浙江省诸暨市牌头中学2020学年高一化学下学期期中试题(A)

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浙江省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·新疆期末) 在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B . CH4与C3H8一定互为同系物C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D . 与互为同分异构体3. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 用苯从溴水中萃取溴B . 重油裂化得到轻质燃料油C . 从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D . 石油分馏得到汽油、煤油等产物4. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是（）A . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB . 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑C . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . ＋Br2 ＋HBr5. （2分） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 的平衡体系中，加入H218O，一段时间后，则18O 存在于（）A . 只存在于乙酸分子中B . 只存在于乙醇分子中C . 只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D . 只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水7. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列反应不属于取代反应的是（）A . 酯化反应B . 乙烯与溴水的反应C . 苯的硝化反应D . 苯与液溴的反应8. （2分） (2018高二上·云南期中) 以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。

2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一下期中化学试卷Word版含解析

2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（下）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）：1．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法错误的是（）A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量C．石油分馏可获得乙烯、丙烯D．苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的2．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（酯化反应）D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应（取代反应）3．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（）A．甲醇B．乙酸C．甲醛D．乙酸乙酯4．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法正确的是（）A．具有共价键的化合物就是共价化合物B．离子化合物不可能全部由非金属构成C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O﹣H键更牢固D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找5．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）不能使蛋白质变性的物质是（）（1）浓硝酸（2）福尔马林（3）硝酸银（4）硫酸铵（5）硫酸铜（6）氢氧化钠（7）乙醇．A．（1）（2）B．（4）（5）C．（4）D．（4）（7）6．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物7．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是（）A．乙烷中的乙烯（氢气）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3）C．溴苯中的溴（苯）D．乙烯中的SO2（KMnO4溶液）8．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）从结构上分析推测，CH2=CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能水解D．能够与Na2CO3溶液反应9．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列关于同系物的叙述不正确的是（）A．同系物官能团的种类与个数必须相同B．相邻两个同系物的相对分子质量相差14C．通式相同的有机物一定互为同系物D．同系物具有相似的化学性质10．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻二氯取代产物只有一种C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯的对二氯取代产物只有一种11．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．C O2C．C D．S iO212．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸乙酯13．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中14．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（）A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8 15．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）有一环状化合物C8H8，它不能使含溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上的一个氢原子被氯取代后的衍生物只有一种．这种环状化合物可能是（）A．B．C．D．（立方烷）16．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）分子式为C6H14的链烃中，主链有4个碳原子的同分异构体有（）A．1种B．2种C．3种D．4种17．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）一定质量的下列各组物质的混合物，不管两者以何种质量比混合，充分燃烧后所生成的H2O的质量都相等，该混合物可能是（）A．乙醇和乙烯B．甲醛和葡萄糖C．乙烯和乙酸乙酯D．丙烷和乙醛18．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）乙醇分子结构中，各种化学键如图所示．乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（）A．在Cu催化下和O2反应时断裂①，③键B．和金属钠反应时断裂键①C．完全燃烧时全部断裂D．与浓H2SO4共热170℃时断裂键②④19．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）以下物质：（1）甲烷；（2）苯；（3）聚乙烯；（4）乙醇；（5）乙炔；（6）环己烷；（7）乙酸；（8）苯乙烯（C6H5﹣CH=CH2）．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．（3）（5）（8）B．（5）（7）（8）C．（5）（8）D．（3）（5）（7）（8）20．（2分）（2013春•临沂期末）1mol某气态烃最多可与2mol HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应时，若将氢原子全部取代，需要8mol Cl2，由此可知该烃结构简式可能为（）A．C H≡CH B．CH3﹣C≡CHC．C H3﹣CH═CH﹣CH3D．C H3﹣C≡C﹣CH321．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是（）A．O2、I2、Hg B．CO2、KCl、SiO2C．H F、HCl、HBr D．C H4、C2H5OH、C4H1022．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某单烯烃与氢气加成以后的产物是（CH3）2CHCH（CH3）C（CH3）3，该烯烃可能结构有（）A．1种B．2种C．3种D．4种23．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）已知a A n+、b B（n+1）+、c C n﹣、d D（n+1）﹣均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞DB．离子半径：D（n+1）﹣＞C n﹣＞B（n+1）+＞A n+C．原子序数：b＞a＞c＞dD．金属性：B＞A，气态氢化物稳定性：D＞C24．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能脱水生成烯烃又能催化氧化生成醛的是（）A．B．C．D．25．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）标准状况下两种等物质的量的可燃气体共1.68L，其中一种是烃，在足量氧气中完全燃烧．若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g．则这两种混合气体可能为（）A．H2与C2H4B．C O与C2H4C．H2与C4H6D．C O 与C3H6二、填空题（共34分）26．（8分）（2015春•诸暨市校级期中）（1）乙烯的结构式为，乙炔的电子式为（2）有机物的名称是；（3）CH2=CH﹣COOH与溴水反应的方程式与CH3CH218OH反应的方程式．27．（5分）（2015春•诸暨市校级期中）有下列各组微粒或物质：A、白磷和红磷B、C和 CC、CH3CH2CH2CH3和D、和E、CH3CH2CH2CH3和（1）组两种微粒互为同位素；（2）组两种物质互为同素异形体；（3）组两种物质属于同系物；（4）组两物质互为同分异构体；（5）组两物质是同一物质．28．（11分）（2015春•诸暨市校级期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D＞E．其中A与B同周期，C与D同周期，B与C同主族；已知A元素的最高正价为+7价，B元素最高正价与最低负价绝对值之差为4；D元素形成的化合物种类最多，E原子核内无中子．试回答：（1）元素符号：A，B，C，D，E．（2）B元素在周期表中的位置：第周期，族．（3）DA4是一种常用的有机溶剂，该分子的电子式为，空间构型为．（4）C、D、E三种元素可以形成多种具有杀菌、消毒或防腐作用的化合物，请写出任意两种物质的结构简式、．29．（10分）（2015春•诸暨市校级期中）已知A为造纸的原料之一，是一种天然的高分子化合物，D为一种具有水果香味的液体．它们之间的转化关系如图．（1）请写出D的结构简式，B的官能团名称为．（2）写出下列反应的化学方程式，并指明反应类型．E→C：，反应类型F→G（与新制氢氧化铜的反应）：，反应类型（3）E常用于制备一种高分子材料，这种高分子化合物的结构简式为．三、实验题（共10分）30．（10分）（2015春•诸暨市校级期中）如图为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中：A为无水乙醇（沸点为78℃），B为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu（OH）2悬浊液．请回答下列问题：（1）如图所示连接好装置后，在加入试剂之前，应先．（操作名称）（2）在上述装置中，实验时需要加热的仪器为（填仪器或某部位的代号）．为使A中乙醇平缓均匀的气化成乙醇蒸气，常采用的操作方法是．（3）图中D处使用碱石灰的作用是．（4）C处观察到的现象是，F中观察到的现象是，说明B处发生的反应方程式是．四、计算题（共6分）31．（6分）（2015春•诸暨市校级期中）某有机物，它的相对分子质量为60． 6.0g该有机物完全燃烧后的产物通过浓硫酸后增重7.2g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成．求：（1）该有机物的分子式；（2）写出能与钠反应的该有机物的所有同分异构体的结构简式．2020┄2021学年浙江省绍兴市诸暨中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）：1．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法错误的是（）A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化B．石油的裂化可以提高轻质油的产量和质量C．石油分馏可获得乙烯、丙烯D．苯等有机物是从煤干馏产物中分离出来的考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、煤的气化、液化、干馏都是化学变化；B、石油裂化的目的主要是提高汽油的产量；C、石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物；D、煤的干馏的产物之一是苯．解答：解：A、煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程．煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程，故A正确；B、石油裂化的目的为了提高轻质液体燃料（汽油，煤油，柴油等）的产量，特别是提高汽油的产量，故B正确；C、石油是由多种烷烃和环烷烃组成的混合物，不含乙烯、丙烯和丁二烯，故乙烯、丙烯和丁二烯不是石油分馏的产物，故C错误；D、煤中不含苯，但将煤隔绝空气加强热能使煤发生复杂的分解反应即可获得苯，故苯能从煤的干馏产物中分离出来，故D正确．故选C．点评：本题考查了煤的干馏和石油裂化的原理和产物，难度不大，注意裂化和裂解都可以得到不饱和烃．2．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（）A．乙烯与溴水（加成反应）B．苯与浓硝酸（取代反应）C．乙醇与乙酸（酯化反应）D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应（取代反应）考点：有机物的结构和性质．