江西省铅山致远中学2020┄2021学年高一重点班上学期第一周周测化学试卷Word版含答案

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江西省上饶市铅山县致远中学2020学年高一化学上学期第一周周测试题重点班

2016-2017学年度上学期铅山致远高中化学重点班第一周周测姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（12*4=48）1．2013年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液2．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（）A．属于置换反应 B．还原性：H2O> H2SC．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O3．关于溶液和胶体的叙述，一定正确．．．．的是A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

2021年高三上学期第一次周考化学试题含答案

2021年高三上学期第一次周考化学试题含答案编号：01 张新华尚志荣么传勇李永斌第I 卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1．下列化学用语正确的是（）A ．乙炔的结构简式CHCHB ．一氯甲烷的电子式C ．乙酸乙酯的实验式C 4H 8O 2D ．溴乙烷的比例模型2．下列物质中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A ．乙酸乙酯B ．乙醛C ．溴乙烷D ．甲醇3．八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分——莽草酸，其分子结构如右图。

下列关于莽草酸的说法错误的是（）A ．分子式为C 7H 10O 5B ．遇FeCl 3溶液呈紫色C ．能使溴水褪色D ．能溶于水4.13 6C －NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有关13 6C 的说法正确的是A.13 6C 的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B.13 6C 与金刚石、石墨、C 60等互为同素异形体C ．碳元素的相对原子质量为13 D.13 6C 是碳的一种核素，与12 6C 互为同位素5．下列说法正确的是( ) A ．过氧化氢的电子式为H ·×O ······O ···×H B.131 53I 和127 53I 2互为同位素C ．质子数为17，中子数为20的氯原子可表示为2017ClD ．在Mg 18O 晶体中，阴离子结构示意图可表示为6．同种元素的不同微粒，它们的 ( ) A ．质量数一定相同 B ．核外电子数一定相同C ．中子数一定不同D ．电子层数可能不同7．下列说法中正确的是( ) A ．34S 原子核内的中子数为16 B ．1H 和2H 的化学性质基本相同C ．H 162O 与H 182O 互为同素异形体D ．Na 和Na ＋属于同种元素，且性质相同8．已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为Cn ，汉语名为鎶；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，U 是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi 2O 6和少量钙、镁杂质)。

江西省上饶市铅山县致远中学高一化学上学期第一周周测试题平行班

江西省上饶市铅山县致远中学高一化学上学期第一周周测试题平行班09280183学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、选择题（每小题3分，共48分）1．氯和硫都是重要的非金属元素。

下列叙述不能．．说明氯的非金属性比硫强的是A．氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高 B．与氢气反应时，氯气比硫更容易C．氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫 D．高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强2．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 2.7g金属铝变为铝离子时失去的电子数目为0.6N AB. 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数目为0.5N AC. 1L 0.3mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-离子总数为0.9N AD. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同3．现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少玻璃仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A．过滤 B．蒸发 C．萃取、分液 D．溶解4．（2006•沈阳一模）下列叙述中指定粒子数目一定大于N A的是（）A．11.2L N2和NO的混合气体所含的原子数B．12g 14C中所含的碳原子数C．28g铁在反应中作还原剂时，失去电子的数目D．1L 0.1mol/L CH3COOH溶液中所含分子总数5．物质在下列应用中，利用了其还原性的是A．纯碱去油污 B．铝冶炼金属 C．硝酸制炸药 D．漂粉精漂白织物6．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NOD．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离7．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．3：2：1 D．3：4：38．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－C．在c(H＋)＝10—13 mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3—9．下列离子方程式的书写正确的是A．SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2Na++2OH－=Na2SiO3+ H2OB．浓烧碱溶液中加入铝片：2Al + 2OH－+2 H2O＝2AlO2－+3H2↑C．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+＝Fe2+ + H 2↑D．Cl2通入水中：Cl2 + H2O＝ 2H++Cl－+ClO－10．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，则加入的试剂分别是A．①是苯，②是CCl4，③是酒精B．①是酒精，②是CCl4，③是苯C．①是CCl4，②是苯，③是酒精D．①是苯，②是酒精，③是CCl411．下列反应中，H2O作还原剂的是A．2Na2O2＋2H2O = 4NaOH + O2↑ B．2F2＋2H2O = 4HF + O2↑C．3NO2 + H2O = NO + 2HNO3 D．3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O412．目前销毁叙利亚化学武器工作正逐步展开。

