溶解焓
物化实验报告溶解焓
一、实验目的1. 了解溶解焓的概念和测定方法。
2. 掌握溶解焓测定的实验原理和操作步骤。
3. 培养实验操作能力和数据分析能力。
二、实验原理溶解焓是指在等温等压条件下，1摩尔物质溶解在溶剂中所产生的焓变。
溶解焓分为正值和负值，正值表示溶解过程吸热，负值表示溶解过程放热。
本实验采用量热法测定溶解焓，通过测量溶液温度的变化来计算溶解焓。
实验原理如下：（1）根据热力学第一定律，系统内能的变化等于系统与外界交换的热量和功的代数和。
在等温等压条件下，溶解焓ΔH等于溶液温度变化ΔT所对应的比热容C乘以溶液体积V，即ΔH = CΔT。
（2）根据溶解焓的定义，溶解焓ΔH等于溶解过程中所吸收的热量Q除以溶解物质的摩尔数n，即ΔH = Q/n。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：保温杯、量筒、温度计、搅拌器、电子天平、干燥器、干燥的烧杯等。
2. 试剂：NaCl、KNO3、去离子水等。
四、实验步骤1. 准备工作：将保温杯、量筒、温度计、搅拌器、电子天平、干燥器、干燥的烧杯等实验仪器和试剂准备好。
2. 称量：用电子天平准确称取一定量的NaCl和KNO3，分别放入干燥的烧杯中。
3. 溶解：将称量好的NaCl和KNO3分别加入适量的去离子水中，用搅拌器搅拌溶解。
4. 测量溶解温度：将溶解好的溶液分别倒入保温杯中，用温度计测量溶液的温度。
5. 计算溶解焓：根据实验数据，计算溶解焓ΔH。
五、实验数据与结果1. NaCl溶解焓的测定：- 称取NaCl 2.0000g- 溶解后溶液体积：100.00mL- 溶解后溶液温度：25.50℃- 溶解前溶液温度：25.00℃计算溶解焓ΔH：ΔH = (CΔT) / nΔH = (4.18 J/(g·℃) × (25.50℃ - 25.00℃) × 100.00g) / 2.0000gΔH = -3.43 kJ/mol2. KNO3溶解焓的测定：- 称取KNO3 1.5000g- 溶解后溶液体积：100.00mL- 溶解后溶液温度：25.70℃- 溶解前溶液温度：25.00℃计算溶解焓ΔH：ΔH = (CΔT) / nΔH = (4.18 J/(g·℃) × (25.70℃ - 25.00℃) × 100.00g) / 1.5000gΔH = -5.70 kJ/mol六、实验结论通过本次实验，我们成功测定了NaCl和KNO3的溶解焓。
积分溶解焓和微分溶解焓
积分溶解焓和微分溶解焓在热力学中，溶解是指将一种物质溶解在另一种物质中。
溶解是广泛应用于实际应用中的一种化学过程，如药物制剂、肥料制备、树脂制备、食品加工等领域。
对于溶解反应，人们需要对其进行热力学分析，以确定适当的条件和操作步骤。
因此，本文将会介绍如何研究溶解反应中的热力学参数，特别是积分溶解焓和微分溶解焓。
一. 积分溶解焓积分溶解焓（deltaH)也称为总焓，定义为单位质量溶解物在无限大浓度区域内完全溶解所吸收（放出）的热量变化。
常常表示为下式。
DeltaH = H(溶液) - H(纯溶剂)其中H(纯溶剂)指的是纯溶剂在相同条件下的热能，H(溶液)指的是含有混合物的溶液在相同条件下的热能。
在这里需要注意的是，积分溶解焓只是确定溶解热变化的能力，但它不能确定溶解热的速率变化。
此外，积分溶解焓可以人为地控制混合物配方以及混合物的热力学特性，但在实际应用中需要考虑其经济性和可行性。
微分溶解焓（deltah)表示单位质量在任意浓度下的热力学变化率。
微分溶解焓可以用来描述反应的速率变化，并与积分溶解焓有所不同。
常常表示为下式。
deltah = (dH/dx)p,T其中dx表示质量分数改变的微小量，p表示压强，T表示温度。
微分溶解焓是一个渐变量，可以用于进一步分析反应速率变化的原因。
积分溶解焓和微分溶解焓之间的关系比较复杂。
二者的主要区别在于单位量的限制，即前者只针对纯物质，而后者则针对任意浓度。
在一些情况下，积分溶解焓和微分溶解焓可能具有相似的特征。
当溶解物在其溶解曲线的斜率较小时，二者之间的差异比较小。
