2018年浙江高考化学31题专题训练
2018年高考化学题卷(全国卷、北京卷、江苏卷、天津卷、浙江卷(含答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（全国Ⅰ）理科综合能力测试注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
学·科网可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．生物膜的结构与功能存在密切的联系。
下列有关叙述错误的是A．叶绿体的类囊体膜上存在催化ATP合成的酶B．溶酶体膜破裂后释放出的酶会造成细胞结构的破坏C．细胞的核膜是双层膜结构，核孔是物质进出细胞核的通道D．线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶2．生物体内的DNA常与蛋白质结合，以DNA—蛋白质复合物的形式存在。
下列相关叙述错误的是A．真核细胞染色体和染色质中都存在DNA—蛋白质复合物B．真核细胞的核中有DNA—蛋白质复合物，而原核细胞的拟核中没有C．若复合物中的某蛋白参与DNA复制，则该蛋白可能是DNA聚合酶D．若复合物中正在进行RNA的合成，则该复合物中含有RNA聚合酶3．下列有关植物根系吸收利用营养元素的叙述，错误的是A．在酸性土壤中，小麦可吸收利用土壤中的N2和NO-3B．农田适时松土有利于农作物根细胞对矿质元素的吸收C．土壤微生物降解植物秸秆产生的无机离子可被根系吸收D．给玉米施肥过多时，会因根系水分外流引起“烧苗”现象4．已知药物X对细胞增值有促进作用，药物D可抑制药物X的作用。
某同学将同一瓶小鼠皮肤细胞平均分为甲、乙、丙三组，分别置于培养液中培养，培养过程中进行不同的处理（其中甲组未加药物），每隔一段时间测定各组细胞数，结果如图所示。
2018年11月浙江省选考化学试题和答案
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题姓名：准考证号：本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
考生注意：1. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2. 答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3. 非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列属于碱的是A．CO2 B．H2SO4C．Mg(OH)2D．NaCl2．下列图示与操作名称不对应．．．的是A．升华B．分液C．过滤D．蒸馏3. 下列属于化合反应的是A．Zn +2AgNO(NO3)2 + 2Ag B．2FeCl2 + Cl3C．Cu(OH)22+ 2 H 2O D．CaCO2↑4. 下列物质因发生水解而使溶液呈酸性的是A．HNO3 B．CuCl2C．K2CO3D．NaCl5. 可用于治疗胃酸过多的物质是A. 碳酸氢钠B. 氯化钠C. 氯化钾D．氢氧化钠6. 下列化学反应中溴元素仅被氧化的是A. 2NaBr+Cl2B. Br22C. 3Br23+3H2O2O7. 下列表示不正确．．．的是A. Na + 结构示意图B. 乙烷的比例模型C. 乙醛的结构简式 CH 3CHOD. 氯化钙的电子式8. 下列说法不正确．．．的是 A. 电解熔融氯化镁可制取金属镁B. 电解饱和食盐水可制取氯气C. 生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅D. 接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B. 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C. 有毒药品的废液须倒入指定的容器D. 容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 10. 下列实验合理的是A. 用湿润的pH 试纸测定CH 3COONa 溶液的pHB. 用蒸馏的方法分离乙醇(沸点为78.3℃)和苯(沸点为80.1℃)的混合物C. 用淀粉−KI 试纸鉴别碘水和FeCl 3溶液D. 用Na 2CO 3溶液鉴别CaCl 2溶液、NaCl 溶液和稀硫酸 11．下列说法不正确．．．的是 A ．18O 和16O 是质子数相同的两种核素B ．戊烷的一种同分异构体可命名为2−乙基丙烷C ．丙烷的一氯代物和正丁烷的一氯代物种数相同D ．金刚石和石墨在氧气中完全燃烧均只生成二氧化碳气体12．元素X 、Y 、Z 和Q 在周期表中的位置如图所示，其中元素Q 位于第四周期，X 、Y 、Z 原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径(r )：r (Q)＞r (Y)＞r (Z) B ．元素X 有−4，+2、+4等多种价态 C ．Y 、Z 的氧化物对应的水化物均为强酸D ．可以推测H 3QO 4是Q 的最高价氧化物的水化物 13．能正确表示下列离子方程式是A ．KI 溶液久置空气中变黄色：4I −+O 2+2H 2O 2I 2+4 OH −B ．少量三氧化硫与氨水反应：SO 2+NH 3·H 2O NH + 4+HSO −3 C ．Na 与CuSO 4水溶液反应：2Na+Cu 2+Cu +2Na +D ．(NH 4)2SO 4和FeSO 4混合溶液与足量NaOH 反应：Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓ 14. 已知X(g)+3Y(g)2W(g)+M(g) ∆H ＝−a kJ•mol −1(a>0)。
