2020高考化学一轮单元训练金卷：第六单元硅、氯及其化合物B卷含答案解析
2019年高考化学一轮复习 第六单元 硅、氯及其化合物单元B卷
第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是 A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸 C ．SiO 2可用来制作干燥剂，因SiO 2可与水反应 D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的 【答案】A【解析】CO 2、SiO 2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A 正确；SiO 2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B 不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO 2不与水反应，C 不正确；CO 2是由分子构成的，SiO 2是由Si 、O 原子直接构成的，D 不正确。
2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑ ③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ ⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应 A ．ace B ．bde C ．cde D ．ab【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a 、c 判断错误；反应②是一个置换反应，其中SiO 2被还原，表现出氧化性，b 判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的SiO 2制取易挥发的CO 2，d 判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此SiO 2没有参加氧化还原反应，e 判断正确。
高中化学《硅及其化合物》训练题(含答案解析)
高中化学《硅及其化合物》训练题一、单选题（本大题共22小题，共22.0分）1.将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A. Na2SiO3B. Na2CO3、Na2SiO3C. Na2CO3、SiO2D. SiO22.中国传统文化中的“笔、墨、纸、砚”被称为“文房四宝”。
下列说法错误的是()。
A. 毛笔中羊毫的主要成分是蛋白质B. 墨中炭黑性质稳定可使古代字画长期保存而不褪色C. 宣纸制作工序中的“加碱蒸煮”主要发生化学变化D. 砚石中含有二氧化硅，结构式为O=Si=O3.要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是()A. 普通玻璃坩埚B. 石英玻璃坩埚C. 氧化铝坩埚D. 铁坩埚4.高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。
它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
它可以按下列方法制备：下列说法不正确的是()A. 步骤①的化学方程式为：SiO+C=高温Si+CO2↑2B. 步骤①中每生成1mol Si，转移4mol电子C. 高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料D. SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点67.6℃)，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl35.硅及其化合物应用广泛，下列叙述正确的是()A. 硅酸钠可用于制备木材防火剂B. 水晶项链是硅酸盐制品C. 光导纤维的主要成分是晶体硅D. “华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅6.化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法不正确的是()A. 碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B. 空间实验室的硅电池板将光能直接转为电能C. 在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D. “西红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯7.化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D. 火箭推进剂使用煤油−液氧比偏二甲肼−四氯化二氮的环境污染小8.单质及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化关系中能通过一步反应完成的是()A. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B. Fe→Fe(OH)3→Fe2O3→Fe(NO3)3C. HCl→Cl2→HClO→NaClOD. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl39.化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是()A. 稀豆浆、淀粉溶液都能产生丁达尔效应B. 低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等能源代替化学燃料，减少温室气体排放C. 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关10.下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是()A. SiO2→H2SiO3B. HClO→O2C. Fe→FeCl2D. Cu→CuSO411.下列说法正确的是()A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性12.化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是()A. 石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B. 为卫星供电的太阳能帆板(与太阳能电池原理相似)主要由二氧化硅制成C. 碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D. 汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体13.“中国名片”中航天，军事、天文等领城的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
高考化学二轮复习(六)硅、氯及其化合物单元综合检测卷(含解析)