分析：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；氧化反应：有机反应中得氧或失氢的反应为氧化反应，结合物质的性质以及官能团的转化解答该题．解答：解：A．乙烯和溴水的反应生成二溴乙烷，C=C键生成C﹣C键，属于加成反应，故A正确；B．苯和浓硝酸发生的硝化反应生成硝基苯，硝基替代苯环上的氢原子，属于取代反应，故B正确；C．乙醇与乙酸发生反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯含有酯基，该反应为酯化反应，也为取代反应，故C正确；D．乙醇与氧气在铜作催化剂下反应生成乙醛，为氧化反应，故D错误；故选D．点评：本题考查有机物结构与性质，为高频考点，侧重于有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应的概念判断方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列物质中既能发生氧化反应，又能发生还原反应的是（）A．甲醇B．乙酸C．甲醛D．乙酸乙酯考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：选项物质均为有机物，只有含﹣CHO的有机物可氧化生成﹣COOH，可还原生成﹣CH2OH，以此来解答．解答：解：A．甲醇只能发生氧化反应，故A不选；B．乙酸能燃烧生成二氧化碳和水，只能发生氧化反应，故B不选；C．甲醛氧化生成甲酸，甲醛还原生成甲醇，故C选；D．乙酸乙酯能燃烧生成二氧化碳和水，只能发生氧化反应，故D不选；故选C．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握有机物的官能团与性质为解答的关键，侧重有机氧化与还原反应的考查，注意加H去O为还原、加O去H为氧化，题目难度不大．4．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法正确的是（）A．具有共价键的化合物就是共价化合物B．离子化合物不可能全部由非金属构成C．H2O比H2S的沸点高是由于H2O中的O﹣H键更牢固D．寻找半导体材料可以在元素周期表的金属与非金属的分界线附近寻找考点：共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用；离子化合物的结构特征与性质；含有氢键的物质．分析：A．只含共价键的化合物是共价化合物；B．铵盐是由非金属元素构成的离子化合物；C．水分子间存在氢键，沸点较高；D．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质．解答：解：A．具有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故A错误；B．铵盐是离子化合物，铵盐是由非金属元素构成的离子化合物，故B错误；C．水分子间存在氢键，沸点较高，所以H2O比H2S的沸点高，与共价键强弱无关，故C错误；D．元素周期表的金属与非金属的分界线处的元素具有金属和非金属的性质，具有半导体性质，故D正确；故选D．点评：本题考查了化合物和化学键的关系，明确物质中含有的化学键再结合基本概念来分析解答，会利用举例法分析，题目难度不大．5．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）不能使蛋白质变性的物质是（）（1）浓硝酸（2）福尔马林（3）硝酸银（4）硫酸铵（5）硫酸铜（6）氢氧化钠（7）乙醇．A．（1）（2）B．（4）（5）C．（4）D．（4）（7）考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析：加热、强酸、强碱、重金属离子、甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性，少量的盐（如硫酸铵、硫酸钠等）能使蛋白质发生盐析．解答：解：浓硝酸、福尔马林中的甲醛、硝酸银中的银离子、硫酸铜、氢氧化钠、乙醇均可使蛋白质发生变性，硫酸铵能使蛋白质发生盐析，故选C．点评：本题考查了蛋白质发生变性的条件和发生盐析的条件，难度不大，加热、强酸、强碱、重金属离子、甲醛和乙醇等有机物均能使蛋白质发生变性，注意基础知识的掌握．6．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列说法不正确的是（）A．乙酸溶液中存在乙酸分子，能证明乙酸是一种弱酸B．丙醛和乙醛都有醛基，都能和银氨溶液、新制氢氧化铜反应C．除去工业乙醇中少量水常加入生石灰，并蒸馏D．油脂、淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物考点：有机物的结构和性质；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：有机反应．分析：A．根据弱电解质的电离特点判断；B．醛基可在加热条件下被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化；C．生石灰可与水反应，利于乙醇的提纯；D．油脂不是高分子化合物．解答：解；A．弱酸在溶液中不能完全电离，存在离子和分子，故A正确；B．丙醛和乙醛都有醛基，醛基可在加热条件下被银氨溶液、新制氢氧化铜氧化，故B正确；C．生石灰可与水反应，增大沸点差值，有利于乙醇的提纯，故C正确；D．油脂不是高分子化合物，故D错误．故选D．点评：本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的性质的异同以及相关概念的理解，难度不大．7．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）用括号内的物质除去试剂中少量的杂质，正确的是（）A．乙烷中的乙烯（氢气）B．乙酸乙酯中的乙酸（饱和Na2CO3）C．溴苯中的溴（苯）D．乙烯中的SO2（KMnO4溶液）考点：物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：A．加入的氢气不能完全反应；B．饱和的碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，而可以和乙酸反应，乙酸乙酯和水互不相溶；C．溴单质、苯和溴苯互溶；D．乙烯被氧化生成二氧化碳．解答：解：A．加入的氢气不能完全反应，引入了新的杂质，故A错误；B．用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，分离方法是分液，故B正确；C．溴单质、苯和溴苯互溶，无法除杂，故C错误；D．乙烯含有碳碳双键，被酸性高锰酸钾氧化，被氧化生成二氧化碳，将原物质除掉，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，本题注意根据物质的性质的异同选择除杂方法，注意除杂时不能引入新的杂质．8．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）从结构上分析推测，CH2=CHCOOCH2CH3，最不可能具有的性质是（）A．能使溴水褪色B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能水解D．能够与Na2CO3溶液反应考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有酯基，可发生取代反应，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有碳碳双键，可与溴单质之间发生加成反应，使得溴水褪色，不符合题意，故A不选；B．分子中含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不符合题意，故B 不选；C．分子中含有酯基，可发生水解反应，不符合题意，故C不选；D．不含有酸性官能团，与碳酸钠溶液不反应，符合题意，故D选．故选D．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大．9．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列关于同系物的叙述不正确的是（）A．同系物官能团的种类与个数必须相同B．相邻两个同系物的相对分子质量相差14C．通式相同的有机物一定互为同系物D．同系物具有相似的化学性质考点：芳香烃、烃基和同系物．专题：有机化学基础．分析：A、官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物；B、相邻两个同系物的相差一个CH2，相对分子质量相差14；C、通式相同的有机物不一定是同系物，如甲醚与丙醇；D、同系物结构相似，化学性质相似．解答：解：A、官能团相同，且数目相同，结构相似，可为同一类有机物，故A正确；B、相邻两个同系物的相差一个CH2，相对分子质量相差14，故B正确；C、通式相同的有机物不一定是同系物，如甲醚与丙醇，故C错误；D、同系物结构相似，分子相差若干个CH2，化学性质相似，故D正确；故选C．点评：本题考查了有机物的结构及性质、同系物的概念与辨析，题目难度不大，注意把握概念的内涵与外延，可以采用举例法来分析．10．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列实验事实，不能证明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替，而是一种介于碳碳单键与碳碳双键之间的特殊的共价键的是（）A．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．苯的邻二氯取代产物只有一种C．苯不使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯的对二氯取代产物只有一种考点：有机分子中基团之间的关系．专题：有机化学基础．分析：A．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析；B．根据苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻二氯取代物有两种，但实际上无同分异构体来分析；C．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，根据双键的性质来分析；D．根据苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对二氯取代物都无同分异构体来分析．解答：解：A．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，而碳碳双键能被酸性高锰酸钾氧化从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但现在事实是苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯中不含碳碳双键，即苯不是单双键交替结构，故A不选；B．若苯的结构中存在单双键交替结构，苯的邻位二元取代物有两种，但实际上只有以中国结构，所以能说明苯不是单双键交替结构，故B不选；C．如果苯是单双键交替结构，则含碳碳双键，则能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，而事实是苯不使溴的四氯化碳溶液褪色，即苯中不含碳碳双键，说明苯不是单双键交替的结构，故C不选；D．无论苯的结构中是否有碳碳双键和碳碳单键，苯的对位二元取代物都无同分异构体，所以不能说明苯不是单双键交替结构，故D选．故选D．点评：本题考查了苯的结构，应注意的是苯不是单双键交替的结构，苯中的键是介于单双键之间的特殊的键，难度不大．11．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．N aOH B．C O2C．C D．S iO2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：化学式能真实表示物质分子组成的是分子晶体，常见的分子晶体有：所有非金属氢化物、部分非金属单质（金刚石、晶体硅等除外）、部分非金属氧化物（二氧化硅等除外）、几乎所有的酸、绝大多数的有机物晶体，据此进行判断．解答：解：A．NaOH为离子化合物，只有钠离子和氢氧根离子，没有分子，故A错误；B．CO2为非金属氧化物，属于分子晶体，晶体中只存在分子，能用CO2能表示物质分子组成，故B正确；C．C为碳原子，无论石墨、金刚石还是碳单质，都不存在分子，故C错误；Si02为原子晶体，是由硅原子和氧原子以共价键构成的空间网状结构，没有Si02分子，故D错误．故选B．点评：本题考查物质组成与化学式的关系，题目难度不大，试题侧重于学生的分析能力的考查，掌握常见物质晶体类型及常见分子晶体是解答的关键．12．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）在常温常压下，等物质的量的下列物质完全燃烧，消耗氧气最多的是（）A．甲烷B．乙醇C．苯D．乙酸乙酯考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：设烃的化学式为C x H y，燃烧的化学方程式为C x H y+（x+）O2xCO2+H2O，等物质的量的烃完全燃烧耗氧量由x+值决定，x+的值越大，消耗氧气的量就越多；可拆成形式为C x Hy•（CO2）m•（H2O）n的烃的衍生物完全燃烧后，消耗的O2的量由x+值决定，x+值越大，消耗氧气的量就越多．解答：解：设物质的物质的量都为1mol，A、甲烷CH4燃烧消耗的氧气的物质的量为（1+）mol=2mol，B、C2H6O可拆写成C2H4•H2O，消耗的氧气的物质的量为（2+）mol=3mol，C、苯C6H6燃烧消耗的氧气的物质的量为（6+）mol=7.5mol，D、乙酸乙酯C4H8O2可拆写成C4H4•2H2O，消耗的氧气的物质的量（4+）mol=5mol，所以消耗氧气最多的是C6H6，故选：C．点评：本题考查有机物耗氧量的计算，题目难度中等，注意利用分子式的变形较为直观，可以省去书写化学方程式的繁琐．13．（2分）（2014秋•香坊区校级期末）下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是（）A．液溴和苯分别受热变为气体B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．二氧化硅和铁分别受热熔化D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．专题：化学键与晶体结构．分析：物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型，说明两种晶体的晶体类型相同，导致变化时克服作用力相同，根据晶体类型判断即可．解答：解：A．溴和苯都是分子晶体，由液态转化为气体克服分子间作用力，故A正确；B．干冰属于分子晶体，转化为气体克服分子间作用力，氯化铵是离子晶体，转化为气体时克服离子键，故B错误；C．二氧化硅属于原子晶体，熔融时克服化学键，铁属于金属晶体，熔融时克服金属键，故C错误；D．食盐属于离子晶体，溶于水克服离子键，葡萄糖属于分子晶体，溶于水克服分子间作用力，故D错误；故选A．点评：本题考查化学键及晶体类型的关系，侧重考查基本理论，明确晶体构成微粒是解本题关键，会根据物质的构成微粒确定晶体类型，题目难度不大．14．（2分）（2015春•诸暨市校级期中）某烃分子中有1个环状结构和2个双键，它的化学式可能是（）A．C2H4B．C7H8C．C5H6D．C10H8考点：常见有机化合物的结构．。

