高一化学知识点总结必修一34海水中的元素.doc
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高中化学学习材料唐玲出品第4节海水中的元素第1课时镁与海水提镁(1)金属镁属于有色金属中的轻金属。
(2)完成下列反应的化学方程式。
①Mg 与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，剧烈燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
②Mg 与盐酸反应：Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑。
③MgCl 2溶液与NaOH 溶液反应：MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 。
④Mg(OH)2与盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
⑤电解MgCl 2：MgCl 2=====电解Mg ＋Cl 2↑。
一、海水——化学元素的宝库 1．海水中的元素元素⎩⎪⎨⎪⎧常量元素(11种)：如氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、 锶、溴、硼、氟。
微量元素：锂、碘、铀等。
2．海水中元素对人体的重要性(1)食盐是人体的必需物质，并对人体的血液循环和新陈代谢都有着重要作用。
(2)幼儿缺碘易患呆小症，成人缺碘可引起甲状腺肿瘤。
碘过量也能引起甲状腺肿大。
(3)在食用盐中必须加入一定量的碘酸钾(KIO 3)以确保人体对碘的摄入量。
二、镁及海水提镁 1．海水提镁(1)工业流程步骤：①加碱沉淀；②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥；④电解。
(2)主要反应：①MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
②Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
③MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
2．镁的性质 (1)物理性质：颜色 密度 硬度 熔、沸点 银白色较小较小较低(2)化学性质：1．下列说法正确的是________。
(1)海水中的常量元素有Cl 、Na 、S 、I 等。
(2)海水的主要成分是水，除能得到淡水和食盐外无其他用途。
(3)微量元素是指1 L 海水中的含量低于1 mg 的元素。
(4)微量元素含量太小，无多大用途。
高一化学海水中的化学元素
第四节
海水中的化学元素
主讲：马莉
提问：
海水为什么有苦味呢？ 你 有没有尝过海水？海 水的组成是什么？其存在 形式？含量如何？
一、海水－化学元素宝库
硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、 硼（B）、氟（F）占99.9%
微量元素：
锂、铀－核反应的重要材料。
碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g 为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
氯碱工业
饱和食盐水 氢气
盐酸
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28G/L，属常量元素。目前世界 上有60%的镁来自海水，人们是怎 样提取镁的
二、镁和海水提镁
基本方法：
加碱 分离（盐酸） 过滤干燥
海水
Ｍg(OH)2
ＭgCl2 电解
2Mg+CO2==2MgO+C
提问：为什么要在集气瓶底部放一些 细沙或少量水？
点燃
点燃
镁的主要用途：
“国防金属”的美誉
在元素周期表中找 出氯、溴、碘三个元 素，它们之间有什么联系？
高一化学知识点总结必修一34海水中的元素
3.4 海水中的元素一、海水——元素宝库1、分类(1) 常量元素：每升海水中的含量大于1 mg的元素。
海水中共含Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。
(2) 微量元素：每升海水中的含量低于1 mg的元素，其中主要有Li、I、U等微量元素。
2、几种元素的主要用途(1) 食盐：A、物理性质：白色固体，易溶于水纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，吸收空气中的水分而使其变潮湿B、用途①生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，水从低浓度向高浓度运动）消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离子可以吸收可见光②工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料③农业上用于选种：应用浮力原理④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl溶液）(2) 锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(3) 碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以我国规定食盐中必须加入KIO3以确保人体的摄碘量。
(4) 铀：可作为核燃料。
二、镁和海水提镁1、镁(1) 物理性质：银白色金属，密度小，熔、沸点低(2) 化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属氧化剂、酸和酸性氧化物反应A 、与非金属氧化剂反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO ，3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2B 、与酸反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑C 、与酸性氧化物反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C, 3Mg ＋SO 2=====点燃2MgO ＋MgS (3) 用途A 、制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉为国防金属B 、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯--高中化学全册必背章节知识清单(人教版2019必修第一册)
