高中化学测试卷及答案(自编)
海南省化学高考试卷及解答参考(2024年)
2024年海南省化学高考自测试卷及解答参考一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学基本概念的说法正确的是：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，化合物是由不同元素组成的纯净物。
B、同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
C、同素异形体是指由同一种元素组成的，具有不同物理性质和化学性质的单质。
D、氧化还原反应是指电子的转移过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
答案：C解析：选项A中，化合物是由不同元素组成的纯净物，元素是由具有相同核电荷数的原子组成的物质。
选项B中，同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。
选项D 中，氧化还原反应中氧化剂失去电子，还原剂接受电子。
而选项C正确地描述了同素异形体的概念。
2、在一定条件下，反应(A(g)+B(g)→C(g))达到平衡状态。
若增大体系的压强，下列叙述正确的是：A. 若A和B的计量数之和大于C的计量数，则平衡向正反应方向移动。
B. 若A和B的计量数之和小于C的计量数，则平衡向逆反应方向移动。
C. 增大压强对平衡没有影响。
D. 平衡一定向正反应方向移动。
答案：A解析：根据勒夏特列原理（Le Chatelier’s Principle），当一个平衡系统受到外界改变时，系统会自动调整以抵消这种改变。
对于气体反应来说，增加系统的总压强会导致体积减小，从而增加单位体积内的粒子浓度。
如果反应物A和B的总摩尔数大于产物C的摩尔数，那么增加压强会使平衡向着体积减少的方向移动，即向正反应方向移动，以减少粒子数量并降低压强的影响。
因此选项A正确。
选项B描述的情况会导致平衡向体积增大的方向移动，即逆反应方向；选项C忽略了压强对气体反应平衡的影响；选项D则未考虑反应前后气体摩尔数的变化情况。
3、下列物质中，不属于纯净物的是：A、蒸馏水B、氯化钠晶体C、空气D、二氧化碳答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，具有固定的化学组成和性质。
蒸馏水（A）是纯净的水，氯化钠晶体（B）是纯净的食盐，二氧化碳（D）是纯净的气体。
新版高中化学考试试题(含解答)
新版高中化学考试试题(含解答)新版高中化学考试试题（含解答）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种物质是一种酸？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钙解答：选项C，盐酸是一种酸。
2. 下列哪种物质是一种碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钙解答：选项B，氢氧化钠是一种碱。
3. 下列哪种物质是一种盐？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钙解答：选项A，硫酸铜是一种盐。
4. 下列哪种物质是一种氧化物？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钙解答：选项D，碳酸钙是一种氧化物。
5. 下列哪种物质是一种有机物？A. 硫酸铜B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 碳酸钙解答：选项D，碳酸钙是一种有机物。
二、填空题（每题2分，共20分）1. 水的化学式是_______。
解答：水的化学式是H2O。
2. 氢气的化学式是_______。
解答：氢气的化学式是H2。
3. 氧气的化学式是_______。
解答：氧气的化学式是O2。
4. 盐酸的化学式是_______。
解答：盐酸的化学式是HCl。
5. 硫酸的化学式是_______。
解答：硫酸的化学式是H2SO4。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简要解释一下酸碱中和反应。
解答：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
2. 请简要解释一下氧化还原反应。
解答：氧化还原反应是指物质在反应中发生电子转移的化学反应，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
3. 请简要解释一下有机物的概念及其特点。
解答：有机物是指含有碳元素的化合物，除了二氧化碳、碳酸盐和碳酸氢盐等。
有机物通常具有复杂的结构和多种功能，如生物大分子、燃料和药物等。
四、计算题（每题10分，共30分）1. 有一瓶溶液，其中含有5g的NaOH。
现将该溶液稀释至100mL，求稀释后的NaOH浓度。
解答：首先将5g的NaOH转换为摩尔数：5g / 40g/mol = 0.125 mol然后将摩尔数除以溶液的体积（100mL = 0.1L）：0.125 mol / 0.1 L = 1.25 mol/L所以，稀释后的NaOH浓度为1.25 mol/L。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
高中化学新编试题及答案
高中化学新编试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 蒸馏水B. 空气C. 纯碱D. 食盐2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 氯3. 在化学反应中，能够作为催化剂的物质是（）A. 反应物B. 生成物C. 催化剂D. 抑制剂4. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 甲烷5. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 升高温度，平衡向吸热反应方向移动D. 降低温度，平衡向放热反应方向移动6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸氢钠D. 氯化钠7. 在有机化学中，下列化合物属于芳香烃的是（）A. 甲烷B. 乙烷C. 苯D. 环己烷8. 下列化合物中，属于高分子化合物的是（）A. 葡萄糖B. 淀粉C. 甘油D. 蔗糖9. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是（）A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂在反应中被氧化D. 还原剂在反应中被还原10. 在溶液中，下列物质中能够导电的是（）A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