2018年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)
2018年高考浙江卷化学试题(含答案4月选考)D．CuO→Cu8．下列表示正确的是（）A．硫原子结构示意图B．乙炔的结构简式CHCHC．乙烯的球棍模型D．NaCl的电子式Na••Cl••••••9．下列反应中能产生二氧化硫的是（）A．氧化铜和稀硫酸反应B．亚硫酸钠和氧气反应C．三氧化硫和水反应D．铜和热的浓硫酸反应10．下列操作或试剂的选择不．合理．．的是（）A．可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质B．可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉C．可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠D．可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸11．下列说法正确的是（）A．CH3CH2CH3CH3的名称为3-甲基丁烷B．CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH CH33互为同素异形体C．H C F Cl和Cl C F Cl为同一物质D．CH3CH2OH和CH2CH CH2具有相同的官能团，互为同系物12．四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的X Y位置如图所示，原子序数之和为48。
下列说法不正确．．．的是（）A．原子半径(r)大小比较r(X)＞r(Y)B．X和W可形成共价化合物XW3C．W的非金属性比Z的强，所以W氢化物的沸点比Z 的高D．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比Y的强13．下列离子方程式正确的是（）A．大理石与醋酸反应：CO2ˉ3＋2CH3COOH2CH3COOˉ＋H2O＋CO2↑B．高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnOˉ4＋4Clˉ＋8H+Mn2+＋2Cl2↑＋4H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2＋H2O＋ClOˉSO2ˉ4＋Clˉ＋2H+D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OHˉ＋Ca2+＋HCOˉ3CaCO3↓＋H2O14．反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等D．容器内气体的浓度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶215．下列说法正确的是（）A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是CCl4B．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在一定条件下能发生取代反应C．甲烷与乙烯混合物可通过溴的四氯化碳溶液分离D．乙烯和苯分子中均含独立的碳碳双键，都能与H2发生加成反应16．下列说法正确的是（）A．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应 B．油脂皂化反应可用硫酸作催化剂C．淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成D．福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本17．锂(Li)-空气电池的工作原理如图所示。
2018年11月浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题(解析版)
绝密★启用前2018年下半年浙江省普通高校招生选考科目考试化学试题（解析版）2018年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于碱的是A. CO2B. H2SO4C. Mg(OH)2D. NaCl【答案】C【解析】【详解】A、二氧化碳是酸性氧化物，选项A不符合；B、H2SO4溶于水完全电离，电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，选项B不符合；C、Mg(OH)2是由镁离子和氢氧根离子构成的化合物，电离出的阴离子全部为氢氢根离子，属于碱，选项C符合；D、NaCl属于盐，选项D不符合；答案选C。
