常见的酸和碱复习
常见的酸碱盐知识点归纳
第五单元常见的酸和碱第一节生活中的酸和碱一．溶液酸碱性1．酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H2SO4=2 H++SO42-；HCl= H++Cl-；HNO3= H++NO3-。
一般命名为“某酸”2．碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
NaOH=Na++OH-；Ca(OH)2=Ca2++2OH-。
一般命名为“氢氧化某”。
3．酸性溶液：含大量氢离子（H+）的溶液，有酸味。
如食醋、柠檬汁、西红柿等4．碱性溶液：含大量氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。
如肥皂、洗衣粉等洗涤剂5．中性溶液：〔H+〕浓度和〔OH-〕浓度相等，溶液既不显酸性也不显碱性。
如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等【知识解读】（1）酸：①电离出的阳离子只有H+，电离出的阴离子叫做酸根，氯离子（Cl-）又叫盐酸根；②酸是由H+和酸根阴离子构成的；③酸一般命名为“xx酸”：H2SO4-硫酸；HCl-盐酸；HNO3-硝酸。
（2）碱：①电离出的阴离子只有OH-，叫做氢氧根离子；②碱是由金属阳离子和OH-离子构成的；③碱一般命名为“氢氧化x”。
NaOH-氢氧化钠；Ca(OH)2-氢氧化钙；Cu(OH)2-氢氧化铜。
（3）酸（碱）的溶液，一定显酸（碱）性；但是，酸（碱）性的溶液不一定是酸（碱）的溶液。
如纯碱碳酸氢钠的溶液显碱性，但是纯碱不是碱而是盐。
二．溶液酸碱性的检验1．尝味道：有酸味的溶液显酸性；有滑腻感和涩味的溶液显碱性。
注意：只能用于鉴别生活中的可食用的物质，2．酸碱指示剂（1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。
常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。
（2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色仍为无色，遇碱变为红色。
注意：酸碱指示剂变色的原因，是因为酸碱指示剂与酸（或碱）电离出的H+（或OH-）发生作用，导致其存在的形式发生了变化，而出现指示剂的颜色变化。
所以，①溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；②不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。
专题复习四：酸和碱
专题复习四酸和碱【考点解读】一．常见的酸1、浓酸的性质：（1）浓盐酸：纯净的浓盐酸是无色，易（在空气中能形成）、有腐蚀性。
（2）浓硫酸：无色油状液体，不易挥发、有性（常作剂）、性（使物质碳化）、腐蚀性。
易溶于水，同时放出大量的热。
2、酸的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）酸跟酸碱指示剂起反应：紫色石蕊试液遇酸变色，无色酚酞试液遇酸色。
（2）酸与活泼金属反应：如；Zn + H2SO4 == ； Fe + HCl == 等。
说明：①金属必须是在金属活动性顺序中排在氢的金属；②酸必须是非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸（不能用浓硫酸或硝酸）。
（3）酸与金属氧化物反应：如： HCl + Fe2O3 == ； H2SO4 + CuO === HCl + Al2O3 == ； H2SO4 + CaO ===（4）酸与碱反应：如：HCl + NaOH == ； H2SO4 + Ca（OH）2 ==点评：此类反应既是酸的通性也是碱的通性，工农业应用较广，是考点中的热点。
（5）酸与碳酸盐反应：如：HCl + CaCO3 ==二．常见的碱1．碱的物理性质：（1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体，溶于水（放热），易（可做），有强烈的腐蚀性。
（俗名叫、、）（2）氢氧化钙：Ca（OH）2：白色粉末，溶于水，其水溶液俗称石灰水，也有腐蚀性，可用生石灰和水反应制取：CaO + H2O ====Ca（OH）2（俗名：、）2．碱溶液的化学性质（通性）-----因为含有：_________（1）碱跟酸碱指示剂起反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变色，无色酚酞试液变色。
说明：碱必须是可溶或微溶，难溶性的碱一般不能使指示剂变色。
如Cu（OH）2等。
（2）碱和非金属氧化物反应如：Ca（OH）2 + CO2 ==== NaOH + CO2 ==== NaOH + SO2 ==== NaOH + SO3 ==== 说明：①碱必须是可溶或微溶；②非金属氧化物必须是酸性氧化物,如：CO2、SO2、SO3等, 而、等与碱溶液不反应。
初三化学复习课第11讲常见的酸和碱
KOH + HCl = KCl + H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4↓ + 2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 中和反应的实质：H+ + OH- = H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
⑷与部分盐反应
条件：盐和碱均须可溶，有沉淀或气体生成。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
⑵、金属 + 酸 → 盐 + 氢气：（置换反应）
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
