选择题专练 氯气的实验室制法、Cl-的检验
2.2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验(精练)(原卷版)
【合格性测试】1．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中⑤用向上排空气法收集氯气A．①②③④⑤B．③④②①⑤C．①③④②⑤D．①③②④⑤2．检验Cl2是否充满了集气瓶的正确操作为( )A．用玻璃棒粘上湿润的KI淀粉试纸伸到集气瓶口附近，观察试纸是否变蓝B．将AgNO3溶液滴入集气瓶中，观察有无白色沉淀生成C．用玻璃棒蘸取少许NaOH溶液放入集气瓶口附近，看是否反应D．用手将湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口上方，观察颜色是否变蓝3．在未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成；加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成；将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
由此判断溶液中含有( )A．Cl－、SO2－4B．Cl－、NO－3C．Cl－、CO2－3D．Cl－、OH－4．在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的装置正确的是( )5.下列关于实验室制取Cl2的说法正确的是( )A．将混有HCl的Cl2通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去杂质B．实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C．实验室用如图装置除去Cl2中的少量HClD．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集6．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在两处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出7．向下列物质中分别加入AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是( )A．二氧化氯B．氯酸钾C．氯化钠D．四氯化碳8．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146 g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87 g二氧化锰与足量的浓盐酸反应则所得氯气( )A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较9．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
2019-2020学年高一化学寒假作业(21)氯气的实验室制法及氯离子的检验含解析
2019-2020学年高一化学寒假作业（21）氯气的实验室制法及氯离子的检验1、高锰酸钾(4KMnO )与浓盐酸不需要加热就能发生反应产生2Cl 。
若用如图所示的实验装置制备纯净、干燥的2Cl (尾气处理装置略），其中有错误的装置是( )A.①②B.②C.②③D.②③④2、实验室利用2MnO 与浓盐酸在加热条件下的反应制取氯气,下列说法正确的是( ) A.盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B.可把一张由纸放到集气瓶口,观察氯气是否收集满C.用NaOH 溶液吸收尾气D.为了便于学生观察,老师可在讲台上直接做氯气的制备实验3、已知只有浓盐酸与MnO 2在加热的条件下才能反应产生Cl 2,稀盐酸与MnO 2不反应。
12mol·L -1的浓盐酸100mL 与足量的MnO 2在加热条件下反应,可以制得的Cl 2的物质的量为( )A.小于0.3molB.小于0.6molC.在0.15mol 到0.3mol 之间D.0.3mol 4、下列有关2Cl 的实验操作和装置中,正确的是( )A.闻2Cl 气味B.除去2Cl 中的HClC.干燥2ClD.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取2Cl5、实验室制备2Cl 时有如下操作:①连好装置,检查气密性;②缓缓加热;③加入2MnO 粉末;④向分液漏斗中加入浓盐酸;⑤多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收;⑥用向上排空气法收集氯气。
下列操作顺序正确的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.③④②①⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ D.①③④②⑥⑤6、某实验小组要进行Cl 2的制取并回收MnCl 2的实验.下列装置能达到实验目的的是( )A.用装置甲制取Cl 2B.用装置乙出去Cl 2中的少量HCl 气体C.用装置丙分离MnO 2和MnCl 2溶液D.用装置丁蒸干MnCl 2溶液制MnCl 2 •4H 2O7、检验-Cl 所用的试剂为3AgNO 溶液和稀硝酸,稀硝酸的作用是( )A.防止2-3CO 等离子的干扰B.防止-Cl 的干扰 C.生成3AgNO 沉淀 D.防止-3NO 的干扰8、下列检验-Cl 的方法正确的是( )A.在某溶液中滴加3AgNO 溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有-ClB.在某溶液中先滴加盐酸,再滴加3AgNO 溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有-ClC.在某溶液中先滴加3AgNO 溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有-ClD.在某溶液中滴加用HNO 3酸化的3AgNO 溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有-Cl9、广州的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl -的存在,最好选用下列物质中的( )A.石蕊溶液B.四氯化碳C.氢氧化钠溶液D.稀硝酸和硝酸银溶液10、下述实验现象能确定试样中一定有Cl-的是（）A．滴加AgNO3溶液有白色沉淀B．滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀C．滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D．滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀11、能证明某溶液中含有NaCl的是( )A.焰色反应是黄色B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,出现白色沉淀D.焰色反应是黄色,同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀12、化学反应的利用是化学研究的重要内容。
