浙江省诸暨市牌头中学2018届高三高考化学31题加试题练习Word版
浙江省诸暨市牌头中学高中化学氮及其化合物 练习题及答案
浙江省诸暨市牌头中学高中化学氮及其化合物练习题及答案一、选择题1．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．在Z导管出来的气体中没有二氧化碳D．在Z导管口排出无色气体【答案】B【详解】C与浓硫酸共热反应生成CO2、SO2和H2O，产生的气体X中含CO2、SO2；Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，气体Y中含NO2；将X、Y同时通入足量BaCl2溶液中，发生的反应有3NO2+H2O=2HNO3+NO、3SO2+2HNO3+2H2O=3H2SO4+2NO、H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
A. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，CO2与BaCl2溶液不反应，A项错误；B. 根据上述分析，洗气瓶中产生的沉淀是BaSO4，B项正确；C. CO2不能被BaCl2溶液吸收，从Z导管出来的气体中含CO2，C项错误；D. 反应中有NO生成，在Z导管口NO遇空气中氧气变为红棕色的NO2气体，D项错误；答案选B。
2．有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为( )A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1【答案】B【详解】设NO的体积为amL，则NO2的体积为(10－a)mL，倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，根据反应方程式，生成NO的体积为10a3-mL，充分反应后，6mL气体为NO，因此有a＋10a3-=6，解得a=4，NO和NO2的体积比为4mL：(10－4)mL=4：6=2：3，答案选B。
3．从某些性质来看，NH3和H2O、NH4+和H+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断，下列反应中正确的是（ ）①4232NH Cl NaNH NaCl NH ∆+→+↑ ②423222CaO NH Cl CaCl NH H O ∆+→+↑+ ③223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑ A ．仅①正确 B ．②③正确 C ．①③正确 D ．全部正确【答案】D 【详解】①OH -和NH 2-相当，NH 3和H 2O 相当，依据NH 4Cl+NaOH=NaCl+NH 3+H 2O ；类推得到：NH 4Cl+NaNH 2═NaCl+2NH 3，故正确；②NH 4+和H 3O +相当，依据CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ，类推得到反应：CaO+2NH 4Cl= CaCl 2+2NH 3↑+H 2O ，故正确；③OH -和NH 2-相当，N 3-和O 2-两两相当，依据Mg （OH ）2=MgO+H 2O ，类推得到：223233()4Mg NH Mg N NH ∆→+↑，故正确；因此上述三个反应都能够发生； 正确答案D 。
全国各地高中化学试题及解析浙江省诸暨中学2017～2018学年度高三上学期第二阶段考化学试题
浙江省诸暨中学2017-2018学年度高三第一学期第二阶段考化学试题第I卷（选择题）一、单选题1.下列属于碱性氧化物的是A.CO2B.KOHC.MgOD.K2CO32.仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.3.下列属于非电解质的是A.氨气B.碳酸钾C.盐酸D.氯气4.下列属于氧化还原反应的是A.CaO＋H2＝Ca(OH)2B.SO2＋H2O2＝H2SO4C.Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋H2OD.NaHCO3＋ NaOH＝Na2CO3＋H2O5.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A.氯化钠溶液B.硫酸铜溶液C.鸡蛋清溶液D.酒精溶液6.下列有关物质性质的应用正确的是A.铁制容器可以盛装冷的浓硫酸,因为常温下铁和浓H2SO4不反应B.二氧化硅是制造太阳能电池板的主要材料C.二氧化硫通入酸性KMnO4溶液,溶液紫红色褪去,体现了SO2的漂白性D.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质,肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒7.下列表示正确的是A.中子数为20的Ar原子:ArB.硝基苯的结构简式:C.次氯酸的电子式:D.CH4的比例模型:8.下列有关说法不正确的是A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜D.二氧化硫能漂白某些物质,能使紫色石蕊试液先变红后褪色9.下列有关说法正确的是A.天然气的主要成分是甲烷,是一种可再生的清洁能源B.将农业废弃物在一定条件下产生热值较高的可燃气体,是对生物质能的有效利用C.若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量,则反应放热D.寻找合适的催化剂,使水分解产生氢气的同时放出热量是科学家研究的方向10.下列说法正确的是A.PH 试纸在检测气体时必须先湿润B.容量瓶用蒸馏水洗涤后须烘干才能使用C.用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D.蒸馏完毕后,先停止通冷凝水,再停止加热11.下列说法正确的是A.H2O 与D2O 互为同素异形体B.乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互为同系物C.C5H12的同分异构体有3 种,其沸点各不相同D.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名称是2,5—二甲基戊烷12.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应X(g)＋2Y(g)3Z(g) △H＝-a kJ·mol-1(a＞0),下列说法正确的是A.容器内气体的压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态B.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可能为akJC.当X、Y、Z的浓度之比为1:2:3时,反应达到化学平衡状态D.降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小13.解释下列实验现象的离子方程式正确的是A.FeI2溶液中通入过量Cl2: 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl-B.新制氯水中滴加石灰水后,黄绿色褪去:C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2OC.次氯酸钙中通入过量SO2时:ClO- ＋ SO2＋ H2O ＝ SO42-＋ Cl-＋ 2H＋D.SO2使酸性KMnO4溶液褪色:5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋14.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是A.原子半径:X＞Y＞WB.简单阴离子的还原性:Z＞WC.气态氢化物的稳定性:W＞YD.氧化物对应水化物的酸性:Z＞ Y15.下列说法正确的是A.乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色B.