氢以前，铁二价， 铝三价，浓硫、硝 酸不放氢。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
8.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质）， 所用方法正确的是 D A．CO2(CO)——通入氧气中点燃
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
常见的酸和碱基础知识梳理
常见的酸和碱基础知识梳理1．溶液的酸碱性可用酸碱指示剂加以检验，而溶液的酸碱度可用pH 来表示。
粗略测定溶液的pH可用pH 试纸，若测试某酸性溶液的pH前先用蒸馏水润湿pH试纸，则所测结果将偏大。
2．常温时，溶液酸碱性和pH的关系：pH = 7，溶液呈中性；pH ＞7，溶液呈碱性，且pH越大，碱性越强；pH ＜7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越强。
3．写出下列常见物质的化学式：硝酸HNO3，碳酸H2CO3 ，烧碱NaOH ，熟石灰Ca(OH)2 ，氨水NH3·H2O ，蓝色固体Cu(OH)2，红褐色固体Fe(OH)3，纯碱Na2CO3。
4．纯净的浓盐酸是无色、有刺激性气味的液体，易挥发，有酸味，工业级浓盐酸常因含有FeCl3而显黄色，打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会出现白雾。
浓硫酸的特性包括吸水性（可做干燥剂）、脱水性（使物质脱水碳化）和强氧化性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌（散热）。
5．由于酸溶液中含有的阳离子都是H+，所以具有相似的化学性质：（1）酸溶液使石蕊试液变红，使无色酚酞试液呈无色。
（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（实验室制取H2的反应原理，属置换反应类型）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑注意：①Fe2+ 离子在溶液中显浅绿色，②此类反应中，金属必须排在氢前，而酸通常指稀盐酸、稀硫酸等。
（3）金属氧化物+ 酸→盐+ 水（属复分解反应）Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O CaO+ 2HNO3= Ca(NO3)2 + 2H2OCuO+ 2H2SO4= CuSO4 +H2O注意：Fe3+ 离子在溶液中显黄色，Cu2+ 离子在溶液中显蓝色。
（4）碱+ 酸→盐+ 水（中和反应，放热，属于复分解反应）NaOH + HCl = NaCl +H2O Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+ 2H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O（5）盐+ 酸→新盐+ 新酸（三种离子的特征反应，强酸可以制弱酸）AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2O + CO2↑MgCO3 + 2HNO3 =Mg(NO3)2 +H2O + CO2↑注意：碳酸盐跟酸的反应生成的碳酸必须写成“H2O+CO2↑”6．证明某溶液中含有CO32-的方法是：取样少量于试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
第七单元 常见的酸和碱中考化学一轮复习
第七单元 常见的酸和碱第一课时◆ 基础知识：1注意：稀释浓硫酸方法口诀：“稀释浓硫酸，应防酸飞溅，要把浓酸注入水，同时再搅拌”。
2、酸溶液都含有H + ，因此酸具有相似的化学性质即通性：（1）酸溶液都能使 色石蕊试液变 色，不能使 色 试液变色；（2）酸 + 活泼金属→ 盐 + 氢气；其中酸一般指 或 ，活泼金属指金属活动性顺序表中排在 前的金属，若金属铁与酸反应只能表现 价；①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn ②等质量等质量分数的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
③在金属＋酸→盐＋H 2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
（3）酸 + 碱→ 盐 + 水；该反应又叫 反应，但基本反应类型属于 ； （4）酸 +（金属）氧化物→ 盐 + 水； （5）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液和无色酚酞试液：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，遇中性溶液 。
无色的酚酞试液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。
（2）石蕊试纸：红色石蕊试纸遇到碱性溶液变成蓝色石蕊试纸遇到酸性溶液变成 （注意：石蕊试纸的使用方法）注意：使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如NaHSO 4溶液显酸性）；使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。
（如Na 2CO 3溶液显碱性）。
4、溶液酸碱度的表示法——pH （1）取值范围： （2）与溶液酸碱性的关系：７14（3）pH 试纸的使用方法（放、蘸、滴、看、比） 注意：玻璃棒不能用蒸馏水润洗。
