常见的酸和碱 基础知识检测
常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析
常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案解析一、初中化学常见的酸和碱选择题1．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（）A．B．C．D．2．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-3．如图所示是A、B、C和Fe四种金属在盐酸中反应的现象，下列说法中正确的是（）A．物质C一定是铜B．金属A不能制取氢气C．铁能从B的盐溶液中置换出BD．四种金属的活动性顺序为A＞B＞Fe＞C4．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色5．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应6．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化7．分类是学习和研究化学的常用方法。
下列对物质的分类中正确的是A．碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B．双氧水和氧气中均含有氧元素，都是氧化物C．氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D．氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱8．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
常见的酸和碱单元检测题含答案
常见的酸和碱单元检测题含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．将一定质量的铝粉和锌粉加入到硝酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
下列说法正确的是（）A．若滤液为蓝色，则滤渣中定有锌和铜B．若滤渣中加盐酸没有气泡产生，则滤液一定为无色C．若滤液中有硝酸锌，则滤渣中一定没有铝和锌D．若滤渣中加盐酸有气泡产生，则滤渣中一定有锌和铜2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．在总结化学知识时，以下归纳或判断正确的是( )A．可作保护气的气体一定是稀有气体B．由一种元素组成的物质一定是单质C．能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．能与碱反应生成盐和水的物质一定是酸4．金属X的活动性比较强，它的氧化物为X2O3，其对应碱为其对应碱为X(OH)3．X(OH)3难溶于水，而XCl3可溶于水．下列各组中的物质难以直接反应而制得XCl3的是( )A．X+HCl B．X2O3+HClC．X(OH)3+HCl D．X(OH)3+MgCl25．取石灰石与稀盐酸充分反应后的溶液A，向其逐滴加入碳酸钠溶液，并用pH数字探测仪连续监测，得曲线如图（pH为纵坐标，时间为横坐标）。
则下列说法不正确的是（）A．溶液A中的溶质有两种B．A、B段观察到有气泡产生C．B、C段滴入紫色石蕊，溶液呈无色D．D、E两点溶液中的溶质种类相同6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理合理的是（）A．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物B．燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火C．碱溶液能使酚酞变红，则能使酚酞变红的一定是碱溶液D．化学变化伴随着能量的变化，则有能量变化的一定是化学变化7．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al 加热3Cu+Al2O3．充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是（）①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色③加入稀硫酸后，没有气泡产生④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出。
初三化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案
初三化学常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．取等质量的A、B金属，分别投入溶质质量分数相同的足量的盐酸中，生成氢气的质量(m)与时间(t)的关系如图(已知A、B元素在生成物中的化合价相同)。
下列说法正确的是( )A．金属活泼性：A＞BB．t1时，产生氢气的质量：B＜AC．两种金属原子的相对原子质量：A＞BD．t2时，A、B金属均没有剩余2．在一次实验室开放日活动中，小刚同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后溶液变成红色。