浙江省2020版高一下学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020版高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共66分)1. （3分） (2016高一下·莒南月考) 19世纪门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出了原子学说B . 发现了元素周期律C . 发现了稀有气体D . 提出了分子学说2. （3分）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1 H原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是A . (A－N＋m)molB . (A－N)molC . (A－N)molD . (A－N＋m)mol3. （3分）美国科学家发现化合物X能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效，已知X的球棍模型如下图所示，图中棍表示单键或双键或叁键，不同颜色的球表示不同元素的原子，则有机物X可能是一种（）A . 卤代烃B . 羧酸酯C . 氨基酸D . 无机物4. （3分） (2016高二上·南涧期中) 下列说法正确的是（）A . 1H，2H，3H互为同素异形体B . O2、O3互为同位素C . 乙烷、乙烯互为同系物D . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体5. （3分）下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是（）A . KB . CaC . ID . Ne6. （3分） (2018高二下·山西期中) 下列说法错误的是（）A . 从CH4、NH4＋、SO42－为正四面体结构，可推测PH4＋、PO43－也为正四面体结构B . 1mol碳化硅晶体中，平均含有4mol C—Si共价键C . 水的沸点比硫化氢的高，是因为H2O分子间存在氢键，H2S分子间不能形成氢键D . 某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE7. （3分） (2018高一下·肇庆期末) 下列物质的描述和相关知识均正确的是（）物质及变化描述相关知识A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2017高二下·孝感期中) 下列物质的沸点变化顺序正确的是（）A . CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B . NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C . H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD . HCl＜HBr＜HI＜HF9. （3分） (2016高二上·襄阳期中) 室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3﹣、I﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣C . c（ Al 3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HCO3﹣、Cl﹣D . 加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣10. （3分）下列属于取代反应的是（）A . 甲烷燃烧B . 在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应C . 苯的硝化反应D . 乙烯通入酸性KMnO4溶液中11. （3分）下列成语包含化学变化的是（）A . 滴水成冰B . 死灰复燃C . 积土成堆D . 立竿见影12. （3分） (2018高三上·怀化期中) 己知：A（g）+B（g）=C（g）+D（l）△H <0，下列图示能表示该反应能量变化的是（图中E表示能量）（）A .B .C .D .13. （3分） (2018高二下·新余开学考) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A 分别向0.1m ol•L﹣1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸A . AB . BC . CD . D14. （3分）(2018·昆明模拟) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W是地壳中含量最多的元素，X和Z原子最外层电子数相同，Z的原子半径是同周期主族元素中最小的，Y原子的核电荷数是周期数的4倍。

