金属和酸习题研究
(完整版)金属与酸反应汇总练习题
例析金属与酸反应的图像题一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。
涉及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量（或体积）、溶液的质量、溶质质量分数等相关量的变化关系。
解答这类题的关键是，读懂图像本意，审清图像内涵。
准确理解并应用图像中的相关信息，正确解题。
如图1，图中横坐标代表时间，纵坐标代表生成氢气的质量。
当金属与稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气的质量越来越大，此时在图像上表现为一条上升的直线（如图1中OA段所示），且生成氢气越快，这条直线的斜率越大（即“坡度越陡”）。
因此，从图像上看生成氢气的快慢只须看“坡度陡、坡度缓”，“坡度越陡”表示生成氢气越快，线段OA的斜率与金属的活动性强弱有关。
金属活动性越强，线段斜率越大。
“坡度越缓”表示生成氢气越慢，金属活动性越弱，线段斜率越小。
当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化，此后在图像上表现为一条水平直线（如图1中的AB段所示）。
生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
因此，从图像上看生成氢气的多少，只须看“线高、线低”，“线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
综上所述，解决这类问题时，一般需要用到下列规律：1.在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强，生成氢气就越快；生成氢气越快，说明金属的活动性就越强。
2.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢气越多，金属的相对原子质量越小。
例1.锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌的用量不等，但稀硫酸的用量相同。
锌的用量（X轴），生在氢气的体积（Y轴）（在同温同压下测定）关系如图2，下列关于实验结果描述错误的是（）A．线段AB（包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽B．线段AB（不包括A点）表示锌过量、硫酸已耗尽C．线段OA（包括A点）表示锌和过量的硫酸反应D．线段OA（不包括A点）表示锌和过量的硫酸反应解析：一定质量的锌与足量的稀硫酸充分反应，图2中A点表示某一时刻，反应刚好停止。
探讨酸与金属反应产生氢气体积的问题——从一道习题看命题的科学性
・
・ ・
④ 与足量 的锌反应产生氢气的体 积
应该说 这是一道很 常见的习题 ， 多的高考复 习资 许
料 都 会 呈 现 类 似 的 问题 ，命 题 者 的 意 图 是 通 过 比较 强 、 弱 电 解 质 的 性 质 差 异 理 解 弱 电解 质 的 电 离 平 衡 。对 于第
ｌ ＝ ｎ ８ － ／ ２ ８１Ｋ ４ Ｙ ， Ｉ 丽 Ｆ ． 以 ＇ ９ ５ ｋ 得 ０ － ＂ ￣
讲《 电解 质 的电离平衡》 强 内容 时 ， 设计 了一道这 样的习
题， 内容 如 下 ：
盐酸产 生 的气 体 的体 积远 大于醋 酸产 生 的气 体 的 体积。
三、 结果 与讨 论
相 同物质 的量 浓度 、 相同体积 的盐 酸和醋酸 比较 ：
盐 酸 醋 酸
１ 热 力 学 角度 ９ ｎ 丽４７芝 ６８
号 ＝
９
＝
，
５９８ ． ×
４个问题 ，资 料上给的答案都是 ：两者产生 的氢气 一样
多 。题 目通 常 是 这 样 解 释 的 ： 始 时 ， 然 醋 酸 的氢 离子 开 虽
显然 ， 如果 仅从热 力学 角度考虑 ， 反应应 该 是一 此 个完 全的反应 ． 上述 习题 的解释也是 从这方 面得 到的结 果 。但此 问题是否可 以如此简单的处理呢？
２氢 的 超 电势 问题 ．
浓 度 比盐酸 小 ， 是 随着反应 的进行 ， 酸 的氢 离子 可 但 醋
以 完 全 电 离 ， 供 的 氢 离 子 总 量 和 盐 酸 相 同 ， 以 产 生 提 所
的氢气一 样多 。事实真是如此吗？
二 、 验 探 究 实 １实验 内容 ．
超 电势 又称过电位或超 电压 ， 是 电流通 过 电极 时 它 产生的客观现象 。在 许多 电化学 反应 中 ， 电极上有 电流
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
初中化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是（）A．向足量的锌、镁中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸B．向一定量的氢氧化钠溶液中滳加稀硫酸C．向一定量混有少量盐酸的氯化镁溶液中加入足量氢氧化钠溶液D．向一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁的金属活动性比锌活泼，相同时间内产生的氢气，镁大于锌；该反应中稀盐酸的质量一定且少量，镁、锌与盐酸反应产生的气体相同；故图像所示错误。
B、氢氧化钠溶液呈碱性，pH值应大于7，向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，pH值应逐渐下降，故图像所示错误。
