人教版高一化学必修一期末考试题及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析
2020-2021学年高一化学必修一期末考试测试卷及答案解析解析：本题存在格式错误，应该是列举出实验现象，而不是让预测实验现象。
删除该题。
6．下列物质中，能使酚酞试剂由无色变为红色的是()A．HClB．NaOHC．NaClD．NaHCO3解析：能使酚酞试剂由无色变为红色的是碱性物质，选项中只有NaOH是碱性物质。
答案：B7．下列说法正确的是()A．所有的物质都能导电B．分子间力是分子间作用力的一种C．硫酸是强酸，硫酸溶液中[H3O＋]的浓度为10－7mol·L－1D．NaCl晶体中Na＋和Cl－的配位数均为6解析：A错误，只有电离的物质才能导电；B正确；C错误，硫酸是强酸，[H3O＋]浓度大于10－7mol·L－1；D正确。
答案：B、D8．下列叙述正确的是()A．氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子互相转移了B．一般情况下，金属与非金属原子结合形成的化合物为离子化合物C．氢气和氧气混合后，只要有火花，就会发生爆炸D．燃烧是化学反应的一种，是氧化还原反应的一种特殊情况解析：A错误，氢气燃烧时，生成的水分子中两个氢原子的电子与氧原子共用形成化学键；B错误，金属与非金属原子结合形成的化合物既有离子化合物，也有共价化合物；C错误，氢气和氧气混合后只有在适当的条件下才会发生爆炸；D正确。
答案：D9．下列物质中，属于分子化合物的是()A．NaClB．HClC．CaOD．FeS解析：属于分子化合物的是B，HCl是共价化合物；A、C、D均为离子化合物。
答案：B10．下列说法正确的是()A．物质的量是物质在化学反应中的相对参与量B．NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色变为蓝色C．一般情况下，金属的化合价为正的D．同种元素的同位素，在化学性质上完全相同解析：A正确；B错误，NaCl和CuSO4溶液混合后，溶液的颜色不会变化；C错误，金属的化合价可以为正或负；D错误，同种元素的同位素在化学性质上有差别。
高中化学必修1(人教版)期末考试试题及参考答案
一、单项选择题1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( )A.盐酸和烧碱溶液B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ）A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ）A. 23B. 40C. 108D. 2015． 下列反应不属于氧化还原反应的是( )A.CO O C 222点燃=+B. 2KClO32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温 D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
铝在下列应用时应加以控制的是（ ）。
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④明矾净水 ⑤明矾与苏打制食品膨松剂 ⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片 ⑦易拉罐 ⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧B.⑥⑦⑧C.③⑤⑧D.③④⑤⑥⑦⑧7、钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 、钠的熔点较低B 、钠的密度小于水C 、钠的硬度较小D 、钠的还原性强8．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是 ( )A.Cl 2B.SO 3C.SO 2D.活性炭9．实验室中，要使AlCl 3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A 、NaOH 溶液B 、Ba(OH)2溶液C 、盐酸D 、氨水10．下列物质中既能与NaOH 溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气是（ ）A.MgB. Cl 2C.SiD. Al11．通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）A . NH 3 B. Cl 2 C. NO D. HCl12．下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是（ )A ．OH -、K +、Fe 3+、NO 3-B ．HCO 3-、OH -、Cl -、K +C ．Mg 2+、NO 3-、H +、Al 3+D ．SO 42-、Ag +、NH 4+、Cl -二、填空题13．（8分）浓硫酸具有A 、酸性B 、强氧化性C 、高沸点、难挥发性，D 、脱水性，E 、吸水性等性质。
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）
人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）人教版高一化学第一学期期末考试试卷（附答案）可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Ba：137说明：本试卷共分I卷和II卷，满分100分，时间90分钟。
请将答案写在答题卡对应位置。
I卷（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A．用于人民币票面文字等处的油墨中含有的Fe3O4是一种磁性物质，俗称铁红B．明矾常用于水的净化和消毒杀菌C．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸漂白纸浆的原理相同D．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移出体外2．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是（）A．用50 mL量筒量取5.25 mL稀硫酸B．用瓷坩埚（含有二氧化硅）灼烧碳酸钠晶体C．用托盘天平称量11.70g氯化钠晶体D．配制240 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液用250 mL容量瓶3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A． 0.1 mol O2完全反应时，转移的电子数一定为0.4 N AB．在标准状况下，1 mol SO3体积约为小于22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N AD．常温常压下，33.6L氯气与27g铝充分反应，转移的电子数为3N A4．