2. 化学中，表示原子的符号是______。
3. 根据化学键理论，氢气和氯气反应生成的化合物是______。
4. 根据离子反应原理，硫酸铜与氢氧化钠反应生成的沉淀是______。
5. 根据酸碱中和反应原理，盐酸与氢氧化钠反应生成的盐是______。
6. 根据氧化还原反应原理，铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
7. 根据有机化学命名规则，CH3CH2CH3的名称是______。
8. 根据化学平衡原理，升高温度会使平衡向______方向移动。
2024_2025学年新教材高中化学综合检测卷一含解析新人教版化学必修第一册
综合检测卷(一)[时间：90分钟满分：100分]一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列关于化学的应用和记载对其说明不合理的是( C )A．《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，这是利用了KNO3的氧化性B．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分C．《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，其中白青属于碱D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异【解析】白青[Cu2(OH)2CO3]是盐不是碱，所以C不合理。
2( D )A．该元素位于其次周期第ⅡA族B．该元素位于其次周期Ⅷ族C．该元素位于第三周期0族D．该元素位于第三周期第ⅡA族【解析】该离子是Mg2＋，镁元素的原子序数是12，位于第三周期第ⅡA族。
3．下列化学用语描述正确的是( B )CA．可用于考古断代的一种核素的符号：136BC．18O2－的结构示意图：D．14C和14N互为同位素【解析】可用于考古断代的一种核素的符号是14C，A项错误；氚原子中，质子数为1，6中子数为2，电子数为1，B项正确；18O2－的质子数为8，C项错误；质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，而14C和14N的质子数分别为6和7，属于两种不同的元素，不是同位素，D项错误。
4． 2024年是门捷列夫提出元素周期表150周年。
依据元素周期律和元素周期表，下列推断不合理的是( C )A．第35号元素的单质在常温常压下是液体B．位于第四周期第ⅤA族的元素为非金属元素C．第84号元素的最高化合价是＋7价D．第七周期0族元素的原子序数为118【解析】35号元素是溴元素，单质Br2在常温常压下是红棕色液体，A项正确；位于第四周期第ⅤA族的元素是砷元素(As)，为非金属元素，B项正确；第84号元素位于第六周期第ⅥA族，为钋元素(Po)，由于最高正价等于主族序数，所以该元素最高化合价是＋6价，C 项错误；第七周期0族元素是第七周期最终一种元素，原子序数为118，D项正确。
高中化学试题(word版,含答案)
同恩教育教师招聘化学测试卷（高中）姓名______________ （60分钟完卷；总分100分）分数_________________ 一．选择题（8×5分=40分）1.化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水2.N A代表阿伏加德罗常数。
下列说法中，不正确．．．的是（）A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N AB．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N AC．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A3．下列实验问题处理方法不正确的是（）A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电极。
下列判断正确的是A．x 极为阴极，y极为阳极B．电解过程中，氢离子浓度不变C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N27．氢化铵（NH 4H ）与氯化铵的结构相似，又知NH 4H 与水反应有H 2生成，下列叙述正确的是A ．NH 4H 是共价化合物B ．NH 4H 溶于水，所形成的溶液显碱性C ．NH 4H 与水反应时，水作还原剂D ．NH 4H 中的H 元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A 是其中的一种。
化学卷子试题高中及答案
化学卷子试题高中及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变3. 以下化合物中，含有共价键的是：A. NaClB. MgOC. HClD. Fe4. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与盐反应生成氢气D. 与水反应生成氢气5. 实验室中，鉴别硬水和软水的方法是：A. 加入肥皂水B. 加热煮沸C. 滴加酚酞D. 滴加石蕊6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 氨气7. 酸雨的pH值通常：A. 大于7B. 等于7C. 小于7D. 大于58. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 碳B. 铁C. 硫D. 钠9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaOHB. CaCl2C. H2OD. Na2S10. 以下反应中，属于氧化还原反应的是：A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2D. 2H2O → 2H2 + O2二、填空题（每空1分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
2. 金属钠在空气中燃烧时，生成的化合物是______。
3. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