2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学平行班高一(下)期中化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年浙江省绍兴市诸暨中学平行班高一(下)期中化学试卷一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）1.下列化学式表示的物质一定是纯净物的是()A. C4H10B. CC.D. C2H6O2.A、B两种有机物组成的混合物，当混合物质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧产生二氧化碳的量均相等，符合这一组合的条件有：①同分异构体；②同系物；③具有相同的最简式；④含碳的质量分数相同，其中正确的是()A. ①②③B. ②③④C. ①③④D. ①②③④3.下列化学用语书写错误的是()A. Fe原子结构示意图：B. 乙基的结构式：C. 丙烯的结构简式：CH3CHCH2D. 碳碳双键的电子式：4.白磷和红磷可以相互转化，它们在氧气中燃烧后都生成五氧化二磷，这一事实说明白磷和红磷互为()A. 同一单质B. 同位素C. 同素异形体D. 同分异构体5.下列说法不正确的是()A. 相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B. 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C. 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D. 分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种6.聚氯乙烯是制作装修材料的最常用原料，失火时聚氯乙烯在不同的温度下，发生一系列复杂的化学变化，产生大量有害气体，其过程大体如下：下列说法不正确的是()A. 聚氯乙烯的单体可由乙烯与HCl加成而得B. 上述反应中①属于消去反应，④属于(脱氢)氧化反应C. 火灾中由聚氯乙烯产生的有害气体中含HCl、CO、C6H6等D. 在火灾现场，可以用湿毛巾捂住口鼻，并弯下腰尽快远离现场7.芳香烃C8H10苯环上的一个H原子被−C3H6Cl取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)()A. 9种B. 15种C. 45种D. 50种8.下列反应不属于取代反应的是()A. CHCl3+HF→CHFCl2+HClB.C. H2C=CH2+Br2→CH2Br−CH2BrD.9.下列说法不正确的是()A. 向苯酚的浊液中加入碳酸氢钠固体，浊液变澄清B. 铁丝能代替铂丝来做焰色反应实验C. 做过碘升华的圆底烧瓶可以用酒精洗涤D. CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制乙烯，可将气体直接通入溴水检验10.下列属于物理变化的是()A. 煤的气化B. 石油裂化C. 石油分馏D. 橡胶老化11.下列关于苯的叙述不正确的是()A. 苯的一取代物无同分异构体B. 苯不易跟溴、氯发生加成反应C. 苯分子中碳原子之间以单双键交替存在D. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色12.由氧化铜、氧化铁组成的混合物ag，加入2mol⋅L−1的硫酸50mL时固体恰好完全溶解。