小刚同学作出的下列结论中正确的是A．该溶液的pH小于7 B．该溶液能使石蕊试液变成蓝色C．该溶液一定是碱的溶液D．该溶液显酸性3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．下列各组溶液中,不用其他试剂,只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的一组溶液是A．Na2SO4,BaC l2,KNO3,NaCl B．Na2SO4,Na2CO3,BaC l2,HClC．NaOH,Na2SO4,FeC l3,BaC l2D．NaCl,AgNO3,NaNO3,HCl5．下列化学方程式中属于复分解反应的是（）A．C＋O2CO2B．2H2O2H2↑＋O2↑C．3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2D．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO36．某同学利用自制的紫色紫薯汁进行“溶液酸碱性检验”的探究实验，实验现象记录如下。
下列结论或推论错误的是（）A．蔗糖水呈中性B．溶液的pH：肥皂水>蔗糖水>白醋C．将等体积的盐酸与石灰水混合，溶液pH一定等于7D．将等体积的白醋与盐酸混合，溶液pH一定小于77．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：实验操作甲乙丙丁加入无色酚酞试液不变色变红不变色不变色加入硝酸钡溶液白色沉淀无明显现象白色沉淀无明显现象加入锌粒无明显现象无明显现象产生无色气体产生无色气体则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁9．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（）A．硫酸B．硝酸C．pH为5的溶液D．烧碱溶液10．推理是学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．某物质燃烧生成CO2和H2O，则该物质的组成中一定含有碳、氢、氧元素B．通过小磁针静止时S极的指向能够判断磁场中某点的磁场方向C．将玻璃罩内的空气逐渐抽出，听到铃声逐渐变小，由此推理得出真空不能传声D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应11．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象12．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选项实验现象结论A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D13．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D14．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
中考化学专项训练：常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱(基础) 知识讲解含答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．下列各组物质的溶液，必须借助其他试剂才能将它们鉴别出来的是（）A．紫色石蕊、HCl、MgSO4、NaOHB．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaClC．NaCl、Ba（OH）2、Na2CO3、Na2SO4D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl2．下列说法正确的是()A．浓盐酸长时间敞口放置溶质质量分数会变大B．浓硫酸敞口放置后溶剂会逐渐减少C．氢氧化钠固体长时间敞口放置质量增加，其过程中包含化学变化D．氢氧化钠去除油污和洗涤剂去除油污的原理相同3．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应4．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙5．将一定量的铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生，则在滤渣中（）A．只有银B．只有银和铁C．可能含有锌D．一定有银、铁、锌6．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。
如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是A．该反应属于置换反应B．钠原子在该反应过程中得到电子C．该反应前后元素的种类没有发生变化D．反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH-7．两个或多个同时含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等，下列物质不属于硫酸（H2SO4）脱水后形成的是（）A．H2S3O9B．H2S2O7C．H2S4O13D．H2S5O168．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
【化学】 酸和碱基础知识汇编及练习测试题(word)
【化学】酸和碱基础知识汇编及练习测试题（word）一、酸和碱选择题1．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色【答案】A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。