（4）酸碱性与酸碱度关系：（5）生活中常见物质的pH ：胃液——0.8～1.5 农作物——接近7 酸雨——小于5.65、中和反应（1）概念：酸和碱作用生成盐和水的反应（2）实质：H++OH- = H2O（3）应用：a、用于医药（治胃酸过多药物中有效成分是Al(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3等）b、改变土壤的酸碱性（用熟石灰改良酸性土壤）c、处理工业废水d、除水垢（用稀盐酸或食醋）6、置换反应(基本反应类型)（1）概念：（2）通式：单质+化合物新单质+新化合物（3）类型：a、金属+酸→盐+H2↑ b、金属1+盐1溶液→金属2+盐2◆考点梳理：1、学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性，知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。
初中化学考点：常见的酸和碱
课题1 酸及其性质一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是 的化合物，叫做酸。
如HCl 、 、HNO 3等。
酸的水溶液呈酸性。
酸 = H + + 酸根离子↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是 的化合物，叫做碱。
如NaOH 、 、NH 3·H 2O 等。
碱的水溶液呈碱性。
碱 = 金属离子 + OH -快速判别酸碱的方法: 酸:第一个字母为H,不是水和双氧水就是酸 碱:最后两个字母是OH ↓盐的定义电离时生成 和 的化合物，叫做盐。
如 、CuSO 4、FeCl 3等。
盐 = 金属离子+ 酸根离子二、酸碱指示剂 跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
石蕊试液遇酸溶液变成 ，遇碱溶液变成 。
酚酞试液遇酸溶液 ，遇碱溶液变成 。
提 示：酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。
三、常见的酸↓盐酸（氯化氢的水溶液）物理性质纯净的浓盐酸是无色、透明的液体，有 性，有刺激性气味。
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成 ，即盐酸小液滴。
浓盐酸敞口放置后，溶质、溶液质量 ，溶剂质量 ，质量分数 。
化学性质1.与指示剂作用：使紫色石蕊试液变 ，使无色酚酞试液 。
2.与活泼金属反应： Zn + HCl = Fe + HCl =3.与金属氧化物反应：⑴与氧化铁反应：Fe 2O 3 + HCl =现象： 色固体逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
此反应可用于 。
⑵与氧化铜反应：CuO + HCl =现象： 粉末逐渐溶解，溶液由无色变为 色。
4.与碱的反应：⑴与氢氧化铜反应：Cu(OH)2 + HCl =现象：蓝色沉淀逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。
⑵与氢氧化铝反应：Al(OH)3+ HCl = 此反应常用于中和过多的胃酸。
第七单元 酸和碱碱+酸=盐+水 腐蚀品标志5.与盐的反应：⑴与硝酸银反应：AgNO3 + HCl=现象：有生成。
初中中考化学知识点常见的酸和碱
常见的酸和碱1.常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。
如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-2.常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(O H-)的化合物叫碱。
如：NaOH= Na++OH-Ca(OH)2 =Ca2++2OH-NH3·H2O =NH4++OH-3.常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。
如：NH4NO3、(NH4)2SO44.酸溶液：酸的水溶液（溶质是酸）酸性溶液：PH值<7的溶液（硫酸氢钠）能让酸碱指示剂变色的是酸性溶液。
第一节酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.4.8.A如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻浓盐酸有挥发性闻有刺激气味浓硫酸不挥发无色无味；2、看浓盐酸有挥发性打开瓶盖会冒白烟浓硫酸不挥发；3 根据脱水性浓硫酸有强化性放一张白纸在上面白纸会变黑浓盐酸不会使白纸炭化变黑B浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。
稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。
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常见的酸和碱复习
教师寄语：学而时习之，不亦说乎。
付出是收获的沃土。
【重点归纳】 一、酸：定义 ________________ 1、 写出常见酸的化学式：盐酸 2、 酸的物理性质： （1） ___________________ 、浓盐酸：是一种 色液体，具有 _ 成 _____ 。
工业盐酸因含有 _______ 而发黄。
（2） 、浓硫酸：是 _____ 液体，—挥发。
有_ 性和强烈的 __________________________ 性。
于水，溶解时放出 ________ 。
可作干燥剂，不可以干燥呈碱性的气体，女口： （3） 稀释浓硫酸的法： _____________________________________________________ 3、 酸的化学性质： （1） 能与酸碱指示剂作用，酸溶液能使紫色石蕊溶液变
