2020届哈师大附中第一学期高三期中考试高中化学
哈尔滨市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
哈尔滨市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二上·吉林期中) 下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A . 着色剂——胡萝卜素、苯甲酸钠B . 调味剂——亚硝酸钠、味精C . 防腐剂——氯化钠、柠檬黄D . 营养强化剂——酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸2. （2分） (2016高一下·淮阴期中) N2+3H2 2NH3 ，是工业上制造氮肥的重要反应．若反应在密闭容器中进行，下列关于该反应说法正确的是（）A . 达到平衡时，正逆反应速率相等，等于零B . 降低体系温度能加快反应速率C . 改变反应条件，H2也不可能100%转化为NH3D . 使用催化剂不影响反应速率3. （2分） (2016高三上·岐山期中) 元素R，X，T，Z，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A . 非金属性：Z＜T＜XB . R与Q原子核外电子数相差26C . 气态氢化物稳定性：R＜T＜QD . 最高价氧化物的水化物的酸性：X＞T4. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法正确的是（）A . 氯化钠固体不导电，所以氯化钠是非电解质B . 向纯水中加入碳酸钠能使水的电离平衡正向移动，水的离子积增大C . 如右图研究的是铁的吸氧腐蚀，实验中红色首先在食盐水滴的中心出现D . 常温下，反应4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）的△H＜0△S＜05. （2分）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：①HF（aq）+OH﹣（aq）⇌H2O（l）+F（aq）△H=﹣67.7kJ/mol②H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol在20mL0．1mol/L的氢氟酸中滴加0．1mol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是（）A . 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌H+（aq）+F﹣（aq）△H=+10.4kJ/molB . 当V=20 mL时，溶液中：c（OH﹣）=c（HF）+c（H+）C . 当V=20 mL时，溶液中：c（F﹣）=c（Na+）=0.1mol/LD . 当v＞0时，溶液中一定存在c（Na+）＞c（F﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）6. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 对分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作。
哈尔滨市2020版高三上学期期中化学试卷
哈尔滨市2020版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共41分)1. （2分）生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）A . 糯米中淀粉一经发生水解反应，就酿造成酒B . 我们所吃的豆腐中主要含有蛋白质C . 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素D . “非典”元凶冠状病毒是一种油脂2. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾充分加热后的剩余固体、碘酒、空气都是混合物B . Na2O和NH3的水溶液均能导电，故均为电解质C . 氧化还原反应中非金属单质只作氧化剂D . 酸碱中和反应的实质是H+与OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应都可用H++OH﹣═H2O表示3. （2分） (2015高一上·简阳月考) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断错误的是（）A . 常温下，22 gCO2 中含有NA个氧原子B . 1mol/L CaCl2溶液中Cl﹣的数目等于2NAC . 标准状况下，33.6LCH4中含H原子数为6NAD . 1mol Na 完全反应时，失去NA个电子4. （2分） (2016高一上·益阳期中) 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（）A . 在河流入海口处易形成三角州B . 用石膏或盐卤点制豆腐C . 尿毒症患者做“血液透析”D . 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀5. （2分）(2018·徐州模拟) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 质量数为14的碳原子：B . 次氯酸的电子式：C . 乙醇分子的比例模型：D . 绿矾的化学式：CuSO4·5H2O6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A . 硅单质可用来制造太阳能电池B . 二氧化硅是制造光导纤维的材料C . 石英（SiO2）可用来制作工艺品D . 硅单质是制造玻璃的主要原料7. （2分） (2019高二上·九龙坡期末) 下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）选项实验目的操作A取20.00 mL盐酸在25 mL酸式滴定管中装入盐酸。
黑龙江省2020届高三化学上学期期中试题(含解析)
黑龙江省2020届高三化学上学期期中试题（含解析）相对分子质量：K：39 Fe：56 Ba：137 Ti：48一、选择题1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 铁的合金的熔点比纯铁的低，A不正确；B．黑火药中，硫指的是硫黄．硝指的是硝酸钾，B正确；C．玻璃的主要成分为二氧化硅，能与氢氟酸反应，由“惟玻璃可盛”判断，强水肯定不是氢氟酸，C不正确；D.“用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水”，这里的“法”是指蒸馏，D不正确。
故选B。