2.下列图示与操作名称不对应．．．的是A. 升华B. 分液C. 过滤D. 蒸馏【答案】A【解析】【详解】A、升华是从固体变为气体的过程，图中操作名称是加热，选项A不对应；B、由图中装置的仪器以及操作分离互不相溶的液体，可知本实验操作名称是分液，选项B对应；C、由图中装置的仪器以及操作分离难溶固体与液体的混合物，可知本实验操作名称过滤，选项C 对应；D、由图中装置的仪器以及操作分离沸点不同的液体混合物，可知本实验操作名称蒸馏，选项D对应。
答案选A。
3.下列属于化合反应的是A. Zn +2AgNO3== Zn (NO3)2 + 2AgB. 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3C. Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2 H 2OD. CaCO3CaO+ CO2↑【答案】B【解析】【分析】化合反应是指由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，即多变一，据此解答即可。
【详解】A、一种单质与一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，选项A 错误；B、由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质，属于化合反应，选项B正确；C、两种物质相互交换阴阳离子生成另外两种化合物，属于复分解反应，选项C错误；D、由一种物质反应生成两种物质，属于分解反应，选项D错误；答案选B。
2018年3月浙江省宁波市新高考选考化学试卷(含答案解析)
2018年3月浙江省宁波市新高考选考化学试卷一、选择题1．下列物质属于盐的是（）A．生石灰B．纯碱C．冰醋酸D．烧碱2．仪器名称为“蒸发皿”的是（）A． B．C．D．3．下列物质属于非电解质的是（）A．CO2B．Cu C．NaOH D．熔融的氯化钠4．下列物质属于纯净物的是（）A．漂白粉B．普通玻璃C．氢氧化铁胶体D．液氯5．下列不属于洁净、高效的新能源的是（）A．氢能B．天然气C．核能D．太阳能6．下列说法不正确的是（）A．水玻璃是一种建筑黏合剂B．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强C．硫酸铁是一些补血药剂的主要成分D．二氧化硫可用于漂白纸浆7．下列反应中，HCl只作氧化剂的是（）A．CuO+2HCl═CuCl2+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．2HCl H2↑+Cl2↑D．4HCl+O22Cl2+2H2O8．下列表示不正确的是（）A．苯的比例模型：B．HClO的电离方程式：HClO=H++ClO﹣C．氯化钠的电子式：D．S2﹣的结构示意图：9．下列能使淀粉碘化钾溶液变蓝的物质是（）A．FeCl3B．SO2C．KBr D．NaHCO310．下列说法正确的是（）A．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘B．蒸馏操作时，应将温度计的水银球插到液面以下C．容量瓶使用前需进行润洗D．丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种物理方法11．下列说法正确的是（）A．C表示质量数为6、中子数为6的核素B．在光照下与氯气反应，生成的一氯代物有3种C．CH3COOCH2CH3和CH3COOCH3互为同系物D．某有机物的名称为3﹣乙基丁烷12．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O═BaSO3↓+2H+C．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OD．2mL1mo/L硫酸氢铵溶液与1mL1mol/L氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣═H2O 13．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
(浙江选考)2020-2021版高考化学 考前提升训练31 有机合成综合分析(第32题)
提升训练31 有机合成综合分析(第32题)1.(2018·浙江十校联盟联考)某研究小组以苯酚为主要原料,按下列路线合成药物——沙丁胺醇。
已知:①A→B的原子利用率为100%②R—OH R—O—CH3③CH2CH2—CH2—NH—R请回答:(1)写出D中所含官能团的名称:。
(2)下列有关说法正确的是。
A.A是甲醛B.化合物D与FeCl3溶液发生显色反应C.B→C的反应类型为取代反应D.沙丁胺醇的分子式为C13H19NO3(3)设计化合物C经两步反应转变为D的合成路线(用流程图表示):。
(4)写出D+E→F的反应化学方程式:。
(5)化合物M 比E多1个CH2,写出化合物M所有可能的结构简式:,须符合1H-NMR谱表明M分子中有3种氢原子。
2.(2018·温州二模)氢溴酸槟榔碱是驱除动物绦虫的有效药物,可由酯A(C4H6O2)经过如下合成路线获得:已知:Ⅰ.含碳碳双键的有机物与氨(NH3)或胺(RNH2)反应生成新的胺类化合物如:R1CH CH2 + RNH2R1CH2CH2NHRⅡ.R1COOR2 + R3CH2COOR4+R2OH请回答:(1)化合物E的结构简式为。
(2)下列说法不正确的是。
A.化合物A能发生还原反应,不能发生氧化反应B.化合物F能与FeCl3溶液发生显色反应C.化合物G具有碱性,可以生成内盐D.氢溴酸槟榔碱的分子式为C8H14O2NBr(3)写出B+A→C的化学方程式:。