当溶解物在其溶解曲线的斜率较大时，二者之间的差异比较大。
然而，积分溶解焓和微分溶解焓之间的差异可能对于一些特殊情况具有非常重要的作用。
例如，当固体物质溶解在液体中时，由于反应速率缓慢，经常需要使用较大的浓度范围，而且单位质量的溶解物的溶媒可能会发生变化。
在这种情况下，微分溶解焓对于研究溶解反应的速率变化非常有用。
实验一溶解焓的测定实验报告样例(12.29)刘建华
1．试验过程中为什么要求搅拌速度均匀而不宜过快？ 答：搅拌速度过快会造成溶解速度过快，吸热过快。此时加热器的热量不能及时补偿吸
热，造成溶解从环境吸热，从而使测定的数据不准（偏小）。
2．为什么要对实验所用 KN O3 的粒度作一些规定？粒度过大或过小在实验中会带来一些 什么影响？ 答：粒度过大造成溶解不完全，或有部分 KN O3 没有完全溶解，造成没有溶解热放出。 粒度过小会造成溶解速度过快，加热器不能及时补偿吸热，从而使测定的数据不准（偏 小）。
QS∗ = 34.98 − 0.157(t − 25°C)
（1.4）
当温度为 25℃，n0 为 200 时，由式（1.4）计算出的文献值 QS∗ =34.98 kJ·mol-1。将
表 3 中 QS =实验值 34.50 kJ·mol-1 与文献值 QS∗ 比较可看出：误差为 1.37%；
七、分析讨论
2
实验原始数据记录卡
实验教师 刘建华
实验原始数据记录及处理
称取蒸馏水质量（g）：216.20
表 1. 硝酸钾的称取质量与累计质量
第1列
第2列
第3列
序
号
m 样品 kNO3 （称取）（g）
时 间（s） mkNO3 （g）
单次
累计
累计
累计
初中化学知识点归纳物质的溶解热与溶解焓
初中化学知识点归纳物质的溶解热与溶解焓在初中化学中，我们学习了许多与物质相关的知识。
其中，溶解是一个非常重要的化学现象。
本文将对物质的溶解热与溶解焓进行归纳，帮助大家更好地理解和掌握相关知识。
一、物质的溶解物质的溶解是指固体、液体或气体在液体中形成均匀混合物的过程。
在溶解过程中，固体或液体所溶解的物质称为溶质，溶解溶质的液体称为溶剂。
常见的例子包括食盐溶解在水中、糖溶解在咖啡中等。
二、溶解热与溶解焓的概念1. 溶解热溶解热是指单位质量的溶质在溶剂中溶解时释放或吸收的热量。
当溶解过程伴随着放热时，溶解热为负值，表示释放热量；当溶解过程伴随着吸热时，溶解热为正值，表示吸收热量。
2. 溶解焓溶解焓是指单位物质的溶解过程中释放或吸收的热量。
溶解焓与溶解热的概念类似，但溶解焓更侧重于单位物质的溶解过程。
三、溶解热与溶解焓的影响因素1. 溶质与溶剂之间的相互作用力溶质与溶剂之间的相互作用力强度越大，溶解过程中释放或吸收的热量就越大。
例如，溶剂的极性越大，溶质在其中的溶解热就越大。
2. 温度的影响温度的升高会增加物质的动能，促进溶质分子之间的碰撞，从而增加了溶解速率和溶解度。
在溶解过程中，温度的升高会导致更多的热量被吸收或释放，进而影响溶解热或溶解焓的数值。
3. 压力的影响在大部分情况下，压力的变化对溶解热或溶解焓没有显著影响。
但在某些特殊的情况下，高压可能会导致气体分子更容易溶解，从而影响溶解热或溶解焓的数值。
四、溶解热与溶解焓的应用1. 熔化与冷却过程在溶解过程中，溶质从固态转变为液态，所需的热量就是溶解热或溶解焓。
相反地，在冷却过程中，溶剂从液态变为固态，所释放的热量也等于溶解热或溶解焓。
2. 溶解度的影响溶解热与溶解焓的数值可以用于计算物质的溶解度。
溶解度指的是在一定温度下，在过饱和状态下溶解的物质的最大量。
根据溶解热或溶解焓的数值，可以推测出溶解度的大小。
3. 确定化学反应类型物质的溶解热或溶解焓对于判断溶解过程属于吸热反应还是放热反应非常重要。
溶解晗实验报告
一、实验目的1. 了解溶解焓的概念及其测定方法；2. 掌握溶解焓测定的原理和操作步骤；3. 通过实验，验证溶解焓的规律性。
二、实验原理溶解焓是指在等温、等压条件下，1mol溶质溶解于溶剂中所产生的热效应。
溶解过程分为两个阶段：溶质从固态转变为溶液，以及溶质分子与溶剂分子之间的相互作用。
这两个阶段的热效应分别为溶解热和溶剂化热。