人教版高一化学必修1课堂基础练习卷：氯气实验室制法 氯离子的检验
氯气实验室制法氯离子的检验1.氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2(光气)和氯化氢,为防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,应选用的检验试剂是( B )A.水B.AgNO3溶液C.NaOH溶液D.KI溶液解析:氯仿氧化后生成COCl2(光气)和HCl,因此,用AgNO3溶液检验HCl中Cl-的存在即可判断氯仿是否变质。
2.下列检验Cl-的方法正确的是( D )A.向某溶液中滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-B.向某溶液中先滴加盐酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-C.向某溶液中先滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,再滴加盐酸,沉淀不消失,说明溶液中有Cl-D.向某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中有Cl-解析:可能有C、S等的干扰,A错误;加入盐酸,引入Cl-,B、C错误;硝酸酸化排除C等其他离子的干扰,加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl,由此说明原溶液中有Cl-,D正确。
3.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2。
下列说法正确的是( A )A.反应中HCl既表现酸性,又表现还原性B.用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的HClC.用NaOH溶液吸收Cl2,反应中Cl2只作氧化剂D.将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中,布条褪色说明Cl2具有漂白性解析:二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯化锰、氯气和水,方程式:MnO 2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中HCl既表现酸性,又表现还原性,故A正确;氯气和水反生成盐酸,盐酸再与碳酸氢钠发生反应,应用饱和氯化钠溶液除去Cl2中的HCl,故B错误;用NaOH溶液吸收Cl2,Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O,反应中Cl2既作氧化剂也作还原剂,故C错误;氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性,氯气无漂白性,故D错误。
氯气的实验室制法及氯离子的检验 同步课时作业— 高一化学人教版(2019)必修第一册
2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册同步课时作业2.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验一．选择题(共有14题）1.如图为实验室制取干燥、纯净的Cl2的装置，其中合理的是（气体流向从左到右）( )A.制Cl2B.净化Cl2C.收集Cl2D.尾气处理2.实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热③在烧瓶中加入少量的MnO，向分液漏斗中加入浓盐酸2④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气A.①②③④⑤⑥B.③④②①⑥⑤C.①④③②⑥⑤D.①③④②⑥⑤3.下列方法能证明某溶液中含有氯化钠的是( ) A.焰色试验是黄色 B.溶液有咸味C.取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D.焰色试验是黄色，同时又能与硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀4.某溶液中含有大量的23Cl CO OH ---、、种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是( ) ①滴加过量()32Ba NO 溶液 ②过滤③滴加过量()32Mg NO 溶液 ④滴加3AgNO 溶液 A.①②④②③ B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①5.如图是用3KClO 与浓盐酸反应制取氯气的简易装置。