故选A。
2．下列实验操作符合规范要求的是（）A．读出液体体积B．稀释浓硫酸C．点燃酒精灯D．检查装置气密性【答案】D【解析】【详解】试题分析：A、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平，故A错误； B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，故B错误； C、点燃酒精灯应该用火柴，不得用燃着的酒精灯引燃，故C错误； D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．故选D3．下列溶液中pH最小的是（）A．使石蕊变红的溶液B．使石蕊变蓝的溶液C．使酚酞变红的溶液D．不能使石蕊变色的溶液【答案】A【解析】【分析】【详解】根据酸碱指示剂的变色情况确定溶液呈什么性．使石蕊变红的溶液呈酸性，pH＜7；使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液呈碱性，pH＞7；不能使石蕊变色的溶液呈中性，pH＝7。
故选A。
【点睛】此题是对溶液酸碱性的考查，解题的关键是利用指示剂变色情况与PH的关系做出判断。
4．向a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子。
下列说法不正确的是（）A．O表示K+B．反应后溶液的质量小于(a+b)gC．将Ba(OH)2换成BaCl2也能观察到相同的现象D．恰好完全反应时,滴入无色酚酞,溶液不变色【答案】D【解析】【详解】A、已知是向 a g K2CO3溶液中滴入b g Ba(OH)2溶液至恰好完全反应,故下方烧杯中盛装的物质应为K2CO3,根据K+和CO32-的个数比为2:1,可知O表示K+，故正确；B、K2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2KOH,有沉淀生成,则溶液的质量小于(a+b)g，故正确；C、K2CO3+BaCl2═BaCO3+2KCl,也有沉淀生成,实质为CO32-与Ba2+的反应，故正确；D、根据化学反应方程式,结束时,溶液中含有KOH,呈碱性,故滴入无色酚酞,溶液呈红色，故错误。
化学酸和碱基础测试题经典
【化学】酸和碱根基测试题经典一、酸和碱选择题1．向必定量的氢氧化钠溶液中逐滴参加等质量分数的稀盐酸至过度，以下相关量的变化与所参加的稀盐酸质量关系，不正确的选项是A．B．C．D．【答案】 D【分析】A跟着稀盐酸的参加氢氧化钠的质量会渐渐变小。
因参加的稀盐酸过度，因此氢氧化钠完整反应，最后质量为 0。
此项正确。
B 开始的溶液是氢氧化钠溶液，其溶液呈碱性PH 大于 7；跟着稀盐酸的参加两者反应，溶液 PH 会渐渐变小；当两者恰巧完整反应时，溶液的PH 值为 7；再参加盐酸溶液呈酸性，PH 小于7。
此项正确。
C 氯化钠是生成物，开始的质量为0；跟着盐酸的参加质量会渐渐变大，当两者恰巧完整反应时，质量值最大；再参加盐酸质量不发生变化。
此项正确。
D 开始时氢氧化钠溶液中有水，因此其质量不为0；跟着参加盐酸，水的质量会渐渐变大〔水的质量变大的原由有两个：一是参加的盐酸溶液中所含的水，二是反应生成的水〕；当两者恰巧完整后，再加盐酸时水的质量还在增添〔只有盐酸溶液中所含的水，不重生成水〕。
因此在 D 项图像的拐点后的图像不正确。
此项错误。
评论：正确地依据两者反应的规律，联合图像题的特色进行判断。
2．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调理至均衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸而后向左右两烧杯中分别参加质量相等的碳酸钙粉末和M 粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰巧完整反应，反应停止后，天平仍旧保持均衡。
那么托盘天平右盘烧杯中参加的M 粉末可能是 ( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝【答案】 C【分析】【详解】依据题意可知天平要均衡，左右两盘减少的质量一定相等，这四个选项中的 B 氢氧化钙、D 氧化铝与盐酸反应不会生成气体， A 碳酸氢钠、 C 碳酸镁与盐酸反应都会生成二氧化碳，因此右盘参加的物质应从 A 和 C中选。
CaCO3 +2HCl ＝ CaCl2 +H 2O+ CO21007344NaHCO3 +HCl ＝ NaCl+H 2O+ CO2847344MgCO 3 +2HCl ＝ MgCl 2 +H 2O+ CO2847344左盘碳酸钙与盐酸恰巧完整反应，假定两盘放入的固体质量都是100 份质量，两盘放入的盐酸溶质的质量都是73 份质量，依据上述数据可知左盘减少的二氧化碳是44 份质量，而 100 份碳酸氢钠与73 份盐酸反应生成二氧化碳的质量大于44份质量， 100 份质量的碳酸镁与73 份质量的盐酸反应生成二氧化碳的质量等于44 份质量。
常见的酸和碱检测题附答案
常见的酸和碱检测题附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。
左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。
