苏教版选修3高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案
教学内容：原子晶体
教学目标：
1. 了解原子晶体的基本概念和特征；
2. 掌握原子晶体的分类和性质；
3. 理解原子晶体的结构和成因。
教学重点：
1. 原子晶体的定义和特征；
2. 原子晶体的分类和性质；
3. 原子晶体的结构和成因。
教学步骤：
一、导入（5分钟）
1. 引入原子晶体的概念，让学生了解原子晶体在化学领域的重要性。
二、讲解（15分钟）
1. 讲解原子晶体的定义和特征；
2. 分类原子晶体；
3. 探讨原子晶体的性质。
三、示范（10分钟）
1. 展示一些原子晶体的实物样品，让学生通过观察、探讨来加深对原子晶体的理解。
四、练习（15分钟）
1. 让学生进行原子晶体相关的习题练习，巩固所学知识。
五、总结与确立（5分钟）
1. 对原子晶体的相关知识进行总结，确立学生的学习目标。
六、拓展延伸（10分钟）
1. 介绍一些实际应用中原子晶体的应用，激发学生对化学知识的兴趣。
七、课堂小结（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，引导学生对所学知识的掌握。
教学反思：
本节课主要围绕原子晶体的基本概念、分类和结构展开，通过实物样品的展示和练习题的讲解，让学生更加深入理解和掌握原子晶体的知识。
同时，通过拓展延伸，引导学生了解原子晶体在实际应用中的重要性，提高他们对化学知识的兴趣和学习动力。
希望学生在本节课的学习中能够掌握原子晶体知识，对化学学习有更深入的理解。
高中化学原子晶体教案
高中化学原子晶体教案一、教学目标1. 让学生了解原子晶体的概念，知道其构成微粒及空间结构。
2. 让学生掌握原子晶体的性质，如硬度、熔点等。
3. 让学生了解原子晶体在现实生活中的应用。
二、教学重点与难点重点：原子晶体的概念、性质及应用。
难点：原子晶体的空间结构、性质的理解与运用。
三、教学方法采用问题驱动法、案例分析法、小组讨论法等，引导学生主动探究、积极思考。
四、教学准备1. 教材：《高中化学》相关章节。
2. 课件：原子晶体图片、原子晶体模型、相关视频等。
3. 实验器材：模型道具、晶体样品等。
五、教学过程1. 导入新课通过展示水晶、钻石等晶体样品，引导学生关注晶体的美，激发学生学习兴趣。
提问：“你们知道这些晶体是如何形成的吗？”2. 自主学习让学生阅读教材，了解原子晶体的概念、构成微粒及空间结构。
3. 课堂讲解讲解原子晶体的概念、构成微粒（原子）、空间结构（四面体结构）。
通过模型道具演示，让学生直观地理解原子晶体的空间结构。
4. 案例分析分析原子晶体的性质，如硬度、熔点等，并与分子晶体进行对比。
结合实际生活中的例子，如玻璃、陶瓷等，让学生了解原子晶体在现实生活中的应用。
5. 小组讨论讨论原子晶体在实际应用中存在的问题，如如何提高原子晶体的性能等。
6. 课堂小结总结本节课的主要内容，强调原子晶体的概念、性质及应用。
7. 课后作业布置课后作业，让学生巩固所学内容，包括：（1）总结原子晶体的性质及其应用。
（2）分析生活中常见的原子晶体实例，并说明其应用。
（3）思考原子晶体在实际应用中可能存在的问题，并提出改进措施。
六、教学拓展1. 让学生了解原子晶体与其他类型晶体的区别与联系。
2. 引导学生思考原子晶体在现代科技领域中的应用前景。
七、课堂练习设计一些有关原子晶体的题目，让学生在课堂上进行练习，巩固所学知识。
例如：1. 判断题：原子晶体是由原子构成的晶体。
（）2. 选择题：下列物质中，属于原子晶体的是（）A. 蔗糖B. 食盐C. 水晶D. 铁3. 简答题：请简述原子晶体的性质及应用。
高中化学第三章晶体结构教学案苏教版选修3
⾼中化学第三章晶体结构教学案苏教版选修3第三章晶体结构与性质第⼀节晶体常识学习重难点：1、晶体与⾮晶体的区别2、晶体的特征3、知道晶胞的概念，了解晶胞与晶体的关系，学会通过分析晶胞得出晶体的组成。
学习过程：前⾯我们讨论过原⼦结构、分⼦结构，对于化学键的形成也有了初步的了解，同时也知道组成千万种物质的质点可以是离⼦、原⼦或分⼦。
⼜根据物质在不同温度和压强下，物质主要分为三态：⽓态、液态和固态。
固体⼜可按⼀定的标准分为晶体和⾮晶体。