2025届江西省铅山县第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题含解析

2025届江西省铅山县第一中学化学高一第一学期期中学业质量监测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、在强酸性溶液中，下列各组离子不能大量共存的是A．Na+、K+、SO42−、Cl−B．Na+、Cl−、SO42−、Fe3+C．Ba2+、K+、HCO3−、NO3−D．Cu2+、Na+、SO42−、NO3−2、丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,其密度小于1g/ml,沸点约55℃,分离水和丙酮最合理的方法是( )A．蒸发B．分液C．蒸馏D．过滤3、下列物质中所含分子数目最多的是0.3mol SOA．3H OB．4℃时18mL的2NH分子C．236.0210个366g COD．24、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（1）I—、ClO—、NO3—、H+（2）K+、NH4+、HCO3—、OH-（3）SO32—、SO42—、Cl-、OH—（4）Fe3+、Cu2+、SO42—、Cl-（5）H+、K+、AlO2—、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42—、CO32—A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（5）D．（1）和（4）5、反应2NO+2CO=N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。

下列判断正确的A．该反应是置换反应B．该反应是复分解反应C．该反应是氧化还原反应D．该反应是分解反应6、如图：A处通入氯气。

2020年江西省上饶市铅山县第一中学高一化学测试题含解析

2020年江西省上饶市铅山县第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列说法中，正确的是A．冰融化时，分子中H—O键发生断裂B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点就越高C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔沸点就越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，则分子越稳定参考答案：B2. 由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120℃下对氢气的相对密度为18.75，则原混和气体中H2所占的体积分数为（）A． B． C． D．参考答案：A略3. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法。

四种方法在工业上均有应用。

古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A 、（Ⅰ）用①B 、（Ⅱ）用②C 、（Ⅲ）用③D 、（Ⅳ）用④参考答案：B4. 下列有关化学用语使用正确的是：A ．CH 4 分子的比例模型：B ．NH 4Cl的电子式：C ．硫离子的离子结构示意图：D ．聚丙烯的结构简式为：参考答案：C略5. 分子组成为C 4H 90H 并能发生催化氧化反应的有机化合物有（）A.2种B.4种C.5种D.3种参考答案：D略6. 误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是A.服用蛋清B.服酵母片C.服葡萄糖水 D.服大量食盐水参考答案：A7. 已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g) （A2、B2、AB2的结构式分别为A=A、B-B、B-A-B），能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A．该反应若生成2molAB2(g)则吸收的热量为（E l-E2）kJB．该反应的进行一定需要加热或点燃条件C．该反应断开化学键消耗的总能量小于形成化学键释放的总能量D．生成2molB-B键放出E2kJ能量参考答案：A8. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是( )A．碱性氧化物氧化铁 FeO B．酸性氧化物碳酸气 COC．酸硫酸 H2SO3 D．盐纯碱 Na2CO3参考答案：D略9. 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（）。

江西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷(I)卷

江西省2020-2021年高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高二下·静海开学考) 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－-2e－=Cl2↑B . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+C . 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，正极反应式为：Cu-2e－=Cu2+D . NaHS水解：HS－+H2O H3O++S2－2. （2分） (2018高一上·扶余期中) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB . 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 常温常压下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA3. （2分） (2018高一上·汕头期末) 24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L －1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，则铬元素在还原产物中的化合价为（）A . ＋3价B . ＋4价C . ＋5价D . ＋6价4. （2分）保险粉学名“连二亚硫酸钠”，但实际上是不“保险”的，属于一级遇湿易燃物品，遇水后可发生剧烈反应：2Na2S2O4＋2H2O＋O2===4NaHSO3。

