高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练
浙江省高考化学总复习 选考加练(一)(选考部分,B版)
选考加练(一)(时间：30分钟 满分：30分)1．(加试题)(10分)pC 类似于pH ，是指极稀溶液的溶质浓度的常用对数的负值。
如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3 mol ·L －1，则该溶液中该溶质的pC ＝ －lg(1×10－3)＝3。
如图为25 ℃时H 2CO 3溶液的pC －pH 图。
请回答下列问题：(若离子浓度小于10－5 mol ·L －1，可认为该离子不存在)：(1)在同一溶液中，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3________(填“能”或“不能”)大量共存。
(2)当pH ＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为_________________________________________________________________。
(3)H 2CO 3一级电离平衡常数的数值K a1≈________。
(4)解释pH ＜5的溶液中H 2CO 3的pC 总是约等于3的原因是_________________________________________________________________。
(5)某温度下，CO 2饱和溶液的浓度是0.05 mol·L －1，其中15的CO 2转变为H 2CO 3，若溶液的pH 约为5，而此时H 2CO 3的电离度为________。
(6)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H 2CO 3/HCO －3)可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。
当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的 c (H ＋)/c (H 2CO 3)最终将________。
A ．变大B ．变小C ．基本不变D ．无法判断解析 (1)从图中可知，H 2CO 3、HCO －3、CO 2－3三种微粒的pC 均小于5的情况不存在。
(2)当pH ＝7时，直接从图中得出c (HCO －3)＞c (H 2CO 3)＞c (CO 2－3)。
浙江新高考30题--2108年浙江化学选考复习专题复习
c(C HO )c(HO 3 H 2 ) 3 c(C O 2)c (H 2)
；反应II的Δ H2=
+41.2
CO2（g）+3 H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
Δ H1=-53.7kJ· mol-1 I
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+H2O（g）
Δ H2
II
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有 CD 。 A．使用催化剂Cat.1 B．使用催化剂Cat.2 C．降低反应温度 D．投料比不变，增加反应物的浓度 E．增大CO2和H2的初始投料 比 （3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转 化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是 。 表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催 化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响。
在T1～T2及T4～T5二个温度区间，容器内CO2气体浓度 呈现如图1所示的变化趋势，其原因是 。
②T1－T2区间，化学反应未达到平衡状态，温度越高， 化学反应速率越快，所以CO2被捕获的量随着温度的 升高而提高。T3－T4区间，化学反应已达到平衡状态， 由于正反应为放热反应，温度升高平衡向逆反应方向 移动，所以不利于CO2的捕获。
CO2（g）+ H2（g）
CO（g）+H2O（g）
Δ H2
II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测 得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择 性：转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ· mol-1 和-285.8kJ· mol-1 ②H2O（l）＝＝ H2O（g） ΔH3=44.0kJ· mol-1 请回答（不考虑温度对ΔH的影响）： （1）反应I的平衡常数表达式K= kJ· mol-1。
浙江选考化学习题及
.2017年11月浙江省一般高校招生选考科目考试化学试题1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分 100分，考试时间90分钟。
此中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2 ．可能用到的相对原子质量：H1C12 N14O16Na23Mg24Al27S32ClK39 Mn55Fe56Cu64 Ba137选择题部分一．选择题（每题只有 1个正确选项切合题意。
每题2 分，共50分）1．以下属于氧化物的是A ．NaOB ．Ca(OH) 2C ．HClOD ．KCO322 2．以下仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A ．B ．C ．D ．3．以下属于电解质的是A ．镁B ．酒精C ．硫酸铜D ．食盐水4．以下分别系属于悬浊液的是A ．牛奶B ．蔗糖溶液C ．泥浆水D ．氢氧化铁胶体5．以下不属于化石燃料的是A ．煤B ．石油C ．天然气D ．甲醇6．以下说法不正确 的是．．．A ．干冰可用于人工降雨B ．碘酸钾可用作加碘食盐的增添剂C ．碳酸钠是发酵粉的主要成分D ．次氯酸钙是漂白粉的有效成分7．以下属于置换反响的是光照A ．2FeCl3＋Cu ＝CuCl2＋2FeCl22HCl ＋O2↑ B ．2HClOC ．CuO ＋CO △D ．2Mg ＋CO2 点燃Cu ＋CO22MgO ＋C8．以下表示不正确 的是．．．A ．氯原子的构造表示图：17288B ．二氧化碳的构造式：O ＝C ＝OC ．CH 4的球棍模型：D ．乙醛的官能团：－CHO9．以下物质的水溶液不可以使酚酞变红的是A ．NaOHB ．Na 2CO 3C ．NaCl D ．NH 310．以下方法（必需时可加热）不合理的是;..A．用澄清石灰水鉴识CO和CO2．用水鉴识苯和四氯化碳C．用Ba(OH)2溶液鉴识NH4Cl、(NH4)2SO4和K2SO4D．用淀粉碘化钾试纸鉴识碘水和溴水11．以下说法正确的选项是A．188O表示中子数为10的氧元素的一种核素．金刚石和石墨互为同素异形体，二者之间不可以互相转变C．CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D．C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不同样12．以下离子方程式不正确的选项是．．．A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反响：2＋2OH－＝SiO2＋H23SiO OB．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反响：CO32＋Ba(OH)2＝BaCO3－↓＋2OHC．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．氯气与氢氧化钠溶液反响：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O13．Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的地点以下图，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