下列说法正确的是( )A.A 中固体也可以用高锰酸钾、重铬酸钾、二氧化锰等代替B.装置A 发生反应的化学方程式为322KClO 6HCl()3Cl KCl 3H O +↑++浓C.待没有气泡产生后，向A 中加入足量3AgNO 溶液，根据沉淀质量可求出剩余HCl 的量D.装置A 中分液漏斗可以换为长颈漏斗6.有23Na CO 、3AgNO 、2BaCl 、HCl 及43NH NO 五种无标签溶液，为鉴别它们，取四支试管分别装入一种溶液，向上述四支试管中加入少许剩下的一种溶液，下列结论错误的是( )A.若有三支试管出现沉淀，则最后加入的是3AgNO 溶液B.若全部没有明显现象，则最后加入的是43NH NO 溶液C.若一支试管出现气体，两支试管出现沉淀，则最后加入的是HCl 溶液D.若只有两支试管出现沉淀，则最后加入的可能是2BaCl 溶液 7.用如图各装置制备并检验2Cl 的性质，下列说法正确的是( )A.甲：实验室制氯气，即使2MnO 过量，盐酸也不能全部反应完B.乙：充分光照后，溶液充满量筒C.丙：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入足量水，所得溶液呈绿色D.丁：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，说明2Cl ，有漂白性 8.下列有关实验的操作正确的是( ) 选项 实验 操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒人蒸馏水B 排水法收集4KMnO 分解产生的2O 先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与2MnO 反应制备纯净2Cl气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水 D4CCI 萃取碘水中的2I先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层A.AB.BC.CD.D9.自来水厂常用2Cl 消毒,市场上有的不法商贩用自来水充当纯净水出售,下列可用来鉴别自来水和纯净水的试剂是( )A.()2Ba ClO 溶液B.KOH 溶液C.酚酞试液D.3AgNO 溶液10.下列说法正确的是( )①向某溶液中加盐酸,有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中有2-3CO②向某溶液中加氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加盐酸沉淀不溶解,则原溶液中有2-4SO ③向某溶液中加硝酸银溶液,生成白色沉淀,则原溶液中有-Cl A.①②B.①③C.②③D.都不正确11.氯仿(3CHCl )可用作麻醉剂,常因保存不慎而被空气氧化,产生剧毒物质2COCl (光气)和氯化氢,为了防止事故发生,使用前要检验氯仿是否变质,所选用的检验试剂可以是( ) A.水B.硝酸银溶液C.氢氧化钠溶液D.碘化钾溶液12.检验氯化氢气体中是否混有2Cl ，可采用的方法是（ ） A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥的有色布条 C.将气体通入硝酸银溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸13.下列关于氯气制备的叙述正确的是（ ）A.通常情况下氯气比空气重，可以用向上排空气法收集2ClB.氯气能溶于水，因此不能用排液体的方法收集C.常用干燥的淀粉碘化钾试纸检验氯气D.液氯可存贮于钢瓶中，因此氯水也可贮存于钢瓶中 14.检验某溶液中是否含有-Cl ，正确的操作是（ ） A.取样，滴加3AgNO 溶液，看是否有白色沉淀生成B.取样，先加盐酸酸化，再加入3AgNO 溶液，看是否有白色沉淀生成C.取样，先加稀硫酸酸化，再加入3AgNO 溶液，看是否有白色沉淀生成D.取样，加少量3AgNO 溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失二．非选择题(共有2题）15.某校化学实验兴趣小组欲采用如图所示的实验装置制备2Cl ，同时进行与氯气有关的某些实验，按要求回答问题。
高中化学必修第一册课后练习12 氯气的实验室制法 氯离子的检验
高中化学必修第一册课后练习12氯气的实验室制法氯离子的检验基础练习1.除去Cl2中少量的HCl气体，效果最好的试剂是()A．蒸馏水B．二氧化锰C．饱和食盐水D．氢氧化钠溶液答案：C解析：既要除去HCl，又不能损失Cl2。
Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。
2.下列物质不能用来干燥氯气的是()A．碱石灰B．浓硫酸C．无水氯化钙D．五氧化二磷答案：A解析：氯气能与碱反应，不能用碱石灰等干燥。
3.某实验室的尾气中含有较多的氯气，为防止污染环境，在排入大气之前，需要用试剂进行处理。
下列试剂中最适合的是()A．饱和石灰水B．饱和食盐水C．自来水D．烧碱溶液答案：D解析：氯气在饱和食盐水中溶解度很小；氯气能与碱反应，但饱和石灰水中碱的浓度小，吸收效果差。
4.实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列收集Cl2的正确装置是()答案：C解析：集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，容易发生危险，A项错误；Cl2的密度比空气的密度大，Cl2应从短管进，B项错误；Cl2与NaOH溶液反应，不能收集到Cl2，D项错误。
5.某化学学习小组利用MnO2与浓盐酸制备Cl2，装置如图所示。
下列分析中错误的是()A．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．①中缺少加热装置C．②中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．④中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案：C解析：HCl 和Cl 2均能与NaOH 溶液反应，故②中不能盛放NaOH 溶液。
Cl 2中混有HCl 气体，应该用饱和食盐水除去HCl 。
6.下列有关离子鉴别或鉴定的描述，错误的是( )A ．可用焰色试验鉴别溶液中的K +和Na +B ．可用硝酸钡溶液鉴别Cl －和C O 32－C ．可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl －和C O 32－D ．未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则未知液中含有Cl － 答案：D解析：K +和Na +的焰色不同，A 项正确；Ba 2+与C O 32－生成BaCO 3白色沉淀，Ba 2+与Cl －不反应，B 项正确；Cl －和C O 32－都能与Ag +反应，生成白色沉淀，但Ag 2CO 3溶于稀硝酸，C 项正确；D 项中加入了稀盐酸，干扰Cl －的判断，D 项错误。
第14课 氯气的实验室制法 氯离子的检验(原卷版)-2024-2025学年高一化学同步学与练(人