在该反应中Na2S2O4表现（）A . 氧化性B . 还原性C . 既表现氧化性又表现还原性D . 既不表现氧化性也不表现还原性5. （2分） (2016高一下·鹿邑月考) 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A . （A﹣N）molB . （A﹣N）molC . （A﹣N+m）molD . （A﹣N+m）mol6. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列各组离子，一定能大量共存的是（）A . 常温下，c（H+）/c（OH﹣）=1×10﹣12的溶液：I﹣、Cl﹣、HCO3﹣、Na+B . 含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3﹣、NO3﹣、CO32﹣C . 加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣D . 由水电离出的c（H+）=1×10﹣12 mol•L﹣1溶液中：K+、Cl﹣、NO3﹣、Na+7. （2分） (2016高一上·临沂期中) 下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 碱性氧化物一定是金属氧化物、金属氧化物不一定是碱性氧化物C . 能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D . 置换反应和分解反应都属于氧化还原反应8. （2分）(2015高一上·阳山月考) 如图所示四种化学操作名称从左到右分别为（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取（或分液或萃取、分液）B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤9. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（）A B C D分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高一上·大港期中) 下列实验操作或叙述正确的是（）A . 因为Ba(NO3)2 易溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水池中，再用水冲入下水道B . 检验某溶液中是否含有SO42−时，为防止Ag+、CO32-等离子的干扰，可以先加稀盐酸将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀物C . 标准状况下，22.4L NH3溶于910 g水中，得到的溶液密度为0.91 g·cm-3 ，则该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LD . 某无色溶液中加入盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-11. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1mol冰醋酸和1mol乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NAB . 常温常压下，将15g NO和8g O2混合，所得混合气体分子总数小于0.5NAC . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NAD . 6.8g熔融态KHSO4中含有0.1NA个阳离子12. （2分） (2016高三上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OB . 氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C . 钠与水的反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑D . 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+13. （2分）下列说法中正确的是（）A . NA个N2分子和NA个CO分子的质量之比为1：1B . 水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C . 分别由NA个水分子组成的水、冰、水蒸气的质量各不相同D . 1 mol N2的质量等于NA个氮原子的质量14. （2分）当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（）A . 食盐水B . 碘酒C . 淀粉溶液D . Fe（OH）3沉淀15. （2分）(2016高三上·黑龙江期中) 已知如下氧化还原反应2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2+3H2O则下列各微粒氧化能力强弱顺序正确的是（）A . ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B . BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C . BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣D . Cl2＞BrO3﹣＞ClO3﹣＞IO3﹣16. （2分） (2016高一下·简阳月考) 有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L﹣1 ，含有硝酸的浓度为1mol•L﹣1 ，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（）A . 89.6 mLB . 112 mLC . 168 mLD . 224 mL17. （2分） (2016高一上·广州期中) 将20mL 0.5mol•L﹣1K2SO3溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L﹣1 硫酸酸化的紫色KMnO4溶液中，溶液恰好变为无色．则Mn元素在产物中的存在形态是（）A . MnB . Mn2+C . Mn2O3D . K2MnO418. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 1L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB . V L Fe2(SO4)3溶液中含a g SO42- ，取此溶液 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的c(Fe3+)为mol/LC . 已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm3 ，可求出此溶液的物质的量浓度D . 把100mL20%的NaOH溶液跟100mL10%的NaOH 混合后，可判断NaOH混合溶液的质量分数等于15%二、填空题 (共4题；共25分)19. （4分） (2016高一上·邵东期末) 现有下列6种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba（OH）2 ⑥HCl（1）上述物质中属于非电解质的有________（填序号）二种；（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH﹣═H2O，则该反应的化学方程式是________；（3）⑥的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是________，氧化产物是________．20. （5分） (2018高一上·和平期末) 实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