第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物一、活泼的金属单质——钠1、钠与非金属单质的反应（1）钠是一种银白色的固体，密度比煤油大；硬度小，在空气中很快变暗，钠与氧气发生反应生成Na2O，反应的化学方程式为4Na＋O2===2Na2O。
（2）将钠加热，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体△Na2O2。
物质是Na2O2，反应的化学方程式为2Na＋O2=====（1）钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。
2、钠与水的反应（1）钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H＋反应。
（2）反应方程式①化学方程式：①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
3、钠露置于空气中的变化（1）金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：（2）发生主要变化的化学方程式为①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O二、钠的几种化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较2、Na2CO3与NaHCO3性质的比较碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打色、态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体)细小、白色粉末溶解性易溶于水在水中溶解度比Na2CO3小3、侯氏制碱法（1）原料：氨、氯化钠。
（3）生产原理流程（4）优点：①提高了食盐的转化率；②缩短了生产流程；③减少了对环境的污染等。
三、焰色试验1、焰色试验根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
高中化学必修一海水的重要元素 讲义
高中化学必修一海水的重要元素讲义标题：探索海水的重要元素序号一：引言在高中化学必修一课程中，我们将学习海水这一重要自然资源。
海水是地球表面最广泛分布、最量丰、最容易利用的自然水。
它含有大量元素和化合物，对地球的气候和生态环境有着重要影响。
本文将深入探索海水中的重要元素，从而帮助我们更加深入地理解海水的特点和意义。
序号二：海水中的主要元素海水中含有丰富的元素，其中重要元素主要包括氯、钠、镁、硫、钙等。
这些元素在海水中的含量和分布对地球的生态环境和人类社会发展都有着重要的影响。
我们将逐一深入探讨这些元素在海水中的存在形式、地球化学循环和对人类社会的重要性。
序号三：氯和钠氯和钠是海水中最丰富的元素，它们以盐的形式存在于海水中。
氯和钠的含量对海水的咸度和化学性质有重要影响。
氯和钠的生物地球化学循环也影响着全球气候和环境变化。
他们是维持海水稳定的重要元素，也是地球上不可或缺的资源。
序号四：镁和硫镁和硫是海水中含量较高的元素，它们在海水中的存在形式和地球化学循环对地球的岩石圈和大气圈有着重要的影响。
镁和硫的化学性质和地球循环机制是我们了解海洋地质和大气化学的重要窗口，也为人类利用海水资源和保护海洋环境提供了重要依据。
序号五：钙钙是海水中含量较高的元素，它主要以碳酸钙的形式存在于海水中。
钙在海洋生物和生态系统中有着重要的生物地球化学作用，也是我们了解海水中生物和生态环境的重要指标。
钙离子的存在，对海洋生物的硬质组织形成和海洋生物的代谢和繁殖也有着重要的影响。
序号六：总结和展望通过对海水中的重要元素进行全面的探索，我们更加深入地了解了海水这一重要自然资源。
海水中的元素和化合物的存在形式和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
我们应该更加重视海水中元素的地球化学循环和环境效应，加强海水资源的保护和可持续利用，以及更好地维护地球的生态环境。
个人观点：海水中的重要元素是地球生命系统的重要组成部分，它们的存在和地球化学循环对地球的气候和生态环境有着重要的影响。
高一化学必修一知识点富集在海水中的元素—氯
高一化学必修一第四章知识点：富集在海水中的元素一氯一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构性质：最外层有7e-,易得到1个电子形成C1-,性质很活泼，表现为典型的非金属性。
强氧化性自然界中有没有游离态的氯，氯元素在自然界以化合态形式存在3、氯气（C12）4一）物理性质：1.颜色：黄绿色。
2.闻气味：刺激性气味，（有毒，请注意闻气体气味的方法）。
3.密度比空气大。
（二）化学性质：1.与金属反应：与钠反应：2Na + C12 == 2NaC1现象：钠在氯气中燃烧，发出黄色火焰，产生白烟与铁反应：2Fe + 3 C12 == 2FeC13 Fe作还原剂C12 作氧化剂现象：红热的铜丝在C12中剧烈燃烧，产生棕黄色烟（但不会产生火焰），溶于水为蓝色溶液。
与铜反应：Cu + C12 ==CuC12现象：红热的铁丝在C12中剧烈燃烧，产生红棕色烟（而不产生火焰），溶于水为黄色溶液。
结论：氯气具有强氧化性，①在加热或点燃的条件下，与绝大多数金属直接化合，②把变价金属从0价氧化为最高价。
如：CuC12、FeC13注意：例如：干燥的氯气在常温下不与铁反应所以可用钢瓶储存氯气2、氯气与非金属反应（1）氯气与氢气的反应：H2 + C12 === 2HC1a现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状白雾生成的HC1与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
b现象：H2、C12混合光照：发生爆炸，产生白雾。
（2）与磷反应：氧气不足：2P + 3 C12 ==2PC13（白雾）液态氧气充足：2P + 5 C12 ==2PC15（白烟）固态反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂点燃和燃烧有何区别：①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
