2020届高考化学大题题型专项训练
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训
2020届高三理综化学高考12题题型——实验-现象-结论实验题型特训题型特训(一)1．下列有关实验的操作正确的是()A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率B．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液C．为观察镁条在CO2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的镁条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部D．用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，点到放在表面皿上的pH试纸上测其pH解析研磨高锰酸钾时用力过大，可能会发生爆炸，故A错误；先加稀盐酸，可以排除银离子、碳酸根离子等离子的干扰，再加入BaCl2溶液，检验SO2－4的存在，故B正确；点燃后的镁条不能直接投入集气瓶底部，而应用坩埚钳夹持伸入集气瓶中，故C错误；NaClO有强氧化性，不能用pH试纸测其溶液的pH，故D错误。
答案 B2．下列有关实验操作、仪器使用的说法正确的是()A．配制1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85 g NaCl固体B．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在用水润湿的pH试纸上测定该溶液的pH C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液D．可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质解析托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl固体，A错误；在用水润湿的pH试纸上测定CH3COOH溶液的pH相当于对溶液进行稀释，造成所测pH偏大，B错误；酸式滴定管可以装酸性和有氧化性的溶液，且滴定管的精确度为0.01 mL，可用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液，C正确；淀粉胶体与离子均可透过滤纸，不能用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质，可选用渗析法，D错误。
答案 C3．下列说法中正确的是()A．试管、烧杯均可用于给液体、固体加热B．使食盐水中NaCl结晶析出时，常用到的仪器有坩埚、酒精灯、玻璃捧、泥三角C．区别NaCl、Na2SO4时常用到胶头滴管、试管D．漏斗可用于过滤及向滴定管中添加溶液解析烧杯只能用于给液体加热，A错；使食盐水中NaCl晶体析出的方法通常是蒸发，使用的容器应是蒸发皿而不是坩埚，B错；由于物质鉴别所用试剂量较少，故应使用试管做反应容器，通过胶头滴管滴加试剂，C对；向滴定管中添加溶液的方法是直接将试剂瓶中的液体倾倒到滴定管中，D错。
2020届高考化学二轮复习题精准训练——化学反应原理大题专练(直击考点：N2H4的考查)【精编精炼】
2020届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届届届届届届届届N2H4届届届届届届届届届届1.氮的化合物是重要的工业原料，也是主要的大气污染来源，研究氮的化合物的反应具有重要意义。
回答下列问题：(1)肼(N2H4)与四氧化二氮分别是火箭发射器中最常用的燃料与氧化剂。
已知3.2g液态肼与足量液态四氧化二氮完全反应，生成氮气和液态水放出热量61.25kJ，则该反应的热化学方程式为________。
(2)尾气中的NO2可以用烧碱溶液吸收的方法来处理，其中能生成NaNO2等物质，该反应的离子方程式为________。
(3)在773K时，分别将2.00mol N2和6.00mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中发生反应生成NH3，气体混合物中c(N2)、c(H2)、c(NH3)与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列能说明反应达到平衡状态的是________(选填字母)。
a.v正(N2)=3v逆(H2) b.体系压强不变c.气体平均相对分子质量不变d.气体密度不变②在此温度下，若起始充入4.00mol N2和12.00mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)～t的曲线上相应的点为________(选填字母)。
(4)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中充入0.40mol NO2，发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)ΔH=−56.9kJ·mol−1测得NO2的体积分数[φ(NO2)]与反应时间(t)的关系如下表：t/min020406080φ(NO2) 1.00.750.520.400.40①计算0～20min时，v(N2O4)=________。
②已知该反应v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2为速率常数，则373K时，k1=________；改变温度至T1时，k1=k2，则k2T1________373K(填“>”“<”或“=”)。
2020届高考化学二轮复习题型特训(精编40题)——化学实验基础【 答案+解析】
二轮复习题型特训：化学实验基础【精编40题答案+解析】1．用下列装置完成相关实验，合理的是( )A．图①：验证H2CO3的酸性强于H2SiO3B．图②：收集CO2或NH3C．图③：分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D．图④：分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5解析：选B。