硅、氯及其化合物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、84．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO25．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3C．Al2O3 D．Fe3O46．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+NH3•H2O ②Na2CO3+HCl ③CO2+NaOH ④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I212．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式），其电子式为．（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为．（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E 与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．+﹣1（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算（4）判断原溶液中K是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．20．氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．21．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为．（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．③d点时，n（KBrO3）为．。
2020-2021高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷含答案解析
2020-2021高考化学专题《硅及其化合物推断题》综合检测试卷含答案解析一、硅及其化合物1．如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀．请回答下列问题：（1）B的化学式是___，目前B已被用作___的主要原料．（2）B和a溶液反应的离子方程式是___．（3）A和a溶液反应的离子方程式是___．（4）C和过量的盐酸反应的离子方程式是___．【答案】SiO2光导纤维SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【解析】G和过量的盐酸反应产生不溶于盐酸的白色沉淀，可知E可能为是硅酸，A可能是硅，带入题目进行验证，a溶液是强碱溶液或氢氟酸溶液，而硅和二氧化硅与氢氧化钠溶液反应均生成硅酸钠溶液，硅酸钠溶液与过量的盐酸反应产生氯化钠和硅酸白色沉淀；硅酸加热分解为二氧化硅和水，与题意相符，硅、二氧化硅与氢氟酸反应均生成四氟化硅，四氟化硅与盐酸不反应，与题意矛盾；因此A是Si、B是SiO2、C是 Na2SiO3或K2SiO3、 D是H2O、E 是 H2SiO3、F是H2、 a是NaOH或KOH。
（1）B的化学式是SiO2，目前SiO2已被用作光导纤维的主要原料；正确答案：SiO2、光导纤维。
（2）SiO2与强碱溶液反应生成可溶性的硅酸盐和水，离子方程式是SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O；正确答案：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O。
（3）Si和强碱溶液反应生成可溶性硅盐酸和氢气，离子方程式是Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑；正确答案：Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑。
（4）硅酸盐与过量的盐酸反应生成白色沉淀硅酸，离子方程式是SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓；正确答案：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓。
2．某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品M进行探究。
已知C可在D中燃烧发出苍白色火焰。
高考化学二轮复习(六)硅、氯及其化合物单元综合检测卷(含解析)
硅、氯及其化合物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、84．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO25．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3C．Al2O3 D．Fe3O46．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+NH3•H2O ②Na2CO3+HCl ③CO2+NaOH ④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）操作及现象溶液选项A 通入CO2，溶液不变浑浊，再通入氨气，溶液变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOHCa（OH）2溶液溶液，又变浑浊A．A B．B C．C D．D9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB AlCl3Al（OH）3N aAlO2C Si SiO2H2SiO3D Cl2HClO HClA．A B．B C．C D．D11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I212．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或离子符号填写）．性质体现存在粒子（1）氯水呈黄绿色（2）使紫色石蕊试液显红色（3）使湿润的红纸褪色（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．（2）生成的混合物放入稀硫酸中，产生的气体是（填化学式），其电子式为．（3）写出产生“爆炸声”的化学方程式：．18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料﹣﹣光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D．（1）与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为．（2）C与氢氟酸反应的化学方程式是．（3）将C与纯碱混合高温熔融时反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E 与全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．①生成D和F的化学方程式分别为、．②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是．A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚．19．在Na+浓度为0.5mol•L﹣1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子 K+、Ag+、Mg2+阴离子 NO3﹣、CO32﹣、SiO32﹣、SO42﹣取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：实验内容实验结果序号Ⅰ向该溶液中加入足量稀HCl 产生白色沉淀并放出0.56L气体固体质量为2.4gⅡ将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量Ⅲ在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是．（2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为．