高一化学必修1知识清单(含答案)
高一化学必修一课本知识点
高一化学必修一课本知识点化学是自然科学中的一门基础学科，它研究物质的性质、组成、结构、转化以及变化规律。
在高中阶段，学生接触到了化学的必修一课本，本文将重点介绍高一化学必修一课本中的重要知识点。
一、化学基础知识1. 物质的构成物质由原子或者离子构成，化学方程式用于描述化学反应的物质变化过程。
2. 化学键化学键是原子之间的连接，主要有离子键、共价键和金属键。
3. 元素周期表元素周期表是将元素按照一定的规律组织起来的表格，可分为主族元素和过渡元素。
二、化学反应与化学方程式1. 化学反应的定义化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，通常包括反应物、生成物和反应条件。
2. 氧化还原反应氧化还原反应指物质的氧化态发生变化的反应，其中涉及到氧化剂和还原剂。
3. 燃烧反应燃烧反应是指物质在氧气存在下与之反应，产生能量和新的物质的反应。
三、化学计量与化学方程式的应用1. 相对分子质量相对分子质量是指分子相对于12C原子质量的倍数，可用于计算化学方程式中的物质的质量关系。
2. 化学计量与化学反应化学计量是指计算化学反应中反应物和生成物的数量关系，可通过化学方程式中的系数来确定。
3. 溶液的配制溶液的配制是指根据所需浓度和容积制备溶液，涉及到液体的计量和溶液的稀释计算。
四、化学反应的速率与平衡1. 化学反应的速率化学反应的速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量，与反应物浓度相关。
2. 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力、催化剂等。
3. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，化学反应达到动态平衡态，反应物和生成物浓度不再发生变化。
五、酸碱与盐1. 酸碱的定义和性质酸是指具有产生H+离子的性质，碱是指具有产生OH-离子的性质。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱按化学计量比例混合反应，生成盐和水。
3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是用于判定溶液酸碱性质的化学物质，常用的有酚酞、甲基橙等。
六、氧气和氧化性物质1. 氧气的性质和制法氧气是一种无色、无臭的气体，可以通过加热过氧化氢制取。
化学必修一知识清单
化学必修一知识清单化学必修一是高中化学课程中的一部分，主要介绍了化学基本概念、化学元素和化学反应等方面的知识。
下面是化学必修一的知识清单，帮助大家更好地理解和掌握这些知识。
一、化学基本概念1.化学的定义和研究对象2.物质的分类及性质3.化学反应的基本概念和表示方法4.化学方程式的基本要素和平衡条件5.化学计量学的基本原理和应用二、化学元素和化合物1.元素的概念和分类2.化合物的概念和性质3.化合价和化合价的确定4.离子的概念和离子化合物的命名5.金属元素的性质和化合物的制备和应用6.非金属元素的性质和化合物的制备和应用三、化学反应1.化学反应的分类和化学方程式的写法2.化学反应速率的影响因素和速率的表示方法3.化学平衡的条件和平衡常数的计算4.化学反应的热效应和热力学原理5.化学反应的化学平衡和化学平衡常数的应用四、酸碱和盐1.酸碱的定义和性质2.常见酸碱溶液的酸碱度和pH值3.酸碱反应的理论和中和反应的应用4.盐的定义和性质5.盐的制备和应用五、氧化还原反应1.氧化还原反应的概念和性质2.氧化还原反应的氧化剂和还原剂3.常见氧化剂和还原剂的性质和应用4.电化学和电化学反应的基本原理5.电池和电解的概念和应用六、化学实验1.化学实验的基本原则和操作技巧2.常用实验器材的名称和用途3.化学实验中的安全注意事项和处理方法4.化学实验数据的处理和结果的分析5.化学实验的实践和应用化学必修一的知识清单包含了化学基本概念、化学元素和化学反应、酸碱和盐、氧化还原反应以及化学实验等方面的内容。
这些知识将为学生打下扎实的化学基础，为后续学习提供坚实的支撑。
同时，学生在学习化学必修一的过程中，还应注重实践和应用，通过化学实验的操作和观察，加深对化学知识的理解和应用。
必修一化学基础知识集锦(完美版、完整版)(含有全部答案)
高一化学基础知识集锦2012-12-261、钠露置于空气中现象：银白色→变暗→变白色→出现液滴→白色晶体→白色粉末，反应依次为（4个）：4Na+O2=2NaO Na2O+H2O=2NaOH2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O【补充】（1）钠着火用什么扑灭细沙盖灭，Na2O2颜色淡黄色，钠保存在煤油中（2）Na、K合金可做原子反应堆导热剂，钠具有很强的还原性，制高压钠灯（3）钠在空气中燃烧现象熔成小球、黄色火焰、生成淡黄色固体（4）将钠投入到水和苯的混合溶液中现象：在水和苯交界处做上下运动（5）研究物质性质的基本方法观察，实验，比较，分类，闻气味属于观察（6）研究物质性质的程序为观察外观，预测性质，实验观察，解释结论2、钠投入到硫酸铜中的现象以及化学方程式：现象浮，熔，游，响，产生蓝色沉淀方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓3、过氧化钠做呼吸面具的供氧剂，方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4 NaOH +O2↑4、下列物质在氯气中燃烧现象分别为：铁：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕红色的烟铜：剧烈燃烧，集气瓶中充满棕黄色的烟氢气：安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾【补充】（1）氯气颜色：黄绿色，是否有毒：有，在自然界中是否有游离态的氯元素：无（2）收集氯气的方法排饱和食盐水法或向上排空气法Cl2中混有HCl气体用饱和食盐水除杂（3）HCl气体极易溶于水，在尾气吸收时应该注意防倒吸，另一种极易溶于水的气体是NH3，NH3+HCl=NH4Cl现象有白烟生成（4）氯气的尾气吸收用NaOH溶液，离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，此外还可以用此溶液吸收的气体有SO2NO2CO2（5）次氯酸具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不适合直接做漂白剂和消毒剂的原因方程式是2HClO 2HCl ＋O2↑，次氯酸是一种弱酸（强酸或弱酸）5、氯气与石灰乳反应制漂白粉2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉主要成分CaCl2、Ca(ClO)26、漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2，久置失效的原因Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓+ 2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑7、84消毒液（成分NaClO）的消毒或漂白原理2NaClO+CO2 + H2O = Na2CO3↓+ 2HClO8、氯气通入紫色石蕊中的现象是先变红后退色，原因是Cl2 +H2O＝HClO+HCl ，HCl使溶液变红，HClO使溶液褪色9、新制氯水久置后变为无色，酸性增强反应Cl2 +H2O＝HClO+HCl2HClO 2HCl ＋O2↑10、等体积的SO2与氯气同时通入品红溶液中，品红不褪色反应Cl2+SO2 +2H2O＝H2SO4 +2HCl11、证明氯气的氧化性大于硫（两种方法）反应：法一：Cl2 + H2S＝S↓+2HCl法二：3Cl2 +2Fe点燃2FeCl3 Fe +S△FeS12、FeSO4溶液中放入铁钉防止变质，离子方程式表示其原理Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+13、利用FeCl3溶液腐蚀铜箔印刷线路板2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+（离子方程式）14、过量锌粒加入FeCl3溶液中2FeCl3+3Zn＝3ZnCl2+2Fe15、检验Fe3+的试剂名称硫氰酸钾，化学式KSCN，离子方程式Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)316、检验Fe2+的方法法一：取少量于试管中，加NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色离子方程式：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）法二：取少量于试管中加入KSCN溶液无明显现象，再滴入新制氯水变成红色溶液离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3（红色溶液）17、除杂：（是离子反应的写离子反应）FeCl2（FeCl3）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+FeCl3（FeCl2）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-FeSO4（CuSO4）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu Cu（Fe）Fe+2H+ = Fe2+ + H2↑18、往盛放在敞口容器中的硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液的现象：产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色光照光照光照反应方程式为FeSO4+2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3反应结束后过滤、洗涤沉淀后灼烧反应为2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【补充】（1）Fe3O4和HCl反应生成的盐为FeCl2，FeCl3，金属阳离子只能做氧化剂（判断正误）不正确Fe2+可做还原剂（2）常见的还原性离子强弱S2->I->Fe2+>Br->Cl-，氧化性Ag+> Fe3+> Cu2+> H+（3）人体只能吸收+2价铁，维生素C具有还原性，有利于人体对铁元素的吸收（4）自然界中有没有游离态的铁元素有19、除杂：（写出方法或试剂及化学方程式）（1）除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3：加热2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（2）除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3：加少量NaOH NaOH+ NaHCO3= Na2CO3+H2O （3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：通入CO2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO320、长期存放石灰水的试剂瓶内壁会出现一层白色固体，产生该现象的离子方程式为CO2+Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O除去该物质的离子方程式CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2+ + H2O21、用NaHCO3饱和溶液除混在CO2中的少量HCl气体，离子方程式HCO3-+H+= CO2↑+ H2O而不用NaOH溶液的原因，离子方程式CO2 + 2OH－= CO32－+ H2O也不用饱和Na2CO3溶液，化学方程式Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO322、某无色气体遇到空气变成红棕色，方程式2NO+O2＝2NO223、一满试管NO2倒置于水槽中，方程式3NO2+H2O＝2HNO3+NO24、分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近产生白烟，方程式NH3+HCl＝NH4Cl(白烟)25、检验溶液中是否有NH4+的操作及离子反应：取少量于试管中，加NaOH溶液加热，若产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH4+，否则没有。
新鲁科版高一化学必修第一册知识清单
新鲁科版2023-2024高一化学必修第一册知识清单英国科学家 波义耳 化学元素 法国科学家 拉瓦锡 氧化学说 英国科学家 道尔顿 原子论 意大利科学家 阿伏伽德罗 分子学说 俄国科学家 门捷列夫 元素周期律中国 屠呦呦 青蒿素、研究物质性质的基本方法：观察、实验、分类、比较 颜色 状态 硬度 密度熔点 银白色 固体 质软比水小，比煤油大 较低4、金属钠与水（滴有酚酞）反应----实质是与H +反应实验现象解释 浮 密度小于水 熔 熔点低，反应放热 游 反应剧烈，生成气体响 红生成碱性物质化学方程式：↑+=+22a 22a 2H OH N O H N离子方程式：2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑实验现象 反应原理 表面变暗 4Na +O 2=2Na 2O先熔化，然后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体2Na +O 2≜Na 2O 26、金属钠与酸反应化学方程式 离子方程式 与盐酸反应 2Na +2HCl =2NaCl +H 2↑ 2Na +2H +=2Na ++H 2↑ 与硫酸反应2Na +H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑2Na +2H +=2Na ++H 2↑化学方程式与硫酸铜反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑CuSO 4+2NaOH =Cu(OH)2↓+Na 2SO 4与氯化镁反应2Na +2H 2O =2NaOH +H 2↑MgCl 2+2NaOH =Mg(OH)2↓+2NaCl9、氧化纳和过氧化钠O N 2a22a O N物理性质白色固体 不稳定淡黄色固体稳定化学性质OH N O H O N a 2a 22=+-++=+OH N O H O N 2a 2a 22 ↑+=+2222a 42a 2O OH N O H O N↑++=+-+22224a 42a 2O OH N O H O N3222a a CO N CO O N =+ ↑+=+232222a 22a 2O CO N