青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是（）A．熔点比纯铜低 B．能够导电 C．能够导热 D．硬度比纯铜小5．下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是( )A.Al(OH)3→Al2O3B.FeCl3→FeCl2C.CuO→CuD.Cl－→Cl26．下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋= Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3－C．用热的NaOH溶液溶解S：3S＋4OH－2S2－＋SO2↑＋2H2OD．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH－＋SO42－+ Ba2＋= BaSO4↓ + H2O7．下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是( )①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO3④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①②③ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①③⑤8．有0.2 mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2 mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2 mol·L－1MgSO4溶液200mL，这三种溶液中SO42-物质的量浓度之比是（）A． 6:4:3 B． 1:1:1 C．1: 3: 1 D．3:2:39．把2.3g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A．7.2g B．3.6g C．2.3g D．无法确定10．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
人教版2019—2020学年第一学期高中化学必修1期末测试卷(含答案解析版)
人教版2019—2020学年高中化学必修1期末测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法正确的是()A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D．铁锈的主要成分是Fe3O42.下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
则该盐酸的物质的量浓度是()A． 3 mol·L－1B． 8.4 mol·L－1C． 11.8 mol·L－1D． 0.5 mol·L－13.某同学用托盘天平称量锌粒24.4 g (1 g以下用游码)，他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是()A． 24.4 gB． 25.5 gC． 23.6 gD． 24 g4.硅酸盐材料是传统的无机非金属材料。
下面有关硅酸盐材料的说法正确的是()A．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英B．制造水泥的主要原料是石灰石和黏土C．水玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D．陶器比瓷器的结构致密，几乎不吸水5.下列关于氯气的叙述中不正确的是()A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯、氯水是同一种物质C．氯气能溶于水D．氯气是一种有毒的气体6.已知硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强。
某同学在注射器中加入少量亚硫酸钠晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准，如图所示)。
则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、蘸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸均褪色，说明二氧化硫具有漂白性C．湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝说明二氧化硫的氧化性比单质碘弱D．氯化钠溶液可用于除去实验中多余的二氧化硫7.下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是()A．将250 g 结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)溶解在1 L水中B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸加入9 L水中D．将10 g 氢氧化钠溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL8.已知氮元素的最低化合价是－3价，最高化合价是＋5价，下列物质中的氮元素只具有氧化性的是()A． NH3B． N2C． NO2D． HNO39.下列有关物质分类或归类正确的一组是（）A．漂白粉是化合物B．水玻璃是纯净物C．盐酸是电解质D．纯碱不属于碱10.将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是()A．氯化钙溶液B．硅酸钠溶液C．澄清的石灰水D．硝酸钡溶液11.如图是实验室进行氨溶于水的喷泉实验装置，下列叙述不正确的是()A．该实验说明氨气是一种极易溶于水的气体B．进入烧瓶中的液体颜色由无色变为红色，说明氨水有碱性C．形成喷泉的原因是氨气溶于水后，烧瓶内的气压小于大气压D．用氯气代替氨气，利用此装置也可进行喷泉实验12.下列说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B． NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D．蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质13.下列关于“金属材料”的叙述不正确是()A．金属材料根据其组成可分为纯金属和合金B．密度大于4.5 g·cm－3的金属称为重金属C．铁、铬、锰以及它们的合金称为黑色金属D．金属钠、镁、铝都是有色金属和重金属14.等物质的量的氧化铁、氧化铜、氧化镁溶于盛装相同体积的过量稀硫酸的烧杯中，在固体完全溶解所得溶液中，Fe3＋、Mg2＋、Cu2＋的物质的量浓度之比为()A． 2∶1∶1B． 4∶2∶1C． 1∶1∶1D． 1∶2∶115.下列物质中属于化合物的是()A．石墨B．干冰C．盐酸D．食盐水二、填空题(共3小题)16.在K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O反应中。