则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )A．碳酸氢钠B．氢氧化钙C．碳酸镁D．氧化铝2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A．俗名苛性钠、火碱或烧碱B．氢氧化钠固体露置在空气中易变质C．易溶于水，溶于水时吸收大量的热D．是重要的化工原料，广泛应用于肥皂、纺织、印染等工业3．下表是某酸碱指示剂在不同的pH范围内显示的颜色向滴有少量该指示剂的稀盐酸中，逐滴加入氢氧化钠溶液，出现的颜色变化是( )A．由红到蓝B．由绿到橙C．由蓝到绿D．由紫到红4．下列有关中和反应的理解正确的是A．反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水分子B．有盐和水生成的反应都是中和反应C．用小苏打治疗胃酸过多是中和反应D．中和反应不属于复分解反应5．有四瓶无色溶液，他们分别是：①稀盐酸②稀硫酸③氢氧化钠溶液④硫酸钠溶液。
某实验小组分别对四种溶液进行了一系列实验，结果如下表：则对应甲、乙、丙、丁顺序的四种物质是（）A．④③②①B．②③④①C．③④①②D．①②④③6．将一根铁棒放在硫酸铜溶液中一段时间。
反应前后溶液中存在的离子种类如图所示。
其中“”“”“”表示不同离子。
则下列说法正确的是（）A．“”表示铁离子B．“”表示铜离子C．反应后溶液质量减小D．反应后铁棒质量减小7．小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理。
下列小明的观点正确的是A．若X为金属铜，则Y是氢气 B．若X为铁，则盐是Fe2(SO4)3C．若X为BaCl2，则生成白色沉淀 D．若Y为水，该反应一定是中和反应8．某不纯的锌块6.5 克，与足量稀盐酸反应，放出氢气0.18 克，则锌块中含有的杂质可能是（）A．镁B．铜C．铝D．铁9．下列对有关事实的解释中，正确的是（）A．气体可压缩储于钢瓶中﹣﹣分子数目变少B．H2O和H2O2的化学性质不同﹣﹣分子构成不同C．烧碱和纯碱的溶液都显碱性一两者都是碱类D．干冰用于人工降雨﹣﹣升华放热10．推理是研究和学习化学的一种重要方法，下列推理正确的是（）A．浓盐酸具有挥发性所以浓硫酸也具有挥发性B．某固体中加入稀盐酸，生成无色无味的气体，证明该物质一定是碳酸盐C．向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠属于碱类D．点燃氢气前需要检验纯度，所以点燃甲烷前也需要检验纯度11．下列有关实验现象的描述正确的是（）A．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象B．生石灰溶于水后，溶液的温度几乎不变C．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑D．浓硫酸有挥发性，在试剂瓶口有白雾现象12．下列实验设计不能达到其对应实验目的的是( )选实验现象结论项A 铁片表面有少量气泡，锌丝表面有较多气泡说明铁与锌的活泼性 Fe<ZnB 硫磺在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰说明硫磺在氧气中燃烧更旺盛C ①试管中没有明显现象②试管中铁钉生锈说明铁生锈需要水D 试管中白磷燃烧，热水中白磷不燃烧说明燃烧需要氧气A．A B．B C．C D．D13．某研究性学习小组研究 NaOH溶液与H2SO4溶液是否恰好中和，取少量反应后的溶液于试管中，分别用不同试剂进行实验．下列方法及结论错误的是（）实验序号所用试剂现象和结论A pH试纸pH＝7，恰好中和B锌粒有气泡产生，则H2SO4过量C CuSO4溶液有蓝色沉淀，则NaOH过量D Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，则H2SO4溶液过量A．A B．B C．C D．D14．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如下图所示的实验。
中考化学专项训练：常见的酸和碱(基础) 知识讲解附答案
中考化学专项训练：常见的酸和碱(基础) 知识讲解附答案一、初中化学常见的酸和碱选择题1．托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯，在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸，此时天平保持平衡。
然后在左盘烧杯中加入5g锌粒，在右盘烧杯中加入5g铁粉，充分反应后，两烧杯底部均有固体剩余，则此时天平A．偏向左边B．仍然平衡C．偏向右边D．无法判断2．下列关于混合物提纯的方法正确的是（）A．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢——将气体通入氢氧化钠溶液B．除去生石灰中混有的少量碳酸钙——将混合物溶于水后过滤C．除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠——蒸发结晶后过滤D．除去铜粉中混有的少量氧化铜——加入适量稀盐酸充分反应后过滤3．有甲、乙、丙三种金属，其中只有甲在自然界中能以单质形态存在，将丙放入乙的盐溶液中，丙的表面有乙析出。
则三种金属活动性由强到弱的顺序是（）A．乙>丙>甲B．甲>乙>丙C．丙>乙>甲D．乙>甲>丙4．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。
下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可用氢氧化钠固体作干燥剂的是A．O2B．NH3C．CO2D．SO25．从物质分类的角度看，下列说法正确的是（）A．澄清石灰水属于纯净物B．纯碱属于碱C．过氧化氢属于氧化物D．干冰属于冰6．向AgNO3溶液中加入一定质量的Zn、Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。
