中考化学试卷试题含答案解析

中考化学试卷

一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分；每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是（）A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝

B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加

C．脂肪、糖类、动物蛋白都是人体必须的营养素，吃得越多越好

D．生活污水不是化工废水，可向江河湖泊里任意排放

考点：亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；水资源的污染与防治；生命活动与六大营养素．

专

题：

化学与生活．

分析：A．“地沟油”海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机；B．加入大量食品添加剂，使用过量会对人体造成危害，影响人体健康；C．根据我们应合理膳食进行解答；

D．工业废水、生活污水的任意排放会污染水资源．

解答：解：A．化石燃料面临枯竭，能源危机摆在人们面前，餐饮废油（地沟油）和海藻加工生产生物航空煤油的技术可以缓解能源危机，故A正确；

B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入食品添加剂，但量应适宜，如婴儿食品中添加着色剂，目的是使婴儿对食品产生更浓厚的兴趣，但加入大量的着色剂，会使食品产生安全问题，甚至变成毒食品，所以不能大量使用，故B错误；

C、脂肪、糖类、动物蛋白是人体必须的营养素，我们应合理膳食而不是越多越好，故C错误；

D．工业废水、生活污水不处理，任意排放，会污染水质，故D错误；

故选A．

点评：本题考查环境污染问题，把握“地沟油”的危害及水污染的主要原因，注重化学与生活、环境的联系，题目难度不大．

2．（3分）（?资阳）下列有关概念应用的判断正确的是（）

A．C O2、Fe2O3、H2SO3、O2等都含氧元素，都属于氧化物

B．可燃物与氧气发生的氧化反应都属于燃烧反应

C．生铁和钢都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金

D．凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应

考

点：

从组成上识别氧化物；生铁和钢；中和反应及其应用；燃烧与燃烧的条件．

专

题：

物质的分类；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．

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分析：A、氧化物是由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物；B、根据氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化考虑；C、根据生铁和钢的区别考虑；D、根据中和反应的定义考虑．

解答：解：A、CO2、Fe2O3属于氧化物；H2SO3、O2不是由两种元素组成，不属于氧化物，故A错；

B、可燃物与氧气发生的氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，剧烈氧化属于燃烧，缓慢氧化不属于燃烧，故B错；

C、生铁含碳量是2%﹣4.3%，钢的含碳量是0.03%﹣2%，都与铁的性质有所不同，都属含碳量不同的铁合金，故C正确；

D、酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱反应，例如金属氧化物与酸反应，故D错．

故选C．

点评：解答本题关键是要熟悉氧化物的定义，氧化反应的类型，生铁和钢的区别，掌握中和反应的定义．

3．（3分）（?资阳）下列化学实验不能实现实验目的是（）

A．

检验CO2是否收集满B．

测试某溶液的酸碱度

C．

量取3mL液体

D．

分离溶液中的固态物质

考点：二氧化碳的检验和验满；测量容器-量筒；过滤的原理、方法及其应用；溶液的酸碱度测定．

专

题：

常见仪器及化学实验基本操作．

分析：A、根据二氧化碳的验满方法进行分析判断．

B、根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答．

C、根据量筒的使用方法方法判断．

D、分离溶液中的固态物质可用过滤．

解答：解：A、检验CO2是否收集满，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作正确．

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B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，图中所示操作正确．

C、用量筒量取液体时，视线与凹液面的最低处保持平衡，图中所示操作错误．

D、过滤可以分离出液体中的固体，图中所示操作正确．

故选C．

点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

4．（3分）（?资阳）下列现象的结论正确的是（）

A．经检测某干燥的空气主要成分有：N2、O2、CO2、SO2、NO2和PM2.5，该空气为清洁空气

B．质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，振荡，得到的溶液质量一定为（a+b）C．家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了

D．用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液中和发面的酸味，纯碱属于碱类物质

考点：空气的成分及各成分的体积分数；饱和溶液和不饱和溶液；金属锈蚀的条件及其防护；常用盐的用途；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．

