九年化学第九单元知识点总结归纳
初三化学各章节知识点总结
第一单元：走进化学世界第二单元：我们周围的空气第三单元：自然界的水第四单元：物质构成的奥秘第五单元：化学方程式第六单元：碳和碳的氧化物第七单元：燃料及其利用第八单元：金属和金属材料第九单元：溶液第十单元：酸碱盐1化学用语1、电离方程式：2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O；氨水NH3.H2O。
2金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
3酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁4复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
化学第九单元知识点总结
化学第九单元的知识点总结如下：
分子和原子的概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。
原子结构：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子组成。
离子：离子是带电的原子或原子团，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
化学式和化合价：化学式是用来表示物质组成的式子，化合价是元素在形成化合物时表现出的价态。
化学反应方程式：化学反应方程式用来表示化学反应的式子，反应物和生成物用化学式表示，反应条件写在等号上方。
化学反应的类型：化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种类型。
酸、碱、盐的概念和性质：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，盐是由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
有机物的概念和性质：有机物是指含碳元素的化合物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等除外），常见的有机物有甲烷、乙烯、乙醇等。
实验安全知识：实验时要注意安全，遵守实验室规则，正确使用实验器材和药品，避免发生意外事故。
以上是化学第九单元的知识点总结，掌握这些知识点有助于更好地理解化学概念和原理，提高化学成绩。
同时，在实验中要注意安全，遵守实验室规则，确保实验顺利进行。
九年级下册化学第九单元-知识点
九年级下册化学第九单元-知识点化学第九单元主要包括离子反应和酸碱中和反应两个知识点。
离子反应是指溶液中发生的离子间的反应，酸碱中和反应则是指酸和碱发生反应形成盐和水的过程。
下面将分别对这两个知识点进行详细的介绍。
一、离子反应离子反应是指在溶液中，正、负离子之间发生的集齐离子的反应。
离子反应的基本特点是离子间的重新排列，形成新的离子化合物。
具体来说，离子反应可以分为水溶液中的离子反应、气体溶液中的离子反应和气体之间的离子反应。
1.水溶液中的离子反应水溶液中的离子反应是指溶液中的离子间发生的反应。
其中，正离子和负离子之间的排列顺序是根据离子的电价进行调整的。
例如，对于NaCl与AgNO3的溶液，由于Na+离子的电价较低，会排在正离子的前面，而NO3-离子的电价较高，会排在负离子的后面。
2.气体溶液中的离子反应气体溶液中的离子反应是指气体与溶液中的离子发生反应，形成新的离子化合物。
在气体溶液中的离子反应中，气体分子一般需要先发生解离或溶解，生成离子后才能进行反应。
例如，二氧化碳与水反应产生碳酸氢根离子的过程就是气体溶液中的离子反应。
3.气体之间的离子反应气体之间的离子反应是指气体分子之间发生的离子反应。
此类反应主要发生在高温高能条件下，例如燃烧过程中产生的氮氧化物会与大气中的氧气反应生成其他氮氧化物。
二、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱之间发生的反应，产生盐和水的过程。
酸和碱通过中和反应可以制备盐类化合物，同时产生水分子。
酸的特点是可以与金属氧化物、金属氢氧化物以及金属碳酸盐反应，并产生盐和水。
酸碱指标常用于酸碱中和反应的判断。
具体而言，酸碱指标可以将溶液中酸和碱的滴定反应以颜色变化来表示。
