高中化学复习知识点：浓度对化学反应速率的影响
新教材人教版高中化学选择性必修1第二章化学反应速率与化学平衡知识点考点重点难点提炼总结
第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率.................................................................................................. - 1 - 第二节化学平衡.......................................................................................................... - 7 - 第三节化学反应的方向............................................................................................ - 23 - 第四节化学反应的调控............................................................................................ - 26 -第一节化学反应速率一、化学反应速率1．概念：化学反应速率是定量描述化学反应进行快慢的物理量。
如果反应体系的体积是恒定的，则通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式为v＝ΔcΔt或v＝ΔnV·Δt。
3．单位常用mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1表示。
4．注意事项(1)一般来说，随着反应的逐渐进行，反应物浓度会逐渐减小，化学反应速率也会逐渐减慢。
因此，化学反应速率通常是指某一段时间内的平均反应速率，而不是瞬时反应速率。
(2)由于在反应中纯液体和固体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或固体参加的反应一般不用纯液体或固体来表示化学反应速率。
(3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率，其数值可能相同也可能不相同，但表示的意义相同。
化学反应速率与浓度的关系
化学反应速率与浓度的关系引言：化学反应速率是指在一定时间内反应物消失或生成的量，它与反应物的浓度密切相关。
本文将详细探讨化学反应速率与浓度的关系。
一、浓度对反应速率的影响浓度是指单位体积中溶质的量，它的变化对反应速率有着显著的影响。
通常情况下，反应过程中浓度的变化可以用反应的摩尔数与时间的关系进行描述。
以下是浓度对反应速率影响的几个方面：1. 活性物质的浓度活性物质的浓度增加会导致反应速率的提高。
这是因为在给定时间内，反应物分子之间发生相互碰撞的机会增加，从而增加了反应的可能性。
例如，在HCl和Zn反应的等离子体弧中，如果增加硫酸的浓度，反应速率将增加。
2. 反应物的浓度反应物的浓度增加会导致反应速率的增加。
这是因为反应物的浓度增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加了反应的机会。
例如，H2和Cl2气体的反应速率随着它们的浓度增加而增加。
3. 催化剂的浓度催化剂是能够增加反应速率的物质。
其浓度的变化对反应速率有着显著的影响。
通常情况下，催化剂浓度的增加会导致反应速率的提高。
例如，在H2O2分解反应中，如果加入较多的催化剂，反应速率将显著增加。
二、利用反应速率方程探究浓度与反应速率的关系反应速率可以用反应速率方程进行描述，这是由反应物浓度的变化与反应速率之间的关系所决定的。
根据反应速率方程，可以得到如下结论：1. 浓度的指数反应速率方程中，反应物的浓度会有不同的指数。
指数可以为正数、负数或零。
指数决定了浓度对反应速率的影响程度。
例如，当指数为负数时，反应物的浓度增加会导致反应速率的降低。
2. 反应级数反应级数是指反应物浓度对反应速率的总体影响。
如果反应级数为一阶，表示反应速率与反应物浓度呈线性关系。
如果反应级数为二阶，表示反应速率与反应物浓度的平方呈线性关系。
反应级数可以通过实验数据来确定。
三、实验方法与结果讨论通过实验可以验证浓度与反应速率的关系。
实验方法可以采用变量法，即保持某个反应物浓度不变，逐步改变另一反应物的浓度，测量反应速率的变化。
化学反应速率与浓度变化的关系
化学反应速率与浓度变化的关系化学反应速率是描述化学反应进行快慢的指标之一，它与反应物的浓度变化密切相关。
浓度是指单位体积溶液中溶质的物质量，对于溶液中的反应来说，浓度的变化会直接影响反应速率。
