完整word版2020届高考化学大题题型专项训练
2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案
特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。
(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。
仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。
试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。
(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。
3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。
试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。
(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。
4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液的质量分数为__________。
(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。
(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。
江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案
2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高考化学试题及答案word版
高考化学试题及答案word版一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，元素的化合价发生变化的是：A. 物理变化B. 化学变化C. 核反应D. 能量转换答案：B3. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般：A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. NaOHD. MgO答案：B5. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先变大后变小答案：B6. 酸雨的pH值一般小于：A. 5.6B. 7C. 5D. 6.5答案：A7. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以：A. 与酸反应放出氢气B. 与水反应放出氢气C. 与氧气反应放出氢气D. 与二氧化碳反应放出氢气答案：A8. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢溶液分解D. 以上都是答案：D9. 下列物质中，不能燃烧的是：A. 木炭B. 硫磺C. 铁丝D. 氮气答案：D10. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 以上都是答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 硫酸铜溶液呈蓝色，这是因为溶液中含有______离子。
答案：Cu2+3. 实验室中常用的干燥剂有浓硫酸和______。
答案：无水硫酸铜4. 原子核由质子和______组成。
答案：中子5. 根据平衡移动原理，当温度升高时，吸热反应会向______方向移动。
答案：正反应三、计算题（每题5分，共10分）1. 已知2g氢气完全燃烧生成18g水，求氢气燃烧的热化学方程式。
2020届高三化学二轮复习常考题型提升训练——“操作-现象-结论”式探究实验选择专练Word+解析
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届——“届届-届届-届届”届届届届届届届届届1.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列实验操作、现象和结论均正确的是()A.AB. BC. CD. D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D4.根据下列实验操作、现象得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D5.根据下列实验操作和现象，得出的结论错误的是()↑选项实验操作和现象结论A.向2mL浓度均为1.0mol·L−1的 NaCl、NaI混合溶液中滴加2∼3滴0.01mol·L−1AgNO3溶液，振荡，有黄色沉淀产生。
K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.某溶液中加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，白色沉淀不消失。
原溶液中有SO42−C.向两支分别盛有0.1mol·L−1醋酸和硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，可观察到前者有气泡产生，后者无气泡产生。
电离常数：K a(CH3COOH)>K a1(H2CO3)>K a(H3BO3)D.在两支试管中各加入4mL0.01mol·L−1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol·L−1H2C2O4，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体，加有MnSO4的试管中溶液褪色较快。
Mn2+对该反应有催化作用A. AB. BC. CD. D6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是()A.①图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)B. ②中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅说明反应2NO2(g)⇌N2O4(g)是吸热反应C. ③中，振荡后静置，上层溶液颜色保持不变D. ④中，加热至混合液呈红褐色，停止加热，该分散系能产生丁达尔效应7.下列实验操作及现象，能推出相应结论的是()选项实验操作及现象结论A. AB. BC. CD. D8.下列实验操作、对应的现象及结论均正确的是A.AB. BC. CD. D9.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A. AB. BC. CD. D10. 下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是A. AB. BC. CD. D11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. DA. AB. BC. CD. D13.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是()A.AB. BC. CD. D)15.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是(17.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是()A. AB. BC. CD. D18.