专

题：

溶液、浊液与溶解度；空气与水；金属与金属材料；常见的盐化学肥料．

分析：A、根据空气的污染物分析判断；

B、根据溶质的定义分析；

C、根据铁生锈条件分析；

D、根据纯碱类别分析．

解答：解：A、由于空气中含有SO2、NO2和PM2.5，该空气不属于清洁空气，故A错误；

B、质量为a的某固体物质放入质量为b的水中，溶质的质量不一定是a，得到的溶液质量不一定为（a+b），故B错误；

C、家用菜刀放置几天后出现砖红色斑点，说明菜刀开始生锈了，故C正确；

D、用老面发酵制作馒头，可加少量纯碱溶液反应掉发面的酸味，纯碱属于盐类物质，故D错误．

故选C．

点评：本题所考查了的知识属于课本的基础知识，难度不大，加强基础知识的学习，有利于解答本类题．

5．（3分）（?资阳）下列有关物质构成的说法不正确的是（）

A．物质可由分子、原子或离子构成

B．

结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子C．相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：m﹣n D．原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第ⅥA族

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考点：分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算．

专

题：

物质的微观构成与物质的宏观组成．

分析：根据已有物质的构成的知识进行分析解答，元素的种类与原子的核内质子数有关，根据相对原子质量=质子数+中子数解答，根据元素在周期表中的位置解答即可．

解答：解：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；

B、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；

C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=m﹣n，正确；

D、原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误；

故选D．

点

评：

本题考查的是有关物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

6．（3分）（?资阳）下列关于碳及碳的化合物的说法错误的是（）

A．石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质

B．

乙烯（X）的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2，则乙烯的分子式为C2H4 C．含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2则属于无机物

D．C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，但元素质量比不同

考点：碳单质的物理性质及用途；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；质量守恒定律及其应用．

专

题：

碳单质与含碳化合物的性质与用途．

分析：A、根据碳的单质种类和性质分析；

B、根据质量守恒定律分析X的化学式；

C、根据物质的组成和性质分析；

D、根据化合物中元素质量比的计算分析．

解答：解：A、石墨、金刚石、C60的物理性质不同，但都属于碳的不同单质，故A正确；

B、根据质量守恒定律，由烯（X）的燃烧反应为X+3O22H2O+2CO2可推出乙

烯的分子式为C2H4，故B正确；

C、含碳的化合物中甲烷、乙醇属于有机物，CO、CO2的性质同无机物相似，常归到无机物类，故C正确；

D、C6H6（苯）和C2H2（乙炔）中C、H原子个数比相同，元素质量比相同，故D错误．

故选D．

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点评：本题的难度不大，了解碳的单质、化合物的种类、性质、结构等知识是解答本题的基础．

7．（3分）（?资阳）下列方程式表示的反应正确，且能实现目的是（）A．

高炉炼铁：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑

B．

煅烧石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑+CaO

C．从硫酸铜溶液中得到单质铜：CuSO4+2Ag=Ag2SO4+Cu

D．除去氢氧化钠溶液中的硫酸钠杂质：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

考

点：

书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．

解答：解：A、工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧

化铁反应生成铁和二氧化碳，正确的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故

选项错误．

B、煅烧石灰石制生石灰，同时生成二氧化碳，该反应能实现目的，且化学方程式书写完全正确，故选项正确．

C、银的金属活动性比铜弱，不能与硫酸铜发生置换反应，故选项错误．

D、硫酸钠与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项错误．

故选：B．

点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．

二、填空题（本大题包括6小题，共24分）

8．（3分）（?资阳）最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”，是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象．要熄灭该煤层的燃烧，你提出的办法是隔绝空气．该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体，该气体的化学式为CO；实验室点燃该气体前必须要对气体进行检验气体的纯度．

考点：灭火的原理和方法；化学式的书写及意义；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．

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专

题：

化学与生活．

分析：根据灭火的方法分析，灭火的方法有：撤离可燃物、降低温度到着火点以下、隔绝空气；煤的主要成分是碳，在自燃过程中产生的可燃性气体是一氧化碳；点燃可燃性气体一定要检验气体的纯度．