（3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3﹣CO32﹣SiO32﹣SO42﹣c/mol•L﹣1（4）判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其最小物质的量浓度，若不存在，请说明理由：．20．氯气是一种重要的工业原料．Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是（填标号）．（2）请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：．（3）写出D装置中发生反应的离子方程式．（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法．（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为．21．溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应②是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应①的化学方程式为．（2）反应②的化学方程式为．（3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示．请回答下列问题：①已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为．②b→c过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化．则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为．③d点时，n（KBrO3）为．全国100所名校单元检测卷化学（六）硅、氯及其化合物（全国东部）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素；B．金刚砂的成分为碳化硅；C．光纤的主要成分是二氧化硅；D．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子．【解答】解：A．硅最外层有4个电子，属于第ⅣA族元素，故A错误；B．金刚砂的主要成分为碳化硅，故B错误；C．光纤的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，故C错误；D．28Si、29Si、30Si质子数相同，中子数不同，是不同的核素，故D正确．故选D．【点评】本题考查硅及其化合物的性质和用途，明确硅的原子组成和核素是解题的关键，题目难度不大．2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】A、纯碱制玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳；B、根据原料的价格判断；C、根据同位素的定义判断；D、根据温室气体主要来源于化石燃料的使用判断．【解答】解：A、纯碱制玻璃的过程中，二氧化硅与碳酸钠反应会产生二氧化碳，故A错误；B、用Na2O2吸收CO2成本太高，故B错误；C、16O═C═18O和16O═C═16O均为二氧化碳，属于化合物，同素异形体为单质，故C错误；D、产生温室效应的气体主要是二氧化碳，所以减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源可减少温室气体排放量，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见的生活环境的污染和治理及同位素的概念，要注意概念间的区别，如同位素指原子，同素异形体指单质．3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、8【考点】硅酸盐工业．【分析】根据元素守恒关系可知氢原子数为2求解y，根据氧原子守恒求解x．【解答】解：叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，根据氢元素守恒关系可知：2=y，根据氧原子守恒：x+y=3+8+1，将2=y代入，得：x=10，故选A．【点评】本题考查了叶腊石的组成，抓住元素守恒进行解答是解题关键，题目难度不大．4．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO2【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅．【分析】A、氯气既与水反应生成盐酸和次氯酸又能与碱反应生成盐；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐；C、氮既不与水反应也不与碱反应；D、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水也不跟水反应．【解答】解：A、氯气既与水反应生成盐酸和次氯酸又能与碱反应生成盐，故A不选；B、二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成盐，故B不选；C、氮既不与水反应也不与碱反应，故C不选；D、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水也不跟水反应，SiO2与碱反应生成Na2SiO3和H2O，且不与水反应，故D项符合；故选：D．【点评】本题考查物质之间的相互转化，解这类的题目学生要掌握元素化合物的性质就能迅速解题，比较容易．5．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3C．Al2O3 D．Fe3O4【考点】无机物的推断．【分析】两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，说明该反应为置换反应，结合选项中对应物质的性质解答该题．【解答】解：A．可为2C+SiO2Si+2CO↑，故A正确；B． SO3可以由二氧化硫氧化得到，不可能通过置换反应得到，故B错误；C．可为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 ，故C正确；D．可为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 ，故D正确．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握反应的类型以及相关物质的性质的判断，难度不大．6．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+N H3•H2O ②Na2CO3+HCl ③CO2+NaOH ④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤【考点】镁、铝的重要化合物；含硅矿物及材料的应用；钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】①AlCl3溶液与氨水反应只生成Al（OH）3和NH4Cl；②Na2CO3和HCl反应，产物和盐酸的量有关；③CO2和NaOH反应，产物和二氧化碳的量有关；④Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2；⑤Na2SiO3溶液与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3．【解答】解：AlCl3溶液与氨水反应只生成Al（OH）3和NH4Cl，Na2CO3与SiO2在高温条件下反应生成Na2SiO3和CO2，Na2SiO3溶液与盐酸反应生成NaCl和H2SiO3，①、④、⑤符合题意．②可能生成NaHCO3或CO2，③可能生成NaHCO3或Na2CO3．故选B．【点评】本题考查了反应物用量对化学反应的影响，难度不大；这种题一定要注意：常温下，铁和浓硝酸产生钝化现象，不是说铁和浓硝酸不反应，而是铁和浓硝酸反应生成致密的氧化物薄膜阻止了进一步的反应．