浙江省高考化学总复习 选考加练(二)(选考部分,B版)
选考加练(二)(时间：30分钟满分：30分)1．(加试题)(10分)某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。
回答下列问题：(1)甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。
他选用的药品除样品外，还应有________；实验中应测定的数据有_______________________________。
(2)乙同学运用滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.00 g，全部溶于水配制成1 000.0 mL的溶液。
用碱式滴定管取其中20.00 mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。
滴定管在使用前除洗涤外，还应_________________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。
开始滴定前的一步操作是____________________________________________________________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
V(HCl) /mL 0.0012.018.022.023.023.9624.024.0425.026.030.0pH 13.1 12.6 12.2 11.7 11.4 9.9 7.0 4.0 2.7 2.4 1.9 请在下面坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。
⑤下表是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你作出的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂变色范围(pH)颜色酸色碱色甲基橙 3.1～4.4 红黄石蕊 5.0～8.0 红蓝酚酞8.2～10.0 无红⑥样品中，NaOH解析(1)利用沉淀法测定样品中NaOH含量，选用能与NaOH生成沉淀且不和SO2－4生成沉淀的物质，为了使OH－沉淀尽可能完全，选用Mg2＋(氢氧化镁溶解度小)。
浙江省普通高校招生选考科目考试化学加试题专练卷
浙江省普通高校招生选考科目加试题专练卷化学（一）（30分，时间30分钟）30．【加试题】（10分）（1）CO 的应用和治理问题属于当今社会的热点问题。
CO 可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：[Cu(NH 3)2CH 3COO]（l）+ CO（g）+NH 3(g) [Cu(NH 3)3] CH 3COO·CO(l) △H<0，吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO 的能力，则再生的适宜条件是_________（填字母序号）。
A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压（2）高炉炼铁废气中的CO 可进行回收，一定条件下与H 2反应直接制备二甲醚3CO(g)+3H 2(g)CH 3OCH 3(g)+CO 2(g)，结果如下左图所示。
其中CO 转化率随温度升高而降低的原因是______________。
如果上述反应方程式的平衡常数K 值变大，则该反应_________（选填编号）。
A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）光气 (COCl 2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl 2(g)＋CO(g)2(g)制备。
上右图为某次模拟实验研究过程中在2L 容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。
若保持温度不变，在第10 min 加入体系中的三种物质各2 mol，则平衡__________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；若将初始投料浓度变为c (Cl 2)＝0.3 mol/L、c (CO)＝0.5 mol/L、c (COCl 2)＝__________mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl 2的体积分数与上述第8 min 时Cl 2的体积分数相同；（4）已知NH 4A 溶液为中性，又知将HA 溶液加到Na 2CO 3溶液中有气体放出，试推断(NH 4)2CO 3溶液的pH_________7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH 由大到小的排列顺序为___________。
浙江新高考30题浙江化学选考复习专题复习26页PPT
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新 来燕，双双入我庐 ，先巢故尚在，相 将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，
于
我
若
浮
烟
。
9、 陶渊 明（ 约 365年 —427年 ），字 元亮， （又 一说名 潜，字 渊明 ）号五 柳先生 ，私 谥“靖 节”， 东晋 末期南 朝宋初 期诗 人、文 学家、 辞赋 家、散
文 家 。汉 族 ，东 晋 浔阳 柴桑 人 （今 江西 九江 ） 。曾 做过 几 年小 官， 后辞 官 回家 ，从 此 隐居 ，田 园生 活 是陶 渊明 诗 的主 要题 材， 相 关作 品有 《饮 酒 》 、 《 归 园 田 居 》 、 《 桃花 源 记 》 、 《 五 柳先 生 传 》 、 《 归 去来 兮 辞 》 等 。
Thank you
1
0
、
倚南窗以寄傲，审
容
膝
之
易
安
。
6、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎 7、自知之明是最难得的知识。——西班牙 8、勇气通往天堂，怯懦通往地狱。——塞内加 9、有时候读书是一种巧妙地避开思考的方法。——赫尔普斯 10、阅读一切好书如同和过去最杰出的人谈话。——笛卡儿
高考化学大题训练-浙江省选考加试30题-过关练
浙江省化学选考大题训练【加试30题】---- 化学反应原理知识过关练胆化剂1.工业合成氨反应为 N2(g) +3H2(g) 鬲_，2NH(g),对其研究如下：(1)已知H- H键的键能为 436 kJ • mol 1, N— H键的键能为 391 kJ • mol 1, N^N键的键能是 945.6kJ • mol 1,则上述反应的 A H=。
(2)上述反应的平衡常数K的表达式为。
若反应方程式改写为：1 3 . 一一、..... 一,产g)+ 2H2(g) x 、NH(g),在该温度下的平衡常数K=(用K表本)。
