高一化学上学期期末考试2
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一化学期末考试题及答案
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl2. 在化学反应中，哪种粒子失去电子？A. 原子B. 分子C. 阳离子D. 阴离子3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. CO24. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D5. 下列物质中，不能通过化合反应生成的是：A. H2OB. CO2C. SO3D. Fe2O36. 在实验室中，用盐酸和锌反应制取氢气，正确的化学方程式是：A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑B. Zn + HCl → ZnCl + H2↑C. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2↑D. Zn + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O7. 下列物质中，属于电解质的是：A. 蒸馏水B. 蔗糖C. 食盐水D. 铜8. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的选项是：A. 选项AB. 选项BC. 选项CD. 选项D9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O10. 下列物质中，属于高分子化合物的是：A. 葡萄糖B. 蛋白质C. 尿素D. 甲醇二、填空题（每空2分，共20分）11. 原子序数为11的元素是_________。
12. 一个水分子（H2O）中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
13. 根据题目所给的化学方程式，写出反应物和生成物的化学式。
14. 化学反应中的能量变化通常表现为_________的释放或吸收。
15. 金属钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应的化学方程式为2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑。
2021-2022学年广东省深圳外国语学校高一上学期期末考化学试卷2含详解
广东省深圳外国语学校2021-2022学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分。
考试用时75分钟注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
1、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Cl：35.5Ca：40Fe：56第Ⅰ卷(选择题44分)一、选择题(16题，共44分。
其中，第1-10题，每题2分，共20分；第11-16题，每题4分，共24分)1.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2B.同素异形体：石墨、金刚石C.电解质：二氧化碳、氯气D.碱：纯碱、一水合氨2.在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是A.复分解反应B.置换反应C.分解反应D.化合反应3.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。
下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，硬度大B.钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的过氧化钠C.在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D.金属钠着火可以用水灭火4.利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图象，相关说法不正确的是A.图一可为光照过程中氯水的pH值变化情况B.图二可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况C.图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数D.氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中5.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A.OH﹣、H+、SO24-、Na+B.Na+、NO3-、SO24-、K+C.Cl﹣、Ag+、H+、NO3-D.H+、CO23-、K+、Cl﹣6.下列有关0.2mol·L-1BaCl2溶液的说法不正确的是A.100mL该溶液与200mL0.1mol·L-1Na2SO4溶液恰好完全反应B.100mL该溶液中Cl-浓度与10mL0.4mol·L-1KCl溶液中相同C.配制240mL该溶液需要用到250mL容量瓶D.该溶液中Cl-的物质的量为0.4mol7.利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。
2022-2023学年安徽省淮北市第一中学高一上学期期末考试化学试卷含详解
C.观察氯水颜色，氯水呈黄绿色，氯水中含
D.用强光照射新制氯水一段时间后，溶液 增大
8.氯化铝熔点低易升华、易潮解、水解。实验室常利用如图所示装置制备氯化铝。下列说法错误的是
A.可通过旋转分液漏斗的活塞控制氯气的流速
B.试剂X可选用饱和食盐水，长导管的作用为平衡压强并观察导管是否堵塞
C．在反应 中，每生成1个O2，转移2个电子，C错误；
D．在反应 中，氧化产物是CO，还原产物是AlN，个数之比为3∶2，D错误；
故选B。
5.R2O 在酸性溶液中与MnO 反应，反应产物为RO2、Mn2+、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶5，则x的值为
A.1B.2C.3D.4B
【详解】根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等，MnO 转化为Mn2+化合价从+7到+2降低5价，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，个数比等于物质的量之比，可看作化合价降低总数为5×2=10；R2O 中R的化合价为 ，转化为RO2中的+4价，化合价升高 ，依题意，可看作合价升高总数为 ×5×2=10，则x=2；
20.已知Fe3+可以和Fe反应生成Fe2+。向FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中c(Fe2+)和加入铁粉的量之间的关系如图所示。忽略加入铁粉过程中溶液体积的变化，下列说法正确的是
A.氧化性Fe3+<Cu2+
B.溶液总体积为1L
C.加入2mol铁粉时，c(Fe2+)∶c(Cu2+)=3∶1
实验iii
依次加入5滴KSCN溶液、5滴氯水
现象c
2022-2023学年吉林市田家炳高级中学高一上学期期末考试化学试题(解析版)
吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是A ．是否有丁达尔现象B ．分散质粒子直径的大小C ．是否均一、透明、稳定D ．是否能通过半透膜 【答案】B【详解】根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm ～100nm)、浊液(大于100nm)，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小，故选B 。