7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．使酚酞试液变红的溶液，显碱性；B．使紫色石蕊试液变红的溶液，显酸性；C．室温下，pH=12的溶液，显碱性；D．碳酸氢钠溶液不能存在碱性溶液中．【解答】解：A．使酚酞试液变红的溶液呈碱性，则OH﹣与Fe3+不能共存，故A不选；B．使紫色石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3﹣在酸性溶液中具有强氧化性，与Fe2+不能共存，故B不选；C．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；D．HCO3﹣与OH﹣结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D不选；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8．用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）操作及现象溶液选项A 通入CO2，溶液不变浑浊，再通入氨气，溶液变浑浊BaCl2溶液B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOHCa（OH）2溶液溶液，又变浑浊A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．通入氨气，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；B．硅酸与碳酸不反应；C．通入CO2，溶液变浑浊，生成碳酸钙和HClO；D．变浑浊生成碳酸钙，浑浊消失生成碳酸气钙，再加入足量NaOH溶液又生成碳酸钙．【解答】解：A．BaCl2溶液不与CO2反应，但通入NH3后溶液变为（NH4）2CO3可产生浑浊，故A正确；B．H2SiO3沉淀不溶于过量的CO2，浑浊不会消失，故B错误；C．生成的HClO具有漂白性，可使品红溶液褪色，故C正确；D．由现象和溶液可知，发生Ca（OH）2CaCO3Ca（HCO3）2CaCO3转化，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的性质、相互转化及反应与现象的关系等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，题目难度不大．9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据等质量的氯气消耗金属的质量进行判断，可以假设氯气的物质的量为0.5mol．【解答】解：Na、Mg、Al、Fe与Cl2反应分别生成NaCl、MgCl2、AlCl3、FeCl3，假设均有0.5 mol Cl2反应，则消耗金属的质量分别为23 g、12 g、9 g、18.7 g，即c代表铁，C项正确．故选C．【点评】本题考查学生金属和氯气之间的反应情况，注意解题方法的应用，难度不大．10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB AlCl3Al（OH）3N aAlO2C Si SiO2H2SiO3D Cl2HClO HClA．A B．B C．C D．D【考点】氯气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物．【分析】A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na；B．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3；C．Si和氧气反应生成，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si；D．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，电解稀盐酸得到氯气．【解答】解：A．Na和水反应生成NaOH，NaOH和HCl反应生成NaCl，电解熔融NaCl得到Na，所以能实现转化，故A不选；B．氯化铝和氨水反应生成Al（OH）3，Al（OH）3和NaOH反应生成NaAlO2，NaAlO2和过量盐酸反应生成AlCl3，所以能实现转化，故B不选；C．Si和氧气反应生成，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，所以不能实现一步转化，故C选；D．氯气和水反应生成HClO，HClO分解生成HCl，电解稀盐酸得到氯气，所以能实现一步转化，故D不选；故选C．【点评】本题侧重考查元素化合物知识，明确物质性质是解本题关键，注意氢氧化铝、氧化铝的两性，知道氢氧化铝的制备方法，题目难度不大．11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2N a2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2【考点】氧化还原反应．【分析】①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，I元素化合价升高，被氧化，NaI为还原剂，②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2中，I元素化合价降低，被还原，NaIO3为氧化剂，S元素化合价升高，被氧化，NaHSO3为还原剂，结合元素化合价的变化解答该题．【解答】解：A．反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，故A错误；B．反应①中硫酸仅起到酸性的作用，不是氧化产物，故B错误；C．生成1 mol I2时，反应①中转移2 mol电子，反应②中转移10 mol电子，故C错误；D．NaIO3具有氧化性，NaI具有还原性，在酸性条件下可发生氧化还原反应生成碘，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，知道元素性质与化合价的关系，题目难度不大．12．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色【考点】氧化还原反应．【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子．【解答】解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明NaClO将KI氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将Na2SO3氧化为Na2SO4，自身成为碘离子，A．第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：ClO﹣＞I2，第二步碘被Na2SO3还原，说明氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣，故A正确；B．根据以上分析知，蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性，故B错误；C．根据以上分析知，淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝，故C 正确；D．亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间发生的反应是解本题关键，知道氧化性强弱判断方法，题目难度不大．13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应；B．导管伸入液面以下很少，不会倒吸；C．发生取代反应生成HCl，HCl极易溶于水；D．铜在氯气中燃烧生成固体氯化铜．【解答】解：A．