2.阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB. 2.0 g H218O和D2O的混合物中含有质子数为N AC. 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3N AD. 2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中含有H原子数目为0.6N A【答案】B【解析】A、标准状况下，22.4 L乙烷的物质的量为1 mol，1 mol乙烷中含6 mol C—H键，1 mol C—C 键，其中C—H键为极性键，故1 mol乙烷中含极性共价键6N A，A错误；B、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且一个分子所含质子数均为10个，所以2.0 g H218O和D2O组成的物质为0.1 mol，含有0.1N A个分子，则含有质子数为N A，B正确；C、铁与盐酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，因此5.6 g Fe完全反应，转移电子的物质的量为0.2 mol，C错误；D、2 L 0.05 mol·L−1乙醇溶液中乙醇的物质的量为0.1 mol，由于溶剂水分子还含有氢原子，则所含有H原子数目为大于0.6N A，D错误；答案选B.3.下列离子方程式正确的是（）A. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl-B. 用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C. 氨水吸收过量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2OD. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+2H2O【答案】A【解析】【详解】A. Fe2+的还原能力比Br-强，所以通入Cl2时，Fe2+先反应。
哈尔滨市2020年高三上学期期中化学试卷
哈尔滨市2020年高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高二上·西安期末) 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A . 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B . 推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C . CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D . 利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2. （2分）设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1.8gNH4+含有的电子数为1.1NAB . 在标准状况下，22.4LHF含有的原子数为2NAC . 2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2NAD . 200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为NA3. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）A . +3B . +4C . +6D . +74. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列有关说法不正确的是（）A . 胶体的丁达尔效应与微粒直径大小有关B . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作水的消毒剂C . 可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaClD . 向饱和氯化钠溶液中加入一小块钠，恢复原温度后溶液中有固体析出5. （2分） (2016高一下·伊春期中) 元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A . 元素相对原子质量依次递增B . 元素的最高正化合价呈周期性变化C . 元素原子电子排布呈周期性变化D . 元素金属性或非金属性呈周期性变化6. （2分）向图所示的装置中缓慢通入气体X，若打开活塞K，品红溶液褪色；若关闭活塞K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊．X和Y可能是（）A B C DX SO2Cl2HCl NO2Y NaOH溶液饱和NaCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一下·烟台开学考) 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是（）A . 第一块钠失去电子多B . 两块钠失去电子一样多C . 第二块钠的反应产物质量最大D . 第二块钠的反应产物在空气中更稳定二、解答题 (共5题；共46分)8. （12分）(2018高三下·潍坊开学考)（1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是（）A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为AgC．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：回答下列问题：硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为________。
哈尔滨市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷
哈尔滨市2020-2021版高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）关于化学研究的意义，下列说法中正确的是（）①保证人类的生存：诸如在解决人类粮食、能源、合理使用自然资源以及保护环境方面所作的努力和贡献；②提高人类的生活质量：诸如合成新的材料，物质的净化和纯化等，均使人类衣、食、住、行的条件有大幅度的改善和提高；③延长人类的寿命：诸如探明生命过程中的化学奥秘，合成新的药物等．A . 只有①②B . 只有①③C . 只有②③D . ①②③2. （2分）(2016·长沙模拟) 明星药物青蒿素的分子式为C15H22O5 ，键线式为．关于它的说法中，正确的是（）A . 青蒿素是一种氧化物B . 青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C . 青蒿素中C,H,O三种元素的质量比为90：11：40D . 青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的3. （2分） (2016高二下·衡阳期中) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1molCl2中含有Cl2分子的数目为NAB . 标准状况下，22.4L水中含有水分子数目为NAC . 含有 1molNa2SO4的溶液中含有钠离子数目为NAD . 32gO2中含有氧原子数目为NA4. （2分）短周期元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X，Y，Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。
