苏教版化学反应原理期末复习(高二化学)汇总

⑥可逆反应用 全进行时的数值.
表示，△H数值是指该反应完
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成
水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( A )
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
③
C(s)
1 2 O2 (g)
CO(g)
H 110.5kJ / mol
④ C(s) O2 (g) CO2 (g) H 393.5kJ / mol
⑤ CO2 (g) 2H2O(g) CH4 (g) 2O2 (g)
H 890kJ / mol
C(s) H2O(g) H2 (g) CO(g) H
键的形成，旧键断裂所吸收的能量与新键形成所释放 的能量不同.
能量
能量
断键吸收 能量
反应物
断键
成键 释放能量
生成物
反应过程
成键 生成物 反应物
反应过程
放热反应
吸热反应
ΔH＝反应物总键能－生成物总键能
巩固练习：
1、下列说法不正确的是 ( Ｂ) CE
A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着 能量的变化
B、吸放热热还反是应不放需热要取加决热即于可生发成生物具有
C、的需总要能加量热条和件反的应化物学反具应有都的是总吸热能反量应的 D相、化对学大反小应，是吸与热反还应是条放热件决无定关于！生成！物！具有
的总能量和反应物具有的总能量 Ｅ、分解反应肯定是吸热反应 Ｆ、物质燃烧放出热量
二、反应热 焓变
1、焓 变： ∆H 单位：kJ/mol或kJ·mol-1
吸热反应:△H>0 或者值为“+” 放热反应:△H<0 或者值为“-”
例：火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和 强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和 025.86m.7oklJH的2O热2量混(合相反当应于，25生℃成、氮10气1和kP水a蒸下气测，得放的出热 量)。
（1）反应的热化学方程式 为 。 N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) △H=－641.75 KJ/mol
化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有
的总能量和反应物具有的总能量的相对大小
能 量
反应物
能 量
放热
△H＜0
生成物
吸热
△H＞0
生成物 反应过程
反应物 反应过程
例．下列反应中生成物总能量高于反应
A 物总能量的是【 】
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
从微观上看：化学反应实质包括旧键的断裂和新
2、热化学方程式的书写:
要点：
①必须注明物质的聚集状态：g、l、s、aq
②应注明反应的温度和压强。如果不注明则表示是 在250C、101KPa下的反应热。
③热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可 以是分数。它表示的是物质的量。
④△H与化学计量数成正比。
⑤同一反应，正向和逆向△H数值不变,但符号相反.
（2）又已知H2O(l) = H2O(g) ΔH= +44kJ/mol。则 16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的 热量是 408．875 kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产
生大量气体外，还有一个很大的优点
是
产物不会造成环境污染
。
ΔH的大小比较（放得越多，ΔH越小）
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后
ΔH =-Q2 kJ·mol-1
C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l);
ΔH =-Q3 kJ·mol-1
D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l);
中和热
1、定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反 应，生成1mol水时放出的热量
2、中和反应的实质：H++OH－ = H2O HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
△H= －57.3 kJ/mol 反应热为 －57.3kJ/mol；中和热为 57.3kJ/mol (无－)
期末复习
专题一 化学反应与能量变化
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
所有燃烧反应 酸碱中和反应 金属与酸/ H2O的反应 大多数化合反应 铝热反应
大多数分解反应 电离、水解过程 C+CO2 ;H2+CuO;C+H2O Ba(OH)2+NH4Cl
注意： 液化、凝固、浓H2SO4稀释、NaOH/CaO溶于水
者的是【 】
①C(s)＋O2(g) = CO2(g)；△H1 C(s)＋1/2O2(g) = CO(g)；△H2
C
②S(s)＋O2(g) = SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g) = SO2(g)；△H4
③H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(l);△H5 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l)；△H6
是放热过程； 铵盐溶解吸热、升华、蒸发是吸热过程。
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应
C 的是【 】 A．铝片和稀硫酸反应
B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C．灼热的碳与二氧化碳反应
D．甲烷在氧气中燃烧
1、化学反应中为什么往往伴随能量变化？
从宏观上看：反应物和生成物能量的能量不同.
④CaCO3(s) = CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) = Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
盖斯定律：
① 2H2 (g) O2 (g) 2H2O(1) H 570kJ / mol
②
HБайду номын сангаас
2
(
g
)
1 2
O2
(
g
)
H
2O(
g
)
H 242kJ / mol
下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：
H+（aq）+OH-(aq)H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1
来表示的是( C )
A.CH3COOH（aq）+ NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O(l);
ΔH =-Q1 kJ·mol-1
B.1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);