解答：解：根据灭火的方法可知，要熄灭该煤层的燃烧，可使其隔绝空气；煤的主要成分是碳，在自燃过程中产生的可燃性气体是一氧化碳；可燃性气体与氧气混合达到一定程度时遇明火会发生爆炸，所以可燃性气体点燃前必须检验气体的纯度，否则可能发生爆炸．

故答案为：隔绝空气；CO；检验气体的纯度．

点

评：

本题考查灭火的方法、可燃性气体的特点等知识，是对课本知识的延伸．9．（4分）（?资阳）水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．

（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：

2H 2O2H2↑+O2↑．．

（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：

除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒．（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸．

考点：电解水实验；过滤的原理、方法及其应用；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

空气与水．

分析：（1）根据电解水的反应写出反应的化学方程式；

（2）根据自来水厂生产流程中各装置的特点、作用分析回答；（3）根据常见的软化硬水的简易办法回答．

解

答：

解：（1）实验室电解水生成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O

2H2↑+O2↑．

（2）由城镇自来水厂生产流程图可知，除去水中固态杂质的设备是：过滤池；投药（多为ClO2）的作用是杀菌消毒．

（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：煮沸，煮沸能减少水中钙镁的化合物的量．

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故答为：（1）2H2O2H2↑+O2↑；（2）过滤池，杀菌消毒；（3）煮沸．

点

评：

本题主要考查了有关水的知识，比较简单，根据已有的知识即可分析解答．

10．（4分）（?资阳）现有指定化合价的几种元素：、、、、，请选择元素，写出符合要求的化合物的化学式：

（1）一种难溶于水的碱Cu（OH）2；

（2）一种酸HNO3；

（3）一种复合肥料KNO3；

（4）原子个数比为1：1的氧化物CuO．

考

点：

化学式的书写及意义．

专

题：

化学用语和质量守恒定律．

分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素及其化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

解答：解：（1）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，铜元素显+2价，氢氧根显﹣1价，其化学式为：Cu （OH）2．

（2）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，根据提供的元素，硝酸符合要求，其化学式为：HNO3．

（3）提供的元素，硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：

KNO3．

（4）提供的元素，铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，形成的氧化铜是由原子个数比为1：1的氧化物，其化学式为：CuO．

故答案为：（1）Cu（OH）2；（2）HNO3；（3）KNO3；（4）CuO．

点评：本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．

11．（4分）（?资阳）KCl在不同温度下溶解度的数据如下表：

温度Ⅵ0102030405060708090100溶解度/g27.631.034.037.040.042.645.548.351.154.056.7（1）60Ⅵ时，100g水中最多可溶解KCl45.5g．

（2）90Ⅵ时，100g饱和KCl溶液冷却到30Ⅵ时，溶液的质量（选填“＞”或“＜”或“=”）＜100g．

（3）40Ⅵ时，KCl饱和溶液中溶质质量分数为28.6%；该溶液升温到60Ⅵ时，溶液属于不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．

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考点：固体溶解度的概念；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．

专

题：

溶液、浊液与溶解度．

分析：（1）根据图表中，有关60Ⅵ时，氯化钾的溶解度来分析；

（2）根据表格信息，分析氯化钾的溶解度受温度的影响情况来解答；（3）根据40Ⅵ时，氯化钾的溶解度以及受温度的影响情况来分析．

解答：解：（1）由图表信息可知，60Ⅵ时，氯化钾的溶解度为45.5g，也就是在该温度下，100g水中最多可溶解45.5g氯化钾就达到饱和状态；故填：45.5；

（2）由表格信息可知，氯化钾的溶解度随着温度的降低而减小，90Ⅵ时，100g饱和KCl溶液冷却到30Ⅵ时，会出现晶体析出现象，溶液的质量减小；故填：＜；（3）40Ⅵ时，KCl的溶解度为40.0g，此时的饱和溶液中，溶质的质量分数为：

≈28.6%；故填：28.6%；

氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，该溶液升温到60Ⅵ时，转化为了不饱和溶液；故填：不饱和．