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D19.根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是()A. AB. BC. CD. D20.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D21.下列实验操作、实验现象与实验结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D22.下列实验中，实验现象及结论都正确的是A. AB. BC. CD. D23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()A. AB. BC. CD. D24.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D25.下列选项中的操作、现象与结论完全一致的是()A. AB. BC. CD. D26.下列实验操作、现象与解释或结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D27.根据下列实验操作和现象，所得结论或推论正确的是()A. AB. BC. CD. D28.下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是()A. AB. BC. CD. D29.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是A. AB. BC. CD. D30.下列根据实验操作和现象所得出的结论合理的是()A. AB. BC. CD. D答案和解析1.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、沉淀生成、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
2020年全国一卷高考化学试题(文字版含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是（）A．CH3CH2OH能与水互溶B．NaClO通过氧化灭活病毒C．过氧乙酸相对分子质量为76D．氯仿的化学名称是四氯化碳8．紫花前胡醇（）可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是（）A．分子式为C14H14O4B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]-可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是（ ） A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He ）轰击金属原子X WZ ，得到核素30+2Y Z ，开创了人造放射性核素的先河：XW Z +42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题(2)》及答案解析.docx
2020高考化学大题专项训练《有机制备类实验题（2）》1. 乙酰水杨酸邙可司匹林）是目前常用药物之一。
实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法 如下:0.5 mL 浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70 °C 左右，充分反应。
稍冷后进行如下操作. ① 在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100 mL 冷水中，析岀固体，过滤。
② 所得结晶粗品加入50 mL 饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③ 滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④ 固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体5.4 g 。
回答下列问题：（1）该合成反应中应采用 _________ 加热。
（填标号） A.热水浴B.酒精灯C.煤气灯（2）下列玻璃仪器中，①中需使用的有 _______ （填标号），不需使用的 _______________________ （填 名称）。
水杨酸醋酸酹 乙酰水杨酸 熔点/°c157〜159 -72 〜-74 135〜138 相对密度/ （g-cm 3）1.44 1.10 1.35 相对分子质量138102180D.电炉COOHCOOH+ (CH 3CO)2O浓 H2SO4A乙酰水杨酸+ CHjCOOH(4)②中饱和碳酸氢钠的作用是_________________________________ ,以便过滤除去难溶杂质。
(5)④采用的纯化方法为___________ 。
(6)本实验的产率是________ %。
【答案】(1)A(2)BD 分液漏斗、容量瓶(3)充分析出乙酰水杨酸固体(结晶)(4)生成可溶的乙酰水杨酸钠(5)重结晶(6) 60【解析】(1)因为反应温度在70°C,低于水的沸点，且需维温度不变，故采用热水浴的方法加热；(2)操作①需将反应物倒入冷水，需要用烧杯量取和存放冷水，过滤的操作中还需要漏斗，则答案为：B、D；分液漏斗主要用于分离互不相容的液体混合物，容量瓶用于配制一定浓度的溶液，这两个仪器用不到。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (5) Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（5）1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +CuB.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO ↓C.232Fe O +3CO2Fe+3CO ∆D.424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce 4+>Fe 3+。
下列说法正确的是( ) A.13613514014258585858,,,Ce Ce Ce Ce 互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6Hl 2CeI 3+3H 2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中5、已知① 2K 2CrO 4 + H 2SO 4 = K 2Cr 2O 7 + K 2SO 4 + H 2O,② K 2Cr 2O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 7H 2O ③ Fe 2(SO 4)3 + 2HI = 2FeSO 4 + I 2 + H 2SO 4. 下列正确的是( )A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性由弱到强为I 2 < Fe 2(SO 4)3 < K 2Cr 2O 7C.反应②中FeSO 4中的Fe 2+ 被氧化,还原产物是Fe 2(SO 4)3D.还原性为HI<FeSO 4< Cr 2(SO 4)36、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为22SO I Fe Cl -+->>>,222SO H O >下列反应不可能发生的是( ) A. 323I Fe-++ 222I Fe ++ B. 3+222Fe +?SO +2H O 22424Fe SO H +-+++ C.222SO +2H O+I 24H SO +2HID.2224H O +H SO 2222SO O H O ↑+↑+7、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A. 182222?2?Na O H O +182 4? Na OH O +↑B. 242NH Cl H O +232 NH H O HCl ⋅+C. 18422242?5?3KMnO H O H SO ++1824422 2?5? 8K SO MnSO O H O ++↑+D. 3736K ClO HCl +3722 3? 3K Cl Cl H O +↑+8、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
