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无机及分析化学习题集计算题答案
二、选择题1、海水难以结冰是由于海水的（）A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（）A.不变B.改变C.上升D.下降3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.294.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:(A)水结冰(B)干冰蒸发(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)7. 下列能引起速率常数改变的是（）（A）压力改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)△r H ø越负,反应速率越快 (B)∆r Gø越小，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.3810.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO311、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（）A. 13B.1C.7D.1012、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )A. 7B. 8C. 6D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是( )A. Q i > KspB. Q i <KspC. Q i =KspD. AB都对15、下列四种溶液中酸性最强的是( )A. pH=5B. pH =6C.[H+]=10-4mol/LD. [OH-]=10-10mol/L16、决定溶液酸碱度强弱的是（）A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对大小比17 原电池中盐桥的作用是（）A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为( ):A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+)B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-)C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)D.(-)Zn│CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( )A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325PaC.有关离子浓度均为1mol/LD. B、C必须同时符合20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （）A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强C. Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应21、消除或减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC25、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( )A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D. PKa±1026、当弱酸的（）方可准确滴定。
无机及分析化学课后习题答案完整版
无机及分析化学课后习题答案Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液 B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C3H8O3）溶液 D. 尿素（ (NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液 C. HAc溶液 D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
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第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
无机及分析化学考试题及参考答案
无机及分析化学期末考试试题一、判断题(每小题1分共10分)1．σ键和π键在分子中均可单独存在。
（）2．系统误差是不可测的。
（）3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
（）4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
（）5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
（）6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
（）7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
（）8．CO2与CH4的偶极矩均为零。
（）9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。
（）10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
（）选择题( 每小题2分，共30分)1．质量摩尔浓度的单位是（）。
A. mol·L-1B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-12．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。
A. K 1＋K 2B. K 1/K 2C. K 1×K 2D. K 1-K 23．下列量子数取值错误的是（）。
A. 3，2，2，+B. 2，2，0，-C. 3，2，1，+D. 4，1，0，-4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。
A. 3和6B. 3和9C. 6和12D. 9和185．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。
A. HCl HBr HI HFB. HI HBr HCl HFC. HF HI HBr HClD. HF HCl HBr HI6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。