高一上化学学期期末考试试题卷 (含答案)人教版必修一
2020～2020学年滁州二中上学期期末考试高一化学试卷时间：90分钟分数:100分可能用到的相对原子质量为：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 A1：27S: 32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Fe：56 Cu：64 Zn：65Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题(本大题含16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1．无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。
下列实验操作正确的是( )A．在实验室千万不要品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。
B．如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。
C．如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。
D．为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。
2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。
下列关于“Na2SiO3”的分类不正确的是( )A．电解质B．弱酸盐C．强碱盐D．碱性氧化物3．下列事实与胶体性质无关的是( )A．纳米科技的发展有赖于胶体化学原理与方法。
B．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀。
C．一束平行光线照射豆浆时，可看到光亮的通路。
D．万里长江流入大海处，形成长江三角沙洲。
4. 下列离子在水溶液中能大量共存，但加入盐酸后就不能大量共存的是（）A. K+、Na+、SO42-、Cl-B. K+、Na+、SO32-、S2-C. Ba2+、Cu2+、SO42-、NO3-D. HCO3-、Na+、K+、OH-5. 下列说法正确的是（）A．经测定一瓶气体中只含两种元素，则这瓶气体有可能是一种单质和一种化合物的混合物。
B．如果某溶液滴入酚酞试液后显红色，则证明该溶液肯定是某种碱的溶液。
C．一般情况下，合金的熔点和硬度都比成分金属高。
D．胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象。
高一化学人教版必修一期末考试试卷含答案
高一化学上学期期末考试试卷（时量：80分钟总分：100分）命题：蔡勇可能用到的相对原子量：H-1 O-16 S-32 C-12 Na-23 Mg -24第Ⅰ卷选择题（共54分）一、选择题（每题仅有一个正确选项，共18题，每题3分）1. 空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．下列物质中，属于电解质的是( )。
A．NaCl溶液B．蔗糖C．BaSO4D．铜3．当光束通过下列分散系：①有尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④稀豆浆有丁达尔效应的是（）A．①② B．②③ C．①④ D．②④4．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于合金的是( )。
A．碳素钢B．黄铜C．硬铝D．水银5．下列分离提纯操作中，不正确．．．的是（）A．酒精能从碘水中萃取出碘单质B．分离植物油与水可采用分液的方法C．用过滤的方法除去粗盐中不溶性杂质D．分离氧气和氮气可采用蒸馏液态空气的方法6．下列仪器中，能在酒精灯火焰上直接加热的是( )。
A．烧瓶B．烧杯C．试管D．量筒7．下列说法正确的是（）A．氧化还原反应的本质是化合价生了变化B．化合价升高的物质被氧化C．得到电子的物质被氧化D．氧化还原反应中，先有氧化后有还原8．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应Ce4++Fe2+Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+C．Ce3+、Fe2+、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+9．下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A．Na+、H+、CO32-、NO3- B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl-C．Ba2+、Cl-、NO3-、OH-D．Na+、OH-、HCO3-、Cl-10．在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（）A．将溶解后的溶液转移至容量瓶时不小心流出B．未冷却至室温时定容C．容量瓶内有少量蒸馏水D．F.定容时仰视刻度11.下列实验操作中，不正确．．．的是A．金属钠在用小刀切割后，剩余的钠应放回煤油中。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
高中化学必修1期末考试试题及参考答案
高中化学必修1期末考试试题及参考答案work Information Technology Company.2020YEAR高中化学必修1（人教版）期末考试试题可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Zn —65 Ag —108 Ba —137注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。
第I 卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共12小题，每题2分，共24分。
）1．以下各组物质反应，其离子方程式可写成H ++OH －=H 2O 的是( ) A.盐酸和烧碱溶液 B.硫酸和氨水C.氯水和氢氧化钾溶液D.氢氧化亚铁和稀硝酸2．只用一种试剂就可将AgNO 3、KSCN 和H 2SO 4、NaOH 四种无色溶液区分,这种试剂是( )A. Fe(NO 3)3溶液B.FeCl 2溶液C. BaCl 2溶液D. FeCl 3溶液3． 下列实验操作中，仪器间不应该接触的是（ ） A.过滤时，漏斗下端管口与烧杯内壁 B.使用胶头滴管时，尖嘴与试管内壁 C.过滤时，盛被过滤液体的烧杯口与玻璃棒 D.向试管倾倒液体药品时，试剂瓶口与试管口 4．某金属M 的硝酸盐受热时按下列方式发生分解反应：222322MNO M NO O =+↑+↑∆，加热3.40g 该硝酸盐，完全分解生成NO 2和O 2共672mL （标准状况），则M 的相对原子质量为（ ） A. 23 B. 40 C. 108 D. 201 5． 下列反应不属于氧化还原反应的是( ) A.CO O C 222点燃=+ B. 2KClO 32KCl+3O 2↑C . ↑+=23CO CaO CaCO 高温D. Zn+H 2SO 4(稀)=ZnSO 4+H 2↑6．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案