A．①中缺少加热装置 B．②中盛放的饱和 NaCl 溶液可以除去氯气中的氯化氢气体 C．③盛装浓硫酸的装置可以用盛装碱石灰的装置代替 D．④中盛装 NaOH 溶液的烧杯必须要用小漏斗倒扣液面上方，防止倒吸 （2）该方法制氯气的化学方程式为_________________________________________。 （3）氯气有多种性质： ①在盛有氯气集气瓶中放入湿润的淀粉碘化钾(KI)试纸，发现试纸变蓝(已知淀粉遇 I2 变蓝色)。涉及 化学反应的离子方程式为___________________________________，该反应体现氯气具有___________性。 ②“84 消毒液”对棉麻织品有腐蚀作用，对有色物质有褪色作用，禁用于毛、麻丝织品消毒。写出制 得“84 消毒液”的离子方程式_____________________________________________。 ③氯气溶于水，得到具有杀菌、漂白作用的氯水。氯水中具有漂白作用的粒子是___________(填化学 式)。氯水用强光照射，数字化实验显示溶液的 pH 减小、氯离子浓度逐渐增大、氧气体积分数增大。请用 化学方程式解释：________________________________。 （4）实验室还可用高锰酸钾不需要加热快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4＋16HCl(浓) ＝5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。 ①请用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目_________________________________________。 ②该反应中______元素被氧化，_____元素发生还原反应(用元素符号填写)。若生成 n 个氯气分子，反 应中转移_______个电子。
新高中化学(人教版)必修1课时作业：4.2.2氯气的实验室制法及氯离子的检验
第2课时氯气的实验室制法及氯离子的检验一、选择题（每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填入括号内）1.检验Cl－时所用试剂稀HNO3的作用是( )A.防止CO2－3的干扰B.防止Cl－的干扰C.生成Ag2CO3沉淀D.防止NO－3的干扰2．为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )①滴加AgNO3溶液②加水溶解③过滤、取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀HNO3⑥与浓盐酸反应⑦加NaOH溶液加热⑧用淀粉碘化钾A.⑥⑦①⑤B.⑥⑧C.④②③①⑤D.②①⑤3．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中通入过量的Cl2后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是( )A.NaCl Na2SO4B.NaCl Na2SO4NaBrC.NaCl Na2SO4I2D.NaCl Na2SO4NaI4．下列离子方程式表达正确的是( )A.SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2===2H＋＋SO2－4＋2HBrB.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2OC.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3D.Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O5.向某无色溶液中通入一定量的氯气后，溶液变成橙黄色，再向溶液中滴加一定量的四氯化碳后，充分振荡，溶液分层，下层呈橙红色，则原溶液中一定含有的离子为 ( )A.Cl－B.Br－C.I－D.Fe2＋6.下列叙述正确的是 ( )A．氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2，应密封保存B.F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱C.F2、Cl2、Br2、I2都可与氢气化合，且反应条件相同D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃7.已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比变成3∶2∶1。
高中化学-氯气的制法 氯离子(Cl-)的检验练习 (2)
高中化学-氯气的制法氯离子(Cl－)的检验练习层级一学业达标练1．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：选B 利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理.2．检验Cl－时所用试剂HNO3的作用是( )A．防止CO2－3的干扰B．防止Cl－的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO－3的干扰解析：选A 检验Cl－加入的AgNO3溶液，能与CO2－3结合生成Ag2CO3白色沉淀，干扰Cl－的检验.3．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸.向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面.已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O，下列选项正确的是( )选项实验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质C d处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2＋＞Cl－解析：选2222A项错误；c 处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，c处后褪色，是由于次氯酸具有漂白性，B项错误；d处Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和水，红色褪去可能是因为NaOH被消耗完造成，也有可能是生成漂白性物质，故不能说明一定是生成的物质具有漂白性，C项错误；e处变红色是因为Fe2＋被氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－反应生成红色溶液，由此可见还原性是Fe2＋＞Cl－，D 项正确.4．