本文将探讨化学反应速率和溶液浓度的关系。
首先，我们来看一下反应速率与浓度之间的基本关系。
一般而言，反应速率随着反应物浓度的增加而增加，反之则减少。
这是因为反应速率与反应物的碰撞频率有关。
当反应物浓度较高时，碰撞概率自然也就增加，因此反应速率较快。
反之，当反应物浓度较低时，碰撞概率减小，反应速率也就相应降低。
然而，反应速率与浓度之间的关系并不是简单的线性关系。
随着反应物浓度的增加，反应速率并不会线性增加，而是逐渐减缓。
这是因为随着反应进展，反应物之间的碰撞频率逐渐减少，同时生成物的浓度也在不断增加。
当生成物浓度达到一定程度时，生成物之间的反应速率开始递增，从而形成一个动态平衡。
除了浓度的变化，温度也是影响反应速率的重要因素之一。
根据阿伦尼乌斯方程的表达式，温度越高，分子的平均热运动速率越大，反应物分子之间的碰撞概率也就越大，从而使得反应速率增加。
而反应物的浓度变化仍然会对反应速率产生影响，但在高温下浓度的影响程度相对较小。
此外，反应物的物理性质也会对反应速率产生影响。
比如，如果反应物是固体，那么只有颗粒表面处于活性状态时，才能参与到反应中。
因此，颗粒的大小、形状和受力情况等都会影响反应速率。
而对于溶液中的反应，溶液的浓度变化会引起溶液的剧烈变化，进而影响到反应。
总之，化学反应速率与浓度变化之间存在着密切的关系。
浓度的变化会影响到反应物之间的碰撞概率，从而直接影响到反应速率的快慢。
然而，这种关系并非简单的线性关系，而是受到多种因素的综合影响。
温度、反应物的物理性质等因素也会对反应速率产生重要影响。
因此，深入理解和研究化学反应速率与浓度变化的关系，有助于我们更好地掌握化学反应的规律，提高实验操作的准确性和效率。
高中化学的归纳化学反应速率总结
高中化学的归纳化学反应速率总结化学反应速率是指化学反应中产物生成或消耗的速度。
了解和掌握化学反应速率对于化学学习非常重要。
在高中化学中，我们学习了很多关于化学反应速率的知识，下面将对这些知识进行总结。
一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或产物的生成量。
它的计算公式为：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物消失量或产物生成量的变化量，Δt表示时间的变化量。
二、影响化学反应速率的因素1. 温度温度对化学反应速率影响很大。
温度的升高会加快反应速率，因为温度升高会导致反应物分子的平均动能增加，分子碰撞频率和能量也会增加，从而使反应速率增加。
2. 浓度反应物浓度的增加会加快反应速率。
浓度增加会导致反应物分子浓度增加，分子间的碰撞频率增加，从而使反应速率增加。
3. 催化剂催化剂是一种能够提高反应速率的物质，但在反应结束后仍能保持原样。
催化剂通过提供新的反应路径，降低了反应的活化能，使反应更容易发生，从而加快了反应速率。
4. 表面积固体反应物的表面积增大会加快反应速率。
固体反应通常是以固体反应物表面上的反应发生为主，表面积增大会使反应物的表面积增大，从而增加了反应物之间的碰撞机会，加快了反应速率。
5. 反应物的物理状态反应物的物理状态对反应速率也有影响。
一般来说，气体反应速率最快，液体次之，固体最慢。
因为气体分子间的距离较大，分子碰撞频率相对较高。
三、反应速率和反应机理的关系反应速率与反应机理密切相关。
反应机理是指反应发生过程中分子间的相互作用和化学键的形成、断裂的顺序和方式。
理解反应机理有助于我们理解反应速率的变化规律。
有些反应速率难以直接测定，但通过研究反应过程中生成物或中间产物的浓度变化来推测反应机理。
例如，当测得某反应生成物浓度呈一级反应关系时，我们可以推测该反应的反应机理为一级反应。
四、实验测定反应速率的方法实验测定反应速率的方法有很多，常见的方法有体积法、质量损失法和浊度法等。
学习高中化学知识化学反应速率的影响因素
学习高中化学知识化学反应速率的影响因素化学反应速率是指化学反应单位时间内物质浓度的变化。
了解和掌握化学反应速率的影响因素对于理解化学反应机理和实际应用具有重要意义。
本文将通过对温度、浓度、催化剂、表面积和压力等几个关键因素的探讨，介绍它们对化学反应速率的影响。
一、温度的影响温度是影响化学反应速率的重要因素之一。
一般而言，反应速率随温度的升高而增加。
这主要是因为温度的升高使分子的平均动能增大，加速了分子之间的碰撞频率和反应发生的概率。
高温下粒子运动更加活跃，分子之间的碰撞更加频繁，因此产生更多的反应产物。
二、浓度的影响物质浓度是影响化学反应速率的关键因素之一。
反应物浓度的增加会增加反应物分子间的碰撞频率，从而提高反应速率。
当反应物浓度越高，反应粒子之间的碰撞就越频繁，因此反应的速率也越快。