(4)写出化合物B可能的同分异构体的结构简式:,须同时符合:①分子结构中有一个六元环;②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子,IR谱显示有C—N键存在。
(5)设计酯A经路径二,通过两步反应转变为化合物E的合成路线(用流程图表示,所用试剂与路径一相同):。
3.有两种新型的应用于液晶和医药的材料W和Z,可用以下路线合成。
已知以下信息:①②1 mol B经上述反应可生成2 mol C,且C不能发生银镜反应③(易被氧化)请回答下列问题:(1)化合物A的结构简式。
2018年浙江高考选考化学加试题专题训练第31题
第31题加试（浙江选考）1.以含钴废催化剂（主要成分为2SiO Fe Co 、、）为原料来制取氧化钴（32O Co ），是我国生产氧化钴的常见工业方法之一。
其生产流程如下：现取g 0.10含钴废催化剂（含钴的质量分数为60%）模拟以上生产流程进行实验，最终得到g 47.7氧化钴。
请回答以下问题：（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤3~2次，洗液与滤液合并，其目的是 。
（2）氧化：加热搅拌条件下加入3Na ClO ，将+2Fe氧化成+3Fe ，确定+2Fe 已经氧化完全的试剂是 。
（3）除铁：加入适量的32CO Na 调节酸度，当+3Fe 与-23CO 的物质的量相等时，恰好完全反应生成黄钠铁矾])()([124462OH SO Fe Na 沉淀，写出该反应的化学方程式 。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴])(3)[(223OH Co CoCO ∙，抽滤得到沉淀，洗涤沉淀的操作是 。
（5）下列有关减压过滤说法正确的是 。
.A 当吸滤瓶中的滤液接近支管口时，应拔掉橡皮管将滤液从吸滤瓶的支管倒出.B 减压过滤有过滤速度快、固体更干燥的优点，所以过滤时都应使用减压过滤.C 右图装置过滤结束时可先打开止水夹a 后直接关闭水龙头.D 热过滤是不可采用减压过滤（6）请计算该实验的产率： 。
答案：（1）提高钴元素的利用率 （2）铁氰化钾溶液（3）↑++↓=++24212446223423265)()(6)(36CO SO Na OH SO Fe Na O H SO Fe CO Na（4）关小水龙头，往布氏漏斗内加水（或洗涤剂）浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下后，重复操作2到3次（5）C （6）%5.88【解析】（1）将滤液合并可减少钴元素的损失，提高钴元素利用率。
（2）+2Fe 遇铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀。
（3）根据+3Fe 与-23CO 物质的量相等，该反应为非氧化还原反应配平。
（4）该洗涤操作是在抽滤完成后进行，因此应关小水龙头，向布氏漏斗中加水至浸没沉淀，待洗涤剂缓慢流下，重复操作2到3次。
31专题训练-陈妙金
μ（NO 2） 化学二轮复习——31题 反应原理专题训练1 命题：陈妙金高三（ ）班 姓名 座号1．（16分）CH 4（g ）＋2NO 2（g ）N 2（g ）＋CO 2（g ）＋2H 2O （g ）；ΔH ＝ -867 kJ·mol -1。
该反应可用于消除氮氧化物的污染。
在130℃和180℃时，分别将0.50 mol CH 4和a mol NO 2充（1）开展实验1和实验2的目的是 。
（2）180℃时，反应到40min ，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是；CH 4的平衡转化率为 。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a 的值。
（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t 与转化率μ（NO 2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P 2（设压强P 2＞P 1）的变化曲线，并做必要的标注。
（5）根据已知求算：ΔH 2＝ 。
CH 4（g ）＋ 4NO 2（g ）4NO （g ）＋ CO 2（g ）＋ 2H 2O （g ）； ΔH 1＝ -574 kJ·mol -1 CH 4（g ）＋ 4NO （g ）2N 2（g ）＋ CO 2（g ）＋ 2H 2O （g ）；ΔH 2 2.（16分）X 、Y 、Z 、U 、V 是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表： 请回答下列问题：（1）元素X 位于周期表中第 周期第 族，其离子结构示意图为（2）上述元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的酸是 （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是 （写化学式）（3）在碱性条件下，Y 的单质可与UO 2-反应制备一种可用于净水的盐UO 42-，该反应的离子方程式是（4）我国首创的海洋电池被大规模用于海洋灯塔。