在化学方程式等号的上方或下方书写的是反应条件，因此只能写点燃而不能写燃烧。
第二章海水中的重要元素钠和氯(知识梳理)高一化学
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
（2）钠易与空气中的O 2、H 2O 反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油知识梳理钠及其化合物中。
二、氧化钠和过氧化钠三、碳酸钠和碳酸氢钠【拓展】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验探究1、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；Na2CO3受热不分解2、碳酸钠与碳酸氢钠的除杂四、焰色反应【注意】1．焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。
几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。
2．焰色反应是物理变化而不是化学变化。
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3.4 海水中的元素
一、海水——元素宝库
1、分类
(1)常量元素：每升海水中的含量大于 1 mg 的元素。
海水中共含 Na 、
Cl、Mg、S、Ca 、K、C、Sr、Br、B、F这11种常量元素，而且大部分以盐的形式存在。
(2) 微量元素：每升海水中的含量低于 1 mg 的元素，其中主要有Li、
I、U 等微量元素。
2、几种元素的主要用途
(1)食盐：
A、物理性质：
白色固体，易溶于水
纯净的氯化钠不潮解，能潮解的是氢氧化钠，但是现实生活中氯
化钠经常有点潮湿，其原因是：其杂质氯化钙也是一种干燥剂，
吸收空气中的水分而使其变潮湿
B、用途
① 生活上：调味品、防腐剂、消除公路积雪
防腐剂的原因：细胞膜脱水（物质从高浓度向低浓度运动，
水从低浓度向高浓度运动）
消除公路积雪的原因：氯化钠溶液的冰点比较低，而且钠离
子可以吸收可见光
② 工业上：制造碳酸钠，氢氧化钠，氯气和盐酸的主要原料
③ 农业上用于选种：应用浮力原理
④医疗上用于配制生理盐水：（溶质质量分数为0.9% NaCl 溶液）
(2)锂：热核反应重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
(3)碘：可用于制药，如碘酒，人缺碘容易形成甲状腺肿瘤，所以
我国规定食盐中必须加入 KIO 3以确保人体的摄碘量。
(4)铀：可作为核燃料。
二、镁和海水提镁
1、镁
(1)物理性质：
银白色金属，密度小，熔、沸点低
(2)化学性质：镁是较活泼的金属，它的还原性较强，能与非金属
氧化剂、酸和酸性氧化物反应
点燃点燃
A、与非金属氧化剂反应： 2Mg ＋O2=====2MgO ，3Mg+N 2===== Mg3N2
B、与酸反应： Mg＋2H ＋ ===Mg2＋＋H2↑
点燃
C、与酸性氧化物反应： 2Mg ＋CO 2=====2MgO
＋C,
点燃
3Mg ＋SO 2=====2MgO ＋MgS
(3)用途
A、制造业中，用来制造轻合金。
在国防工业中有重要应用，被誉
为国防金属
B、冶金工业上，金属镁常用作还原剂和脱氧剂。
2、海水提镁
(1)方法：海水提取镁，最基本的方法是：
往海水中加入碱，得到氢氧化镁沉淀
把沉淀分离出来后，加入盐酸变成氯化镁
然后经结晶、过滤、干燥、电解，生成金属镁
(2)主要化学反应
Mg(OH) 2的生成： Mg2＋＋2OH － ===Mg(OH) 2↓
MgCl 2的生成： Mg(OH) 2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O
通电
镁的生成化学方程式为：MgCl 2(熔融 )=====Mg ＋Cl 2↑
三、氯、溴、碘的性质
1、溴的存在
99% 的溴元素以 Br－的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“海洋元素。
”
2、卤素单质的性质比较
(1)物理性质：
Cl 2、Br2、I2三种单质在水中溶解度都不大，均易溶于有机溶剂(如 CCl4、酒精、汽油、苯等 )。
物理性质氯气溴单质碘单质
色味态黄绿色气体深红棕色液体紫黑色固体溶水中黄绿色黄色→橙色黄色→褐色
解酒精中橙红色紫色
性四氯化碳中橙红色紫红色注意事项：卤素单质的特性：
A、溴的特性：常温下为液体(唯一的液态非金属单质 )，且易挥发。
B、碘的特性：易升华，（常用于分离和提纯碘），遇到淀粉变蓝（用于碘的检验）
(2)化学性质：氟、氯、溴的单质都具有较强的氧化性，都能与金属、
非金属、水、碱、强还原剂等反应生成相应的卤化物，且按
Cl2→Br2→I2的顺序，氧化性逐渐减弱。
（以 X2代表卤素单质）
点燃
A、与金属： 2Fe + 3X 2 ===== 2FeX 3
点燃
B、与非金属： H2 + X2 ===== 2HX
C、与水反应： H2O + X 2== HX + HXO ，特例 2F2 + 2H 2O == 4HF
+ O 2
D、与碱反应： 2NaOH + X 2== NaX + NaXO + H 2 O
E、与还原性反应： S2- +X 2=S↓+2X -
3、Cl 2、Br2、I2氧化性的比较
实验内容实验现象实验结论
溶液由无色变为橙化学方程式为：Cl2＋
色，滴加CCl4，振荡2NaBr===2NaCl＋
后，溶液分层，下层Br2，说明 Cl2的氧化
液体呈橙红色性强于 Br2
溶液由无色变为紫
化学方程式为：Cl2
色，滴加CCl4，振荡
＋2KI===2KCl ＋ I2，说
后，溶液分层，下层
明 Cl 2的氧化性强于 I2
液体呈紫红色
溶液由无色变为紫化学方程式为：Br2＋
色，滴加CCl4，振荡2KI===2KBr ＋ I2，
后，溶液分层，下层说明Br2的氧化性强
液体呈紫红色于 I2
结论：这些实验说明：卤素单质的氧化性强弱顺序为： Cl 2＞Br2＞I2，
阴离子的还原性强弱顺序为：Cl －＜Br－＜I－
四、海水提溴
1、步骤：从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
2、流程：
(1)海水晒盐得到氯化钠和苦卤
(2)用氧化剂将苦卤中的 Br－氧化为 Br2，有关反应方程为
Cl2＋2Br － ===Br2＋2Cl－，但是生成的溴单质依然溶解在苦卤中
(3)利用 Br2的挥发性，鼓入热空气或水蒸气，即可将溴分离出来
五、萃取
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。