随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，稀盐酸不与二氧化锰反应，所以当二氧化锰过量时，浓盐酸变稀后不再继续反应，最后有盐酸剩余，故A错误；B．导管伸入液面以下很少，多余的氯气与氢氧化钠反应不会产生倒吸现象，故B错误；C．甲烷与氯气发生取代反应，生成的HCl极易溶于水，则量筒中气体颜色变浅，液面上升，故C正确；D．铜在氯气中燃烧生成氯化铜，观察到棕色的烟，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备、性质实验，把握物质的性质、实验装置的作用、反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．乙醇与水互溶；B．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，气体为酸性氧化物；C．白色沉淀为AgCl；D．加热煮沸时，促进FeCl3水解．【解答】解：A．乙醇与水互溶，不能选乙醇为萃取剂，故A错误；B．气体可能是酸性氧化物，如二氧化碳、二氧化硫等，不一定为酸，故B错误；C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，白色沉淀为AgCl，则原溶液中一定有Cl﹣，故C正确；D．加热煮沸时，FeCl3会水解生成Fe（OH）3胶体，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、物质鉴别、离子检验及盐类水解等，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键，侧重性质及反应原理的考查，题目难度不大．15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】分析题中图象可知，当加入mmL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO2，沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）3，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，所以原固体物质由NaOH、AlCl3、FeCl3组成，由此分析解答．【解答】解：分析题中图象可知，当加入m mL盐酸时沉淀全部溶解，说明原固体物质中没有SiO2．沉淀最初为0.1 mol，且盐酸加入量刚超出10 mL时沉淀逐渐增多，说明沉淀最初为Fe（OH）3，加入盐酸时发生的反应依次是：HCl+NaOH═NaCl+H2O，HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl═FeCl3+3H2O，所以原固体物质由NaOH、AlCl3、FeCl3组成，则10mL至30mL发生HCl+NaAlO2+H2O═Al（OH）3↓+NaCl，则Al （OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O消耗的盐酸是（30﹣10）×3=60mL，0.1mol的氢氧化铁消耗0.3mol 的盐酸，体积为：=60mL，根据图中数据可计算出m的数值是30+60+60=150．故选：D．【点评】本题考查了铝、铁及其化合物性质的分析判断，图象分析方法，对于图象分析题的解题规律：要明确每一段图象发生的化学反应、知道拐点代表的含义及溶液中溶质的成分，结合方程式对有关问题进行分析，题目难度中等．二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或离子符号填写）．性质体现存在粒子（1）氯水呈黄绿色Cl2（2）使紫色石蕊试液显红色H+（3）使湿润的红纸褪色HClO（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体H+【考点】氯气的化学性质．【专题】卤族元素．【分析】自来水可以用氯气消毒，得到氯水中含H+、OH﹣、ClO﹣、Cl﹣，及水、HClO、氯气三种分子，结合微粒的性质来解答．【解答】解：（1）氯水呈黄绿色，存在氯气分子，故答案为：Cl2；（2）使紫色石蕊试液显红色，溶液呈酸性，故答案为：H+；（3）使湿润的红纸褪色是次氯酸的强氧化性，故答案为：HClO；（4）与碳酸氢钠溶液反应放出气体，是强酸制弱酸，故答案为：H+．【点评】本题以氯水的成分考查溶液的配制，注意把握氯水中的成分及微粒的性质是解答本题的关键，明确能发生反应可会变质即可解答，题目难度不大．17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．。
【精品】高三化学一轮单元卷：第六单元 硅、氯及其化合物 B卷
第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 -39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．SiO 2可用制作干燥剂，因SiO 2可与水反应D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是 ①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO ↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab3．(2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④4．(2018·漳州模拟)C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO 4>H 2SiO 3>H 2CO 35．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)6．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物7．Cl2有毒，常用于自水和游泳池的消毒杀菌。
(新高考)2021届第六单元硅、氯及其化合物训练卷 A卷 含答案
（新高考）2021届高三一轮单元训练卷第六单元硅、氯及其化合物（A）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题2分，共20分）1．中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是A．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】C【解析】中国天眼的“眼眶”，索网结构是FAST主动反射面的主要支撑结构，不是新型无机非金属材料，电能属于二次能源，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，高温结构陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故选：C。
2．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有A．①②⑥B．②③⑥C．①③④⑤D．全部【答案】C【解析】氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水；烧碱溶液与二氧化硅反应生成硅酸钠和水；Na2CO3固体在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钠和二氧化碳；氧化钙在高温下与二氧化硅反应生成硅酸钙；浓H2SO4、浓HNO3与SiO2不反应，答案选C。