图①中制得的CO2中含有HCl，HCl通入Na2SiO3溶液中也会产生白色沉淀，A项不合理；图②中收集CO2时，用向上排空气法，气体从左管进，收集NH3时，用向下排空气法，气体从右管进，B项合理；图③为蒸馏装置，而分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5应用分液的方法，C项不合理；CH3CH2OH和CH3COOC2H5互溶，不能用分液的方法分离，D项不合理。
2．下列实验对应的解释或结论正确的是( )Fe2＋，故A错误；浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等，故B 正确；两者都表现还原性，故C错误；乙醇是非电解质，且与实验无对应关系，故D 错误。
3．下列实验方案正确且能达到实验目的的是( )解析：选C。
盐酸易挥发，能和硅酸钠反应，A错误；草酸分解会产生H2O，B错误；足量的酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，说明有H2S存在且已除尽，C正确；导管插入饱和碳酸钠溶液中，可能会引起倒吸，D错误。
4.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物,设计了如下实验方案。
下列说法错误的是( )A.石蜡油是石油减压蒸馏的产物B.碎瓷片加快了石蜡油的分解C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明生成了乙烯D.溴的四氯化碳溶液褪色是因为发生了加成反应C 解析石油在常温下分馏得煤油、柴油、重油等馏分,然后以重油为原料经减压蒸馏可得到石蜡油,A正确;碎瓷片作催化剂,降低了反应的活化能,从而加快了石蜡油分解的速率,B正确;能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不一定是乙烯,酸性高锰酸钾溶液褪色只能说明石蜡油分解生成了烯烃,C错误;石蜡油分解得到烯烃和烷烃,其中烯烃能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,D正确。
2020届高三理综化学高考12题题型——有机化学基础知识辨析题型集训
2020届高三理综化学高考12题题型——有机化学基础知识辨析题型集训题型特训(一)1．有机物烃A、B和C的结构如下图，下列有关说法正确的是()A．A的二氯代物结构有两种B．B的分子式为C6H12C．与C互为同分异构体且属于芳香烃的有机物可能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．A、B、C中只有C的最简式为CH解析A是正四面体结构，所以其二氯代物只有一种，故A错误；B为正三棱柱结构，其分子式为C6H6，则B错误；C为正方体结构，其分子式为C8H8，其属于芳香烃的同分异构体为C6H5—CH===CH2，因含有双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；A、B、C三种物质的最简式都是CH，所以D错误。
答案C2．有机物W在工业上常用作溶剂和香料，其合成方法如下：下列说法正确的是()A．N、W互为同系物B．M、N、W均能发生加成反应和取代反应C．W能发生皂化反应D．M的二氯代物有8种解析N、W分别为羧酸和酯类物质，二者不互为同系物，A项错误；三种物质均含有苯环，故均能发生加成反应，M的苯环和侧链上均能发生取代反应，N 中羧基和W中酯基均能发生取代反应，B项正确；油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，W不是油脂，其在碱性条件下的水解反应不能称为皂化反应，C项错误；M的二氯代物有10种，分别为、、，D项错误。
答案B3．乙酸苯甲酯R是茉莉花香气的成分之一，结构简式如图所示，下列说法正确的是()A．R的分子式为C9H12O2B．R分子所有原子可能共平面C．R能发生加成、取代、氧化反应D．R和乙酸乙酯互为同系物解析R的分子式为C9H10O2，A项错误；R分子中存在甲基和亚甲基，不可能所有原子都共面，B项错误；C项正确；同系物需满足结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2，故R与乙酸乙酯不互为同系物，D项错误。
答案C4．化合物结构简式如图，下列说法正确的是()A．a、b、c均属于芳香烃B．a、b、c 均能与钠反应产生氢气C．a、b、c苯环上的二氯代物均有6种D．a、b、c中所有碳原子不可能存在于同一平面中解析a、b都有氧元素，所以不属于烃，选项A错误。
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：大题强化训练——无机工艺流程综合大题【答案+解析】
无机工艺流程综合大题1．某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni 70.0%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2＋的性质较稳定)。
已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。
沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH 5.2 3.2 9.7 9.2(1)滤渣a的成分是________，用乙醇洗涤废催化剂的目的是____________________，从废渣中回收乙醇的方法是___________________________________________________________________________________ ___________。
(2)为提高酸浸速率，可采取的措施有__________________(答一条即可)。
(3)硫酸酸浸后所得滤液A中可能含有的金属离子是________________，向其中加入H2O2的目的是__________________________________________________，反应的离子方程式为___________________________________________________。
(4)利用化学镀(待镀件直接置于含有镀层金属的化合物的溶液中)可以在金属、塑料、陶瓷等物品表面镀上一层金属镍或铬等金属，与电镀相比，化学镀的最大优点是____________。
(5)滤液C 进行如下所示处理可以制得NiSO 4·7H 2O 。
滤液C ―――――→调pH ＝3 溶液D ――――→操作XNiSO 4·7H 2O ①操作X 的名称是______________。