4. 氧化剂在反应中得电子，被氧化，其氧化态______。
5. 氢氧化钠的化学式是______。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述实验室中制备氧气的基本原理和步骤。
2. 解释为什么说水是生命之源，并简述水的化学性质。
3. 什么是化学平衡？请举例说明。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 某工厂排放的废水中含有0.05mol/L的硫酸，为了中和这些废水，需要多少mol/L的氢氧化钠溶液？2. 计算1mol二氧化碳在标准状况下的体积。
高中化学考卷试题及答案
高中化学考卷试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 食盐水2. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫3. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能4. 酸和碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气5. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClC. H2OD. Fe6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氮气7. 实验室中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗8. 以下物质中，属于电解质的是：A. 酒精B. 蔗糖C. 氯化钠D. 石墨9. 根据化学平衡的原理，当反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率：A. 相等B. 相反C. 不相等D. 无法确定10. 以下物质中，属于非金属单质的是：A. 铁C. 氧气D. 银二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
2. 原子的核外电子排布遵循______原则。
3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常______。
4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的是______转移。
5. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和______。
三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述什么是氧化还原反应，并举例说明。
2. 描述一下实验室中如何正确使用酒精灯进行加热。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 给定化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，若反应消耗了4摩尔的氢气，计算生成水的摩尔数。
2. 已知硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，现有50g的硫酸铜，求其物质的量。
答案：一、选择题1. C2. C3. C4. A5. C6. A7. A8. C10. C二、填空题1. 质量2. 泡利不相容3. 较少4. 电子5. 水三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
高中化学必修一期末测试题(含答案)
高中化学必修1期末测试卷姓名：得分：一、单项选择题。
（3×18=54分）1．C、N、S的氧化物中许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。
下列有关这些元素的氧化物说法不正确的是【】A．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源有利于减少这些氧化物的产生B．这些氧化物使雨水的PH＜7，我们把PH＜7的雨水称之为酸雨C．N及S的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病D．温室效应及二氧化碳的排放有着直接的关系2．下列试验装置不能达到实验目的的是【】3．科研人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，直径约6到9纳米。
下列关于固体碳说法不正确的是【】A．是金刚石的同素异形体 B．在合适的分散剂中形成的分散系是胶体C．其相对分子质量为12g/mol D．在氧气中充分燃烧的产物是CO24．下列叙述正确的是【】A．为提醒人们使用浓硫酸时注意安全，贮存浓硫酸的容器应贴上下图标识B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是【】A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N AD．常温常压下，22.4 L氯气及足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A6．在电解质溶液的导电性装置（如下图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗至熄灭，后又逐渐变亮的是【】A．盐酸逐滴加入食盐溶液中B．硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中C．硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液中D．醋酸逐滴加入氨水中7．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是【】A．0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B．0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－8．下列离子方程式书写正确的是【】A．硫酸氢钠及少量氢氧化钡反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O B．硅酸钠溶液及醋酸溶液混合：SiO32－+ 2H+ = H2SiO3↓C．钠及水反应：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe + 3NO3－ + 6H+△Fe3+ + 3NO2↑ + 3H2O9．