A. 2B. -2C. 8/3D. 37．下列关于分子间力的说法正确的是（）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加B. 色散力存在于所有分子间C. 极性分子间仅存在取向力D. 大多数含氢化合物中都存在氢键8．能组成缓冲溶液的是（）。
无机及分析化学课后习题答案
一、选择题1．对反应 2SO 2(g)+O 2NO(g)3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是( )。
A. dtdc dtc )O ()SO (d 22=B. tc tc d 2)SO (d d )SO (d 32=C. tc tc d )O (d d 2)SO (d 23= D. 32d (SO ) d (O )2d d c c tt=-解：选D 。
依据化学反应的瞬时速率的表达通式，对于一般化学反应，速率表达可写出通式如下：2．由实验测定，反应 H 2(g)+Cl 2(g)===2HCl(g) 的速率方程为v ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2) ，在其他条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为( )。
A. 2v B. 4v C. 2.8v D. 2.5v 解：选C 。
依据化学反应的速率方程υ＝kc (H 2)c 1/2(Cl 2)，H 2和Cl 2浓度增大都增大一倍时，速率应该增大22倍，即相当于2.8Υa。
3．测得某反应正反应的活化能E a.正=70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a.逆=20 kJ·mol -1，此反应的反应热为( )A. 50 kJ·mol -1B. -50 kJ·mol -1C. 90 kJ·mol -1D. -45 kJ·mol -1解：选A 。
依据过渡态理论，反应热可以这样计算：Q = E a,正－ E a,逆 。
4．在298K 时，反应 2H 2O 2===2H 2O+O 2，未加催化剂前活化能E a =71 kJ·mol -1，加入Fe 3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol -1，加入催化剂后反应速率为原来的（ ）。
A. 29倍 B. 1×103倍 C. 1.2×105倍 D.5×102倍解：选C 。
依据阿仑尼乌斯指数式k = A ·e RT E a-，可得5298314.82900012102.1ee 21⨯===⨯-RTE E a a k k5．某反应的速率常数为2.15 L 2·mol -2·min -1，该反应为( )。
无机及分析化学习题集计算题答案
二、选择题1、海水难以结冰是由于海水的（）A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（）A.不变B.改变C.上升D.下降3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.294.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:(A)水结冰(B)干冰蒸发(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO26.下列反应中，增熵最显著的反应是(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)(C)2C(s) +O2(g) = 2CO(g) (D)2HgO(s) =2Hg(l) + O2(g)7. 下列能引起速率常数改变的是（）（A）压力改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:(A)△r H ø越负,反应速率越快 (B)∆r Gø越小，反应速率越快(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:（A）2.12 (B)9.25 (C)12.00 (D)5.3810.难溶强电解质BaCO3在下列溶液中溶解最多的是:（A）HAc (B)纯水 (C)BaCl2 (D)Na2CO311、将４克氢氧化钠溶于水中成为１升溶液，其溶液ｐＨ值为（）A. 13B.1C.7D.1012、0.1mol/LHAc溶液中H+浓度为(K a,HAc=1.75×10-5)Ａ．0.1mol/L B.0.01mol/L C. 1.33×10-3mol/L D.7.4×10-5mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为( )A. 7B. 8C. 6D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是( )A. Q i > KspB. Q i <KspC. Q i =KspD. AB都对15、下列四种溶液中酸性最强的是( )A. pH=5B. pH =6C.[H+]=10-4mol/LD. [OH-]=10-10mol/L16、决定溶液酸碱度强弱的是（）A.H+的浓度B.OH-的浓度C.H+与OH-浓度之乘积D.H+与OH-浓度的相对大小比17 原电池中盐桥的作用是（）A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为( ):A.(-)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (+)B.(+)Zn│ZnSO4(C1)║CuSO4(C2)│Cu (-)C.(-)Zn│ZnSO4(C1)│CuSO4(C2)│Cu (+)D.(-)Zn│CuSO (C1)║ZnSO44(C2)│Cu (+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.( )A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325PaC.有关离子浓度均为1mol/LD. B、C必须同时符合20、由E0I2/I-=0.54V和E0Fe3+/Fe2+=0.77V,可知: （）A.Fe2+与I2能反应B.Fe2+比I-还原能力强C. Fe3+与I-不能反应D.Fe3+与I-能反应21、消除或减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定22、佛尔哈德法是用铁氨矾作指示剂，根据Fe3+的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、高锰酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）A.HNO3B.HClC.H2SO4D.HAC25、酸碱指示剂的变色范围为pH= ( )A.Ka±1B.PKa±1C.LgKa±1D. PKa±1026、当弱酸的（）方可准确滴定。