下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是( )A．用装置甲制取氯气B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C．用装置丙收集氯气并防止污染空气D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液解析：选B 装置乙中Cl能被吸收.25．某化学小组用如图所示装置制取氯气.下列说法不正确的是( )A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有Cl逸出2解析：选B 装置中未用酒精灯加热，应该用分液漏斗，没有尾气吸收装置，共三处明显错误.6．下列叙述正确的是( )A．如果加CCl呈现紫色，证明原溶液中存在I－4B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2C ．某溶液中加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀HNO 3的白色沉淀，原溶液中一定含Ag ＋D ．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃解析：选D I －不溶于CCl 4，只有转化成I 2才可溶；能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl 2，还有O 3、NO 2、Br 2(g)等；SO 2－4也符合C 选项.7．下列离子方程式错误的是( )A ．实验室制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O B ．在NaCl 溶液中滴入AgNO 3溶液：Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ C ．Cl 2溶于水：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －D ．用NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O解析：选C HClO 为弱酸，在离子方程式中用化学式来表示，故Cl 2与水反应的离子方程式为Cl 2＋H 2O===H ＋＋Cl －＋HClO.8．某研究小组为了制备84消毒液(主要成分为NaClO)设计了如图装置.并查阅到下列资料：“卤素与水的反应是放热反应，在加热情况下卤素与碱液发生如下反应：3X 2＋6OH －=====70 ℃5X －＋XO －3＋3H 2O”.回答下列问题：(1)装置中的试管内发生反应的离子方程式为___________________________ ______________________________________________________.(2)装置中能否省去盛饱和NaCl 溶液的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是_________________________________________________________________________________________________.(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________，理由是____________________________________________________________________________________________________________.(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？________，理由是____________________________________________________________________________________________________________.解析：本题具有较强的综合性，装置产生的Cl2在冰水冷却下与NaOH发生反应制得消毒液.运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则与NaOH反应将生成NaCl，降低NaClO 的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气与水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－=====70 ℃5Cl－＋ClO－3＋3H2O.答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(2)不能氯气中混有的HCl气体进入试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低了NaClO的产量和纯度(3)能少量水蒸气进入试管中不影响反应(4)不能氯气与水的反应是放热反应，反应时温度升高，可能引起副反应，生成NaClO3层级二应试提能练9．下列关于实验室制取氯气的说法正确的是( )A．盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替B．为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验C．可用饱和食盐水吸收尾气D．可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满解析：选D 盛浓盐酸的分液漏斗若用长颈漏斗代替无法控制盐酸的用量，A错误；在讲台上直接做氯气的制备实验，没有在通风橱中进行，容易造成中毒事件，B错误；饱和食盐水不能与氯气反应，不能用于吸收尾气，C错误；可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝，则氯气集满，D正确.10．