2．下列说法不正确的是A ．Na 2O 2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源B ．钠密度比水小C ．钠在氧气中燃烧生成白色固体D ．过氧化钠为淡黄色固体粉末 【答案】C【详解】A ．Na 2O 2可以和水或二氧化碳反应生成氧气，故Na 2O 2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源，故A 不符合题意；B ．钠与水反应的实验中，钠浮在水面上，说明钠密度比水小，故B 不符合题意；C ．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠为淡黄色固体，故C 符合题意；D ．钠在氧气中燃烧生成淡黄色固体粉末，过氧化钠为淡黄色固体粉末，故D 不符合题意；答案选C 。
3．下列变化必须加入还原剂才能实现的是A ．42KMnO MnO →B ．2+3+Fe Fe →C ．2+Cu Cu →D ．2-44SO BaSO → 【答案】C【详解】A ．42KMnO MnO →，高锰酸钾加热分解即可得到二氧化锰，不需要还原剂，A 不符合；B ．Fe 2+→Fe 3+，Fe 元素化合价升高，Fe 2+作还原剂，需加氧化剂才能实现，B 不符合；C ．Cu 2＋→ Cu ，Cu 元素化合价降低，Cu 2＋作氧化剂，需加还原剂才能实现，C 符合；D ．24SO -→BaSO 4元素化合价不变，不是氧化还原反应，D 不符合；故选C。
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析
2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.15mol MnO2和50ml 12mol·L－1浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应可制得氯气的物质的量为A．等于0.15mol B．大于0.15mol C．小于0.15mol D.以上结论都不对参考答案：C略2. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（）A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．H+、Mg2+、Al3+参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，据此结合选项分析解答．【解答】解：无色溶液，则一定不存在Fe2+，由图象可知，向其中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，开始不产生沉淀，发生酸碱中和，则一定存在H+，沉淀达最大量时，再加入足量氢氧化钠溶液，沉淀部分溶解，说明溶液中一定含有Al3+，还含有不溶于氢氧化钠的沉淀，氢氧化镁不溶液氢氧化钠溶液，故选D．3. 某温度下， H2（g）+CO2(g) H2O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确的是：A、平衡时，乙中CO2的转化率大于60%B、平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60％C、平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/LD、反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢参考答案：C略4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
河北峰峰第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试卷
2022—2023学年第一学期高一期末考试化学试题(考试时长：90分钟总分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(选择题共58分)一、单选题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
）1、将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是()A.银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐B.碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C.氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠2、N A代表阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是()A.常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5N AB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AC.0.1mol⋅L−1的NaOH溶液中含钠离子数为0.1N AD.1.8gNH4+中含有的电子数为0.1N A3、在100mLK2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中，c(Fe3+)为0.1mol⋅L−1，c(K+)为0.3mol⋅L−1，要将溶液中的SO42−全部转化为沉淀，至少需加0.1mol⋅L−1BaCl2溶液的体积为()A.250mLB.280mLC.300mLD.320mL4、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的粒子直径在971010--～m之间B.光线透过胶体时,胶体中可产生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)胶体时,产生的现象相同3D.Fe(OH)胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降,达到净水的目的35、下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂及操作方法。
正确的一组为()A.①②③④B.③④C.②③④D.①②③6、下列物质能导电且属于电解质的是()A.2CO B.石墨C.3KNO 固体D.熔融的2MgCl 7、下图是某同学用500mL 容量瓶配制10.10mol L -⋅NaOH 溶液的过程：下列关于该实验的叙述正确的是()A.如图所示，用托盘直接称量2.0g 烧碱B.配制的正确顺序为①④③⑤②⑥C.②中定容时仰视刻线会导致溶液浓度偏高D.能用容量瓶贮存配制好的溶液8、部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价的关系如图所示。
2 化学-2014-2015学年高一上学期期末考试 化学
2014-2015学年第一学期高一期末考试化 学 试 题本试卷分试题卷和答题卡两部分共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Cu:64 Ba:137Mg:24 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Ba:137 Ag:108 Mn:55第Ⅰ卷（选择题 共40 分）一、单项选择题（本题包括10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共20分）1、北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm ，厚6mm 。