间二甲苯只有一种结构,说明苯不是单双键交替的结构C.等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,乙烯消耗的氧气多D.煤的气化就是把煤转化为可燃性气体的过程,该气体可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物16.下列说法不正确的是A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B.淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类,一定条件下水解都只生成葡萄糖C.蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸,各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质D.二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料17.17.微生物燃料电池是一种利用微生物将有机物中的化学能直接转化成电能的装置。
诸暨市2018-2019学年第一学期期末考试高三化学试题
诸暨市2018-2019学年第一学期期末考试试题高三化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
浙江高考资料群提供811176101可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Si 28-S 32- Cl 35.5- K 39- Fe 56- Cu 64- Zn 65- Ba 137-选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列属于盐的是 A ．23Na COB ．MgOC ．NaOHD ．4CH2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A ． 洗气B ．过滤C ．加热蒸发D ．分液3．下列属于非电解质的是 A ．金属铜B ．浓硫酸C ．氨气D ．水4．下列物质的水溶液，滴入酚酞可能变红的是 A ．3CH COONaB ．4NH ClC ．NaClD ．4NaHSO5．下列属于物理变化的是 A ．煤的气化B ．石油裂化C ．石油分馏D ．橡胶老化6．下列说法正确的是A ．海水中提取镁的工业流程中，涉及到置换反应B ．侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOHC ．我国华为AI 芯片已跻身于全球AI 芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D ．垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥 7．下列变化过程，需要加入还原剂才能实现的是A ．2Fe Fe +→ B ．2SO S → C ．43NH NH +→ D ．42KMnO O →8．下列表示正确的是A ．2CO 的电子式：B ．乙醛的结构简式：25C H CHOC ．乙炔的比例模型：D ．氟离子的结构示意图：9．下列物质能与水反应产生氢气的是 A ．氯酸钾B ．二氧化硅C ．金属钠D ．氯气10．下列说法正确的是A ．可用NaOH 溶液鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种稀溶液B ．可用分液的方法除去乙酸乙酯中的乙酸C ．可用品红溶液鉴别三氧化硫和二氧化硫D ．可用丁达尔现象区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体 11．下列说法不正确的是A ．614C H 所有的同分异构体中主链为4个碳的只有2种B ．18323CH CO OCH CH 在酸性条件下水解能得到1832CH CH OHC ．的名称是2-甲基-2-乙基丙烷D ．与是同一种物质12．X 、Y 、Z 、M 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A ．原子半径：M Z Y X >>>B ．Z 的气态氢化物最稳定，因其分子间存在氢键C ．最高价氧化物对应水化物的酸性M Z <D ．元素的非金属性：X Y Z <<13．下列离子方程式不正确的是A ．少量2SO 气体通入次氯酸钠溶液中：2224SO 3ClO H OSO Cl 2HClO ---++++B ．氧化铁溶于HI 溶液：3232Fe O 6H2Fe 3H O ++++C ．碳酸氢钠与过量()2Ba OH 溶液反应：2332HCO OH BaBaCO H O --+++↓+D ．向硅酸钠水溶液中通入过量2CO 气体：2322323SiO 2H O 2CO 2HCO H SiO --+++↓14．一定温度下，在某体积固定的密闭容器中加入2molA 和1molB ，发生可逆反应()()()2A g B g 3C g + 1akJ mol H -=-⋅Δ()a 0>，下列说法正确的是 A ．当容器内压强不变时说明反应已达到平衡 B ．当反应达到平衡时()()()A :B :C 1:2:3c c c = C ．当反应达到平衡时放出热量akJ D ．其他条件不变，升高温度反应速率加快 15．下列说法正确的是A ．乙烷和乙烯都能用来制取氯乙烷，且反应类型相同B ．无水乙醇比医用酒精的消毒效果更好C ．除去甲烷的乙烯可通过酸性高锰酸钾溶液洗气D ．甲苯和乙苯都是苯的同系物 16．下列说法正确的是A ．油脂的水解和蛋白质的变性都是物理变化B ．纤维素和淀粉的化学式相同，两者互为同分异构体C ．羊毛和蚕丝的主要成分均为蛋白质，是天然高分子化合物D ．甘氨酸和丙氨酸通过缩合反应最多可以得到三种二肽17．2017年4月，中国科学院长春应用化学研究所研究员张新波课题组提出并论证了基于反应236Li N 2Li N +，通过2Li N -可充电电池直接利用空气中的氮气实现人工固氮的可能性。
浙江省诸暨市牌头中学2019届高三化学练习：实验专题第28、31题(一) Word版含答案
高三化学实验专题第28、31题（一）2018.10 班级姓名1．用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000 mol·L-1的溶液。
请回答：（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。
A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制B．定容时俯视容量瓶的刻度线C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制，2.某校研究性学习小组用一些大部分已经锈蚀（成分为F e2O3）的废铁屑制备绿矾（FeSO4·7H2O）实验操作过程如下：已知：杂质不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）步骤①中，稀硫酸与Fe2O3 反应的离子方程式为，废铁屑用硫酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，需进行的操作名称是。
（2）步骤②中溶液A与铁粉反应的离子方程式为。
（3）检验溶液B中是否还存在杂质金属阳离子的方法是。
3．右图为乙醇催化氧化实验的改进装置：操作步骤：①打开止水夹a ，给C 中的氧化铜加热一分钟左右。
②用针管B 向试管中推入少量（2-3滴）乙醇。
③撤离酒精灯，用针管A 向C 中慢慢推入空气。
④关闭止水夹a ，充分震荡D ，静置到温水中。
（1）仪器C 的名称 ；（2）证明有新产物生成的实验现象是 ；（3）检查虚线框部分装置气密性的操作为 。
4．FeSO 4受热分解的化学方程式为：2FeSO2O 3＋SO 2↑＋SO 3↑请回答： (1) 将FeSO 4受热产生的气体按图示装置进行实验，证实含有SO 3和SO 2。