CO O NO H C N HC O N 22l a 2l 2a +=+ O H N H O N 22a 22a +=+++↑++=+22222l a 4l 4a 2O O H C N HC O N ↑++=+++22222a 44a 2O O H N H O N用途 制取纯碱 供氧剂、漂白剂转化2222a 2a 2O N O O N ∆+10、332a a HCO N CO N 和32a CO N3a HCO N碱性 均呈碱性，32a CO N ＞3a HCO N热稳定性 受热难分解↑++∆22323a 2CO O H CO Na HCO N 与盐酸反应 O H CO Cl N HCl CO N 2232a 22a +↑+=+ ↑++=+223a a CO O H Cl N HCl HCO N （速度更快） 与氢氧化钠反应不反应O H CO N NaOH HCO N 2323a a +=+ 322322a 10a a a a CO N O H CO N OH N O N N →•→→→12、研究物质性质的基本程序：观察、预测、实验、解释和结论 13、氯气的物理性质颜色 气味 密度 水溶性 毒性 黄绿色 刺激性气味 比空气大 能溶于水 有毒 取一个盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔反应物 实验现象 实验结论 反应原理金属单质 a N 剧烈燃烧，黄色火焰，白烟 氯气是较活泼的非金属单质，能与大多数的金属单质等、、、、n g u e a Z M C F N l a 2l a 22C N C N 点燃+ e F 剧烈燃烧，红棕色的烟，加水得棕黄色的溶液32l e 2l 3e 2C F C F 点燃+u C剧烈燃烧，棕黄色的烟，加水得蓝绿色溶液 22l u l u C C CC 点燃+ 非金属单质2H 安静燃烧，苍白色火焰，瓶口产生白雾燃烧不一定有氧气参与 l 2l 22HC C H 点燃+ 16、氯气的化学性质----与水反应 实验操作实验现象 干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色反应原理O HC HC O H C l l l 22+=+；O HC C H O H C l l l 22++=+-+实验结论 次氯酸有漂白性，干燥的氯气没有漂白性 新制氯水的成分（极少）、、、、、、---+OH O C C H O HC O H C l l l l 22久制氯水的成分l HC84消毒液制备原理OH O C C OH C O H O C N C N OH N C 2222l l 2l l a l a a 2l ++=+++=+---生效原理OHC HCO O H CO O C OHC HCO N O H CO O C N l l l a l a 322322+=+++=++--①OHC H O C O HC C N HC O C N l l l l a l l a )(=++=++-稀②84消毒液不能与洁厕灵混用原因 OH Cl C H O C O H C C N HC O C N 2222)(l 2l l l a l 2l a +↑=+++↑+=+-+-浓漂白粉制备原理O H CaCl ClO Ca OH C C 222222)()(a 2l 2++=+漂白原理 OHC CaCO O H CO O C C HClO CO C O H CO ClO C HClO H ClO O HC CaCl HC ClO C l 2l 2a 2a )(a ;l 2l 2)(a 3222322222+↓=++++↓=++=++=+-++-②①失效原理↑++↑++↓=++-+223222l 222;l 2l 22)(a O C H HClO O HC O HC HClO CaCO O H CO ClO C 光照光照；离子方程式同上①反应原理：O H C Cl M HCl O M 22222l n )(4n +↑+∆+浓（化学方程式） O H Cl Mn Cl H M 2222224nO +↑+∆+++-+（离子方程式）O H C Cl M HCl O M 22222l n )(4n ++∆+浓2-e失去2-e得到2-e ②反应中的氧化剂是2n O M ,还原剂是浓l HC ，n(氧化剂)：n （还原剂）=1：2 氧化产物是2l C ，还原产物是2n Cl M 反应中浓盐酸体现的性质有还原性和酸性O H C Cl MHCl O M 22222l n )(4n +↑+∆+浓④实验装置：19、化学中常用的物理量2121212121n n M M N N V V ===ρρ②①RT PV n =③21、各物质的物理量在化学方程式中的关系n 物质的量 mol n=AN N N微粒数目 -A N阿伏伽德罗常数1mol -m 质量 kg/gn=Mm M摩尔质量 11kg /g --⋅⋅mol mol)(气体V气体体积 L/3mn=mV V m V气体摩尔体积标况下m V =22.4L·1mol -131mol /mol --⋅⋅m L)(溶液V溶液体积 L/3mn=B c )(溶液VB c物质的量浓度31m /mol --⋅⋅mol LdD C bB A +=+c a 系数比 a b c d 物质的量比 a b c d22、配制一定物质的量浓度的溶液（1）固体--以配制98ml0.4mol·1-L 的Cl N a 溶液为例实验仪器：托盘天平（精确到0.1g ）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml 容量瓶配制过程：①计算m=cv·M=0.4mol·1-L ×0.1L ×58.5g·-mol =2.3g ②称量 ③溶解 ④转移/移液 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签 （2）液体--用质量分数为98%，密度为1.84g·3cm -的浓硫酸配制480ml0.5mol·1-L 的稀硫酸实验仪器：量筒（精确到0.1ml ）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml 容量瓶配制过程：①计算131g 98%98g 84.110001000c --⋅⨯⋅⨯==molcm M ρω=18.4mol 1-⋅L 2211c V c V =ml L L LL c V V 6.130136.0mol 4.185.0mol 5.0c 111221==⋅⨯⋅==--②量取（量筒使用完后不需要洗涤） ③溶解、冷却 ④转移/移液⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴标签不当操作 B c称量过程称量时间过长 ↓ 左码右物 ↓ NaOH 放在滤纸上 ↓ 量筒量取时，俯视 ↓ 量筒量取时，仰视 ↑ 配制过程移液前容量瓶内有少量水不变 转移液体时有少量溅出 ↓ 未洗涤 ↓ 未冷却↑ 定容时，水加多用胶↓头滴管吸出 定容摇匀后液面低于刻度线再加水 ↓ 定容时俯视 ↑ 定容时仰视↓25、离子方程式的书写 ①写出正确的化学方程式②强酸、强碱、可溶性的盐拆成离子形式 ③删掉等号左右两边相同的离子 ④系数最简⑤检查电荷守恒、原子守恒 26、离子共存（1）生成难溶或微溶物质：Ca 2+与CO 32−、SO 42−、SO 32−不能大量共存 Ba 2+与CO 32−、SO 42−、SO 32−不能大量共存+++∆++∆+H OH Fe O H F HCl OH F O H Cl F 3)()(3e 3)()(e 3e 323323胶体胶体 混合物 溶液胶体 浊液 金属单质纯净物 单质化合物非金属单质氧化物 酸 是否导电碱 盐电解质非电解质 1~100nm （本质区别） 能透过滤纸，不能透过半透膜（渗析法分离胶体和溶液） 丁达尔现象（鉴别胶体和溶液）分散质微粒直径1~100nm 电泳（胶体不带电，胶粒带电） 聚沉（加热、搅拌、加电解质、加带相反电荷的胶粒） 强电解质强酸-++=Cl H HC l 强碱-++=OH K KOH 绝大多数的盐-++=Cl N Cl N a a 弱电解质 弱酸32CO H ⇌-++232CO H 弱碱O H NH 23⋅⇌-++OH NH 4 水非金属氧化物大部分有机物3NH性质 制备:用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，像烧杯中逐滴加入饱和3e Cl F 溶液，至液体呈透明的红褐色Ag +与Cl −、CO 32−、SO 42−不能大量共存OH −与Mg 2+、Cu 2+、Fe 3+、Fe 2+、Ca 2+不能大量共存（2）生成气体：H +与CO 32−、HCO 3−、SO 32−、HSO 3−、S 2−、HS −不能大量共存 （3）生成难电离的物质：H +与OH −、CH 3COO −; OH −与NH 4+不能大量共存27、离子检验氯离子→硝酸酸化的硝酸银→白色沉淀产生硫酸根离子→稀盐酸，无明显现象→氯化钡溶液，产生白色沉淀碳酸根离子→氯化钡溶液/氯化钙溶液，白色沉淀产生→稀盐酸，产生无色无味使澄清石灰水变浑浊的气体铵根离子→氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 28、食盐精制)a (l a 2422-++-+SO C Mg C N 、、、除杂试剂：碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、稀盐酸添加顺序：碳酸钠在氯化钡之后加；稀盐酸在碳酸钠和氢氧化钠之后加 29、氧化还原反应（1）实质：电子转移 （2）特征：化合价的升降（3）结论：化合价升高→失电子→氧化反应→还原剂→还原性→被氧化→得到氧化产物化合价降低→得电子→还原反应→氧化剂→氧化性→被还原→得到还原产物（4）表示方法：单线桥和双线桥Eg:写出Cu 与浓硫酸反应的化学方程式，分别用双线桥和单线桥表示电子转移的方向和数目_____________________________________________________________________ _____________________________________________________________________ (5)置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应分解反应、化合反应可能是氧化还原反应 30、常见的氧化剂和还原剂氧化剂：O 2、Cl 2、Fe 3+、H 2O 2、Na 2O 2、HNO 3、KMnO 4 还原剂：活泼金属、Fe 2+、H 2、CO 、H 2S 、S 2−、2SO31、氧化还原反应的规律（1）氧化性①氧化剂＞氧化产物②不同的氧化剂与同一还原剂反应，反应越易进行则对应的氧化剂的氧化性越强【二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应，高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应→高锰酸钾的氧化性大于二氧化锰】③同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，对应氧化剂的氧化性越强【铁和硫反应生成+2价的硫化铁，铁和氯气反应生成+3价的氯化铁→氯气的氧化性大于硫】还原性①还原剂＞还原产物②不同还原剂与同一氧化剂反应，反应越易进行则对应的还原剂的还原性越强③同一物质在相同条件下，被不同还原剂还原的程度越大，对应还原剂的还原性越强（2）元素化合价处于最低价时，只具有还原性 元素化合价处于最高价时，只具有氧化性元素化合价处于中间价时，既具有氧化性又具有还原性 （3）根据得失电子守恒和元素守恒进行化学方程式的配平（4）只有一种元素化合价升降遵循价态归中规律→“两头变中间，只靠拢不交叉”【O H SO S SO H S 224222)(H +↑+↓=+浓】32、金属的冶炼热还原法：大多数中等活泼金属（金属活动性顺序表出去前5后4）→eg CO 还原Fe 2O 3 金属置换法电解法：活泼金属（金属活动性顺序表表前5）→熔融氧化铝通电制金属铝 热分解法：不活泼金属（金属活动性顺序表后4）→加热分解氧化汞制金属汞33、的还原性：+2Fe-+++=+Br Fe Br F 22e 2322色使酸性高锰酸钾溶液褪+2e F ----O H Fe Mn H MnO F 23242458e 5++=+++++-+ 34、+++=+2333e 2e Fe Fe F F 的氧化性：++++=+2232e 2Cu Fe Cu F22322e 2I Fe I F +=+-+-+淀粉碘化钾变蓝 35、的检验方法、++32Fe Fe+2e F+3e F-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322++++=++322222222Fe O H H O H Fe加入碱溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀 红褐色沉淀溶液KSCN无明显现象（再滴加氯水溶液变红）溶液变红酸性高锰酸钾紫红色褪去无明显现象36、含铁物质的分离与提纯)(e 32++Fe F 过量铁粉后过滤 )(e 23FeCl Cl F 氯水或双氧水 )(e 22++Cu F过量铁粉后过滤37．单质铁的物理性质：纯净的铁单质的银白色，生活中见到的铁是黑色，能被磁铁吸引（钴、镍也能被磁铁吸引） 38.铁的氧化物的物理性质FeO F e 2O 3 F e 3O 4 俗名 / 铁红/铁锈主要成分磁性氧化铁 颜色状态 黑色粉末红棕色粉末黑色晶体水溶性 难溶 化合价 +2 +3 +2、+3 分类碱性氧化物碱性氧化物/ 39.铁的氢氧化物的物理性质：Fe(OH)2是白色固体Fe(OH)3是红褐色固体40.铁元素的价类二维图及重要反应点燃高温点燃高温高温高温高温3Fe+2O2===Fe3O43Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2先撤导管再移酒精灯]2Fe+3Cl2====2FeCl3Fe+2HCl=FeCl2+H2↑FeO+2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8H+=3Fe3++Fe2++4H2OFe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OFe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓2FeCl2+Cl2=2FeCl3 Fe3++Cl2=2Fe3++2Cl-]2FeCl3+Fe=3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+]2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu=2Fe2++2Cu2+]2Fe(OH)3≜Fe2O3+3H2OFe(OH)2≜FeO+H2O 4Fe(OH)2+O2≜2Fe2O3+4H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 FeO+H2===Fe+H2O3Fe3O4+8Al===9Fe+4Al2O3 2Al+ Fe2O3====2Fe+Al2O3铝热反应：Al+比Al不活泼的金属氧化物，放出大量的热，可用于野外焊接铁轨]41.