根据热力学第一定律，溶解焓可以表示为：ΔH = Q + W其中，ΔH为溶解焓，Q为溶解过程中所吸收的热量，W为溶解过程中所做的功。
在实验中，通常使用量热计来测定溶解过程中所吸收的热量。
量热计由内筒和外筒组成，内筒用于溶解溶质，外筒用于与内筒进行热交换。
通过测量内筒和外筒的温度变化，可以计算出溶解焓。
三、实验材料1. 量热计2. 溶质（如硝酸钾）3. 溶剂（如水）4. 温度计5. 烧杯6. 电子天平7. 玻璃棒8. 搅拌器四、实验步骤1. 准备量热计，将内筒和外筒清洗干净，并用蒸馏水冲洗干净；2. 称取一定量的溶质，准确到0.01g；3. 将溶质放入内筒中，用玻璃棒搅拌使其充分溶解；4. 使用电子天平称取一定量的溶剂，加入外筒中；5. 将内筒和外筒放入搅拌器中，开始搅拌；6. 使用温度计测量内筒和外筒的温度，记录起始温度；7. 当内筒和外筒的温度达到平衡时，记录平衡温度；8. 计算溶解焓，公式如下：ΔH = m c ΔT其中，ΔH为溶解焓，m为溶质的质量，c为溶剂的比热容，ΔT为温度变化。
五、实验结果与分析1. 实验数据：| 溶质质量 (g) | 溶剂质量 (g) | 起始温度(℃) | 平衡温度(℃) | 温度变化(℃) | 溶解焓 (J/mol) || :----------: | :----------: | :----------: | :----------: | :----------: | :------------: || 1.00 | 100.0 | 25.0 | 29.5 | 4.5 | -58.3 |2. 结果分析：根据实验数据，计算得出溶解焓为-58.3J/mol。
溶解焓的测定_承飞_2004030024
溶解焓的测定承飞 2004030024 生44 同组实验者姓名 龙文实验日期 2006-2-28引言实验目的1．学习用简单量热计测定某物质在水中的积分溶解焓及用雷诺图法处理数据； 2．学习由积分溶解焓曲线求摩尔溶解焓，微分溶解焓和微分稀释焓的方法； 3．复习和掌握常用的测温技术。
实验原理摩尔溶解焓：即积分溶解焓，它是在一定温度和压力下，溶质B 溶于溶剂A 过程的焓变。
本实验在每一次溶解过程发生焓变后，通过加热所得溶液来标定本次溶解过程焓变的值。
具体步骤为：每次溶解后记下记录仪上曲线下降的格数，记为M i ；然后用恒定电流I 加热时间T ，记下曲线上升的格数，记为N 2；每次累加的加样量为n i 。
实验完成后，用万用表测出加热电阻丝的电阻R 。
则每次溶解溶质后的摩尔溶解焓为：⊿sol H m (i)=-(M i /N i n i )I 2RT (1)注意：格数都用雷诺图法确定。
摩尔稀释焓：即积分稀释焓，可由两个不同稀释度的摩尔溶解焓求得。
设两种稀释度分别为n 1,n 2,则两点间的摩尔稀释焓为：⊿dil H m =⊿sol H m ( i 1)-⊿sol H m ( i 2) (2) 微分溶解焓定义为：AnP T B n solH ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∆∂ ，微分稀释焓定义为：Bn P T A n solH ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∆∂。
根据⊿sol H m为n A,，n B 的一次齐函数，可导出 m sol H ∆=n 0B n P T A n solH ,,⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∆∂+An P T B n solH ,,⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∆∂，其中n 0= B A n n 。
根据摩尔溶解焓的数据作出m sol H ∆～n 0图，对曲线上任一点作切线，则微分稀释焓为切线斜率，微分溶解焓为切线与纵坐标的截距。