能说明SO 2存在的实验现象是________；为测定BaSO 4沉淀的质量，后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称重。
浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2018-2019学年高三化学联考试卷含解析
浙江省绍兴市诸暨中学暨阳分校2018-2019学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，判断下列说法正确的是A. 离子还原性：Cl?>Br?B. 气态氢化物的稳定性：H2S>H2SeC. 原子半径：Cl>Br>SeD. 酸性：H2SeO4>HBrO4>HClO4参考答案：B试题分析：同周期从左到右半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，还原性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强；同主族从上到下半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，酸性依次减弱。
A项离子还原性：Cl－< Br－；B项气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se；C项原子半径：Cl<Br<Se；D项酸性：H2SeO4<HBrO4<HClO4。
点评：本题主要考查了元素周期律的相关内容，难度不太大，但要求学生熟练掌握元素周期律的内容及应用，为高频考题。
2. 下列叙述中正确的是（）A．常温下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物质的量浓度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C. FeBr2溶液中通入少量Cl2时，离子方程式为2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸与NaOH发生中和反应，当c(CH3COO－)=c(Na＋)时，c(H＋)=c(OH－)参考答案：D略3. 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol·L—1的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。
高考化学复习浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三(上)期中化学试卷(B卷).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年浙江省绍兴市诸暨市牌头中学高三（上）期中化学试卷（B卷）参考答案与试题解析一．选择题（每题2分，共60分）1．引起下列环境污染的原因不正确的是（）A．重金属、农药和难分解有饥物等会造成水体污染B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧解：A、重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染，故A正确；B、居室污染来源于装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染，故B正确；C、酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故C错误；D、CO2和氟氯烃等物质都能造成温室效应，故D正确；故选：C．2．下列关于水污染叙述错误的是（）A．湿地有一定的处理水污染的能力B．污染水的金属元素如汞、镉、铅等的含量少时，对生物没有伤害C．大量使用含磷洗衣粉，会造成河水、湖水污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡D．工业冷却所排出的热水危害水生生物解：A．湿地特殊的生态环境和水化学循环能力对污水有着很好的净化作用，基于此，越来越多的国家和地区开始构建人工湿地，以处理水污染，故A正确；B．汞、镉、铅等重金属离子能使蛋白质变性，能使蛋白质变性，伤害生物，故B错误；C．含磷洗衣粉的使用会造成水体富营养化，造成水体污染，使海藻疯狂生长，鱼类死亡，故C正确；D．加热能使蛋白质变性，热水危害水生生物，故D正确；故选B．3．放射性原子在人类的生活中的很多地方都有着特殊的作用，对人类的科学研究有着很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C来标记，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．下面有关14C的叙述错误的是（）A．14C与14N含有相同的中子数B．14C60与12C60是同分异构体C．14C与12C的化学性质几乎相同D．14C与12C互为同位素，是碳的两种核素解：A．因中子数=质量数﹣质子数，14C和14N中14表示质量数，而C和N的质子数分别为6和7，因此它们的中子数分别为8、7，故A错误；B．因同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，而14C与C60都不是化合物，故B错误；C．因同一种元素的化学性质是一样的，所以14C与C60中普通碳原子的化学性质相同，故C 正确；D．因同位素是质子数相同、中子数不同的原子，所以14C与12C互为同位素，故D正确；故选AB．4．下列有关纯铁的描述正确的是（）A．熔点比生铁的低B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D．在冷的浓硫酸中可钝化A、因为生铁里有其他物质形成合金，合金的熔点低于它任一组分的熔点，故A错误；B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故B错误；C、在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生铁比纯铁容易被腐蚀，故C错误；D、常温下，纯铁在浓硫酸中会钝化；故D正确；故选D．5．用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是（）A．2H++2e﹣=H2↑B．Zn﹣2e﹣=Zn2+C．2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣D．Ag++e﹣=Ag解：用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，铜为正极，正极发生还原反应，银离子得电子生成银，电极反应式为Ag++e﹣=Ag，故选D．6．下列微粒半径从大到小排列的是（）A．Al、Na、Mg、Cl B．Cl﹣、F﹣、Mg2+、Al3+C．K+、Na+、Mg2+、Cl﹣D．Cl、Mg、Al、F解：A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al＞Cl，故A错误；B．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞F﹣＞Mg2+＞Al3+，故B正确；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl﹣＞K+＞Na+＞Mg2+，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Mg＞Al ＞Cl＞F，故D错误，故选：B．7．下列说法不正确的是（）A．陶瓷的原料是粘土B．生产普通水泥的原料是石灰石、粘土和石膏C．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料D．氮化硼陶瓷是一种新型无机非金属材料解：A．陶瓷是以天然粘土以及各种天然矿物为主要原料经过粉碎混炼、成型和煅烧制得的材料的各种制品，故A正确；B．水泥的生产工艺，以石灰石和粘土为主要原料，经破碎、配料、磨细制成生料，喂入水泥窑中煅烧成熟料，加入适量石膏磨细而成，故B正确；C．