点

评：

做好该题的关键是注意概念与图表结合，利用好溶解度和温度及二者的关系．12．（5分）（?资阳）碳及碳的化合物间的转化关系可表示为：

，由此可写出各步反应的化学方程式．硫及硫的化合

物间的转化关系可表示为：．

（1）模仿碳及碳的化合物间转化反应方程式的书写，写出硫及硫的化合物转化反应中指定反应的化学方程式：反应①：S+O2SO2；反应③：SO3+H2OⅥH2SO4．（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，则V2O5在该反应中起催化作用．（3）上述反应中，属于化合反应的有：①②③（填反应序号）．

（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状．这是因为浓硫酸具有脱水性．

考点：物质的相互转化和制备；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；催化剂的特点与催化作用；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

物质的制备．

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分析：（1）首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．

（2）根据题意，反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，据此进行分析解答．（3）化合反应：两种或两种以上物质反应后生成一种物质的反应，其特点可总结为“多变一”，据此进行分析解答．

（4）根据浓硫酸具有脱水性，进行分析解答．

解答：解：（1）反应①是硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2

SO2．

反应③是三氧化硫与水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO3+H2OⅥH2SO4．（2）反应②中，V2O5在反应前后的质量均为m，反应前后质量不变，则V2O5在该反应中起催化作用．

（3）上述反应中，①②③均符合“多变一”的特征，均属于化合反应．

（4）实验室因操作不当，将浓硫酸滴在书页上，一会书页出现了黑色，且由糊状至烂洞状，这是因为浓硫酸具有脱水性．

故答案为：（1）S+O2SO2；SO3+H2OⅥH2SO4；（2）催化；（3）①②③；

（4）脱水性．

点评：本题难度不大，理解硫及硫的化合物转化，掌握化学方程式的书写方法、化合反应的特征、浓硫酸具有脱水性等是正确解答本题的关键．

13．（4分）（?资阳）某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：

请认真分析流程中各步骤的信息作答：

（1）溶剂X是水（或H2O）；Y溶液中溶质的化学式为：K2CO3．

（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式）HCl、H2O．

（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：MgCl2+2KOH=Mg（OH）

2↓+2KCl．

考

点：

混合物的分离方法；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

物质的分离和提纯．

分析：（1）根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；

（2）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；

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（3）根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式．

解答： 解：（1）加入溶剂X 的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X 是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳

酸钾溶液；

故答案为：水（或H 2O ）；K 2CO 3；

（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢；

故答案为：HCl 、H 2O ；

（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾；

故答案：MgCl 2+2KOH=Mg （OH ）2↓+2KCl ．

点评： 本题主要考查了物质的提纯实验的相关的操作要领以及物质除杂的原则，要明确流程图中每一步的作用，再结合题意细致分析解答．

三、实验与探究题（本大题包括2小题，共10分）

14．（4分）（?资阳）现有如图所示的实验装置：

（1）A

装置可用于制 氢气、氧气、二氧化碳 （填气体名称），反应的化学方程式为： Zn+H 2SO 4ⅥZnSO 4+H 2↑、2H 2O 22H 2O+O 2↑、CaCO 3+2HCl ⅥCaCl 2+H 2O+CO 2↑ ．

（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得．制甲烷气的发生装置应选用 B （填字母）装置；收集甲烷气可选用C 或E 装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是 不溶于水，密度比空气小 ．

考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专题：

常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．

分析： （1）通常情况下，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气难溶于水，密度比空气小；

通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；

实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；

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（2）根据反应物、反应条件可以判断反应需要的装置，根据收集气体的装置可以判断气体的性质． 解

答： 解：（1）A 装置可用于制氢气、氧气、二氧化碳，反应的化学方程式为：

Zn+H 2SO 4ⅥZnSO 4+H 2↑、2H 2O 2

2H 2O+O 2↑、

CaCO 3+2HCl ⅥCaCl 2+H 2O+CO 2↑．

故填：氢气、氧气、二氧化碳； Zn+H 2SO 4ⅥZnSO 4+H 2↑、2H 2O 22H 2O+O 2↑、CaCO 3+2HCl ⅥCaCl 2+H 2O+CO 2↑．