2020届高三理综化学测试卷 化学试卷(Word版 含答案)
X 县2021届高三理综化学测试卷7、下列有关有机物的说法正确的是（ ）A 、石油经过分馏及裂化等工序炼制后即可得到纯净物B 、2，4—二甲基—3—戊醇经消去反应所得产物名称为：2，4—二甲基—3—戊烯C 、苯，乙酸、油酯、葡萄糖、淀粉、都可发生加成反应D 、鉴定有机物结构有关的物理方法有：质谱、红外光谱、紫外光谱、核磁共振氢谱等。
8、某有机物的结构简式：它在一定条件下可能发生的反应有：①加成反应 ②水解反应 ③ 酯化反应 ④氧化反应 ⑤中和反应 ⑥消去反应A 、②③④B 、①③④⑤⑥C 、①③④⑤D 、②③④⑤⑥ 9、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：,则下列说法正确的是（ ）A 、该反应中Fe 2+是还原剂， 2O 、3)(OH Fe 均为氧化产物B 、4mol 反应中共得到8A N 个电子C 、标准状况下，每生成11.2L 2O ,则有4mol 22O Na 被还原。
D 、反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀。
10、下列说法正确的是（ ）A 、∆H ＜0，∆S ＞0的化学反应一定能自发进行B 、得电子难的物质，失电子一定易。
C 、可根据分散质直径大小，把“烟”“雾”区别开来。
D 、铜作阳极电解盐酸：11、下列实验方法合理的是（ ）A 、为准确测定盐酸与NaOH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量相等。
B 、在酸、碱中和滴终点时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整。
C 、配制L mol /1.0的盐酸500ml ，应选用的仪器有：胶头滴管、烧杯、玻璃棒、天平、500ml容量瓶。
D 、将食用盐溶于水，然后滴入淀粉溶液，来检验食盐是否是加碘食盐。
12、X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X 是元素周期表中原子半径最小的元素，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期， R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。
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高考大题题型专项训练(三)化学实验综合探究题1．凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。
已知：NH＋HBO===NH·HBO；333333NH·HBO＋HCl===NHCl＋HBO。
333433回答下列问题：。
的作用是________(1)a是称的名是__________。
f片放入少量碎瓷的目的(2)b中。
__________，，加热b，关闭K、K 清洗仪器：(3)g中加蒸馏水；打开K321，原因是中蒸馏水倒吸进入c 蒸气充满管路；停止加热，关闭K，g1 3次。
放掉水。
重复操作2～________；打开K2d和指示剂，铵盐试样由(HBO)(4)仪器清洗后，g 中加入硼酸33中保d，关闭K，注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d3。
，使水蒸气进入e留少量水。
打开K，加热b1_____________________。
中保留少量水的目的是①d_________________________，②e中主要反应的离子方程式为______________________。
e采用中空双层玻璃瓶的作用是中吸收液时g克进行测定，滴定样品取某甘氨酸(5)(CHNO)m252－1，则样品中氮的质量分数为mL的盐酸V消耗浓度为c mol·L 。
________%，样品的纯度≤________%可起安全a，b中压强增大，K加热水蒸气时，若关闭(1)解析：1管的作用，防止烧瓶内压强过大，造成事故。
是直形冷凝管。
f碎瓷片可防止蒸馏水在加热时暴沸；(2)后形成密封体系，水蒸气冷凝，管路内形成负压，关(3中水倒吸中逸出N中保留少量水可以起到液封作用，防止生成(4N铵盐与碱在加热条件下反应生成氨气，离子方程式====O采用中空双层玻璃瓶可起到保温作用，N生成的氨气尽可能地逸出，以减小实验误差B===NB(5由题给化学方程NHCl===N，根据氮原子守恒可得关BBCN式HCNmo1，则样品中氮的质(N(HCl c(Nmo mo c114 g1.c100 mo75 gmo1c7.c100 答案(1避中压强过(2防止暴直形冷凝(3)中温度下降，管路中形成负O====①液封，防止氨气逸NN↑(4保温使氨完全蒸1.c7.c(5．碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。
室温下向一定浓度的硫铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末反应后经过滤得到碱式硫酸铝液，反应方程式()A(SCaCO===2[()A(SAl(OHCaS↓C生成()A(SAl(OH值的大小影响碱式硫酸铝液的脱硫效率(1制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，值的方法_____________(2碱式硫酸铝溶液吸S过程中溶液pH________填“大”、“减小”、“不变(3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确的值测方法如下：①取碱式硫酸铝溶25.00 m加入盐酸酸化的过BaC溶充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固2.330 0②取碱式硫酸铝溶2.50 m稀释25 m加0.100 0 molEDT标准溶25.00 m，调节溶p约4.，煮沸冷却后CuS标准溶液滴定过量EDT00mol至终点，消0.080EDT反应的化学计CCuS标准溶20.00 mL已A比均1计()A(SAl(OH中写出计算过解析(1碱式硫酸铝氢氧化的生成原理是：碳酸钙硫酸铝水解出的氢离子反应促进硫酸铝水解生成氢氧化铝所以欲提值，即提Al(OH的生成量，可以增加碳酸钙的量。
也以在不增加碳酸钙用量的情况下加快搅拌速率使二者接触更充分从而使硫酸铝的水解率增大(2二氧化硫是酸性氧化物，吸收二氧化硫必将使碱式硫酸铝液p减小答案(1适当增CaC的量或加快搅拌速(2减(3)25 m溶液中2.330 0 (S(BaS0.010 0 molmo233 g5 m溶液中)(C(EDTA(Amolm0.080m25.001000.1000molL mol120.00 m19.00 Lm mol125 m溶液中(A9.001 mol()A(SAl(OH3((S(A) mol() mo mo19.00A0.410.010 0 moS．绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具重要的用途某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下问题(1在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴KSC溶液溶液颜色无明显变化。