钢化玻璃和普通玻璃的组成基本相同，是一种传统的无机非金属材料，故C错误；D．氮化硅陶瓷硬度大、强度高，是新型无机非金属材料之一，故D正确；故选C．8．在氯化镁和硫酸镁的混合液中，若Mg2+与Cl﹣的物质的量浓度之比为4：3时，下列判断正确的是（）A．溶液中Mg2+与SO的物质的量浓度相B．溶液中Mg2+与SO物质的量浓度之比为8：5C．溶液中Mg2+与SO物质的量浓度之比为5：8D．溶液中氯化镁和硫酸镁物质的量相等解：设氯化镁的物质的量为x，硫酸镁的物质的量为y，依据题意有A．溶液中镁离子的物质的量为x+y，硫酸根的物质的量为y，两者不同，故A错误；B．镁离子的物质的量为x+y=，硫酸根的物质的量=y=．两者的比值为8：5，故B 正确；C．由B得知，C错误；D．溶液中x≠y，故两者不相等，故D错误；故选B．9．若要从CO2气体中除去少量SO2，最好使混合气体通过（）A．盛NaOH溶液的洗气瓶B．盛KMnO4酸性溶液的洗气瓶C．盛品红溶液的洗气瓶D．盛饱和NaHCO3溶液的洗气瓶解：A．二氧化碳能与氢氧化钠反应，将原物质除去，故A错误；B．二氧化硫能与高锰酸钾反应生成硫酸，二氧化碳不反应，故B正确；C．品红溶液能检验二氧化硫，不能除杂，故C错误；D．饱和小苏打溶液可以与SO2气体反应生成二氧化碳和亚硫酸钠，二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，故D正确．故选BD．10．既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是（）A．Cl2B．SO2C．NO D．NH3解：A．Cl2能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰干燥，故A错误；B．二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故B错误；C．NO为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故C正确；D．氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选C．11．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．CO32﹣、H+、HCO3﹣、Ca2+B．SO32﹣、SO42﹣、Na+、OH﹣C．I﹣、ClO﹣、NO3﹣、H+ D．NH4+、OH﹣、Ba2+、NO3﹣解：A．H+与CO32﹣、HCO3﹣反应，CO32﹣与Ca2+，不共存，故A错误；B．四种离子相互之间不反应，能大量共存，故B正确；C．ClO﹣、NO3﹣在酸性环境下都能够氧化I﹣，不能共存，故C错误；D．NH4+与OH﹣反应生成一水合氨，二者不共存，故D错误；故选：B．12．下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．六氟化氙（XeF6）B．次氯酸（HClO）C．氯化硫（SCl2）D．三氟化硼（BF3）解：A、六氟化氙中，Xe原子的原子核外最外层电子数为8，其在分子中的化合价为+6价，在分子中的原子最外层电子数为14，故A错误；B、次氯酸中，H原子的最外层满足2个电子，故B错误；C、氯化硫（SCl2）中，S原子的原子核外最外层电子数为6，其在分子中的化合价为+2价，所以满足最外层8电子结构，Cl原子的原子核外最外层电子数为7，其在分子中的化合价为﹣1价，所以满足最外层8电子结构，故C正确；D、三氟化硼中，B原子的原子核外最外层电子数为3，其在分子中的化合价为+3价，在分子中的原子最外层电子数为6，故D错误．故选C．13．有关镁的下列叙述中错误的是（）A．能与NH4Cl溶液作用放出氢气B．与冷水剧烈反应，生成Mg（OH）2沉淀并放出氢气C．在CO2中能继续燃烧，所以金属镁着火，不能用CO2去灭火D．在通常情况下其表面有一层致密的氧化膜，所以抗腐蚀能力很强解：A．氯化铵水解呈酸性，能与镁反应放出氢气，故A正确；B．镁与冷水不反应，故B错误；C．镁能在二氧化碳中燃烧，生成MgO和C，故不能用于二氧化碳灭金属镁着火，故C正确；D．镁与氧气反应生成氧化镁，抗腐蚀能力较强，故D正确，故选B．14．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3；③2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O．下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀解：A、反应①2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2中的氧化剂是O2，反应②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe （OH）3中氧化剂也是O2，①、②两个反应中仅有O2作氧化剂且反应消耗O2的量相同，故转移电子数相等，故A正确；B、反应①中氧气中氧元素化合价降低，氧气为氧化剂，水中的元素的化合价没有变化，所以氧化剂只有氧气，故B错误；C、Cu、Fe形成原电池时，Fe失电子作负极，所以与铜质水龙头连接的钢质水管易发生电化学腐蚀，故C错误；D、钢铁在潮湿的空气，能形成原电池，Fe作负极失电子，所以易发生电化学腐蚀，故D 错误．故选：A．15．35Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为B．1/18 mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5 g的35Cl2气体的体积为D．35Cl2气体的摩尔质量为70 g解：A．35Cl是氯的一种同位素，质子数等于原子序数，所以35Cl质子数为17，故A错误；B．1H35Cl分子所含中子为18，mol的1H35Cl分子所含中子的物质的量为×18=1mol，所以中子数约为6.02×1023，故B正确；C．氯气不一定处于标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol，单位错误，故D错误；故选B．16．酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则下列说法正确的是（）A．R原子的电子层数比N的电子层数多B．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中N化合价不等C．RO3﹣和NO3﹣只能被还原，不能被氧化D．R与N为同族元素解：酸根RO3﹣所含电子数比硝酸根NO3﹣的电子数多10，则R中电子数比N原子电子数多10，所以R核外电子数为17，原子中核外电子数等于原子序数，则R为Cl元素，A．R原子有3个电子层、N原子有2个电子层，R原子的电子层数比N的电子层数多1，故A正确；B．RO3﹣中R的化合价与NO3﹣中N化合价相等，都是+5价，故B错误；C．RO3﹣中R元素化合价处于中间价态，既有氧化性又有还原性，NO3﹣中N元素处于最高价态，只有氧化性，故C错误；D．R属于第VIIA族元素、N属于第V A族元素，所以二者不属于同一主族，故D错误；故选A．17．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A．BaSO4B．FeS C．BaSO3D．S解：向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，发生2Fe3++SO2+2H2O═SO42﹣+4H++2Fe2+，SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故选A．18．已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有（）A．IO﹣B．I2O C．I﹣D．ICl解：HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，与盐酸反应时HIO中﹣OH结合酸中的氢，则I 与Cl结合生成ICl，故选D．