无机及分析化学课后习题与答案
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
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一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q,不做功，则（）A. Q =－60kJB. Q =－10 kJC. Q =－ 40kJD. 反应的Q V=－10kJ解：选 A 。
2．在 298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是（）A. CCl 4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选 C。
∵r G θmr H mθT r S mθ当r S mθ = 0 时 ,r G mθr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，r S mθ值较小。
3．已知反应 2H2 (g)O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ mol·–1，下列叙述正确的是（）A.θ483.63 kJ mol·–1 f H m (H2O,g)B. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示Δξ= 1 mol 时系统的焓变C.rHmθ483.63 kJ mol·–12表示生成 1 mol H O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示该反应为吸热反应解：选 B。
A 错，根据fH mθ定义 ,H2的系数应为。
错，该方程为表示生成2O (g)1C 2 mol H O(g)时系统的焓变。
D 错， rH mθ＞ 0 时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应， rH mθ＜ 0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
4．下列反应可以表示 f G mθ(CO2,g)===394.38 kJ mol -1的是（）A.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(g)B.C（金刚石 ,s） +O2 (g) ==== CO2(g)C.C（石墨 ,s）+O2(l) ==== CO 2(l)D.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(l)解：选 A 。
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(B)干冰蒸发(D)Na2C03+HCl==NaCl+H 20+C 02(B)C(s) +0£(g) = C0£ (g)(D)2HgO(s) =2IIg(l) + 0 (g)二、选择题1、海水难以结冰是山于海水的( )A 沸点上升B 蒸汽压下降C 冰点下降D 海水太深 2、 冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点() A.不变 B.改变 C.上升 D.下降3. 在含有112卵2, 96g02及44C02的混合物中，也的摩尔分数为: (A)0.50(B)0.38(C)0. 13(D)0.294. 同温同体积下，在A 和B 的混合气体中，若纽分A 的摩尔分数为0.200,混合气体的总压力为101. 325KPa,则组分B 的分压力为: (A)20. 3KPa (B) 101. 3KPa(081. lKPa (D) 16. 2KPa5.指出下列过程发生后，体系AS 小于0的是： (A)水结冰 (C)固体燃料燃烧6. 下列反应中，增爛最显著的反应是(A)CO(g) +2II 2 (g) = CH 30H(g) (C)2C(s) +02 (g) = 2C0 (g) 7. 下列能引起速率常数改变的是()(A)圧力改变(B)温度改变(C)反应容器体积改变(D)反应物浓度改变8.对一个化学反应来说，下列叙述止确的是： (A) A r H 0越负,反应速率越快 (B)心0越小，反应速率越快 (C)活化能越大，反应速率越快 (D)活化能越小，反应速率越快9.溶液中同时含有NH3和NH 4C1,已知NH 3的 缩二1. 77X10~5mol. dm -3 且 C(NH 3) =0. 20mol. dm'3 C(NH4CI)二0. 20mol. dm -3,该溶液的 pH 为: (A) 2. 12 (B)9. 25 (C) 12. 00(D)5.38 10•难溶强电解质BdCO ：；在下列溶液中溶解最多的是：(A) HAc(B)纯水(OBdCL(D)Na^CO ；；11、将4克氢氧化钠溶于水中成为1升溶液，其溶液pH值为( )A. 13B.1C.7D.1012、O.lmol/LHAc溶液中if浓度为（心叭二1・75 X 10巧A. O.lmol/LB.O.Olmol/LC. 1.33X 10:mol/LD.7.4X 10‘mol/L13、将pH=5.0的盐酸溶液与pH=9.0的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH值为()A. 7B. 8C. 6D. 7.514、使某一沉淀溶解的必要条件是（）A. Qi> KspB. Qj <KspC. Qi=KspD. AB 都对15、下列四种溶液中酸性瑕强的是（）A. pH=5B. pH =6 CJPT^lO^mol/L D. [OH-]=10'lu mol/L16、决定溶液酸碱度强弱的是（）A.h的浓度B.OH的浓度（1才与OH浓度之乘积。
.才与OH浓度的相对■大小比17原电池中盐桥的作用是（)A传递电子B传递电流C保持两个半电池的电中性D加速反应18、铜锌电池的电池符号为（）:A.(-)Zn | ZnSO4(Ci) | CuSO4(C2) I Cu (+)B.(+)Zn | ZnSC)4(C]) | CuSC)4(C2)| Cu (-)C.(-)Zn | ZnSC)4(C]) | CuSC)4(C2)I Cu (+)D.(-)Zn | CuSO (Ci) | ZnSO44(C2) | Cu (+)19、所谓标准电极电势是指组成电极的物质.（）A.测定温度为298.15KB.气体的分压为101325PaC.有关离子浓度均为Imol/LD. B、C必须同时符合20、山E O!2/I_=O.54V和E°FC3+/F C2+=0.77V,可知：（）A.Fe2+与12能反应B.Fe2+比T还原能力强C. Fe"与厂不能反应D.Fe3+与T能反应21、消除或减小随机误差常用的方法是（）A.空白实验B.对照实验C.标准实验D.多次平行测定22、佛尔哈德法是用铁氨矶作指示剂，根据尸^養的特性，此滴定要求溶液必须是：（）A.酸性B.中性C.弱减性D.碱性24、高猛酸钾滴定法中酸化溶液时用的酸是（）A.HNO3B.HC1C.H2SO4D.HACA.Ka±lB.PKa±lC.LgKa± 1D. PKa±1026、当弱酸的( )方可准确滴定。