②产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO 4·7H 2O)，可能是由于生产过程中__________导致Fe 2＋未被完全氧化。
2020届高考化学备考专题能力提升练 ---氧化还原反应(含解析)
2020届高三备考化学专题能力提升练-氧化还原反应A组一、选择题(本题包括5小题,每小题6分,共30分)1.分析生产生活中的下列过程,不涉及氧化还原反应的是( )A.煤液化制得清洁能源B.用酒精测试仪检测酒驾C.将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉D.从海水中提取氯化镁【解析】选D。
煤的液化是指将煤与H2反应,涉及氧化还原反应,A错误;酒精测试仪的原理为C 2H5OH+4CrO3+6H2SO42Cr2(SO4)3+2CO2↑+9H2O,涉及氧化还原反应,B错误;制漂白粉涉及氧化还原反应,C错误;从海水中提取氯化镁时,经历了氢氧化镁、氯化镁的过程,不涉及氧化还原反应,D正确。
2.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:①Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+②Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+【解析】选A。
由方程式①知还原性Fe2+>Ce3+;由方程式②知还原性Sn2+>Fe2+,故还原性Sn2+>Fe2+>Ce3+。
3.(2018·哈尔滨一模)某强氧化剂XO(OH被Na2SO3还原。
如果还原2.4×10-3mol XO(OH,需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X被还原后的价态是( ) A.+2 B.+1 C.0 D.-1【解析】选C。
XO(OH中X的化合价是+5,Na2SO3中S的化合价从+4升高到+6,设X被还原后的化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4×10-3×(5-a)=0.2×0.03×(6-4),解得a=0。
4.Fe3+、Fe2+、N、N、H+和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。
2020届福建高三化学大题练——无机物制备提纯实验题
2020届福建高三化学大题练——无机物制备提纯实验题一、实验题1.“84消毒液”在日常生活中使用广泛，其有效成分是NaClO。
某小组在实验室制备NaClO溶液，并进行性质探究和成分测定。
（1）该小组按如图装置进行实验，反应一段时间后，分别取B、C、D瓶的溶液进行实验，实验现象如下表。
（已知饱和NaClO溶液pH为11）①装置中反应的化学方程式为____________________________________________。
②B瓶溶液中H+的主要来源是__________________________________。
③C瓶溶液的溶质是_______________（填化学式）。
④结合平衡移动原理解释D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因：__________________________________________________________________。
（2）测定C瓶溶液中NaClO含量（单位：g·L－1）的实验步骤如下：I．取C瓶溶液20mL于锥形瓶，加足量盐酸酸化，迅速加入过量KI浴液，盖紧瓶塞并在暗处充分反应。
Ⅱ．用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去20.00 mL Na2S2O3溶液。
（I2+=2I－+）①步骤I总反应的离子方程式为_______________________________，盖紧瓶塞并在暗处反应的原因是________________________。
②C瓶溶液中NaClO的含量为________g·L－1［保留1位小数，M(NaClO)为74.5］。
2.FeCl3在现代工业生产中应用广泛。
某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。
他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：①检验装置的气密性；②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；④……⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。
有机合成路线选择题型(共25题)——2020届高三化学题型狂练
有有有有有有有有有有有有25有有——2020有有有有有有有有有1.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：下列说法错误的是()A. Y的分子式为C10H8O3B. 由X制取Y的过程中可得到乙醇C. 一定条件下，Y能与5mol H2发生加成反应，D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶1【答案】C【解析】【分析】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚、羧酸、酯的性质，注意酯基中碳氧双键不能和氢气发生加成反应，题目难度不大。
【解答】A.根据结构简式确定分子式为C10H8O3，故A正确；B.X发生取代反应、消去反应生成Y，发生取代反应时有乙醇生成、发生消去反应时有水生成，故B正确；C.Y中苯环和碳碳双键都能和氢气发生加成反应，但是酯基中的碳氧双键与氢气不反应，因此一定条件下Y最多能和4mol氢气发生加成反应，故C错误；D.X中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反应，Y中酚羟基、酯基水解生成的酚羟基和羧基都能和NaOH反应，则等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1：1，故D正确。
故选C。