某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是 A ．硫酸铜溶液B ．稀硝酸C ．盐酸D ．硝酸银溶液2、下列变化或过程中发生化学变化的是A ．氮的固定B ．丁达尔效应C ．实验室中制取蒸馏水D ．用铂丝蘸取NaCl 溶液进行焰色反应 3、下列说法或做法正确的是( )A. 硅是地壳中含量位居第二的元素，玛瑙、光导纤维的主要成分为SiO 2B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀5、下列各组物质不能实现直接转化的是A．S→SO2→H2SO4→MgSO4 B．Cu→Cu Cl2→Cu(NO3)2→Cu(OH)2 C．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2 D．Na→Na2O→Na2CO3→NaCl6、下列反应的离子方程式正确的是A．碳酸钙溶于盐酸：CO32－+ 2H+ == H2O +CO2↑B．盐酸加到氢氧化铁中：H++ OH－== H2OC．铜和稀硝酸的反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－==3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．Ba(OH)2和(NH4)2SO4溶液混合加热：Ba2++ SO42－== Ba SO4↓7、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是A．CO2通入石灰水B．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液C．硫酸中加入锌粉D．HCl溶液滴入NaHCO3溶液8、对于反应3Cl2+6NaOH △3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5molC．氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1∶1D．被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶19、下列物质的鉴别方法不正确的是A．用澄清石灰水鉴别SO2和CO2两种气体B．用焰色反应鉴别NaCl和K2SO4C．利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D．用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO310、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Ba2+、NO3－、Cl－C．Na+、HCO3－、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－二、不定项选择题(本题包括5小题，共20分。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
陕西省榆林学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题和答案详解
陕西省榆林学校2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题和答案详细解析(题后)一、单选题1. 春秋末期齐国《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”(草木灰)和“蜃”(贝壳灰)混合加水所得溶液来洗涤丝帛。
下列说法错误的是A．草木灰中含有K2CO3，可用作钾肥B．贝壳煅烧成灰的过程中发生了分解反应C．“灰”和“蜃”混合加水所得溶液中含有KOHD．可用焰色试验区分K2CO3、KOH两种物质2. 病毒的传播途径之一是飞沫传播，喷嚏是呼出的水蒸气形成飞沫，即形成气溶胶。
下列说法错误的是A．气溶胶属于混合物B．气溶胶能发生丁达尔效应C．喷嚏气溶胶的分散剂是其中的水蒸气D．气溶胶中存在直径为1~100nm的粒子3. 已知R2＋核内共有N个中子，R的质量数为A，则mgR2＋中含有电子的物质的量为（）A．mol B．molC．mol D．mol4. 下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是。
A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝合金密度小，硬度大，耐腐蚀，是制造飞机的理想材料C．相同质量的铝分别与足量盐酸和烧碱溶液反应产氢气的质量比为3∶1D．铝表面有氧化膜保护，铝制器皿可以长时间盛放酸碱性溶液5. 下列说法中，正确的是A．中含有的分子数约为6.02×1023B．的体积一定是22.4LC．Al的摩尔质量是27gD．溶液中含有6. 下列物质中，既有离子键，又有非极性共价键的化合物是A．Na2O2B．H2C．NaOH D．H2O7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：+ OH- = + H 2OB．醋酸与碳酸钙反应： CaCO3 + 2H+ = Ca2++ CO2↑+ H2OC．钠与水反应： Na + H2O = Na++ OH- + H2↑D．硫酸铜溶液与Ca(OH)2溶液混合：8. 化学物质种类繁多，通过分类思想来学习可以化繁为简。
下列关于物质分类正确是选项混合物碱碱性氧化物A冰水混合物苛性钠Mn2O7B C60、石墨混合物氨水CaOC CuSO4 ∙5H2O Cu2(OH)2CO3Na2O2D漂白粉Mg(OH)2Na2OA．A B．B C．C D．D9. 下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、10. 下列除去杂质(括号中的物质为杂质)的方法中，不正确的是A．FeCl2溶液(FeCl3)：加入足量的铁粉，过滤B．Fe2O3固体(Al2O3)：加入足量的NaOH溶液，过滤C．CO气体(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥D．Na2CO3溶液(NaHCO3)：加热分解11. 下列反应的离子方程式正确的是A．Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．铝和氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH-=Al(OH)3↓C．向稀HNO 3中滴加Na2SO3溶液：＋2H＋=SO2↑＋H2OD．NaHCO 3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O12. 将一小块钠投入到滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是A．钠浮在液面上B．有无色无味的气体产生C．水溶液变为蓝色D．水溶液变为红色13. N A为阿伏加德罗常数的值。
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高一化学上学期期末考试试卷
一、选择题（包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题都只有1个选项符合题意）1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A．NaCl、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液
2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡222
86Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子
数的是（）
A．136 B．50 C．86 D．222
3．右图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A．NO B．NH3 C．CO D．CO2
4．下列各组离子在溶液中能大量共存的为（）A．Cu2+、Fe3+、OH-、K+ B．Ba2+、Cl-、OH-、Na+
C．Cl-、H+、Na+、HCO3- D．NO3-、Na+、Fe2+、H+
5．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe D．Br-→Br 2
6．下列物质中，不．能用氯气与单质直接化合制取的是（）A．NaCl B．CuCl2 C．HCl D．FeCl2
7．要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A．HCl B．NaOH C．氨水 D．H2SO4