19．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+．进行如下实验操作时最佳顺序为（）①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液．A．③①B．③②C．①③D．①②③解：因为KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH4SCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，即③①，故选A．20．目前科学界拟合成一种“二重结构”的球形分子，即把足球型C60分子容纳在足球型Si 60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列关于这种分子的叙述不正确的是（）A．是两种单质组成的混合物B．式量为2400C．该物质中的化学键只有共价键D．其晶体属于分子晶体解：A．由题中信息，该物质是由一种“二重构造”的球形分子构成的，该分子是由60个碳原子和60个硅原子结合而成，由同种分子构成，是纯净物，A错误；B．相对分子质量等于60个碳原子和60个硅原子相对原子质量之和，即为60×12+60×28=2400，故B正确；C．分子是由非金属元素形成的，非金属原子硅原子与碳原子以共价键相结合，故C正确；D．根据题意知，该晶体是由分子构成的，属于分子晶体，故D正确；故选：A．21．一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比为（）A．8：11 B．3：5 C．1：2 D．18：8解：一定量的SO2和NaOH溶液反应，所得产物中含有Na2SO3和NaHSO3，说明SO2和NaOH 都没有剩余，Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3：5，则根据钠离子与S原子守恒可知，参加反应的SO2和NaOH的物质的量之比=（3+5）：（3×2+5）=8：11，故选A．22．据报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列说法合理的是（）A．聚二氧化碳塑料结构与二氧化硅晶体相似B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体C．聚二氧化碳塑料与干冰都属于纯净物D．聚二氧化碳塑料的使用不会产生白色污染解：A．聚二氧化碳塑料是链状结构，二氧化硅晶体是立体网状结构，故A错误；B．干冰属于化合物，不是单质，聚二氧化碳塑料属于混合物，也不是单质，故不属于同素异形体，故B错误；C．干冰是二氧化碳化合物，属于纯净物，聚二氧化碳塑料属于高聚物，是混合物，故C错误；D．由题给信息，聚二氧化碳可降解生成二氧化碳，不会造成白色污染，故D正确；故选D．23．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液．过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、Al→agFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为×100%=70%，故选A．24．已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换．又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换．由此可推断出H3PO2的分子结构是（）解：由题意可知，次磷酸（H3PO2）也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能跟D2O发生氢交换，则H3PO2中只有一个羟基氢，A、有2个羟基氢，则不符合题意，故A错误；B、有1个羟基氢，则符合题意，故B正确；C、有2个羟基氢，则不符合题意，故C错误；D、不含有羟基氢，则不符合题意，故D错误；故选B．25．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt﹣Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应（）A．②③B．②④C．①②D．①④解：电池电极只称为正、负极，故①错；其中活泼的一极为负极，即为铝合金，故②对；电极在海水中，海水中含有大量的电解质，海水时电解液，故③对；铝合金为负极，则发生氧化反应，故④错；故选A．26．当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为（）A．3：1：2 B．3：2：2 C．1：1：2 D．1：3：2解：当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，我们假设所有的气体在标况下都是22.4L根据==1 mol，根据公式n=，三份铜粉的质量比等于它们的物质的量比．（1）当铜粉与足量的稀硝酸反应，生成1molNO时3Cu+8HNO3=3 Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O3 2n（Cu） 1 moln（Cu）=1.5 mol（2）当铜粉与足量的浓硝酸反应，生成1molNO2时Cu+4HNO3=Cu （NO3）2+2NO2↑+2H2O1 2n（Cu） 1 moln（Cu）=0.5 mol（3）当铜粉与热的浓硫酸反应，生成1molSO2时Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O1 1n（Cu） 1 moln（Cu）=1 mol三份铜粉的质量比为1.5：0.5：1=3：1：2故选A．27．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体．下列有关叙述正确的是（）A．二者中Na+半径都比阴离子大B．与水反应时，水都作氧化剂C．与水反应所产生的气体都能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．二者与盐酸反应，前者可产生两种盐，后者只有一种盐生成解：A．氮化钠中氮离子和钠离子的电子层结构相同，且氮离子原子序数小于钠离子原子序数，所以氮离子半径大于钠离子半径；氢化钠中钠离子电子层数大于氢离子电子层数，所以钠离子半径大于氢离子半径，故A错误；B．Na3N与水的反应为：Na3N+H2O=NaOH+NH3↑，不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C．Na3N和水反应生成氢氧化钠，NaH和水反应生成氢氧化钠和氢气，能氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，氢气不能，故C错误；D．Na3N与盐酸反应Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl，生成氯化钠和氯化铵，故D正确；故选：D．28．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y的氢化物的沸点比H2O的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强解：根据元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，R为Ar元素，Z为Br元素，A．常压下S、P为固体，而Br2为液体，所以五种元素的单质中Z单质的沸点不是最高的，故A错误；B．Y的阴离子核外有18个电子，与R原子相同，Z的阴离子核外有36个电子，与R得电子层结构不相同，故B错误；C．水分子之间含氢键，沸点大于Y的氢化物，故C错误；D．同周期中，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，即非金属性Y＞W，故D正确；故选D．29．