江西省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷

江西省2020-2021版高一上学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上·牡丹江期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用pH计测得某稀盐酸的pH为1.54C . 用碱式滴定管量取烧碱溶液20.3 mLD . 用托盘天平称得某物质的质量为13.15g2. （2分）下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 鸡蛋清溶液C . 食盐水D . 淀粉溶液3. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．A . ④③②①B . ①④③②C . ②③④①D . ①④②③4. （2分） (2018高二上·长沙期中) 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20 g NaClC . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D . 用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL5. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B . NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C . 蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质D . 铜、石墨均导电，所以它们是电解质6. （3分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（）A . Mg、NO2、O2B . MgO、NO2、O2C . Mg3N2、O2D . MgO、NO2、N27. （2分） (2016高一下·泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3﹣、Cl﹣、OH ﹣6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（）A . NO3﹣、OH﹣、Na+B . Fe2+、OH﹣、NO3﹣C . Fe2+、H+、Cl﹣D . Fe2+、H+、NO3﹣8. （2分） (2020高一上·如东月考) 某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、 NaBrO、 NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的物质的量之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）A . 7：3B . 7：2C . 7：1D . 7：59. （2分）下列有关说法正确的是（）A . 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B . 埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC . 纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D . 用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物10. （2分） (2018高一上·长春月考) 盛浓H2SO4的试剂瓶贴图中最合适的标志是（）A .B .C .D .11. （2分）(2016·杨浦模拟) 利用图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）选项①②③实验结论A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2017高二上·溧水期末) NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 1.5g甲基（﹣CH3）所含电子数目为NAB . 标准状况下，11.2L苯中含有1.5NA 个碳碳双键C . 常温常压下，14 g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中所含原子总数为3NAD . 4.6 g Na与100 mL1.0 mol/L醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1NA13. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体B . 用稀硫酸来鉴别 BaCl2、NaCl、Na2CO3 三种溶液C . 用 BaCl2 溶液和稀硝酸来鉴别 Na2SO4 和 AgNO3 两种溶液D . 用 CCl4 来鉴别 FeCl3 溶液和溴水14. （2分） (2016高一上·东方期中) 下列关于分散系的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1﹣100nm之间B . 用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体D . 下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关15. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铝和稀盐酸反应：Al+2H+=Al3++H2↑B . 稀硝酸和碳酸钙反应：2H++CO32-=CO2↑+H2OC . 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D . 用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H216. （2分） (2015高一上·南昌月考) 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质①NaOH溶液②Mg（NO3）2溶液③CuSO4溶液④KCl溶液；正确的鉴别顺序是（）A . ①②③④B . ③④②①C . ④①②③D . ③①②④17. （2分） (2019高一上·鹤岗期中) 2Mn2++ 5R2O8X—+8H2O=16H++10RO42—+2MnO4—在酸性溶液中(加热并有Ag催化)可发生如下反应根据上述反应，则R2O8x-中x的值是（）A . 4B . 3C . 2D . 118. （2分） (2019高二上·浙江月考) 已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3 ，且产物的成分与温度高低有关．当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是（）A . 某温度下，反应后c（Cl﹣）：c（ClO﹣）=6，则溶液中c（ClO﹣）：c（ClO3﹣）=1B . 参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC . 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围： a/2mol＜n＜5a/6molD . 改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/6mol二、非选择题 (共6题；共24分)19. （7分） (2016高一上·盐城期中) 如图是常用的实验仪器（铁架台和玻璃导管、橡皮管、瓶塞等略去）①填写以下仪器的名称：D________，J________；②用四氯化碳萃取溴水中Br2单质，萃取能否用酒精代替四氯化碳进行实验？________，解释其原因________；③蒸馏装置中，在E中加入沸石的目的是________，仪器J的冷凝水应该________进________出（填写a、b）．20. （6分） (2018高一上·海安月考) 实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量________g，需要的仪器为________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。

江西省铅山县第一中学2020┄2021届高三上学期第一次月考化学试题Word版含解析

江西省铅山县第一中学2021年高三上学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Cr：52 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Ag：108一、选择题：（本题包括14小题，共42分，每小题只有一个选项符合题意）的是（）1. 化学与生活皆有着密切联系。

下列有关说法错误．．Ａ．用纯碱和用清洁剂都能洗涤玻璃仪器表面油污，但去污原理不同。

Ｂ．制作烟花的过程中常加入金属发光剂和发色剂使烟花放出五彩缤纷的颜色Ｃ．草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙Ｄ．芒硝晶体（Na2SO4·10H2O）白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能继而转化为热能【答案】C【解析】A．纯碱水解后溶液显碱性，能促进油污水解，达到去污目的；而清洁剂对油污具有乳化作用，用清洁剂除去衣服上的油污，两者去污原理不同，故A正确；B．烟花放出五彩缤纷的颜色和元素的颜色反应、烟花中的加入金属发光剂和发色剂有关系，故B正确；C．碳酸钙需要在高温下煅烧分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸钙来产生二氧化碳，故C错误；D．Na2SO4•10H2O失水和结晶属于化学变化，能量转换形式为化学能和热能的转化，白天在阳光下曝晒后失水，转换形式为太阳能和化学能的转化，故D正确；答案为C。