制备氢氧化亚铁：隔绝氧气42.单质硫的物理性质颜色黄色或淡黄色状态固体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2同素异形体（转化是化学变化）正交硫，单斜硫，斜方硫【硫元素的价类二维图】43.单质硫的化学性质1)氧化性S+Fe≜FeS 实验现象：剧烈燃烧，发光发热，生成黑色固体S+2Cu≜Cu2S【微点拨：硫与变价金属反应一般生成高价态氯化物，氯气与变价金点燃催化剂∆ 属反应生成高价态氯化物】↑+↑++∆++222322232a a 2N CO S KNO S SH S H S N S N 研磨2)还原性:S+O 2===SO 2 该反应与氧气的量没有关系，产物只能是SO 2] 实验现象：空气中，安静燃烧，淡蓝色火焰；纯氧中，剧烈燃烧，明亮的蓝紫色火焰3）既表现氧化性也表现还原性:3S+6NaOH ≜2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 【清洗沾有硫黄的试管：热的NaOH 溶液/二硫化碳】 44.二氧化硫的物理性质颜色，状态，气味无色有刺激性气味气体密度 大于空气 水溶性 易溶于水（1：40） 毒性有毒（尾气处理）45.SO 2的化学性质1）还原性【气体体系：SO 2→SO 3；溶液：SO 2→SO 42-】 ①2SO 2+O 2⇌2SO 3②SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl 实验现象：褪色 ③SO 2+Br 2+2H 2O=H 2SO 4+2HBr 实验现象：褪色 ④SO 2+I 2+2H 2O=H 2SO 4+2HI 实验现象：褪色 ⑤酸性高锰酸钾溶液褪色2）氧化性：SO 2+2H 2S=3S ↓+2H 2O 实验现象：产生淡黄色沉淀3）漂白性：品红溶液褪色，加热后溶液恢复红色【氯气和二氧化硫同时通入品红溶液，不褪色】4）酸性氧化物的性质SO2+H2O⇌H2SO3SO2+NaOH=Na2SO3+H2O SO2+CaO=CaSO34)实验室制二氧化硫:Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2↑+H2O(强酸制弱酸)46.稀释浓硫酸：把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌，以防飞溅47.检验SO42-：向溶液中加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成48.硫酸的物理性质：纯硫酸是一种无色，粘稠，油状液体，是一种难挥发性酸（沸点高），密度大，易溶于水49.浓硫酸的化学性质1）强氧化性【浓硫酸→SO2】①Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+SO2↑+2H2O浓硫酸表现氧化性和酸性，氧化剂:还原剂=1:1]②Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③常温下浓硫酸会使Fe，Al表面生成一层致密的氧化膜而钝化，所以可以用铁罐车或铝罐车运输冷的浓硫酸【钝化≠不反应】④C+2H2SO4(浓)≜CO2↑+2SO2↑+2H2O浓硫酸表现氧化性,氧化剂:还原剂=2:1]2）脱水性:将有机物中的H,O元素按原子个数比2:1的比例夺走,形成∆催化剂高温点燃∆ 催化剂放电高温高温、压催化剂 点燃水蔗糖遇浓硫酸C 12H 22O 11→11H 20+12C C+2H 2SO 4(浓)≜CO 2↑+2SO 2↑+2H 20]3）吸水性：将物质本身的游离水或结合水吸收做干燥剂:除碱性气体(NH 3)和还原性气体(H 2S,HBr,HI)] 使胆矾由蓝变白]50.硫酸型酸雨的形成 2SO 2+O 2⇌2SO 3SO 3+H 2O=H 2SO 4]SO 2+H 2O ⇌H 2SO 32H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4]51.pH<5.6的降水属于酸雨，收集到的酸雨样品一段时间后酸性会增强，原因是：2H 2SO 3+O 2=2H 2SO 4 52．工业制硫酸4FeS 2+11O 2===2Fe 2O 3+8SO 2 或（S+O 2===SO 2） 2SO 2+O 2⇌2SO 3 SO 3+H 2O=H 2SO 453.氮气的物理性质 颜色 气味 状态溶解性密度无色 无味 气体 难溶于水 略小于空气(不能用排空气法收集) 54.氮气的化学性质N 2+O 2===2NO 或N 2+O 2===2NON 2+3H 2⇌2NH 3 【工业制氨气】 N 2+Mg===Mg 3N 255.氮的固定：游离态的氮(N 2)转化为含氮化合物56.氮的氧化物的物理性质 颜色 气味 密度 溶解性 毒性 NO无色无味略大于空气不溶于水有毒(处理尾气) NO 2 红棕色刺激性大于空气与水反应有毒(处理尾气)57.氮的氧化物的化学性质2NO+O 2=2NO 2【检验一种无色气体为一氧化氮】 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 【工业制硝酸】 58.尾气处理NO,NO 2OH NO N NaNO OH N NO 2232a a 22++=+O H NaNO OH N NO NO 2222a 2+=++59.NH 3的物理性质 颜色气味状态密度 水溶性无色 刺激性 气体 小于空气极易溶于水【防倒吸】60.NH 3的喷泉实验22222N CO CO NO ++催化剂222442N CO CO NO ++催化剂3NO+H 2O=2HNO+NO 4NO+3O+2H 2O=4HNO 3催化剂 高温实验现象：圆底烧瓶内产生红色喷泉实验结论：氨气极易溶于水，与水反应生成了碱性物质实验原理：烧瓶内外产生了压强差(气体反应或溶解) 61.NH 3的化学性质1）与酸反应【与挥发性的酸反应生成白烟】NH 3+HCl=NH 4Cl 白烟生成] NH 3+HNO 3=NH 4NO 3 白烟生成] NH 3+H 2SO 4=(NH 4)2SO 4 2）氨的还原性： 4NH 3+5O 2====4NO+6H 2O(氨气过量) 62.NH3的快速制法↑+=+⋅3223)(a NH OH Ca O C O H NH63.NH 3的实验室制法O H NH 23+⇌ OH NH 23⋅NH 3·H 2O⇌NH 4++OH -NH 3·H 2O=NH3↑+H 2O ∆ 24236l 38N Cl NH C NH +=+2236l 32N HCl C NH +=+反应原理：2NH 4Cl+Ca(OH)2≜CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 收集方法：向上排空气法检验/验满：①湿润的红色石蕊试纸变蓝②蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟注意事项：反应试管口朝下，导管伸到试管底部棉花的作用：防止氨气沿试管壁冲出，收集到纯净的氨气 干燥装置：【碱石灰→NaOH+CaO 】 尾气处理装置【注意防倒吸】64.铵盐：NH 4+和酸根离子构成的盐，易溶于水的白色晶体 65.铵盐的化学性质↑+↑+↑∆↑+↑∆O H CO NH HCO NH HCl NH C NH 2233434lNH 4++OH -(稀)=NH 3∙H 2O NH 4++OH -(浓)=NH 3↑+H 2O NH 4++OH -≜NH 3↑+H 2O 【铵态氮肥不能与草木灰混用】 66.