专题37 分子结构与性质强化训练-2021年领军高考化学一轮复习必刷好题(解析版)

2021年领军高考化学一轮必刷好题专题37 分子结构与性质强化训练一、选择题（每小题只有一个正确选项，共10*6分）1．（2020·天津高考真题）已知()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦呈粉红色，[]24CoCl -呈蓝色，[]2-4ZnCl 为无色。

现将CoCl 2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：()[]2+2--2426Co H O +4Cl CoCl +6H O ΔH ⎡⎤⎣⎦，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是A ．等物质的量的()2+26Co H O ⎡⎤⎣⎦和[]2-4CoCl 中σ键数之比为3:2 B ．由实验①可推知△H <0C ．实验②是由于c (H 2O)增大，导致平衡逆向移动D ．由实验③可知配离子的稳定性：[][]2-2-44ZnCl >CoCl【答案】D【解析】A.1个[Co(H 2O)6]2+中含有18个σ键，1个[CoCl 4]2-中含有4个σ键，等物质的量的[Co(H 2O)6]2+和[CoCl 4]2-所含σ键数之比为18:4=9:2，A 错误；B. 实验①将蓝色溶液置于冰水浴中，溶液变为粉红色，说明降低温度平衡逆向移动，则逆反应为放热反应，正反应为吸热反应，∆H >0，B 错误；C. 实验②加水稀释，溶液变为粉红色，加水稀释，溶液的体积增大，[Co(H 2O)6]2+、[CoCl 4]2-、Cl -浓度都减小，[Co(H 2O)6]2+、Cl -的化学计量数之和大于[CoCl 4]2-的化学计量数，则瞬时浓度商>化学平衡常数，平衡逆向移动，C 错误；D. 实验③加入少量ZnCl 2固体，溶液变为粉红色，说明Zn 2+与Cl -结合成更稳定的[ZnCl 4]2-，导致溶液中c （Cl -）减小，平衡逆向移动，则由此说明稳定性：[ZnCl 4]2->[CoCl 4]2-，D 正确；答案选D 。

2．（2020·山东省高考真题）B 3N 3H 6(无机苯)的结构与苯类似，也有大π键。

下列关于B 3N 3H 6的说法错误的是A ．其熔点主要取决于所含化学键的键能B ．形成大π键的电子全部由N 提供C ．分子中B 和N 的杂化方式相同D ．分子中所有原子共平面【答案】A【解析】A ．无机苯是分子晶体，其熔点主要取决于分子间的作用力，A 错误；B ．B 原子最外层3个电子，与其它原子形成3个键，N 原子最外层5个电子，与其它原子形成3个键，还剩余2个电子，故形成大键的电子全部由N 原子提供，B 正确；C ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，C 正确；D ．无机苯与苯等电子体，分子中含有大键，故分子中B 、N 原子的杂化方式为sp 2杂化，所以分子中所有原子共平面，D 正确；答案选A 。

3．（2020·天津市宝坻区第一中学高三二模）下列说法中正确的是（ ）A ．气体单质中，一定有σ键，可能有π键B ．PCl 3分子是非极性分子C ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点高D ．ClO 4-的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致【答案】D【解析】A. 稀有气体是单原子分子，没有σ键，A 选项错误；B. PCl 3分子中心原子P 为sp 3杂化，有一对孤对电子，所以分子构型为三角锥形，是极性分子，B 选项错误；C. 邻羟基苯甲醛的羟基和醛基形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低，C 选项错误；D. ClO 4-的价层电子对数为(7+1)÷2=4，所以ClO 4- VSEPR 模型为正四面体；中心原子Cl 没有孤对电子，配位原子均为O ，所以其空间立体构型也为正四面体，D 选项正确；答案选D 。

4．（2020·上海高三二模）科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。

对“暖冰”与其它物质比较正确的是（ ）A ．与Na 2O 晶体类型相同B ．与2SiO 化学键类型相同C ．与CO 2 分子构型相同D ．与 CH 4 分子极性相同 【答案】B【解析】根据题干信息，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，该过程时物理变化，分子没有发生改变，“暖冰”还是水分子。

A ．“暖冰”中H 2O 分子为分子晶体，Na 2O 是离子晶体，两者晶体类型不同，A 选项错误；B ．“暖冰”中H 2O 分子中H 原子和O 原子之间形成极性共价键，SiO 2中Si 原子和O 原子形成极性共价键，两者化学键类型相同，B 选项正确；C ．“暖冰”中H 2O 分子中O 原子的价电子对数为6-122+=42⨯，有两对孤电子对，其分子构型为V 形，CO 2中C 原子的价电子对数为4-222+=22⨯，没有孤电子对，分子构型为直线形，两者分子构型不同，C选项错误；D．“暖冰”中H2O分子中O原子的价电子对数为6-122+=42⨯，有两对孤电子对，而CH4分子中C原子的价电子对数为4-144+=42⨯，不存在孤电子对，两者分子极性不同，D选项错误；答案选B。