实验部分仪器与药品DYY-7型转移电泳仪，CJ-2磁力搅拌器，XWT 型台式自动平衡记录仪，数显惠斯通电桥，电子天平，自制杜瓦瓶 固体硝酸钾，去离子水 实验装置图，见图1：图1溶解焓实验装置图实验条件室温18摄氏度，一个大气压实验步骤分别测出室温和水温，并把水温调至室温。
物化实验报告溶解焓
物化实验报告溶解焓引言溶解是一种重要的化学现象，它涉及到物质在溶剂中的相互作用和解离过程。
本实验旨在通过测定溶解反应过程中的温度变化，并计算溶解焓，来研究溶解现象。
溶解焓是溶解过程中放出或吸收的能量。
实验目的1. 学习测定和计算溶解焓的方法。
2. 研究不同物质溶解焓的差异。
实验原理溶解焓（ΔH），是指在等容条件下，将一定量的溶质完全溶解于溶剂中所伴随的放出（负值）或吸收（正值）的热量变化。
在实验中，通过测定溶液的温度变化来确定溶解过程中的热量变化，从而计算溶解焓。
实验步骤1. 准备实验所需材料：烧杯、温度计、称量纸、天平等。
2. 在烧杯中称取一定质量的溶剂，记录其质量。
3. 将溶剂加热到一定温度，并记录初始温度。
4. 加入溶质，快速搅拌溶解，然后迅速记录溶液的最高温度。
5. 将实验装置密闭一段时间，观察温度的变化并记录。
数据处理与结果分析根据实验步骤得到的数据，可以计算溶解过程中的焓变（ΔH）。
计算公式如下：ΔH = Q/m其中，ΔH为溶解焓，Q为释放或吸收的热量，m为溶质的质量。
根据实验数据计算溶解焓，并进行结果分析。
结果与讨论根据计算得到的溶解焓数据，可以比较不同物质溶解焓的差异。
在实验中，可以选取不同的溶质，例如无机盐、有机物等，比较它们的溶解焓大小。
实验结果可能会受到实验条件、设备精度等因素的影响，需要进行合理的控制和分析。
结论本实验通过测定溶解过程中的温度变化，并计算溶解焓，研究了溶解现象。
实验结果可以得到不同物质溶解焓的差异。
总结溶解焓是溶解过程中放出或吸收的能量，它是研究溶解现象的重要参数。
通过本实验，我们学习了测定和计算溶解焓的方法，并研究了不同物质溶解焓的差异。
实验结果对于深入理解溶解现象有一定的指导意义。
参考文献(提供相关实验原理和数据处理的参考资料)。
溶解焓的测定
2、倒掉废液时注意先把搅拌子拿出来，以防丢失。 3、不要开电磁搅拌器的加热开关。 4、 加入试样于杜瓦瓶中后应迅速盖上， 刚开始时读取温度 （或 温差）要密一些，此后逐渐增大时间间隔。
3
5、欲得到准确的实验结果，必须保证试样全部溶解，且操作 和处理数据的方法正确。温度传感器必要时需进行校正。 6、实验所用温度测量装置的“温差”档的精度较“温度”档高，为减小 实验误差，故采用“温差”档记录盐类溶解过程的温度波动。 KCl 溶解过程数据记录 KCl 的质量：5.174g t1=17.85℃ 平均温度：17.33℃ t2=16.81℃
600 0.6 92
实验 数据处理
4
△solHm=-【 （m1C1+m2C2）+C】△TM/m2 KCl 的质量：5.174g 平均温度：17.33℃
△solHm（KCl、17.33℃ ）=18654.8J=【250*4.2+5.174*0.04+C】 *74*1.4∕5.174 C=-1981.87J∕g 平均温度：17.40℃
KNO3 的质量：3.51g
△solHm=-【 （m1C1+m2C2）-1981.87】△TM/m2 =【250*4.2+3.51*1.34-1981.87】*101*1.1∕ 3.51=29346.96J=29.35KJ 1、氯化钾硝酸钾粉末没有充分研磨。
问题讨论 及 误差分析
2、磁子没有转动导致溶剂没有充分溶解，温度没有突变。 3、温度变化过快，导致记录读数有误差。
585 0.3 88
615 0.3 94
KNO3 溶解过程数据记录 KNO3 的质量：3.51g
t1=17.86℃ 平均温度：17.40℃
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以n0表示
n0
nH 2O nKNO3
216.2 W累 18.02 101.1
2.按Q=IUt公式计算各次溶解过程的热效应。
3.按每次累积的浓度和累积的热量，求各浓度下溶液
的 n0和QS 4.将以上数据列表并作QS—n0图，并从图中求出