____ ，使无色酚酞溶液 （2） 、酸+氢前金属——盐+ 氢气 （钾、钙、钠除外，酸不能是硝酸和浓硫酸） Fe + HbSO ==
Zn + HCI == （3） 、酸+金属氧化物——盐+水
Fe2Q + HSQ == Fe
（4） 、酸+碱——盐+水
NaOH +HCI == Ca （QH ） （5） 、盐+酸——新盐+新酸 CaCQ+ HCI == 硫酸 碳酸 硝酸 醋酸 气味。
有挥发性，能在空气中形 Na 2Q + HCI == CuO + H
中和反应（属于复分解反应） z +fSO == NaOH +H （反应物中的酸不能是碳酸） 2。
©+ H z SO =
2
SO == 2
SO
AgNO+ HCI == 二、碱：定义 ____________________ 1、 写出常见碱的化学式：氢氧化钠 氢氧化® ___________ 氨水 ________ 2、 碱的物理性质： （1）、氢氧化钠 俗名： ___________ 、 ____________ 物理性质：NaOH 是_ 色固体， 易 __________ 。
可作干燥剂，不可以干燥呈酸性的气体，如: 氢氧化钙 —。
（纯碱不属于碱）
氢氧化钾 _________
溶于水，溶解时放出大量 ，在空气中
等工业，生活中可用于除去油污。
(4) 、可溶性碱+某些可溶性盐——新碱+新盐(生成物之一是沉淀)
Na0+ CuS0==
Ca(0H)
2
+ Na 2C0 ==
1、PH 试纸的用法： ________________________________________________________________ <
【重点讲解】
1、 判断复分解反应发生：
具备三点：(1)化合物+化合物==化合物+化合物
(2) 相互交换
(3) 生成物必须具备下列条件之一：
①有沉淀析出
②有气体放出
③有水生成
“碱+盐” “盐+盐”反应的前提条件： 反应物两者都可溶，生成物质至少有一种沉淀
2、 Cl - SO42-
CO 3
2-的检验
【讨论1】
氯气用于自来水的杀菌消毒，其与水的反应式为
Cl2+H20=HCI0+HC 请设计实验 来证明某瓶水是蒸馏水还是自来水
制法(用化学方程式表示)： ______________ (2)、氢氧化钙
俗名： ___________ 、 ____________ 。
物理性质：Ca(OH>是_色粉末状固体， 淀俗称 _________________ 用途：用于 ______________ ，可改良 制法(用化学方程式表示)： ______________ 3、碱的化学性质： (1) 能与酸碱指示剂作用，碱溶液能使紫色石蕊溶液变
变 _______ 0
(2) 、可溶性碱+非金属氧化物 C0+ NaOH == SO (3) 、碱 +酸 盐 +水
Ca(0H> + HNQ == Cu(0H) 溶于水，其水溶液俗称 等。
沉
,使无色酚酞溶液
盐+水
2
+ NaOH ==
CO
2+ H 2SO= = 2
+ Ca(OH 》==
(1)
如果有一瓶试剂，可能有 S02-
你如何去检验？
检验鸡蛋壳的成分？
(2) (3)
【教师讲评】
1、检验CI-
(AgN0溶液，稀HN0)
现象：
2、 检验 SO42-
(Ba(NO3)2溶液或者Ba(OH 》溶液与稀HNO
现象： (强调 SO 42
-)
它的检验可以用Ba(NC3)2，或者Ba(OH)2，与HNO 还可以用BaCl 2 、但以防银 离子的干扰，要先加 HCI ，再加BaCl 2
3、 检验CO 2-(加酸，气体通入澄清石灰水)
现象： 【讨论2】 下列实
验方案可行的是： (1)
加适量稀盐酸，过滤以除去氧化铁中混有氧化铜
(4) 【讨论3】
化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有 塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
［提出问题1］该氢氧化钠溶液是否变质了呢？ ［实验探究1］
［提出问题2］该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？ ［猜想与假设］
猜想1:氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2:氢氧化钠溶液全部变质。
［查阅资料］(1)氯化钙溶液呈中性。
(2)氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl 2+NaCO=CaCO M +2NaCI
( )
加适量稀盐酸，以除去氯化钠溶液中混有的氢氧化钠 (3) 加适量稀盐酸，过滤，以除去铁中混有的碳粉
加适量稀盐酸，过滤，以除去碳酸钙中混有的的碳酸钠
［实验探究2］
实验步骤实验结论
实验现象
［实验结论］该氢氧化钠溶液 ____________ （填“部分”或“全部”）变质。
［反思与评价］（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，原因是（1）
请写出相关反应的化学方程式： _____________ 0
（2）在上述［实验探究2］中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该 方案—（填“可行”或“不可行”）0
［理解与应用］氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。
实验室必须密封保存的药品还 有很
多，试另举一例： 【跟踪练习】
1、 有两瓶标签模糊的溶液：稀盐酸和澄清石灰水你有哪些方法把它们区分开？你所用 的方法
是是运用了酸或碱的哪一条性质？ 方法一 方法二 方法三
2、 氢氧化钠必须 _________ 保存，因为（
1） ____________ （2） _____________ 。
为了
证明长期暴露在空气中的氢氧化钠已部分变质，请分别选用不同类别的试剂完成下列 实验方案的设计，填写下列实验报告：
若要除去氢氧化钠溶液中的杂质，应选用的试剂是 ,有关的化学方程式为。