该电池是以X 板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为：4X+3O 2+6H 2O=4X(OH)3。
该电池正极反应为（5）已知25℃时，Ksp[U(OH)3]=2.63×10-39，则该温度下反应U(OH)3+3H +U 3++3H 2O 的平衡常数 K=3．（16分）金属铁用途广泛，高炉炼铁的总反应为： Fe 2O 3（s ）+3CO （g ） 2Fe （s ）+3CO 2（g ），请回答下列问题：（1）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生上述反应，可以判断该反应已经达到平衡的是A ．密闭容器中总压强不变B ．密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变C ．密闭容器中混合气体的密度不变D ．C （CO ）=C （CO 2）E ．Fe 2O 3的质量不再变化（2）一定温度下，上述反应的化学平衡常数为3.0，该温度下将4molCO 、2molFe 2O 3、6molCO 2、5molFe 加入容积为2L 的密闭容器中，此时反应将向 反应方向进行（填“正”或“逆”或“处于平衡状态”）；反应达平衡后，若升高温度，CO 与CO 2的体积比增大，则正反应为 反应（填“吸热”或“放热”）（3）已知：3Fe 2O 3（s ）+CO （g ） 2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ） △H= -47 KJ/molFe 3O 4（s ）+CO （g ） 3FeO （s ）+CO 2（g ） △H= +19 KJ/molFeO （s ）+CO （g ） Fe （s ）+CO 2（g ） △H= -11 KJ/mol则Fe 2O 3（s ）+3CO （g ） 2Fe （s ）+3CO 2（g ）的△H=（4）上述总反应在高炉中大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表：800℃时固体物质的主要成分为 ，该温度下若测得固体混合物中m Fe ︰m O ＝105︰32，则Fe 3O 4被CO 还原为FeO 的百分率为 （设其它固体杂质中不含Fe 、O 元素）4. 某生产流程中，“除钙、镁”的原理反应为：MgSO 4＋2NaF ＝MgF 2↓＋Na 2SO 4 ；CaSO 4＋2NaF ＝CaF 2↓＋Na 2SO 4已知K SP （CaF 2）＝1.11×10-10，K SP （MgF 2）＝7.40×10-11，加入过量NaF 溶液反应完全后过滤，则滤液中=++)()(22Mg c Ca c 。
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2018年浙江高考化学31题专题训练1、1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36 g·cm-3。
实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下:步骤1: 在仪器A中加入搅拌磁子、12 g正丙醇及20 mL水,冰水冷却下缓慢加入28 mL浓H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入24 g NaBr。
步骤2: 如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。
步骤3: 将馏出液转入分液漏斗,分出有机相。
步骤4: 将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1-溴丙烷。
（1）仪器A的名称是_____________;加入搅拌磁子的目的是搅拌和___________________。
（2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和__________________________________。
（3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是___________________。
（4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是______________________________。
（5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡,____________,静置,分液。
【答案】(1)蒸馏烧瓶防止暴沸(2)丙烯、正丙醚(3)减少1-溴丙烷的挥发(4)减少HBr挥发(5)将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体2、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。
当溶液pH约为4时，停止反应，在20℃左右静置结晶。
生成Na2S2O5的化方程式为2NaHSO3===Na2S2O5+H2O（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。
（2）装置Y的作用是______________________________。