常见的酸碱指标有酚酞、溴甲酚、甲基橙等，它们在不同酸碱条件下的颜色变化可以帮助我们准确判断溶液中的酸碱性。
在酸碱中和反应中，反应物的配比是非常重要的。
反应物的配比不仅会影响反应的进行，还会影响反应产生的产物。
当酸与碱的配比不当时，可能会导致过量的反应物残留，或者使得反应无法完全进行。
初中九年级化学第九单元知识点总结
第九单元是初中九年级化学的有机化学部分，主要涉及有机化合物的命名规则、结构特点、性质以及应用等方面的知识。
以下是该单元的知识点总结。
1.有机化合物的命名规则-确定主链：选择最长的碳链作为主链。
-确定功能基团：根据有机化合物中存在的其他基团，确定主链上的功能基团。
-编号：从较近的端开始编号，将功能基团编号为最小的数。
-给予前缀：根据有机化合物中存在的其他基团，给予主链上的碳原子一个前缀。
-给予后缀：根据有机化合物中存在的其他基团，给予主链上的碳原子一个后缀。
2.有机化合物的分子式与结构式-分子式：用元素符号表示有机化合物中各元素的种类和原子数目。
-结构式：用化学键表示有机化合物中各原子间的化学连接。
3.分子构型-同构体：具有相同分子式但结构式不同的有机化合物。
-构象异构体：同一有机化合物分子因单键自由旋转而引起的构象异构体。
-键型异构体：由于共价键键型不同而引起的永久性异构体。
4.饱和与不饱和化合物-饱和化合物：所有碳碳键均为单键的有机化合物。
-不饱和化合物：含有双键或三键的有机化合物。
5.单键、双键和三键-单键：共用一对电子。
-双键：共用两对电子。
-三键：共用三对电子。
6.烷烃-由碳和氢组成的单烷基化合物。
- 命名规则为“烷烃+ane”。
7.单官能团化合物- 醇：含有羟基的化合物，命名规则为“烷烃+anol”。
- 醛：含有羰基（C=O）的化合物，命名规则为“烷烃+anal”。
- 酮：含有由两个烃基连成的羰基（C=O）的化合物，命名规则为“烷基+anone”。
- 酸：包含一个或多个羧基（-COOH）的化合物，命名规则为“烷烃+anoic acid”。
- 酯：含有酯基（RCOOR'）的化合物，命名规则为“酸根+ate”。
8.烃类的衍生物- 卤代烃：在烃的基础上，通过取代一个或多个氢原子而得到的化合物，命名规则为“烷烃+halide”。
- 醚：由两个有机基团通过一个氧原子连结而成的化合物，命名规则为“烷基+ether”。
九年级化学第九单元知识点总结
第九单元的化学知识点主要围绕着化学方程式、氧化还原反应和电化学等方面展开。
本文将对这些知识点进行总结，供九年级学生参考。
1.化学方程式：-原子的化学式：化学方程式中的化学式表示化学反应中参与的各种物质。
-常见气体的化学式：例如氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、氨气（NH3）等。
-化学平衡：化学反应在特定条件下达到平衡时，反应物和生成物的摩尔比例保持不变。
-反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等。
2.氧化还原反应：-氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
这种反应的本质是电子的转移。
-氧化还原反应的表示方式：可以用化学方程式表示，也可以使用氧化态表示。
-氧化还原反应的判定：通过判断氧化数的变化来确定物质是否发生氧化还原反应。
-氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指捐赠电子的物质。
3.电化学：-电解：通过外加电流使化学反应发生而得到产物的过程。
电解可以分为电解液电解和熔融态电解。
-电解质和非电解质：电解质是指在溶液或熔融态中能够导电的物质，而非电解质则不能导电。
-电解堆中的电极：电解堆中的阳极是指发生氧化反应的电极，而阴极则是指发生还原反应的电极。
-电化学电池：由正极（氧化剂电极）、负极（还原剂电极）和电解质溶液组成。
电化学电池可以根据产生的电能分为原电池和电池。
4.酸碱反应：-酸和碱的性质：酸的特征是有酸味、能腐蚀金属、能反应产生氢气等；碱的特征是有碱味、能腐蚀皮肤、能与酸反应等。
-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
-pH值：用来表示溶液酸碱程度的一个数值，pH值小于7表示酸性，大于7表示碱性，等于7表示中性。