2. 某合作学习小组讨论辨析：①花生油属于混合物，液氯、冰醋酸均属于纯净物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质⑤煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物⑦氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体的是（）上述说法正确．．Ａ．①②④⑥Ｂ．①②④⑦Ｃ．②③④⑤Ｄ．①②③⑤【答案】A【解析】①天然油脂是混甘油脂，则花生油属于混合物，而液氯、冰醋酸均为一种成分组成，均属于纯净物，故正①确；②离子化合物包括两大类：一是由金属和非金属元素共同构成的化合物绝大多数是离子化合物；二是所有的铵盐；故碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物，故②正确；③酸：电离出的阳离子全部为氢离子的化合物；碱：电离出的阴离子全部为氢氧根的化合物；碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物有强氧化性，与酸反应时可考虑碱性氧化物先与水反应生成NaOH和氧气，NaOH 再与酸发生中和反应，故③错误；④根据常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气；强电解质：强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物；可知，硫酸钡为强电解质，水为弱电解质，而氨气为非电解质，故④正确；⑤煤的气化与液化及煤的干馏均属于化学变化，故⑤错误；⑥酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故⑥正确；⑦氢氧化铁是纯净物，而有色玻璃和果冻都是胶体，故⑦错误；答案为A。

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2020┄2021学年度上学期铅山致远高中化学重点班
第一周周测
姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题（12*4=48）
1．2021年10月24日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大雾引起的汽车追尾。

雾属于下列哪种分散系
A．乳浊液 B．溶液 C．胶体 D．悬浊液
2．氢硫酸在空气中有如此反应：2H2S＋O2==2S↓＋2 H2O，下列不正确的是（）
A．属于置换反应 B．还原性：H2O> H2S
C．氧化性：O2> S D．酸性：H2S> H2O
的是
3．关于溶液和胶体的叙述，一定正确
．．．．
A．溶液是电中性的，胶体是带电的。

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子一定向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有
14．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）
A．干燥的 B．瓶塞不漏水的
C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—
B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI： 5I—+IO3—+3H2O =3I2+6OH—
C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．0．01 mol·L—1 NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol·L—1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
6
7．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N A
B．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18N A
C．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个
D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40％
14g2m
9．下列被检测物质和对应的试剂正确的是（）
A．KI——淀粉
B．Cl-——硝酸酸化的硝酸银溶液
C．2
SO ——BaCl2溶液
4
D．H+——酚酞
10．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为
A、1/5mol
B、2mol
C、3 mol
D、6mol
11．（2015秋•合肥校级期中）下列化学用语书写中正确的是（）
A．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42﹣
B．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓
C．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O
评卷人得分二、填空题
（36）
12．下图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

试回答：
（1）B点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为_______。

（2）写出下列曲线代表的离子反应方程式：
OA段____________________________，
AB段____________________________。

（3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是_________________。

13．现用18.4 mol·L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤托盘天平
（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是_________________。

（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是。

（2）计算所需浓硫酸的体积为___________mL（保留1位小数）。

（3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：___________、__________。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。

其正确的操作顺序
为：②→①→③→____→____→____→____→④（填序号）
（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有____________（填序号）
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
14．工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4·7H2O），流程如下：
（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为。

能提高烧渣浸取速率的措施有（填字母）。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是（填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。

评卷人得分三、计算题（16
分）
·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
23
（1）Na2CO3物质的量浓度；
（2）Na+物质的量浓度；
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）。

参考答案
1．C
【解析】
2．B
【解析】
3．D
4．B
5．D
6．C
8．D
9．B
10．C
11．B
12．（1）1：4 （2） Al3＋＋3OH—=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH—=AlO2—＋2H2O
（3）有白色沉淀生成
13．（1）⑤； 500mL容量瓶；
（2）5.4mL；（3）搅拌引流；
（4）→⑧→_⑤_→_ ⑥_→_⑦；（5）A B C
【解析】
试题分析：（1）实验室没有450mL的容量瓶，必须选用500mL的容量瓶配制，配制500mL 0.2mol•L-1的稀硫酸使用的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，所以不需要的仪器为：⑤托盘天平，尚缺最重要的仪器是500mL容量瓶；（2）500mL 0.2mol•L-1
的量为：0.2mol•L-1×0.5L=0.1mol，需要18.4mol•L-1的浓硫酸的体积为：≈
0.054L=5.4mL，应该选用10mL量筒；（3）配制一定物质的量浓度的溶液过程中，稀释浓硫酸时使用玻璃棒搅拌，加速稀释过程；转移溶液时使用玻璃棒引流，避免液体流到容量瓶外面，答案为：搅拌；引流；（4）配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）A、用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸，所取溶
B、定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容，导致加入的蒸馏水体
C、将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以
D、转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，导致
E、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水，
F、定容后，把容量瓶倒置
低。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。

14．
（1）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；AC；
（2）B；SO42-；
（3）Al（OH）3；蒸发浓缩；冷却结晶。

15．（1）0.05mol/L （2） 0.1mol/L （3） 5ml。