检验NH 4+的方法：取少许待测液或晶体置于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，并加热，将湿润的红色石蕊试纸（或者蘸有浓盐酸的玻璃棒）放在试管口，试纸变蓝（或者冒白烟），说明是铵盐或待测液含有NH 4+67.硝酸的物理性质：纯硝酸是一种无色、有刺激性气味，易挥发的酸，质量分数在95%以上的浓硝酸在空气中挥发出硝酸蒸汽，称为发漏斗式烟硝酸68.硝酸的化学性质1）酸性：HNO3=H++NO3-2）强氧化性【浓HNO3→NO2稀硝酸→NO】常温下使Fe、Al钝化Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OAg+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2+H2OC+4HNO3(浓)≜4NO2↑+CO2↑+2H2O漂白性：使紫色石蕊示剂先变红再变无色3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OFe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 3）不稳定性：4HNO3≜4NO2↑+O2↑+2H2O【工业浓硝酸一般为黄色，保存浓硝酸避光棕色瓶】69.氮氧化物的危害：光化学烟雾、酸雨、雾霾、NO2破坏臭氧层、NO 结合血红蛋白、水体富营养化。
人教版(2019)高中化学选择性必修第一册必背知识清单(含完整解析)
第一章化学反应的热效应第一节反应热一、反应热焓变（一）反应热及其测定1、体系与环境被研究的物质系统称为体系，与体系相互影响的其他部分称为环境。
2、反应热在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
3、实验探究：中和反应反应热的测定（1）测定原理：环境温度不变时，根据测得的体系的温度变化和有关物质的比热容等来计算反应热。
即利用公式：Q＝cmΔt 进行计算。
（2）实验装置①实验装置中各仪器安装如图。
②各部分仪器的作用玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
隔热层的作用是减少热量的散失。
温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度。
（3）实验步骤①反应物温度测量(t1)：测量混合前50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1氢氧化钠溶液的温度，取两温度平均值，记录为起始温度t1。
②反应后体系温度测量(t2)：将酸碱溶液迅速混合，用玻璃搅拌器轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。
③重复实验操作两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（4）实验数据处理设溶液的密度均为1 g·cm－3，中和后溶液的比热容c＝ 4.18 J·g－1·℃－1 ，根据实验数据计算出该反应放出的热量Q≈ 1.42 kJ，则生成1 mol H2O时放出的热量为56.8kJ。
（5）实验结论大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液，发生中和反应生成 1 mol H2O时，放出57.3 kJ 的热量。
（二）反应热与焓变1、内能内能是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
3、焓与焓变（1）焓(H)：是一个与内能有关的物理量。
（2）焓变(△H)：在恒压下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为该反应的焓变。
常用单位kJ/mol 或kJ·mol-1。
高一化学知识点归纳总结及答案
高一化学知识点归纳总结及答案化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质之间相互作用的科学。
高中化学作为一门基础学科，在学习中需要掌握并归纳各个知识点，以便更好地理解和应用。
下面是对高一化学知识点的归纳总结及相关答案。
1. 元素和化合物1.1 元素：指由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素符号、原子序数和相对原子质量是元素的三个基本特征。
1.2 化合物：由两种或更多种元素组成，在一定的化学组成比例下形成的纯物质。
1.3 具体元素的符号、原子序数和相对原子质量可参考《元素周期表》。
2. 化学式和化学方程式2.1 化学式：以化合物中元素的符号及表明各元素相对原子数量的数字，表示化合物的组成。
2.2 化学方程式：用化学符号和化学式表示的化学反应方程式。
2.3 氧化还原反应：指发生氧化和还原过程的化学反应。
3. 反应速率和化学平衡3.1 反应速率：反应物消耗或生成的量在单位时间内的变化率。
3.2 影响反应速率的因素：温度、浓度、物质的物理状态和催化剂等。
3.3 化学平衡：指反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应物质量和生成物质量之间的比例关系保持不变。
4. 物质的量与化学计量4.1 物质的量：用单位摩尔（mol）来表示物质的量。
4.2 一摩尔物质的质量称为摩尔质量。
4.3 摩尔与物质的质量关系：物质的质量等于其摩尔质量与物质的摩尔数的乘积。
5. 溶液和浓度5.1 溶液：是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
5.2 浓度：用于描述溶液中溶质的量与溶液总量之间的比例关系。
5.3 浓度的计量单位：摩尔浓度、质量浓度、体积浓度、百分比浓度等。
6. 酸碱中和反应和酸碱指示剂6.1 酸碱中和反应：指酸和碱在一定比例下反应生成盐和水的化学反应。
6.2 酸碱指示剂：一种可根据溶液酸碱性变化而变色的化学物质，可用于酸碱滴定等实验中的终点的判断。
7. 金属与非金属7.1 金属：具有光泽、导电性和热导性的物质，大多数在常温下是固态。
高一化学必修一知识点总结+练习(附答案)
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。
二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。
打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学知识点全部必修一
高一化学知识点全部必修一高中化学是学生们必修的科目之一，在高一的化学课程中，我们将学习一系列的基础知识点。
这些知识点不仅为我们打下了化学学科的基础，也为我们理解和掌握更高级的化学知识奠定了坚实的基础。
在这篇文章中，我们将重点介绍高一化学必修一的主要知识点，通过这些知识的学习，我们将在化学领域迈出重要的第一步。
1.物质及其变化物质及其变化是我们学习化学的起点。
在这一部分中，我们将学习不同物质的性质、物质的变化形式和变化过程。
了解物质及其变化可以帮助我们更好地理解化学反应的本质。
我们将学习如何通过观察和实验来确定物质的性质以及各种化学变化的规律。
2.元素与化合物元素是构成物质的基本单位，而化合物是由不同元素按照一定比例组成的物质。
在这一部分中，我们将学习元素的分类、元素周期表的结构、元素的符号和元素周期表中元素的简单性质。
此外，我们还将学习化合物的命名法则以及如何通过化学方程式表示化学反应。
3.离子反应与中和反应离子反应是化学中不可忽视的一部分。