实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，下列说法错误的是( )A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 molC．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 molD．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质解析：选C 分析反应4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知：还原剂是HCl，氧化剂是MnO2，故A正确；每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol，故B正确；当1 molMnO2参加反应，起还原剂作用的HCl消耗2 mol，故C错误；因浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，故D正确.11．用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应.则所得氯气( )A．②比①多B．①比②多C．一样多D．无法比较解析：选A 浓盐酸与MnO2反应的化学方程式为4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，变为稀盐酸后不再与MnO2反应，并且浓盐酸还有挥发性.①中n(HCl)＝146 g36.5 g·mol－1＝4 mol，不能完全反应，产生的n(Cl2)＜1 mol，②中n(MnO2)＝87 g87 g·mol－1＝1 mol，浓盐酸足量，1 mol MnO2能完全反应，制得n(Cl2)＝1 mol.故产生Cl2②＞①.12．有Na2CO3、AgNO3、BaCl2、HCl和NH4NO3五瓶无标签溶液，为鉴别它们取四支试管，每支试管分别装入上述一种溶液，再向上述试管中加入少许剩下的一种溶液，下列叙述中错误的是( )A．若有三支试管出现沉淀时，则后加入的是AgNO3溶液B．全部没有明显现象时，则后加入的是NH4NO3C．一支试管出现气泡，两支试管出现沉淀时，则后加入的是HCl溶液D．若只有两支试管出现沉淀时，则后加入的是BaCl2溶液解析：选C A正确，因为AgNO3溶液与Na2CO3、BaCl2、HCl均有白色沉淀，和NH4NO3溶液不反应；B正确，NH4NO3和上述溶液均不反应；C错误，盐酸加入后，一种(Na2CO3)溶液出现气泡，AgNO3溶液出现沉淀，其他没有现象；D正确，加入BaCl2溶液，则Na2CO3、AgNO3两种溶液产生沉淀.13．某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质.下列说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性解析：选B A项错误，盐酸变稀到一定程度就不再反应；B项正确，发生反应：2HClO=====光照2HCl＋O2↑；C项错误，生成棕色烟，加水后溶液呈蓝绿色；D项错误，Cl2无漂白性，是Cl2与水反应生成的次氯酸具有漂白性.14．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为____________________________________________________________________________________________________________.(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_______________________________________________________________________________.(3)C装置的作用是______________________________.(4)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是________. A．食盐B．食醋C．烧碱D．纯碱解析：(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O.(2)Cl2与消石灰反应可用于制取漂白粉，化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O.(3)NaOH吸收多余Cl2，防止空气污染.(4)漂白粉中的Ca(ClO)2与CH3COOH反应生成HClO，因此使用漂白粉时加入少量食醋，能提高漂白粉的漂白能力.答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)吸收多余Cl2，防止空气污染(4)B15．常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________.(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：A＋H2O(离子方程式)：___________________________________；A＋NaOH(离子方程式)：____________________________________；D→A(化学方程式)：____________________________________.解析：由题意可知A为氯气，B为次氯酸，D为盐酸，C为氯化钠，E为次氯酸钠.答案：(1)Cl2HClO HCl(2)Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClOCl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O16．使用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和氢氧化钙反应制取少量漂白粉.已知：常温下，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；温度稍高，即发生副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2=====△5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O；3Ca(ClO)2=====△2CaCl2＋Ca(ClO3)2.甲、乙、丙三位同学分别设计了三个实验装置如图所示：(1)请根据以下几个方面评价上述甲、乙、丙三套装置的优劣，并选择符合题目要求的选项填入下表空格内.