三、催化剂的影响催化剂是一种能够增强化学反应速率的物质。
催化剂通过提供一个新的反应途径，降低了化学反应的活化能，从而加快了反应速率，同时在反应结束后能够被重新生成。
催化剂不参与反应本身，而是通过与反应物之间的相互作用来加速反应进程。
由于催化剂的存在，化学反应可以在相对较低的温度下进行，提高反应的效率。
四、表面积的影响反应物的表面积也是影响反应速率的因素之一。
当反应物处于固体形态时，表面积的增加会增加与反应物接触的面积，从而提高分子之间的碰撞频率和反应速率。
较大的表面积可以提供更多的反应物参与反应，加快了反应进程。
五、压力的影响对于气体反应而言，压力也会影响反应速率。
提高气体的压力会增加分子之间碰撞的概率，从而提高反应速率。
因此，增加气体的压力可以使气体反应更快地进行。
总结：在学习高中化学知识中，了解化学反应速率的影响因素对于理解化学反应机理和实际应用非常重要。
本文通过对温度、浓度、催化剂、表面积和压力等关键因素的探讨，介绍了它们对化学反应速率的影响。
温度的升高、反应物浓度的增加、催化剂的存在、反应物表面积的增大以及气体压力的提高，都可以加快化学反应的速率。
高中化学化学反应速率的影响因素
高中化学化学反应速率的影响因素化学反应速率是描述化学反应进行的快慢程度的指标，它与反应物浓度、温度、催化剂和表面积等因素密切相关。
本文将依次从这些方面阐述影响化学反应速率的因素。
一、反应物浓度反应物浓度是影响化学反应速率的重要因素之一。
当反应物浓度增加时，反应物分子之间的碰撞频率也增加，从而增加反应发生的概率，反应速率变快。
理论上，浓度每增加一倍，反应速率也会增加一倍。
例如，硫酸与钠碳酸的反应：Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O+ CO2，当硫酸和钠碳酸的浓度增加时，反应速率也随之增加。
二、温度温度是影响化学反应速率的另一个重要因素。
根据反应速率理论，温度升高会使反应物分子动能增加，从而增加反应分子的碰撞频率和能量，有利于反应速率的增加。
例如，燃烧反应是一个放热反应，当温度升高时，反应物分子的平均动能增加，分子运动加剧，可使反应物更容易燃烧，反应速率增加。
相反，若降低温度，反应物的动能减小，因而反应速率也减慢。
三、催化剂催化剂是能够改变反应速率而不改变反应物本身的物质。
催化剂通过提供反应活化能降低的途径，加速反应过程。
它可以在反应开始之前吸附反应物，改变键的活化能，从而加速反应速率。
例如，铂金常被用作汽车尾气净化催化剂。
在汽车尾气净化反应中，催化剂提供了一个相对容易的反应途径，从而加速了有害气体的转化。
四、表面积表面积是固体反应中的一个重要因素。
固体反应中，当固体颗粒越细小，表面积越大，反应物与反应物之间的接触面积增加，反应速率也随之增快。
这是因为反应物分子只能在反应物表面发生反应，增大表面积可以提高分子间的碰撞频率，加快反应速率。
例如，铁粉与硫粉的反应：Fe + S → FeS，当铁粉和硫粉的颗粒细小时，反应速率较大。
相反，如果将铁块与硫块进行反应，由于颗粒较大，反应速率较慢。
总结起来，化学反应速率受多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和表面积等。
了解这些影响因素对化学反应速率的影响有助于我们更深入地理解化学反应的本质，并且可以在实验和工业应用中加以有效控制，实现更高效的化学反应。
高中化学反应速率与化学平衡知识点
高中化学反应速率与化学平衡知识点一、化学反应速率知识点1.反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物质的浓度变化量。
一般情况下，反应速率可以表示为产物浓度的变化量除以反应时间。
化学反应速率可以分为瞬时反应速率和平均反应速率两种。
2.影响化学反应速率的因素化学反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂和表面积等因素的影响。
-温度：一般情况下，温度升高会导致反应速率增加，因为高温下分子活动性增强，碰撞频率增加，反应速率随之提高。
-反应物浓度：反应物浓度的增加可以增加反应物的有效碰撞频率，从而提高反应速率。
-催化剂：催化剂可以降低反应活化能，加速反应速率，但催化剂本身不参与反应。
-表面积：反应物的表面积增大可以增加有效碰撞的机会，从而提高反应速率。
3.反应速率与速率方程式速率方程式描述了反应物浓度与反应速率之间的关系。
通常可以通过实验数据来确定速率方程式中各个参数的数值。
二、化学平衡知识点1.化学平衡的本质化学平衡是指在闭合系统中，反应物与生成物浓度保持一定比例，反应正向和逆向的速率相等的状态。