下列说法正确的是（）A . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强B . W的气态氢化物比X的稳定C . 离子半径的大小顺序：r(W)＞r(X)＞r(Y)＞r(Z)D . XY2与ZY2中的化学键类型相同5. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列实验基本操作不规范的是（）A . 点燃氢气之前必须检验氢气的纯度B . 使用胶头滴管时，应使滴管始终垂直向下，一般不得伸入容器内C . 用酒精灯给烧瓶中的液体加热时，无须垫石棉网D . 使用托盘天平称量物质时，应先将游码拨到刻度尺最左端，然后调节螺母将天平调平衡6. （2分） (2015高二上·宁城期末) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，错误的是（）A .B .C .D .7. （2分）制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中铁、铜都无C . 烧杯中铁、铜都有D . 烧杯中有铁无铜二、解答题 (共5题；共33分)8. （7分） (2015高三上·衡阳期中) 氮化硅硬度大、熔点高、不溶于酸（氢氟酸除外），是一种重要的结构陶瓷材料．一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物），已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅．一种合成氮化硅的工艺主要流程如下：（1）净化N2和H2时，铜屑的作用是：________；硅胶的作用是________．（2）在氮化炉中3SiO2（s）+2N2（g）=Si3N4（s）△H=﹣727.5kJ/mol，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度：________；体系中要通入适量的氢气是为了________．（3） X可能是________（选填：“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”、“氢氟酸”）．（4）如何说明氮化硅产品已用水洗干净？________．（5）用硅粉作硅源、叠氮化钠（NaN3）作氮源，直接燃烧生成氮化硅（发生置换反应），该反应的化学方程式为：________．9. （5分） (2019高二上·肇庆期末) 已知SO3分解反应为2SO3（g） 2SO2（g）+O2（g）。
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三(上)期中化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。
）1．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”是唐代诗人白居易的著名诗句，诗句中所涉及物质的说法错误的是（）A．酒精的化学式为C2H6O，75%的酒精溶液可用于杀菌消毒B．酿酒原料高粱、谷物等主要成分为纤维素C．我国西周时期发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种催化剂D．红泥小火炉中红泥的颜色可能来自于氧化铁2．对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）△H＜0，改变外界条件则下列图象中正确的是（）A．B．C．D．3．下列说法不正确的是（）A．酸雨、臭氧层受损、光化学烟雾等污染现象都与氮氧化物有关B．生物质能、氢能、风能、潮汐能均为可再生能源C．含氮、磷的大量污水排放到水体中会引起赤潮、水华等污染问题D．天然铀矿、原煤、天然气、电能、流水属于一次能源4．下列叙述正确的一组是（）①稳定性：AsH3＜PH3＜NH3＜CH4②沸点：H2S＜H2Se＜H2Te＜H2O③密度：Li＜Na＜K＜Rb④酸性：H3BO3＜H2CO3＜HNO3＜H3PO4⑤熔点：Si（晶体）＜SiC（晶体）＜C（金刚石）⑥1mol H2O的熵值：冰＜液态水＜水蒸气A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．②④⑥D．①③⑤5．已知镓（Ga）有两种天然同位素，一种是Ga，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%．实验测得溴化镓（GaBr3）的摩尔质量为309.8g/mol，则此推知镓的另一种同位素是（）A．Ga B．Ga C．Ga D．Ga6．现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T。
R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。
五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。
下列推断正确的是（）A．离子半径：T＞Z＞YB．氢化物的沸点：R＜Y＜ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞RD．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性7．以下反应中，△H1＜△H2的是（）A．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2D．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1；NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H28．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三(上)期中化学试卷1 (含答案解析)