从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋ 5FeS2＋ 12H2O＝＝7Cu2S ＋5FeSO4＋12H2SO4下列说法正确的是【】A．Cu2S 既是氧化产物又是还原产物B． 5 mol FeS2发生反应，有 10 mol 电子转移C．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂10．下列说法正确的是【】A．将CO2通入CaCl2溶液中可以得到CaCO3沉淀B．向待测溶液中加入稀硝酸酸化后，滴入BaCl2溶液，可检验SO42-C．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不变成血红色，通入氯气后，溶液变成血红色，说明原溶液中含有Fe2+11．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两个烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况分别可能是【】A．甲、乙都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量12．向一定量的FeO，Fe，Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现.。
2024年新教材高中化学综合检测卷含解析新人教版必修第一册
综合检测卷(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求)1.下列生活中常见的现象中,不涉及氧化还原反应的是( )。
A.铁的冶炼B.食物腐败C.碳酸氢钠作发酵粉D.自然气燃烧答案:C解析:铁的冶炼是利用氧化还原反应,将铁从铁的化合物中分别出来;食物腐败是食物被氧化而变质的过程;碳酸氢钠作发酵粉是碳酸氢钠与面粉产生的乳酸发生反应而生成二氧化碳气体的过程;自然气燃烧是甲烷与氧气在点燃条件下发生的氧化还原反应。
2.下列有关焰色试验或其应用的说法中错误的是( )。
A.焰色试验是物理改变B.“焰色”属于对应元素化合物的性质C.利用焰色试验确定NaCl中是否含有KCl时必需运用蓝色的钴玻璃D.烟花燃放中发出的“五花八门”与焰色试验有关答案:B解析:焰色试验是元素的性质而不仅仅是化合物的性质,B项错误。
3.下列关于钠及其化合物性质的叙述中,正确的是( )。
A.钠与硫酸铜稀溶液混合制备金属铜B.氧化钠和过氧化钠都能与水反应,且产物相同C.过氧化钠是淡黄色固体,可用作呼吸面具的氧气来源D.等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生气体的质量相同答案:C解析:钠与硫酸铜溶液混合时先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,无法得到金属铜;氧化钠和过氧化钠都能与水反应,但产物不同,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气;过氧化钠是淡黄色固体,与人呼出的二氧化碳、水蒸气均能反应放出氧气,因此可用作呼吸面具的氧气来源;等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,产生气体的质量NaHCO3较多。
4.设N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )。
A.常温常压下,11.2 L N2所含分子数为0.5N AB.常温常压下,1 mol Ne所含分子数小于N AC.常温常压下,71 g Cl2所含原子数为2N AD.1 mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为N A答案:C解析:常温常压下,11.2LN2的物质的量小于0.5mol,A项错误。
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高中化学测试题
一、选择题（共14题，每小题6分，只有一个正确选项）
1．下列说法不正确的是( )
A ．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法
B ．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C ．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D ．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
2．下列说法正确的是( )
A ．多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B ．蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有
C 、H 、O 、N 四种元素
C ．棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO 2和H 2O
D ．根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
3．X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与CA2＋的核外电子数相等，X 、Z 分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。
下列说法正确的是( )
A ．原子半径：Z ＞Y ＞X
B ．Z 与X 形成化合物的沸点高于Z 的同族元素与X 形成化合物的沸点
C ．CAY2与水发生氧化还原反应时，CAY2只作氧化剂
D ．CAX2、CAY2和CAZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1︰2
4．下列说法正确的是( )
A ．按系统命名法，化合物CH 2CHCH 2CH(CH 3)2
CH 3CH 2CH(CH 3)2的名称为2,6－二甲基－5－乙基庚烷
B ．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽
C ．化合物是苯的同系物
D ．三硝酸甘油酯的分子式为C 3H 5N 3O 9
5．用N A 代表阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是 ( )
A ．1molNH 3中含有3N A 对电子对