5.金属及其化合物：-金属的性质：金属具有延展性、导电性、热导性、光泽等特点。
-金属的反应：金属与非金属的反应可以产生氧化物、金属的活动性随元素的位置在元素周期表中的变化而变化。
-非金属及其化合物：除了金属之外，元素周期表上的其他元素大多为非金属。
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识汇总笔记
人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液知识汇总笔记单选题1、下列物质用途主要由化学性质决定的是A．稀有气体作电光源B．生石灰用于食品加热C．液氮制造低温环境D．氯化钠配制生理盐水答案：BA、稀有气体通电发出特殊颜色的光，可作电光源，没有发生化学变化，体现物理性质，A错误。
B、生石灰和水反应放热，用于食品加热，发生化学变化，体现化学性质，B正确。
C、液氮气化吸热，制造低温环境，没有发生化学变化，体现物理性质，C错误。
D、氯化钠配制生理盐水，没有生成新物质，没有发生化学变化，体现物理性质，D错误。
故选：B。
2、某同学需要配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，步骤如下图所示，下列分析正确的是A．配制过程中出现了两处操作错误B．实验操作步骤为：计算、称量、量取、蒸发C．若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，会导致溶质的质量分数偏小D．配制时应称量氯化钠固体质量为70g答案：AA、配制过程中出现了两处操作错误，一是托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；二是量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度；说法正确；B.、实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解，说法错误；C、若所有操作都正确，完全溶解后有液滴溅出，不会导致溶质的质量分数偏小，因为形成的溶液具有均一、稳定性，说法错误；D、配制时应称量氯化钠固体质量为50g×15%=7.5g，说法错误；故选：A。
小提示：本题容易出错的地方是错误操作对药品实际质量的计算，要严格按照公式：左物右码：物质的质量=砝码的质量+游码的质量；左码右物：物质的质量=砝码的质量-游码的质量。
3、把下列生活中常见的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是A．面粉B．酒精C．花生油D．泥土答案：B解：溶液是均一稳定的混合物，面粉和泥土不溶于水，花生油不溶于水，都不能形成溶液，酒精可以和水形成均一稳定混合物溶液，故选：B。
九年级化学下册“第九单元 溶液”必背知识点
九年级化学下册“第九单元溶液”必背知识点一、溶液的概念与组成1.溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同。
稳定性：在温度、压强等条件不变的情况下，溶质和溶剂不会分离。
混合物：溶液一定是混合物，至少由溶质和溶剂两部分组成。
2.溶液的组成：溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体。
溶剂：能溶解其他物质的物质，通常是液体，如水、汽油、酒精等。
在溶液形成过程中，若两种液体互溶，则一般把量多的液体称为溶剂，量少的称为溶质；若有水参与，则水通常被视为溶剂。
二、溶液的性质1.颜色：溶液不一定无色，如硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，硫酸铁溶液为黄色。
2.密度与体积：溶液的质量等于溶质质量与溶剂质量之和，但溶液的体积并不等于溶质体积与溶剂体积的简单相加。
3.溶解过程中的能量变化：溶解吸热：如硝酸铵溶解时吸收热量，溶液温度降低。
溶解放热：如氢氧化钠、浓硫酸溶解时放出热量，溶液温度升高。
既不吸热也不放热：如氯化钠溶解时无明显热现象。
三、溶解度与饱和溶液1.溶解度的定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
固体物质的溶解度通常随温度升高而增大，但氢氧化钙等少数物质例外。