⑶ 在773 K时，分另1J将2 mol N 2和6 mol H 2充入一个固定容积为 1 L的密闭容器中，随着反应的进行, 气体混合物中n3t /min 0 5 10 15 20 25 30n(H z)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00n(NHb)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00223 mol • L 1> 3 mol • L t、3 mol - L 1,则此时v正v 逆。
(填“大于”、“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度一时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)—t的曲线是。
在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2,则反应刚达到平衡时，表示c(H» —t的曲线上相应的点为。
c(CO 2)在T 1、S 2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)电解含Ce-、N"的废水除去 NO ,其次是再生 Ce 4+,其原理如图所示。
Ce 4+从电解槽的 (填字母)口流出。
(4)室温下，0.1 mol - L t 的亚硝酸(HNQ)、次氯酸的电离常数 Ka 分别为4.6 X 10—4、2.98 X 10 8O 将 0.1 mol • L T 的亚硝酸稀释 100 倍，c (H +)将(填“不变”、“增大”或“减小”，下同 )；Ka 值将。
》2019版浙江选考高考化学一轮复习考前特训：第2部分 加试30分特训——加试题30分等值特训(1)(含解析)
加试30分等值特训(一)30．(2019·浙江选考科目考试)氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
(1)以铁为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1＝1.0×10－6，则0.01mol·L－1N2H4水溶液的pH等于__________(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。
③已知298K、101kPa条件下：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 22H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 34NH 3(g)＋O 2(g)===2N 2H 4(l)＋2H 2O(l) ΔH 4则N 2H 4(l)的标准燃烧热ΔH ＝__________________________________________________。
(3)科学家改进了NO 2转化为HNO 3的工艺(如虚框所示)，在较高的操作压力下，提升N 2O 4/H 2O 的质量比和O 2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
NH 3(g )―→NO (g )―→NO 2(g )―→N 2O 4(l )――→H 2O (l )O 2(g )HNO 3(aq ) 实际操作中，应控制N 2O 4/H 2O 质量比高于 5.11，对此请给出合理解释：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
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浙江省化学选考大题训练【加试30题】―――化学反应原理知识过关练1．工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，对其研究如下：(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，N≡N键的键能是945.6 kJ·mol－1，则上述反应的ΔH＝________。
(2)上述反应的平衡常数K的表达式为__________________________________。
若反应方程式改写为：1 2N2(g)＋32H2(g) NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝______________(用K表示)。
(3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表：t/min 0 5 10 15 20 25 30n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。
(填“大于”、“小于”或“等于”)②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)—t的曲线是________。
在此温度下，若起始充入4 molN2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为_____________________。
(4). 反应3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) △H<0 逆反应速率与时间的关系如下图所示：①试判断t2时改变的条件是或。
②若t4时扩大容器体积，t5达到平衡，t6时增大反应物浓度，请在下左上图中画出t4- t6的变化曲线。
(5)现以NO2、O2、N2O5、熔融盐NaNO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如右上图所示。
石墨Ⅰ电极上发生反应的电极反应式：_____________________________________。
电解池中生成N2O5的电极反应式：_________________________________________。
2．(1)一定条件下，由CO2和H2制备甲醇的过程中含有下列反应：反应1：CO 2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH1反应2：CO(g)＋2H 2(g) CH3OH(g) ΔH2反应3：CO 2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3其对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化的曲线如图l所示。
反应1、3的活化能如图2所示。
图1图2则ΔH2________ΔH3 (填“>”、“<”或“＝”)，理由是________________________________________________________________________。
反应1中ΔS1________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，指出有利于自发进行的温度条件________(填“较高温度”或“较低温度”)。
(2) 在密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g) N2 (g)+2CO2(g)，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。
该反应的△H 0(选填> = < )。
当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。