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共41分)1. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼的是（）A . A单质能与B的盐溶液反应B . 常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能C . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少D . 1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多2. （2分）据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。

本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。

下列关于和的说法，不正确的是A . 是两种核素B . 互为同位素C . 中子数分别为176和177D . 电子数相差13. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。

下列说法正确的是（）A . 原子半径：Z>X>YB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应②为化合反应，反应③为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物4. （2分） (2018高一上·苏州期中) 是制备原子弹中核反应的重要原料，铀浓缩一直为国院社会关注。

下列有关的说法正确的是（）A . 原子核中含有92中子B . 原子核外有143个电子C . 的中子数和质子数之差为146D . 与为同位素5. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成6. （2分） (2018高二上·浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 该反应的反应热△H=E2﹣E1B . 正反应为吸热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率7. （2分） (2018高三上·河西期末) 下列说法正确的是（）A . SiF4的电子式为B . 14C与14N两种核素中的中子数相同C . 116号元素“鉝”位于周期表第七周期第VIA族D . 具有非极性键的乙烯分子中各原子都满足8电子稳定结构8. （2分） (2019高一上·上海期末) 在CuSO4·5H2O晶体中（）A . 存在水分子B . 没有共价键C . 只有离子键D . 含有范德华力9. （2分） (2016高二下·济南期末) 下列说法正确的是（）A . 放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率B . 熔融状态下能导电的化合物一定含离子键C . 增大反应物浓度可加快反应速率，因此可用浓硫酸与锌反应增大生成氢气的速率D . 是否有丁达尔现象是胶体和溶液的本质区别10. （2分） (2016高二上·曹妃甸期中) 下列说法正确的是（）A . 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的B . 自发反应一定是放热反应，非自发反应一定是吸热反应C . 自发反应在恰当条件下才能实现D . 自发反应在任何条件下都能实现11. （2分） (2016高一下·衡水月考) 已知X，Y，Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）A . Y，Z的原子序数之和可能是2aB . Y的原子序数可能是a﹣17C . Z的原子序数可能是a+31D . X，Y，Z一定都是短周期元素12. （2分） (2017高二上·柳州期末) 在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K=1.0 则CO转化为CO2的转化率（）A . 83%B . 17%C . 50%D . 60%13. （2分） (2016高二下·盐城期中) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 催化剂能改变反应的焓变C . 催化剂不能降低反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能14. （2分）(2016·福州模拟) W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是（）A . Z元素的含氧酸是最强酸B . 原子半径：X＞ZC . 气态氢化物热稳定性：W＞XD . W与Y可以存在于同一离子化合物中15. （2分） (2016高二上·淮阳开学考) 某有机物的结构简式如图，下列叙述不正确的是（）A . 1mol该有机物能与足量金属钠反应放出1molH2B . 能与乙醇发生酯化反应C . 1mol该有机物在催化剂作用下最多能与1molH2发生还原反应D . 1mol该有机物能与足量NaHCO3溶液反应放出2 molCO216. （2分）(2017·西城模拟) 下列事实不能用元素周期律解释的是（）A . 酸性：HClO4＞H2SO4B . Na、Mg与水反应，Na更剧烈C . 气态氢化物的稳定性：HF＞HClD . 向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生17. （3分）(2015·如东模拟) 一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2 （g）═2SO3（g），其正反应放热．现有三个体积相同的密闭容器 I、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料，并在400℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 容器Ⅰ、Ⅲ中平衡常数相同B . 容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率相同C . 容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时，SO3的体积分数：Ⅱ＞ⅢD . 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器 II中SO3的转化率之和小于118. （2分） (2016高二上·西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣ PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+19. （2分）(2016·分宜模拟) 有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；②1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．A . 1B . 2C . 3D . 420. （2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均减小D . 产生气泡的速度甲比乙快二、非选择题 (共5题；共38分)21. （5分） (2016高一上·合肥开学考) 现有下列短周期元素相关性质的数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦原子半径（10﹣10m）0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.75最高正化合价+2+1+5+7+1+5最低负化合价﹣2﹣3﹣1﹣3试回答下列问题：（1）元素⑤在周期表中的位置________；（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________（填结构式）；（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原子均达到8电子稳定结构的化合物是________（写化学式）；（4）以下叙述正确的是．A . 氢化物的沸点为④＜⑦B . ①与②形成的化合物具有两性C . 与稀盐酸反应单质②比单质⑥快D . 最高价氧化物对应水化物的碱性③＞⑥22. （6分） (2016高一下·广东期中) A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素．A的原子半径是短周期中最大，B元素的原子最外层电子数为m、次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m﹣n，D 元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为零．（1） B2﹣的离子结构示意图________，DE2的电子式________．（2） A、B形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________（用具体符号表示）．（3） A、E形成的是________（填共价或离子）化合物（4） C在周期表中的位置是________;（5）由元素C形成的单质Y与由A,B,F三种元素形成的化合物X的水溶液反应的离子方程式为________．23. （9分）小明在做“研究温度对反应速率的影响”实验时，他取了两只试管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振荡，A试管置于热水中，B试管置于凉水中，记录溶液褪色所需的时间．（1）①需要用________来酸化KMnO4溶液，褪色所需时间tA________tB（填“＞”、“=”或“＜”）．②写出该反应的离子方程式________．（2）实验室有瓶混有泥沙的乙二酸样品，小明利用这个反应的原理来测定其含量，操作为：①配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液．②滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol•L﹣1KMnO4溶液装入________（填“酸式”或“碱式”）滴定管，进行滴定操作．在实验中发现，刚滴下少量KMnO4溶液时，溶液迅速变成紫红色．将锥形瓶摇动一时间后，紫红色慢慢消失；再继续滴加时，紫红色就很快褪色了．请解释原因：________．当________，证明达到滴定终点．③计算：再重复上述操作2次，记录实验数据如下．则消耗KMnO4溶液的平均体积为________mL，已知H2C2O4的相对分子质量为90，则此样品的纯度为________．④误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是________．A 未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管B 滴定前锥形瓶有少量水C 滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D不小心将少量酸性KMnO4溶液滴在锥形瓶外E．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视．24. （8分） (2017高三上·杭锦后旗开学考) 铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。