人教版化学必修一期末试题姓名相对原子质量： Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题包括12 小题;第1—8题每小题只有1个选项符合题意;每题4分；第9—12题每小题有1~2个选项符合题意;每小题 4分;共 48分1、若N A表示阿伏加德罗常数;下列说法中;正确的是 ..A．1 mol Cl作为氧化剂得到的电子数为N A2B．在0 ℃;101 kPa时;22.4 L氢气中含有N A个氢原子中含有的原子数为3 N AC．25 ℃;1.01×105 Pa;64 g SO2D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶421、根据广州中心气象台报道;近年每到春季;我省沿海一些城市多次出现大雾天气;致使高速公路关闭;航班停飞..雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3、下列常用实验仪器中;能直接加热的是 ..A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质;最好向溶液中加入A、NaOH溶液B、铁片C、KSCN溶液D、石蕊试液5、2.3gNa投入97.7g水中;所得溶液的质量分数为A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%6、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A ．Cl 2→Cl －B ．Zn→ Zn 2＋C ．Ｈ2→H 2OD ．CuO→CuCl 2 7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉;待反应结束后;所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引单指铜不能被磁铁吸引;则反应后溶液中存在较多的阳离子A 、+2CuB 、+3FeC 、+2FeD 、+H8、下列物质中;既能与强酸反应;又能跟强碱反应的是 ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO NaA 、①②③④⑤B 、②③④C 、①③④D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、在3NO 2＋H 2O ＝2HNO 3＋NO 中;氧化剂与还原剂的分子个数比为 ..A ．2∶1B ．1∶2C ．3∶1D ．1∶311．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、122．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中; 逐滴加入NaOH 溶液..下列图象中; 能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积; 纵坐标表示反应生成沉淀的质量二、填空题共14分13．10分选择下列实验方法分离物质;将分离方法的序号填在横线上.. A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法F．蒸馏法 G．过滤法1___________分离饱和食盐水和沙子的混合物..2___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾..3___________分离水和煤油的混合物..4___________分离水和酒精..5___________分离溴水中的溴和水..14、4分在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的的中; 是氧化剂;是还原剂; 元素被氧化; 元素被还原..三、实验题共1小题10分15、10分现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol/L的稀H2SO4..可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥托盘天平⑦药匙..请回答下列问题：1上述仪器中;在配制稀H2SO4时不需要使用的有___________填代号;还缺少的仪器是______________________..2经计算;需浓H2SO4的体积为___________;量取浓硫酸时应选用___________选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格的量筒..3将所配制的稀H2SO4进行测定;发现浓度大于0.2 mol/L..请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因答出两点_____________________、________________________..四、推断题本题包括2小题;共20分16、已知有以下物质相互转化D的化学式试回答：1写出B的化学式;..2写出由E转变成F的化学方程式..3写出F转化成G的离子方程式；17、12分现有一包金属混合物;可能含有镁、铝、铁、铜、银;进行如下实验：①将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中;立即有气体产生;反应停止后发现有固体剩余;过滤；②向所得滤液中逐滴加入盐酸;发现有白色沉淀产生;当滴入过量盐酸时;沉淀全部溶解得到无色溶液；③向过滤所得固体中加入稀盐酸;有气体生成;生成溶液呈浅绿色;并有固体剩余..回答下列问题：1上述混合物中一定存在的金属是;可能存在的金属是 ..2写出上述过程中肯定发生的反应的离子方程式：五、计算题 8分18、在100mL0.5mol/L的AlCl溶液中;加入100mL的NaOH溶液;得到1.56g3沉淀..求NaOH溶液的物质的量浓度..人教版化学必修一期末试题答案一、选择题二、填空题13. 1G 2C 3D 4F 5A 各2分 14.Fe 3O 4、CO 、C 、Fe 各1分 三、实验题15. 1②⑥⑦ 500 mL 容量瓶 25.4 mL ①3可能引起浓度偏高的原因有多种;如：定容时液面低于刻度线;未冷却到室温就定容;量取浓硫酸时仰视读数等..解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析..