在这一部分中，我们将学习离子的定义、离子反应的基本概念和离子反应方程式的书写。
我们将深入研究中和反应的类型、中和反应的特点以及如何计算中和反应的化学方程式。
通过学习离子反应和中和反应，我们可以更好地理解溶液中的离子变化以及中和反应的应用。
4.氧化还原反应氧化还原反应是化学中一类重要的反应类型。
在这一部分中，我们将学习氧化还原反应的定义、氧化还原反应的特点以及氧化还原反应方程式的书写。
我们还将研究氧化还原反应中的氧化剂和还原剂的概念，了解它们在反应中的作用。
掌握氧化还原反应的知识可以帮助我们更好地理解电化学和电解质溶液中的反应过程。
5.化学反应速率化学反应速率是了解化学反应进行速度的重要指标。
在这一部分中，我们将学习如何测量和计算化学反应的速率以及影响化学反应速率的因素。
此外，我们还将研究化学反应速率的表达式和速率方程式，以及如何利用实验数据确定反应级数和速率常数。
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第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【知识梳理】一、化学实验安全（主题2—5）1．遵守实验室规则，要做到实验安全，注意以下问题：（1）遵守实验室规则（2）安全措施（3）掌握正确的操作方法2．识别一些常用危险化学品的标志【典型例题】危险化学品要在包装标签上印上警示标志。
下列化学品名称与警示标志对应正确的是（B）A．酒精-剧毒品B．浓硫酸-腐蚀品C．氯化钠-易燃品D．烧碱-剧毒品二．物质的分离、检验和提纯（主题2—1、2—2、2—3）1．不溶性杂质的去除——过滤、蒸发（1）过滤：①是分离难溶性固体与液体分离的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）；如，粗盐的提纯，氯化钾和二氧化锰的分离；②过滤作用：除去难溶性杂质；③实验用品：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）；④操作：i溶解ii过滤iii蒸发（如果要得到不溶性杂质，则步骤为：溶解，过滤，洗涤，干燥）⑤操作要点：“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；“二低”指i 液面低于滤纸边缘，ii滤纸低于漏斗边缘；“三靠”指iii 玻璃棒下端抵靠在三层滤纸处iii 漏斗下端长的那侧管口紧靠烧杯内壁（2）蒸发：①是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作；②实验仪器：铁架台（带铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒；③注意要点：i 在蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌以防液体受热不均四处飞溅；ii 当出现较多固体时就停止加热；iii 使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上；iv 在蒸发皿中溶液不超过蒸发皿容积的2/3。
2．沸点不同的液体的分离——蒸馏（1）蒸馏是利用混合物中各组分的沸点不同进行混合物分离一种方法。
（2）实验用品：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶；（3）注意要点：①温度计的位置：水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处②冷凝水的流向：下进上出③碎瓷片的作用：防暴沸3．互不相溶的液体的分离——萃取和分液（1）萃取：①萃取是利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不用，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的一种方法。
如从碘水中提纯碘。
②萃取剂的选择：与原溶剂互不相溶且不反应；溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂；酒精不能用作萃取剂的原因：与水及有机溶剂都互溶。
（2）分液：①是将两种互不相溶的液体分离开的来的操作。
②实验用品：烧杯、分液漏斗、铁架台；③操作步骤：i 混合震荡ii 静置分层iii 分液【典型例题】下列各组仪器常用于物质分离的是（A）①漏斗②容量瓶③托盘天平④量筒⑤蒸馏烧瓶⑥滴定管A．①⑤B．②④C．①③⑤D．②④⑥4．物质的检验（硫酸盐）：（1）操作：试样溶解配制成溶液，先滴加稀盐酸，再滴加BaCl2溶液（2）现象：产生白色沉淀（3）离子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓（4）按照上例写出可溶性氯化物，碳酸盐中离子的检验：见下面表格5．粗盐的提纯：（1）粗盐水溶液中的离子有Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、SO42-，其中杂质离子为Mg2+、Ca2+、SO42-；（2）除去粗盐水溶液的SO42－，要滴加过量的BaCl2溶液。
如何确定SO42－已经完全被除去？静置，取上层清夜于试管中，然后滴加BaCl2溶液，若溶液不变浑浊说明SO42－已经完全被除去。
（3）除杂试剂的选择原则：①生成易分离的物质；②不引入新杂质；③注意滴入试剂的添加顺序6．常见离子的检验：第二节化学计量在实验中的应用相关公式整理：【知识梳理】一、物质的量的单位——摩尔（主题1—6）1．物质的量：（1）概念：用12g12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，符号为n。
（2）物质的量单位：摩尔，简称摩，符号mol。
每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒，实验测得值为6.02×1023，符号为N A。
注意：使用摩尔时，一定要必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。
2．摩尔质量：是单位物质的量的物质所具有的质量，符号M，单位g/mol，公式M=m/n 摩尔质量在以g为单位时其数值等于该物质的相对分子（原子）质量。
注意：阿伏伽德罗常数是一个精确值。
6.02×1023是一个近似值，它是通过实验测定的，常用于计算，不能用于有关概念中。
阿伏伽德罗常数不仅是一个数，而是有单位的，单位是mol-1。
【典型例题】下列说法正确的是（B）A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量C．1 mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D．阿伏加德罗常数个H2所含原子的物质的量为1 mol二、气体的摩尔体积（主题1—7）1．影响物质体积大小的因素：物质的体积与粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离有关。
一定温度和压强下，固体和液体的体积主要是由粒子数目和粒子的大小决定，而气体的体积则主要由粒子数目和粒子之间的距离来决定。
2．相同条件下（同温同压）气体分子间平均距离有何特点：与分子大小无关，只与温度和压强有关。
3．气体摩尔体积（V m）：（1）概念：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积。
（2）符号：V m，单位：L/mol。