一种新型的燃料电池，它以多孔的镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH﹣﹣14e=2CO32﹣+12H2O，7H2O+（）O2+14e=14OH﹣下列有关此电池的推断正确的是（）A．电解质溶液中CO32﹣向正极移动B．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C．通乙烷的电极为负极D．参加反应的O2和C2H6的物质的量之比为7：1解：A、原电池中阴离子向负极移动，则CO32﹣向负极移动，故A错误；B、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH﹣+7O2=4CO32﹣+10H2O，反应消耗OH﹣离子，则KOH的物质的量浓度减小，故B错误；C、乙烷被氧化，为电池的负极反应，故C正确；D、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，故D错误．故选C．30．在含有ng HNO3的稀溶液中，投入5.6g铁粉恰好完全溶解，若有g HNO3被还原成NO（无其他还原产物），则n的值不可能是（）A．12.6 B．16.8 C．18.9 D．25.2解：5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁粉反应可能生成Fe2+或Fe3+或Fe2+与Fe3+，铁提供的电子物质的量为0.2mol≤n（e﹣）≤0.3mol，g HNO3的物质的量为= mol，HNO3被还原成NO（无其他还原产物），根据电子转移守恒，则：0.2mol≤mol×（5﹣2）≤0.3mol．解得：16.8≤n≤25.2故选A．二．填空题（共40分）31．A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及D、B分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子中质子数和的2倍，这4种元素的单质中有2种气体，2种固体．（1）写出元素符号：A H，D S（2）由A、D形成的化合物分子结构呈V形（3）写出由B、C以原子数1：1形成的化合物的电子式（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，写出该反应的离子方程式H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．解：A、B、C、D是4种分属3个短周期的元素，它们的原子序数依次增大，A、C及B、D分别是同一主族元素，则A为H元素，结合原子序数可知C为Na；B、D分别位于二、三周期，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，B、D的质子数之和为24，则B为O元素、D为S元素．（1）由上述分析可知，A为H元素、D为S元素，故答案为：H；S；（2）由A、D形成的化合物分子为H2S，分子结构呈V形，故答案为：V形；（3）由B、C以原子数1：1形成的化合物为Na2O2，电子式为，故答案为：；（4）均由A、B、C、D四种元素的两种化合物能发生反应，应是NaHSO3、NaHSO4，该反应的离子方程式为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，故答案为：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑．32．冶金工业烟道废气中有产生大气污染的CO和SO2．若将废气加热到500℃，使用铝钒土作催化剂，可从废气中回收单质S，CO则转化成CO2．（1）写出该反应的化学方程式2CO+SO 2S+2CO 2，SO2是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）（2）据测定用以上方法除去有害气体，无论气体的体积分数如何，通过催化剂后得到的气体中仍有少量CO和SO2，其原因是反应可逆．解：（1）一氧化碳与二氧化硫在催化剂条件下反应生成二氧化碳和硫，离子方程式：2CO+SOS+2CO 2；反应中二氧化硫中硫元素化合价降低，二氧化硫做氧化剂；2故答案为：2CO+SO 2S+2CO 2；氧化剂；（2）据测定用以上方法除去有害气体，无论气体的体积分数如何，通过催化剂后得到的气体中仍有少量CO和SO2，说明反应不能进行到底，故答案为：反应可逆．33．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是Fe3+、Al3+（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7﹣8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）氢氧化物Fe（OH）3AL（OH）3Mg（OH）2开始沉淀PH 1.5 3.3 9.4Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀．（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH（填入物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．（4）产品化学式可看做aMgCO3•bMg（OH）2•cH2O，为确定a、b、c的值，将18.2g产品完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中：a=3b=1C= 3．解：（1）蛇纹石加盐酸溶解，MgO、Fe2O3、Al2O3和HCl反应溶解，反应方程式分别为：MgO+2HCl=MgCl2+H2O，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．而SiO2不与盐酸反应，以沉淀的形式除去，故答案为：Fe3+、Al3+；（2）由（1）知，此时溶液中除了Mg2+外，还含有Fe3+、Al3+杂质，需除去Fe3+、Al3+但不能损失Mg2+，因Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+和Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，利用平衡移动的原理，消耗H+使上述水解平衡向正反应方向移动，除去Fe3+、Al3+，加Ca（OH）2需将溶液的pH控制在7～8，若pH过高，会导致生成的Al（OH）3发生反应Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O溶解，Mg（OH）2在pH为9.4时开始沉淀，所以碱性增强Mg（OH）2会沉淀，同时Mg2+也因转化为沉淀而损失，故答案为：Al（OH）3；Mg（OH）2；（3）从实验步骤图知：沉淀混合物为Fe（OH）3和Al（OH）3，红色氧化物是沉淀物Fe （OH）3分解后得到的Fe2O3，所以得先加碱把Al（OH）3除掉，反应为：Al（OH）+NaOH=NaAlO2+2H2O，然后过滤洗涤灼烧即可，3故答案为：NaOH；过滤、洗涤、灼烧；（4）m（样品）=18.2g，m（CO2）=6.6g，m（MgO）=8.0g，碱式碳酸镁分解：aMgCO3・bMg（OH）2・cH2O （a+b）MgO+aCO2↑+（b+c）H2O↑，根据质量守恒得：m（H2O）=18.2g﹣6.6g﹣8.0g=3.6g，则m（MgO）═0.2mol，n（CO2）═0.15mol，n（H2O）═0.2mol，得：a：b：c=0.15：0.05：0.15=3：1：3，故答案为：3，1，3；34．孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：x CuCO3•y Cu（OH）2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）．（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4：1；石青则为3：1．请推算它们的化学组成（化学式）．孔雀石：CuCO3•Cu （OH）2；石青：2CuCO3•Cu（OH）2．