8．关于氨的下列叙述中，错误
．．的是（）A．氨易液化，因此可用来作制冷剂
B．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验
C．氨极易溶于水，因此一水合氨比较稳定（不容易分解）
D．氨溶于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
9．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。
下列环境问题与所对应的物质不．相关的是（）
A．温室效应——二氧化碳 B．光化学烟雾——二氧化氮
C．酸雨——二氧化碳 D．臭氧层破坏——氟氯烃
10．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。
下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
11．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．2.4克金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1N A
B．2克氢气所含原子数目为N A
C．在标准状况下，11.2升Br 2所含的分子数目为0.5N A
D．17克NH3所含电子数目为10N A
12．下列离子方程式书写正确的是（）A．将金属钠加入水中：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑
B．大理石与醋酸反应：CaCO3 + 2H+＝ Ca2+ + H2O + CO2↑
C．二氧化硅与烧碱反应：SiO2 + 2OH-＝SiO32-+ H2O
D．铁与硫酸铜溶液反应：2Fe + 3Cu2+＝ 2Fe3+ + 3Cu
13．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能
．．达到目的的是（）
A．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液] B．FeSO4溶液(KSCN溶液)
C．KI(淀粉溶液) D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)
14．用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制lmol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：
①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃
棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是（）
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
15．工业上将镁蒸气在某种气体中冷却可制得镁粉。
下列气体可用来做镁蒸气的冷却剂的是
（）
A．N2 B．CO2 C．H2 D．O2
16．下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行分离的是（）A．氧化铜、铁粉 B．泥沙、氯化钠 C．硝酸钾、氯化钠 D．乙醇、水
17．自来水常用氯气进行消毒。
某实验室用自来水配制下列物质的溶液，不．会产生明显药品变质问题的是（）
A．FeCl2 B．Na2CO3 C．NaOH D．NaCl
18．下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是（）A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解——原未知试液中一定含有SO42-
B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色——原气体一定是H2
C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀——原未知试液中一定含有CO32-
D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体——原未知试液中一定含有NH4+
19．两份铝片，一份与足量盐酸反应，另一份与足量烧碱溶液反应，同温、同压下，放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．1∶6
20．10．钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（）
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水 C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
二．填空题（包括4小题，共27分）
21．（6分）用化学方程式解释下列有关的现象：
（1）过量的二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中，产生白色沉淀：
；
（2）久置的浓硝酸变黄：。
22．（6分）写出除去下列物质中所混有的少量杂质的有关的离子方程式：
（1）CuO中混有少量Al2O3；
（2）FeCl2溶液中混有少量FeCl3。
23．（1）0.5 mol H2O的质量为，其中含有个水分子，共有个原子。
（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是 _ ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。
（3）在 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O ____ g。
24.（11分）某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如下图装置（已知SO2能使溴
水褪色），请回答：
（1）指出仪器名称：甲乙
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是；
（4）F试管中的离子反应方程式为；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行（填“可行”或“不可行”），理由。
25．(18分)某学生做浓硫酸性质的实验：
实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中分别放入小纸片、
少量CuSO4·5H2O。
然后如图所示，分别滴入几滴浓硫酸，
观察现象。
回答下列问题：
（1）浓硫酸滴在小纸片上，小纸片变 (填实验现象)，说明浓硫酸具有性。
（2）浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾 (填实验现象)，说明浓硫酸具有性。
实验二：用如右图装置进行铜与一定体积已知浓
（1）写出试管B中的实验现象。
（2）写出A处反应的化学方程式，并用双线桥
标明电子转移的方向和数目：。
（3）充分反应后，该学生发现铜和硫酸都有剩余。
在不补充浓硫酸的前提下，若要使剩
余的铜片溶解，可再加入
（要求填写一种与硫酸不同类别的物质）。
（4）B试管口的棉花应沾有的试剂是。
26．（5分）将标准状况下336LHCl气体溶于1L水中，所得盐酸溶液的密度为1.18g·cm-3。
求该盐酸的物质的量浓度。
27．（10分）使一定质量的锌与100mL18.5mol/L浓H2SO4充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况下)。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)为0.1mol/L，求：气体A中各成分的物质的量分别是多少？
(提示：Zn+2H2SO4(浓) == ZnSO4+SO2↑+H2O，浓H2SO4与Zn反应时，随着反应的进行H2SO4由浓逐渐变稀、相应生成的气体也不同)。