C、盐酸先和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，没有沉淀产生；盐酸完全反应后，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠；故图像所示正确。
D、一定溶质质量分数的不饱和氯化钠溶液的质量分数应大于0，起点错误，加入氯化钠固体后，溶质质量增大至饱和，饱和后溶质质量分数不变，故图像所示错误。
故选：C。
2．下列图象，能正确反映对应变化关系的是( )A ．向饱和石灰水中加入一定量CaOB ．电解水生成氢气和氧气的质量C ．将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中D ．向一定量的H 2SO 4和MgSO 4混合溶液中滴加氢氧化钡溶液【答案】A【解析】【详解】A 、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，向饱和石灰水中加入一定量CaO ，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并放出热量，使溶液的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，曲线降低，溶液冷却，氢氧化钙溶解度增大，曲线上升，符合题意；B 、根据电解水的化学方程式2222H O 2H +O ↑↑通电 ，生成氢气与氧气的体积比为2：1，生成氢气和氧气的质量比为1：8，与图象不符合，不符合题意；C 、将足量MgCO 3和MgO 固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中，消耗的盐酸质量相等，参加反应的氯离子质量相等，生成的氯化镁质量也相等。
高考化学氮及其化合物(大题培优 易错 难题)附详细答案
高考化学氮及其化合物(大题培优易错难题)附详细答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1．研究金属与硝酸的反应，实验如下。
⑴Ⅰ中产生的无色气体是______。
⑵研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3－，所以NO3－没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是______。
②乙同学通过分析，推测出NO3－也能被还原，依据是______，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是______。
③补全Ⅱ中NO3－被还原为NH 的过程：NO3－ + ______e－ + ______= NH4+ + ______H2O4⑶研究影响产生H2的因素资料：Fe[(NO)]2+在溶液中呈棕色。
④对比Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是______。
⑤Ⅴ中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和______。
⑷根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有______。
【答案】NO 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3－中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 8 10H+ 3 相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3－的还原速率增大的更多 H2金属的种类、硝酸的浓度、温度【解析】【分析】⑴Ⅰ中无色气体NO遇空气生成红棕色的二氧化氮气体。
⑵①依据Ⅰ和Ⅱ硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中生成NO，因此可得NO3－没有发生反应不正确。
②NO3－中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，证明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
③根据化合价降低得到电子配平得到。
⑶④根据现象和温度升高时，化学反应速率增大。
⑤根据元素分析和前面的信息得到答案。
九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应及其解题技巧及练习题(含答案)及解析
九年级化学图像题金属及酸碱盐反应及其解题技巧及练习题(含答案)及解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A．向等质量的Zn和Fe中分别加入过量的稀硫酸B．向含有少量H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液C．向接近饱和的NaNO3溶液中不断加入NaNO3晶体．D．向一定量的BaCl2溶液中逐滴加入稀硫酸．【答案】A【解析】【详解】A、等分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀硫酸，当硫酸少量时，生成的气体由硫酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于硫酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，现象与图像所示一致，故A正确；B、氢氧化钠与硫酸、硫酸铜均发生反应，但氢氧化钠与硫酸先反应，氢氧化钠与硫酸铜后反应，开始反应无现象，当第一个反应结束后才发生第二个反应，现象为产生沉淀，现象与图像所示不一致，故B错误；C、某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠晶体，很快就会达到饱和，不再溶解硝酸钠晶体，图像应为开始增加，饱和后溶液的质量不再增加，现象与图像所示不一致，故C错误；D、氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，当氯化钡反应完时，沉淀的量不再增加，现象与图像所示不一致，故D错误。