2.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质不能继续溶解所得到的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，溶质还能继续溶解所得到的溶液。
3.饱和溶液与不饱和溶液的转化：饱和溶液转化为不饱和溶液：增加溶剂、升高温度 （对于大多数物质）。
不饱和溶液转化为饱和溶液：增加溶质、降低温度 （对于大多数物质）、蒸发溶剂。
四、溶液的配制1.配制步骤：计算所需溶质和溶剂的质量或体积，然后进行称量（或量取）、溶解。
2.所需仪器：天平 （用于称量固体溶质）、量筒 （用于量取液体溶质或溶剂）、烧杯、玻璃棒 （用于搅拌加速溶解）等。
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第九单元溶液课题1 溶液的形成知识点1：溶液（这是重点）详解：1、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液。
（1）在一种溶剂中同时溶解几种不同的溶质；如在水中可同时溶解食盐、蔗糖等可溶物。
（2）溶液是一种混合物，透明但不一定是无色透明，也可能是像蓝色透明的硫酸铜主、黄色透明的氯化铁溶液等。
2、溶液的基本特征是均一性和稳定性。
溶液是均一的，指的是溶液形成后各部分的性质和溶质的质量分数都一样；所谓溶液是稳定的，是指外界条件不变化时，长时间放置，溶质和溶剂不会分离，既不会有沉淀析出也不会分层。
溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质和溶剂的性质决定。
3、溶液是混合物。
溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，故溶液的质量等于．．．．溶质的质量与溶剂的质量之和；但由于溶质是以分子或离子状态被分散到溶剂分子中形成溶液，故溶液的体积不等于．．．．．溶质的体积与溶剂的体积之和。
警示：理解溶液概念及特征时应注意几点：①溶液概念中的“一种或几种物质”是溶质（被溶解的物质）。
②溶液概念中的“另一种物质”是溶剂（能溶解其他物质的物质）。
③从微观上看，溶液的形成过程是溶质的分子（或离子）均匀扩散到溶剂分子之间。
④溶液概念未对溶质、溶质的状态作规定。
因此，生成溶液中的溶质、溶剂的状态，可理解为任意状态。
⑤判断某物质是否溶液，一般从：a.是否是均一、稳定的混合物；b.一种物质是否溶解于另一种物质两方面来判断。
⑥溶液是澄清、透明的，但不一定为无色的。
如CuSO4溶液为蓝色；KMnO4溶液为紫色。
⑦水均一、稳定，但它不是溶液，因为它不是混合物。
知识点2：溶液的组成（这是重难点）详解：溶液是由溶质和溶剂组成的，能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
溶质溶解在溶剂中形成溶液。
（1）溶质：可能是固体，如食盐、蔗糖等；可能是液体，如硫酸、酒精等；也可能是气体，如氯化氢、二氧化碳等。
（2）溶剂：水能溶解多种物质，是一种最常用的溶剂。
如果两种液体互相溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。
如果其中有一种是水，一般把水叫做溶剂。
汽油、酒精等也可以做溶剂，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等。
（3）溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量，但由于物质混合后粒子间存在着间隔，所以溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积。
（4）溶质和溶剂的确定：溶液中存在的粒子是判断溶质和溶剂的依据，加入的物质未必是溶质，有些物质能与水等溶剂发生反应[如CaO+H2O==Ca(OH)2]。
拓展：溶质溶剂的判断依据：通常溶质可以是固体、液体或气体。
如果是固体、气体分散到液体里，总是把固体、气体看成溶质，液体看成溶剂。
如果是两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫溶剂，量少的一种叫溶质。
特别提醒的是如果其中一种液体是水，不管量的多少，人们都习惯把水看作溶剂。
知识点3：乳浊液及乳化现象（这是难点）详解：小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