浙江省2020年高一下学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020年高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2018高二上·清流期中) 下列物质间的反应，其能量变化符合如图所示的是（）A . 铝粉与氧化铁在加热条件下的反应B . 灼热的碳与二氧化碳反应C . Ba（OH）2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D . 碳与水高温条件下制取水煤气的反应2. （2分） (2017高二上·银川期末) 下列化学用语正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 丙烷分子的比例模型：C . 1，3﹣丁二烯的分子式：C4H8D . 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O23. （2分） (2016高二上·萧山期中) 下图是常用的化学仪器，其中常用于物质的分离与提纯的是（）A .B .C .D .4. （2分）下列关于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的说法中，不正确的是（）A . 甲烷和氯气光照条件下反应，反应类型为取代反应B . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性C . 乙醇在铜做催化剂并加热条件下生成乙醛，发生还原反应D . 食醋可用于除水垢，是利用了乙酸的酸性。

5. （2分）(2019·静安模拟) 氯化氢气体溶于水的过程中，破坏了（）A . 离子键B . 范德华力C . 共价键D . 金属键6. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可以用于设计原电池的化学反应是（）A . 2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑B . 2H2＋O2 2H2OC . Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑D . CH4＋2O2 CO2＋2H2O7. （2分） (2019高三上·青浦期末) 下列属于同位素的两种微粒是（）A . CH4和C3H8B . O2和O3C . 35Cl和37ClD . H2和D28. （2分）(2019·宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（）A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热9. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）A . N，O，F原子最外层电子数依次增加B . N，O，F原子半径依次增大C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高D . Li、Na、K的金属性依次增强10. （2分） (2016高二下·平安期中) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）若达到平衡的标志是（）A . C的生成速率与B的生成速率相等B . A，B，C的浓度不再发生变化C . 单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBD . A，B，C的分子数之比为1：3：211. （2分） (2018高一下·泰州期末) “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，如图是用固体氧化物作“直接煤燃料电池”的电解质。

2019-2020学年浙江省诸暨中学高一下学期期中考试化学试题(实验班)

浙江省诸暨中学2019-2020学年高一下学期期中考试试题（实验班）可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N -14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。

下列说法不正确的是()A. 太阳能是地球上最基本的能源B. 贮氢合金已解决氢能贮存问题，氢能源已被普遍使用C. 2 mol H2O 具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量D. 氢能热值高，来源广、无污染，是理想的清洁燃料2. 下图是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是()3．下列不能用勒夏特列原理解释的是（）A．溴水中加入硝酸银溶液后溶液橙色变浅B．啤酒瓶打开后产生大量泡沫C．硫酸工业中通入过量空气D．SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)，达平衡后，缩小体积颜色加深4．下列说法正确的是( )A．高温条件下进行的反应都是吸热反应，放热反应不需要条件就能发生B．反应物分子有效碰撞次数增加则反应物的浓度一定增加C．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液能加快产生氢气的速率D．为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极5. 下列关于能量变化的说法正确的是（）A. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B. 已知1mol红磷完全转化为白磷，需吸收18.39kJ的能量，则红磷比白磷稳定C. 化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种D. 硝酸铵溶于水是吸热反应6．对于密闭容器中进行的反应N 2(g)+O2(g)2NO(g)，下列条件能加快其反应速率的是（）A．增大体积使压强减小B．体积不变，充入N2使压强增大C．体积不变，充入He使压强增大D．压强不变，充入气体Ne7．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

浙江省诸暨中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题(选考)(平行班)(PDF)

诸暨中学2019学年高一期中考试（平行班）化学试卷命题教师：茹良2020.5可能用到的相对原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24S 32Zn 65一、单项选择题（每一小题只有一个正确答案，每题2分，共50分）1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。