2.Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：下列叙述不正确的是()A. 反应过程中加入K2CO3，能提高X的转化率B. Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子C. X和Y均能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀D. 等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3：4【答案】D【解析】【分析】本题考查多官能团的有机物的性质，难度一般，掌握官能团的结构和性质为解题关键。
【解答】A.反应过程中加入K2CO3，平衡右移，能提高X的转化率，故A正确；B.Y与Br2的加成产物分子中含1个手性碳原子，故B正确；C.X和Y均含有醛基，能与过量的新制的Cu(OH)2在加热条件下反应生成砖红色沉淀，故C正确；D.等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为4：5，故D错误。
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高考大题题型专项训练(三)化学实验综合探究题1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH3＋H3BO3===NH3·H3BO3；NH3·H3BO3＋HCl===NH4Cl＋H3BO3。
回答下列问题：(1)a的作用是________。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是__________。
f的名称是__________。
(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开K1，关闭K2、K3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭K1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是________；打开K2放掉水。
重复操作2～3次。
(4)仪器清洗后，g中加入硼酸(H3BO3)和指示剂，铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭K3，d中保留少量水。
打开K1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_____________________。
②e中主要反应的离子方程式为_________________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是______________________。
(5)取某甘氨酸(C2H5NO2)样品m克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L－1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为________%，样品的纯度≤________%。
解析：(1)加热水蒸气时，若关闭K1，b中压强增大，a可起安全管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。
(2)碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；f是直形冷凝管。
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.330 0 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.100 0 mol·L －1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.080 00 mol·L－1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL(已知Al3＋、Cu2＋与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。
计算(1－x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值(写出计算过程)。
解析：(1)碱式硫酸铝中“氢氧化铝”的生成原理是：碳酸钙与硫酸铝水解出的氢离子反应，促进硫酸铝水解，生成氢氧化铝。
所以，欲提高x值，即提高Al(OH)3的生成量，可以增加碳酸钙的量。
也可以在不增加碳酸钙用量的情况下，加快搅拌速率，使二者接触更充分，从而使硫酸铝的水解率增大。
(2)二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝溶液的pH减小。
答案：(1)适当增加CaCO3的量或加快搅拌速率(2)减小(3)25 mL溶液中：n(SO2－4)＝n(BaSO4)＝2.330 0 g233 g·mol－1＝0.010 0 mol2．5 mL溶液中：n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋)＝0.100 0 mol·L－1×25.00 mL×10－3L·mL－1－0.080 00 mol·L－1×20.00 mL×10－3 L·mL－1＝9.000×10－4 mol25 mL溶液中：n(Al3＋)＝9.000×10－3 mol1 mol(1－x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3中n(Al3＋)＝(2－x) mol；n(SO2－4)＝3(1－x) moln(Al3＋) n(SO2－4)＝2－x3(1－x)＝9.000×10－3 mol0.010 0 mol x＝0.413．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。
某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。
回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此可知：__________________________、__________________。
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和已知：①Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是______________________________。