3．青石棉(cricidolite)是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法中正确的是A．青石棉是一种易燃品，且易溶于水B．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC．1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗8.5L 2mol/L HNO3溶液D．Na2Fe5Si8O22(OH)2不能和氢氟酸作用【答案】B【解析】青石棉属于硅酸盐，不易燃，也不溶于水，青石棉中铁元素的化合价由+2价和+3价两种，根据原子守恒和化合价不变，化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O，青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，产物为NaNO3、Fe(NO3)3、NO、H2O、SiO2，1mol该物质能和(2mol+5mol×3+1mol)=18mol HNO3反应，至少需消耗9L 2mol/L HNO3溶液，青石棉能与氢氟酸反应生成四氟化硅。
2020届人教版高考化学一轮同步复习卷：共价键(含答案)
共价键一、单选题1．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（）A．全部是-1价B．4个为-1价，1个为-2价C．全部是-2价D．4个为-2价，1个为-1价2．下列说法不正确的是A．乙烯分子中σ键比π键重叠度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法不正确的是( )A．432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B．表中最稳定的共价键是H-F键C．H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D．H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol4．下列说法中不正确的是A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键D．HClO分子中有s-p σ键和p-pσ键5．下列有关化学键的比较一定错误的是A．键能:C—N<C=N<C≡NB．键长:I—I>Br—Br>Cl—ClC．分子中的键角:H2O>CO2D．相同元素原子间形成的共价键键能:σ键>π键6．下列说法中错误的是()A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强B．金属和非金属原子之间也能形成共价键C．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。
D．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数7．下列关于含氮微粒的表述正确的是A．N3－最外层电子数为5B．N3－质子数为21C．N原子核外有7种能量不同的电子D．N2的电子式是8．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。
下列叙述正确的是A．分子中原子的最外层均满足8电子结构B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不能和氢氧化钠溶液发生反应9．下图是一种常见的有机物，下列有关该物质的说法不正确的是（）A．分子式为C5H8O2，分子中有15个σ键和1个π键B．分子中的碳氧键有2种键长C．该物质在光照条件下与氯气反应，形成新的σ键D．该物质在碱性条件下加热，断裂的是非极性键10．下列关于晶体的叙述中不正确的是A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．离子晶体中，一定含有离子键，也可能含有共价键D．金属晶体中，金属键既没有方向性，也没有饱和性11．下列各项说法中正确的是（）A．π键是由两个p电子以“头碰头”方式重叠而成B．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键12．关于键长、键能和键角的说法中不正确的是A．键角是描述分子立体结构的重要参数B．键长的大小与成键原子的半径有关C．多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性D．键能越大，键长就越长，共价化合物也就越稳定13．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )A．BF3B．CCl4C．SCl6D．HCl14．下列各组微粒中不属于等电子体的是A．CH4、NH4+B．H2O、HFC．CO2、N2O D．CO32-、NO3-15．下列卤化氢分子中键的极性最大的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI16．下列分子中存在的共价键类型完全相同(从σ键的形成方式角度分析)的是A．CH4与NH3B．C2H6与C2H4C．H2与Cl2D．Cl2与N2二、填空题17．有X、Y、Z、Q、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。
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单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列叙述正确的是A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C ．用NaOH 溶液可以除去硅粉中的少量铝粉D ．华为麒麟980芯片是由硅单质制作的2．下列除杂方法正确的是A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液，然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤3.Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示：下列解释事实的方程式不正确的是A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2+D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O=SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －4．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物5.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是A ．打开K 1，关闭K 2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B ．打开K 1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C ．充分反应后，关闭K 1，打开K 2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D ．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为C ．氯胺中氯的化合价为＋1D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。