核素258101Md 的中子数与质子数的差为A ．56B ．101C ．157D ．2582.下列物质的性质比较，不正确的是A ．非金属性：F ＞O ＞SB ．晶体熔点：SiO 2＞NaCl ＞CF 4＞CCl 4C ．稳定性强弱：HCl ＞HBr ＞HID ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)23.砷是第33号元素，下列有关砷元素性质推测错误的是A ．最高化合价为+5B ．该元素位于金属和非金属的分界线上C ．氢化物的沸点：AsH 3＜PH 3D ．最高价氧化物的水化物酸性比硫的弱4.下列表示正确的是A ．Al 3+离子的结构示意图：13823B ．次氯酸的电子式：H ••Cl ••••••O ••••••C ．二氧化碳的比例模型：D ．12C 、13C 、14C 是三种不同的核素5.右图为能源分类关系图，下列四组能源中，全部符合阴影部分的是A 生物质能、核能、地热能B 沼气、太阳能、石油C 太阳能、潮汐能、风能D 水能、地热能、氢能6.炒菜的铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，此变化过程中不发生的反应是A ．2Fe+2H 2O+O 2＝2Fe(OH)２B ．Fe －3e -＝Fe 3+C ．O 2+4e -+2H 2O ＝4OH -D ．2Fe(OH)3＝Fe 2O 3·xH 2O+(3-x)H 2O7.如右图所示，杠杆A 、B 两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)A ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端高B 端低B ．杠杆为导体或绝缘体时，均为A 端低B 端高C ．当杠杆为导体时，A 端低B 端高D ．当杠杆为导体时，A 端高B 端低8.下列措施利用了原电池原理，并且可以达到目的的是A.为了防止铁生锈，可以在铁表面镀一层锡B.为了加快碳酸钙和稀盐酸制取CO 2的速率，可以将碳酸钙研磨成粉末状新能源可再生能源一次能源C.利用Zn与稀H2SO4反应产生H2，为了更快地产生氢气，可滴加少量的CuSO4溶液D.为了比较Fe和Cu的金属活泼性，将铁片和铜片直接浸入稀硫酸中，铁片表面产生气泡，而铜片表面不产生气泡9.下列说法正确的是A.CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物B.共价化合物中一定只含有共价键C.化合物中所含化学键断裂时，一定发生了化学反应D.非金属元素组成的化合物一定不含有离子键10.下列说法正确的是A.含有阴离子的晶体一定含有阳离子B.H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间存在氢键C.SiO2和金刚石都是共价化合物，均属于原子晶体，熔融时破坏共价键D.NaHSO4属于离子晶体，熔融时破坏离子键和共价键11.科学家已获得了极具理论研究意义的N4，其结构与白磷分子相似，已知断裂1molN﹣N键吸收193kJ热量，断裂1mol N≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是A.N4是一种新型的化合物B.1mol N4气体转化为N2时要放出724kJ能量C.N4与N2互为同分异构体，两者的相互转化是化学变化D.N4的晶体类型与SiO2的晶体类型相同12.下列说法错误的是A.化学反应过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律B.氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向C.101kPa下，S(s)+O2(g)===SO2(g)的反应热可以表示S（s）的标准燃烧热D.稀的强酸和强碱反应只生成1molH2O（l）的反应热为中和热13.下列变化过程吸热的有多少个①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合搅拌；②盐酸和氢氧化钠溶液混合；③硫受热融化；④石灰石高温分解；⑤碳和氧气反应生成一氧化碳；⑥生石灰和水反应生成熟石灰⑦镁条在氮气中燃烧；⑧碳在高温下和水蒸气反应生成水煤气；⑨水蒸气液化A、4个B、5个C、6个D、7个14.已知甲烷的热值为56kJ/g，表示甲烷标准燃烧热的热化学方程式的是A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－56kJ·mol－1B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－896kJ·mol－1C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－896kJ·mol－1D.2CH4(g)＋4O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－112kJ·mol－115.氢气在氧气中燃烧时发出蓝色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为a kJ，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为b kJ，形成1mol H-O键释放的能量为c kJ，下列关系中正确的是A．a+b＞2c B．2a+b=2c C．2a+b＜2c D．2a+b＜4c16.根据下列能量关系图，下列说法正确的是A.2AB（g）═A2（g）+B2（g）ΔH＝（a﹣b）kJ/molB.2molAB（g）的总能量大于1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和C.1mol A2（g）和1mol B2（g）的能量之和为a kJ/molD.A2（g）+B2（g）＝2AB（g）是一个放热反应17．对于反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是A．反应过程中的能量关系可用上图表示B．若将其设计为原电池，则该反应能量转化形式发生改变C．若将其设计为原电池，电极可选用锌电极和石墨电极，电解质溶液为稀硫酸。

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牌头中学2020学年第二学期期中考试卷高一化学试题（A ）相对原子量：H 1 N 14 C 12 O 16一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1. 下列有关金属的保护方法的说法中正确的是（）A. 常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B. 白铁（镀锌铁）镀层破损后，铁皮的腐蚀速率很慢C. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D. 钢铁制造的暖气管道外常涂有一些沥青，这是钢铁的电化学保护法 2. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是：（）A. 分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B. 反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C. 该化学反应的过程是吸热的D. 该化学反应的过程是放热的3. 海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（）A. 两个电极必须都用惰性电极B. 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C. 电解熔融状态的氯化镁D. 电解氯化镁的水溶液 4.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）B. 3H 2 (g ) +N 2 (g ) 2NH (g )5. 关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）A. 原电池中失去电子的一极为负极B. 原电池中发生氧化反应的一极为正极C. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极 6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.H 2 (g ) +I 2 ( g )2HI (g )C.2SQ (g ) +Q (g ) 2SQ (g )D. C (s ) +CQ (g ) 2CQ(g )A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减小或任何一种生成物浓度的增B.化学反应速率 0.8 mol jT是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol •L 1C. 根据化学反应速率可以知道化学反应进行的快慢D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 7.下列说法不正确的是 ()A. 焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素B. 冰融化的过程中，熵值增加C. 铁生锈和氢燃烧均为自发放热过程D. 可以通过改变温度或加催化剂的办法使非自发反应转变为自发反应 &关于A(g) + 2B(g)、 ______ 3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的是()A. v (A) = 0.6 mol/(L • min) B . v (B) = 0.3 mol/(L • s) C. v (C) = 0.9 mol/(L• min)D. v (C) = 1.2 mol/(L• min)9. H 2与Q 发生反应的过程可用模型图表示(“一”表示化学键 )。