标况下V m＝22.4 L/mol（3）与物质的量的计算关系：V m=V/n注意：①气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。
例如标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol－1；20℃和1.01×105 Pa的条件下，气体摩尔体积约为24.0 L· mol－1；②可以说：1 mol任何气体（包括混合气体）在标况下的体积基本相等，都约为22.4 L。
【典型例题】设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（A）A．在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4 L，所含有的分子数为N AB．在标准状况下，N A个水分子所占的体积为22.4 LC．22.4 L所含有的H2分子数为N AD．常温常压下，28 g氮气含有的核外电子数为10 N A三、物质的量浓度（主题1—7）1．概念：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
2．符号c B，单位mol/L3．与物质的量的关系用公式表示c B=n B/V注意：①概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，且以L为单位；②溶质的量是用物质的量来表示的，而不是用物质的量来表示；③以带结晶水的物质作溶质，在确定溶质的物质的量的时，用结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量来计算溶质的物质的量；④从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
【典型例题】①将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，取出溶液的物质的量的浓度是（B）A．1 mol/L B．0.1 mol/L C．0.001 mol/L D．10 mol/L②下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（D）A．4 L 0.5 mol/L NaCl溶液B．2 L 0.15 mol/L Na3PO4溶液C．5 L 0.4 mol/L NaOH溶液D．1 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液四、物质的量浓度一定的溶液的配制（主题2—4）1．步骤：①计算②称量③溶解④洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶2．所需仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、某规格容量瓶、胶头滴管【典型例题】实验室中需要配制500 ml 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。
（1）用天平称量NaOH固态2.0g。
称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择小烧杯盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是氢氧化钠固体会吸水导致称量结果不准；（2）实验所需要的主要仪器是500mL容量瓶；还有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是（D）A．称量时已观察到NaOH吸水B．将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D．配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶第二章化学物质及其变化第一节物质的分类【知识梳理】（主题2—1、2—2）1．根据物质的组成和性质，无机化合物可分为酸、碱、盐、氧化物等；根据反应的形式和反应物、生成物的种类，化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本类型，其中置换反应是氧化还原反应，复分解反应是非氧化还原反应。
有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应，有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。
由于分类的标准不同，同一事物可分有多种分类方法，这种分类法叫交叉分类法。
如：碳酸钠可以属钠盐类，也可以是碳酸盐类，还可以是正（含氧酸盐）盐类。
同类事物进行再分类的方法叫树状分类法。
如：硫酸属无机物，它又属于无机物中的酸，又属酸中的二元（含氧酸、强酸等）酸。
2．分散系是指把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得的体系，被分散的物质叫分散质，分散其他物质的物质叫分散剂。
按分散质和分散剂的状态分析、分散系有9种组合方式。
如雾是液—气分散系；烟是固—气分散系；空气是气—气分散系；消毒酒精是液—液分散系；生理盐水是固—液分散系；分散系按分散质粒子的大小可分为：溶液，胶体，浊液。
3．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，可观察到液体颜色为红褐色，这是形成了Fe(OH)3胶体的缘故。
当一束光通过该胶体时，可以观察到一条光亮的“通路”，这种现象叫丁达尔效应，这条“通路”是由于胶体粒子对光线散射形成的。
利用这个效应可以区分胶体和溶液。
放电影时，放映室射到银幕上的光柱的形成就是丁达尔效应。
当把制得的胶体进行过滤时，滤纸上无残留。
这个事实说明，胶体粒子可以（填“可以”、“不可以”）透过滤纸，即胶体粒子的直径比滤纸的直径小。
4．纳米材料的微粒和胶粒直径一样。
【典型例题】①制取Fe(OH)3的胶体的方法是（D）A．将FeCl3固体放入水中搅拌B．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液C．加热FeCl3溶液D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，并加热至红褐色②下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排列正确的是（D）A．稀有气体、尿素、冰水混合物B．乙醇、浓硫酸、胆矾C．金刚石、铁矿石、大理石D．水银、水蒸气、水煤气第二节离子反应【知识梳理】（主题2—3、2—5）一、什么是电离？电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由离子的一种过程。
二、电解质和非电解质1．电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物2．非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物三、强、弱电解质1．强电解质：在水溶液中完全电离的电解质2．弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质3．各类化合物的电离情况：（1）离子化合物：溶于水和熔融状态下都会电离（2）共价化合物：非电解质不电离，电解质溶于水会电离，熔融状态下不电离注意：强酸、强碱和绝大多数盐是完全电离的，属于强电解质。