(2)步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如图1所示。
NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________；使用冷凝管的目的是______________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO－3、SO2－3随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定何时停止通SO 2的实验操作为____________________________。
②请补充完整由NaHSO 3溶液制备无水Na 2SO 3的实验方案：__________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
解析：(1)由题给条件，反应物为Cl 2和NaOH ，生成物为NaClO 3、NaCl 、H 2O ，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得失电子守恒得该离子反应为：3Cl 2＋6OH －=====△5Cl －＋ClO －3＋3H 2O ；Cl 2与碱反应放热，所以要控制温度还要控制通入氯气的速度。
(2)步骤Ⅱ是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应，所以滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液，由水合肼沸点约为118 ℃，题给实验反应温度为110 ℃，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。
(3)①由题图2所给pH 与各粒子摩尔分数关系可知，在pH 约为4时，溶液中HSO －3浓度最大，此时可停止通SO 2气体；②由NaHSO 3制备Na 2SO 3，是向NaHSO 3溶液中加入NaOH 溶液，由题图2可知在pH 约为10时，SO 2－3浓度最大，此时停止加入NaOH ，再由Na 2SO 3的溶解度曲线可知，过滤温度应高于34 ℃。
实验方案为：边搅拌边向NaHSO 3溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH ，pH 约为10时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在温度高于34 ℃条件下趁热过滤。
答案：(1)3Cl 2＋6OH －=====△5Cl －＋ClO －3＋3H 2O 缓慢通入Cl 2(2)NaClO 碱性溶液 减少水合肼的挥发(3)①测量溶液的pH ，若pH 约为4，停止通SO 2②边搅拌边向NaHSO 3溶液中滴加NaOH 溶液，测量溶液pH ，pH 约为10时，停止滴加NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤5．无水MgBr 2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr 2，装置如图1，主要步骤如下：步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr2产品。
已知：①Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2＋3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5请回答：(1)仪器A的名称是________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是____________________________。
(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________________________________________________。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。
(4)有关步骤4的说法，正确的是________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴(5)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2＋＋Y4－===MgY2－①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。
②测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50 mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是________(以质量分数表示)。
解析：(1)仪器A为球形干燥管；空气主要成分为氮气和氧气，如用空气代替干燥氮气，则镁屑与氧气反应，导致生成的MgO阻碍Mg与Br2的反应。
(2)液溴具有挥发性，装置B是利用氮气把溴蒸气带入三颈瓶中；若将装置B改为装置C，则氮气通入后，会将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放热而存在安全隐患。
(3)由于镁屑不溶于混合液中，故第一次过滤而除去。
(4)95%的乙醇中含有水，溴化镁有强烈的吸水性，A错误；加入苯的目的是除去乙醚和溴，洗涤晶体用0 ℃的苯，可以减少产品的溶解，B正确；加热至160 ℃的主要目的是分解三乙醚合溴化镁得到溴化镁，不是为了除去苯，C错误；该步骤是为了除去乙醚和溴，故D 正确。
故选BD。
(5)①滴定管润洗的操作方法为：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2～3次。
②据题意知：MgBr2～Y4－，n(MgBr2)＝n(Y4－)＝0.050 mol·L－1×0.026 5 L＝1.325×10－3mol，m(MgBr2)＝1.325×10－3mol×184 g·mol－1＝0.243 8 g，无水溴化镁产品的纯度为0.243 8 g/0.250 0 g×100%＝97.5%。