2019-2020学年黑龙江省哈尔滨师大附中高三（上）期中化学试卷1一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.下列与化学有关的文献记载中，理解错误的是()A. 《咏石灰》“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”，其中“清白”是指氧化钙B. 《咏煤炭》“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”，其中“乌金”的主要成分是煤炭C. 《天工开物》:“以消石、硫磺为主。
草木灰为辅。
……魂散惊而魄齑粉”，其中提到的是火药D. 《本草纲目》：“冬月灶中所烧薪柴之灰、令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是KOH2.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应3.下列有关说法正确的是A. 工业和生活中常用氢氟酸来刻蚀玻璃B. 可用铝制容器盛装稀硫酸C. 硅是一种良好的半导体材料，所以是光导纤维的主要成分D. 钾云母(KAl3Si3H2O12)可表示为氧化物的形式：K2O·3Al2O3·3SiO2·H2O4.下列说法正确的是()A. 某物质的焰色不显紫色，说明该物质中肯定没有钾元素B. 焰色实验时火焰呈黄色，说明该物质中含有钠元素C. 焰色反应不能用于物质的鉴别D. 做焰色实验时可以用玻璃棒或铁丝蘸取待测液进行实验5.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是()A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B. 甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C. 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D. 等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶16.图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于()A. 浓硫酸与铜反应制取SO2B. 浓氨水与生石灰反应制取NH3C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2D. 过氧化钠与水反应制取O27.实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A. 甲橱B. 乙橱C. 丙橱D. 丁橱8.在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在()中A. 沸腾炉B. 接触室C. 吸收塔D. 三个设备中都有变9.下列离子方程式中正确的是()A. Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH−+O2↑B. 向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe2++I2+3H2O+4I−C. 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3﹒H2O=AlO2−+4NH4++2H2OD. 漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO−+CO2+H2O=HClO+HCO3−10.下列说法正确的是()A. 氧化还原反应的特征是电子的转移B. 物质中某元素失去电子，则此物质是还原剂C. 有单质参与的反应一定是氧化还原反应D. 同种元素的价态越高，其氧化性一定越强11.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是()A. ①说明Cl2被完全消耗B. ②中试纸褪色的原因是：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. ③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−D. 实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化12.除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是()A. Cu(Fe)--稀盐酸，过滤B. KNO3(NaCl)--结晶C. 水(NaCl)--蒸馏D. CO2(HCl)--氢氧化钠溶液，洗气13.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 饱和氯水中：Cl−、NO3−、Na+、CO32−B. c(H+)=1.0×10−13mol⋅L−1的溶液中：C6H5O−、K+、SO42−、Br−C. 酚酞呈红色的溶液中：SO42−、K+、Cl−、HSO3−D. pH=2的溶液中：NO3−、I−、Na+、Al3+14.在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O的反应中，下列说法不正确的是()A. Cl2既是氧化剂，又是还原剂B. KCl是还原产物，KClO3是氧化产物C. 反应中每消耗3molCl2，转移电子数为6N AD. 该氧化还原反应中只有氯元素化合价发生了改变15.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试化学(解析版)
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020届高三上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P 31 Cu 64一、选择题（本题共25小题，每题只有一个选项符合题意，共50分）1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应C. 铁粉和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法【答案】B【详解】A. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；C. 铁粉和维生素C 都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。
故答案为B。
2.化学用语是学习化学的工具和基础，下列有关化学用语的表达正确的是（）噲?2H＋＋S2－A. H2S 的电离方程式：H2S垐?B. H2O2的电子式：C. 氟原子的结构示意图：D. 用电子式表示NaCl的形成过程：【答案】D【详解】A. H2S为弱电解质，电离时分步电离，电离方程式：H2S⇌H＋＋HS－，HS－⇌ H＋＋S2－，故A错误；B. H2O2为共价化合物，电子式：，故B错误；C. 氟为9号元素，核外电子数等于原子序数，原子的结构示意图：，故C错误；D. 钠原子失去一个电子变为钠离子，氯原子得到一个电子变为氯离子，用电子式表示NaCl的形成过程：，故D 正确；答案选D 。