评价依据：a.不容易控制反应速率b．容易控制反应速率c．有副反应发生d．可防止副反应发生e．污染环境f．可防止环境污染优点缺点甲装置d乙装置a、c丙装置b(2)上述装置中，甲由A、B三部分组成，丙由F、G两部分组成.从上述甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左至右的流向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的字母)：________________.(3)实验中若用12 mol·L－1的浓盐酸100 mL与足量二氧化锰反应，最终生成的次氯酸钙的物质的量总小于0.15 mol，其可能的主要原因是________________________________.(假定各步反应均无反应损耗且无副反应发生)(4)①在实验时，发现浓盐酸因存放过久、挥发过多而不能再用来制取氯气，在这种情况下，根据难挥发性酸制易挥发性酸原理，我们可以选择________来代替浓盐酸.A．浓硫酸B．稀硫酸C．氯化钠固体D．氯化钠溶液②依据实验室制氯气原理，还可有以下方式来制取氯气，如果要制得等物质的量的氯气，消耗盐酸量最小的是________.A．MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2OB．2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OC．KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2OD．Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(5)从发生装置出来的氯气常混有氯化氢，氯化氢消耗氢氧化钙.为了降低损耗，必须除去氯气中混有的氯化氢，下列装置符合实验要求的是________.解析：(1)根据装置分析差异，对照评价依据对号入座.甲装置缺点：制氯气时，直接将浓盐酸与二氧化锰混合，不容易控制反应速率，没有处理尾气，会污染环境；乙装置优点：用氢氧化钠溶液吸收尾气，不会污染环境；丙装置缺点是没有控制氯气与氢氧化钙反应的温度，有副反应发生，没有处理尾气，氯气排入空气中污染环境.(2)氯气的发生装置选择F，能控制反应速率；氯气与氢氧化钙的反应装置选择B，用冷水冷却，减少副反应发生；尾气处理装置选择E.(3)不考虑副反应，n(HCl)＝0.1 L×12 mol·L －1＝1.2 mol，假设氯化氢完全反应，生成氯气为n(Cl2)＝0.3 mol，全部与氢氧化钙反应，生成次氯酸钙为n[Ca(ClO)2]＝0.15 mol.实际上，浓盐酸挥发，并且反应过程中浓盐酸变成稀盐酸时，反应停止，即盐酸中氯化氢不能完全反应，故产生氯气量比理论值(按盐酸制氯气量)少，制得漂白粉质量偏少.(4)浓硫酸是高沸点酸，浓盐酸是易挥发酸，实验室可以用浓硫酸与氯化钠固体代替浓盐酸.根据化学方程式，比较生成1 mol氯气需要氯化氢的物质的量.(5)除去氯气中的氯化氢，不能损失氯气，没有必要干燥氯气，应选饱和食盐水，碱石灰和氢氧化钠，故A装置符合题意.溶液都会吸收Cl2答案：(1)甲：a、e 乙：f丙：c、e(2)F、B、E (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸，随着反应的进行，盐酸浓度减小，最后成为稀盐酸，反应不能进行，并且浓盐酸挥发，即氯化氢不能完全反应(4)①AC ②CD (5)A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2.2.2 氯气的实验室制法、Cl-的检验
1.实验室用二氧化锰和浓盐酸来制取氯气，主要操作有以下几步，其中正确的实验操作顺序是（）
①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈放好石棉网③用药匙向蒸馏烧瓶中加人MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中④检查装置的气密性⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导气管
A.②③④①⑤
B.②①③⑤④
C.②①③④⑤
D.②①⑤④③
2.在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（）
A.防止氯气扩散到空气中造成污染
B.便于控制加入盐酸的量
C.长颈漏斗便于添加液体
D.尽量避免氯化氢挥发到空气中
3.除杂时常利用物质间的性质差异达到目的。
欲除去Cl2中的少量 HCl气体，可选用（）
A.NaOH溶液
B.饱和食盐水
C.浓硫酸
D.石灰水
4.已知KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2。
若用下图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并使它与金属反应。
每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是（）
A.只有①和②处
B.只有②处
C.具右②和③处
D.只有②③④处
5.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）
①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室中氯气的尾气吸收
A.①②
B.①③
C.②③
D.①④
6.实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，下列说法正确的是（）
A.反应中 HCl既表现酸性，又表现还原性
B.用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的 HCl
C.用NaOH溶液吸收Cl2，反应中Cl2只作氧化剂
D.将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性
7.下列检验Cl-的方法正确的是（）
A.在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl-
B.在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl-