故选A。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
2．如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A．镁在氧气中燃烧B．等质量的镁、铝分別与质量分数相等且足量的稀硫酸反应C．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液D．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，镁和氧气不可能同时过量，选项错误；B、镁比铝活泼，所以等质量的镁、铝与足量酸反应，镁反应需要时间短，但等质量的镁、铝和稀硫酸反应后铝生成的氢气多，选项错误；C、二氧化锰能加快过氧化氢生成氧气的速率，则向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢的加入，不断产生氧气，氧气的质量逐渐增加，选项正确；D、向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，硫酸铜和铁立即反应生成硫酸亚铁和铜，固体质量增大，直至铁粉完全反应后固体的质量不再增加，即图像应从零点开始，选项错误，故选C。
2020-2021中考化学金属及酸碱盐反应的图像综合练习题含答案解析
几个反应在一起时，要分析反应进行的先后顺序，再根据相关反应进行解答。
5．向盛有一块铝片的容器中加入稀盐酸，生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。以下分析不正确的是（）
A．该铝片没有打磨
B．a～b段发生反应的化学方程式是
C．0～c段容器内液体的质量一直增大
D．c点时溶液中的溶质是两种
【答案】B
8．下列图像能正确反映对应变化关系的个数是（ ）
①一定质量的碳和氧化铜在密闭容器中充分反应
②一定质量的二氧化锰和氯酸钾的混合物充分加热反应
③等质量的金属镁、锌、铁分别放入足量的稀硫酸中充分反应
④一定质量的氯化钡和盐酸的混合溶液中逐滴加入X溶液，X可以是碳酸钠或氢氧化钠
A．1个B．2个C．3个D．4
【答案】A
故选A。
4．在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，因氢氧化钠与氯化镁生成的氢氧化镁沉淀会继续与盐酸反应，所以氢氧化钠先与盐酸反应，当盐酸消耗完后再与氯化镁反应生成沉淀，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。故选A。
【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中可知，0～a段没有生成氢气，因为铝的化学性质比较活泼，在空气中和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，加入盐酸后盐酸首先与氧化铝反应，没有氢气生成，所以0～a段没有生成氢气，说明加入的盐酸首先是和铝片表面的氧化铝反应，这就说明该铝片在加入盐酸之前没有打磨，选项A正确；
【化学】九年级化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析
【化学】九年级化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧讲解及练习题(含答案)含解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．相同质量相同形状的铁和锌，分别与等质量，等浓度的稀盐酸反应，产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．乙表示锌与盐酸的反应B．铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余C．两个反应消耗金属的质量不相等D．所得溶液的质量相等【答案】C【解析】【分析】铁与稀盐酸反应原理：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，每56份铁能产生2份氢气；锌与稀盐酸反应原理：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，每65粉锌能产生2份氢气；【详解】A、乙图像的斜率小，说明乙产生的氢气速率慢，乙的金属活泼性差，乙表示铁与盐酸的反应；故选项错误；B、甲、乙产生氢气质量相等时，每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小，铁可能有剩余，而锌没有；故选项错误；C、甲、乙产生氢气质量相等，消耗锌的质量大，消耗铁的质量小；故选项正确；D、每65粉锌能产生2份氢气，每56份铁能产生2份氢气，锌参加反应后，所得溶液的质量大；故选选项错误；故选：C。