在化学平衡时，反应物和生成物的浓度不再发生明显的变化。
2.平衡常数平衡常数描述了反应物与生成物的浓度之间的关系。
对于一个反应式为aA+bB↔cC+dD的反应来说，平衡常数K可以表示为：K=([C]^c*[D]^d)/([A]^a*[B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物和生成物的浓度。
3.影响化学平衡的因素化学平衡受到温度、压力、浓度和催化剂的影响。
-温度：温度升高会导致平衡位置向反应物或生成物方向移动，反应的平衡常数也会改变。
-压力：对于气相反应，增加压力会使平衡位置向摩尔数较少的一侧移动。
-浓度：改变反应物或生成物的浓度，会导致平衡位置发生变化，但不会改变平衡常数的数值。
-催化剂：催化剂只会影响反应速率，而不会改变平衡位置或平衡常数的数值。
以上就是关于高中化学反应速率与化学平衡的知识点的介绍。
高中化学教案：化学反应的速率与影响因素
高中化学教案：化学反应的速率与影响因素化学反应的速率与影响因素引言：在生活中，我们经常会遇到各种反应，有些反应发生迅速，而有些反应则需要较长时间才能完成。
这种差异的产生是由于化学反应速率不同所导致的。
本文将介绍化学反应的速率与影响因素。
一、什么是化学反应速率1.1 定义化学反应速率指的是单位时间内发生的物质消耗或生成量。
1.2 量化方法化学反应速率可用下式表示：reactant A → product Bv = Δ[A]/Δt = -Δ[B]/Δt其中，v代表化学反应速率，[A]和[B]分别代表初始浓度和变化浓度，Δt为时间间隔。
二、影响因素2.1 浓度的影响浓度是影响化学反应速率最直接和主要的因素之一。
实验证明，在给定温度下，在相同体积容器中浓度高的溶液发生反应快。
这是因为浓度高意味着更多的粒子在相同体积内运动，从而增加了粒子间相互碰撞的机会。
2.2 温度的影响温度也是决定化学反应速率的关键因素之一。
随着温度的升高，分子运动的速度增加，碰撞能量也随之增大。
根据动能平均定理，分子具有较高的平均动能，从而更容易突破活化能垒，进而发生反应。
2.3 催化剂的影响催化剂是一种物质，它可以提高反应速率并不参与其中。
催化剂通过降低反应所需的活化能来加快反应速率。
当催化剂存在时，它会提供一个新的反应路径或改变反应过渡态的能量。
这使得原本需要较长时间才能完成的某些反应迅速进行。
2.4 表面积和颗粒大小固体相反应中，表面积对反应速率有重要影响。
当固体颗粒细小且表面积较大时，与溶液接触的面积增加，粒子间碰撞概率也增加。
因此，固体粉末比块状物质更容易与其他物质发生高效碰撞和反应。
三、实际案例3.1 火焰燃烧火焰燃烧是一个常见的化学反应，其中碳氢化合物和氧气发生反应产生二氧化碳、水和热量。
火焰的燃烧速率与供应给火焰的氧气浓度有关。
当我们吹气或使用风扇时，通过增加空气中的氧含量，可以加快火焰的燃烧速率。
3.2 食品变质食物变质也是一种化学反应。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
10．D
【解析】
【详解】
A.盐酸过量，加入少量铁粉，铁与盐酸反应生成氢气的量增多，A项错误；
B.加NaCl溶液，相当于稀释盐酸，氢离子浓度降低，故反应速率变慢，B项错误；
C.滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量，C项错误；
故选C。
【点睛】
浓度对化学反应速率的影响：增大一种或全部反应物的浓度，能增大反应速率；减小一种或全部反应物的浓度，能减小反应速率。
4．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．保持容器体积不变，增加H2O(g)的量H2O(g)的浓度增大，反应速率加快，A选项不满足题意；
B．保持容器体积不变，充入氦气，反应体系中各气体的浓度不变，则反应速率不变，B选项满足题意；
C． 的浓度越大，反应速率越快
D． 的浓度越大，反应速率越快
4．反应 在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
A．保持容器体积不变，增加H2O(g)的量
B．保持容器体积不变，充入氦气使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半
D．保持容器压强不变，充入氦气使容器体积变大
5．在一容积可变的密闭容器中加入WO3和H2进行反应：WO3(s)+3H2(g) W(s)+3H2O(g)，下列说法不正确的是（）
C．充入N2，保持容器内压强不变，则总体积减小，气态物质的浓度减小，因此化学反应速率减小，C选项满足题意；
D．充入N2，保持容器体积不变，气态物质的浓度不变，因此化学反应速率不发生改变，D选项错误；