【点睛】写电子式时要分清是离子化合物还是共价化合物，有离子键的化合物是离子化合物，金属氧化物、盐、强碱等，过氧化氢是共价化合物。
3.下列现象或操作一定与物质的化学性质有关的是（ ）A. 焰色反应B. 石油的裂化 C. 萃取 D. 丁达尔效应【答案】B【详解】A. 焰色反应是物理变化。
它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变，故A 不符合题意； B. 石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，有新物质生成，属于化学变化，故B 符合题意；C. 萃取是利用物质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使溶质物质从溶解度较小的溶剂内转移到溶解度较大的溶剂中的方法，没有新物质，属于物理变化，故C 不符合题意；D. 丁达尔效是应当一束光线透过胶体，从垂直入射光方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”， 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法，故D 不符合题意； 答案选B ；【点睛】化学性质是在化学变化中表现出的性质，分清楚上述变化是物理变化还是化学变化，核心是看有没有新物质生成。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2020届哈师大附中第一学期高三期中考试高中化学化学试卷本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27S：32 Cl：35.5 Fe：56 K：39 Cu：64 Ag：108 Ba：137一、选择题〔此题包括20个小题，每题有一个．．选项符合题意，每题2分，共40分〕1．近期«美国化学会志»报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。
以下讲法不正确的选项是〔〕A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键2．以下表达中正确的选项是〔〕A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等B．金刚石和石墨的性质相同C．H2和D2互为同位素D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯洁物3．以下微粒的电子式书写正确的选项是〔〕A．B．C．D．4．R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素．它们的原子序数分不为m和n，且R、L为同一周期元素，以下关系式不可能的是〔〕A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+255．甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol／L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分不加入等质量的铝粉，反应终止后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，那么加入铝粉的质量为〔〕A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g6．短周期元素X、Y原子序数分不为m和n，两原子可形成原子个数比为1:3的化合物，那么X、Y的原子序数间关系不可能是〔〕A．n=m+4 B．n=m-5 C．n=m-2 D．n=m-87．以下物质按沸点降低顺序排列的一组是〔〕A．CI4、CBr4、CCl4、CF4 B．金刚石、氯化钠、钠、铁C．HF、HCl、HBr、HI D．F2、Cl2、Br2、I28．无机化学命名委员会〔国际〕在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列，如碱金属为第一列，稀有气体为第18列，按那个规定，以下讲法正确的选项是〔〕A．从上到下，第1列元素单质熔点逐步升高，第17列元素单质熔点逐步降低。
B．第15列元素中全部是非金属元素。
C．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多。
D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子。
9．某元素由2种同位素组成，其原子比为5∶2，第一种同位素的二价阳离子有27个电子，34个中子；第二种同位素原子的中子数比第一种多2个，该元素的平均近似相对原子质量为〔〕A．59.57B．61.57C．63.57D．64.5710．据中学化学教材所附元素周期表判定，以下表达不正确的选项是〔〕A．K层电子为奇数的元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11．短周期的三种元素X、Y和Z，X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的最外层上的电子数是它的次外层电子数的2倍，，Z元素原子的L电子层上电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数多2个，那么这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是〔〕A．X2YZ2 B．X2YZ3C．X4Y2Z2 D．XY2Z212．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子〔O22-〕和超氧离子〔O2-〕两种。
在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为〔〕A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．1:313．N A表示阿伏加德罗常数的值，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，将分子总数为N A的NH3和HCl的气体混合，其体积为22.4升B．14克氮气中所含有的共用电子对数为1.5N AC．1L 1mol/LFeCl3溶液中，含有Fe3+的个数为N AD．合成氨反应中，当断裂3N A个H-H共价键的同时生成6N A个N-H共价键，那么该反应达到平稳状态14．各组微粒具有相同质子数和电子数的是〔〕A．CH4，NH3，H2O，Ne B．OH-，NH4+，H3O+，NeC．H3O+，NH4+，Na+，HF D．OH-，F-，Mg2+，Na+15．