若催化剂的表面积S1>S2，在上图中画出c(CO2)在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)电解含Ce3＋、NO－2的废水除去NO－2，其次是再生Ce4＋，其原理如图所示。
Ce4＋从电解槽的________(填字母)口流出。
(4)室温下，0.1 mol·L－1的亚硝酸(HNO2)、次氯酸的电离常数K a分别为4.6×10－4、2.98×10－8。
将0.1 mol·L－1的亚硝酸稀释100倍，c(H＋)将________(填“不变”、“增大”或“减小”，下同)；K a值将________。
写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质之间发生的复分解反应的离子方程式： __________________________________________________。
(5)向20 mL 0.01 mol·L－1的HNO 2溶液中逐滴滴加相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液的体积的变化如图所示：(已知HNO2的电离平衡常数为K＝4.6×10－4)，则图中a点的c(H＋)＝____________，b点溶液呈酸性的原因是(结合离子方程式表示)______________________________________________________(已知 4.6＝2.14)。
3．某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。
元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。
请回答下列问题：（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？（填“是”或“否”）。
甲的化学式是。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是。
< 0, 则该反应的逆反应能否自发进行？（3）已知：2H2O2(aq) = 2 H2O (l) + O2(g) 的H（填“能”或“不能”），判断依据是。
（4）某些金属及金属氧化物对H2O2的分解反应具有催化作用，某同学选用Ag、Pt、Cu、TiO2作为催化剂，在25℃时，保持其它实验条件相同，测得生成的O2体积（V）。
V与分解时间(t)的关系如图所示（O2的体积已折算成标准状况），则：①在不同催化剂存在下，H2O2分解反应的活化能大小顺序是E a( ) > E a( ) > E a( ) > E a( )（括号内填写催化剂的化学式)②金属Pt 催化下，H2O2分解的反应速率③v(O2) = mol·s-1（5）为研究温度对H2O2分解速率的影响（不加催化剂），可将一定浓度和体积的H2O2置于密闭容器中，在某温度下，经过一定的时间t，测定生成O2的体积V。
然后保持其它初始条件不变，改变温度T，重复上述实验。
获得V(O2) ~ T关系曲线。
下列趋势图最可能符合实测V(O2) ~ T 关系曲线的是。
(A) (B) (C) (D)（6）以Pt为电极电解H2O2也可产生氧气，写出H2O2水溶液电解过程中的电极反应式（已知：H2O2的氧化性及还原性均比H2O强）：阴极；阳极。
4．I. 铝(熔点660 ℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3(2 045 ℃)和冰晶石(Na3AlF6，六氟合铝酸钠)混合熔融后电解制得。
回答下列问题：(1)冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰、铝，写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为__________________________________________。
(2)将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是__________________________________________________________________；(3)将0.1 mol·L－1 AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。
则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为_______________________________________________________________________；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________________________________________________________________。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1)已知反应CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH ＝－99 kJ·mol －1中的相关化学键键能如下：化学键 H —H C —O C OH —O C —H E /(kJ·mol －1) 436 343 x 465 413则x ＝________。
(2)在一容积可变的密闭容器中，1 mol CO 与2 mol H 2发生反应：CO(g)＋2H 2(g) CH 3OH(g) ΔH 1<0，CO 在不同温度下的平衡转化率(α)与压强的关系如图所示。
①a、b 两点的反应速率：v (a)________v (b)(填“>”、“<”或“＝”)②T 1________T 2 (填“>”、“<”或“＝”). ③在c 点条件下，下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是________(填代号)。
a ．H 2的消耗速率是CH 3OH 生成速率的2倍b ．CH 3OH 的体积分数不再改变c ．混合气体的密度不再改变d ．CO 和CH 3OH 的物质的量之和保持不变④计算图中a 点的平衡常数K p ＝__________________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
(3)研究证实，CO 2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是______________________。
5． 工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO 2转化为SO 3是一个关键步骤。
请回答：(1)某温度下，SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98 kJ · mol －1。
开始时在100 L 的密闭容器中 加入4.0 mol SO 2(g)和10.0 mol O 2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ ，该温度下平衡常数K ＝__________________________________________。
(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2 mol SO 2和1 mol O 2，发生下列反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO 2(g)、O 2(g)、SO 3(g)平衡浓度都比原来增大的是________(填字母)。