2．下列图像能正确反映其对应关系的是A．用等体积、等浓度的双氧水制取氧气B．向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液C．向一定量的稀盐酸中不断滴加水D．向等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入足量锌粉和铁粉【答案】B【解析】【详解】A、催化剂只改变反应速率，不改变生成物的质量，且有催化剂的需要时间短，A错误；B、向一定量稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中不断加入烧碱溶液，烧碱会先和稀硫酸反应，开始时不产生沉淀，待稀硫酸反应完后才与硫酸铜反应产生沉淀，至硫酸铜完全反应后，沉淀质量不再改变，B正确；C、向稀盐酸中滴加水，开始时溶液的pH小于7，随着水的加人，溶液的pH逐渐增大，但不会等于或大于7，C错误；D、锌、铁与稀盐酸反应产生氢气，锌比铁的金属活动性强，与酸反应速率更快，等质量、等浓度的稀盐酸与足量金属反应，产生氢气的质量由酸决定，因此最终产生氢气的质量相等，D错误。
初三化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)
初三化学图像题金属及酸碱盐反应解题技巧和训练方法及练习题(含答案)一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量 AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液，烧杯中固体的质量随反应时间变化的情况如图所示。
下列说法正确的是（）A．t＜t2时，若向溶液中滴加稀盐酸，无明显变化B．t1时，溶液中金属离子有 2 种，固体中金属单质也有 2 种C．t3和 t5时，溶液中的溶质种类不同，金属单质种类也不同D．若向溶液中插入铝丝，铝丝表面有红色固体析出，则时间 t 的取值范围是：0＜t＜t4【答案】D【解析】【分析】【详解】A、t< t2时硝酸银没有完全反应,若向溶液中滴加稀盐酸溶液，稀盐酸和硝酸银会反应生成白色沉淀氯化银和硝酸钠，观察到产生白色沉淀，故A错误；B、t1时,溶液中金属离子有3种,银离子、铜离子和锌离子,固体中金属单质有2种,即过量的锌和反应生成的银,故B错误；C、t3时溶液中的溶质是硝酸锌和硝酸铜t5时溶质是硝酸锌,溶液中的溶质种类不同, 但t3和t5时金属单质种类相同，都是锌、银、铜，故C错误；D、若向溶液中插入铝丝,铝丝表面有红色固体析出说明溶液中有硝酸铜，0＜t＜t4溶液中都有硝酸铜， t 的取值范围是：0＜t＜t4，正确；故选：D【点睛】向装有过量锌粉的烧杯中加入一定质量AgNO3和Cu ( NO3 ) 2的混合溶液，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增大，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小；2．下列图像与所对应叙述相符的是()A．向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水B．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸C．等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应D．向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【详解】A、向 pH =10的氢氧化钠溶液中不断加水，pH只能无限接近7，但不会小于或等于7，不符合题意；B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，沉淀一开始就有，不符合题意；C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，由于镁比铁活泼，且比铁的相对分子质量小，所以镁产生氢气的速率较快，质量较大，符合题意；D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，因为是饱和溶液，所以加入的硝酸钾晶体不溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意。
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧分析及练习题(含答案)及解析
初中化学图像题 金属及酸碱盐反应解题技巧分析及练习题(含答案)及解析一、化学图像题 金属及酸碱盐反应的图像 1．下列图像不能正确反映其对应关系的是A ．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)B ．加热一定质量的高锰酸钾C ．向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液D ．分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸【答案】A 【解析】 【详解】A 、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，随着镁条质量的增加，生成氢气的质量逐渐增加，待稀盐酸完全反应后，不再变化，因此，气体的质量不会一直增加，符合题意；B 、加热一定质量的高锰酸钾，高锰酸钾加热分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减少，固体中锰元素的质量不变，故固体中锰元素的质量分数不断增加，待高锰酸钾完全反应后，不再变化，不符合题意；C 、向氯化镁和盐酸的混合溶液中，滴加氢氧化钡溶液，氢氧化钡先和盐酸反应生成氯化钡和水，因此一开始无沉淀产生，待盐酸完全反应后，再和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，沉淀质量不断增加，待氯化镁完全反应后，沉淀质量不再变化，不符合题意；D 、分别向等质量的锌粉和铁粉中，加入足量等质量分数的稀盐酸，锌和稀盐酸反应：22Zn+2HCl=ZnCl +H ↑，铁和稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，锌比铁活泼，锌反应速率快，反应时间短，锌的相对分子质量大于铁，故铁最后产生氢气的质量多，不符合题意。