其中218.4 mol/L ×V 浓硫酸＝0.2 mol/L ×0.5 L;计算得V 浓硫酸＝0.005 4 L ＝5.4 mL..10分16. FeCl 2 KCl 4FeOH 2+O 2+2H 2O=4FeOH 3 FeOH 3+3H +==Fe 3++3H 2O 每空2分17. Fe 、Al 1分 Mg 、Cu 、Ag1分2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ 2Al + 2OH -+ 2H 2O = 2AlO 2-+ 3H 2 ↑ 各2分AlO 2- + H + + H 2O = AlOH 3↓ AlOH 3 + 3H + = Al 3+ + 3H 2O Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2 ↑18. 解:1AlCl 3过量;以NaOH 为标准.. AlCl 3+3NaOH === AlOH 3↓+3NaCl3mol 78g nNaOH 1.56g 3mol/ nNaOH == 78g/ 1.56gnNaOH==0.06mol CNaOH=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L2AlCl 3不足;以AlCl 3为标准..AlCl 3 + 3NaOH === AlOH 3↓ + 3NaCl 1 mol 3 mol 78g0.1L×0.5 mol/L nNaOH mAlOH 3 1mol/0.05mol== 3mol/ nNaOH == 78g/ mAlOH 3nNaOH==0.15mol mAlOH 3== 3.9g AlOH 3 + NaOH == NaAlO 2+2H 2O78g 1mol 3.9g-1.56g nNaOHnNaOH == 0.03mol CNaOH == 0.15+0.03mol / 0.01L = 1.8mol/L 答 ：NaOH 溶液的物质的量浓度是0.6mol/L 或者1.8mol/L..。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学期末模拟试题（五）27 —23 Al—12 N—14 O—16 Na—可能用到的相对原子质量：H1 C—55 Fe—56 Cl S—32 —Mn—P—31分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40⑤蒸发。
一定要用到,②取固体试剂,③溶解,④过滤1.下列实验操作:①取液体试剂,)玻璃棒的是(③④⑤ D. C.①②⑤A.①②③ B.②③④(),2.除去下列物质中的杂质所用试剂和方法正确的是除杂质所用试剂和方法杂质物质选项A I加热,升华KCl溶液2B OK KNOS,BaCl溶液过滤4232Cu C CuO过滤,稀硫酸CaO CaCO D,盐酸过滤33.),不正确的是(下列说法中2310)POA.磷酸(H的摩尔质量与×个磷酸分子的质量在数值上相等4323个氢分子的质量比等于∶个氮分子和×1011423102××氧气所含的原子数目为g2310D.常温常压下,××L个一氧化碳分子所占的体积是）相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积最大的是（ 4.)(5.下列离子方程式的书写正确的是2+3+==2 Fe溶液反应：铁与A.FeClFe +Fe3--↑+ OH小苏打与氢氧化钠溶液混合：B.HCO== CO + HO223-:溶液中NaOHC. 金属铝加入到↑O====Al+2HAl+2OH+H22- +↑2OHO ===2Na + D.钠与水的反应2Na + 2H + H22)(．下列离子能大量共存的是6、．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：ANa、SO、KCO34＋－＋－22、NOCu、SO、K B．无色透明的溶液中：－－＋＋2234＋＋－－22Cl、Mg、SO、NHC．含有大量Ba(NO)的溶液中：4243－－＋＋2、NOCONa、K、D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：337. 在含有Cu(NO)、Mg(NO)和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是32332（）,下列反应不能发生的是(< Br<Fe)<I8．已知还原性Cl＋－＋－－23+ Br=== 2Cl－－＋－2B．Cl2FeA．＋＋2I=== 2Fe2Br+ I 2222Br + Cl D．2Fe===2Fe＋+ 2ClC．I＋=== 2IBr 22 2作用时，反应条件（温－－－＋＋32度、反应物用量比）改变，9.下列各组中的两种物质相互不会引起产物的种类改变的是（）O 和和CO 和和O CO 22 2 2 )NaHCO两种白色固体,下列4种方法中不可行的是(K10.为鉴别CO和332观察有无白色沉淀A. 分别取样配成溶液,滴加CaCl溶液,2观察有无白色浑浊B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,,滴加Ba(OH)溶液,观察有无白色沉淀C.分别取样配成溶液2分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧观察火焰的颜色,D.）11.下列有关Al(OH)的图像不正确的是（3A.向AlCl溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加3AlCl溶液3CO溶液中通入向 C.NaAlO 向D. AlCl溶液中滴氨水322．12. 在5mL mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加mL mo1/L AgNO溶液恰好完3全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()是一种红棕色粉末,俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为FeO和H223C.去除FeCl溶液中的FeCl杂质,可以向溶液中加入过量铁粉,然后过滤32+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）15.下列各组反应,最终一定能得到白色沉淀的是()A.向NaCO溶液加入CaCl溶液B.向CuSO溶液中加入NaOH溶液4322C.向FeCl 溶液中加入过量NaOH溶液2D.向Al(SO)溶液中加入过量NaOH溶液34216.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列说法正确的是()A.水晶项链是硅酸盐制品B.硅单质广泛用于光纤通讯C.利用盐酸刻蚀石英制作艺术品D.硅酸钠可用于制备木材防火剂17.能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是()溶于水生成碳酸,SiO不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸2B.在高温条件下,SiO和NaCO能发生反应:SiO+NaCONaSiO+CO↑223233222熔点比CO高2通入NaSiO稀溶液中,生成的HSiO逐渐聚合而形成硅酸溶胶323218.下列各步反应A(HCl)→B(Cl)→C(NaClO)→D(HClO)→E(CO),其中不能直接一步22实现的是()→B→C→D→E克的浓盐酸与足量的二氧化锰反146①用含氯化氢:用下列两种方法制取氯气19. )应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应。