乳浊液一般不透明，其特征是不均一、不稳定的，表现在振荡后浑浊，静置后分层。
为了增强它的稳定性，科学家们研究发现，有一类物质有特殊的功能，它们一端亲水，一端亲油，把它们加到油和水的混合物中，能将油分散成无数细小的液滴，这些细小的液滴能随水流走。
人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫乳化剂。
乳化剂所起的作用叫乳化作用。
常用的乳化剂有各种日用洗涤剂、化妆品等。
拓展：常见混合物有溶液和浊液两大体系，溶液是均一的、稳定的，浊液是不均一、不稳定的。
浊液分悬浊液和乳浊液，固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液，小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。
悬浊液和乳浊液振荡后都呈浑浊状态，静置后都分为两层。
溶解和乳化是两种不同原理的现象。
乳化作用的应用有：洗涤：用洗涤剂可除去衣服、餐具上的油污，可清洗试管内的油污。
配制农药：喷洒农药时，要将农药原溶液稀释成一定体积比的乳浊液。
知识点4：溶液的作用详解：（1）在化学实验中，物质间的反应往往在溶液中进行，主要原因是溶液中粒子间的接触面积增大，反应的速率加快。
（2）在工农业生产中，如配制无土栽培液等，需要一定质量分数的溶液，浓度过大、过小都不利等。
如实验室制取二氧化碳，如用浓盐酸所制得的二氧化碳中含有氯化氢；浓度过小，则反应速率太慢。
（3）溶液对动植物和人的生理活动都有很重要的意义，植物吸收的养料都必须是溶液，医学上的各种注射液也都是溶液。
警示：溶液的浓度不同，反应的剧烈程度不同。
知识点5：溶解速率及其影响的因素详解：物质溶解在溶剂里，在溶解的过程中速率不同，溶解的能力不同。
物质溶解速率的决定因素是物质本身的性质，影响因素是温度，可溶物的表面积，是否搅拌等。
升高温度、表面积增大、搅拌都有利于加快溶解的速率。
警示：（1）不同的物质在同一溶剂里的溶解能力不同，物质的性质决定其溶解能力大小，与温度的高低有关。
（2）同一物质在不同溶剂里其溶解能力也不同，与溶剂的性质有关。
知识点6：溶解时的热现象（这是难点）详解：物质溶解包含了两个阶段：一是溶质的分子或离子向溶剂水中扩散过程；二是溶质的分子或离子与水分子相互作用，生成不合分子或水合离子的过程。
第一过程属物理变化，是吸热过程,第二过程属化学变化,是放热过程，综合起来总过程的热量变化Q总=Q1吸+Q2放（Q1和Q2的符号相反）。
Q总就会出现三种情况：（1）当Q1吸≈Q2放时，Q总很小，即物质溶解时，溶液温度变化不明显，如NaCl溶于水。
（2）当Q1吸＞Q2放时，Q总为负值，即物质溶解时，溶液温度明显降低，如NH4NO3溶于水的过程。
（3）当Q1吸＜Q2放时，Q总为正值，即物质溶解时，溶液温度明显升高，如NaOH溶于水的过程。
警示：大多数物质在溶解的过程中温度变化不大，使温度明显升高的固体物质有NaOH、浓硫酸等。
使温度明显下降的固体物质是NH4NO3。
易错点：溶液中的溶质、溶剂的判断易错点导析：对此部分内容的误区有：（1）溶液中溶质的判断，不能正确理解概念中的重点词语，或对形成溶液的条件考虑不周。
（2）溶液中的溶质、溶剂只有一种。
（3）错误的认为溶液都是液体。
（4）对于化学反应后的溶质的判断，误认为加入的就是溶质。
所以要正确地判断溶质、溶剂。
首先要明确：（1）只有溶液中才有溶质、溶剂。
悬浊液、乳浊液中不存在溶质、溶剂的说法。
（2）液体并非都是溶液。
（3）溶液中的溶质可能有多种。
（4）反应后溶质发生了变化。
（5）溶液中溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，而体积不等二者和。
判断溶质、溶剂通常分为如下几种情况：①如果是固体、气体溶解在液体里，通常把固体、气体作为溶质，液体为溶剂；②如果是两种液体相互溶解，通常把量少的作为溶质；③如果有水，则水是溶剂，其他的为溶质；④能与水反应的物质，溶解后形成的溶液中溶质应为反应后的生成物。
如：CO2+H2O==H2CO3，SO2+H2O==H2SO3，CaO+H2O==Ca(OH)2，Na2O+H2O==2NaOH。
溶质不是反应前的物质，而是反应后的H2CO3、H2SO3、Ca(OH)2、NaOH等。
像结晶水合物溶于水后，溶质也发生变化。