故选A 。
2．向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉(锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应),反应中溶液的质量与加入锌粉质量的关系如图所示,以下分析正确的是()A ．a 点时溶液中溶质有2种B ．c 点前溶液为有色溶液C ．向b 点溶液滴入稀盐酸有白色沉淀生成D ．c 、d 点固体种类相同 【答案】B 【解析】 【分析】根据题给信息，锌先与金属活动性较弱的金属的盐溶液反应，即锌先与硝酸银溶液反应，生成硝酸锌和银，根据化学方程式()332=Zn + 2AgNO Zn NO +2Ag ,每65份质量的锌置换出216份质量的银,因此反应后溶液质量减少，且幅度较大,待硝酸银反应完后锌再与硝酸铜溶液反应,生成硝酸锌和铜,根据化学方程式()()3322Zn + Cu NO = Zn NO +Cu ,每65份质量的锌置换出64份质量的铜,因此反应后溶液质量增加,但增加的幅度较小。
探究影响金属与酸反应剧烈程度的因素
答案 ： （ １ ）２ Ａ Ｉ ＋ ６ ＨＣ Ｉ ＝ ２ Ａ １ Ｃ １ ３ ＋ ３ Ｈ２ Ｔ （ ２ ） 温度 （ ３ ）① 和② （ ４ ）３ ０ ０ ＜ ｔ ＜ ５ ０ ０ （ ５ ）用排 水法 收集 一 瓶 氢气 所需 时 间 的多少 来衡 量 （ ６ ） 向两 支试 管 中各 加 人 铝丝 和 稀 硫酸 ，再 分别 加 入氯 化钠 溶 液 和
— — — — —— — — 。
（ ６ ）小 明将 稀 盐 酸换 成 稀硫 酸继 续 实验 ，发 现铝 丝 和稀 硫 酸 反 应现 象不 明显 。
【 发现 问题 】为什 么铝 丝 易与稀 盐 酸反应 而难 与稀 硫 酸反应 呢？ 【 提 出假设 】ｃ １ 一 的存 在使 酸 和铝 的反 应容 易进 行 。 【 设计 实验 】你 能 否帮 助小 明设 计一 个合 理 的实验 来验 证假设 ？ 解 析 ：实验 ② 、③ 中 ，所用 金 属 均 为铝 丝 ，且 盐 酸 的溶 质 质量
硫 酸 钠 溶 液
点 拨 ：在 探究 Ｃ ｌ 封 反 应 速率 的影 响时 ，要 防止其 他 离子 对 实验 产 生 干扰 。如 向试 管 中加入 Ｎ ａ Ｃ １ 溶液 ，会 引入 Ｃ ｌ 一 和Ｎ ａ Ｌ ＋ ．为 排 除Ｎ ａ ＋
对 实验 的影 响 ，就必 须 向另 一 支试 管 中加 入Ｎ ａ ２ ｓ Ｏ 溶 液 做对 比实 验 。 此 外 ，设 计 衡 量 反应 速 率 大小 的实 验 要 做 到 现 象 明 显 、操 作 简便 。
— —
和
—
—
。
（ ４ ）如果把实验① 中盐酸的质量分数改为４ ％，请你推 出铝丝消
失时间 （ 用ｔ 表示 ）的取 值范 围 ： （ ５ ）该 实验 除 了 用铝 丝 消 失 的时 间来 衡 量 反应 的快 慢外 ，你
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Ｃｕ
ＡｇＮＯ３
溶液
两头溶液、中间金属
两头金属、中间溶液
人有了知识，就会具备各种分析能力， 明辨是非的能力。 所以我们要勤恳读书，广泛阅读， 古人说“书中自有黄金屋。 ”通过阅读科技书籍，我们能丰富知识， 培养逻辑思维能力； 通过阅读文学作品，我们能提高文学鉴赏水平， 培养文学情趣； 通过阅读报刊，我们能增长见识，扩大自己的知识面。 有许多书籍还能培养我们的道德情操， 给我们巨大的精神力量， 鼓舞我们前进。
金属活动性 练习2
金属与酸的反应
判断活动性／图像专题
知识回顾
１．分别写出镁．铝．锌．铁四 种金属与酸（稀硫酸．稀盐酸） 反应的化学方程式，并指出其反 应类型． ２．金属活动性顺序表 ３．金属活动性顺序的用途
学习目标
通过练习加强对金属 活动性顺序的理解。
例２．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然 界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制 的容器盛放，但可用丙制的容器盛放。这四种金属 的活动性由强到弱的顺序是 （ ） A．甲>乙>丁>丙 B．丙>丁>乙>甲 C．丙>乙>丁>甲 D．乙>丁>丙>甲
在温度、金属颗粒大小和足量稀酸溶 液溶质质量分数一定的条件下，金属 的活动性越强，生成氢气就越快；生 成氢气越快，说明金属的活动性就越 强。（在图像上是通过线段斜率大小 来反映的，斜率越大，反应越快，反 之越小）
规律：
（记下来）
在图像上， 1.产生氢气的质量，看水平线高低，“线越高”表示 生成氢气越多，【产生氢气越多，消耗酸的质量也越多， 因为氢元素全部来自酸】“线越低”表示生成氢气越少。 2. 金属活动性顺序，看线段的斜率，金属活动性越强， 线段斜率越大，产生氢气速率越快。金属活动性越弱， 线段斜率越小，产生氢气速率越慢。 3.当金属的化合价相同时，对于相同质量的金属，金 属的相对原子质量越大，生成的氢气越少；生成的氢 气越多，金属的相对原子质量越小。
混合物
铜粉(铁) FeCl2溶液（CuCl2) Ag(Mg)
除去杂 主要操 质的化 作步骤 学式
除杂所选试剂只能与杂质反应，不 能和原物质参加反应。选择试剂要 根据杂质的性质来选择。