则所得氯气(D.无法比较 C.一样多 A.②比①多B.①比②多-检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl)),正确的操作是(20.有白色沉淀产生A.向未知溶液中加入AgNO溶液,3沉淀不消失AgNO溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,B.向未知溶液中加入3向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO溶液,有白色沉淀产生C.3向未知溶液中加入稀盐酸酸化后,再加入AgNO溶液,有白色沉淀产生D.3二、填空题Ba(OH)SO⑤③21.(10分)现有下列七种物质:①铝②蔗糖CO④H2242HCl⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦)。
(填序号(1)上述物质中属于电解质的有________。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液, 看到的现象是-+O,其离子方程式为:H====H+OH(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应,2 __________________________________________。
则该反应的化学方程式为+16HCl(浓)==== (4)⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为:2KMnO42MnCl+2KCl+5Cl↑+8HO,该反应中的氧化剂是_______,氧化产物是。
22222．(8分)如图所示，下列各项变化的未知物焰色反应均呈黄色，E为淡黄色粉末。
回答下列问题。
(1)写出A→B的化学方程式。
(2)写出C→D的离子方程式__________________________________。
(3)在B→C的变化中，所得C的溶液往往不纯，其中的杂质(不包括水)可能是。
_________________________________，主要原因是________________。
Fe、FeCl、23．(12分)已知某一反应体系有反应物和生成物共三种物质：FeCl23完成下列问题：。
________，还原剂的化学式是________(1)该反应中的还原产物的化学式是该反应的离子方程式_______________________________。
(2)标出该反应中电子转移的方向和数目(3) 。
(4)如果反应中转移了mol电子，则________(填“溶解”或“生成”)的铁的质量为________。
24．(8分)实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学△方程式为：MnO＋4HCl(浓)=====MnCl＋Cl↑＋2HO。
取一定量的浓盐酸使其与2222二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为L。
请回答下列问题：(1)写出该反应的离子反应方程式_____________________________________。
(2)参加反应的二氧化锰的质量为____________。
(3)反应中被氧化的HCl的物质的量为____________。
，为使用方便，请计算出g·cm(4)实验室备用的浓盐酸质量分数为%，密度为－3该浓盐酸的物质的量浓度______________。
三、实验题-1的硫酸。
现用该浓硫酸配Lmol·25.(10分）某学校实验室从化学试剂商店买回-1的稀硫酸。
可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯制100 mL 1 mol·L;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有______________(选填序号),还缺少的仪器有________________ (写仪器名称)。
-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体________mL(·L保100 mL 1 mol(2)配制留一位小数),量取浓硫酸时应选用________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL)规格的量筒。
_________实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是(3)．A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容B.C.烧杯没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线并进行氯气性质探究的实验分)如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,26.(12装置图:填写MnO((填写仪器名称),__________中装(1)反应前,在__________中装浓盐酸2仪器名称)。
(2)装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是(3)装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为_____________________。
计算题：将g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在2标准状况下的体积为L。
请完成下列问题：（1）NO的体积为___________L，NO的体积为___________L。
2-1的NaOHL溶液，恰好使溶液中（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol·2+-1。
___________ mol全部转化成沉淀，则原硝酸物质的量浓度为·的CuL（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO，至少需要通入氧气3（标准状况）L(3)NaOH通入CO的量不足或NaHCO通入的CO过量23223.(1)FeCl Fe2＋＋23===3Fe2Fe）Fe＋（226. (1)分液漏斗圆底烧瓶(2)饱和食盐水，浓硫酸(3)NaOH溶液，Cl+2NaOH====NaCl+NaClO+HO 22．。