答案选D。
7．D
【解析】
【详解】
A、保持容器容积不变，向其中加入1molH2，增大氢气的浓度，反应速率加快，A不正确；
故答案选A。
3．C
【解析】
【分析】
【详解】
结合表格中 和 的初始浓度可知曲线I、Ⅱ分别是 、 的浓度变化曲线，A、B项错误；
C．观察图象，曲线Ⅱ的斜率越来越小，反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行， 的浓度减小，换言之， 的浓度越大，反应速率越快，C项正确；
D．利用表格中数据进行计算，用 的浓度变化得出的反应速率都随着反应的进行而减小，而随着反应的进行， 的浓度增大，D项错误；
C．将容器的体积缩小一半，气体的浓度增大，反应速率加快，C选项不满足题意；
D．保持容器压强不变，充入氦气，容器的体积增大，反应体系中各气体的浓度减小，反应速率减慢，D选项不满足题意；
答案选B。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．将体积缩小，各气体的浓度增大，反应速率加快，A项正确；
B．体积不变，充入氩气，H2(g)、H2O(g)的浓度不变，反应速率不变，B项正确；
(3)一定条件下，在2L密闭容器内，反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－180 kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：
①用N2O4表示0～2 s内该反应的平均速率为__________。在第5s时，NO2的转化率为____________。（转化率是指某一反应物转化的百分率。）
②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。
（1）反应速率最大的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。
（2）反应速率最小的时间段是__（填“0～1min”“1～2min”“2～3min”或“4～5min”），原因是__。
（3）2～3min时间段内，以盐酸的浓度变化表示该反应的速率为__。
11．2～3min该反应是放热反应，2～3min时间段内温度较高4～5min4～5min时间段内H+浓度较低0.1mol·L-1·min-1AB
【解析】
【分析】
根据表格数据可得：“0～1min”产生氢气的量为50mL，“1～2min”产生氢气的量为120mL-50mL=70mL，“2～3min”产生氢气的量为232mL-120mL=112mL，“4～5min”产生的氢气的量为310mL-290mL=20mL，再根据公式 分析解答问题。
A．加少量醋酸钠固体B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液D．加少量硫酸钠固体
10．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应(盐酸过量)，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，如下方法中的成立的是
A．加入少量铁粉
B．加NaCl溶液
C．滴入几滴硫酸铜溶液
D．升高反应体系的温度
3．某实验探究小组研究320K时 的分解反应： 。如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。下列有关说法正确的是（）
t/min
0
1
2
3
4
0.160
0.114
0.080
0.056
0.040
0
0.023
0.040
0.052
0.060
A．曲线Ⅰ是 的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是 的浓度变化曲线
A．增加H2的量
B．保持容器体积不变，增加H2的量
C．充入N2，保持容器内压强不变
D．充入N2，保持容器体积不变
7．在一密闭容器中充入1 molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列说法正确的是
A．保持容器容积不变，向其中加入1molH2，化学反应速率不变
A．保持容器容积不变，向其中加入 ，化学反应速率不变
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，化学反应速率增大
C．保持容器内压强不变，向其中加入1molAr，化学反应速率不变
D．保持容器内压强不变，向其中加入 ，化学反应速率将发生变化
9．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是