关于该滤渣和滤液的下列四种说法中，正确的是（）A．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生B．向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生C．滤渣中一定含有Ag，可能含有铜D．滤液中一定含有Cu（NO3）2，一定不含AgNO3，不一定含有Zn（NO3）27．下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是（）A．电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的B．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体C．氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物D．化学反应伴随能量变化，所以金属腐蚀过程中一定有能量变化8．某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。
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第十单元 常见的酸和碱 基础知识检测（一）
班级：_________ 姓名：__________
一、酸碱指示剂
1．酸碱指示剂(简称：指示剂)能跟 或 的溶液反应而显示不同颜色的物质。常
见的有： 色 溶液、 色 溶液。
2．变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色，遇中性溶液 色。
酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色，遇中性溶液 色。
3.把二氧化碳通入紫色的石蕊试液中，紫色石蕊溶液变成 色，这是因为二氧化碳溶
于水生成了 。
4.用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性的方法：(1)取少量该溶液放入试管，滴入几滴石蕊溶液，
若溶液呈现 色，则说明该溶液为碱性溶液。或者滴入几滴无色的酚酞溶液，若溶液呈现 色，
则说明该溶液为碱性溶液。(2)取少量该溶液放入试管，滴入几滴 溶液，若溶液呈现
色，则说明该溶液为酸性溶液。
二、几种常见的酸
1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质的比较
物理
性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色
状态
无色液体 无色液体
挥发性 挥发性（填有或没有） 挥发性（填有或没有）
气 味 有 性气味 无
吸水性 吸水性（填有或没有） 吸水性（填有或没有）
溶解性密度 易溶于水，37%—38%的浓盐酸的密度是1.19g/cm3。 易溶于水，溶于水会放出大量的 ，
98%的浓硫酸的密度是1.84 g/cm3。
密封保存
的原因
防止 使溶质质量分数变小。 防止 使溶质质
量分数变小。
2．浓盐酸：
(1) 盐酸是 气体的水溶液。纯净的浓盐酸是无色液体，具有 性，打开浓盐酸
的瓶盖可以看见 ，这是因为从浓盐酸里挥发出来的 气体跟空气里的 接
触，形成 小液滴的缘故。
(2) 盐酸的用途：盐酸（HCl）是重要化工产品。用于金属表面 、制造药物。人体胃
液中含有 ，可以帮助消化。实验室用稀盐酸和石灰石制取 气体。
3．浓硫酸：
(1) 浓硫酸具有强烈的 性，使用时必须十分小心。将浓硫酸分别滴在纸上、木棍上、
布上，均出现 的现象，这是因为浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、
氧等元素的化合物组成)里的 元素和 元素 ，生成黑色的 。
(2) 稀释浓硫酸的正确操作：将 沿着 慢慢地注入盛有 的烧杯里，用
玻璃棒不断 。切不可将 倒入 里。
(3) 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 冲洗，然后涂上3％～5％
的 溶液。
(4)硫酸的用途：硫酸（H2SO4）是重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶
炼金属、精炼石油和金属 等，浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 。
实验室用稀硫酸和锌粒制取 。
4．稀盐酸、稀硫酸的化学性质（填写下列空格）
化学性质 稀盐酸 稀硫酸
a与指示
剂反应
稀盐酸、稀硫酸等都能使石蕊试液变 色，但 使酚酞试液变色。
b.与活泼
金属反应
Mg + HCl Mg + H2SO4
Al
Al
Zn Zn
Fe
现象：出现气泡，溶液由无色变成 色
Fe
现象：出现气泡，溶液由无色变成 色
c.与某些
金属氧化
物反应
Fe2O3 + HCl 现象：铁锈逐渐 ，形成 色溶液 Fe2O3+ H2SO4
现象：铁锈逐渐 ，形成 色溶液
CuO + HCl
CuO+ H2SO4
现象： 色固体逐渐 ，形成 色溶液
d.与某些
盐反应
CaCO3 + HCl
Na2CO3 + H2SO4
Na2CO3
BaCl2
AgNO3
5、不同的酸具有 的化学性质（其原因是：不同的酸溶液中都含有 ），具体为：
（1）酸与酸碱指示剂反应
（2）酸+ 金属 → + 氢气 （3）酸+某些金属氧化物 → + 水
（4）酸 + 碱 → 盐 + 水 （5）酸 + 某些盐 → +另一种盐