事实上都是深红棕色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是A ．它们的固体都属于分子晶体B ．它们的熔、沸点相近C ．等物质的量的ICl 和Br 2，可氧化等量的SO 2D．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应8．用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是A．制取粗硅时生成的气体产物固态时可用于人工降雨B．生产铝、铜、高纯硅过程中均涉及氧化还原反应C．黄铜矿冶炼铜时产生的副产物，可用于生产硫酸和冶铁D．玻璃与水泥一样，主要成分都是硅酸盐9．已知还原性由强到弱的顺序为SO2−3>I−>Br−，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A．NaClB．NaCl、Na2SO4、NaIC．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaBr、Na2SO410．向1L FeBr2溶液中，通入1.12 L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br−)＝3c(Cl−)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度为0.1mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4mol·L－111．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是2ClO2＋2OH－=ClO－3＋ClO－2＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强12．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是A．X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替C．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3(胶体)+Na2SO4D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行13．常温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1mol/L的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列选项正确的是A．a点时，已经滴入NaOH溶液B．b点所示的溶液中，只存在两种分子C．a、b、c、d四个点中，c点水的电离程度最大D．d点所示的溶液中，钠元素与氯元素的物质的量相等14．SO2是一种大气污染物，工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。
该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是A．H2SO3的酸性比HClO强，所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClOB．过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收C．过程2的离子方程式为2NiO2＋ClO−=Ni2O3＋Cl−＋2OD．当溶液中c(ClO−)相同时，用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好15．以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是A．NaClO3在发生器中作氧化剂B．吸收塔中1mol H2O2得到2mol电子C．吸收塔中温度不宜过高，会导致H2O2的分解D．从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO416．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知：AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。
下列说法错误的是A．制备无水AlCl3：装置A中的试剂可能是高锰酸钾B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C．装置C中的试剂为浓硫酸D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同二、非选择题（共6小题，52分）17．氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2=2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___________→①，②←_______________(某些仪器可以多次使用)。
（2）冷凝管口③是________口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是________________________________________________________________。
（3）实验室制Cl2的离子方程式为_______________________________________。
SOCl2与水反应的化学方程式为__________________________________________。
（4）已知SCl2的沸点为50℃。
实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是________。
若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 6.76 g，则SOCl2的产率为________(保留两位有效数字)。
（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液，振荡、静置得到无色溶液，检验溶液中存在Cl－的方法是_______________________________________________。
18．ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。
已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。
其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是______。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_________。
（3）B装置中所盛试剂是_____，G瓶的作用是_______。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是____（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是_____（填接口字母）。
（5）若用100 mL 2 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2制备Cl2，则被氧化的HCl的物质的量是_____（填序号）。
A．＞0.1mol B．0.1 mol C．＜0.1 mol D．无法判断19．钛合金烤瓷牙是目前国内使用普遍的一种烤瓷牙，TiCl4是生产金属钛的原料。
（1）工业上主要用TiO2氯化的方法来制取TiCl4工业上通常往TiO2和Cl2反应体系中加入碳单质，在一定条件下制取TiCl4，从化学平衡的角度解释此方法能顺利制取TiCl4的原因______。
（2）某化学实验小组以TiO2和足量CCl4为原料制取TiCl4，装置图如下：下表是有关物质的性质：①实验开始时先点燃A处的酒精灯，待C中烧瓶里有液滴出现时再点燃B处的酒精灯，其主要目的是。
②本实验中仪器a采用题给的加热方式的突出优点是________。
③B中CCl4与TiO2发生反应的化学方程式是________。
④欲分离C装置中的TiCl4，应采用的实验操作为______（填操作名称）。
20．氯化亚砜又称亚硫酰氯，其分子式为SOCl2，常温常压下为淡黄色液体，遇水易水解。