如蜡状⽩磷、黄⾊的硫磺、紫⿊⾊的碘、⾼锰酸钾这⼀类固体，有着⾃⼰有序的排列，我们把它们称为晶体；⽽像玻璃这⼀类固体，本⾝原⼦排列杂乱⽆章，称它为⾮晶体。
⼀、晶体与⾮晶体1、晶体：绝⼤数固体⾮晶体：如玻璃、松⾹、硅藻⼟、橡胶、沥青等2、晶体与⾮晶体的本质差异晶体与⾮晶体的本质差异所谓⾃范性即“⾃发”进⾏，但这⾥得注意，“⾃发”过程的实现仍需⼀定的条件。
例如：⽔能⾃发地从⾼处流向低处，但不打开拦截⽔流的闸门，⽔库⾥的⽔不能下泻。
注意：⾃范性需要⼀定的条件，其中最重要的条件是。
见课本：同样是熔融态的⼆氧化硅，快速的冷却得到看不到晶体外形的玛瑙，⽽缓慢冷却得到的是晶体外形的⽔晶，其实，玛瑙和⽔晶都是⼆氧化硅晶体。
许多固体的粉末⽤⾁眼是看不见晶体的，但我们可以借助于显微镜观察，这也证明固体粉末仍是晶体，只不过晶粒太⼩，⾁眼看不到⽽已。
那么得到晶体的途径，除了⽤上述的冷却的⽅法，还有没有其它途径呢？3、晶体形成的⼀般途径：（1）（如从熔融态结晶出来的硫晶体）（2）（如凝华得到的碘晶体）；（3）（如从硫酸铜饱和溶液中析出的硫酸铜晶体）4、晶体的特点：（1）；（2）；（3）。
解析：对于同⼀幅图案来说,从不同的⽅向审视,也会产⽣不同的感受,那么对于晶体来说,许多物理性质：如硬度、导热性、光学性质等，因研究⾓度不同⽽产⽣差异，即为各向异性。
例如：蓝晶⽯（Al2O3·SiO2）在不同⽅向上的硬度不同；⽯墨在与层垂直的⽅向上的导电率与层平⾏的⽅向上的导电率1⁄104。
高中化学选修物质结构与性质教案-3.3共价键原子晶体苏教版
《原子晶体》教学设计一、教学目标1.通过搭建金刚石、碳化硅结构模型，理解原子晶体的结构特征，预测原子晶体的物理性质。
2.通过金刚石模型的变化，理解金刚石晶胞的结构，培养证据推理与模型认知的科学素养。
3.通过对纳米金刚石应用的学习，建立结构决定性质，性质决定用途的化学学科核心观念，并培养学生的社会责任感。
二、教学重点1.原子晶体的结构特征2.金刚石晶胞的结构3.原子晶体的性质和用途三、教学难点原子晶体的结构与金刚石晶胞的结构四、教学流程设计【心灵拷问】同学们，正式上课之前我想问大家一个问题。
假如有一天，你在上学的路上捡到鸡蛋黄大小价值上亿元的钻石，请问接下来，你该怎么做？【学生回答】【讲述】对于你们的做法我暂不做评论，先让我们来看看当年魏振芳是怎么做的吧。
上世纪七十年代，在山东临沭县常林村有个21岁的姑娘，她叫魏振芳。
有一天她扛着锄头跟着生产队的队员出门去干活，结果一锄头下去，跳出来一块鸡蛋黄大小的东西，她捡起来一看，发现亮晶晶的，黄灿灿的，非常漂亮，猜测是个好东西，就拿上回家了。
父亲一看，断定这是钻石。
于是全家人商量后决定上缴国家。
后经中国科学院鉴定：这颗钻石重158克拉，是我国现存最大的一颗天然金刚石。
据专家估计这颗钻石的价值达上亿元。
为了表彰魏振芳的爱国精神，国家要给些物质奖励，但她只要了一台拖拉机，不是给他自己，而是给村里。
故事讲到这儿，难道大家不觉得，这位姑娘的心灵与钻石一样闪耀吗？然后,我们再回过头来想一想，当我提出先前的那个问题时，无论是刚才发言的同学还是没有发言的同学，你的真实想法到底是什么呢？跟这位姑娘的想法一样吗？符合我们当代的社会主义核心价值观吗？【播放视频】钻石在打磨之前叫金刚石，那么大家一定会好奇：金刚石到底从哪儿来的呢？又是如何形成的呢？看一段小视频。
【播放视频】金刚石形成于亿万年前地球深处，后来人类是如何使用与认识以及研究金刚石的呢？我们接着看视频。
（人类同金刚石打交道有悠久的历史。
高中化学晶体教案苏教版
高中化学晶体教案苏教版教学目标：
1. 了解晶体的定义和特性；
2. 掌握晶体的结构和形成方式；
3. 能够通过实验观察和分析晶体的结构。
教学重点和难点：
重点：晶体的定义、特性和结构；
难点：晶体的形成过程和结构分析。
教学内容和过程：
一、晶体的定义和特性
1. 引导学生了解晶体的概念和特点；
2. 通过图像和实例展示晶体的形态和特性。
二、晶体的结构和形成方式
1. 解释晶体的结构是由周期性排列的晶胞组成的；
2. 介绍晶体的形成过程，包括晶体的生长和晶体的凝固。
三、实验观察和分析晶体的结构
1. 设计实验，让学生通过实验观察晶体的形态和结构；
2. 引导学生分析实验结果，理解晶体的结构。
教学方式：
1. 示范教学结合实验教学；
2. 学生小组合作完成实验；
3. 课堂讨论和问答。
教学评价：