（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO24.48L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为2：1．解：（1）根据孔雀石耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为4：1，和化学方程式xCuCO3•yCu（OH）2+2（x+y）HCl→（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O可知：2（x+y）：x=4：1，可得x：y=1：1，∵x、y为正整数且x≤2，y≤2，∴孔雀石的化学式可表示为CuCO3•Cu（OH）2；而石青发生反应：xCuCO3•yCu（OH）2+（2x+2y）HCl═（x+y）CuCl2+xCO2↑+（x+2y）H2O，石青耗用的盐酸与生成的CO2的物质的量比为3：1，则（2x+2y）：x=3：1，解得x=2y，∵x、y为正整数且x≤2，y≤2，故x=2、y=1，∴石青的化学式可表示为2CuCO3•Cu（OH）2，故答案为：CuCO3•Cu（OH）2；2CuCO3•Cu（OH）2；（2）设孔雀石和石青的物质的量分别为amol、bmol，则：CuCO3•Cu（OH）2+4HCl═2CuCl2+CO2↑+3H2O1 1amol amol2CuCO3•Cu（OH）2+6HCl═3CuCl2+2CO2↑+4H2O1 2bmol 2bmol•Cu（OH）22CuO+CO2↑+H2OCuCO1mol 160gamol 160ag•Cu（OH）23CuO+2CO2↑+H2O2CuCO1mol 240bmol 240bg所以，解之得a=0.1，b=0.05该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比=0.1mol：0.05mol=2：1，故答案为：2：1．。
【解析】浙江省诸暨中学2018届高三上学期第二阶段考化学试题 含解析
浙江省诸暨中学2017-2018学年高三上学期第二阶段考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24Si-28 S-32 C1-35.5 Fe-56 Co-59 Cu-64 Te-128 Ba-137一、选择题：1. 下列属于碱性氧化物的是A. CO2B. KOHC. MgOD. K2CO3【答案】C【解析】碱性氧化物是指能和酸反应只生成一种盐和水的氧化物。
MgO是碱性氧化物，它能和酸反应生成一种盐和水；CO2为酸性氧化物，KOH属于碱，K2CO3属于盐。
故选C。
2. 仪器名称为“容量瓶”的是A. B. C. D.【答案】B3. 下列属于非电解质的是A. 氨气B. 碳酸钾C. 盐酸D. 氯气【答案】A【解析】A、氨气的水溶液能导电，是因为氨气和水反应生一水合氨，一水合氨电离出铵根离子和OH-，并不是氨气本身发生电离，所以氨气是非电解质，故A正确；B、碳酸钾在水溶液中电离出钾离子和碳酸根，能够导电，所以碳酸钾是电解质，故B错误；C、盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质故D错误。
故选A。
点睛：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
4. 下列属于氧化还原反应的是A. CaO+H2O==Ca(OH)2B. SO2+H2O2==H2SO4C. Fe2O3+6HCl==2FeCl3+H2OD. NaHCO3+ NaOH==Na2CO3+H2O【答案】B【解析】凡是有元素化合价升降的反应就是氧化还原反应。
只有B选项中的反应有化合价的改变，硫元素化合价升高，H2O2中氧元素化合价降低，故选B。
5. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液C. 鸡蛋清溶液D. 酒精溶液【答案】C【解析】胶体能产生“丁达尔效应”，而溶液不能。
氯化钠溶液、硫酸铜溶液的分散质粒子是离子，酒精溶液的分散质粒子是小分子，这三种分散系都属于溶液；鸡蛋清溶液是指高分子蛋白质分散在水中，形成胶体体系，能够产生丁达尔效应。
2018高考试题化学部分(word版含答案).doc
2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2．下列有关物质性质的比较，结论正确的是A．溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：HCl<PH3C．沸点：C2H5SH<C2H5OHD．碱性：LiOH<Be(OH)23．下列叙述正确的是A．某温度下，一元弱酸HA的K a越小，则NaA的K h(水解常数)越小B．铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈C．反应活化能越高，该反应越易进行D．不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH34．由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A．某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+ B．向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀K sp(CuS)<K sp(ZnS)D．①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液②再加足量盐酸①产生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SO42-5．室温下，向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃，可缩短反应达到平衡的时间6．LiH2PO4是制备电池的重要原料。
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化学平衡移动——高考31题加试题练习2018.3
(一)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C 10H 18)
→四氢萘(C 10H 12)→萘(C 10H 8)”的脱氢过程释放氢气。
已知：
C 10H 18(l)??C 10H 12(l)＋3H 2(g)
ΔH 1 C 10H 12(l)??C 10H 8(l)＋2H 2(g) ΔH 2 ΔH 1＞ΔH 2＞0；C 10H 18→C 10H 12的活化能为E a1，C 10H 12→C 10H 8的活化能为E a2；十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9％。
请回答：
(1) 有利于提高上述反应平衡转化率的条件是________。
A ．高温高压
B ．低温低压
C ．高温低压
D ．低温高压 (2) 研究表明，将适量十氢萘置于恒容密闭反应器中，升高温度带来
高压，该条件下也可显著释氢，理由是________。
(3) 温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)
催化脱氢实验，测得C 10H 12和C 10H 8的产率x 1和x 2(以物质的量分数
计)随时间的变化关系，如下图所示。
①在8 h 时，反应体系内氢气的量为________mol(忽略其他副反应)。
②x 1显著低于x 2的原因是________。
③在下图中绘制“C 10H 18→C 10H 12→C 10H 8”的“能量～反应过程”示意图．．．。
30．Ⅱ．随着石油资源不断减少，煤化工有着广阔的前景，以煤为原料制取烯烃的工艺流程
可分为三个阶段。
（3）煤气化制合成气：C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g) 已知：C(s)+CO 2(g)==2CO(g) ΔH = +172.5kJ·mol －1
CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g) ΔH =－41.0kJ·mol －1
则煤气化反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)条件下自发进行。
（4）由合成气制甲醇：CO(g)+2H 2(g)CH 3OH(g)
在容积固定为2 L 的密闭容器中充入2 molCO(g)
和6 molH 2(g)，反应生成CH 3OH(g)，反应时间与物(8,0.3740.5 0.4 0.3
0.2
0.1
0.0 产率x 时间/h
x 2(C 10H 8) (8,0.027x 1(C 10H 12)
能量
反应过程
质的量浓度的关系如下图所示。
若15min时升高体系温度，在20min时达到新平衡，
此时氢气的转化率为33.3%，请在图中画出15～25min c(CO)的变化曲线。
（5）由甲醇制取烯烃
OH C2H4+2H2O
主反应：2CH
3CH3OH C3H6+3H2O
副反应：2CH3OH CH3OCH3+H2O
①在常压和某催化剂作用下，甲醇的平衡转化率及乙烯、
丙烯等物质的选择性(指除了水蒸气以外的产物中乙烯、
丙烯等物质的物质的量分数)与反应温度之间的关系如
图所示。
为尽可能多地获得乙烯，控制反应温度为550℃
的理由是。
②以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能可将CO2电解转化为低碳烯烃，则电解生成
丙烯时，阴极的电极反应为。
30.【加试题】（10分）氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用。
（1）以Fe为催化剂，0.6mol氮气和1.8mol氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，20min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mol。
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到
平衡时N2的总转化率为38.2%。
请画出从第25min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是（填增大、减小或不变）。
（2）①N2H4是一种高能燃料，有强还原性，可通过NH3和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式
②N2H4的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K1≈1.0×10-6，则0.01 mol·L－1 N2H4
水溶液的pH等于（忽略N2H4的二级电离和H2O的电离）。
③已知298K和101KPa条件下：
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g) ΔH1
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH2
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH3
4NH3(g)+O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(I) ΔH4
则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH＝
（3）科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N2O4/H2O 的质量比和O2的用量，能制备出高浓度的硝酸。
实际操作中，应控制N
2O4/H2O质量比高于5.11，对此请给出合理解释
30．[加试题](10分) 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、
生活及科研中均有重要应用。
(1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离出H2,发生
的反应为
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△AH
已知：①H2S(g)H2(8)+S(g)△AH1
②2S(g)S2(g)△H2
则△H= (用含△H1、△H2的式子表示)。
(2)在容积2 L的恒容密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解：
2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。
H2S的起始物质的量均为1mol,实验过程中测得H2S
的转化率如图1所示。
曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系,曲线b表示
不同温度下反应经过相同时间时H2S的转化率。
①反应2H2S (g)2H2(g)+S2(g)是放热还是吸热，判断并说理由。
②随着H2S分解温度的升高,曲线b向曲线a逐渐靠近,其原因是。
③在985℃时,该反应经过5 s达到平衡,则该反应的平衡常数为。
在图2中画出985℃时,0～6s 体系中S2(g)浓度随时间的变化曲线。
（2）在容积不变的密闭容器中，一定量的NO与足量的C发生反应：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol−1，平衡时c(NO)与温度T的关系如图1所示，下列说法正确的是________。
A ．其他条件不变，改变活性炭的用量，平衡一定不移动
B ．该反应的Q ＞0，所以T 1、T 2、T 3对应的平衡常数：K 1＜K 2＜K 2
C ．温度为T 2时，若反应体系处于状态
D ，则此时 v (正)＞v (逆) D ．若状态B 、C 、D 体系的压强分别为p (B)、p (C)、p (D)，则p (D)=p (C)＞p (B)
（3）已知某温度时，反应C(s)+2NO(g)
N 2(g)+CO 2(g)的平
衡常数K =16
9，在该温度下的2L 密闭容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO 发生反应，t 1时刻达到平衡，请在图2
中画出反应过程中c (NO)随时间t 的变化曲线。
（4）工业上实际处理废气时，常用活性炭作催化剂，用NH 3还原
NO ，同时通入一定量的O 2以提高处理效果。
当n (NH 3)=n (NO)
时，写出体系中总反应的化学方程式
________________________。
Ⅱ．用纳米铁粉或电解法处理废水中的硝酸盐。
（5）纳米铁粉处理污水中NO 3−的离子方程式为：4Fe+NO 3–+10H +===4Fe 2++NH 4+
+3H 2O 。
实验证实，pH 偏低将会导致NO 3−的去除率下降，其原因是________________。
相同条件下，纳米铁粉去除不同水样中NO 3−的速率有较大差异（见下图），产生该差异的可能原因是________________________。
30．（2）以CO 2和NH 3为原料合成尿素。
主要通过以下二个反应进行：
反应1：2NH 3(l)+CO 2(g)
H 2NCOONH 4(l) 反应2：H 2NCOONH 4(l)CO(NH 2)2(l)+H 2O(l) ①一定条件下，投料比对平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。
H 2NCOONH 4的平衡转化率随)
CO ()NH (23n n 增大而上升，试分析其原
因 。
②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10min达到平衡。
若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图2中画出0～15min内，c(H2NCOONH4)随时间t的变化曲线。