B ．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移lmol 电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5N A
C ．将2molSO 2和lmolO 2混合在V 2O 5存在条件下的密闭容器中，充分反应分子总数等于2N A
D ．VLAmol ·L -1的氯化铁溶液中，若Fe 3+的数目为N A ，则Cl -的数目大于3N A
6．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、2AlO -、23SiO -、23SO -、23CO -、24SO -中的若干种离
子。
某同学对该溶液进行了如下实验：
溶液X
过量氨水
气体甲
沉淀甲
无色溶液甲
溶液乙
白色沉淀乙过量稀盐酸
下列判断正确的是()
A．气体甲一定是纯净物B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、
2
AlO-和
2
3
SiO-一定存在于溶液X中D．2
3
CO-和2
4
SO-一定不存在于溶液X中
7．臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。
制取臭氧的方法很多。
其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确
．．．的是()
A．高压放电法，反应的原理为：3O2 ===== 2O3
B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物
C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e－=O3+6H+；2H2O-4e－=O2+4H+
D．电解时，H+由电极A经聚合固体电解质膜流向电极b
8、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是()
A．将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．三种有机物中的所有原子不可能共平面
D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物
9．下列说法正确的是()
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的
pH。
若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH
的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L）,
至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①
蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、
④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③
10．室温时，CACO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
放电
已知CACO3的容度积（室温）为2.8×10-9,下列说法中不正确的是()
A．x的数值为2×10-5
B．c点时有CACO3生成
C．加入蒸馏水可使溶液由d点变成A点
D．b点与d点对应的容度积相等
11．下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是() A．MnO4-、K+、Na+、SO42-B．Na+、K+、HCO3-、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ba2+、K+、S2-、SO42-
12．下列反应的离子方程式正确的是()
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ + 4NH3▪H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O
B．NaOH溶液与小苏打溶液混合OH- + H+ = H2O
C．亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应HSO3- + OH- = SO32- + H2O
D．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5-OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-
13．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是()
A分离CCl4和水B酸碱中和滴定C吸收HCl 尾气D中和热的测定
14、镁完全溶解于一定量浓硝酸反应，得到溶液A和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与2.24LO2（标准状况）混合后通入水中正好完全被水吸收。
若向所得溶液A中加入NaOH溶液至恰好完全沉淀，将所得沉淀过滤洗涤灼烧至质量不再变化，此时固体量为（）
A．8g B．16 g C．24g D．40g
二、推断题(16分)
15、已知甲、乙、丙分别代表中学化学中的常见物质
．．．．，请根据题目要求回答下列问题：
⑴. 若甲的化学式为RCl3，其溶液在加热蒸干并灼烧时可发生反应：
a.甲+H2O △
乙+丙 b.乙
△
氧化物+H2O
①若甲为某用途广泛的金属元素的氯化物，其溶液在上述变化中生成的氧化物为红棕色粉末，则该金
属在周期表中的位置是：。
②若甲为某短周期金属元素的氯化物，则甲发生a反应的化学方程式为：_ 。
③将以上两种金属单质用导线连接，插入一个盛有NaOH溶液的烧杯中构成原电池，则负极发生的电
极反应为_ _。
⑵. 若甲，乙、丙均是短周期中同一
．．周期
．．元素形成的单质或化合物，常温下乙为固体单质，甲和丙均
为气态化合物
．．．．．，且可发生反应：甲+乙丙。
则：
①甲的结构式为_ _ _。
②写出上述反应的化学方程式_____ 。
③写出在200mL 2mol／L的NaOH溶液中通入6.72L(标准状况)的气体甲发生完全反应的总离子方程式
答案1-5 BBBDD 6-10 CDACC 11-14 CDAA
15、（1）①第四周期，第Ⅷ族。
② AlCl3+3H2O △
Al(OH)3↓+3HCl↑。
③Al－3e-+4OH-=AlO2－+2H2O。
（2）①O=C=O ；②CO2+C2CO。
③3CO2+4OH－=2HCO3－+CO32－+H2O。