1. 实验报告的评价；
2. 课堂表现的评价；
3. 学生对晶体的理解和应用能力的评价。
拓展延伸：
1. 探究晶体在生活中的应用；
2. 分析晶体的应用和发展前景。
教学反思：
1. 教学过程中是否能够引导学生主动思考；
2. 学生是否能够理解晶体的结构和特性；
3. 如何提高学生对晶体的认识和应用能力。
高中化学 《共价键 原子晶体》教案1 苏教版选修3
苏教版选修三共价键原子晶体教案〖教学目标〗1．认识共价键的本质和特性，了解共价键的饱和性与方向性2．了解共价键的类型3．用电子式法表示共价键的形成过程4．认识影响共价键键能的主要因素，分析化学键的极性强弱，把握键能与化学反应热之间的内在联系5．深化对原子晶体的认识〖课时安排〗4课时第一、二课时〖教学内容〗共价键的形成、共价键的类型【板书】§3－3－1共价键的形成一、定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。
【设疑】通过共价键的概念我们可以了解形成共价键的粒子是什么呢？为什么要形成共价键？什么元素之间形成共价键？【思考后得出】成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子，成键后达到稳定结构。
一般非金属元素的原子之间可形成共价键。
【板书】1、成键微粒：原子。
2、成键原因：原子有未成对电子3、成键性质：共用电子对（或电子云重叠）4、成键元素：一般非金属元素（△x＜1.7）只含有共价键的化合物称为共价化合物。
【设疑】哪些物质中存在共价键？【板书】二、存在共价键的物质（注：书写电子式）（1）非金属单质（除稀有气体外）。
如：H2、Cl2、O2、N2等（2）共价化合物。
如HCl、H2S、NH3、CH4、CO2（3）某些离子化合物。
如NaOH、Ba(OH)2、Na2O2、NH4Cl【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？【板书】三、用电子式表示共价分子的形成过程。
【练习】用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
【设问】两个氢原子之间一定能形成稳定的共价键吗？【自学】p.39【总结】只有两个自旋方向相反的未成对电子才能形成稳定的共价键。
【设问】为什么没有He2、H3、H2Cl、Cl3分子【阅读】p.40【板书】四、共价键的特点1．具有饱和性：形成的共价键数 = 未成对电子数【讲解】用电子云描述氢分子的形成电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率大，电子带负电，因而可以形象地说：“核间电子好比在核间架起一座带负电荷的桥梁，把带正荷的两个原子核‘黏结’在一起了”。
《离子晶体分子晶体和原子晶体》教案3(第1课时)(苏教版选修3)
第一单元晶体的类型与性质第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体第一课时教学目标一、知识目标1.使学生了解离子晶体的晶体结构模型及其性质的一般特点。
2.使学生理解离子晶体的晶体类型与性质的关系二、能力目标培养学生自学的能力，科学的学习方法。
三、德育目标1.树立学生科学的开展观，对化学世界的无限兴趣。
2.培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质〞的客观规律。
教学重点离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；晶体类型与性质的关系教学难点离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型；氢键教学方法观察、比照、分析、归纳相结合的方法。
教学用具多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。
教学过程一、引入新课[复习提问]在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。
化学键是如何定义和分类的[答复]〔教师矫正〕[幻灯片][提问]什么是离子化合物什么是共价化合物[练习]1．指出以下物质中的化学键类型。
KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH2．以下物质中哪些是离子化合物哪些是共价化合物哪些是只含离子键的离子化合物哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4[讲解]我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反响的过程。
可以认为，一个化学反响的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反响中通常表现为热量变化，所以化学反响过程通常伴随着热量的变化。
化学键对化学反响中能量的变化起着决定作用。
当今社会，人类所需能量绝大局部由化学反响产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！二、新课教学[引言]我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。
什么是晶体呢[简介]晶体：内部原子〔或分子、离子、原子集团〕有规那么地呈周期排列的固体。
晶体的特征：①有规那么的几何形状；②具有一定的熔点。
高中化学原子晶体试讲教案
高中化学原子晶体试讲教案
主题：原子晶体
目标：学生能够理解原子晶体的基本概念，了解晶体的种类和结构特征。
一、引入（5分钟）
1. 首先向学生展示一些晶体的图片，让他们观察和思考这些物质的共同特点是什么。
2. 引导学生思考什么是原子晶体，为什么晶体具有规则的结构和形状。
二、概念解释（10分钟）
1. 解释晶体的定义和特点，强调晶体的排列规则和周期性性质。
2. 介绍晶体的种类，如金属晶体、离子晶体、共价晶体等，以及它们的结构特征。
三、实例分析（15分钟）
1. 通过实例分析不同种类的晶体的结构特征，如NaCl、SiO2等。
2. 引导学生思考各种晶体的结构对其性质的影响。
四、讨论与互动（10分钟）
1. 分组讨论在生活中常见的晶体材料，如冰、钻石等，分析其结构和性质之间的关系。
2. 引导学生思考如何利用晶体的结构特征来设计新材料或提高材料性能。
五、总结与评价（5分钟）
1. 总结本节课的重点内容，让学生掌握原子晶体相关知识。
2. 鼓励学生思考晶体在化学中的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）
1. 布置作业，让学生通过查阅资料了解更多关于原子晶体的知识，并写一份小结。
注：本教案仅供参考，教师可根据实际情况和教学需要进行调整和修改。
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原子晶体
教学目标1．理解原子晶体的概念、结构与性质
2．掌握原子晶体的结构分析
教学重点原子晶体的结构
教学难点原子晶体的结构
教学方法讲授法、探究法、归纳法
教学过程
教学内容
[引入]
原子与原子之间通过共用电子对形成的化学键为共价键，离子键构成离子晶体，金属键构成金属晶体，那么共价键呢？它会构成什么晶体呢？
[知识梳理]
1.原子晶体
（1）定义：。
（2）构成微粒：
（3）微粒间的作用：
（4）典型的原子晶体有
（5）原子晶体的结构
①金刚石（书P46 图3-26）
a.5个碳原子构成正四面体（C—C键长相等，键角）SP3杂化
b.金刚石晶体中的最小碳环由个碳原子组成且它们不在同一平面内
c.金刚石中碳原子个数与C—C键数之比为
d.金刚石晶胞（书P47 图3-27）中的碳原子个数为
e.晶体硅的与金刚石相似。
但硅硅键键长大于金刚石中碳碳键键长。
强调：石墨不是原子晶体，是一种混合晶体——层内存在共价键，层间以分子间作用力结合，兼具分子晶体、原子晶体的特征。
石墨的结构特点：
a.6个碳原子构成平面正六边形（C—C键长相等，键角）SP2杂化
b.石墨晶体中的最小碳环由个碳原子组成且它们在同一平面内，实际平均碳原
子数为个
c.石墨中碳原子个数与C—C键数之比为
d.石墨的熔点与金刚石相比：石墨金刚石（大于、小于、等于）
C60也是分子晶体。
②二氧化硅（书P54 图3-36）
SiO2晶体中，每个Si原子周围以共价键结合个O原子，同时每个O原子跟个Si原子结合。
其中硅氧原子个数比为，从而形成空间网状结构晶体。