（2）实验室制甲烷气需要加热，应该用B 装置作为发生装置；

收集甲烷气可选用C 或E 装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是不溶于水，密度比空气小．

故填：B ；不溶于水，密度比空气小．

点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

15．（6分）（?资阳）实验室有一瓶标签受到腐蚀（如图所示）的无色溶液，老师叫各小组开展探究．

【提出问题】这瓶无色溶液究竟是什么物质的溶液？

【猜想与假设】经了解得知，这瓶无色溶液原是放在存放盐溶液的柜子里．由此猜测：可能是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中某一种的溶液．

【理论分析】为了确定该溶液，他们首先进行了分析：

（1）甲同学根据标签上的组成元素认为一定不可能是 氯化钠 溶液．

（2）乙同学提出，碳酸氢钠、硝酸钠的溶液也不可能，他的依据是 碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1 ．

设计实验】为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种溶液，他们设计了如下实验． 实 验 操 作 实 验 现 象

①取少量该无色溶液于试管中，慢慢滴加BaCl 2溶液．

②静置后，倾去上层清液，向沉淀中滴加稀盐酸． 产生白色沉淀． 产生大量气泡，沉淀消失．

【实验结论】

（3）该瓶无色溶液的溶质是 碳酸钠 ．生成白色沉淀的化学方程式是

Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl ．

【实验反思】

（4）丙同学认为原设计的实验还可简化，同样达到鉴别的目的．丙同学设计的实验如下（将实验操作及实验现象填入相应的空格中）：

实 验 操 作 实 验 现 象

考点：缺失标签的药品成分的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

专

题：

科学探究．

分析：根据缺损标签的有关元素组成以及物质的性质来推断试剂的成分，碳酸盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，据此解答即可．

解答：解：（1）氯化钠是由钠元素和氯元素组成的，不含有氧元素，故一定不会是氯化钠溶液，故填：氯化钠；

（2）此标签中钠元素右下角的数字为2，而碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，硝酸钠的化学式为NaNO3，故不会是碳酸氢钠和硝酸钠，故填：碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中钠元素右下角的数字为1；

（3）硫酸钠能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，但是硫酸钡沉淀不溶于盐酸，滴加盐酸不会出现溶解的情况，故不会是硫酸钠；碳酸钠与氯化钡湖反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸且产生气体，故该瓶溶液是碳酸钠溶液，故填：碳酸钠，

Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；

（4）碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，而硫酸钠不能与盐酸反应，故可以直接向溶液中加入盐酸，观察是否产生气泡，故填：

实验步骤实验现象结论

取上述无色溶液少许于试管

中，滴加少量的稀盐酸溶液中没有气泡产生

（或有气泡产生）

该瓶无色溶液是硫酸钠溶液

（或碳酸钠溶液）

点评：本题考查了破损标签瓶中试剂的确定，完成此题，可以依据破损标签中所含有的元素以及有关物质的性质进行分析及设计实验．

四、计算题（本大题包括1小题，共5分）

16．（5分）（?资阳）为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定．现取待测液50.0g，滴定过程如图所示．

（滴定反应为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，Ag的相对原子质量为108，计算结果均保留1位小数）

（1）AgNO3的相对分子质量为：170；

（2）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；

（3）计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．

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考

点：

根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．专

题：

综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．

分析：相对分子质量等于各原子的相对原子质量之和；

观察图象可知，沉淀的质量的最大值是2.87克，然后写出化学方程式并代入沉淀的质量计算出硝酸银的质量和生成硝酸的质量，最后计算出溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）AgNO3的相对分子质量=108+14+16×3=170；

（2）根据图象可知，当加入10克稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值（2.87克），设AgNO3溶液的溶质质量是X，生成硝酸质量为y；

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

170 143.5 63

x 2.87g y

x=3.4g

y=1.26g

AgNO3溶液的溶质质量分数：×100%=6.8%；

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数×100%=2.2%；

答案：（1）170；

（2）AgNO3溶液的溶质质量分数是6.8%．

（3）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是2.2%．

点评：学会分析图象并从图象中得到信息的方法，一般观察图象的转折点；计算时注意计算格式和规范性．

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