5．（2020·山东省高三二模）下列分子或离子中，VSEPR(价层电子对互斥理论)模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是A．CO2B．CO32-C．H2O D．CC14【答案】C【解析】A. CO2分子中每个O原子和C原子形成两个共用电子对，所以C原子价层电子对个数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，A不符合题意；B. CO32-的中心原子C原子上含有3个σ键，中心原子上的孤电子对数=12×(4+2-2×3)=0，所以CO32-的空间构型是平面三角形，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，B不符合题意；C. H2O分子中价层电子对个数=2+12×(6-2×1)=4，VSEPR模型为正四面体结构；含有2个孤电子对，去掉孤电子对后，实际上其空间构型是V型，VSEPR模型与分子立体结构模型不一致，C符合题意；D. CCl4分子中中心原子C原子原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=4+12×(4-1×4) =4，VSEPR模型为正四面体结构，中心原子不含有孤电子对，分子构型为正四面体结构，VSEPR模型与分子立体结构模型一致，D不符合题意；故合理选项是C。

6．（2020·天津高三二模）下列描述中正确的是A．BeCl2为V形的极性分子B．ClO4−的空间构型为正四面体形C．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′D．H2O和CO32−的中心原子均为sp3杂化【答案】B【解析】A．BeCl2为中心原子的价层电子对数为2-122+2⨯=2，不含孤对电子，所以分子的空间构型为直线形，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故A错误；B．ClO4−的中心原子的价层电子对数为7+1-244+2⨯=4，不含孤对电子，所以空间构型为正四面体，故B正确；C．二者虽都是正四面体形分子，但白磷中键角为60°，CH4键角为109°28ˊ，故C错误；D．水分子的中心原子价层电子对数为6-122+2⨯=4，为sp3杂化，CO32−的中心原子价层电子对数为4+2-233+2⨯=3，所以为sp2杂化，故D错误；故答案为B。

7．（2020·广东省高三月考改编）工业上用合成气(CO 和H 2)制取乙醇的反应为2CO+4H 2−−−→催化剂加热CH 3CH 2OH+H 2O ；以CO 、O 2、NH 3为原料，可合成尿素[CO(NH 2)2]。

下列叙述错误．．的是 A ．H 2O 分子VSEPR 模型为正四面体形B ．CH 3CH 2OH 分子中亚甲基(-CH 2-)上的C 原子的杂化形式为sp 3C ．在上述涉及的4种物质中，沸点从低到高的顺序为H 2<CO< H 2O<CH 3CH 2OHD ．CO(NH 2)2分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1【答案】C【解析】A. 水分子中价层电子对数为2+6212-⨯=4，所以VSEPR 模型为正四面体结构，A 正确；B. CH 3CH 2OH 分子中亚甲基(-CH 2-)上的C 原子形成了4个σ键，没有孤电子对，杂化轨道数目为4，所以C 原子的杂化形式为sp 3杂化，B 正确；C. 四种物质都是由分子构成的分子晶体，分子之间通过分子间作用力结合，在室温下H 2和CO 是气体，H 2O 和CH 3CH 2OH 是液体，气体的沸点小于液体物质的沸点，分子间作用力H 2<CO ，所以物质的沸点H 2<CO ；H 2O 和CH 3CH 2OH 分子之间都存在分子间作用力，而且分子间还存在氢键，由于氢键：H 2O>CH 3CH 2OH ，所以物质的沸点CH 3CH 2OH<H 2O ，故四种物质的沸点从低到高的顺序为H 2<CO<CH 3CH 2OH<H 2O ，C 错误；D. CO(NH 2)2分子中含有的σ键数目为7个，含有π键的数目是1个，所以分子中含有的σ键与π键的数目之比为7：1，D 正确；故答案选C 。

8．（2020·山东省高三三模）下列说法正确的是（ ）A ．环戊二烯（）分子中所有原子共平面B ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱C ．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D ．NO -3离子中心原子上的孤电子对数是0，立体构型为平面三角形【答案】D【解析】A.环戊二烯中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体构型，所有原子不可能共面，故A 错误；B.同主族元素非金属性随核电荷数的增加而减弱，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱，但不是任意含氧酸的酸性减弱，故卤族元素中HClO 的酸性比HBrO 4弱，故B 错误；C.二甲醚易溶于水，是因为二甲醚可与水分子形成氢键；氨基乙酸的熔点较高，是因为氨基和羧基反应形成内盐导致的，与氢键无关，故C 错误；D. NO -3离子中心原子的价层电子对数=5+1=32，与三个氧成键，孤电子对数为0，中心N 原子采用sp 2杂化，立体构型为平面三角形，故D 正确；故选：D 。

9．（2020·山东省高三一模）短周期元素X 、Y 、Z 原子序数依次增大，X 元素基态原子有2个未成对电子，Y 元素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1个，Z 的一种超原子13Z -具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）A ．23XO -的空间构型为平面三角形B ．简单离子半径：Y Z <C ．3YO -中心原子的杂化方式为2sp 杂化D ．化合物ZY 的结构与X 的某种单质的结构相似【答案】B【解析】X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，Z 的一种超原子13Z -具有40个价电子，则Z 的价电子数为40-1=313个，Z 为Al 元素，Y 元素基态原子的核外p 电子数比s 电子数少1个，Y 为N 元素，X 元素基态原子有2个未成对电子，X 为C 元素。