齐哈尔市第二制药有限公司生产、销售假药案件，造成了多人死亡的严重后果。
而该公司生产的“亮菌甲素注射液”等假药的原料即来自于江苏
泰兴化工总厂的假“丙二醇”。
其真丙二醇的化学式为C
3H
8
O
2
，下列说法正确的
是【】
A.丙二醇中碳、氢、氧元素的质量比为：3∶8∶2
B丙二醇相对分子质量是76
C.丙二醇充分燃烧的生成物只有二氧化碳D．丙二醇分子中含有13种元素6．下列化学符号与名称相符合的是【】
A．氧元素O
2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO
3
D．金AU
7．化合物MCl
2
中，M元素原子核内的质子数可能为【】A．1 B.10 C.11 D.12
8．下面是五种粒子的结构示意图：
(1)图中粒子共能表示种元素。
(2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为。
【知识梳理】
定义。
论，不论。
存在：地壳中大气中人体中。
元素符号的意义
元素元素符号的写法
分类
周期表周期族
原子序数
构成
核电荷数= = =
原子结构示意图
最外层电子数：金属元素
非金属元素稀有气体元素
原子结构与元素性质的关系：
相对原子质量：
定义
离子种类
物质构成的奥秘符号
定义
化合价
读法：
化学式宏观
意义微观
求相对分子质量
计算求元素的质量比
求元素的质量分数
求化合物中某元素的质量
根据元素的质量求化合物的质量。