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃～30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。
℃组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、________________和抽气泵。
℃依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体。
用饱和SO2水溶液洗涤的目的是______。
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是______。
【答案】（1）2SO2+CO32–+H2O===2HSO3–+CO2 （2）防止倒吸（3）℃吸滤瓶℃减少Na2S2O5在水中的溶解（4）在制备过程中Na2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO43、(加试题](10分)五氧化二钒(V2O5,摩尔质量为182g·mol-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。
V2O5是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。
某研究小组将从某粗钒(主要含有V2O5,还有少量Al2O3、Fe2O3)中提取V2O5。
实验方案设计如下：已知：NH4VO3是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O请回答：(1)第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是。
(填编号)(2)调节pH为8～8.5的目的。
(3)第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_。
(填编号)A．冷水B．热水C．乙醇D．1%NH4Cl溶液(4)第⑤步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因。
(5)硫酸工业中,SO2转化为SO3的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成,将其补充完整：(用化学方程式表示),4VO2+O2=2V2O5。
(6)将0.253g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V3+,滴加指示剂,用0.250mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,达到终点消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度为。
(已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)(1)B(1分) (2)让AlO2- 转化为Al(OH)3沉淀，避免VO3-的沉淀(2分) (3)A D(2分)(4)若空气不流通，由于V2O5具有强氧化性，会与还原性的NH3反应，从而影响产物的纯度及产率(2分)(5)SO2+V2O5=2VO2+SO3 (1分)(6)89.9% (2分)4、【加（10 分）Mg3N2 可用于核燃料回收和半导体材料制备，应用前景广泛。
某兴趣小组利用海水制备金属镁，并进一步制取M g3N2 的流程如下图所示。
操作a 海水Ⅰ粗盐石灰乳分离母液Ⅱ溶液A固体A洗涤盐酸溶液B操作b固体BⅢⅣⅤⅥ通HCl /△请回答：Mg3N2NH3800℃Ⅷ电解Mg MgCl2Ⅶ（1）步骤Ⅳ中的离子方程式是。
（2）下列说法正确的是。
A．步骤Ⅰ中的操作a和步骤Ⅴ中的操作b相同B．步骤Ⅱ中的石灰乳能用石灰水代替C．步骤Ⅵ中若不通H Cl，则产物中会有M g(OH)Cl 等生成D．溶液A中通入氯气，再鼓入热的水蒸气可以产生红棕色气体E．步骤Ⅶ和Ⅷ中的气体产物可以循环利用（3）步骤Ⅷ由金属M g 制备M g3N2 的装置如下图：溶液甲固体乙石英管镁粉P2O5缓冲瓶碱石灰FeSO4溶液AB C D E F①溶液甲是 ，固体乙是 。
②与传统工业的镁与氮气反应制备方法相比，此法最大的优点是产品纯度高（氧 化镁含即使装置和 NH 3 中的氧气都被除尽，最后制得的氮化镁中依然含有少量的氧化 镁，其可能原因是 。
③装置 F 的作用是 。
(1) Mg(OH)2+2H +=Mg 2++2H 2O(1 分)(2) CDE (2 分) (3) ①浓氨水，生石灰（或碱石灰、或 N aOH ） (2 分) ②3Mg+2NH 3=Mg 3N 2+3H 2，产生的氢气能抑制氧化镁的生成(2分)。
镁粉与石英 管中的 S iO 2 反应。
(2 分)③防止空气中的氧气进入装置 (1 分)5、【加试题】(10分)明矾KAl(SO 4)2·n H 2O]在生活生产中用途广泛，明矾可用于制备铝盐、发酵粉、油漆、澄清剂、媒染剂、防水剂、造纸等。
（1）实验室以铝制牙膏皮制备明矾。
已知铝制牙膏皮主要成分为铝，含少量铁，表面覆盖有机涂层，制备流程图如下：① 灼烧的目的：一是将单质铝和铁转化为氧化物；二是 。
② 流程图中“……”所代表的实验操作是： 、过滤、洗涤、干燥。
为加快过滤速度，应进行减压过滤，减压过滤结束时，洗涤沉淀的具体操是 。