如：CuSO4·5H2O溶于水后溶质是CuSO4，而其中H2O是溶剂。
易忽略点：溶解的两个过程易忽略点导析：物质的溶解都有两个过程，一个过程是溶质的分子（或离子）向水中扩散的过程，这个过程吸收热量；另一过程是溶质分子（或离子）与水分子作用，形成水合分子（或水合离子）的过程，这个过程放出热量。
形成溶液时是放热还是吸热，取决于这两个过程放出和吸收热量的多少。
如果吸收的热量大于放出的热量，则溶液温度降低（如硝酸铵），反之溶液温度升高（如氢氧化钠）。
有些物质溶于水时放出的热量与吸收的热量基本相等，溶液的温度就几乎不变（如氯化钠）。
实验题目（一）：物质的溶解性实验导析：（1）实验用品：试管、药匙、蒸馏水、碘、高锰酸钾、汽油。
（2）实验的步骤：①分别取两支试管倒入适量的蒸馏水，分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。
②分别取另两支试管倒入适量的汽油，然后分别加入少量的高锰酸钾、碘，观察溶解现象。
（3）实验结论：高锰酸钾能溶解在水中，碘能溶解在汽油中。
拓展：物质的溶解能力与溶质、溶剂本身的性质有关，同种物质在不同的溶剂里溶解能力不同，不同的物质在同一种溶剂里的溶解能力不同。
实验题目（二）：验证水和乙醇互溶实验导析：利用高锰酸钾溶于水溶液的颜色来判断水和乙醇是否互溶（1）实验用品：试管、药匙、胶头滴管、水、乙醇、高锰酸钾。
（2）实验步骤：①在试管中加2mL水，再加入适量的高锰酸钾，振荡得到紫色溶液。
②用胶管缓缓加入2mL乙醇，不要振荡，观察。
③振荡后再观察。
（3）实验现象：不振荡时分层，振荡后互溶。
（4）实验结论：水和乙醇能够互相溶解，且能以任意比互溶。
拓展：对于一些无现象的变化，人们很难来判定是否发生了变化，所以我们可以采用加入有颜色的物质，通过颜色的变化来确定。
实验题目（三）：物质溶解时的热现象实验导析：（1）实验用品：铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒、温度计、蒸馏水、药匙、固体NaCl、NH4NO3、NaOH。
（2）实验步骤：装置如图所示。
向烧杯中加入10mL蒸馏水，测出水的温度。
向烧杯中加10g固体NaCl，并用玻璃棒小心搅拌，至NaCl完全溶解。
测出NaCl溶解后溶液的温度，比较前后两次温度的变化。
按上述操作测定NH4NO3、NaOH溶解前后水和溶液的温度，并比较温度的变化。
（3）记录：注意：读温度计读数时，一定不要将温度计从液体中拿出来读数。
课题2 溶解度知识点1：饱和溶液和不饱和溶液详解：饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，当溶质不再溶解时，所得到的溶液叫做该溶质的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂中加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。
警示：（1）只有指明“在一定量溶剂里”和“在一定温度下”，讲溶液的“饱和”和“不饱和”才有确定的意义。
当改变温度或溶剂的量时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。
（2）在一定温度和一定量溶剂中形成的某种溶质的饱和溶液，不能溶解该溶质，但在此溶液中还能继续溶解其他物质。
如在一定温度下的氯化钠的饱和溶液中，不能溶解氯化钠，但可继续溶解蔗糖等其他物质。
（3）确定溶液是否饱和的方法是：加入同种溶质，若溶液的质量增加，原溶液为不饱和溶液；若原溶液质量不变，原溶液为饱和溶液。
知识点2：饱和溶液和不饱和溶液的转化（这是重点）详解：饱和溶液与不饱和溶液的转化条件：溶液存在的状态是有条件的，当外界条件改变时，溶液的状态将发生变化，一般说来有如下规律：不饱和溶液饱和溶液警示：对于不同溶质而言，改变溶质、溶剂的量都可以实现上述转变，但改变温度要视具体物质而定，如硝酸钾等大多数固体物质的溶解能力随温度升高而增大，特殊的是熟石灰的溶解能力随温度升高而下降，因此若将熟石灰的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应是升高温度，反之，若将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液则应为降低温度。