C.在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl-
D.在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl-
8.在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
市场上有些不法商贩为犯取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）
A.酚酞试液
B.氯化钡溶液
C.氢氧化钠溶液
D.硝酸银溶液
9.下列离子方程式书写正确的是（）
A.氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ ClO-
B.二氧化锰与浓盐酸共热制Cl2:MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O
C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-
D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
10.利用下列装置可以制备无水氯化铁。
下列有关说法正确的是（）
A.烧瓶B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B.装置C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C.装置 E和装置F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
D.装置F的目的是检验有无氯气逸出
11.在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
下列,收集Cl2的正确装置是（）
12.某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如右图装置制备Cl2
下列分析中不正确的是（）
A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗
B.①中缺少加热装置
C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气
D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气
13.检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是（）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥的有色布条
C.有气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
14.实验室利用MnO2与浓盐酸反应制氯气，下列说法中错误的是（）
A.该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂
B.每生成1分子氯气，就要转移2个电子
C.该反应的离子方程式为MnO2+4H++4Cl-===MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的
15.在未知液中加入 AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有（）
A.Cl-、SO42-
B.Cl-、NO3-
C.Cl-、CO32-
D.Cl-、OH-
16.如下图所示实验装置，烧瓶内充满氯气，底部有一层细沙（不参与反应），玻璃导管下口b
处塞有一小块钠。
从a 口伸入一根细铁丝把钠块捅下去，再用滴管从 a 口滴下一滴水，恰好
落在钠块上，立即剧烈反应。
下列对实验的说法中，不正确的是（）
A.反应开始前，圆底烧瓶中充满黄绿色气体
B.反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾
C.玻璃导管只起到定位加入钠和水的作用
D.烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应
17.氯仿（CHCl3）可用作麻的剂，常因保不慎而被空气氧化产生剧毒物质COCl2（光气）和氯化氢，为防止事故发生，使用前要检验氯仿是否变质，应选用的检验试剂是（）
A.水
B.AgNO3溶液
C.NaOH溶液
D.KI溶液
18.已知∶2Fe+3Cl2===2FeCl3 。
如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是（）
A.a-b-c-d-e-f-g-h
B.a-e-d-c-b-h-i-g
C.a-d-e-c-b-h-i-g
D.a-c-b-d-e-h-i-f
19.
选项AgNO3溶液蓝色石蕊试纸Na2CO3溶液
A 产生沉淀变红有气泡
B 无明显现象变红产生沉淀
C 产生沉淀先变红后褪色有气泡
D 产生沉淀先变红后褪色产生沉淀变
20.某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是（）
A.该装置图中至少存在两处明显错误
B.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
C.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-碘化钾试纸
可以证明是否有氯气逸出
D.该实验中收集氯气的方法不正确
21.实验室用下列方法制取氯气：①用含146 g HC1的浓盐酸与足量的MnO2反应；②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，若不考虑HC1的挥发，则反应后所得氯气的量（）
A.方法①比方法②多
B.方法②比方法①多
C.两种方法一样多
D.无法比较
22.常温下,二氯化二硫（S2C12）为橙黄色液体，遇水发生反应，工业上用于橡胶的硫化.某学习小组用氯气和硫单质合成二氯化二硫的实验装置如图所示。
下列说法正确的是（）
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.二氯化二硫与水反应的产物为S、H2S、HC1
C.C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
D.G中可收集到纯净的产品
23.下列实物或原理能达到实验目的的是（）。