③ 下列说法正确的是 。
A．用NaOH溶液碱浸时，SiO2转入滤液1 B．灼烧后SiO2来自残留牙膏中的摩擦剂C．可选用硫酸或NaHCO3调节滤液1的pH D．滤液2与CaO反应可实现NaOH的循环利用（2）返滴定法测定样品中明矾含量。
明矾可用于海蜇、银鱼等的腌制脱水，但是过量使用会使食用者产生反映迟钝等不良后果。
实验室一般用返滴定法测定待测液中Al3+浓度，进而确定明矾残留是否超标。
用不同pH溶液浸泡海蜇样品，过滤后在滤液中加入定量且过量的标准EDTA(用Y4－表示)溶液煮沸数分钟，使Al3+与EDTA完全反应，滴入二甲酚橙作指示剂，用标准锌溶液返滴定过量的EDTA，有关反应可表示为：Al3++Y4－==AlY－；Zn2++Y4－==ZnY2－。
测定结果如图2所示。
①由图可知，随着pH的升高，检出的明矾含量明显降低，其原因可能是。
②下列实验操作会使所测Al3+浓度偏高的是。
A．配制标准EDTA溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．滴定管用蒸馏水洗涤后，未经润洗就取待测液C．加入EDTA溶液后，未经煮沸，立即进行返滴定D．滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定6、【加试题】（10分）三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：活性炭CoCl 2 6H 2O NH 4ClH 2O 、溶液浓氨水22①②③含Co （NH 3）63＋离子和活性炭的混浊液A冷却、过滤［Co （NH 3）6］Cl 3 和活性炭［Co （NH 3）6］Cl 3 溶液浓HCl 操作2产物晶体已知：[Co(NH 3)6]Cl 3在水中电离为[Co(NH 3)6]3＋和Cl －，[Co(NH 3)6]Cl 3的溶解度如下表： 温度（℃） 0 20 47 溶解度（g ）4.266.9612.74（1）第①步需在煮沸NH 4Cl 溶液中加入研细的CoCl 2·6H 2O 晶体，加热煮沸与研细的目的是 （2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________（3）实验操作1为 [Co(NH 3)6]Cl 3溶液中加入浓盐酸的目的是 （4）现称取0.2675g[Co(NH 3)6]Cl 3（相对分子质量为267.5），在A 中发生如下反应：[Co(NH 3)6]Cl 3＋3NaOH煮沸Co(OH)3↓+6NH 3↑+3NaCl （装置见右下图），C 中装0.5000mol·L －1的盐酸25.00mL ，D 中装有冰水。
加热烧瓶，使NH 3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C 中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L -1的NaOH 滴定。
已知：指示剂 颜色 变色的范围 甲基红红橙黄4.4-6.2①当滴定到终点时，共需消耗NaOH 溶液 mL(准确到0.01mL)。
②当用上述原理测定某[Co(NH 3)x ]Cl 3晶体中x 值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附酸液于C 中，则x 值将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”） （10分）（1）加速固体的溶解（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：2CoCl 2·6H 2O ＋ 10NH 3 ＋ 2NH 4Cl ＋ H 2O 2活性碳2[Co(NH 3)6]Cl 3 ＋14H 2O ，（3）趁热过滤 有利于[Co(NH 3)x ]Cl 3析出，提高产率 （4）① 13.00 ② 偏大7、【加试题】(10分) 对甲基苯胺可用对硝基甲苯在酸性条件下用铁粉还原制得：主要反应物和产物的物理性质见下表：实验流程如下：H 3CNO 2H 3C NH 3ClH 3C NH 2NaOHHClFe请回答下列问题：（1）反应装置如右图，a 处缺少一装置_____________(填仪器名称) （2）步骤℃中加苯的作用是_____________，步骤℃中用5%碳酸钠溶液调pH=7~8的原因_________ （3）步骤③得到的固体物质为_________ （4）步骤④中加入盐酸的作用是_____________（5）步骤⑤中通过加入氢氧化钠溶液使对甲基苯胺结晶析出的 原理为_____________（6）步骤⑥中，以下洗涤剂最合适的是_____________A. 蒸馏水 B ．乙醇 C ．NaOH 溶液 D ．HCl 溶液（10分）（1）球形冷凝管或冷凝管 （1分）（2）提取产物和未反应的原料（2分），使Fe 3+转化为氢氧化铁沉淀（1分） （3）铁粉和Fe(OH)3 （1分）（4）与对甲苯胺反应生成对甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯分离（2分） （5）对甲基苯胺盐酸盐与氢氧化钠作用可使对甲苯胺重新游离出来（2分） （6）A （1分）8、【加试题】（9分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr 2O 3，还含有硅、铝等杂质。