1.镁、锌、铁三种金属各30g，分 别与足量的稀盐酸反应，生成氢 气的质量各是多少？
2.如果反应后各生成氢气30g，则 需要这三种金属 的质量各是多少？
如图1，图中横坐标代表时间， 纵坐标代表生成氢气的质量。
（1）当金属与足量稀酸溶液反应时，随着反应的进行，生成氢气 的质量越来越大，此时在图像上表现为OA这条上升的直线； （2）金属越活泼，生成氢气就越快，这条直线就越陡。 因此，金属活动性越强，线段坡度越陡，产生氢气速率越快。金属 活动性越弱，线段坡度越缓，产生氢气速率越慢。 （3）当金属与稀酸溶液充分反应后，生成氢气的质量将不再变化， 此后在图像上表现为AB这条水平直线。 （4）生成氢气越多，这条直线表现在图像上就越高。
练习１：
１．金属A的活动性要比与金 属B的活动性强弱？ ２．通过图像，我们判断出 Ａ．Ｂ与足量的酸反应，哪 种金属产生的氢气多？ ３．如果金属A、B与足量相同质量分数的酸溶 液反应后生成的化合物中元素化合价相同（ 如 同为+2价等），Ａ，Ｂ的相对原子质量大小关系 如何？
将质量相等的A,B 两种金属同时分别放入两份溶质 质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质
题型四：设计实验验证金属活动性
用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性 顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
①所需试剂：
Fe、CuＳＯ４溶液、Ag
将铁丝、银分别放入硫酸铜溶液，铁丝表面出现红色物质，则 说明铁的活动性比铜强剂：Ｆｅ（ＮＯ３）２溶液
量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，写出能从 中得出的正确结论。 1.生成氢气的质量 A＞B 2.相对原子质量 B＞A 3.反应速率 A＞B 4.在金属活动性顺序表中，A,B均排在氢 前面
A B
练习２、 等质量的镁、锌、铁分别跟足量的 稀硫酸在室温下起反应，图7中能够正确反 映产生氢气质量m与反应时间t关系的图像 为（ ）
因此，线越高”表示生成氢气越多，“线越低”表示生成氢气越少。
例１．将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别 放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反 应生成H2的质量与反应时间的关系如图8所示。根 据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（ ） （A、B、C在生成物中均为+2价） A．放出H2的质量是A＞B＞C B．金属活动性顺序是A＞B＞C C．反应速率最大的是A D．相对原子质量是C＞B＞A
点拨：某金属化合物的溶液不能用比 其活泼的金属制成的容器来盛放．如 题，丁的化合物溶液不能用乙制的容 器来盛放，说明乙的活动性比丁强， 会发生置换反应，将容器腐蚀．
题型：除杂
除杂要明确几点原则： 1.明确要除掉的杂质； 2.明确被保护对象（即要保 留的物质）； 不增不减 易分 3.不引入新的杂质； 4.产物易分离。
金属与足量酸反应产生氢 气的金属的相对原子质量 有关．
金属的质量×化合价 相对原子质量
产生氢气的质量＝
题型二：图像题【重难点】
一般情况下，活泼金属可以与稀盐酸、 稀硫酸等稀酸溶液发生反应生成氢气。涉 及金属与酸反应问题的图像题，侧重于考 查金属的活动性、金属的相对原子质量、 氢气的质量（或体积）的变化关系。解答 这类题的关键是，读懂图像本意，审清图 像内涵。准确理解并应用图像中的相关信 息，正确解题。
通过图像你能获得哪些信息？
①金属Ａ的活动性比Ｂ强 ②Ａ、Ｂ充分反应后，生成氢气的质量相等。
足量的A、B两种金属同时分别放入两份溶质质 量分数相同的少量酸中，如果反应后出现一种 金属有剩余或两种金属都有剩余，而酸完全消 耗了，那么它们生成氢气的体积（或质量）相 等
例：将物质的量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、 同浓度的稀硫酸反应。反应情况如图5所示。有关叙 述中正确的是（ ） A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余 B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余 C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余 D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
规律（记下来）足量金属与等
质量的酸反应，产生氢气的质量 相等。【氢元素全部来自酸】
相对原子质量小的金属一定过量， 相对原子质量较大的金属可能过 量，也可能正好完全反应。
题型三：实际生活中的应用
1、农药波尔多液是由胆矾（CuSO4· 5H2O）、熟石 灰和水混合而成，用化学方程式表示铁制容器不能 盛放波尔多液的原因是 。 2、市场上出售的补血麦片中长含有微量颗粒细小的 还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为 亚铁盐，起到补血的作用，写出该反应的化学方程 式是 。 3、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接 倒入铸铁下水管道，是因为 。工人师傅在切割钢板时， 常用硫酸铜溶液划线是因为 。 4.“曾青得铁，则化为铜”所涉及的化学反应