n0=80，100，200，300和400处的积分溶解热和微分 冲淡热，以及n0从80→100，100→200，200→300， 300→400的积分冲淡热。
溶解焓的测定
徐州师范大学化学化工学院 物理化学教研室
实验目的
1.用电热补偿法测定KNO3在不同浓度水溶液中的 积分溶解Байду номын сангаас。 2.作图法求KNO3在水中的微分溶解焓、微分稀释 焓、积分溶解焓。
实验原理
在热化学中，关于溶解过程的热效应的基本概念： 溶解焓 在恒温恒压下，n2摩尔溶质溶于n1摩尔溶剂
(或溶于某浓度的溶液)中产生的热效应，用Q表 示，溶解焓可分为积分(或称变浓)溶解焓和微分 (或称定浓)溶解焓。 积分溶解焓 在恒温恒压下，一摩尔溶质溶于n0摩尔 溶剂中产生的热效应，用Qs表示。
实验步骤
1、在台秤上称取216.2g蒸馏水于量热器中；
2、在台秤上称取2.5g\1.5g\2.5g\3.0g\3.5g\4.0g\4.0g\4.5g 的硝酸钾，并对称量瓶作出1－8编号；
3、将加热器放入瓶中，接头与直流电源接好，插入温 度计，打开搅拌器，打开直流电源，调节电压与电流
的乘积为 2.2W左右—恒定功率。
微分溶解焓 在恒温恒压下，一摩尔溶质溶 于某一确定浓度的无限量的溶液中 产生的热效应。
稀释焓 恒温恒压下，一摩尔溶剂加到某浓度 的溶液中使之稀释所产生的热效应。稀释焓 也可分为积分(或变浓)稀释焓和微分(或定浓) 稀释焓两种。
积分稀释焓 在恒温恒压下，把原含一摩尔溶 质及n01摩尔溶剂的溶液冲淡到含溶剂为n02时 的热效应，亦即为某两浓度溶液的积分溶解 焓之差，以Qd表示。
BE:积分稀释焓
AF和BE：积分 溶解焓 曲线上任一点斜 率：微分溶解焓
微分稀释焓
测量热效应是在“量热计”中进行。量热计一般可分为两 类:一类是等温量热计，如冰量热计，所测得的量为吸放热 过程中冰体积的变化;另一类（本实验采用）是绝热式测温 量热计，如图所示。
在绝热容器中测定热效应的方法有两种:
(1)先测定量热系统的热容量C，再根据反应过程中温度变 化ΔT与C之乘积求出热效应(此法一般用于放热反应)。
(2)先测定体系的起始温度T，溶解过程中体系温度随吸热 反应进行而降低，再用电加热法使体系升温至起始温度， 根据所消耗电能求出热效应Q。----本实验采用电热补偿法
量热器示意图
仪器药品
1.量热器（含加热器，磁力搅拌器）； 2.数字温度温差仪； 3.直流稳压电源; 4.秒表; 5.KNO3(化学纯)。
微分稀释焓：在恒温恒压下，一摩尔溶剂加入 某一确定浓度的无限量的溶液中产生的热效应。
以QS对n0作图，在图中，AF与BG分别为将一摩尔 溶质溶于n01和n02摩尔溶剂时的积分溶解 焓QS，BE 表示在含有一摩尔溶质的溶液中加入溶剂，使溶剂 量由n01摩尔增加到n02摩尔过 程的积分稀释焓Qd。
曲线上A点的切线斜率等于该浓度溶液的微分稀释 焓。切线在纵轴上的截距等于该浓度的微分稀释焓。 欲求溶解过程的各种热效应，首先要测定各种浓度 下的积分溶解焓，然后作图计算。
思考题
• 1. 如果反应是放热反应，应如何进行实验？ • 2. 可否用来测定液体的比热，水化热，生
成热及有机物的混合热等热效应？ • 3. 温度和浓度对溶解热有何影响？如何从
实验温度下的溶解热计算其它温度下的溶 解热 ？
注意事项
1.实验过程中要求I、V值恒定，故应随时注意调节。 2.实验过程中切勿把秒表按停读数，直到最后方可停表。 3.固体KNO3易吸水，故称量和加样动作应迅速。固体 KNO3在实验前务必研磨成粉状。 4.量热器绝热性能与盖上各孔隙密封程度有关，实验过 程 中要注意盖好，减少热损失。
数据处理
1.根据溶剂的重量和加入溶质的重量，求算溶液的浓度，
4、待量热器中的温度加热至高于环境温度 0.5~1.0度左右时，按数字温度温差计的采零 键，同时将量热器加料口打开，迅速加入编号 1样品，并开始计时，此时温差开始变为负温 差。当温差显示为零时，迅速加入第二份样品 并记下此时加热时间t，以下依次反复，直至 所有样品加完测定完毕。算出溶解热（t为加 热时间）Q=IVt。