a.每个硅原子与4个O原子构成正四面体，前者在正四面体的中心，后者在正四面
体的顶点；同时每个O原子被两个正四面体所共有。
b.正四面体内O—Si—O键角为109°28′，而正四面体之间Si—O—Si键角约为104.5°。
c.每个正四面体占有一个完整的Si原子，四个“半氧原子”，故晶体中Si、O原子个数之比为
d.二氧化硅晶体中的最小环由个原子组成且它们不在同一平面内
e.二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子，而是Si、O原子个数之比为1：2的晶体
f.每摩二氧化硅晶体中，Si—O键数目为
强调：二氧化碳是分子晶体。
熔沸点硬度比二氧化硅低或小得多。
熔点/C 状态（室温）
CO2晶体—56.2 气态
SiO2晶体1723 固态
2.原子晶体的物理性质
（1）一般熔沸点很高、硬度很大
（2）难溶于一般溶剂
（3）一般不导电
[小结]
①原子晶体可以为单质，也可是化合物
②原子晶体中微粒间的作用力为共价键
③由于原子晶体中，原子间用较强的共价键相结合，因而熔、沸点很高、硬度很大，并难溶于溶剂
④原子晶体中，原子按一定规律在空间排列（见课本金刚石和石墨晶体结构示意图）
⑤原子晶体熔点的比较其实质为键能的比较，可视作为成键的两原子核间距离的比较即键长的比较
⑥原子晶体中不存在单个分子
填表：几种类型的化学键的比较
化学键成键本质键的方向性和饱和性影响键强弱的因素
[典型例题]
1.有关晶体的下列说法正确的是
A、晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B、原子晶体中共价键越强，熔点越强
C、冰熔化时水分子共价键发生断裂
D、氯化钠熔化时离子键未被破坏
2.下列有关共价化合物的说法：①具有教低的熔沸点②不是电解质③液态时不导电
④熔化时只破坏分子间作用力，其中一定正确的是
A、①③④
B、②③
C、①②③④
D、③
3.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是
A、NH4NO3
B、SiO2
C、C6H5NO2
D、Cu
4. 碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是
A．①③② B．②③① C．③①② D．②①③
5.下列各组物质中，按熔点由低到高顺序排列正确的是
A、O2、I2、Hg
B、CO、KCl、SiO2
C、Na、K、Rb
D、SiC、NaCl、SO2
6.晶体将H2S、HF、HCl、HI、CH4、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、SO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等化合物按以下要求填空：
（1）具有强极性键的弱酸是，具有强极性键的强酸是，具有弱极性键的强酸是，具有弱极性键的弱酸是，其水溶液有强碱性的是，其水溶液有弱碱性的是。
（2）属于离子化合物的是，其中只有离子键的化合物的电子式为。
（3）属于分子晶体的氧化物是，属于原子晶体的氧化物是。
（4）具有正四面体构型的化合物是，键角略大于90°的化合物是，难溶于水的气态氢化物是，难溶于水的氧化物是。
7. 晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角
上各有一个原子，观察右边图形，下列说法正确的是
A、此结构单元中共含有15个B—B键。
B、各各键的键角是75°
C、这个基本结构单元S是由12个硼原子组成
D、此结构单元中硼原子与B—B键数目之比是2：5
E、预计晶体硼的熔沸点很高，硬度很大
8.氮化硅是一种高温陶瓷材料，它硬度大、熔点高、化学性质稳定。
工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应制得。
（1）晶体属于（填晶体类型）晶体
（2）已知氮化硅晶体结构中，原子间都以共价键相连，且N原子与N原子、Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子结构，请写出氮化硅的化学式
（3）现用四氯化硅与氮气在氢气保护下，加强热发生反应，可得高纯度的氮化硅。
请写出反应的化学方程式。