f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)（填﹥、﹤或﹦），d点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)
（填﹥、﹤或﹦）。
(2)298 K时，若已知生成标准状况下2.24LNH3时放出热量为4.62kJ。写出合成氨反应的热化学方程式___________。在该温度下，取1molN2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量总小于92.4 kJ，其原因是___________。
D.改用浓度大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，盐酸过量，由铁的量决定氢气的产量，则氢气的量不变，D项正确；
答案选D。
【点睛】
滴入几滴硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量。因为铁不足，氢气的量由铁决定，学生们容易忽略置换铜消耗的铁，误以为反应速率加快，氢气量不变；当铁过量，盐酸不足时，由盐酸决定氢气的量，此时氢气的量不改变。
C．压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，C项错误；
D．压强不变，充入氖气，体积增大，H2(g)、H2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D项正确；
故答案为C。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．增加H2的量，增大了浓度，反应速率加快，A选项满足题意；
B．增加H2的量相当于增加反应物的浓度，因此化学反应速率增大，B选项满足题意；
【详解】
A.加少量醋酸钠固体，醋酸根会与H+结合，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，A项错误；
B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，没有氢气产生，B项错误；
C.滴加少量CuSO4溶液，铁会置换出铜，构成原电池加快化学反应速率，C项正确；
D.加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D项错误；
答案选D。
8．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．保持容器容积不变，向其中加入 ，增大氢气的浓度，反应速率增大，A项错误；
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，B项错误；
C.保持容器内压强不变，向其中加入1molAr，，由于保持压强不变，所以容器的容积增大，故反应物的浓度减小，反应速率减小，C项错误；
D.保持容器内压强不变，向其中加入 ，容器的体积增大，各物质的浓度要发生变化，化学反应速率将发生变化，故D正确；
故选D。
【点睛】
本题易错之处是未理解压强影响化学反应速率的本质，误认为压强增大反应速率就会增大，错选B；误认为压强不变，化学反应速率不变，错选C、A项。
9．C
【解析】
【分析】
加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等措施，据此分析解答。
2．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．增加固体的量不能改变反应速率，故A符合题意；
B．保持容器体积不变，增加通入 的量，相当于增加反应物的浓度，可以加快反应速率，故B不符合题意；
C．保持容器内压强不变，充入 ，则容器体积增大，反应中气态物质的浓度改变，因此化学反应速率改变，故C不符合题意；
D．升高反应体系的温度，化学反应速率增大，故D不符合题意；
B．保持容器容积不变，向其中加入1molAr，，化学反应速率不变
D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，化学反应速率不变
8．在一密闭容器中充入 和 ，压强为 ，并在一定温度下使其发生反应 。下列说法正确的是（）
D．改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸
二、综合题
11．某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况下的体积），实验记录如下（累计值）：