再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。
由此知__________________________________________(2为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃带两端开1．再次；重复上述________填“偏大”“接入中有气泡冒出BaCF将FeS 后再称重。
故验操作步骤应由题意知，绿矾的质量1) ，加热FeS的质量1)，结晶水的质量)。
设绿矾的化学式FeSO4，FeSOFeSO====1511) ) g151 7解得若实验中，次序操作，则会导致绿矾吸收空气中的氧气从而使加热后的固体质增大，则测出结晶水的偏小(3残留固体为红色说明F生成即分解过程中发生了化还原反应，根F元素的化合价变化可知一定S生成，高高FeSFS，根据电子转移守恒可2FeS高FS，最后根守恒配平可得化学方程式2FeS====可BS溶于水生SSFSS成白色沉BaS，由Ba(N在酸性溶液中具有强氧化性，氧S，故应该先BaC检S，检S可用品红溶液，的溶液依次BaC溶液和品红。
实验现象中溶液产生色沉淀中品红溶液褪色或变浅F答案(1样品中没F易被氧气氧化F7(2①干燥偏(3生成白色沉淀、褪高FS↑S2FeS====CNaO(NCOSO水合和无NS，其主要实验流程如下－－－是放热反应。
＋Cl＋HO已知：①Cl＋2OH===ClO22剧烈反NaClOO沸点约118 ℃，具有强还原性，能与②NH·H224 N应生成。
2NaOH40 ℃，Cl与(1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过2为方程式NaClO和NaCl，其离子反溶液应生成3还；实验中控制温度除用冰水浴外，__________________________________________________________。
需采取的措施是碱性溶液与NaClOO·H的装置如图1所示。
(2)步骤Ⅱ合成NH224℃继续110 尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至使用冷凝管的目；反应。
实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是________ 的是______________________。
(3)步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品NaCO制备无水NaSO(水溶3223－－2、SO随pH的分布如图2所示，Na、液中HSOHSOSO的溶解333232度曲线如图3所示)。
①边搅拌边向NaCO溶液中通入SO制备NaHSO溶液。
实验3232．中确定何时停止通SO的实验操作为2____________________________。
②请补充完整由NaHSO溶液制备无水NaSO的实验方案：332__________________________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
和NaOH，生成物为NaClO、Cl解析：(1)由题给条件，反应物为32NaCl、HO，根据离子方程式书写规则、原子守恒、电荷守恒以及得2△＋ClO ＋3H失电子守恒得该离子反应为：3Cl＋6OH－－－=====5ClO；232与碱反应放热，所以要控制温度还要控制通入氯气的速度。
Cl2(2)步骤Ⅱ是尿素和次氯酸钠反应合成水合肼，由题给信息水合肼能与次氯酸钠剧烈反应，所以滴液漏斗中盛装的是次氯酸钠碱性溶液，由水合肼沸点约为118 ℃，题给实验反应温度为110 ℃，故使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发。
(3)①由题图2所给pH与各粒子摩尔分数关系可知，在pH约为此时可停止通SO气体；②由NaHSO浓度最大，－HSO4时，溶液中332制备Na，是向NaHSO溶液中加入NaOH溶液，由题图2可知SO332在pH约为10时，SO浓度最大，此时停止加入NaOH，再由Na－2SO332的溶解度曲线可知，过滤温度应高于34 ℃。
实验方案为：边搅拌边向NaHSO溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，pH约为10时，3停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在温度高于34 ℃条件下趁热过滤。
△－－－=====＋6OHCl 答案：5Cl(1)3Cl＋ClO＋3HO缓慢通入3222(2)NaClO碱性溶液减少水合肼的挥发(3)①测量溶液的pH，若pH约为4，停止通SO 2②边搅拌边向NaHSO 溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液pH，3pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34 ℃条件下趁热过滤5．无水MgBr可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制2备无水MgBr ，主要步骤如下：1，装置如图2．步骤1三颈瓶中装入10 g镁屑和150 mL无水乙醚；装置B中加入15 mL液溴。
步骤2缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0 ℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0 ℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160 ℃分解得无水MgBr产品。
2已知：①Mg与Br反应剧烈放热；MgBr具有强吸水性。
22②MgBr＋3CHOCHMgBr·3CHOCH 5552222225请回答：(1)仪器A的名称是________。
实验中不能用干燥空气代替干燥N，原因是____________________________。
2(2)如将装置B改为装置C(图2)，可能会导致的后果是___________________________________________________。
(3)步骤3中，第一次过滤除去的物质是________。
(4)有关步骤4的说法，正确的是________。
A．可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B．洗涤晶体可选用0 ℃的苯C．加热至160 ℃的主要目的是除去苯D．该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴)标准溶液滴定，为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y(5)＋－－242－4＋MgY===MgY反应的离子方程式：①滴定前润洗滴定管的操作方法是_______________________。
②测定时，先称取0.250 0 g无水MgBr0.050产品，溶解后，用2．的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA0 mol·L标准溶液26.50 －1mL，则测得无水MgBr产品的纯度是________(以质量分数表示)。