短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D- 都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A．原子半径A > B > D > C B．原子序数a > b > c > dC．单质的还原性A > B > D > C D．离子半径C3- > D- > B+ > A 2+16．假如发觉了116号元素，对它的表达正确的选项是〔〕①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④没有放射性⑤属于氧族元素⑥属于卤素A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤17．〝类推〞是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，以下类推结论中正确的选项是〔〕A．IV A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；那么V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳固性序是：HF>H2O>NH3；那么第三周期元素氢化物的稳固性顺序也是：HCl>H2S>PH3C．晶体中有阴离子，必有阳离子；那么晶体中有阳离子，必有阴离子D．干冰〔CO2〕是分子晶体，那么SiO2也是分子晶体18．现有四种晶体，其离子排列方式如下图，其中化学式正确的选项是〔〕A．AB2 B．EF2 C．XYZ3D．AB19．在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23克，向R的饱和溶液中加入A克该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物B克，从原饱和溶液中析出溶质的质量为〔〕A．3〔B-A〕/77 克B．23〔B-A〕/123 克C．23〔B-A〕/100 克D．〔B-77A/23〕克20．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有0.01mol BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应。
以下讲法中正确的选项是〔〕A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C．在最终得到的溶液中Cl-的物质的量为0.02 molD．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01 mol/L二、填空题〔此题包括4道小题，共26分〕21．〔10分〕A，B，C，D是原子序数不超过20的四种元素，它们的最高正价依次为+1，+4，+6，+7，其核电荷数按B，C，D，A的次序增大；B原子的次外层电子数为2．试回答：〔1〕比较A、C、D形成简单离子的半径大小〔写离子符号〕：> >〔2〕比较B、C、D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱〔写化学式〕：__ > > 〔3〕写出A与D形成化合物的电子式：B与C形成的化合物的电子式：它是由〔极性或非极性〕键形成的〔极性或非极性〕分子22．〔8分〕有M、A、B、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。
M元素的单质是自然界最轻的气体。
A、B、D、E分不在下表〔周期表的一部分〕占有相应的位置，它们的原子序数之和为37。
试回答：A B DE〔1〕在A、B、D、E四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是____〔填化学式〕，由D、E两种元素组成的化合物属于__ _晶体。
〔2〕A、B、D、M可组成多种18电子分子，其中两种的结构可分不表示为M2B—BM2和AM3—BM2，请依照这两种分子的结构特点再写出2种具有18电子的有机物．．．的结构简式〔用元素符号表示〕______________________、______________________。
23．〔8分〕在120℃时分不进行如下四个反应：A．2H2S+O2═2H2O+2S B．2H2S+3O2═2H2O+2SO2C．C2H4+3O2═2H2O+2CO2D．C4H8+6O2═4H2O+4CO2〔1〕假设反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度〔d〕和气体总压强〔p〕分不符合系式d〔前〕=d〔后〕和P〔前〕>P〔后〕的是；符合关系式d〔前〕=d 〔后〕和P〔前〕=P〔后〕的是〔请填写反应的代号〕。
〔2〕假设反应在压强恒定容积可变的容器内进行,反应前后气体密度〔d〕和气体体积〔V〕分不符合系d〔前〕>d〔后〕和V〔前〕<V〔后〕的是；符合d〔前〕>d〔后〕和V〔前〕>V〔后〕的是〔请填写反应的代号〕。
三、实验题〔此题包括两道小题，共22分〕24．〔8分〕实验室用98％、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制浓度为0.46 mol / L的稀硫酸溶液200 mL。
〔1〕下面为实验过程中部分操作，正确的顺序为①用量筒量取浓硫酸；②洗涤烧杯和玻璃棒3次并将洗涤液转移到容量瓶内；③振荡摇匀；④稀释浓硫酸；⑤用胶头滴管加水至刻度；⑥将稀释后的稀硫酸转入容量瓶〔2〕回答以下咨询题①稀释浓硫酸的操作：_____________ __②用量筒量取浓硫酸mL③量取浓硫酸的体积时，假如仰视读数，那么配制的稀硫酸的物质的量浓度偏〔高或低〕25．〔14分〕短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图转化〔部分产物已略去〕：〔1〕Y在周期表的位置是_______________________；Z2的电子式是_________________。
〔2〕反应①的化学方程式是___________________________________________________。
〔3〕D溶液呈碱性的缘故是〔用离子方程式表示〕_________________________________；D是专门多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵〔含有有机酸和无机酸〕一起使用，其缘故确实是在常温时能发生与反应②相似的反应。
某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯洁、干燥的Z2，仪器装置如下图〔夹持固定装置的仪器已略去〕。
I、写出反应②的离子方程式_____________________________。
II、上述实验装置不够完善，改进方法是。
〔4〕Z2跟C在常温时发生反应③，在加热条件下发生的反应是3Z2+6C5A+YZO3+3H2O ，3mol Z2与足量的C溶液反应，转移电子的物质的量n〔e-〕的取值范畴是__________。