A.C ・ KaW IO'8B.C/Ka2 IO5C. C ・ Ka^lO'7D.C ・ Ka^lO-827、莫尔法的测定对象是( )A.Cl；Br'B.Cr,Br*,I；SCN'C.Ag+D.I；SCN28、直接碘量法终点出现( )oA.棕色B.血红色C.蓝色消失D.蓝色29、佛尔哈特法用( )调节酸度A.HC1B.H2SO4C. HNO3D.HAC30、碘量法所用的指示剂为( )A.淀粉B.二苯胺磺酸钠C.高猛酸钾D连各黑T三、计算题：(原子量,Na=23, C= 12, Cr =53, Ag= 10& O= 16 )1、制取半导体材料硅可用反应SiO2(s,石英)+2C(s,石墨)=Si (s)+2C0(g)制取, 试用化学热力学数抑计算冋答：(1)反应的A r IIm ° (298. 15k)和A r Sm 0 (298. 15k)是多少？(2)反应的A r Gm 0 (298. 15k) = ?在标准状态29& 15K下,反应可否自发进行?(3)计算上述反应的A r Gm ° (1000k) = ?在标准状态1000K下，反应可否自发？(4)利用此反应制取硅时，该反应自发进行的温度条件是什么？已知298. 15k时Si02 (s) C(s,石墨)Si (s) CO(g) AfHm ° / (KJ. mol —1) -910. 9 0 0 -110. 5 Sm ° / (J. K_l) 41.84 5.74 18.8 197. 7AfGm °/(KJ. mol_l) 一856. 6 0 0 -137.2解：(1)反应的A r Hm0 (298.15k) = AfHm0 (si) + 2AfHm 0 (CO) -AfHm 0 (si02) -2AfHm 0 (C)= [0+2X (-110.5)-(-910. 9)-0] KJ.molT・••在标准态298. 15K时,反应不能自发(1分) ・••在标准态lOOOK时，反应仍不能自发(1分)= 1912K (2分)•:要正反应自发进行,T必须大于1912K (1分)=689.9 KJ. mo 1-1 (1 分)A r Sm6 (298. 15k) = Sm e (si) + 2Sm e (CO) -Sm 6 (si02) -2Sm 6 (C)= [18. 8+2X197. 7-41. 84-2X5. 74] (J.molT. K~l)=360.9X10-3(KJ.inol-l.K-l) 仃分)(2)A r Gm 0 (298. 15k) = AfGm° (si) + 2AfGm 0 (CO) -AfGm 0 (siO?) -2AfGm 0 (C)=[0+2 X (-137. 2)-(-856. 6) -0] KJ. mol一1=582.2 KJ.mol~l>0 仃分)(3)1000K时，山吉-赫公式得：A r Gm 0 (1000k) =A r Hm 0 (298. 15k)- 1000K A r Sm e (298. 15k)=689. 9 KJ. mo 1~1 - 1000KX360. 9X10'3(KJ. mol-1. K~l)=329. 0 KJ. mol-1 >0 (2 分)⑷要止反应自发进行，则应有△r Gm e (T) <0B|lA r Hin 0 (298. 15k)-TA r Sin e (298. 15k) <0689.9 KJ.mol"T> ------------------------------------360.9 xlO^K丿加O L.KT2、利用下表数据，通过计算说明白云石与透辉石的下列转变反应，在298. 15 K 和标准条件下，自发进行的方向以及下列反应的标准平衡常数久°。
（10分）CaMg（CO3）2（白云石，s）+2Si02（石英，s）= CaMg（SiO3）2（透辉石，s）+2C02（g）r△fl席(CaMg(C03)2)-2AfH® (Si02)= [-3210. 76+2 X (-393. 51)-(-2324・48) - 2 X (-910. 70)]KJ. mol'1=148. 1 kJ. mol-12分同理可得:A r^(298. 15K) = (143. 09+2X213. 68-155. 19-2X41. 46) KJ. mol'1=332. 34 J.mol^.K1 , 2 分A r6^ (298. 15K) = △尿(298. 15K) - 7A r^ (298. 15K) 1 分= (148. 1-298. 15X IO-3X 332. 34) KJ. mol'1二49.01kJ・mo「>0 1 分所以反应逆向自发1分(2) In (298. 15K)二-A r6^/(/?7) 1 分=-49. 01/8. 315 X IO'3 X 298. 15=19.77 1 分A e (298. 15 K) = 2. 59 x 10~4 1分3 N2O5在气相中的分解反应为2N205 (g) ->4 N02 + 02 (g),已知338K时k*4. 87 X 10 3S ',318K时1^°二4・98 X 10 b求该反应的活化能Ea和298K时的速率常数k39.当T?=298k 时，In —=——(一一一) 1 分宀 = Ea 1________ 1_lnN4,87X10_35_1_8.315J.mol'1.K'1 338K _ 298/C kJ =3.74x106"4、已知:在H2S2O3浓度相同的情况下，测得H2S2O3二H2SO3 +S(s)有硫析岀并达到同等程度浑浊时所需时间为:T］二293k, ti=110s； T2=303k, t2=45. Os求(1)反应的Es二？(2) T3=313k有硫析岀并达到同等程度浑浊时所需时间为t3二？(10分)解：因为反应物浓度相同，所以反应速率V与k成正比，而V与完成反应所需时间t成反比；所以k与t成反比，即K./k2=45. 0s/110sEa=2. 3O3R{T1XT2/(T2 - Tl)}lg Kl/k2=2. 303 X 8. 315J. K_l. moi-1 X lg45. Os/110s X {293K X 303K/ (293K-303K)}=6.60X 104 J. mol-16. 60X 104 J ・ mol 1 =2.303X8. 315 J. K *. mol 1 X{313KX 303K/(313K-303K)} lgts/45.0s解得：t=19. 5s答：(2分)(1)平均值= 27.22% + 27.20% + 27.24% + 27.25% + 27.15%5= 27.21%(2分)平均偏差二6、测定某铜合金中铜的含量，五次平行测定结果是：27. 22% 27. 20% 27. 24% 27. 25% 27. 15% (1)、求平均值、平均偏差、相对平均偏差。