下列说法不正确的是( )A. 过程I 是吸热过程B. 过程川一定是放热过程C. 该反应过程中所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D. 该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10. ------------------------------------------------------------------------------------- 在密闭容器中充入4 mol X ,在一定温度下 4X ( g ) ------------------------------------------ 3Y (g ) +Z (g )，达到平衡时, 有30%的X 发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是()A.3.4 molB. 1.2molC.2.8 molD. 4mol11.已知 H + (aq) + OH I (aq)===H 20(1) △ H =- 57.3 kJ/mol ，其中 aq 代表稀溶液，以下四个反应方程式中，反应热 △ H=— 57.3 kJ/mol 的是()A. H 2SQ(aq) + 2NaOH(aq)===NaSQ(aq) + 2fO(l)B. 1/2H 2SQ(aq) + 1/2Ba(QH) 2(aq)===BaSQ 4(s) + H 2Q(l)C. HCl(aq) + NaOH(aq) ===NaCl(aq) +HO(I)图①D. HCl(aq) + NH! •H 2O(aq)===NH4Cl(aq) + H b OQ)12.在一定量的密闭容器中进行反应： 2(g) + 3f(g) 2NH(g)。

已知反应过程中某一时刻N 2、H 2、NH 的浓度分别为 0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L 。

当反应达到平衡时，可能存在的数据是 ()A. N 2 为 0.2 mol/L ，H 2 为 0.6 mol/L B13. 298 K 时，各反应的平衡常数如下:18. 在N+3H 7*2NH 的平衡体系中，当分离出 NH 时，下列说法正确的是A .正反应速率增大B .平衡向逆反应方向移动N 为 0.15 mol/L C. N 2、均为 0.18 mol/LDNH 为 0.4 mol/L① N 2(g) + Q(g)——2NO(g)K = 1X 10—30；② 2f(g) + Q(g) ——2H 2O(g) ③ 2CQ(g) —2CO(g) + Q(g)K = 2X1081； K =X则常温下，NO HO CO 这三种化合物分解放氧的倾向最大的是 ( )A.①B .②C.③ D .无法判断14•关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )A. 电子从锌电极通过导线流向铜电极，再流回锌电极，形成闭合电路B. 盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移C. 锌电极发生还原反应15•在实验或生活中为了控制反应速率，下列做法不正确的是()A. 用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B. 为加快制取氢气的速率用粗锌粒代替纯锌粒D. 为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸铁 16. 已知：可逆反应 2SO(g) + Q(g) 2SO(g) 列条件一定能使该平衡向正反应方向移动的是(A .升温增压B .降温增压 C△ H<0,在一定条件下达到平衡后，改变下 ).升温减压D .降温减压17. 实现“节能减排”和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将 CO 转化为可利用的资源。

目前工业上有一种方法是用 CO 来生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应: CO(g) + 3H 2(g) ----------CHOH(g) + HO(g),下图表示该反应过程中能量位为kJ • mol— 1)的变化：关于该反应的下列说法中，正确的是 ()A .A H>0,△ S >0B . △ H >0,A S <0 C.A H<0 ,△ S <0D . △ H <0,A S >0C.正反应速率等于逆反应速率D.氢气的转化率变大A. CaO溶于水时吸收热量 B .该反应的△ H>0 I II IIIC. NHCI溶于水时放出热量的压强增大D .烧瓶(III) 中气体19. 在一定温度下的密闭容器中，加入 1 mol CO 和1 mol H 2O发生反应：CO(g) + HO(g)------- CO(g) + H(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不.正确的是()A. 在该温度下平衡常数K= 1B. 平衡常数与反应温度无关C. CO的转化率为50%D. 其他条件不变改变压强平衡不移动20. 一定温度下，反应N2(g) + Q(g) ----------- 2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是()A.缩小体积使压强增大 B •恒容，充入N2C.恒容，充入He D .恒压，充入He21. 下列热化学方程式中，△H的数值能表示可燃物标准燃烧热的是()A. CO(g) + 1/2O2(g)===CO2(g) △ H=-283 kJ • mol—1B. CH(g) + 2O(g)===CO2(g) + 2fO(g) △ H= —802.3 kJ • molC. 2Hz(g) + O2(g)===2H 2OQ) △ H= —571.6 kJ • mol —1―1D. H2(g) + 1/2O2(g)===H 2O(g) △ H= —242 kJ • mol22. 镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+ 2NiOOH^ 2HO Cd(OH)2+ 2Ni(OH) 2有关该电池的说法充电正确的是()A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2—e—+ OH===NiOOHF H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH向正极移动23. 已知N2O4(无色)||2NO(红棕色)现有如右图所示的三个烧瓶，分别充满NO气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaO在⑶ 中加入NHCI 晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是()1卜装置能将H 2O 和CO 转化为Q 和燃料(C 3HO)。

下列说法正确的是()A. 该装置将化学能转化为光能和电能B. 该装置工作时， H 从a 极区向b 极区迁移C. 每生成1 mol O 2,约有29 g CO 2被还原D. a 电极的反应为：3CO + 18H +- 18e 「===GHO + 5H 2O25. _________ 在一个6 L 的密闭容器中，放入 3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生下列反应： 4X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + n R(g),达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加 5% X 的浓度减小1/3，则该反应方程式中的 n 的值是A . 4B . 5 C. 6 D . 7非选择题部分、非选择题(共50分)26. ( 8分)2SO(g) + O(g) 丁*2SO(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知1 mol SO(g)氧化为1 mol SO 3(g)的△ H=- 99 kJ • mol -1。

请回答下列问题:(1) ________________________ 图中A 点表示： ____________ , B 点表示： _________________________ E 的大小对该反应的反应热 _________ (填“有”或“无”)影响。